2017年高考化学——陌生电极反应方程式的书写

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高中常见电极反应式的书写汇总

电极反应方程式一、原电池电极反应方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原电池

正极：2H+ + 2e- == H2↑

负极：Zn—2e- == Zn2+

总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原电池

正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+

负极：Cu —2e- == Cu2+

总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2Fe—4e- == 2Fe2+

总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀

正极：2H+ +2e- == H2↑

负极：Fe —2e- == Fe2+

总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑

5．氢氧燃料电池（中性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2H2—4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

6．氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

负极：2H2—4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

7．氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

8．铅蓄电池（放电）

正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 2

SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O

高三化学一轮微专题：陌生方程式的书写

作正极材料的电极反应式
。
例题.分析Fe3O4中Fe的化合价，计算比例，并写出其与氢
碘酸的反应方程式
。
一：氧化还原反应中化合价的判断
AD
关键：通过A中语境及Pb为第ⅣA族，分析出该化合物的化合价组成，从而解决A
一：氧化还原反应中化合价的判断
5. 【2020山东等级模拟Ⅰ—11】工业电解NaHSO4液制备Na2S2O8,电解时阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ 正确的是 A．阴极电极反应式为Pb + HSO4- - 2e- = PbSO4 + H+
三.有催化剂参与的氧化还原反应
四.电化学中的氧化还原反应
考点： 1.判断电极（反应类型） 2.闭合回路（微粒移动方向） 3.电极反应（氧化还原） 4.计算（左右两边质量变化）
备考总结：
1.积累判断价的方法： Pb3O4 、多硫化合物、有机物
找 2.流程中的方程式关键：反应物和产物
3.有催化剂参与的氧化还原反应：催化剂、中间产物
数目—— 3. 201全国3-35：NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐
，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________

解析版陌生电极反应书写

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电化学之陌生电极反应书写

1书写步骤：环境先看，一剂一产，配电子，配电荷配水

1：燃料电池四环境（了解传统方法，熟悉快速写法）

分别写出C3H8O2——O2——H2SO4/KOH/固体氧化物（可传导O2-）/熔融碳酸盐（正极通CO2）的正，负极反应。

小结：酸性环境用H+配电荷，碱性环境由OH-配电荷。非水溶液环境导谁配谁。

二陌生情景下的突破

1美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。

(1)写出该燃料电池的正极反应式______________________________。

(2)写出该燃料电池的负极反应式______________________________。

2：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2

(2)写出该电池的正极反应式______________________________。

(2)写出该电池的负极反应式______________________________。

3用Fe作阳极电解KOH制备FeO42-，写出阳极反应

课堂训练

1．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的

ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，已知用石墨作阳极，铁作阴极。

写出阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O

阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－

关于陌生方程式的书写

例：（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式： 2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。（2）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： Ⅰ. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2 ═ S4O62-+2I-） Ⅲ. 加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：
例：①在微电子工业中，氨的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环
境，其化学方程式为：
__________________________________。答案：2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
例：辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
待检水样
含Cr2O72-废水
调整pH 加入Na2S2O3溶液 2～ 3 ③
④ 含SO4
2-废水
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

电化学电极反应方程式的书写技巧

电化学专题—电极反应方程式的书写

电极方程式是解决电化学题目的关键

电极反应的书写与下列几个因素有关

1、与装置类型有关

2、与电极类型及电极材料有关

3、与反应类型有关

4、与电子守恒有关

5、与电解质环境有关

6、与总反应式有关

7、与题给信息有关

8、与离子的氧化还原性强弱有关

一、仅有一电极材料参与反应方法：

规律：参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）

（1）酸性较强介质：正极一般是析氢反应。

例：图1电极反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑

（2）接近中性介质：正极一般是吸氧反应。

例：图2电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-

练习1.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材料、电极反应式及总反应式。

（3）碱性介质：正极一般也是吸氧反应。

例：图3电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-

（4）含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。

例：图4电极反应：负极：Fe-2e=Fe2+正极：Cu2++2e=Cu

二、两电极材料均参与反应（常见于蓄电池式或纽扣式电池）

规律：两电极材料通常由金属和金属化合物构成，金属作负极。电子得失均由两电极本身发生。在书写电极反应式时，应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H+离子。

陌生方程式的书写策略(孟凡盛)

陌生方程式的书写策略

（转自《求学》杂志）

武汉外国语学校孟凡盛

无论是平常练习或者是模拟考试，同学们常会遇到一些在教材中没有出现的陌生化学反应，书写方程式时就会遇到障碍，例如反应产物是什么；价态有没有改变，如何改变；所写方程式总也配不平，到底是漏了什么。本文指导考生在写陌生方程式时如何根据中学所学化学反应原理，在理解的基础上书写方程式。

一．陌生复分解反应方程式的书写方法

书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：

1.根据强酸制弱酸的原则书写

高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>

H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH> CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >

C6H5OH（苯酚）。当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。

如CO2与NaAlO2溶液反应：

①当n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶2时，2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－；

②当n（CO2）/n（NaAlO2）≥1∶1时，反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）↓+HCO3－；

③当1∶2≤n（CO2）/n（NaAlO2）≤1∶1时，除生成Al（OH）3沉淀外，还有Na2CO3和NaHCO3生成；

④当n（CO2）/n（NaAlO2）＝3∶4时，反应的离子方程式为：4AlO2－＋3CO2＋7H2O＝4Al（OH）3↓+2HCO3－+CO32－。

例1已知：苯酚：K a=1.28×10－10，亚硫酸：K a1=1.54×10－2、K a2=1.02×10－7。向C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。请判断下列反应能否发生，若能发生，写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。

电极反应方程式的书写

电极方程式的书写学案

一、原电池中电极反应式的书写

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

原电池中电极反应式的书写小结：

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。

3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，

电极反应式：、

若电解质溶液为酸性，电极反应式：。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例题1 负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

例题2 正极：2O2+4H2O+8e- =8OH-，负极：CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O

巩固练习

1、Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，铝件（负极）上发生的反应为：

2、碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识

信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。

化学考试陌生化学方程式的书写

【解题策略】

1.复习化学反应的类型和反应原理。

2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。

3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。

”

【考点透析】

一、复分解反应类型

1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。

2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。

3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。

陌生情景化学方程式的书写

高三化学专题复习——陌生情景无机方程式书写

类型一：氧化还原型方程式

▲题型一、信息型（给出部分反应物和生成物）

【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去，写出反应的离子方程式为_______ 。

【例2】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______【方法指导】

【针对训练】

1、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl

2、FeCl

3、HCl）制备。

①写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：。

2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O

3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________________________；

3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式。

▲题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物）

【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总

书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）

负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)

负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-

OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

4.铝镍电池：（负极—Al、正极—N i 电解液NaCl溶液、O2)

负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-

OH(还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

陌生情景化学方程式的书写

高三化学专题复习——陌生情景无机方程式书写

类型一：氧化还原型方程式

▲题型一、信息型（给出部分反应物和生成物）

【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去，写出反应的离子方程式为_______ 。

【针对训练】

1、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl

2、FeCl

3、HCl）制备。

①写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：。

2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O

3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为

____________________________；

3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式。

▲题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物）

【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁

电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧

李有恒

（滕州一中山东滕州 277500）

摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。

关键词：电极反应式；总反应方程式

电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。

1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写

化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：

1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应

特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。

书写步骤：

⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。

⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===M n+，考虑M n+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。

⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。

例1设计如图所示的原电池，试写出电极反应式和总反应方程式。

解析：此电池负极材料做还原剂，电解质溶液做氧化剂，依据书写步骤可得：

2017年高考化学——陌生电极反应方程式的书写

陌生电极反应方程式的书写

1．如下图3套实验装置，分别答复以下问题。

〔1〕装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，说明铁被(填“ 氧化”或“复原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。

〔2〕装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。〔3〕装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应

为。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。

③以下金属防腐的措施中，水中的钢闸门连接电源的负极使用的是法；地下钢管连接镁块

使用的是法。

2．(1)燃料电池的工作原理如以下图所示。

①氢氧燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。

该电池总反应为_____________ _。

负极的电极反应式_____________ _。

正极的电极反应式_____________ _。

②甲烷燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。

该电池总反应为_____________ _。

负极的电极反应式_____________ _。

正极的电极反应式_____________ _。

③甲醇燃料电池，该电池工作时，b口通入的物质为___________。

高考化学电极反应书写常见错误

引言:在高中原电池一节中,历届学学生在不论在上新课和复习的

作业中对电极反应的书写感到专门难,专门是基础差的学生更是无从下手.

而且本部分是电化学部分的起始教学、同时也是高二化学教学的一个难点。而电极反应的书写是本部分新显现的化学用语，是研究和交流电化学的重要工具、在09的高考中专门多地区的试题都涉及到对电极反应书写的考查呢？依照这一现况笔者认真分析其缘故并结合十多年的教学实践总结出一套适合学生实际的方法。

一、电极反应书写常见错误举例及错因分析

1.完成甲烷硫酸构成的燃料电池的电极反应

1正极：2O2+8e- +4H+=4OH-

2正极：O2+8e- =O2-

3正极：2O2+8e- +4H2O=8OH-

4负极：CH4-8e- +2OH- =CO2+6H2O

5正极：CH4-8e- +3OH- =CO32-+7H+

错因分析：在硫酸溶液显酸性，其中有专门多H+,那么OH-、O2-、C O32-就不能存在的因此书写电极反应就应关注溶液的酸性;24中还存在质

量不守恒电、荷不守恒的问题;5中CO32-与7H+本来就不能共存的，且没有区分开正、负极

2.完成甲烷氢氧化钠燃料构成的燃料电池的电极反应

1正极：O2+8e- +H2O=8OH-

2正极：O2+8e- +H+=H2O

3负极：CH4-8e- +OH- =CO2+6H2O

错因分析：在氢氧化钠溶液显碱性，其中有专门多OH-+，那么H+、O 2-、CO2就不能存在的因此书写电极反应就应关注溶液的碱性;1中还存在质量不守恒、23同时存在质量、电荷不守恒的问题。

高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平

电子守恒电荷守恒原子守恒
步骤1：列方程根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等）根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 __________________________________________________。
点击高考
[2016·全国卷Ⅰ，27(4)] ＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为: C_r_2_O__7_2_-＋__3__H__S_O__3_2_-＋___5_H__＋_=__=__=_2__C_r_3_＋__＋__3_S__O_4_2_-_＋__4__H_2_O_。
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。
MnO2与浓盐酸制备氯气
（2）PbO2+4HCl(浓)==△=== PbCl2+Cl2↑+2H2O
例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的化学方程式：

陌生方程式的书写

高考热点题型训练

陌生方程式的书写

一、陌生非氧化还原反应方程式的书写

典例分析

[2017·全国卷Ⅰ，27(2)]Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

“酸浸”后，钛主要以TiOCl 2－4形式存在，

写出相应反应的离子方程式：__________________ ______________________________________________________。

[解题思路] 第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。

用盐酸溶解FeTiO 3，反应后钛主要以TiOCl 2－4形式存在，则Fe ＋2Ti ＋4O 3―→Ti ＋4OCl 2－4。第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。

①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上

Cl －右边生成Fe 2＋：FeTiO 3＋Cl －―→TiOCl 2－4＋Fe 2＋

。 ②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H ＋，右边生成H 2O ：FeTiO 3＋H ＋＋Cl －―→Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋H 2O 。

依据右边有4个氯原子，可知左边Cl －前的化学计量数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H ＋的化学计量数为4，H 2O 前的化学计量数为2。

答案 FeTiO 3＋ 4H ＋＋ 4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2O

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