2020年密云高三一模化学试题及答案
2020年北京密云县高三一模化学试卷
A. NaCl(aq) 电解
Fe(s)
Cl2(g)
FeCl2(s)
△
B. S(s) O2(g) SO3(g) H2O(1) H2SO4(aq)
点燃
C. MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 Mg(s)
D. N2(g) H2(g)
NH3(g) CO2(g) NaHCO3(s)
高温高压、催化剂
反应中
的平衡转化率的措施有
。（填字母）
A. 使用催化剂
B. 加压
C. 增大初始投料比
可发
2 研究温度对于甲醇产率的影响。在
，甲保持原料气中
不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
”），依据是
。
和 的投料比 （填“ ”或“
19. 某实验小组探究
与
悬浊液的反应。
（ 1 ） 实验一：用如图1装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备 ，将
通入
浊液的反应中。 中出现少量红色沉淀；稍后， 中所得溶液呈绿色，与
溶液、
的颜色有明显不同。
悬 溶液
8
1 排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 夹。 2 打开分液漏斗旋塞， 中发生反应的方程式是 （ 2 ） 实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：
，关闭弹簧 。
1 在氧气流中煅烧红色固体的目的是
A选项：升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 的产率降低，故A错误；
B选项：增大压强，平衡向气体计量系数小的方向移动， 的产率增大，故B正确；
C选项：不断分离出 ， 的浓度减小，平衡向正反应方向移动， 的产率增大，故C
正确；
故选BC。
（ 3 ）1 装置中浓硝酸与 反应生成
2020年密云区高三化学一模试题
2020年密云区高三一模考试化学试题2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl2. 化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B.燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3. 能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH 和 Na2CO3D. HCl 和 NaHCO34.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC. pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N AD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5.下列解释事实的方程式不正确的是A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－==CO32－+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－==Ag2S+2Cl－6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A.氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B.品红溶液通入 SO2气体后褪色C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D.在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7.已知：下列说法中正确的是A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B. 顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)C.M gC l2(a q)M g(O H)2(s)M g(s)D.N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)9.下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C.分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10. X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC. 气态氢化物的稳定性Y>XD. Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键 11.利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是ab c实验结论A浓醋酸 CaCO 3C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚BBr 2 的 苯溶液铁屑 AgNO 3 溶液苯和液溴发生取代反应C浓盐酸 酸性 KMnO 4 溶液碘化钾溶液 氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和 食盐水电石 酸性KMnO 4 溶液乙炔具有还原性12.常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L -1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
2020年北京密云县第四中学高三化学期末试卷含解析
2020年北京密云县第四中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：AD解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A 正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确．故选AD．2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”参考答案：A【知识点】物质的性质与应用解析：煤经过气化和液化是化学变化，A错误，选A。
【思路点拨】把握能源使用、污染物的排放、物质的性质是解答的关键。
3. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用固体溶解度数据可判断BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱参考答案：A4. 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A.Na+、COB.Na+、HCOC. HCO3-、COD.Na+、OH-参考答案：B在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。
北京市密云区2020届高三化学第二次模拟试题(含解析)
A. a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+ B. 溶液中含有 NA 个水合 Na+ C. 溶液中存在 NaCl Na++ClD. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子核外有 2 个电子层，氯离子有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+，A 正确； B．题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 Na+的个 数，B 错误； C． 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na++Cl-，C 错误； D．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误； 故选 A。
LixC6+Li1﹣xCoO2 ）
6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（
A. 放电时 A 极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+ B. 放电时，若转移 0.3mol 电子，石墨电极将减重 2.1g C. 充电时，A 极接外电源的正极 D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在 B 极回收 【答案】C 【解析】 【详解】根据工作原理可判断出，A 为负极，B 为正极，充电 A 为阴极，B 为阳极。 A．放电时，A 极为负极，失电子，化合价升高，电极反应式为：LixC6–xe-=6C+xLi+，A 正 确； B．放电时石墨电极发生 Li-e-=Li+，若转移 0.3mo 电子，则有 0.3mol 参与反应，电极减重为 0.3×7g/mol=.2.1g，B 正确； C．充电时，原来的负极作阴极，与外接电源的负极连，C 错误； Ｄ．放电处理时，Li+在正极参与反应，生成 LiCoO2，故该废旧电池进行放电处理有利于锂 在 B 极回收，D 正确； 故选 C。 12.利用有机物 X、Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正确的是（ ）
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学 6月(含答案)
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试化学试卷2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯化学第1 页（共9 页）D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32-=== CaCO3 + SO42-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是化学第2 页（共9 页）化学 第 3 页（共 9 页）A ．H 2在Cl 2中燃烧B ．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色 D ．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2020年密云区高三一模化学试卷及答案
2020年密云区高三一模化学试题化学试题 2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共42分）1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢2．A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3．能用离子方程式2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和B aCO3 C.CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO3 4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1m o l氨基（-N H2）含有电子数目为10 N AB．2 g H218O 中所含中子、电子数目均为N AC．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阳极失去的电子数为 2 N A5．下列解释事实的方程式不正确的是A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+ OH-==CO32-+H2OD．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-6．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B．品红溶液通入 SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高温有利于生成顺-2-丁烯D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．M gC l 2(a q)M g(O H )2(s )M g(s )D ．N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 10． X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素 X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A ．Y C ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是a b c实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚B Br 2 的苯溶液 铁屑 AgNO 3 溶液 苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸 酸性KMnO 4溶液 碘化钾溶液氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液 乙炔具有还原性12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol ·L 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol ·L 的 N aOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
密云区2019-2020学年度高三化学一模
密云区2019-2020学年度高三阶段性测试（6月）化学试卷2020.6本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N 14 Ga 70第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的用途不正确．．．的是A. 生石灰B. 小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2．下列化学用语表示不正确．．．的是A．H2O分子的比例模型： B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═O D3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确．．．的是A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯化学第1 页（共10 页）D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－B．0.1 mol•L－1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+D．＝1×10﹣12的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣5. 将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示。
下列说法正确的是A. a离子为Cl-, b离子为Na+B. 溶液中含有N A个水合Na+C. 溶液中存在NaCl Na++Cl-D. NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行6. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑C．用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32-=== CaCO3 + SO42-D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓7.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为11N AC．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1N AD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A8.下列实验中，能达到相应实验目的的是化学第2 页（共10 页）A．H2在Cl2中燃烧B．证明氯化银溶解度大于硫化银C.证明乙炔可使溴水褪色D．验证温度对平衡移动的影响9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2020北京市密云区高三一模化学试题及答案
2020 北京市密云区第二学期高三第一次阶段性测试化学试卷本试卷共8 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3 HCl2．化学与生活密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%2－3. 能用离子方程式2H+ + CO3 == CO2↑+H2O 表示的是A. NaHSO4 和Na2CO3B. H2SO4 和BaCO3C CH3COOH 和Na2CO3 D. HCl 和NaHCO34．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10N AB．2 g H18O 中所含中子、电子数目均为N2 AC．pH＝1 的H2SO4 溶液10 L，含H＋的数目为2N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 N A3 35．下列解释事实的方程式不正确的是A ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－==BaSO 4↓B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO －+ OH － == CO 2－+ H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S 2－ == Ag 2S + 2Cl －6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A ．氨气遇到 HCl 气体后产生白烟B ．品红溶液通入 SO 2 气体后褪色C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl 2 变蓝D ．在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是 A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．高温有利于生成顺-2-丁烯D ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq) Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s) SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．MgCl 2(aq) Mg(OH)2(s)Mg(s) D ． N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H 2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ． Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是a b c 实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚B Br 2 的 苯溶液铁屑 AgNO 3 溶液 苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸 酸性 KMnO 4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl 2 ＞ I 2D饱和食 盐水电石酸性 KMnO 4 溶液乙炔具有还原性12．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 mol·L －1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。
【解析】北京市密云区2020届高三下学期第一次(4月)阶段性测试化学试题
密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A.铁红用作颜料B.84消毒液杀菌C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA. AB. BC. CD. D【答案】B【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；B．NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；C．纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；D．洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；故答案选B。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A. 在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C. 加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%【答案】B【详解】A．Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；C．加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，浓度太小杀菌效果差，故D正确；故答案选B。
3.能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH和Na2CO3D. HCl和NaHCO3【答案】A【分析】离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。
2020年北京密云县半城子中学高三化学联考试卷含解析
2020年北京密云县半城子中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为1．5nx molD．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y参考答案：C略2. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为 b 。
则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )A.+(a+b)B.+(a-b)C.-(a-b)D.-(a+b)参考答案：B略3. 下列排列的顺序正确的是A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na参考答案：B略4. 关于元素F、S、Cl的说法正确的是()。
A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：S>Cl>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4参考答案：BC略5. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是()。
图K3－17－1A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K参考答案：C略6. 下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH—) +c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 参考答案：BD略7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AB．1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×1023C．标准状况下，22．4LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为N AD．60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023参考答案：答案：C7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D9. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N 2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。
2020年北京密云县新城子中学高三化学模拟试卷含解析
2020年北京密云县新城子中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展。
我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。
下列说法正确的是A．葡萄糖酸钠是非电解质B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C．大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化参考答案：C2. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案：C略3. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2- <C－参考答案：A略4. 不能用有关胶体的知识解释的现象是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，有固体析出C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液，看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：C5. （2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确。
2020-2021学年北京密云县第一中学高三化学联考试题含解析
2020-2021学年北京密云县第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液参考答案：C略2. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应参考答案：C3. 某澄清透明溶液中，可能含有六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（）A．该溶液的pH＜7 B．一定存在 C．一定不存在 D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在参考答案：B略4. 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与NaOH溶液反应参考答案：C5. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：B略6. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c （R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣a D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据物料守恒和电荷守恒判断；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；D．相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．【解答】解：A．该溶液共含有5种离子：Na+、H+、R2﹣、HR﹣、OH﹣，根据电荷守恒可知：2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（H+）+c（Na+），由于溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），故2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+，故A错误；B．酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA，根据电荷守恒得c（OH ﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），所以得2c（OH ﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故B正确；C．某溶液中水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）=c（H+）（水电离的）=1×10﹣a mol/L，则溶液的pH=14﹣a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；D．醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．7. 下列离子方程式正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略8. 能与大量Fe3+共存的是（）C解析：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误9. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N AB．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 LD．l．8 g O2分子与1．8 g O3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75g食盐C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C11. 下列离子方程式的书写正确的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3 ?H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O参考答案：B解析：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3 ?H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3 ?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．13. （2004·上海卷）10.有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略14. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2参考答案：D略15. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下列仪器中选择适当的实验装置，设计实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有CaCO3固体、6 mol/L盐酸和蒸馏水)。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
2019-2020学年北京师范大学密云实验中学高三化学期末试题含解析
2019-2020学年北京师范大学密云实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2007·江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)参考答案：AD本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。
金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3++Fe===3Fe2+，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1－a)·n=×3①(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有y·a·2+y(1－a)·n+≤50×10－3 L·b mol·L－1②，当V(NO)=336 mL时，由①②得b≥1.2，C不正确；当n=3时，由①②中消去V(NO)得b≥80y(1－)，D正确。
2. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误的是（）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。
北京首都师范大学附属密云中学高三化学模拟试题含解析
北京首都师范大学附属密云中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略2. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C. 钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法参考答案：D【详解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；答案选D。
3. （2008·海南卷）HBr分子的电子式为：[ ]A. B.H+Br－C. D.H－Br参考答案：A电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：共价化合物不加括号，C错；D是结构式，D错；共价化合物不能写为H+Br-，B错，A正确。
4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。
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密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试化学试卷本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A ．铁红用作颜料B ．84消毒液杀菌C ．纯碱去污D ．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe 2O 3NaClO Na 2CO 3HCl2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A ．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO 可以减少温室气体的排放C ．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%3.能用离子方程式2H ++CO 32－==CO 2↑+H 2O 表示的是A.NaHSO 4和Na 2CO 3B.H 2SO 4和BaCO 3C .CH 3COOH 和Na 2CO 3D.HCl 和NaHCO 34．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 氨基（-NH 2）含有电子数目为10N AB ．2g H 182O 中所含中子、电子数目均为N AC ．pH ＝1的H 2SO 4溶液10L ，含H ＋的数目为2N AD ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2N A5．下列解释事实的方程式不正确的是A ．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－==BaSO 4↓B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2++H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+OH －==CO 32－+H 2OD ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2－==Ag 2S +2Cl －6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是A ．氨气遇到HCl 气体后产生白烟B ．品红溶液通入SO 2气体后褪色C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl 2变蓝D ．在无色火焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色7．已知：下列说法中正确的是A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C ．高温有利于生成顺-2-丁烯D ．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s)B ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq)C ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N 2(g)NH 3(g)NaHCO 3(s)9．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼10．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H 2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7小于7大于7A ．Y 的含氧酸均为强酸B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 与Z 二者氢化物反应的产物含离子键11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是ab c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C 6H 5ONa 溶液酸性：碳酸＞苯酚B Br 2的苯溶液铁屑AgNO 3溶液苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸酸性KMnO 4溶液碘化钾溶液氧化性:Cl 2＞I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液乙炔具有还原性12．常温下，向20.00mL 0.1000mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L －1的NaOH 溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．在滴定过程中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)B ．pH ＝5时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)C ．pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积小于20.00mL D ．在滴定过程中，随NaOH 溶液滴加c (CH 3COO －)持续增大13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。
将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶214．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D．③的气体产物中检测出CO，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2第二部分本部分共5题，共58分。
15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（1）写出实验室．．．制取氨气的化学方程式。
（2）工业上合成氨的反应过程中能量变化如下图所示。
1该反应是________反应。
（填“放热”或“吸热”）2在反应体系中加入催化剂，E 2会。
（填“增大”或“减小”或“不变”）③若要增大NH 3产率，可采取的措施有。
（填字母）a ．升高温度b ．增大压强c ．不断分离出NH 3（3）利用下图所示装置探究NH 3能否被NO 2氧化。
①C 装置中制取NO 2反应的离子方程式是_________。
②某同学认为NH 3能被NO 2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B 装置中红棕色消失。
下表为不同时间下观察到的现象时间1分钟2分钟3分钟现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）________、_______。
N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)16.(9分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：生产Al(OH)31焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______。
2添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1−焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100%①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______。
3向含大量AlO2－的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程式为______。
4FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______mol。
17.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。
由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的官能团名称是__________。
（2）试剂a是__________。
（3）D结构简式为____________。
（4）由E生成F的化学方程式为____________。
（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为___________。
（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。
M→N的化学方程式是。
18.(12分)CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。
I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。
①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是。
（填字母）a．该催化剂使反应的平衡常数增大b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为。
II.电解法转化CO制HCOOH的原理如右图。
3原因是。
(2)由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有________。
（填字母）a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比n CO2/n H2②研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH____0（填“＞”或“＜”）,其依据是________。
19．（14分）某实验小组探究SO 2与Cu(OH)2悬浊液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO 2，将SO 2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。
B 中出现少量红色沉淀；稍后，B 中所得溶液呈绿色，与CuSO 4溶液、CuCl 2溶液的颜色有明显不同。
1排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A 中发生反应的方程式是。
（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：1在氧气流中煅烧红色固体的目的是。
②根据上述实验可得结论：该红色固体为。
（3）实验三：为探究B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：i ．向4mL 1mol/L 的CuSO 4溶液中通入过量SO 2，未见溶液颜色发生变化。
ii ．取少量B 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。
再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：SO 2在酸性条件下还原性较差。
1实验i 的目的。
2根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO 3)2。
小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L 的CuSO 4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。
（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：。
（用化学方程式表示）红色固体称取1.6g收集红色固体洗涤干燥氧气流中煅烧、冷却称量至恒重黑色固体称重2.0g参考答案题号12345678910答案B B A B A C C D B D 题号11121314答案C D C A15.（10分）（1）（2分）（2）①放热；（1分）②减小；（1分）③b c（2分）（3）①Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）②NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；此条件，NH3的转化率极低；反应速率慢；通入的NO2过量（答案合理即可给分）（每条1分，共2分）16.(9分)（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）（2）①FeS2（2分）②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）（3）AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—（2分）（4）11（1分）17.(13分)（1）醛基（2分）（2）新制的氢氧化铜（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分）18.(12分)（1）I①b c（2分）②CH4+CO2=催化剂==CH3COOH（2分）II.①2CO2+HCO3—+2e—===HCOO—+CO32－（2分）②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO3－）降低；K+部分进入阴极（2分）（2）①b（2分）②<（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分）19.（14分）（1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）②H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）②Cu（2分）（3）①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性（2分）②NaHSO3或KHSO3（2分）（4）SO2+Cu(OH)2+2OH—==Cu+SO42—+2H2O（1分）2SO2+Cu(OH)2==Cu(HSO3)2（1分）11。