第11讲 化学反应速率、化学平衡

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化学:高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)

化学:高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)

化学反应速率和化学平衡【考试大纲要求】1.了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2.理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3.能够通过对图形、图表的观察,获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

【知识规律总结】化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1.表示方法:v=△c/△t2.单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。

3.相互关系:4NH3+5O24NO+6H2O(g)v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1.内因:反应物本身的性质(如:硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同).2.外内:(1)浓度:浓度越大,分子之间距离越短,分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。

增大反应物的浓度,正反应速率加快。

(2)温度:温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快)。

(3)压强:对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况:PV=nRT, P=CRT.压强增大,浓度增大(反应物和生成物的浓度都增大,正逆反应速率都增大,相反,亦然).(4)催化剂:改变化学反应速率(对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1.“等”—-处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆)≠0。

这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2.“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时,在平衡体系的混合物中,各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量,物质的量浓度,质量分数,体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

基本理论—化学反应速率化学平衡

基本理论—化学反应速率化学平衡

课堂练习——化学反应速率的影响因素
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措 施不能使氢气生成速率减小的是( ) A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片,改用铁粉
课堂练习——化学反应速率的影响因素
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措 施不能使氢气生成速率减小的是( ) A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片,改用铁粉
应该注意,发生有效碰撞的必须是活化分子,但 活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞,因为 发生有效碰撞不仅需要足够的能量还得需要正确的 取向,这就和篮球运动员投篮是一个道理;如果投 球无力,球挨不着篮框,投不中;如果投球力足、 但方向不对,同样也投不中;只有力足、方向正才 能投中。
反应条件 ①增大反应 物浓度
v v正 v逆 v正 = v逆
m n c N V m% n% c% N % V%
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
2.3 化学平衡状态的特征
逆:研究对象是可逆反应; 等:v正=v逆 动:动态平衡 v正=v逆 ≠0; 定:达到平衡后,各组分的含量保持不变 变:条件改变,平衡发生移动 同:在外界条件一定时,满足一定的量的关 系的反应物和生成物间,不论从正反应开 始,还是从逆反应开始,还是从正反应和 逆反应同时开始,达到的平衡状态是相同 的或等效的。
影响原因 单位体积内分子数增加 (活化分子百分数不变), 活化分子数相应增加
结 论
②增加气体 压强 ③升高 温度
④合适 催化剂
反应物分子能量增加, 活化分子百分数增加 降低反应所需的能量, 使活化分子百分数增加
单位体积 内活化分 子数增加 有效碰撞 次数增多 反应速率 加快。

化学反应速率和平衡移动知识点讲解及例题

化学反应速率和平衡移动知识点讲解及例题

1. 化学反应速率:⑴. 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念:①化学反应速率与反应消耗的时间Δt和反应物浓度的变化Δc有关;②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的;但这些数值所表示的都是同一个反应速率;因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准;用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比;如:化学反应mAg + nBg pCg + qDg 的:vA∶vB∶vC∶vD = m∶n∶p∶q③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢;因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;⑵. 影响化学反应速率的因素:I. 决定因素内因:反应物本身的性质;Ⅱ. 条件因素外因也是我们研究的对象:①. 浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率;值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数;②. 压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快;值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率;③. 温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率;④. 催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率;⑤. 其他因素;如固体反应物的表面积颗粒大小、光、不同溶剂、超声波等;2. 化学平衡:⑴. 化学平衡研究的对象:可逆反应;⑵. 化学平衡的概念略;⑶. 化学平衡的特征:动:动态平衡;平衡时v正==v逆≠0等:v正=v逆定:条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定不是相等;变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡;⑷. 化学平衡的标志:处于化学平衡时:①、速率标志:v正=v逆≠0;②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化;③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化;⑸. 化学平衡状态的判断:举例反应mAg +nBg pCg +qDg①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC,均指v正不一定平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均分子量①一定时,只有当m+n≠p+q时,平衡②一定,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3.化学平衡移动:⑴、勒沙持列原理:如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动;其中包含:①影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况即温度或压强或一种物质的浓度,当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;③平衡移动的结果:只能减弱不可能抵消外界条件的变化;⑵、平衡移动:是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程;一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动;即总结如下:—34—⑶、平衡移动与转化率的关系:不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来;具体分析可参考下表:反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O22SO3气+热增大O2浓度,平衡正移SO2 的转化率增大,O2的转化率减小增大SO3浓度,平衡逆移从逆反应角度看,SO3的转化率减小升高温度,平衡逆移SO2 、O2的转化率都减小增大压强,平衡正移SO2 、O2的转化率都增大2NO2气N2O4体积不变时,无论是加入NO2或者加入N2O4 NO2的转化率都增大即新平衡中N2O4的含量都会增大2HI H2+I2气增大H2的浓度,平衡逆移H2的转化率减小,I2的转化率增大增大HI的浓度,平衡正移HI的转化率不变增大压强,平衡不移动转化率不变⑷、影响化学平衡移动的条件:化学平衡移动:强调一个“变”字①浓度、温度的改变,都能引起化学平衡移动;而改变压强则不一定能引起化学平衡移动;强调:气体体积数发生变化的可逆反应,改变压强则能引起化学平衡移动;气体体积数不变的可逆反应,改变压强则不会引起化学平衡移动;催化剂不影响化学平衡;②速率与平衡移动的关系:I. v正== v逆,平衡不移动;Ⅱ. v正> v逆,平衡向正反应方向移动;Ⅲ. v正< v逆,平衡向逆反应方向移动;③平衡移动原理:勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件浓度、温度或压强,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;④分析化学平衡移动的一般思路:速率不变:如容积不变时充入惰性气体强调:加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间,但不一定能使平衡发生移动;⑸、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律:Ⅰ、若反应物只有一种:aAg bBg + cCg,在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数有关:可用等效平衡的方法分析;①若a = b + c :A的转化率不变;②若a > b + c :A的转化率增大;③若a < b + c A的转化率减小;Ⅱ、若反应物不只一种:aAg + bBg cCg + dDg,①在不改变其他条件时,只增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率减小,而—35—B的转化率增大;②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关:如a+b = c + d,A、B的转化率都不变;如a+ b>c+ d,A、B的转化率都增大;如a + b < c + d,A、B的转化率都减小;4、等效平衡问题的解题思路:⑴、概念:同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡;⑵分类:①等温等容条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡;②等温等压条件下的等效平衡:在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡;③等温且△n=0条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡;例32003年全国12某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol;保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是 CA.均减半B.均加倍C.均增加1mol D.均减少1mol5、速率和平衡图像分析:⑴、分析反应速度图像:①看起点:分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数以原点为起点;②看变化趋势:分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应;升高温度时,△V吸热>△V放热;③看终点:分清消耗浓度和增生浓度;反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比;④对于时间——速度图像,看清曲线是连续的,还是跳跃的;分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”;增大反应物浓度V正突变,V逆渐变;升高温度,V吸热大增,V放热小增;⑵化学平衡图像问题的解答方法:①三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看△V正、△V逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向;②四要素分析法:看曲线的起点;看曲线的变化趋势;看曲线的转折点;看曲线的终点;③先拐先平:对于可逆反应mAg + nBg pCg + qDg ,在转化率——时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡;它所代表的温度高、压强大;这时如果转化率也较高,则反应中m+n>p+q;若转化率降低,则表示m+n<p+q;④定一议二:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系; 化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示; 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示; 表达式:△vA=△cA/△t单位:mol/L·s或mol/L·min影响化学反应速率的因素:温度,浓度,压强,催化剂;另外,x射线,γ射线,固体物质的表面积也会影响化学反应速率化学反应的计算公式:对于下列反应:mA+nB=pC+qD有vA:vB:vC:vD=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆影响化学反应速率的因素:压强:温度:催化剂:浓度:知识点拨其它条件不变时,增大有气体参与的反应体系的压强,可以加快反应速率,反之,减小反应体系的压强则可以减慢反应速率;这里需注意:①压强改变针对气体而言,固体或液体,压强对其没有影响;②针对可逆反应,压强对v正、v逆影响相同,但影响程度不一定相同;③压强的改变,本质上是改变气体的浓度,因此,压强改变,关键看气体浓度有没有改变,v才可能改变;知识点拨其它条件相同时,反应所处的温度越高,反应的速率越快;这里需注意:①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大;②实验测得,温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍;③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系;④某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同,但程度不同;知识点拨使用催化剂可以改变反应速率;但需注意:①这里的“改变”包括加快或减慢;通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂,减慢反应速率的催化剂称为负催化剂;②催化剂具有选择性,即不同的反应一般有不同的催化剂;③催化剂不能改变化学反应;④如果反应是可逆反应,则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率;知识点拨其它条件不变时,增大反应物浓度可以加快反应速率,反之,减小反应物浓度则可以减慢反应速率;这里需注意:①浓度的一般讨论对象为气体或溶液,对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值;②若反应为可逆反应,浓度改变的物质既可以是反应物也可以是生成物,甚至可以两者同时知识点拨一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等,反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态;化学反应达到平衡后,反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积物质的量分数一定、反应物的转化率利用率一定;化学平衡的特征:⑴化学平衡是一种动态平衡,即v正=v逆≠0;动⑵外界条件如浓度、温度和压强等不改变时,化学平衡状态不变;定说明:化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关;⑶当外界条件发生改变时,化学平衡发生移动,直至达到新的化学平衡;变知识点拨等价转化是一种数学思想,借用到化学平衡中,可以简化分析过程;它指的是:化学平衡状态的建立与反应途径无关,即不论可逆反应是从正方向开始,还是从逆方向开始,抑或从中间状态开始,只要起始所投入的物质的物质的量相当,则可达到等效平衡状态;这里所说的“相当”即是“等价转化”的意思;知识点拨影响化学平衡移动的外界因素之一:浓度;在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动;若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动;注意:①浓度对气体或溶液才有意义,所以改变固体的量时化学平衡不发生移动;②只要增大浓度反应物或生成物无论平衡移动方向如何,新平衡状态的速率值一定大于原平,升高反应体系;知识点拨催化剂不能使化学平衡发生移动,只能改变达到化学平衡所需的时间;这里需注意:这里的改变包括“增大”和“缩短”,应视催化剂的种类;一般为“缩短”;原因:因催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,所以不能使平衡移动;知识点拨勒沙特列原理:已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;注意:①此原理只适用于已达平衡的体系;②正确理解“减弱”的含义;。

初三化学教案化学平衡与化学反应速率

初三化学教案化学平衡与化学反应速率

初三化学教案化学平衡与化学反应速率教案一:化学平衡与化学反应速率教学目标:1. 了解化学平衡的基本概念和原理;2. 掌握化学反应速率的定义和计算方法;3. 理解化学平衡对化学反应速率的影响。

教学内容:1. 化学平衡的定义和特征;2. 化学反应速率的定义和计算方法;3. 化学平衡对化学反应速率的影响。

教学过程:一、导入老师可以通过提问或者实例的方式,引导学生回顾上节课所学的内容,如化学反应的概念、化学方程式等,为本节课的学习做铺垫。

二、化学平衡的定义和特征1. 介绍化学平衡的概念:当化学反应达到稳定状态时,反应物和生成物的浓度不再发生明显变化,称为化学平衡。

2. 解释化学平衡的特征:反应物与生成物的浓度比例固定,且正反应速率相等。

3. 利用实例来说明化学平衡的特征,如N2与H2反应生成NH3。

三、化学反应速率的定义和计算方法1. 介绍化学反应速率的定义:单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

2. 计算化学反应速率的方法:根据反应物的浓度变化和反应时间的关系,利用公式计算反应速率。

反应速率 = (反应物浓度变化量) / (反应时间)3. 运用公式计算反应速率的例子,如H2O2分解反应的速率的计算。

四、化学平衡对化学反应速率的影响1. 解释化学平衡对反应速率的影响:在达到化学平衡后,虽然反应速率相等,但反应物和生成物的浓度仍在发生变化。

正反应速率与逆反应速率相等,但浓度是不断变化的。

2. 利用化学平衡对反应速率的影响来解释化学工业中的应用,如N2与H2合成NH3反应。

五、小结本节课主要学习了化学平衡的定义和特征,化学反应速率的计算方法,以及化学平衡对反应速率的影响。

通过本节课的学习,同学们对化学平衡和反应速率有了更深入的理解,并能够运用所学知识解释化学反应中的现象。

教学反思:本节课通过引导学生了解化学平衡的概念、特征和化学反应速率的定义、计算方法,帮助学生理解化学平衡对反应速率的影响。

通过实例和计算的方式,增强了学生对化学反应速率的认识。

专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像

专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像

专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像【课堂目标】1.弄清横坐标和纵坐标的意义。

2.弄清图像上点的意义,特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。

3.弄清图像所示的增、减性。

4.弄清图像斜率的大小。

5.看是否需要辅助线。

【基础梳理】活动一:速率-时间(温度、压强)图像【例1】判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化?分析平衡移动情况。

、、。

【变式1-1】在容积不变的密闭容器中有如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。

当其他条件不变时,某小组进行了改变某一条件对上述反应影响的研究,下列分析正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动C.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响【变式1-2】下列反应符合下图速率(v)-压强(p)变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)【变式1-3】下列反应符合下图速率(v)-温度(T)变化曲线的是A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H<0B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H>0C.A2(g)+B2(g)2AB(g) △H<0D.A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H>0活动二:以物质的量(浓度)-时间图像描述可逆反应达平衡的过程【例2】反应过程中A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是A.10~15 min可能是加入了正催化剂B.10~15 min可能是降低了温度C.20 min时可能是缩小了容器体积D.20 min时可能是增加了B的量【变式2-1】今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),右图表示该反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

化学反应速率和化学平衡实验报告

化学反应速率和化学平衡实验报告

化学反应速率和化学平衡实验报告实验目的,通过实验观察和测定不同因素对化学反应速率和化学平衡的影响,探究相关规律。

实验仪器和试剂,实验仪器包括试管、烧杯、计时器等;试剂包括氢氧化钠溶液、盐酸溶液、溴水等。

实验原理,化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或生成物生成量的大小,可以通过观察反应物浓度的变化或生成物浓度的变化来确定。

而化学平衡是指在一定条件下,反应物和生成物浓度达到一定的比例关系,不再发生净反应。

实验步骤:1. 实验一,观察温度对化学反应速率的影响。

a. 取两个试管,分别加入等量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液,观察反应情况;b. 将其中一个试管放入冰水中降低温度,另一个试管放入热水中升高温度,观察反应速率的变化;c. 记录观察结果。

2. 实验二,观察浓度对化学反应速率的影响。

a. 取两个试管,分别加入不同浓度的氢氧化钠溶液和相同浓度的盐酸溶液,观察反应情况;b. 记录反应开始的时间,并观察生成物的浓度变化;c. 记录观察结果。

3. 实验三,观察压力对化学平衡的影响。

a. 取两个试管,分别加入溴水,观察反应情况;b. 在一个试管中加入少量氯化铁溶液,观察生成物的颜色变化;c. 记录观察结果。

实验结果与分析:1. 实验一结果表明,温度的升高能够加快化学反应速率,而温度的降低则会减慢化学反应速率。

这是因为温度升高会增加分子的平均动能,使得分子碰撞频率增加,从而增加反应速率。

2. 实验二结果表明,浓度的增加能够加快化学反应速率。

这是因为浓度增加会增加反应物的碰撞频率,从而增加反应速率。

3. 实验三结果表明,在一定条件下,化学反应会达到平衡状态。

当加入氯化铁溶液后,溴水的颜色发生变化,但最终仍然会达到一定的平衡状态。

结论,本实验通过观察和测定不同因素对化学反应速率和化学平衡的影响,验证了温度、浓度和压力对化学反应速率和化学平衡的影响。

这些实验结果对于理解化学反应速率和化学平衡的规律具有重要的指导意义。

实验中还存在一些不足之处,例如实验操作的精度和实验条件的控制等方面,需要进一步改进和完善。

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡
化学反应速率是指物质在反应过程中反应物的速率。

它是反应物之间的反应速率的函数,它可以表示反应物的变化率。

化学平衡是指一个反应物系统中,反应物和产物的浓度恒定不变,并且反应物和产物的分子数量也保持不变,这种状态就称为化学平衡。

化学反应速率和化学平衡之间的关系是,当一个反应物系统处于化学平衡时,反应物和产物的浓度不变,反应物和产物的分子数量也保持不变,这种情况下反应物之间的反应速率也会保持不变,也就是说,当化学平衡被达到时,反应物之间的反应速率将不再发生变化。

化学反应速率和化学平衡实验报告

化学反应速率和化学平衡实验报告

化学反应速率和化学平衡实验报告化学反应速率和化学平衡实验报告引言:化学反应速率和化学平衡是化学研究中的重要概念,通过实验可以研究和了解这些过程。

本实验旨在通过观察不同条件下反应速率的变化以及化学平衡的建立和维持,来深入理解这两个概念。

实验目的:1. 掌握测定化学反应速率的方法;2. 了解影响化学反应速率的因素;3. 研究化学平衡的建立和维持。

实验步骤:1. 实验一:测定反应速率a. 准备实验所需的试剂和仪器;b. 将试剂按照一定比例混合,并加入温度控制装置;c. 在不同时间点,取样并测定反应物浓度的变化;d. 根据测定结果计算反应速率。

2. 实验二:影响反应速率的因素a. 改变反应温度,重复实验一的步骤;b. 改变反应物浓度,重复实验一的步骤;c. 改变催化剂的添加量,重复实验一的步骤。

3. 实验三:化学平衡的建立和维持a. 准备实验所需的试剂和仪器;b. 将试剂按照一定比例混合,并加入温度控制装置;c. 在不同时间点,取样并测定反应物和生成物的浓度;d. 根据测定结果判断化学平衡是否建立,并计算平衡常数。

实验结果:1. 实验一:测定反应速率根据实验数据,绘制反应物浓度随时间的变化曲线。

根据曲线的斜率,计算反应速率。

2. 实验二:影响反应速率的因素a. 温度:随着温度的升高,反应速率增加,反应物分子动能增大,碰撞频率和碰撞能量增加。

b. 浓度:增加反应物浓度会增加碰撞频率,从而增加反应速率。

c. 催化剂:催化剂降低了反应物之间的活化能,提高了反应速率。

3. 实验三:化学平衡的建立和维持根据实验数据,绘制反应物和生成物浓度随时间的变化曲线。

如果曲线趋于稳定,说明化学平衡已经建立。

根据浓度比值计算平衡常数。

讨论与分析:1. 反应速率与温度、浓度和催化剂的关系实验结果表明,温度、浓度和催化剂都会对反应速率产生影响。

温度升高会加快反应速率,浓度增加会增加反应速率,催化剂能够降低反应活化能,从而提高反应速率。

化学反应速率及化学平衡知识点总结

化学反应速率及化学平衡知识点总结

化学反应速率及化学平衡知识点总结一、化学反应速率1. 反应速率的概念反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的量。

在化学反应中,反应速率可以用反应物的浓度变化的速度表示。

反应速率的单位可以是摩尔/升·秒或者克/升·秒。

2. 反应速率与浓度的关系当反应物浓度增加时,反应速率也会增加。

在大多数情况下,反应速率与反应物浓度的关系是正相关的。

3. 影响反应速率的因素反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

温度升高可以增加反应速率,因为分子的热运动更加剧烈;浓度的增加也会增加反应速率,因为反应物更容易相遇;催化剂可以降低反应的活化能,从而提高反应速率。

4. 反应速率方程式在化学反应中,反应速率可以用反应物的浓度变化来描述,具体可以用化学反应速率方程式表示,反应速率方程式如下所示:速率 = k[A]^m[B]^n其中,k为速率常数,A和B分别表示反应物的浓度,m和n分别表示反应物的反应级别。

二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中,化学反应达到一定条件下,反应物和生成物的浓度达到一定比例时达到的状态。

在化学平衡状态下,反应物和生成物的浓度保持不变,但是反应仍在进行。

2. 平衡常数平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积的值,在一定温度下为固定值。

平衡常数的大小可以判断反应的方向,当平衡常数大于1时,生成物浓度较大;当平衡常数小于1时,反应物浓度较大。

3. 影响化学平衡的因素温度、压力等因素可以影响化学平衡。

提高温度会使平衡常数发生变化,导致反应方向发生改变;改变压力也会影响平衡常数的数值,从而导致反应方向的改变。

4. 利用Le Chatelier原理进行平衡调节Le Chatelier原理指出,当外界对于系统的影响发生变化时,系统会偏离平衡态,从而在适当的条件下重新达到平衡。

利用Le Chatelier原理可以调节化学系统达到所需的平衡状态。

总结:化学反应速率和化学平衡是化学中重要的知识点,了解和掌握这些知识有助于理解化学反应的过程和规律,对于进一步深入学习化学及应用化学知识具有重要意义。

化学反应速率、化学平衡的图像分析

化学反应速率、化学平衡的图像分析

B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析 结束
[解析] 解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先
平”。由(T1,p1)和(T1,p2)两条曲线可以看出:①温度(T1)相 同,但压强为p2时先出现“拐点”,达到平衡所需的时间短,即 反应速率大,所以p2>p1;②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B) 较大,说明增大压强平衡逆向移动,则a+b<c。由(T1,p2)和 (T2,p2)两条曲线可以看出:①压强(p2)相同,但温度为T1时先出 现“拐点”,达到平衡所需的时间短,即反应速率大,所以
入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化
关系如图所示,回答下列问题:
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题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7
(1)图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线______表示 NO2 浓度 随时间的变化;a、b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡
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热点专题课
化学反应速率、化学平衡的图像分析
一、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法
(1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二即线的走向和变 化趋势;三看线,看点:即起点、拐点、交点、终点;四看辅助线, 即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化,如浓度变化、温度 变化、转化率变化、物质的量的变化等。

化学反应速率 化学平衡知识归纳

化学反应速率 化学平衡知识归纳

化学反应速率化学平衡知识体系一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)说明:①反应速率为正值,是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。

②要防止错误地用单位时间内物质的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。

③在一个化学反应中,各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中,只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。

④同一个化学反应的速率,可选用其中任何一种物质来表示,其数值可能相同,也可能不相同,但都是该反应的速率,且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。

例如反应aA + bB →gG + hH,V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)= a∶b∶g∶h因此,只要已知一种物质表示的反应速率,就可以求出其它物体表示的反应速率。

2.影响化学反应速率的因素①在相同的条件下,不同化学反应的反应速率,取决于反应物的结构和性质。

例如将表面积大小相同的镁片和铁片分别投入等体积等浓度的盐酸里,可以观察到镁跟盐酸反应的速率比铁跟盐酸反应的速率快,这是由于镁的还原性比铁的还原性强缘故。

②同一个化学反应在不同条件下,反应速率不同。

影响反应速率的外界因素主要有以下几点:Ⅰ浓度:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率;减少反应物的浓度,可以减小反应的速率。

注:对于固体和纯液体物质,它们的“浓度”可视为常数。

因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。

Ⅱ压强:当其它条件不变时,对有气体参加的反应,增大压强(气体体积缩小,使反应物的浓度增大),可以增大反应的速率;减小压强(气体体积增大,使反应物的浓度减小),可以减小反应的速率。

注:对于无气体(只有固体、液体或溶液)物质的化学反应,压强与其反应速率无关。

化学平衡与速率

化学平衡与速率

定容 VL
P VL 加压
定压 起始状态
>P <V L
平衡状态
由上述图示可知,相当于甲装置达到平衡 时,再增加一定的压力才能转化为乙容器, 由于是缩体积反应,增加压强平衡向正方向 移动,这样反应物的转化率、产物的百分含 量增加,反应物的百分含量和平衡混合物气 体的总物质的量都减小,从而推知平衡混合 气体的平均摩尔质量增大。 答案: ①乙>甲,②甲>乙,③乙>甲,④甲>乙, ⑤乙>甲,⑥乙>甲。
对于状态(2),给出了平衡时HBr为0.5a mol,即为“已知”状态时的1/2,故可推知 起始状态时H2、Br2分别为0.5 mol和1 mol, [设为状态(2)]。状态(2)给出起始时HBr为1 mol,相当于H2 0.5 mol,Br2 0.5 mol和HBr 0 mol。若起始相同时加入Br2 0.5 mol和(H2为0 mol),则其起始状态即与上述状态(2)相同, 平衡时HBr为0.5a mol。故对状态(2),H2应 为0 mol,Br2应0.5 mol。
例4分析、本题考查学生数据分析能力与影 响化学反应速率和影响化学平衡因素的综合 能力。第(1)小题比较简单。 只对化学反应速率公式Vx == △nx/v t 直接 套用 vA==(0.80-0.67)/10=0.013(mol/L· min)。 第(2)小题,主要考查学生对实验1、2数据的 比较分析能力。因为在同温度下,只有一种 反应物A的反应,且达到平衡后与实验1的A 的平衡浓度相等,这样容易知道起始物A的 浓度与实验1相等,即c2==1.0mol/L。
本题给定的反应H2(g)+Br2(g) ≒2HBr(g), 是一个反应前后气态物质总体积不变的反应, 压强增大或减小不能使化学平衡移动。 状态(1)中H2和Br2的起始物质的量都是 已知状态的2倍,因此从上述铺垫题得出 的结论不难判断状态(1)达到平衡时HBr物 质的量也应是已知状态的2倍,故平衡时 HBr物质的量为2a mol。

实验课化学反应速率和化学平衡

实验课化学反应速率和化学平衡

《无机化学》课程教案实验课 化学反应速率和化学平衡一、 目的要求 1、 掌握浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

2、 掌握浓度和温度对化学平衡的影响。

3、练习水浴中保持恒温的操作。

二、 实验原理化学反应速率是化学反应进行快慢的量度。

化学反应的快慢,首先决定于反应物的本性,其次还受浓度、温度、催化剂等外界条件的影响。

在溶液中,过量K IO 3的能与亚硫酸氢钠(N aHSO 3)反应生成I 2。

反应如下: 2K IO 3+5N aHSO 3 = N a2SO 4+ 3N aHSO 3+ K 2SO 4+ I 2+ H 2O 即:2 IO 3-+5 HSO 3- = 5 SO 42-+ 3H ++ I 2+ H 2O如果在溶液中预先加入淀粉指示剂,生成的I 2就会与淀粉作用使溶液变蓝。

反应物的浓度不同,反应速率就不同,则溶液变蓝所需的时间也不同。

因此,该反应被称为“碘钟”反应。

在不同的温度下,观察过量的K IO 3溶液与N aHSO 3溶液的反应,也同样可以根据淀粉指示剂变色的时间来判断温度对反应速率的影响。

MnO 2 对H 2O 2的分解有催化作用。

在一定条件下,可逆反应达到v 正=ν逆时,就建立了化学平衡。

当外界条件的改变引起v 正≠ν逆时,化学平衡就发生移动,根据勒夏特列原理,可能判断平衡移动的方向。

例如:2 C r O 42-+2 H +C r 2O 72-+H 2O(黄色) (橙色) 2NO 2(g )N 2O 4(g );△H=-58.2kJ .mol -1(红棕色) (无色)在前一反应体系中,加入H 2SO 4溶液或 N aOH 溶液,就能根据溶液颜色的变化判断出浓度对化学平衡的影响;改变后一体系的温度,则可根据气体颜色的变化判断出温度对化学平衡的影响。

三、仪器和药品1.仪器秒表,温度计(1000C),量筒(10mL、25mL、50mL),烧杯(100mL、400mL),NO2平衡仪。

高中化学知识点总结1:化学反应速率与平衡

高中化学知识点总结1:化学反应速率与平衡

高考化学知识归纳总结-----化学反应速率、化学平衡一、化学反应速率1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2.规律:同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的,但这些数值,都表示同一反应速率。

且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。

如反应mA+nB=pC+qD 的v(A):v(B):v(C):v(D)=m :n :p :q3、化学反应速率大小比较的注意事项由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。

(1)单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。

(2)换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。

(3)比较反应速率与化学计量数的比值,即对于一般的化学反应:a A(g)+b B(g)===cC (g)+d D(g), 比较v A a 与v B b ,若v A a >v B b,则用A 表示的反应速率比B 的大。

4.影响反应速率的因素(1) 口诀:内因定速率,外因有影响;温浓催化剂,表面原电池;恒容充惰气,速率无变化,平衡不移动;恒压充惰气,有气速减小;相当减压强,衡向大移动;缩容增压强,有气速增大;设计探究验,单一变量法;增浓与压强,单体活化增;升温催化剂,活化百分增;使用催化剂,降低活化能;反应历程变,不变反应热;同增正逆率,平衡不移动。

(2)内因:参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。

例如H 2、F 2混合后,黑暗处都发生爆炸反应,化学反应速率极快,是不可逆反应。

而H 2、N 2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应,化学反应速率较慢,由于是可逆反应,反应不能进行到底。

(3)外因:①浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,单位体积发生反应的分子数增加,反应速率加快。

(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳

(完整版)化学反应速率与化学平衡知识点归纳

•一、化学反应速率• 1. 化学反应速率(v)•⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化•⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示•⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)•⑷影响因素:•①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)•②条件因素(外因):反应所处的条件• 2.※注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

化学反应速率与化学平衡知识点归纳

⑴. 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念:①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关;②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的。

但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。

用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。

如:化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。

因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。

⑵. 影响化学反应速率的因素:I. 决定因素(内因):反应物本身的性质。

Ⅱ.条件因素(外因)(也是我们研究的对象):①. 浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。

值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数;②. 压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。

值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。

③. 温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。

④. 催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。

⑤. 其他因素。

如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。

2. 化学平衡:⑴. 化学平衡研究的对象:可逆反应。

⑵. 化学平衡的概念(略);⑶. 化学平衡的特征:动:动态平衡。

平衡时v正==v逆≠0等:v正=v逆定:条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定(不是相等);变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡。

⑷. 化学平衡的标志:(处于化学平衡时):①、速率标志:v正=v逆≠0;②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化;③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化。

初一化学教案化学反应速率与平衡

初一化学教案化学反应速率与平衡

初一化学教案化学反应速率与平衡初一化学教案:化学反应速率与平衡一、引言化学反应速率与平衡是化学中的基础概念之一。

化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度,而平衡则描述了反应物与产物浓度之间的关系。

理解化学反应速率与平衡对于学生打下化学基础非常重要。

本节课将重点讲解化学反应速率与平衡的概念以及影响因素,通过实验演示的方式帮助学生巩固相关知识。

二、化学反应速率的概念1. 定义和计算化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的速度。

速率可根据化学方程式中物质的系数确定。

例如,对于A + B → C的反应,反应速率可以表示为:rate = Δ[C]/Δt = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt,其中Δ表示变化量,Δt表示时间。

2. 影响因素a. 浓度:反应物浓度越高,反应速率越快。

学生将通过实验观察不同浓度下反应速率的变化,理解浓度对反应速率的影响。

b. 温度:温度升高,反应速率增加。

通过实验演示热速法观察反应速率随温度的变化,学生将了解温度对反应速率的重要性。

c. 催化剂:催化剂可以提高反应速率,而自身不参与反应。

通过实例讲解一些常见的催化剂,学生将认识到催化剂在加速反应中的作用。

三、化学反应平衡的概念1. 定义化学反应平衡指在特定条件下,反应物与产物浓度之间的相对稳定状态。

平衡常数Keq表示反应物与产物浓度之比的乘积。

2. 影响因素a. 浓度:根据Le Chatelier原理,增加反应物的浓度将推动平衡向反应生成物方向移动,而增加产物的浓度将推动平衡向反应物方向移动。

b. 温度:温度升高可以改变平衡位置,因为很多反应具有放热或吸热特性。

提前告诉学生在温度上升时反应平衡的变化规律,让他们提前形成预期结果,加深对温度对平衡的影响的理解。

c. 压力:对于涉及气体反应的平衡,压力的变化也会对平衡位置产生影响。

通过实例演示气体平衡的压力变化情况,帮助学生理解压力对平衡的影响。

四、实验演示为了加深学生对化学反应速率与平衡的理解,我们将进行以下实验演示:1. 实验一:观察不同浓度下反应速率的变化。

化学平衡与反应速率实验

化学平衡与反应速率实验

化学平衡与反应速率实验化学平衡和反应速率是化学反应过程中的两个重要概念。

平衡态表示化学反应物质浓度不再发生变化,而反应速率则指的是反应物质转化的速度。

在化学实验中,我们可以通过一些具体的操作来观察和研究化学平衡和反应速率。

本文将介绍几种常见的化学平衡与反应速率实验。

一、平衡态实验1. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应是一种常见的平衡态反应。

实验中可以选取一定浓度的强酸和强碱,加入适量的指示剂,如酚酞。

在加入酸碱溶液的过程中,可以观察到溶液颜色的变化,当酸碱中和到达平衡时,指示剂颜色会发生明显变化。

通过测量酸碱溶液的体积以及所消耗的酸碱物质的量,可以计算出反应的平衡浓度。

2. 水和氢氧化钠反应实验水和氢氧化钠的反应也是一种常见的平衡态反应。

实验中可以取一定量的水,加入少量的氢氧化钠,并加热搅拌。

随着反应的进行,溶液慢慢变为碱性。

当溶液达到平衡时,可以使用酸碱指示剂进行酸碱中和实验,观察颜色变化以确定平衡状态。

二、反应速率实验1. 温度对反应速率的影响实验温度是影响化学反应速率的重要因素之一。

在实验中,可以取一定量的反应物质,如氢氧化钠和盐酸,然后分别在不同温度下进行反应。

通过测量一定时间内反应物质的消耗量,可以得到反应速率。

实验结果将显示出随着温度升高,反应速率也随之增加的趋势。

2. 浓度对反应速率的影响实验浓度是另一个影响化学反应速率的因素。

实验中可以取一定量的反应物质,如硫酸与碳酸钙,然后调整不同浓度的反应物质来进行反应。

通过测量一定时间内反应物质的消耗量,可以得到反应速率。

实验结果将显示出随着反应物浓度增加,反应速率也随之增加的趋势。

3. 催化剂对反应速率的影响实验催化剂可以显著提高化学反应的速率。

实验中可以取一定量的反应物质,如过氧化氢和碘化钾,在不加催化剂和加入催化剂两种情况下进行反应。

通过测量不同条件下的反应速率,可以观察到催化剂对反应速率的显著促进作用。

综上所述,化学平衡与反应速率实验可通过观察酸碱中和反应、水和氢氧化钠反应等平衡态实验以及温度、浓度和催化剂等对反应速率的影响进行研究。

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2011年高考化学一轮讲练析精品学案第11讲化学反应速率、化学平衡考点解读1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。

5、了解浓度,压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。

考查的知识点应主要是:①有关反应速率的计算和比较;②条件对反应速率影响的判断;③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征;④平衡移动原理的应用;⑤平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。

从题型看主要是选择题和填空题,其主要形式有:⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率;⑵根据给定条件,确定反应中各物质的平均速率;⑶理解化学平衡特征的含义,确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态;⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题;(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用;⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。

从考题难度分析,历年高考题中,本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。

因为高考中有几年出现了这方面的难题,所以各种复习资料中高难度的练习题较多。

从新课标的要求来看,这部分内容试题应较基础,复习时应多关注生产实际,注重基础知识的掌握。

知识体系一、化学反应速率及其影响因素1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,是一段时间内的平均速率。

固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。

用不同物质表示同一反应的化学反应速率时,其数值可能不同(因此,必须指明具体物质)。

但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素,外界条件对化学反应速率也有影响。

(1)浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应;(2)压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应;(3)温度对化学反应速率的影响:实验测得,其他条件不变时,温度每升高10℃,化学反应速率通常增加原来的2-4倍,经验公式:;(4)使用催化剂,使原来难以进行的化学反应,分步进行(本身参与了反应,但反应前后化学性质不变),从而大幅度改变了化学反应速率。

(5)此外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

3.浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目,温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。

二、化学平衡建立及外界条件化学平衡的影响。

1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡状态的特征:(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即反应过程中反应物、生成物,不能全部转化为生成物(反应物)。

(2)“动”:化学平衡是动态平衡,化学反应达平衡时正反应和逆反应仍在继续进行。

(3)“等”:指反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。

对于不同种物质而言,速率不一定相等。

(4)“定”:平衡混合物中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度,各组分的百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等不随时间变化而改变。

(5)“变”:改变影响化学平衡的条件,平衡发生移动。

(6)化学平衡的建立与反应的途径无关。

化学平衡状态的标志是化学平衡状态特征的具体体现。

2.平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结,只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未处于平衡状态的体系不能用此原理分析,但它也适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。

催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。

三、反应的焓变和熵变1、反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是惟一因素2、熵:描述体系滋乱度的物理理 单位:J.mol -1.k -1符号S影响熵的因素:①同一条件下,不同物质熵不同②同一物质,聚集状态不同熵不同S(g)>S(l)>S(s) 反应的熵变(△S ):△S=S 反应产物-S 反应物T 、P 一定,反应焓变和熵变共同影响反应方向,反应方向判据:△H-T △S<0 反应能自发进行;△H-T △S=0 反应达到平衡状态;△H-T △S>0 反应不能自发进行第1课时 化学反应速率1.化学反应速率的表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

单位:mol/L ·s ;mol/L ·min ;mol/L ·h 等。

对于任一化学反应:aA +bB==cC +dD 可用υ(A )、υ(B )、υ(C )、υ(D )表示其速率,则有υ(A ):υ(B ):υ(C ):υ(D )== a :b :c :d ,即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比)。

2.影响反应速率的因素基础过关内因:反应物的性质是反应速率大小的决定因素。

外因:主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快。

(2)温度:其它条件不变时,升高温度,化学反应速率加快。

一般来说,温度每升高10℃,反应速率增大为原来的2~4倍。

(3)压强:其它条件不变时,增大压强,对于有气体物质参加的化学反应,反应速率加快。

(4)催化剂:使用正催化剂,能加快反应速率。

未特别指明时,均指正催化剂。

4.活化能:对基元反应而言,活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能(用Ea 表示,其单位为kJ/mol )。

活化能越大,反应越难进行。

催化剂能降低化学反应的活化能,增大活化分子的百分数,进而增大化学反应速率。

催化剂具有选择性。

解释化学反应速率快慢的链条思维:活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。

影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数化学反应速率分子总数 活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度 增加增加不变增加加快增大压强 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增大 增加 加快 使用催化剂 不变增加增大增加加快【例1】(2010福建卷,12)化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度,结果应是A 2.511min mol L μ-- 和2.01m ol L μ- B 2.511min mol L μ-- 和2.51m ol L μ- C 3.011min mol L μ-- 和3.01m ol L μ- D 3.011minmol L μ-- 和3.01m ol L μ-典型例题解析:本题考察化学反应速率的计算第8秒与第4秒时反应物浓度差△C 为1011min mol L μ-- ,t ∆为4秒,所以在4~8m in 间的平均反应速率为2.511minmol L μ-- ,可以排除CD 两个答案;图中从0m in 开始到8m in 反应物浓度减低了4倍,根据这一幅度,可以推测从第8m in 到第16分也降低4倍,即由1011min mol L μ-- 降低到2.511min mol L μ-- ,因此推测第16m in 反应物的浓度为2.511min mol L μ-- ,所以可以排除A 而选B 答案:B【例2】(2010全国卷1,27) (15分)在溶液中,反应A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为()0.100/c A mol L =、()0.200/c B mol L =及()0/c C mol L =。

反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是: ②_______________; ③_______________;(2)实验②平衡时B 的转化率为_________;实验③平衡时C 的浓度为____________; (3)该反应的H ∆_________0,判断其理由是__________________________________; (4)该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率: 实验②:B v =__________________________________; 实验③:C v =__________________________________。

【解析】(1)②使用了(正)催化剂;理由:因为从图像可看出,两者最终的平衡浓度相同,即最终的平衡状态相同,而②比①所需要的时间短,显然反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂;③升高温度;理由:因为该反应是在溶液中进行的反应,所以不可能是改变压强引起速率的改变,又由于各物质起始浓度相同,故不可能是改变浓度影响反应速率,再由于③和①相比达平衡所需时间短,平衡时浓度更小,故不可能是改用催化剂,而只能是升高温度来影响反应速率的(2)不妨令溶液为1L ,则②中达平衡时A 转化了0.04mol ,由反应计量数可知B 转化了0.08mol ,所以B 转化率为%0.40%100200.008.0=⨯;同样在③中A 转化了0.06mol ,则生成C 为0.06mol,体积不变,即平衡时C(c)=0.06mol/L(3) H ∆﹥0;理由:由③和①进行对比可知升高温度后A 的平衡浓度减小,即A 的转化率升高,平衡向正方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,H ∆﹥0(4)从图上读数,进行到4.0min 时,实验②的A 的浓度为:0.072mol/L,则△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L ,1min)(007.0min0.4/028.0/)()(-∙==∆∆=L mol L mol t A C A υ,∴B v =2A υ=0.014mol(L·min)-1;进行到4.0mi 实验③的A 的浓度为:0.064mol/L:△C(A ,)=0.10-0.064=0.036mol/L,1min)(009.0min0.4/036.0/)'()'(-∙==∆∆=L mol L mol t A C A υ,∴C v =A υ=0.0089mol(L·min)-1【答案】(1)②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A 的浓度未变 ③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A 的浓度减小(2)40%(或0.4);0.06mol/L ;(3)﹥;升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应 (4)0.014mol(L·min)-1;0.008mol(L·min)-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分,一些具体考点是:易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素(如:浓度,压强,温度,催化剂等)、反应速率的计算、平衡转化率的计算,平衡浓度的计算,H ∆的判断;以及计算能力,分析能力,观察能力和文字表述能力等的全方位考查。

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