055碳氯溴碘
化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检
化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检氯溴碘及其化合物是化学21的重要知识点之一、下面我将从以下几个方面介绍这个知识点。
一、氯溴碘的性质：1.氯溴碘是周期表17族的元素，具有相似的性质。
2.氯溴碘是一种黑色固体，在常温下无味，呈现金属光泽。
3.氯溴碘对空气、水和大多数溶液稳定，但与氢氯酸和氢溴酸反应，可以生成相应的盐类。
4.氯溴碘可在加热的情况下升华，也可以抽取成气体。
二、氯溴碘的电子结构：1. 氯溴碘的电子结构类似，都是ns²np⁵。
2.氯的电子层式结构为[Ne]3s²3p⁵，溴的电子层式结构为[Kr]5s²4d¹⁰5p⁵，碘的电子层式结构为[Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵。
三、氯溴碘的同位素：1.氯有两种稳定同位素，分别是氯-35和氯-37，自然界中氯-35的含量最高。
2.溴有两种稳定同位素，分别是溴-79和溴-81，自然界中溴-79的含量最高。
3.碘有一个稳定同位素，即碘-127四、氯溴碘及其化合物的制备：1.氯溴碘的制备可以通过氯溴碘的蒸发或氯化钾和溴化钠的反应得到。
2.氯溴碘的气体可以通过把氯溴碘加热后升华得到。
五、氯溴碘的化合物：1.氯溴碘和氢气反应可以生成氯溴碘化氢。
2.氯溴碘和氯化钠反应可以生成氯溴碘化钠。
3.氯溴碘和溴化钾反应可以生成氯溴碘化钾。
4.氯溴碘和碘化钠反应可以生成氯溴碘化钠。
5.氯溴碘和碘反应可以生成碘溴化钠。
6.氯溴碘的氯溴根离子可以和氯化银反应生成氯溴碘化银。
六、氯溴碘及其化合物的应用：1.氯溴碘和氯化亚铁的混合物可以用作照相感光剂。
2.氯溴碘的氯溴根离子可以用作氧化还原指示剂。
3.氯溴碘化钾可以用作感光盐。
综上所述，氯溴碘及其化合物是化学21中的一个重要知识点。
了解氯溴碘的性质、电子结构、同位素、制备方法，以及氯溴碘化合物的反应和应用，对我们进一步学习化学相关知识和探索化学实践具有重要意义。
氯溴碘知识点总结
氯溴碘知识点总结一、氯溴碘的基本性质1. 理化性质氯溴碘是一种淡黄色的固体，具有挥发性。
它的化学式为ICl，摩尔质量为162.36 g/mol。
氯溴碘的熔点为27°C，沸点为97°C。
在常温下，它能够溶解于水、醚、氯仿等有机溶剂中。
2. 结构性质氯溴碘的结构是一个正四面体分子，其中碘原子位于中心位置，三个氯原子和一个溴原子位于四面体的顶点位置。
这种结构使得氯溴碘具有较高的反应活性。
3. 化学性质氯溴碘是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生化学反应。
在常温下，氯溴碘可与金属、有机化合物等发生置换反应，生成相应的氯化物、溴化物、碘化物等产物。
此外，氯溴碘还能够和其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
4. 规定化学化合物氯溴碘是一种强氧化性的卤素化合物，因此在很多应用中会被规定为特定的化学品，需要符合一系列的质量标准和生产要求。
相应的行业标准和规定一般由国家相关部门制定和发布，以保证氯溴碘的使用安全性和质量稳定性。
二、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法有多种，常见的包括物理方法和化学方法。
以下将介绍几种常见的制备方法：1. 物理方法物理方法是通过物理手段将氯、溴和碘三种元素的粉末混合搅拌，然后经过高温加热，使它们化合生成氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘质量较高，适用于实验室小规模制备。
2. 化学方法化学方法是通过溴和碘的混合物与氯气反应而制备氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘产率较高，适用于工业化大规模生产。
其反应方程式如下：Br2 + I2 + 2Cl2 --> 2ICl + 2BrCl三、氯溴碘的化学反应1. 氯溴碘的置换反应氯溴碘是一种强氧化剂，能够和许多金属和卤素化合物发生化学反应。
例如，它可与金属锌发生置换反应，生成氯化锌和碘化锌：2ICl + Zn --> ZnCl2 + I22. 比例反应氯溴碘还能与其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
例如，它与三氯甲烷反应可以得到二氯一溴甲烷和二氯二溴甲烷：2ICl + CHCl3 --> CCl2Br2 + CCl2Br23. 氯溴碘的氧化性反应由于氯溴碘是一种强氧化剂，因此它能够和许多有机化合物发生氧化反应。
危险化学品物理特性表
目录莠灭净的理化性质及危险特性表 (1)甲基丙烯酸的理化性质及危险特性表 (2)丙烯酰胺的理化性质及危险特性表 (3)液化石油气的理化性质及危险特性表 (4)镁粉的理化性质及危险特性表 (5)铜粉的理化性质及危险特性表 (6)间氨基苯酚的理化性质及危险特性表 (6)碳酸二甲酯的理化性质及危险特性表 (7)镍的理化性质及危险特性表 (8)丙烷的理化性质及危险特性表 (9)丙烯的理化性质及危险特性表 (10)氦的理化性质及危险特性表 (12)氩的理化性质及危险特性表 (13)汽油的理化性质及危险特性表 (14)邻氯硝基苯的理化性质及危险特性表 (15)渣油的理化性质及危险特性表 (16)沥青的理化性质及危险特性表 (17)硫酸氢钠的理化性质及危险特性表 (18)二氧化碳的理化性质及危险特性表 (19)硬脂酸钙的理化性质及危险特性表 (19)高密度聚乙烯的理化性质及危险特性表 (20)乙腈的理化性质及危险特性表 (21)尿素的理化性质和危险特性表 (22)对甲苯磺酰氯的理化性质及危险特性表 (23)正戊醇的理化性质及危险特性表 (24)白磷的理化性质及危险特性表 (25)红磷的理化性质及危险特性表 (26)三乙胺的理化性质及危险特性表 (28)叔丁醇的理化性质及危险特性表 (29)邻氨基苯酚的理化性质及危险特性表 (30)异丁酸的理化性质及危险特性表 (31)亚磷酸三乙酯的理化性质及危险特性表 (32)碳酸钾的理化性质及危险特性表 (33)三氯化氮的理化性质及危险特性表 (34)草酰氯的理化性质及危险特性表 (34)五氧化二磷的理化性质及危险特性表 (35)苯磺酰氯的理化性质及危险特性表 (36)硫酸铜的理化性质及危险特性表 (37)二氯甲烷的理化性质及危险特性表 (38)顺丁烯二酸酐的理化性质及危险特性表 (39)一甲胺(无水）的理化性质及危险特性表 (40)丁二酰亚胺的理化性质及危险特性表 (41)氧氯化铜的理化性质及危险特性表 (42)甲烷磺酸的理化性质及危险特性表 (43)丙烯腈的理化性质及危险特性表 (46)丙烯酸乙酯的理化性质及危险特性表 (47)丙烯酸的理化性质及危险特性表 (48)邻二甲苯的理化性质及危险特性表 (49)间二甲苯的理化性质及危险特性表 (50)对二甲苯的理化性质及危险特性表 (51)莠去津的理化性质及危险特性表 (52)铝粉的理化性质及危险特性表 (53)二氯化铜的理化性质及危险特性表 (54)2，4-二氨基甲苯的理化性质及危险特性表 (55)甲醚的理化性质及危险特性表 (56)甲硫醇的理化性质及危险特性表 (57)乙烯的理化性质及危险特性表 (58)硫酸钠的理化性质及危险特性表 (59)甲醇钠的理化性质及危险特性表 (59)亚硫酸钠的理化性质及危险特性表 (60)氟乐灵的理化性质及危险特性表 (61)甲苯的理化性质及危险特性表 (62)苯乙烯的理化性质及危险特性表 (63)氯化苄的理化性质及危险特性表 (64)煤焦油的理化性质及危险特性表 (65)苯的理化性质及危险特性表 (66)甲醇的理化性质及危险特性表 (67)正丁醇的理化性质及危险特性表 (68)异丁醇的理化性质及危险特性表 (69)异丙醇的理化性质及危险特性表 (70)丁酮的理化性质及危险特性表 (71)乙酸丁酯的理化性质及危险特性表 (72)盐酸的理化性质及危险特性表 (73)三氯化铁的理化性质及危险特性表 (74)硫酸的理化性质及危险特性表 (75)氢氧化钠的理化性质及危险特性表 (76)二氯化苄的理化性质及危险特性表 (77)碳酸氢铵的理化性质及危险特性表 (79)氢氧化钾的理化性质及危险特性表 (79)氯化铝（无水）的理化性质及危险特性表 (81)氨气的理化性质及危险特性表 (82)二氧化硫的理化性质和危险特性表 (83)三氧化硫的理化性质和危险特性表 (84)氯化氢的理化性质及危险特性表 (85)氟化硅的理化性质及危险特性表 (86)氟化氢的理化性质及危险特性表 (87)磷酸的理化性质及危险特性表 (88)硫磺的理化性质及危险特性表 (92)丙酮的理化性质及危险特性表 (93)乙酸乙酯的理化性质及危险特性表 (94)N,N-二甲基甲酰胺的理化性质及危险特性表 (95)环己酮的理化性质及危险特性表 (96)乙醚的理化性质及危险特性表 (97)重铬酸钾的理化性质及危险特性表 (98)过氧化钠的理化性质及危险特性表 (99)硝酸银的理化性质及危险特性表 (100)氨水的理化性质及危险特性表 (101)环氧树脂的理化性质及危险特性表 (102)硝酸钡的理化性质及危险特性表 (103)碳酸钡的理化性质及危险特性表 (104)二氧化氯的理化性质及危险特性表 (105)石油焦油的理化性质及危险特性表 (106)苯酚的理化性质及危险特性表 (107)正辛醇的理化性质及危险特性表 (108)异辛醇的理化性质及危险特性表 (108)仲辛醇的理化性质及危险特性表 (109)甲醛的理化性质及危险特性表 (110)氧气的理化性质及危险特性表 (111)炭黑的理化性质及危险特性表 (112)正己烷的理化性质及危险特性表 (113)亚硝酸钠的理化性质及危险特性表 (114)硝酸钾的理化性质及危险特性表 (115)乌洛托品的理化性质及危险特性表 (116)电石的理化性质及危险特性表 (117)氟利昂-143的理化性质及危险特性表 (117)氟利昂—21的理化性质及危险特性表 (118)氟利昂-22的理化性质及危险特性表 (119)氟利昂—115的理化性质及危险特性表 (120)氟利昂—113的理化性质及危险特性表 (121)溴素的理化性质及危险特性表 (122)苯乙烯的理化性质及危险特性表 (123)辛硫磷的理化性质及危险特性表 (124)氰戊菊酯的理化性质及危险特性表 (125)马拉硫磷的理化性质及危险特性表 (126)毒死蜱的理化性质及危险特性表 (126)甲基硫菌灵的理化性质及危险特性表 (127)氯氰菊酯的理化性质及危险特性表 (128)三氟氯氰菊酯的理化性质及危险特性表 (129)环烷酸锌的理化性质及危险特性表 (130)硫化钠的理化性质及危险特性表 (131)四氯化碳的理化性质及危险特性表 (135)保险粉的理化性质及危险特性表 (136)过氧化氢的理化性质及危险特性表 (136)乙酸酐的理化性质及危险特性表 (137)4-氟苯胺的理化性质及危险特性表 (138)硝酸钠的理化性质及危险特性表 (139)2-丁酮的理化性质及危险特性表 (140)二氯甲烷的理化性质及危险特性表 (141)哌啶的理化性质及危险特性表 (142)三氯甲烷的理化性质及危险特性表 (143)三氧化铬（铬酸酐)的理化性质及危险特性表 (144)氯化钡的理化性质及危险特性表 (145)重铬酸钠（红矾钠）的理化性质及危险特性表 (146)水合肼的理化性质及危险特性表 (147)硫氢化钠的理化性质及危险特性表 (148)二硫化碳的理化性质及危险特性表 (149)五硫化二磷的理化性质及危险特性表 (150)二溴甲烷的理化性质及危险特性表 (151)氯溴甲烷的理化性质及危险特性表 (152)硫化氢的理化性质及危险特性表 (153)溴化氢的理化性质及危险特性表 (154)磷化氢的理化性质及危险特性表 (155)氯气的理化性质及危险特性表 (156)巯基乙酸的理化性质及危险特性表 (157)氯乙酸钠的理化性质及危险特性表 (158)氯乙酸的理化性质及危险特性表 (159)二氯异氰尿酸钠的理化性质及危险特性表 (160)乙二醇的理化性质及危险特性表 (161)正丙醇的理化性质及危险特性表 (162)丙二醇的理化性质及危险特性表 (163)硝酸的理化性质及危险特性表 (163)吡啶的理化性质及危险特性表 (164)2—甲基吡啶的理化性质及危险特性表 (165)3-甲基吡啶的理化性质及危险特性表 (166)乙醛的理化性质及危险特性表 (167)氮的理化性质及危险特性表 (168)润滑油的理化性质及危险特性表 (169)正庚烷的理化性质及危险特性表 (170)均三甲苯的理化性质及危险特性表 (171)硝酸铵的理化性质及危险特性表 (172)高锰酸钾的理化性质及危险特性表 (173)氯甲酸乙酯的理化性质及危险特性表 (174)甲烷的理化性质及危险特性表 (175)1，1-二氯乙烷的理化性质和危险特性表 (176)五氧化二磷的理化性质及危险特性表 (179)氯化溴的理化性质和危险特性表 (180)锌粉的理化性质和危险特性表 (180)乙胺的理化性质和危险特性表 (181)异丙胺的理化性质和危险特性表 (182)乙醇的理化性质及危险特性表 (183)磷酸三乙酯的理化性质及危险特性表 (184)2—氨基—5-硝基苯酚的理化性质及危险特性表 (185)乙苯的理化性质及危险特性表 (186)碳酸钠的理化性质及危险特性表 (187)氯甲烷的理化性质及危险特性表 (188)2—硝基乙苯的理化性质及危险特性表 (189)4-硝基乙苯的理化性质及危险特性表 (190)对硝基苯甲酸的理化性质及危险特性表 (191)氯化铵的理化性质及危险特性表 (192)氯乙酸甲酯的理化性质及危险特性表 (192)氯酸钠的理化性质及危险特性表 (193)β—萘酚的理化性质及危险特性表 (194)对硝基苯胺的理化性质及危险特性表 (195)2,4-二硝基氯苯的理化性质及危险特性表 (196)2,4-二硝基苯胺的理化性质及危险特性表 (197)2,6—二硝基苯胺的理化性质及危险特性表 (198)3，5-二硝基苯胺的理化性质及危险特性表 (199)溴酸钠的理化性质及危险特性表 (200)氨溶液的理化性质及危险特性表 (201)溴乙烷的理化性质及危险特性表 (202)氢气的理化性质一览表 (203)噻吩的理化性质和危险特性表 (204)四氢呋喃的理化性质和危险特性表 (205)环氧乙烷的理化性质和危险特性表 (206)多聚磷酸的理化性质和危险特性表 (207)氢溴酸的理化性质和危险特性表 (208)氯化亚砜的理化性质和危险特性表 (209)氰化亚铜的理化性质和危险特性表 (210)3—氯丙烯的理化性质和危险特性表 (211)邻苯二甲酸酐的理化性质和危险特性表 (212)次氯酸钠的理化性质和危险特性表 (213)N，N-二甲基甲酰胺的理化性质和危险特性表 (214)三氯氧磷的理化性质和危险特性表 (215)硫酸二甲酯的理化性质和危险特性表 (216)氰化钾的理化性质和危险特性表 (217)氰化钠的理化性质和危险特性表 (218)莠灭净的理化性质及危险特性表镁粉的理化性质及危险特性表铜粉的理化性质及危险特性表间氨基苯酚的理化性质及危险特性表碳酸二甲酯的理化性质及危险特性表镍的理化性质及危险特性表丙烷的理化性质及危险特性表邻氯硝基苯的理化性质及危险特性表硬脂酸钙的理化性质及危险特性表高密度聚乙烯的理化性质及危险特性表乙腈的理化性质及危险特性表尿素的理化性质和危险特性表对甲苯磺酰氯的理化性质及危险特性表正戊醇的理化性质及危险特性表白磷的理化性质及危险特性表红磷的理化性质及危险特性表叔丁醇的理化性质及危险特性表邻氨基苯酚的理化性质及危险特性表异丁酸的理化性质及危险特性表亚磷酸三乙酯的理化性质及危险特性表碳酸钾的理化性质及危险特性表三氯化氮的理化性质及危险特性表草酰氯的理化性质及危险特性表五氧化二磷的理化性质及危险特性表苯磺酰氯的理化性质及危险特性表硫酸铜的理化性质及危险特性表二氯甲烷的理化性质及危险特性表顺丁烯二酸酐的理化性质及危险特性表一甲胺（无水)的理化性质及危险特性表丁二酰亚胺的理化性质及危险特性表氧氯化铜的理化性质及危险特性表甲烷磺酸的理化性质及危险特性表联苯—联苯醚的理化性质及危险特性表氯苯的理化性质和危险特性表。
氯溴碘与其他卤族元素的比较教案
氯溴碘与其他卤族元素的比较教案。
让我们来了解一下氯溴碘这三种卤族元素的基本特性。
氯、溴、碘都是化学元素周期表中第七周期的元素，分别属于第一、二、三周期的卤族元素。
氯、溴、碘在常温常压下，分别为气态、液态和固态。
它们的电负性依次递减。
氯的化学性质最为活泼，因为它的电负性最高，而跟随其后的溴和碘则电负性更小。
氯、溴、碘也是自然界中存在的元素，并且在一些化合物中广泛存在。
同时，它们具有一定的毒性。
接下来，我们将比较氯溴碘与其他卤族元素之间的化学性质。
我们来看氯、溴、碘这三种元素的硬度。
硬度指的是元素原子内电子云分布的紧密程度。
在这里，硬度愈高的元素愈容易与硬度相似的元素发生化学反应。
在卤族元素中，氟的硬度最高，其次是氯、溴和碘。
因此，氯、溴和碘都会和氟发生反应，并形成不同的化合物。
此外，由于卤素的电负性逐渐减小，氟和氯之间的键能和键长比其他四个元素更高，而氙为最大的卤素，其键能和键长最小。
除此之外，氯溴碘与其他卤族元素之间的化学性质也表现在了其反应的类型和亲核性。
卤素经常表现为亲核：最后一个电子层只有一个电子，很容易欲求电子对。
在卤素反应的过程中，既可发生中间体，也可在不形成中间体的情况下进行。
当然，反应过程受反应条件的影响极大，此处讨论的都是一般情况。
对于氯溴碘之间，其共同特点是它们的氧化态的数等于它们所处的周期数减1。
在氢氧化物和酸的反应中，气态氯、溴、碘和氟反应相似，全部产生盐酸、溴化氢、碘化氢和气态氟化物。
此外，卤素也会形成不同的卤化物，如氯化钠、溴化钠和碘化钠等。
卤素还可以和氧化物、硫酸和硝酸等发生反应，产生相应的卤酸和卤酸盐。
我们来了解一下氯溴碘与其他卤族元素的应用和作用。
由于氯、溴、碘都具有较强的抗菌性，因此它们被广泛应用在制备消毒剂、化学反应试剂等方面。
氯和溴还可以用于制备工业催化剂、塑料增塑剂、食品防腐剂以及靓白剂。
此外，碘还被用作X射线对比剂，用于饮食的碘盐也是保证人体健康必不可少的元素之一。
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
氯溴碘
• 仪器：分液漏斗 • 常见萃取剂：甲苯，二氯甲烷，三氯甲烷，汽油，乙醚， 直馏汽油，正丁醇，四氯化碳。 • 要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶 。 • 萃取剂和溶质互不发生反应 。 • 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 。
使用分液漏斗注意事项
• 使用前检查是否漏水 • 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡、放气再静置 • 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下端流出且分 液漏斗下端紧贴烧杯内壁
溴的提取
为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使全部挥发出来， 冷凝得到粗溴
• 1、干海带在浸泡前是否应做适当处理 • 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以 • 四氯化碳萃取后分液
BD
小结
• • • • • 溴、碘的物理性质 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色 碘水、碘的四氯化碳的颜色 银盐的颜色区别
如何干燥？
• 气体净化装置：
• 常用的干燥剂：浓硫酸，碱石灰，无水氯化钙
氯气的工业制法
气体发生装置
气体收集装置
氯气，盐酸，一氧化碳，二氧化碳尾气 处理是什么？
海水中主要元素的含量
卤素单质
卤素原子结构异同点
• 相同点：原子的最外层都有七个电子 • 不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
• 推测：在性质上应表现出相似性和递变性
• 卤素元素最高正价为+7（F不显正价），最低负价为-1价
卤素单质物理性质的变化规律
单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
气体
液体
固体
密度 沸点
逐渐增大 逐渐升高
高一化学氯溴碘知识点归纳
高一化学氯溴碘知识点归纳化学是一门关于物质及其性质、组成、结构、转化及相互作用的科学。
在高一化学学习的过程中，氯溴碘是我们需要了解和熟悉的元素。
本文将对高一化学中与氯溴碘相关的知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、氯溴碘的基本性质氯溴碘是位于周期表第17族的元素，它们分别是氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
这三种元素都是卤素，具有共同的一些基本性质。
1. 密度和颜色：氯溴碘在常温下均为气体，具有较低的密度，不可见。
氯气具有黄绿色，溴气具有棕红色，碘蒸气呈现紫黑色。
2. 导电性：氯溴碘都是助导体，即它们的溶液在水中具有一定的导电性，能够导通电流。
3. 反应性：氯溴碘具有较强的反应性，在化学反应中常常担任活化剂的角色。
二、氯溴碘的化合价和化合物氯溴碘元素的化學價數通常是-1，但在某些氯化物中可存在氯化物溴、氯化物碘和溴化物碘离子。
此外，氯溴碘还可以形成各种化合物，如氯化氢（HCl）、氯化溴（BrCl）、溴化碘（IBr）等。
三、氯溴碘的用途氯溴碘在化工、医药、食品等方面有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化溴和氯化碘都具有强大的杀菌作用，常用于水处理和消毒领域。
2. 药物应用：碘和溴常被用作药物的主要成分，如碘酊、碘化钠等，用于治疗伤口、感染等。
3. 食品添加剂：氯溴碘化钾（KI）是常见的食品添加剂，用于面包、发酵食品等。
四、氯溴碘的环境影响氯溴碘的应用会对环境产生一定的影响。
1. 水体污染：大量使用氯化溴等化合物可能导致水体的污染，影响水生生物的生存和繁殖。
2. 大气污染：氯化溴气体的释放会对大气环境产生一定的污染，加剧空气质量问题。
3. 生态系统影响：氯化溴和氯化碘等在生态系统中的积累可能对生物多样性和生态平衡产生不利影响。
五、氯溴碘的防护措施在使用氯溴碘或处理相关物质时，应采取一定的防护措施，以减少对人体和环境的危害。
1. 个人保护：使用防护手套、口罩和安全眼镜等个人防护装备，以防止接触和吸入氯溴碘物质。
氯溴碘及其化合物
工业上氯气的
制备
海水晒盐
氯气的用途
自来水消毒、制漂粉精、制盐酸等
漂粉精的工业制备原理
漂粉精
漂粉精的主要成分和性质（含漂白原理）
氯、溴、碘离子
的检验
提文教育
知识要点
1.卤素元素
A.包含元素：F、Cl、Br、丨、At。在周期表中的位置是VIIA族第2〜6周期。常见化合价为-1价, 还有+1、+3、+5、+7等化合价。F元素没有正价，因为它是非金属性最强的元素。
溴易挥发，碘易升华，Br2、I2易溶于有机溶剂。
E.单质的化学性质
【1】通性
a.与氢气化合（反应条件为点燃、F、Cl、Br、I）
b.与金属反应（反应条件为点燃、F、Cl、Br、I）
c.与水反应（Cl、Br、丨）
d.与碱溶液反应（Cl、Br、I）
【2】递变性
a.与氢气化合的能力逐渐减弱、条件越来越高
b.与铁反应时，CI2、Br2都将其氧化为Fe3,而I2只将其氧化为Fe2
W^_c.卤素间的置换：氯、溴、碘间的置换可在溶液中进行
F2能分解水放出C2,所以F2不能把其它卤素从其盐溶液中置换出来，但却可以把其它卤
素从其熔融盐中置换出来
F.卤族元素及其化合物性质的递变性
原子半径随核电荷数增加而增大，氧化性随核外电子层数增加而减弱 氟、氯、溴、碘
单质氧化性・减弱
卤离子还原性*增强
力搓
教师：周磊超
学生:
时间:
时段
、授课目的与考点分析:
氯、溴、碘及其化合物
、授课内容:
知识框架
颜色、状态、气味、水溶性等
氯、溴、碘单质
的物理性质
氯溴碘
,
加热 4HCN+MnO2=== Mn(CN)2 + (CN)2 + 2 H2O
3. 氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
4. 氯气的制法
思考：如何检验氯气的生成？ ① 黄绿色、有刺激性气味的气体 ② 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; ③ 湿润的pH试纸（先变红后褪色）。
回顾常见的气体制取装置：
固+液→不加热 如制氢气
固+固→加热 如制氧气
固+液→加热 如制氯气、 氯化氢等
①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色
⑵跟非金属反应（H2、P反应）： H2＋Cl2 点燃现象： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2
2P＋5Cl2
2HCl
2PCl3(Cl2不足)白雾 (白色烟雾) 2PCl5(Cl2不足)白雾
⑶跟水反应 Cl2＋H2O 2HClO H+＋Cl－＋HClO 2HCl+O2↑ （HClO不稳定，见光易分解） 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。
③液氯、新制氯水、久置氯水比较
黄绿色液体
淡黄绿色液体 变成无色液体
Cl2分子 纯净物
Cl2 H2O HClO Cl- H+ ClO-OH-
H2O Cl-、 H+
混合物
混合物
变红
无明显变化 先变红后褪色
⑷跟碱反应 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气
84消毒液主要成份： NaClO
Байду номын сангаас
2Fe＋3Cl2
2FeCl3 棕褐的烟，水溶液呈黄色）
氯溴碘的性质教学设计
氯溴碘的性质教学设计一、教学目标1.了解氯溴碘的性质和特点；2.掌握氯溴碘的常见用途；3.能够分析氯溴碘在日常生活中的应用。
二、教学内容1.氯溴碘的概述a.氯溴碘的化学性质和物理性质；b.氯溴碘的分子结构和组成；c.氯溴碘的常见存在形式。
2.氯溴碘的性质与特点a.氯溴碘的感官性质；b.氯溴碘的化学反应性质。
3.氯溴碘的常见用途a.氯溴碘在医学中的应用；b.氯溴碘在水处理中的应用；c.氯溴碘在食品工业中的应用；d.氯溴碘在化妆品中的应用。
4.氯溴碘的应用案例分析a.口腔消毒液中的氯溴碘的应用；b.游泳池水处理中的氯溴碘应用；c.面包制作过程中的氯溴碘应用；d.面霜中的氯溴碘应用。
三、教学过程1.导入给学生展示一些氯溴碘的相关产品，激发学生的兴趣，引起学生的好奇心。
2.概述氯溴碘的基本性质通过讲解氯溴碘的化学性质和物理性质，让学生对氯溴碘有一个初步的了解。
3.讨论氯溴碘的感官性质引导学生思考氯溴碘的气味和颜色，并进行探究实验，通过观察和嗅觉判断来验证氯溴碘的感官性质。
4.探究氯溴碘的化学反应性质让学生通过实验了解氯溴碘与其他物质的反应，如氯溴碘与电解质溶液的反应等。
5.介绍氯溴碘的常见用途通过简单案例，让学生了解氯溴碘在医学、水处理、食品工业和化妆品中的应用。
6.分组讨论氯溴碘的应用案例将学生分成小组，每个小组选择一个氯溴碘的应用案例进行分析和讨论，并结合实际情况提出自己的见解。
7.小组展示每个小组派代表展示他们的研究成果，并进行讨论和交流。
8.总结与评价教师对学生的研究成果进行总结和评价，再次强调氯溴碘的重要性和应用前景。
四、教学评估1.课堂讨论在课堂上进行问答、讨论等形式的评估，考察学生对氯溴碘性质的理解和应用案例的分析能力。
2.小组展示评估对小组展示的内容进行评估，考察学生研究和表达能力。
五、教学延伸1.拓展教学可以引导学生进行相关的实验和研究，进一步深入了解氯溴碘的性质和应用。
2.实践活动组织学生参观医疗机构、水处理厂、食品工厂等地，了解氯溴碘在实际生活中的应用及效果。
氯溴碘及其化合物
高一化学秋季提高班2-1 氯溴碘及其化合物一、氯气、溴、碘的物理性质（1）氯气：通常情况下，黄绿色，刺激性气味，有毒的气体。
熔点较高，较易液化。
常温下，1体积的水约能溶解2体积Cl2. 氯气在所有溶剂中均显黄绿色（2）溴：通常情况下，深红棕色，剧烈刺激性气味，液体。
易挥发（密闭保存），密度比水大。
强烈的腐蚀性（能腐蚀橡胶）溴在水中溶解度较小，易溶于酒精、CCl4、汽油等有机溶剂。
溴蒸气：红棕色。
溴水：橙色。
溴的CCl4溶液：橙红色。
（3）碘：紫黑色固体，受热易升华（加热可用于提纯）。
碘在水中溶解度较小，易溶于酒精、CCl4、汽油等有机溶剂。
碘水：黄褐色。
碘的CCl4溶液：紫红色。
△CCl4：无色，无味液体。
二、氯气、溴、碘的化学性质（1）和金属反应（剧烈燃烧，白烟）（常温）（剧烈燃烧，棕黄色烟）（氧化性：I2＞Fe2+）（剧烈燃烧，棕黄色烟）（氧化性：Br2＞Fe3+）注意点：1、Cl2与金属反应，一般生成最高价氯化物。
2、常温下，干燥的Cl2不与铁反应，可用钢瓶贮存。
但在潮湿（水）的环境中：（2）和H2反应（苍白色火焰，安静燃烧，瓶口白雾）（常温下剧烈反应，说明氧化性：F2＞Cl2）（爆炸）（该反应比Cl2和H2反应要难）（3）和H2O反应（★湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气没有）（该反应比氯气和水反应要难，说明氯气的氧化性比溴强）（氧化性：F2＞O2）（4）和碱反应（工业制漂白粉）（5）和溴化物、碘化物反应三、氯气、溴、碘的生产（1）①工业生成Cl2：知识点：负极（铁棒）：产生氢气、NaOH（酚酞溶液变红）正极（石墨）：产生氯气（一种刺激性气味的气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝）在直流电源中，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为阳极②实验室制Cl2：Ⅰ、仪器：（固液加热型）：圆底烧瓶，酒精灯，分液漏斗，石棉网等除杂：Cl2（HCl），将产生的气体通过饱和食盐水Cl2（H2O），将产生的气体通过浓硫酸收集方法：向上排空气法或者用排饱和食盐水尾气处理：用NaOH溶液除去多余Cl2★合理的一套制取气体的装置：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置Ⅱ、反应中的浓盐酸必须足量。
2019学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物——溴、碘的提取 课件(13张)
二、溴、碘的性质
1、溴的物理性质 深红棕色液体 • 刺激性气味，有毒 • ρBr2 >ρH2O • 易挥发 • 在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离 碘的特性：遇淀粉变蓝 棕色试剂瓶中密封保存
一、溴、碘的提取
1.溴的提取
NaCl
海水
提取粗盐后的 母液，含Br－
通入氯气
氧化
含Br2的水溶液
鼓入热空气 或水蒸气
高纯度的Br2
精制
粗溴
冷凝
溴蒸汽
2.碘的提取 水
干海带 浸泡
氢氧化钠 溶液 碱 化
浸泡液 过滤
有机物沉淀
滤液
硫酸溶液 结晶 氧化剂 过滤 I2单质
提纯 粗碘
2.碘的提取 (1)、为什么不用“母液”提取碘，而使用海带 等海洋植物提取？ (2)、浸泡液中加入NaOH溶液的目的？ (3)、滤液中加入H2SO4溶液的目的？（提示： 氧化剂是氯气） (4)、如何从滤液中获得固体碘单质？ (5)、如何提纯粗碘？
2、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 （ B、 D ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4 C.淀粉KI溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸
海洋中的溴碘
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”
碘元素：海洋总储量8×1010t
在海洋中主要存在形式：Br ，I
从海水中提取Br2和I2
实验注意事项 溴化钾溶液、碘化钾溶液加入 量为2~3滴管
氯水1~2滴管四氯化碳1~2滴管来自 一、溴、碘的提取 1.溴的提取
氯溴碘的相对原子质量
氯溴碘的相对原子质量氯、溴、碘，这三个小家伙在化学界可是风头无二，大家都知道它们是卤素元素，活泼得很。
提起它们的相对原子质量，那可是个有趣的话题。
氯这个家伙，给我的第一印象就是一种既常见又不太张扬的存在，像个低调的明星。
它的相对原子质量大约是35.5，听起来是个奇怪的数字，咋不是个整整的数呢？哈哈，其实这是因为氯有两种同位素，分别是氯35和氯37，像两个兄弟，各自有点不同的特点。
你想啊，氯在海水和食盐里都能见到，平常生活中随处可见，谁还不认识它呢。
再说说溴，溴的相对原子质量大约是79.9，真是个中等偏上的角色，整天在实验室里晃来晃去，搞得人家一脸神秘。
溴的颜色红红的，像是化学界的“火焰”，它的气味就像是过期的药水，让人有点反胃。
你要是见过溴液体的样子，就会觉得它像是液态的夜空，神秘而又迷人。
溴的用途可多了，制药、杀菌，样样在行，简直是个“多面手”。
不过，大家可别轻视它，溴的化学活性可是顶呱呱的，稍不留神就会让人吃个亏。
然后是碘，嗯，碘的相对原子质量大约是126.9，听起来好像是个“大人物”。
碘在生活中比较常见，特别是在我们吃的盐里，咱们为了健康，得把碘加进去。
碘的颜色是紫紫的，给人一种优雅而又神秘的感觉。
小伙伴们有没有发现，碘在光线下会变成紫色的蒸汽，像是在舞蹈呢？说到碘的用途，绝对是不可小觑，医学上用得多得很，用来消毒、检测，甚至在某些情况下可以帮助治疗甲状腺问题，真是个救星！现在我们来说说这三者的比较，哎呀，光说它们的相对原子质量，没意思嘛。
它们之间的化学性质也是各有千秋，氯是个活泼的家伙，喜欢和其他元素交朋友，尤其是和金属的反应，简直就是化学反应的高手。
而溴就显得温柔些，不那么“急躁”，反应稍微慢一点，但它依旧能在化学反应中扮演重要角色，尤其是在有机化学里。
至于碘嘛，虽然它比较沉稳，但在某些特定情况下，也能展现出令人惊讶的活跃度，简直就像个隐藏的明星，时不时冒个泡，吸引大家的眼球。
聊完这三个元素，咱们不能不提一下它们的应用，真是妙不可言！氯在水处理中可谓是无可替代，消毒剂的首选，能让我们的自来水清清爽爽。
氯溴碘的制备方法及反应教案
氯溴碘的制备方法及反应教案。
一、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法通常有三种，分别是氧化剂氯化法、氧化剂溴化法和溴化氯化法。
1.氧化剂氯化法氧化剂氯化法是使用氧化剂和氯化物来制备氯溴碘的方法，具体步骤如下：(1) 将氯化钾和碘酸钾混合，加水溶解，得到25%的碘酸钾溶液。
(2) 将溴化钾和氯化钙混合，加水稀释，得到10%的溴化钾溶液。
(3) 将碘酸钾溶液和溴化钾溶液混合，加入至 pH 值为7.5 的液体中。
(4) 在搅拌下，加入过氧化氢溶液（一般是30%的过氧化氢浓度），不断搅拌，控制 pH 值在7.2左右。
(5) 经过数小时的搅拌和加入氧化剂，会发现混合液呈现出棕色的气味，说明氯溴碘已经生成了。
(6) 将混合液过滤，得到氯溴碘，用水洗涤，干燥即可。
2.氧化剂溴化法氧化剂溴化法是使用氧化剂和氢溴酸来制备氯溴碘的方法，具体步骤如下：(1) 将溴化钾和氯化钙混合，加水稀释，得到10%的溴化钾溶液。
(2) 在搅拌下，加入过氧化氢溶液（浓度为30%），控制 pH 值在7.2左右。
(3) 将氢溴酸加入反应液中，继续搅拌。
(4) 经过数小时的搅拌和加入氧化剂，会发现混合液呈现出棕色的气味，说明氯溴碘已经生成了。
(5) 将混合液过滤，得到氯溴碘，用水洗涤，干燥即可。
3.溴化氯化法溴化氯化法是使用氯化物和溴化物来制备氯溴碘的方法，具体步骤如下：(1) 将溴化钾、氯化钾和氯化铵混合，加水稀释，得到30%的混合盐酸盐溶液。
(2) 在搅拌下，加入少量的氢醚，然后缓慢加入过氧化氢溶液（浓度为30%），控制 pH 值在7.4左右。
(3) 继续添加相应的卤素化合物，例如溴化钾、碘酸钾等。
(4) 经过数小时的搅拌和加入氧化剂，会发现混合液呈现出棕色的气味，说明氯溴碘已经生成了。
(5) 将混合液过滤，得到氯溴碘，用水洗涤，干燥即可。
二、氯溴碘的反应教案氯溴碘的反应教案涵盖了很多方面，例如生化反应、物理反应和化学反应等。
我们将以几个实验为例，详细地介绍氯溴碘的反应教案。
溴化碘标准物质
溴化碘标准物质
溴化碘标准物质是一种化学标准物质，通常采用纯度经过准确定值的碘和液溴作为溶质，以四氯化碳为溶剂，在室温（20±3）℃洁净实验室中采用重
量-容量法配制而成。
该标准物质的浓度标准值采用配制值，并用滴定（容量）分析法进行量值核验。
通过使用满足计量学特性要求的制备、测量方法和计量器具，可以保证标准物质量值的溯源性。
该标准物质的组分标准值扩展不确定度主要由原料纯度、称量、定容以及均匀性、稳定性等不确定度合成。
此外，根据国家《一级标准物质》技术规范，对分装后的样品进行随机抽样，采用2对该标准物质进行均匀性检验和长期稳定性跟踪考察。
结果表明：均匀性符合F检验规则，稳定性考察良好。
本标准物质量值自定值之日起，有效期6月，研制单位将继续跟踪监测该标准物质的稳定性，有效期内如发现量值变化，将及时通知用户。
该标准物质采用棕色玻璃瓶包装，规格500mL携带或运输时应有防碎裂保护。
应在阴凉、密闭及避光条件下保存，使用前应恒温至（20±3）℃并充分摇动以保
证均匀。
本标准物质打开后应一次性使用，使用中应严格防止沾污。
以上信息仅供参考，如需获取更多关于溴化碘标准物质的信息，建议咨询专业人士或查阅相关文献。
为什么溴碘伏能成为水处理领域里的新秀
为什么溴碘伏能成为水处理领域里的新秀目前，消毒剂应用很广泛，不仅在养殖、医疗和环保领域而且也渐渐影响人们的生活质量。
溴碘伏产品是一款借助溴和碘的协同杀菌作用，将卤素消毒剂的应用范围和杀菌效果大幅度提升的新型消毒杀菌产品。
本品将溴和碘共溶于非离子表面活性剂中，来确保两种卤素在溶液中的稳定性。
基本指标：外观：棕红色粘稠液体化学结构：活性卤素含量（以碘计），%：＞5.0pH值（1%水溶液）：1.0-3.0溴碘伏与其他消毒产品的区分溴碘伏具有哪些特点1.不是由化学键相连接起来的化合物，它是分子间具有肯定亲和力的部分相互吸引靠拢或以静电引力形成的复合物。
利用表面活性剂和金属离子络合上溴和碘的产物，在水中将络合的溴与碘缓慢地释放出来。
2.它兼具了溴制消毒剂和碘伏的优点，能够达到很多杀菌剂所没有的和不能达到的杀菌效果，刺激性很小、平安性较高。
3. 不但能够不断释放出溴和碘两种具有极强杀菌特性的消毒剂作用于蛋白质不同位置产生杀菌作用，同时还能够氧化已经失去杀菌活性的碘离子重新获得氧化活性，进而连续履行杀菌使命。
4.本产品使用操作便利，直接加水稀释后泼洒即可溴碘伏可以应用于什么状况杀菌消毒溴碘伏可以有效防治各种细菌病病毒病等微生物引起的病害，刺激性小，可用作常规消毒剂。
依据上述数据可以看出，溴碘伏的杀菌效果很强，还可以有效抑菌。
对于细菌性疾病，溴碘伏将具有较好的防治作用。
尤其是对病毒病，选用本产品的效果更佳。
该产品应用于水产养殖时，能有效地防治鱼类烂鳃、赤皮、肠炎、烂鳍、竖鳞、烂尾、出血及虾、蟹类烂肢、腐壳、黑鳃、颤抖等疾病。
由于络合产品的缓释效应，在草鱼细菌性肠炎病、鲤鱼细菌性烂鳃病、斑节对虾日常消毒、小龙虾大量死亡等方面的治疗有显著疗效。
清除底臭，净化水质除了杀灭病菌外，溴碘伏还可以氧化氨、硫化氢，分解水体中的有害物质，有效掌握有害藻类、降低亚硝酸盐等有害因子浓度，对霉烂味和腥味等有较强的去除效果，而且不损害浮游生物，对水体有消毒和增氧作用。
氯溴碘及其化合物公开课教案教学设计课件案例试卷
• 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装 置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a, 滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为 黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为 棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.…… 问： （4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 . （5）过程Ⅲ实验的目的是 .
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b， 取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 • 的（干5）扰确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验
两个总结
1．常见有颜色的气体、有毒的气体、氧化性气体总结 (1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、 Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 (3)常见氧化性气体：NO2、O3、 O2、 Cl2、溴蒸气等
3、重要的氯的化合物
（1）．次氯酸(HClO) (1)不稳定性：化学方程式为_2_H__C_l_O_=_光=__=（_=_=或_=_△=_=_）=_=__2_H_C__l＋__O__2↑_。 (2)弱酸性：比碳酸酸性__弱____，电离方程式为
__H_C__lO_____H_＋_＋__C_l_O_－___。 (3)强氧化性：具有_漂__白___性。
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055-C记期末复习练习（碳氯溴碘）()1. 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放()2.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液()3．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()4．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的炭层C．通氧气点燃D．通过灼热的氧化铜粉末()5．能够证明溶液中一定大量存在CO2－3的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C．加入CaCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀，再加盐酸反应现象如C所述()6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO()7. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．常温下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸()8．下列氯化物中，既能由金属与Cl2直接反应得到，又能由金属和盐酸反应得到的是A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3D．CuCl2()9. 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋()10．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、酒精A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥()11．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④()12．下列叙述中正确的是A．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去()13.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2＋8H2O↑＋2MnCl对实验现象的“解释或结论”正确的是()14．向含SO3、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，下列通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()15．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成不可能是A．NaCl、NaBr、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4C．NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4D．NaCl、NaI、Na2SO416．为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，如下图所示，请回答下列问题：(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：___________________________。
(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，并解释产生该实验现象的原因。
你选择的实验装置是________，实验现象是__________________________________________，产生该实验现象的原因是_____________________________________________________。
(3)甲、乙、丙三位同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性均存在问题，该方案是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)请设计一个实验检验生成的产物中是否含有Na2CO3。
(简述所有试剂、实验现象和结论)________________________________________________________________________。
17．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤③的实验操作名称是________。
(2)步骤④反应的离子方程式是________________________________________________________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________。
(4)步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
a.过滤b.萃取c.分液d.蒸馏(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。
18．下列框图中，G有强氧化性，F可以循环利用。
(1)写出A、B、C、D、E、F、G的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；F________；G________。
(2)写出下列反应的离子方程式：饱和食盐水―→A＋B＋C： _________________________________________________。
B＋C―→E＋F： __________________________________________________________。
19．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步骤为①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________________________________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：_______________________________________________。
*用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________________________________________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________________________________。
(4)为了除去工业Br 2中微量的Cl 2，可向工业Br 2中____________________。
a ．通入HBrb ．加入Na 2CO 3溶液c ．加入NaBr 溶液d ．加入Na 2SO 3溶液054参考答案：BABDAA BCDAD12．⑴①Cu + 2H 2SO 4（浓）△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ②B 装置中导气管长进短出（图略） ③吸收SO 2，防止空气污染 ⑵2Cu＋4H ＋＋O 2＝2Cu 2＋＋2H 2O ⑶ CuO Na 与剩余硫酸铜溶液反应放出大量的热，使生成的Cu(OH)2部分分解13.（13分）（1）NH 4HSO 3；SO 2；SO 3（2）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2OSO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O（3）取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH 4+。
14.（一）（1）气密性；（2）CaCO 3颗粒（1分）；排出试管中的空气，防止与NO 反应；（4）3Cu+8H + + 2NO 3－ = 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O（5）气体由无色变红棕色（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu 2+的浓度相等15．(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2O(5)22.4 m 233 V 或2 240 m 233 V% (6)不合理。
亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡16． 64g 18.3mol/L17．5Fe+12HNO 3 = 5Fe （NO 3）2 + N 2↑+ 6H 2O（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2 （3）N 2O 或NH 4NO 3催化剂 △ △055参考答案：1.解析：CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A项正确；形成酸雨的主要物质为SO2和氮的氧化物，B项错误；Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，C项正确；氢气燃烧生成水，无污染，D项正确。
答案：B2.解析：本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的转化。
根据反应HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O可看出HCO－3减少，CO2－3增多。
答案：C3.解析：选D CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中发生的反应可以分为以下几个阶段。