高中化学 摩尔质量气体摩尔体积学案 鲁科版必修1
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-2 气体摩尔体积 学案
1.3.2 气体摩尔体积 【学习目标】 1．了解物质的聚集状态2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。
4．会计算（混合）气体密度和（平均）摩尔质量。
【基础知识】一、影响物质体积的决定因素【注意】气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m 。
（3）单位：L ·mol －1和m 3·mol －1。
（4）物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n ＝mV V 。
2．标准状况下气体的摩尔体积：（1）标准状况的含义：温度为0℃、压强为101kPa 。
（2）标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L ·mol －1。
三、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．内容总结：“三同”定“一同”3．判断正误（1）1mol 不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同（ ）。
提示：√。
固体物质的体积主要取决于构成粒子的大小和粒子数目的多少。
（2）通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L （ ）。
提示：×。
气体摩尔体积的单位为L·mol－1，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mol－1。
（3）标准状况下，36g水的体积约为44.8L。
（）。
提示：×。
水在标准状况下不是气体。
（4）1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。
（）。
提示：×。
没有给出气体所处的条件，因此无法判断气体的体积。
【考点剖析】考点一：气体摩尔体积的概念及影响因素例1．（2021·无锡高一检测）下列说法正确的是（）。
A．0.5molH2所占的体积为11.2LB．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4LD．标准状况下，28gN2体积约是22.4L【解析】选D。
鲁科版高中化学必修一《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》学案1-新版
第三节化学中常用的物理量——物资的量第一课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量学习目标1、了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2、理解物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
3、掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
学点一物质的量及其单位——摩尔1.什么是物质的量？(1)是国际单位制七个基本之一，符号为。
(2)是描述物质所含的一种物理量，通过它可以把宏观量与微观粒子的数量联系起来。
(3)单位：简称：符号：【注意】(1)摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
(2)使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
或者用化学式来表示，而不用该粒子的中文名称。
【练习】判断下列说法是否正确：A、1摩尔氧B、1摩尔OC、2 摩尔大米D、3摩尔H2OE、0.5 摩尔Na＋交流·研讨1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？学点二阿伏加德罗常数1、符号：单位：常用的数值为mol-12、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）、离子数（N）之间的关系式：【练习】1、下列说法是否正确(1) 1mol Na+ 中含有N A个钠离子（）(2) 1mol H2O中含有6.02×1023个水分子（）(3) 1mol氢中含有N A个氢原子（）(4) 1mol CO2含有N A个氧原子（）(5) 1mol H2O中含有1molH2和1mol O （）2、计算并填空(1) 1molO2含有个O2分子，个O原子(2) 1molNaOH中含有molNa+个Na+mol OH-, 个OH-(3) 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？(4) 3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，含mol O。
(5) 1.5molFe2(SO4)3中含mol Fe3+ ，mol SO42- 。
高中化学1.3第2课时气体摩尔体积教案鲁科版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1 •影响气体体积的因素相同条件（同温同压）下，任何气体分子间的距离几乎相等。
2 •气体摩尔体积（1）气体摩尔体积①概念：在一定温度和压强下，口4 __________ 的气体所占有的体积。
②符号：吏 _________ 。
③单位：卫 _________ 或mi • mol_1。
④气体摩尔体积（V）、物质的量（n）与气体体积（V之间的关系：W=E7 _________ （2）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况的含义：温度为口8 _____ 、压强为口9 ________ 。
②标准状况下气体的摩尔体积约为口10__________ 。
使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L • mol 一1时，要注意物质的状态和所处的状况。
自我校对：□压强□分子数目□平均距离□单位物质的量—1 V□ V m □ L • mol □一□ 0 C □ 101 kPan022.4 L • mol —11 •应用气体摩尔体积解题时的“四注意”（1）条件：标准状况，即0 C、101 kPa ;⑵标准：1 mol，即分子数为 6.02 X 1023;（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体; ⑷数值：约为22.4 L ，非精确值。
2 •根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算V（1）气体的物质的量：n = 224;⑵ 气体的摩尔质量：M= m ^-P V = 22.4 P （ P 的单位是g • LT ）;nV22.4V⑶ 气体的分子数：N= nN A = 22 4 N A ; V⑷气体的质量：m = nM = 224 MB. 在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/molC. 1 mol N 2的体积约是22.4 L ，贝U Nb 是处于标准状况D.在标准状况下，H 2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol解析：选A o A 项，由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,能恰好为11.2 L/mol ，正确；B 项，在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/mol x 1 mol = 22.4 L ,单位不正确，错误； C 项，1 mol Nk 的体积约是22.4 L ,气体摩尔体积为 22.4 L/mol , Nb 不一定是处于标准状况，错误； D 项，标准状况下水不1 . （2019 •四川三台中学高一第一次月考 ）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主 要因素是（）A .分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少解析：选D 影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目 的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体 分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
鲁科版高中化学必修一《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》学案2-新版
第一章第3节常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量【课标要求】1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。
4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。
5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。
【考纲要求】1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液【教材内容呈现】1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4、通过“交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
【教学建议】1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。
对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。
2020-2021年高中化学 1.3.《气体摩尔体积》教学设计 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 1.3.2《气体摩尔体积》教学设计鲁科版必修1【教学目标】掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。
【重点、难点】气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。
因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点【教学过程】［知识回顾、媒体显示］1、1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 g1 mol Na的质量是 g 1 mol Na＋的质量是 g2、 Na的摩尔质量是。
NaCl的摩尔质量是。
SO2的摩尔质量是。
3、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。
（3）0.25 mol CaCO3的质量。
（4）2.0 mol H2O的质量。
［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。
今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
二、气体摩尔体积［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。
［提问交流］［媒体显示］问题结论1mol物质的质量在数值上有什么特点？数值上等于其式量，单位为克相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。
［讲述、媒体显示］一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（V m，单位L/mol）。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）［强调、媒体显示］气体摩尔体积几点注意：1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案
1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n 。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。
摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。
鲁科版高中化学必修一1.3《气体摩尔体积》教案
第三节化学中常用的物理量—物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
[教师总结][过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？[学生思考讨论并回答][教师总结并板书]1.决定物质体积大小的因素有三个：(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；[过渡]请同学们认真阅读教材P23思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？[教师总结]1.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子的大小。
高中化学1.3第2课时气体摩尔体积教案鲁科版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1 •影响气体体积的因素相同条件（同温同压）下，任何气体分子间的距离几乎相等。
2 •气体摩尔体积（1）气体摩尔体积①概念：在一定温度和压强下，口4 __________ 的气体所占有的体积。
②符号：吏 _________ 。
③单位：卫 _________ 或mi • mol_1。
④气体摩尔体积（V）、物质的量（n）与气体体积（V之间的关系：W=E7 _________ （2）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况的含义：温度为口8 _____ 、压强为口9 ________ 。
②标准状况下气体的摩尔体积约为口10__________ 。
使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L • mol 一1时，要注意物质的状态和所处的状况。
自我校对：□压强□分子数目□平均距离□单位物质的量—1 V□ V m □ L • mol □一□ 0 C □ 101 kPan022.4 L • mol —11 •应用气体摩尔体积解题时的“四注意”（1）条件：标准状况，即0 C、101 kPa ;⑵标准：1 mol，即分子数为 6.02 X 1023;（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体; ⑷数值：约为22.4 L ，非精确值。
2 •根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算V（1）气体的物质的量：n = 224;⑵ 气体的摩尔质量：M= m ^-P V = 22.4 P （ P 的单位是g • LT ）;nV22.4V⑶ 气体的分子数：N= nN A = 22 4 N A ; V⑷气体的质量：m = nM = 224 MB. 在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/molC. 1 mol N 2的体积约是22.4 L ，贝U Nb 是处于标准状况D.在标准状况下，H 2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol解析：选A o A 项，由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下,能恰好为11.2 L/mol ，正确；B 项，在标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L/mol x 1 mol = 22.4 L ,单位不正确，错误； C 项，1 mol Nk 的体积约是22.4 L ,气体摩尔体积为 22.4 L/mol , Nb 不一定是处于标准状况，错误； D 项，标准状况下水不1 . （2019 •四川三台中学高一第一次月考 ）当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主 要因素是（）A .分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少解析：选D 影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目 的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相等，因分子间距离远大于气体 分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
鲁科版高中化学必修1-1.3《气体摩尔体积》学案2
第三节化学中常用的物理量——物质的量第二课时气体摩尔体积知识目标1、掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。
2、掌握物质的量在化学计算中的应用。
3、初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
学点一气体摩尔体积1、(1)气体体积的大小主要决定于______________________。
(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？(3)标准状况简写为_________,是指温度为___ __，压强为___________。
2、气体摩尔体积(1)定义：一定和下，叫做气体摩尔体积。
(2)符号______，常用单位________或_________，数值：（STP）。
(3)物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）、气体的体积（V）之间的换算关系：、、注意：⑴气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与和有关。
⑵在温度为0℃，压强为101kPa下，也就是下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。
⑶气体摩尔体积仅仅是针对而言，包括混合气体。
⑷气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
【练习】1、标准状况下，2molCl2的体积为L，其质量为克，共含有个Cl原子。
2、1molO2和N2的混合气体，共含有原子mol，标准状况下的体积为L。
学点二阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：_____ _____________________总结为“三同”推“一”同。
适用对象：_。
2、数学表达式：V1/V2＝＝，推论：ρ1/ρ2＝。
（常用于判断气体密度大小）学点三物质的量在化学计算中的应用m（物质质量）1、（微观粒子数目）N n（物质的量）V（气体体积）2、物质的量在化学方程式计算中的应用：点燃H2＋Cl22HCl从质量角度：2g 71g 73g从分子数角度：从物质的量角度：从标况下气体体积角度：由以上分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
2024-2025学年新教材高中化学1.3第2课时气体摩尔体积教案鲁科版必修第一册
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验气体摩尔体积知识的应用，提高实践能力。
在气体摩尔体积新课呈现结束后，对概念、计算方法和影响因素进行梳理和总结。
强调教学重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
（4）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享拓展学习的心得和体会，互相交流和提高。
（5）作业要求：根据拓展内容，布置适量的课后作业，巩固拓展学习的效果。
（6）总结反馈：学生需要在课后拓展学习结束后，进行总结和反思，填写学习反馈表，以便教师了解学生的学习情况和效果。
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：评价学生在小组讨论中的贡献程度、沟通能力和合作精神，以及他们提出的观点和解决方案的有效性。
（3）案例分析法：提供一些实际应用问题，引导学生运用气体摩尔体积的知识进行分析，培养学生解决实际问题的能力。
（4）小组讨论法：将学生分成小组，让他们在小组内讨论和交流关于气体摩尔体积的知识，促进学生之间的互动和合作。
2.教学策略
（1）问题驱动教学：通过提出问题和引导学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性，促使他们积极参与课堂讨论和实践活动。
（2）视频资源：推荐学生观看“气体摩尔体积”的教学视频，通过动态演示和实验操作，加深对知识的理解。
2.拓展要求：
（1）自主学习：鼓励学生在课后利用自主时间学习拓展内容，加深对气体摩尔体积的理解和应用。
（2）问题解答：教师可提供必要的指导和帮助，解答学生在拓展学习过程中遇到的问题。
（3）实践应用：鼓励学生将所学知识应用到实际问题中，如计算实际气体容器的体积、分析气体成分等。
高中化学 第一章 第3节 第2课时 气体摩尔体积导学案(无答案)鲁科版必修1
第2课时气体摩尔体积【学习目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、理解气体摩尔体积的概念, 掌握有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算3、理解阿伏加德罗定律及其重要推论【重点难点】 1气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算【自主探究】实验探究一：（见课本P13科学探究）1、下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
结论1：在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
2、下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积结论2：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
【思考】同温同压下，1mol任何气体的体积为什么近似相等？1mol不同固体和液体的体积为什么不等？一、影响气体体积大小的因素1、物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质的体积主要取决于。
（2）1mol任何气体的体积主要取决于。
二、气体摩尔体积1、概念：。
2、符号；单位。
3、定义式：4、标准状况下（0℃，101kPa），V m = ，其含义是4.注意事项：①气体摩尔体积研究的对象是，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。
②气体摩尔体积的大小不是固定不变的，它取决于气体所处的和。
当时，气体体积增大，V m增大；当时，气体体积减小，V m减小。
【讨论】是不是只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol ？【练习】下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。
（）（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4L。
（）（3）20℃时， 1摩尔氧气的体积约22.4L。
（）（4）0℃，2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4L。
（）三、阿伏伽德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律是：在下, 的任何气体都含有的分子。
高中化学 1.3.2 摩尔质量和气体摩尔体积学案 鲁科版必修1
高中化学 1.3.2 摩尔质量和气体摩尔体积学案 鲁科版必修1学习目标定位：1.能记住摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
知识点一 摩尔质量【探究活动】化学式 相对原子质量或相对分子质量 物质的量质量Fe 56 1 mol 56 g NaCl 58.5 1 mol 58.5 g H 2O 18 1 mol 18 g C 2H 5OH 46 1 mol 46 g H 2 2 1 mol 2 g O 2 32 1 mol 32 g CO 2 44 1 mol 44 g1.1 mol2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M ，常用的单位有g·mol －1或kg·mol －1。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3．摩尔质量就是1 mol 该物质的质量吗？为什么？4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n ＝m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝m n。
依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H 2SO 4的物质的量。
(2)已知17.6 g 化合物X 的物质的量是0.400 mol ，求X 的相对分子质量。
5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
【学以致用】1．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量是40 gB．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1C．440 g CO2的物质的量为11 molD．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．下列叙述中正确的是( )A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g·mol－1知识点二气体摩尔体积【探究活动】化学式体积0℃，101kPa 20℃，101 kPa 0℃，202 kPaFe 7.2 cm3NaCl 27.0 cm3H2O 18.0 cm3C2H5OH 58.3 cm3H222.4 L 24.0 L 11.2 LO222.4 L 24.0 L 11.2 LCO222.3 L 23.9 L 11.2 L2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。
高中化学 第1章第3节 第2课时 气体摩尔体积学案 鲁科版必修1
第2课时气体摩尔体积[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同的物质的体积关系2.气体摩尔体积(1)标准状况下的气体摩尔体积V m＝22.4L·mol－1，那么V m＝22.4L·mol－1时一定是标准状况下吗？提示不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积V m仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。
(2)标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积也是22.4L吗？提示是，气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下的气体摩尔体积3.标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n＝V22.4mol；②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρg·mol－1；③气体的分子数N＝n·N A＝V22.4·N A；④气体的质量m＝n·M＝V22.4·M g。
(2)计算填空34.0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0mol 44.8L 1.204×1024解析根据气体相关计算公式n＝mM＝NN A＝VV m(标准状况)可知：n(NH3)＝34.0g17g·mol－1＝2.0mol。
V(NH3)＝n(NH3)·V m＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。
N(NH3)＝n(NH3)·N A＝2.0mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。
中学高中化学必修一《物质的量摩尔质量气体摩尔体积和物质的量浓度》学案
学习目标：1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
二、摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。
在标准状况下， Vm为相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
四、物质的量浓度溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算生成标况下H2的体积。
典型例题3．（2010年水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O中含有的原子数为N A B．2gH2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A4．（2011年学业水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AnD．1mol钠原子中含有的电子数为N A5．（2012年学业水平测试）小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。
这里“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度6．（2012年学业水平测试）用n A表示阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二课时摩尔质量和气体摩尔体积
【学习目标】
1.了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
质量之间的关系。
2.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3.了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
【教学重难点】:摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
【学习过程】
一、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的
（2）单位符号
（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于
有关计算： n =
变式训练：
（1）1mol H2SO4g；1mol NaOH g； 1mol S g。
（2）1mol O2g；1mol CO2 g。
（3）16g O2是mol，24g C是mol。
（4）9.8g H2SO4的物质的量；2.0mol H2O的质量
二、气体摩尔体积
（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：
（3。
【注意事项】
（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L •mol-1。
（2）可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
[问题组]
1．1mol不同微粒的微粒数是否相同？（）
2．不同微粒的质量是否相同？（）
3．1mol不同微粒的体积是否相同？（）
4．决定物质体积大小因素有哪些？
变式训练：
1、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；
③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 ( ) A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
3. 0.5molH2 L 4
4.8LH e mol 1.2molNH3 L
4.下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
①1mol任何气体的体积都是22.4L。
②1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。
③1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
④22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。
5.在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）
A.体积均为22.4L B具有相同的体积
C具有相同的质量 D具有相同的原子数目
6.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）
A气体的分子大小不同 B气体的物质的量不同
C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同
7.下列说法中正确的是（）
A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B 2g氢气所含的原子总数为N A
C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D 17g氨气所含的电子数目为10N A
8.标况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的（）A质量 B原子总数 C密度 D分子数
【过关训练】
1.(1)1.5molH2SO4的质量是______，其中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
含有______mol H，含有_______g氧元素。
(2)3.6gH2O的物质的量是，含有个H2O，含有g氢元素，有个电子。
(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，________摩尔氢原子， ________个电子。
(4)含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)2的物质的量是，质量是。
2、现有标准状况一四种气体：①5.5L H2S ②0.5mol NH3③5g C2H6(气体)④8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：
⑴体积___________________，⑵质量____________________，
⑶氢原子数_______________，⑷密度____________________，
3.下列叙述中正确的是 ( )
A.硝酸的摩尔质量63g
B.1mol CO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1mol
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
4.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）
A.CH4
B.N2
C.CO
D.O2
5在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的( )
A．体积都是22.4L B．密度相同 C．所占体积相同 D．原子数目相同
6.下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
7.下列叙述正确的是 ( )
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的 ( )
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是( )
A两种气体压强相等 B氧气质量比臭氧小
C两种气体分子数相等 D两种气体的氧原子数相等
10.下列叙述正确的是（）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
11.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中N A为何伏加德罗常数) ( )
A．22.4
A
bc
L
aN B．
22.4
A
ab
L
cN C．
22.4
A
b
L
acN D．
22.4
A
ac
L
bN。