山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试卷.pdf

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山东省潍坊市2016届高三下学期三模考试化学试题

10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．NX2 一定不与酸反应 B．R2 与水反应时，水是还原剂 C.简单离子的半径：M<Z<X D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M 11．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因系的是 12．生产
用 FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Pb2+，反应原理为：
(3)已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性。采用如图所示装置加入液体的优点是
_________________________________________________________________________。
(4)用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为_____________，检验产品洗涤干净的方法为
的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，写出反应的化学反应方程式_________________。 (2)“中和”时控制溶液 PH 在 4．5～5．0 之间以生成 TeO2 沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是
______________________________________________________。 (3)碲的获得通过电解 Na2TeO3 溶液实现，其阴极电极反应式是__________。 (4)铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是 SeO2 在酸性条件下被 Байду номын сангаас-还原为单体硒，并析
26．(14 分)氯苯是重要的有机化工原料。实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示(加热装置已略去)：
可能用到的有关数据如下：
在装置
盐酸和 KMnO4 反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有 39mL 苯的反应器 C 中(内有铁屑作催化剂)，维持反应温度在 40～60℃，回流 40 分钟。温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯。反应结束后，冷却

山东省济宁市2016届高三第二次模拟考试化学试题

7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。

下列说法不正确的是A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．该冶炼锌的方法属于热还原法C．煤炭中起作用的主要成分是CD．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑8．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是①是戊酸②是戊醇③是乙酸丙醋④一定能发生酯化反应⑤一定能与钠反应A．①③④B．②④⑤C．②③④D．②③⑤9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LB．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1N AC．常温下1 L 0.5mol／L NH4Cl溶液与2L 0.25mol／L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。

已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。

下列说法不正确的是A．1.0L 0.1mo1·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径C．X与W构成的化合物、甲、戊、己均为离子化合物D．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色12．下列实验现象预测正确的是A．实验I：一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去13．已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。

山东省潍坊市2016-2017学年高二第二学期期末考试化学试卷(含解析)

山东省潍坊市2016-2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第卷为选择题，共44分，第卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案。

请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A. 皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B. 纤维素可以在人体内水解为葡萄糖，而作人类的营养物质C. 豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸D. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质【答案】D【解析】A、皂化反应通常指的是碱(通常为强碱)和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应，选项A错误；B、人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，选项B错误；C、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温破环了蛋白质的空间结构，不能分解成氨基酸，选项C错误；D、食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳烃等有害物质，危害人体健康，选项D正确。

答案选D。

2. 在下列变化中需加入还原剂才能实现的是A. KClO3→HClB. Na2O2→O2C. Fe Cl3→FeCl2D. SO2→SO3【答案】C【解析】A、KClO3→HCl中，氯元素化合价降低，但通常情况下不能转化为盐酸，选项A错误；B、Na2O2→O2中，氧元素化合价升高，只需自身氧化还原就能实现，选项B错误；C、FeCl3→FeCl2中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，选项C正确；D、SO2→SO3中，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，选项D错误。

答案选C。

山东省济宁市2016届高考化学二模试卷 Word版含解析

2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol ﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．（5）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是．（7）该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．10．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K al（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ．mol﹣l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol﹣1、285.8kJ．mol﹣1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg﹣1（结果保留1位小数，比能量=，lkW•h=3.6×1 06J）．三、【化学--选修3物质结构与性质】11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．2016年山东省济宁市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A个，故A错误；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2N A个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A个，故C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于丁酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；当丁酸为CH3CH2CH2COOH时，一元取代产物有3种；当丁酸为（CH3）2CHCOOH时，一元取代产物有2种；当所以共有5种结构，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键．4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．过滤时还需要用漏斗；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH；C．银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．【解答】解：A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B．5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是燃料原电池，反应条件温和；B．在正极上发生得电子的还原反应；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B错误；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O产生水将溶液稀释，电解液的pH变大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol ﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）•c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）•c（H2），故C正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，热化学方程式书写，主要是催化剂作用，速率方程的推导和计算应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl 与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E 装置，以吸收氯气和水，以此解答该题；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下；（5）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，据此控制温度；（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l﹣二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量，产率=×100%；【解答】解：（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→e→f→g→h→a→b→c，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）如果将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al 反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃，故答案为：83.5℃；（7）苯物质的量为=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，由方程式可知苯过量，则n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l﹣二苯乙烷）=0.137mol，理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量为：0.137mol×182g/mol=24.93g，而实际生成1，l﹣二苯乙烷为18.2g，故1，l﹣二苯乙烷的产率为：×100%=73.00%，故答案为：73.00%；【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH。

2015—2016届山东省潍坊市2015-2016学年高三(上)期中化学试卷word版含答案

2015-2016学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2．下列说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同3．下列实验操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是（）A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 N AD．常温常压下，2 L 0.5 mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl﹣、B．1.0mol•L﹣1的FeCl3溶液：H+、S2﹣、Cl﹣、C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、9．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（）A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H﹣）10．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L﹣1的H2SO4和2.2mol•L﹣1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1，比热容为4.184kJ•K﹣1•kg﹣1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的焓变约为（单位：kJ•mol﹣1）（）A．2.1 B．4.2C．52.7 D．缺少数据无法计算11．向2 mL0.5 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L﹣1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．F﹣使I﹣的还原性减弱C．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物14．下列描述与图象相对应的是（）A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系二、解答题（共5小题，满分58分）15．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．请回答下列问题：（1）B装置中仪器a的名称是．（2）C装置中发生的现象是，反应的化学方程式是．（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若．说明装置不漏气．（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是．（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是．（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠．16．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）写出E元素原子的结构示意图．（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是．（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式．（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式．17．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E 四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：（1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为．（2）写出反应I的离子方程式．该反应中的氧化剂是．（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol﹣1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：则表中x为（4）写出A与H反应的化学方程式，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是（填写序号）．（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4﹣．在酸性条件下，H将TcO4﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为．18．许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．其中制备NaClO2的工业流程如图所示：请回答下列问题：（1）反应器I中反应的氧化剂是．（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．（3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由．（4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反应后（NaClO2被还原为Cl﹣，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L﹣1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）19．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）K2MnO4中锰元素的化合价是．（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式．（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是．（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）；设计步骤Ⅳ的目的是．（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料Mn x O4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是；Mn x O4中x=．2015-2016学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体；B．Fe2O3为红色；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；D．性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体，吸附性净化水，二者原理不同，故A错误；B．Fe2O3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；D．高熔点的物质可作耐火材料，则Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质；B．酸性氧化物能够与水反应生成盐和水；C．同种元素的不同单质之间互为同位素；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．【解答】解：A．HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅为酸性氧化物，故B正确；C．O3和O2为同种元素组成的单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应的产物不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见化合物性质及其应用，题目难度不大，涉及酸性氧化物性质、钠的氧化物的性质、同位素与同素异形体的判断等知识，注意明确同素异形体与同位素的概念，明确过氧化钠与氧化钠的性质及区别．3．下列实验操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱；D．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．【解答】解：A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，取4gNaOH固体溶入100mL水中，溶液体积大于0.1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断Cl元素非金属性强弱，故C错误；D．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、物质制备、溶液配制、离子化合物和共价化合物判断等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错选项是B．4．下列叙述正确的是（）A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Cu与S加热生成硫化亚铜；B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；C．常温下，Al遇到浓硫酸会钝化；D．过量的SO2与Ba（OH）2溶液反应生成亚硫酸氢钙．【解答】解：A．S的氧化性较弱，Cu与S加热生成硫化亚铜，不能得到CuS，故A错误；B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，即将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，故B正确；C．常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，所以常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，不能生成氢气，故C错误；D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，开始生成白色沉淀亚硫酸钙，二氧化硫过量，沉淀又溶解生成亚硫酸氢钙，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为y，则有（2+8+x）﹣5=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子为13，为Al 元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；以此解答该题．【解答】解：W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为y，则有（2+8+x）﹣5=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子为13，为Al元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；，则A．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小，则原子半径：W＜Z＜Y＜X，故A错误；B．X为Al、Y为Si、Z为S，其单质的熔点：S＜Al＜Si，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W，故C正确；D．Z为S，S元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其分子中只有极性键，不存在非极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素的推断，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关元素化合物的性质．6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．H原子不守恒；C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D．反应生成亚硫酸铵．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；B．氯化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C错误；D．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 N AD．常温常压下，2 L 0.5 mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含4mol共价键来分析；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子来分析．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，即10N A个，故A 正确；B、标况下2.24L的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含4mol共价键，即4N A个，故C正确；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子，故溶液中的离子总数大于3N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42-B．1.0mol•L﹣1的FeCl3溶液：H+、S2﹣、Cl﹣、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子在溶液中发生水解，溶液为酸性；B．氢离子与硫离子发生反应，铁离子与硫离子发生氧化还原反应；C．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．Fe3+在溶液中部分水解，溶液不可能为中性，故A错误；B．H+和Fe3+与S2﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．与铝反应产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（）A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H﹣）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．依据LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判断；B．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．【解答】解：A．LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故A错误；B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C 正确；D．Li+、H﹣核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故Li+半径小于H﹣，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为﹣1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．10．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L﹣1的H2SO4和2.2mol•L﹣1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1，比热容为4.184kJ•K﹣1•kg﹣1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的焓变约为（单位：kJ•mol﹣1）（）A．2.1 B．4.2C．52.7 D．缺少数据无法计算【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应的焓变公式△H=﹣分别计算两个反应的焓变，根据盖斯定律计算反应NH3•H2O⇌ NH4++OH﹣的焓变即可．【解答】解：根据反应的焓变公式△H=﹣，H2SO4、NaOH反应：①2H+（aq）+2OH﹣（aq）=2H2O（l）的焓变为×0.001kJ/mol=﹣2398.3kJ/mol，H2SO4、NH3•H2O反应②2H++2NH3•H2O（aq）=2NH4+（aq）+2H2O（l）的焓变为×0.001kJ/mol=﹣2389.9kJ/mol，②﹣①得到反应：NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol．故选B．【点评】本题考查学生焓变的计算以及盖斯定律计算反应焓变的方法，属于综合知识的考查，难度中等．11．向2 mL0.5 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L﹣1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．F﹣使I﹣的还原性减弱C．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是F e3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故B错误；C．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故C正确；D．F﹣的还原性极弱，不会与铁离子发生氧化还原反应，不能将铁离子还原，故D错误；故选C．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠元素用焰色反应检验；B．互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，KI受热不易分解；D．HCl极易溶于水，但饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解．【解答】解：A．钠元素用焰色反应检验，蘸取钠元素的铂丝必须在酒精灯火焰上灼烧，根据火焰颜色判断，故A正确；B．互不相溶的液体采用分液方法分离，四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，碘和四氯化碳不反应，所以可以用萃取、分液的方法分离碘水中的碘，故B正确；C．I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，故C错误；D．HCl极易溶于水，但饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、除杂、焰色反应等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故B正确；C．5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣（﹣1）]=21mol e﹣转移，故C正确；D．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO422﹣有一部分是氧化产物，故D正确；﹣是氧化产物，则产物中的SO4故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．。

山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试题含答案

2016年高考模拟考试理科综合能力测试化学试题2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。

在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。

下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。

2024届山东潍坊高三二模化学试题+答案

试卷类型：A潍坊市高考模拟考试化学2024.4注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Sr 88一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与科技密切相关。

下列说法正确的是（）A ．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B ．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C ．弹道二维23In Se 晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等B ．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污C ．血液中233H CO NaHCO −平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pHD ．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花 3．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是（）A ．图1装置观察钠在空气中燃烧现象B ．图2装置测定碘的浓度C ．图3装置探究温度对反应速率的影响D ．图4装置制备乙酸乙酯4．下列分子的空间结构相同的是（） A ．3XeO 和3NHB ．2COCl 和2SOClC ．3ClF 和3BFD ．2CO 和2SCl5．4SiCl 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。

山东省潍坊市2016届中考化学二模试卷(解析版)

最大最全最精的教育资源网2016 年山东省潍坊市中考化学二模试卷一、选择题（本题包含 10 小题，每题 2 分，共 20 分．每题只有一个选项切合题意，请将正确答案的序号用 2B 铅笔涂到答题纸对应的地点）1． 2016 年 3 月 22 日是第二十四届“世界水日”，我国纪念“世界水日”的宣传主题为“落实五大发展理念，推动最严格水资源管理”．以下有关水的说法正确的选项是（）A．水可用于灭火B．淡水资源是取之不尽、用之不停的C．可用紫色石蕊试液划分硬水和软水D．大海有自净能力，所以不存在海水污染问题2．资料是人类赖以生计发展的重要物质．以下资料分类中正确的选项是（）A．铝合金属于金属资料B．有机玻璃属于无机非金属资料C．塑料属于复合资料D．陶瓷属于合成资料3．实验结束后，图中仪器的办理方式正确的选项是（）A．B．C．D．4．以下符号与其表达对应一致的是（）A．3H﹣3 个氢元素B．﹣铁元素的化合价显+3 价C． C60﹣ 60 个碳原子D． NaCO3﹣碳酸钠5．乐乐想在妈妈诞辰那一天为妈妈做一顿午饭，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼．为A ．青菜B ．豆浆C ．牛奶D ．鸭肉6．以下有关物质的性质、用途等说法正确的选项是（）①干冰用于人工降雨② 石墨可作电极③ O2可用作燃料④ Ca（OH）2能改进酸性土壤⑤ 自来水厂常用明矾做絮凝剂⑥生活中可用NaOH 来除掉炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．A ．①②③④⑤⑥B ．①②④⑤C．①②③④ D ．①③④⑥7．化学式一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是达成实验以为的保证．以下做法中，不合理的是（）A．测定空气中氧气的含量时，能够使用白磷B．做铁丝在氧气中焚烧实验时，早先在集气瓶中加少许水C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D．给烧杯中的液体加热时应使用石棉网8．以下过程中不发生化学变化的是（）A．B．C．D．9．某农技站货架上待售的化肥有NH 4NO3、 KNO 3、 CO（ NH 2）2，此中缺乏的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥10．以下表达错误的选项是（）A．餐具上的油污可用加入清洗剂的水洗掉B．用大批的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等C．为减少水体污染，可将生活污水集中办理达标后排放D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下凑近地面或沿墙壁跑离着火地区二、选择题（本题包含 10 小题，每题 2 分，共 20 分．每题只有一个选项切合题意，请将正确答案的序号用 2B 铅笔涂到答题纸对应的地点）11．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（）A．B．C．D．12．液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣ 8 倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．以下有关丁烷（C4H10）的表达正确的选项是（）A．在往常状况下，丁烷是气体B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物D．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 513．化学学习让我们有了好多收获，以下概括总结完好正确的一组是（）A 、认识物质俗名B 、注意实验安全① 固体二氧化碳﹣干冰① 点燃可燃性气体前必定要验纯② 氢氧化钙﹣熟石灰② 鉴识化学药品时能够品味③ 氢氧化钠﹣纯碱③ 危险实验配戴防备眼镜C、合理利用资源 D 、健康生活方式① 任意大批使用塑料袋① 均衡饮食，不偏食挑食② 过度使用农药，化肥提升农业产量② 不购置食用过期食品③ 钢铁表面刷上油漆，防备钢铁生锈③ 可是量引用碳酸饮料A．A B．B C．C D．D14．“超临界水”因拥有很多优秀特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到必定值时，水的液态随和态完好交融在一同的液体．下边有关“超临界水”的说法正确的选项是（）A．它是混杂物B．它的分子之间有间隔C．它的化学性质与水不一样D．它的一个分子由 4 个氢原子和 2 个氧原子构成15．在 AgNO 3、 Cu（NO 3）2的混杂溶液中加入必定量锌粉，反响停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的选项是（）A．滤渣中必定有 Ag ，没有 Cu 和 ZnB．滤渣中必定有 Ag 和 Zn ，可能有 CuC．滤液中必定有Zn （ NO3）2、 Cu（ NO 3）2，可能有AgNO 3D．滤液中必定有Zn （ NO3）2、 Cu（ NO 3）2、 AgNO 316．下表中代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则以下有关说法正确的选项是：（）物质①②③④分子模型表示图A ．物质①的相对分子质量为2gB．物质②是单质C．物质③中氧元素质量分数最大D．物质③，④固然分子构造不同样，但相对分子质量同样17．分别将以下各组物质同时加入到足量水中，最后能获取无色、透明溶液的是（）A ． NaOH H2SO4BaCl2 B． NaOH CuSO4NaClC． HNO 3KNO 3K 2SO4 D． Na2SO4FeCl3KCl18．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO 2↑，以下说法正确的选项是（）A ． X 是相对分子质量最小的氧化物B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2： 3C．反响前后固体物质中铜元素的质量分数不变D．加热 Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置同样19．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液渐渐冷却，以下有关量随时间变化趋向的图象不正确的是（）A．B．C．D．20．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在必定条件下发生化学反响，测得反响前及 t1、 t2时各物质质量以下图，以下说法中不正确的选项是（）A．该反响为化合反响B．丙可能为该反响的催化剂C．该反响中，甲、乙的质量变化之比为1： 4D．该反响中，乙、丁的质量变化之比为7：5三、本题包含 4 小题（共32 分）21．化学与生活、生产息息有关，请运用化学知识回答以下问题．（1）喝牛奶可增补的营养素是．（2）用熟石灰办理废硫酸（用化学方程式表示）．（3）依据如图所供给的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反响（用化学方程式表示）．（4）人体摄取铁不足会惹起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H 10FeO6．乳酸亚铁是由种元素构成的，此中乳酸亚铁中碳与氢的质量比是．22．“见著知微，见微知著”是化学的一种思想方法．（1）从宏观知微观．① 端午棕飘香，微观解说为；②气体 X 在氧气中焚烧生成二氧化硫和水，X 分子中必定含有的元素是（填符号）．（2）从微观知宏观．A 、 B、 C、 D 表示四种物质，其微观表示图如图 1 所示：①从微观角度看， B 图表示： 3（填化学符号）② 从宏观角度看，图中表示混杂物的是（填字母符号）③在必定的条件下， A 和 B 能发生化学反响，生成物中有一种气体，该气体在空气中含量最高，且 A 和 B 的分子个数比为3： 4，则该反响的化学方程式为．④物质溶解时，常常会惹起能量的变化，如图 2 中将必定量的以下某物质溶于烧杯中的冷水，能惹起白磷焚烧的是（填标号）．A ．氯化钠B．硝酸铵C．稀硫酸D．氢氧化钠．23．化学资料和化学技术在智能房子建设和家具生活中有着宽泛的应用．（1）智能房子采纳太阳能电池供电．生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程以下图：① 上述步骤中属于物理变化的是步骤；② 写出步骤Ⅲ对应的化学方程式：；③ 与太阳能电池能量转变不一样，火力发电是将化石燃料焚烧产生的能转变为电能．（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完好焚烧产生的有毒气体（填化学式），并实时报警．（3）新式碳纤维密度比铝小，强度是铁的20 倍，拥有抗电磁辐射、耐腐化的特色，化学性质与碳相像．新式碳纤维在智能房子建设中可用作（填以下选项字母）．A ．建筑资料B．电磁辐射障蔽资料C．防火资料（4）饮用水净化系统中设施一和设施三的作用分别是、．24．潍坊市濒临渤海湾，大海资源丰富，开发远景十分远大．（1）利用大海中的贝壳及食盐能够制得纯碱，我国制碱工业前驱侯德榜发了然“侯氏制碱法”．其模拟流程以下：反响① 的化学方程式为，反响② 的化学方程式为．工业上用分别液态空气的方法制取氮气，属于（填“物理”或“化学”）．（2）金属镁宽泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程以下图．在上述转变过程中，① 地方发生的反响属于四种基本反响种类中的反响，镁元素的化合价发生变化的是反响（填写反响序号）．（3）海水中除了包含大批的钠元素和镁元素外，还含有大批的钾元素．运用溶解度表和溶解度曲线回答以下问题：温度 /℃10305060溶解度 /g NaCl35.836.337.037.3KNO 320.945.885.5110① 氯化钠的溶解度曲线是（填“甲”或“乙”）② 60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当 60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g．四、本题包含 2 小题（共20 分）25．科学谨慎的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障．（1）化学实验安全第一，以下实验要特别注意安全的是（填序号）．A ．取用大理石B ．称量粗盐C．稀释浓硫酸D．研碎胆矾（2）如图一是初中化学中的几种常有操作．A ．液体加热B．液体的倾倒C．CO2的验满D．氧气制取写出图 1 中标号①的仪器名称：；上述操作中错误的一项为哪一项；请写出 D 图中制取氧气的化学方程式．（3）如图 2 所示．依据图 1 读出液体的体积为mL ；图 2 读出精盐质量是g（4）实验室用图 3 所示的装置制取和采集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是，制取气体的反响必定是（填序号）．A ．不需要加热B ．需要催化剂C．制取氧气的反响D．反响物都是固体．26．在各样金属资猜中铜是人类应用比较宽泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计以下实验方案：实验步骤：① 连结好装置②③ 装入药品④ 翻开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴入稀盐酸⑤ 一段时间后点燃酒精灯⑥ D中黑色固体完好变为红色，停止加热，待 D 中玻璃管冷却至室温，封闭分液漏斗活塞⑦ 数据办理请回答以下问题：（1）请补全实验步骤②．（2） B 装置中水的作用，长玻璃管的作用，C 装置的作用， D 装置中反响的化学方程式．（3）已知： CuO 样质量量为m g，E中增重为m g D中反响后固体质量为m g，实质参1 2 ，3加反响氢气的质量为m4g，试用 m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式．若无 F 装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还可以测定铜的相对原子质量的是．A ． m2 m3B ．m3 m4C． m1m4D． m2m4（4）请你评论实验有什么不当之处．五、本题包含 1 小题（共8 分）27．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口搁置的Ca（OH ）2粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验剖析：称取试剂19.8g 放入锥形瓶中，加入 30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中挨次滴加25g 盐酸成分反响，测得部分数据与图象以下，请依占有关信息回答以下问题．第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次第 6 次加入盐酸的质量（g） 252525252525锥形瓶中物质的质量75100a150172.8197.8（g）（1） a 的数值为；（2） b 的数值为；（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保存一位小数．）2016 年山东省潍坊市中考化学二模试卷参照答案与试题分析一、选择题（本题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分．每题只有一个选项切合题意，请将正确答案的序号用2B 铅笔涂到答题纸对应的地点）1． 2016 年 3 月 22 日是第二十四届“世界水日”，我国纪念“世界水日”的宣传主题为“落实五”大发展理念，推动最严格水资源管理．以下有关水的说法正确的选项是（）A．水可用于灭火B．淡水资源是取之不尽、用之不停的C．可用紫色石蕊试液划分硬水和软水D．大海有自净能力，所以不存在海水污染问题【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水；水资源状况；灭火的原理和方法．【专题】空气与水．【剖析】 A 、依据水的性质剖析；B、依据淡水资源的状况剖析；C、依据硬水和软水差别方法剖析；D、依据海水的自净能力是有限的剖析．【解答】解： A 、因为水在蒸发时能汲取大批的热，可用于灭火，故 A 正确；B、淡水资源是有限的，不是取之不尽、用之不停的，应节俭用水，故 B 错误；C、可用肥皂水划分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多少的是软水，用紫色石蕊试液不可以划分硬水和软水，故 C 错误；D、大海有自净能力，但自净能力是有限的，过度的污染物进入海水中会造成海水污染．故D错误．应选 A．【评论】本题主要考察了有关水的知识，难度不大，水是一种重要的资源，应爱惜水资源．2．资料是人类赖以生计发展的重要物质．以下资料分类中正确的选项是（）A．铝合金属于金属资料B．有机玻璃属于无机非金属资料C．塑料属于复合资料D．陶瓷属于合成资料【考点】金属资料及其应用；合成资料的使用及其对人和环境的影响；复合资料、纳米资料．【专题】物质的分类．【剖析】本题考察资料的分类．往常把资料分红四大类：金属资料、无机非金属资料、合成资料和复合资料．金属资料包含金属单质与合金；无机非金属资料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成资料包含塑料、合成橡胶、合成纤维；复合资料是把多种资料复合在一同获取的一种拥有特别性能的资料．划分资料时主要从资料的构成长进行剖析．【解答】解： A 、铝合金属于金属资料，正确；B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于有机合成资料，不是无机非金属资料，错误；C、塑料属于有机合成资料，不属于复合资料，错误；D、陶瓷属于无机非金属资料；不是合成资料，错误．答案： A【评论】很多物质名称很相像，易混杂，联合构成、性质等正确划分它们是化学学习的基础．3．实验结束后，图中仪器的办理方式正确的选项是（）A．B．C．D．【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A 、依据固体药品的取用方法及药品的保存方法剖析；B、依据酒精灯的使用注意事项剖析；C、依据试管使用后的搁置方法剖析；D、依据滴管使用后的办理方法剖析；【解答】解： A 、取用固体药品时，瓶塞取下后要倒放，取用完成后，要把试剂瓶盖好，故A 错误；B、酒精灯用完后，要立刻用灯帽盖灭，并安妥搁置，故 B 错误；C、试管使用完后，要实时冲洗并放到试管架上，故 C 正确；D、胶头滴管用完后、不可以平放在桌面上，免得沾污了胶头滴管，故 D 错误．应选 C．【评论】本题主要考察了常用仪器的用途及化学实验的基本操作，在进行实验时，应严格要求，规范操作，养成优秀的实验习惯．4．以下符号与其表达对应一致的是（）A．3H﹣3 个氢元素B．﹣铁元素的化合价显+3 价C． C60﹣ 60 个碳原子D． NaCO3﹣碳酸钠【考点】化学符号及其四周数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】本题考察化学用语的意义及书写，解题重点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子仍是化合价，才能在化学符号前或其余地点加上适合的计量数来完好地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟正确的解答此类题目．【解答】解： A 、元素符号前方加上数字表示几个这样的原子，元素只讲种类不讲个数，故3H 表示 3 个氢原子，应选项错误；B、元素化合价的表示方法：确立出化合物中所要标出的元素的化合价，而后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铁元素的化合价显+3 价，故可表示为：；应选项正确；C、 C60表示一个 C60分子，还可表示一个C60分子中含有60 个碳原子，表示原子个数的数字标在元素符号的前方，故60 个碳原子可表示为：60C；应选项错误；D、碳酸钠是由显+1 价的钠元素和显﹣ 2 价的碳酸根构成，依据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；应选项错误；应选 B【评论】本题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的认识，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，着重基础，题目难度较易．5．乐乐想在妈妈诞辰那一天为妈妈做一顿午饭，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼．为使营养均衡，你感觉最好还要增补（）A ．青菜B ．豆浆C ．牛奶D ．鸭肉【考点】均衡营养与健康．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【剖析】依据人体所需六大营养素的种类、食品根源和合理饮食的原则，联合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺乏的营养素，进行剖析解答．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；联合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食品中维生素含量较少；故为使营养搭配更为合理，需要增补富含维生素的食品．A、蔬菜中富含维生素，应选项正确．B、豆浆中富含蛋白质，应选项错误．C、牛奶中富含蛋白质，应选项错误．D、鸭肉中富含蛋白质，应选项错误．应选： A．【评论】“吃得营养，吃出健康”是人类广泛的饮食追求，本题考察了人体所需的六大营养素，同时劝告我们在生活中必定要注意营养物质的均衡搭配，要合理饮食．6．以下有关物质的性质、用途等说法正确的选项是（）①干冰用于人工降雨② 石墨可作电极③ O2可用作燃料④ Ca（OH）2能改进酸性土壤⑤ 自来水厂常用明矾做絮凝剂⑥生活中可用NaOH 来除掉炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．A ．①②③④⑤⑥B ．①②④⑤C．①②③④ D ．①③④⑥【考点】常有碱的特征和用途；二氧化碳的用途；自来水的生产过程与净化方法；碳单质的【专题】物质的性质与用途．【剖析】① 干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时能汲取热量；② 依据石墨拥有导电性进行剖析判断；③ 依据氧气的化学性质进行剖析判断；④ 依据氢氧化钙的碱性剖析；⑤ 依据明矾的作用剖析解答；⑥ 依据火碱氢氧化钠显碱性进行剖析．【解答】解：① 干冰（固体的二氧化碳）升华时汲取大批的热，可用于人工降雨；正确；② 石墨拥有导电性，能用于作电极；正确；③ 氧气拥有助燃性，不拥有可燃性，不可以用作燃料；错误；④ 氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质；正确；⑤ 明矾能够吸附较大颗粒，加快沉降，自来水厂常用明矾做絮凝剂；正确；⑥ 氢氧化钠显碱性，是一种生活中常有的炉具洁净剂成分，氢氧化钠拥有强腐化性，不可以服用氢氧化钠治疗胃酸过多；错误．应选： B．【评论】本题难度不大，主要考察物质的性质和用途，掌握常有物质的性质及用途是正确解答此类题的重点．7．化学式一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是达成实验以为的保证．以下做法中，不合理的是（）A．测定空气中氧气的含量时，能够使用白磷B．做铁丝在氧气中焚烧实验时，早先在集气瓶中加少许水C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D．给烧杯中的液体加热时应使用石棉网【考点】空气构成的测定；用于加热的仪器；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质．【专题】常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A 、依据使用白磷测定空气中氧气的含量剖析；B、依据铁丝在氧气中焚烧实验的注意事项，进行剖析判断；C、依据稀释浓硫酸的方法剖析；D、依据给烧杯中的液体加热时的注意事项剖析．【解答】解：A、白磷焚烧生成五氧化二磷固体，使用白磷测定空气中氧气的含量，故正确；B、做铁丝在氧气中焚烧实验时，早先在集气瓶中加少许水，以防备生成物融化溅落下来，使瓶底炸裂，故正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量实时地扩散；不可以在量筒中稀释浓硫酸；故错误；D、给烧杯中的液体加热时为防备烧杯破碎，应使用石棉网，故正确；应选 C．【评论】本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．8．以下过程中不发生化学变化的是（）A．B．C．D．【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质差别能否有新物质生成；据此剖析判断．【解答】解： A ．浓氨水挥发出了氨气，氨气与水联合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；B．木炭在氧气中焚烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化；C．二氧化碳与水反响生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化；D．水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化．应选 D．【评论】本题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，如有新物质生成就属于化学变化．9．某农技站货架上待售的化肥有NH 4NO3、 KNO 3、 CO（ NH 2）2，此中缺乏的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥【考点】常有化肥的种类和作用．【专题】常有的盐化学肥料．【剖析】据常有化肥的种类进行解答，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：硝酸铵是氮肥、硝酸钾是复合肥、尿素是氮肥，还缺乏的是磷肥．应选 B．【评论】本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识是解题的重点．10．以下表达错误的选项是（）A．餐具上的油污可用加入清洗剂的水洗掉B．用大批的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等C．为减少水体污染，可将生活污水集中办理达标后排放D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下凑近地面或沿墙壁跑离着火地区【考点】乳化现象与乳化作用；水资源的污染与防治；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；化学与生活．【剖析】 A 、依据清洗剂拥有乳化作用解答；B、依据亚硝酸钠有毒进行解答；C、依据生活污水集中办理达标后排放，能够减少水体污染解答；D、依据火灾时烟尘都在室内的上方进行剖析．【解答】解： A 、清洗剂拥有乳化作用，能够将油垢分解为细小的小油滴，故正确；B、亚硝酸钠有毒，不可以食用，错误，D、发生火灾时，室内的上方有大批的烟尘和有毒的气体，需要爬行行进，正确．答案： B【评论】化学根源于生产生活，也一定服务于生产生活，所以与人类生产生活有关的化学知识也是重要的中考热门之一．经过该题注意掌握发生火灾时的逃生方法和常有的有毒物质的记忆．二、选择题（本题包含 10 小题，每题 2 分，共 20 分．每题只有一个选项切合题意，请将正确答案的序号用 2B 铅笔涂到答题纸对应的地点）11．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（）A．B．C．D．【考点】二氧化碳的查验和验满．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【剖析】依据二氧化碳能使澄清石灰水变污浊来进行查验．【解答】解： A 、能使燃着的木条熄灭的气体不必定是二氧化碳，氮气也能，故 A 错；B、二氧化碳是无色无味的气体，无色无味的气体好多，比如氧气、氮气都是无色无味的气体，故 B 错；C、振荡汽水瓶瓶子变瘪，出来的气体不必定是二氧化碳，故 C 错；D、二氧化碳能使澄清石灰水变污浊，所以用澄清石灰水查验是正确的，故 D 正确．应选 D．【评论】解答本题重点是要知道二氧化碳的特征：能使澄清石灰水变污浊．12．液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣ 8 倍．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．以下有关丁烷（C4H10）的表达正确的选项是（）A．在往常状况下，丁烷是气体B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物D．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的差别；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．。

山东省烟台市2016届高考化学二模试卷 Word版含解析

2016年山东省烟台市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维D．含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首2．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的）B．Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C．X与W形成的化合物中含有离子键D．Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大3．天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所示．对M的结构与性质叙述错误的是（）A．M的分子式为C12H10O5B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C．1 mol M最多能与3mol NaOH反应D．M既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应4．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．18g D2O含有电子数为10N AB．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AD．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N A．．．．6．下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量共存B．与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑D．与Mg（OH）2悬浊液反应的离子方程式为3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓7．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n （CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（）A．由图象可推知，反应温度T2＞T1B．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大C．同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高D．对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH 的浓度相等二、非选择题8．实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体：步骤3：在二氯化锡晶体中加入10mL醋酐，即可得无水二氯化锡，过滤；步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡．回答下列问题：（1）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；冷却水从接口（填“a”或“b”）进入．实验采取的加热方式是；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是．（2）步骤2中，仪器X的名称为；二氧化碳气氛的作用是．（3）步骤3中，醋酐的作用是；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是，该加工措施需要仪器的名称是．（4）已知SnCl2+Cl﹣═SnCl3﹣，实验中需控制浓盐酸的用量，其原因是；实验室配制并保存二氯化锡溶液时，需要加入的物质是．9．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：已知：①酸浸FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）②水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）③煅烧H2TiO3（s）TiO2（s）+H2O（g）（1）FeTiO3中钛元素的化合价为，试剂A为．（2）碱浸过程发生的离子反应方程式为．（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是．（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为．已知TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l kJ•mol﹣1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是．（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是．10．硫及其化合物对人类生活有重要影响．回答下列问题：（1）H2S可用于生产重要有机溶剂二甲基亚砜[（CH3）2SO]，反应的方程式为：①2CH3OH+H2S（g）（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3则由H2S生成l mol二甲基亚砜的△H=（用△H1、△H2、△3示）；上述反应中可循环利用的物质为．（2）高温热分解法可制取单质硫．已知：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）．在容积为2L的密闭容器中充入10mol H2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如图1所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．则985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是．上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（H2S），逆反应速率为v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆=（以K和k正表示）．（3）用图2装置可实现H2S的绿色转化．①反应池中反应的离子方程式是．②反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．（4）将标况下3.36L H2S气体缓慢通入100mL 3.0mol•﹣1NaOH溶液中充分反应得到溶液M，将溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，当ZnS开始沉淀时，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）=．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10﹣22，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．）三、【化学-选修2：化学与技术】11．实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30min，静置、过滤得NaHCO3（1）反应温度控制在30﹣35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于，30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为．（2）加料完毕，保温30min，目的．（3）静置后只析出NaHCO3晶体的原因．（4）过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体．12．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是；从沉淀池中取出沉淀的操作是．四、【化学-选修3：物质结构与性质】13．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X 与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）X元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的符号是．（2）Q元素原子基态时的电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为．（3）化合物XZ2与YZ2的空间构型分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．（5）比较X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低，并说明理由．五、【化学-选修5：有机化学基础】14．M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如：2CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：（1）M的名称是，A含有的官能团名称是．（2）①的反应类型是，⑥的反应类型是．（3）C的结构简式为．由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是．（4）G中最多有个原子共平面，其顺式结构式为．（5）符合下列条件D的同分异构体有种．①氯原子连在碳链的一端②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为（写结构简式）．（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为．2016年山东省烟台市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维D．含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．聚氯乙烯使用时产生有毒物质；B．从海水中提取NaCl，为晒盐过程，没有新物质生成；C．光导纤维的成分为二氧化硅；D．二氧化硫的排放导致酸雨的发生．【解答】解：A．聚氯乙烯使用时产生有毒物质，则聚氯乙烯不能作制食品包装袋的原料，故A错误；B．从海水中提取NaCl，为晒盐过程，没有新物质生成，为物理变化，而提取溴、Mg、碘等需要发生化学变化，故B错误；C．光导纤维的成分为二氧化硅，而晶体硅可用作制造太阳能电池，故C错误；D．二氧化硫的排放导致酸雨的发生，则含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首，故D正确；故选D．2．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的）B．Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C．X与W形成的化合物中含有离子键D．Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则由位置可知，Y位于第三周期，3个电子层的电子分别为2、8、4，即Y为Si，Z单质可在空气中燃烧，结合位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则由位置可知，Y位于第三周期，3个电子层的电子分别为2、8、4，即Y为Si，Z单质可在空气中燃烧，结合位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，A．Z的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故A正确；B．Y的最高价氧化物为二氧化硅，能溶于烧碱溶液，反应生成硅酸钠和水，故B正确；C．X与W形成的化合物为CCl4，含有C﹣Cl共价键，故C错误；D．Z、W分别形成的简单离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则前者的半径较大，故D正确；故选C．3．天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所示．对M的结构与性质叙述错误的是（）A．M的分子式为C12H10O5B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C．1 mol M最多能与3mol NaOH反应D．M既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有酚羟基、苯环、醇羟基、酯基和羰基、碳碳双键，具有酚、苯、醇、酯和酮、烯烃的性质，能发生氧化反应、取代反应、显色反应、水解反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．由结构简式可知，M的分子式为C12H10O5，故A正确；B．M中含酚﹣OH与溴水发生取代反应，含碳碳双键与溴水发生加成反应，故B错误；C．酚﹣OH、﹣COOC﹣及酯水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1molM最多可消耗3molNaOH，故C正确；D．含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁发生显色反应，含有醇羟基和酚羟基，能和乙酸发生酯化反应，故D正确；故选B．4．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．18g D2O含有电子数为10N AB．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AD．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌NO2；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol 重水中含9N A个电子，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠失去0.2N A个电子，故B正确；C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌NO2，导致分子个数减小，故混合后气体分子总数小于N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气能氧化碘离子生成碘，碘具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原碘生成碘离子；B．强碱弱酸盐溶液呈碱性，向强碱弱酸盐溶液中加入酚酞试液，溶液碱性越强，溶液的颜色越深；C．火柴头中含有KClO3，ClO3﹣+3NO2﹣+Ag+═AgCl↓+3NO3﹣，出现白色沉淀，证明含有氯元素；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度．【解答】解：A．氯气能氧化碘离子生成碘，碘具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原碘生成碘离子，所以该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故A错误；B．强碱弱酸盐溶液呈碱性，向强碱弱酸盐溶液中加入酚酞试液，溶液碱性越强，溶液的颜色越深，该实验加热后颜色加深，说明盐类水解为吸热反应，故B正确；C．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3﹣还原为4Cl﹣，酸性条件下，NO2﹣具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3﹣+3NO2﹣+Ag+═AgCl↓+3NO3﹣，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故C正确；D．蒸馏时，温度计测量馏分温度，则蒸馏时温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处，此位置指示的是馏出物的沸点，故D正确；故选A．6．下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量共存B．与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑D．与Mg（OH）2悬浊液反应的离子方程式为3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；D．氢氧化铁更难溶，氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，氢氧化镁不能拆开．【解答】解：A．氯化铁溶液中含有铁离子，SCN﹣与Fe3+发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．氯化铁KI溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B错误；C ．氯化铁与Na 2CO 3溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe 3++3CO 32﹣+3H 2O ═2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑，故C 正确；D ．氯化铁与Mg （OH ）2悬浊液反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：3Mg （OH ）2+2Fe 3+═2Fe （OH ）3+Mg 2+，故D 错误；故选C ．7．在体积为2L 的恒容密闭容器中加入0.6mol 的CO 和H 2混合气体，在不同温度下反应CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H ＜0达到平衡，平衡时CH 3OH 的体积分数随起始n （CO ）：n （H 2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（）A ．由图象可推知，反应温度T 2＞T 1B ．同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K 增大C ．同一温度，当a=0.5时，CO 转化率最高D ．对于状态I 和II ，若再向体系中充入He ，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH 3OH 的浓度相等【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A ．反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡时CH 3OH 的体积分数减小； B ．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，平衡常数随温度变化；C ．起始n （CO ）：n （H 2）越大，c （CO ）的起始浓度越大，在同温同体积条件下，相当于增大压强，平衡正向移动；D ．对于状态I 和II ，是相同温度下的反应，甲醇体积分数相同数目达到相同的平衡状态，若再向体系中充入He ，恒温恒容条件下总压增大，分压不变，平衡不变．【解答】解：A ．反应CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H ＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，甲醇体积分数减小，则T 2＜T 1，故A 错误；B ．反应CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ），反应前后气体体积减小，同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K 不变，故B 错误；C ．随着起始n （CO ）：n （H 2）越大，c （CO ）的起始浓度越大，在同温同体积条件下，相当于增大压强，平衡正向移动，CO 转化率逐渐增大，故C 错误；D..对于状态I 和II ，是相同温度下的反应，图象分析可知甲醇体积分数相同数目达到相同的平衡状态，若再向体系中充入He ，恒温恒容条件下总压增大，分压不变，平衡不变，故D 正确；故选D ．二、非选择题8．实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g 碎锡箔和5mL 浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h ，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体：步骤3：在二氯化锡晶体中加入10mL醋酐，即可得无水二氯化锡，过滤；步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡．回答下列问题：（1）步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为+2+2↑；冷却水从接口a（填“a”或“b”）进入．实验采取的加热方式是95℃水浴加热；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl气体进入空气中．（2）步骤2中，仪器X的名称为蒸发皿；二氧化碳气氛的作用是防止空气中的氧气氧化Sn2+．（3）步骤3中，醋酐的作用是吸水；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是研碎，该加工措施需要仪器的名称是研钵．（4）已知SnCl2+Cl﹣═SnCl3﹣，实验中需控制浓盐酸的用量，其原因是盐酸过量时生成SnCl3﹣，过少时二氯化锡水解程度增大；实验室配制并保存二氯化锡溶液时，需要加入的物质是稀盐酸和Sn．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2；冷凝管中的水是逆流的；温度小于100℃时采用水浴加热的方法；HCl会污染空气，所以尾气要处理；（2）蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2+不稳定，易被空气氧化；（3）醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；只有二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分才能越充分；研碎晶体的仪器是研钵；（4）根据方程式知，盐酸过量时生成SnCl3﹣，过少时二氯化锡水解程度增大；二氯化锡易水解且易被氧化，所以在配制二氯化锡溶液时要防止水解和氧化．【解答】解：（1）Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2，反应方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；温度小于100℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的条件是95℃水浴加热；HCl会污染空气，所以尾气要处理，用碱性物质吸收HCl，所以碱石灰的作用是吸收HCl，故答案为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；a；95℃水浴加热；吸收HCl，防止HCl气体进入空气中；（2）蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2+不稳定，易被空气氧化，为防止被空气氧化，需要在二氧化碳气氛中进行，故答案为：蒸发皿；防止空气中的氧气氧化Sn2+；（3）醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；只有二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分才能越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；研碎晶体的仪器是研钵，故答案为：吸水；研碎；研钵；（4）根据方程式知，盐酸过量时生成SnCl3﹣，过少时二氯化锡水解程度增大，所以要控制浓盐酸的量；二氯化锡易水解且易被氧化，所以在配制二氯化锡溶液时要防止水解和氧化，需要的物质是Sn和稀盐酸，故答案为：盐酸过量时生成SnCl3﹣，过少时二氯化锡水解程度增大；稀盐酸和Sn．9．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：已知：①酸浸FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）②水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）③煅烧H2TiO3（s）TiO2（s）+H2O（g）（1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．（2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO2+C+2Cl2TiCl4 +CO2．已知TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l kJ•mol﹣1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有FeTiO3、Fe2O3、FeO，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有TiOSO4、Fe2（SO4）3、FeSO4及未反应的硫酸等，加入试剂A后冷却、结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，则A为Fe，将Fe3+转化为Fe2+．滤液进行水解得到H2TiO3，用硫酸洗去杂化，再煅烧得到TiO2，TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2．（1）反应①为非氧化还原反应，结合化合价代数和为0计算；（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；（3）温度过高水导致TiO2+水解；（4）氯化过程是TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2；C与氧气反应降低氧气浓度，C与氧气反应为放热反应，有利于平衡正向移动；（5）TiCl4极易水解得到TiO2•xH2O，还生成HCl．【解答】解：钛铁矿用氢氧化钠溶液溶解，氧化铝、二氧化硅反应溶解，过滤得到钛铁矿精矿中主要含有FeTiO3、Fe2O3、FeO，再用浓硫酸处理，得到强酸性溶液中含有TiOSO4、Fe2（SO4）3、FeSO4及未反应的硫酸等，加入试剂A后冷却、结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，则A为Fe，将Fe3+转化为Fe2+．滤液进行水解得到H2TiO3，用硫酸洗去杂化，再煅烧得到TiO2，TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2．（1）反应①为非氧化还原反应，结合化合价代数和为0，可知FeTiO3中钛元素的化合价为+4，由上述分析可知A为Fe，故答案为：+4；Fe；（2）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，相应反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，Ti元素利用率减小，故答案为：温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀；（4）氯化过程是TiO2、C、Cl2反应得到TiCl4及CO2，反应方程式为：TiO2+C+2Cl2TiCl4 +CO2，C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行，故答案为：TiO2+C+2Cl2TiCl4 +CO2；C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行；（5）TiCl4极易水解得到TiO2•xH2O，还生成HCl，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，故答案为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．10．硫及其化合物对人类生活有重要影响．回答下列问题：（1）H2S可用于生产重要有机溶剂二甲基亚砜[（CH3）2SO]，反应的方程式为：①2CH3OH+H2S（g）（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3则由H2S生成l mol二甲基亚砜的△H=△H1+△2+△3（用△H1、△H2、△3示）；上述反应中可循环利用的物质为NO2．（2）高温热分解法可制取单质硫．已知：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）．在容积为2L的密闭容器中充入10mol H2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如图1所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．则985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=0.44；随温度的升高，曲线b 向曲线a逼近的原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（H2S），逆反应速率为v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆=（以K和k正表示）．（3）用图2装置可实现H2S的绿色转化．①反应池中反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．②反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．（4）将标况下3.36L H2S气体缓慢通入100mL 3.0mol•﹣1NaOH溶液中充分反应得到溶液M，将溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，当ZnS开始沉淀时，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）= 6.5×10﹣15．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10﹣22，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．）【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）利用盖斯定律，将①×2+②×2+③可得反应2H2S（g）+4CH3OH（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）+2H2O（g）；根据题中的三个反应可知，二氧化氮氧化（CH3）2S，得到一氧化氮，一氧化氮又被氧化成二氧化氮，据此判断；（2）根据题意，H2S起始浓度为5mol•L﹣1，985℃时H2S的转化率为40%，利用三段式可计算出平衡时各物质的浓度，进而确定平衡常数；根据温度对速率的影响分析；当反应处于平衡状态时v正=v逆，结合平衡常数进行计算；（3）根据装置图可知，①反应池中用铁离子将硫化氢氧化成硫，铁离子被还原成亚铁离子；②反应后的溶液为氯化亚铁溶液，电解氯化亚铁时，阳极上亚铁离子被氧化成铁郭，阴极上水中的氢离子被还原成氢气，据此书写电解方程式；（4）根据c（Cu2+）/c（Zn2+）==计算；【解答】解：（1）利用盖斯定律，将①×2+②×2+③可得反应2H2S（g）+4CH3OH（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）+2H2O（g），所以生成l mol二甲基亚砜的△H=△H1+△H2+△H3，根据题中的三个反应可知，二氧化氮氧化（CH3）2S，得到一氧化氮，一氧化氮又被氧化成二氧化氮，所以循环的物质是NO2，故答案为：△H1+△H2+△H3；NO2；（2）H2S起始浓度为5mol•L﹣1，985℃时H2S的转化率为40%，则2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），开始（mol•L﹣1） 5 0 0转化（mol•L﹣1）0.4×5 2 1平衡（mol•L﹣1） 3 2 1。

山东省潍坊市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题含答案

山东省潍坊市2016—2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第卷为选择题，共44分，第卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案.请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题(本题包括10个小题，每题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1。

生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A.皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B．纤维素可以在人体内水解为葡萄糖,而作人类的营养物质C．豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质2.在下列变化中需加入还原剂才能实现的是A．KClO3→HCl B．Na2O2→O2C．Fe Cl3→FeCl2D．SO2→SO33.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管的“0"标线刻在管的下端C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D．量筒的最下端刻“0”标线4。

在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是A。

Cl2+H2O=HCl+HClO B。

2H2O+2F2=4HF+O2C. ICl＋H2O＝HCl＋HIOD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤氢氟酸A．①③⑤B．②④C．①③D．①②③④⑤6、下列叙述正确的是( ）A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 金属阳离子只有氧化性C. SO2具有较强还原性,浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2D。

1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子7. 下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁C。

2024届山东省名校考试联盟高三下学期二模化学试题

2024届山东省名校考试联盟高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质应用体现其氧化性的是A ．甲酸可用作医疗器械的消毒剂B ．山梨酸钾、山梨酸、NaNO 2等常用作食品防腐剂C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂D ．用H 2SO 4和双氧水混合液可溶解Co 2O 3制得CoSO 4溶液2．实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是A ．①和③可用于配制10%的NaCl 溶液B ．③和④可用于分离苯酚和水C ．②可用于量取酸性高锰酸钾溶液D ．瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石3．已知NaBiO 3制MnO 4-的离子方程式为5NaBiO 3+2Mn 2++14H +=2MnO 4-+5Na ++5Bi 3+＋7H 2O ，下列说法错误的是A ．上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行B ．H 2O 的VSEPR 模型为：C ．基态Bi 3+的价电子排布式为6s 2D ．用浓盐酸溶解NaBiO 3的离子方程式为BiO 3-+2Cl -+6H +=Cl 2↑+Bi 3++3H 2O 4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态W 原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。

下列说法错误的是A．简单氢化物还原性：Y＞Z＞WB．分子极性：WX3＞YX3C．W氢化物的沸点一定高于Z氢化物的沸点D．Y、Z的最高价氧化物的水化物均为弱酸5．化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是A．除氢原子外，M中其他原子可能共平面B．M和N均含有两种官能团C．1molN最多消耗3molNaOHD．N在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应6．以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%，其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“滤液Ⅱ”可以循环利用B．“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2C．“滤渣Ⅰ”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3D．10.0g废料得到5.0g干燥的“滤渣I”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为95% 7．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。

山东省潍坊市2016届高三下学期4月份高考模拟训练(二)理综 - 化学试题

2016年高考模拟训练试题理科综合(二)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应B．14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质8．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．1mol丙烯酸含有N A个不饱和键B．标准状况下，11.2L苯含有3N A个碳氢键C．0.1 mol·L-1的Na3PO4溶液含有的阴离子总数大于0.1N AD．1L 1.0 mol·L-1的Na2SiO3溶液含有的氧原子数目大于3N A9．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成反应10．下列由实验现象得出的结论正确的是11．新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于制火箭的燃料喷嘴。

已知BN可以在高温下通过反应制得，B2O3(s)+2NH3(g) ==2BN(s)+3H2O(g)，实际中还添加Ca3 ( PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。

山东省淄博市、潍坊市2016届高三期末摸底考试化学试题

高三摸底考试试题化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共7页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体2．下列对物质的结构组成表示正确的是A．HClO的结构式H—Cl—O B．硫离子的结构示意图C．二氧化碳的电子式D．过氧化钠的电子式3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l N AB．Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 N AC．某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 N AD．18g重水(D2O)所含的电子数为1 N A4．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子最外层电子数：Z>Y>X B．单质密度：Y>X>ZC．离子半径：X2- > Z- > Y+D．原子序数：X>Z>Y6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。

山东省潍坊市2016届高三化学二模试卷含解析

2016年山东省潍坊市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分,满分42分）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca(ClO)22．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（）A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H﹣H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（）选项叙述实验现象解释A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3++Fe═3Fe2+3Fe2++2［Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe(CN）6］2↓C 向0。

1mol/L的Fe(NO3）2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解D 让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度A．A B．B C．C D．D4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：已知:有关核黄素的下列说法中，正确的是（）A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成5．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣═Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．用水作电解质溶液C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（) A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19B．W的阴离子半径小于Li+C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y7．已知pAg=﹣lg（Ag+），Ksp（AgCl)=1×10﹣12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示:Ksp(AgCl)＞Ksp（AgI）］（）A．相同温度下,AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC．图中x的坐标为D．0。

山东省潍坊市高三化学下学期二模考试试题

理科综合2015.4本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20道小题，1-13题每小题5分，14- 20题每小题6分，共107分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列实验操作、现象和结论均正确的是8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XB．元素的非金属性W>Y>XC．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是L-⋅FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11. 2mL Cl2A．向l0mL0. 1mol1B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－离子的溶液中通入NO2L-⋅NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0．1 mol1L-⋅AlCl3溶液，边滴加边振荡D．向5mL0.1 mol110．下列各表述与下图所示一致的是A．图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速，的变：B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低L-⋅盐酸至过C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol1量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化1 1．右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.l mol M最多可以与3 mol NaOH反应C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。

山东省潍坊市2023届高三二模化学试题

山东省潍坊市2023届高三二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是 A ．电影院中放映口发出的光形成光柱是胶体的丁达尔现象 B ．铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂 C ．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色D ．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的还原性 2．实验室中，下列药品的保存方法正确的是A ．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封B ．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉C ．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封D ．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中3．地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的34Fe O 。

下列说法错误的是A ．钢管应与电源的负极相连B ．电压过高有可能会加剧腐蚀C ．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强D ．厌氧腐蚀过程中有FeS 生成4．一种阴离子的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态W 原子中有3个未成对电子。

下列说法正确的是A ．电负性：W Z >B ．简单氢化物的沸点：Y Z >C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD ．单质的氧化性：W>Y 5．一种药物合成中间体R 的结构如图所示。

下列说法错误的是A ．R 可以发生水解反应与加成反应B ．R 结构中含有2个手性碳原子C ．R 中含有3种含氧官能团D ．1 mol R 与足量NaOH 溶液反应最多消耗3 mol NaOH6．2CaF 的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示。

下列说法错误的是A ．2CaF 属于离子晶体B ．2+Ca 的配位数为8C ．图甲为-F 沿y 轴投影图D ．图乙为2+Ca 沿面对角线投影图7．以水泥厂的废料(主要成分为MgO ，含少量23232MnO Fe O FeO Al O SiO 、、、、等杂质)为原料制备42MgSO 7H O 的工艺流程如下：已知：2442MnO+H SO =MnSO +H O 下列说法正确的是 A ．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B ．试剂X 可以是4MgSOC ．滤渣为332Al(OH)Fe(OH)SiO 、、D ．操作a 所得滤液经处理后可循环利用8．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。