化学实验习题答案精编WORD版

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2018年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)(可编辑修改word版)

绝密★启用前

2018 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷（化学）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56

一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

【答案】D

【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；

B.漂白粉具有强氧化性；

C.氢氧化铝能与酸反应；

D.碳酸钡可溶于酸。

详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；

D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

有机化学作业本答案(全)

H2C CH
H
3.
CC
H
CH3
H
4.
C
H3C
H C
C H
H C
CH3
5. 3-甲基-2-乙基-4-溴-1-丁烯 6、3,3-二甲基-1-丁炔银
二.完成下列反应
1. CH3CHCHBr CH3
2. CF3CH2CH2Cl
CH3 3. CH3CCH2CH3
Br
4. CH3COOH
5. CH3CCH2CH3 O
1.
2.
A.
H3C C
CH3 C
H3C
CH3
H3C
B.
CO
H3C
第四章环烃
一.命名或写出结构式
1. 顺-1,3-二甲基环戊烷
CH3
3.
CH3
CH3
2. 2、3--二甲基环戊烯
4.
CH CH2
5. 对-硝基苯磺酸
6. 4-环戊基-1-戊炔
7.
8.
CH3
二. 判断下列化合物是否具有芳香性
A.
B.
4. HO
H
CH2CH3
HO
H
COOH
5. (2S,3R)-2，3-二氯丁烷
6. R-3-苯基-3-溴-1-戊烯
二、判断下列化合物那些可能有旋光性
A、C、F

2020届高考化学二轮复习题精准训练——有机化学合成大题基础专练【精编详解】Word+解析

2020届届届届届届届届届届届届届届

——届届届届届届届届届届届届届届届届届届

1.[化学—选修5：有机化学基础]

有机物A是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，吸收峰的面积比为1︰2︰3，已知B的结构中只有一个甲基，下图是以B为主要原料的合成路线。试回答下列问题：

(1)A的名称是________，D含有的官能团名称是________。

(2)写出反应①的化学方程式：________，该反应的反应类型是________，反应②

的反应类型是________。

(3)反应③中的试剂a是：________；

(4)写出G的结构简式：________；

(5)A(C4H6O2)的同分异构体有多种，能发生水解反应的有________种，写出其中既

能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物的结构简式：________。(写出一种即可)

2.以淀粉和油脂为原料，制备生活中的某些物质。

已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2∶1∶1，E与等物质的量的H2反应生成D。请回答下列问题：

(1)葡萄糖的分子式为________，C分子中官能团的名称为________。

(2)下列说法正确的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应

B.C、D属于同系物；M、N也属于同系物

C.上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥

D.B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)写出N的一种结构简式：_________________________；C与F按不同的比例反

应，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子质量X<N<Y，则Y的分子式为________。

黑龙江省绥滨县第一中学高二上学期期中考试化学(理)名师精编试题 Word版含解析

绥滨一中2018-2019学年度上学期高二年级期中化学试题

可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）

1.下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

【答案】D

【解析】

A. 电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；

B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；

C. 煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；

D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。

2.实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

化学必修1(鲁科版)演练：第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 Word版含解析

第2章元素与物质世界

第3节氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原

反应基本规律

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()

A．被氧化的物质是还原剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂

D．氧化剂失去电子，化合价升高

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。

答案：A

2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有()

A．酸性B．碱性

C．氧化性D．还原性

解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。

答案：D

3．下列粒子中，只有氧化性的是()

①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S

⑤H＋⑥Na＋⑦Mg

A．①⑦B．②④

C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

解析：元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。

答案：C

4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaX＋Y2===X2＋2NaY

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

2019年北京市海淀区高三一模化学试卷及答案(word精编版、含答案)

D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
11．三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。下列说法正确的是
D．该分子不存在顺反异构
10．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______。
（3）实验I中负极的电极反应式为_______。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：
②Na++IO3—+ Cl2+H2O=== NaIO4↓+2H++2Cl—（2分）
（碱性环境不得分，NaIO4拆写或NaIO3未拆的给1分）

化工收率与转化率计算及公式精编WORD版

化工收率与转化率计算及公式精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

第1章绪论

1.2 化学反应的转化率和收率

1.2.1 反应进度ξ

对于反应

由于本书规定了反应物的化学计量系数一律取负值，反应产物的化学计量系数一律取正值，则有：

当反应物系中只发生一个反应时，

当反应物系中同时进行数个化学反应时，

1.2.2 转化率

所谓转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，其定义为：

用反应进度表示如下：

下面我们将通过分析下述例题来加深对转化率的认识：

例?1.1?

解：已知HCl过量10%，出口处氯乙烯摩尔分率90%，计算乙烯和氯化氢的转化率。

反应组分????????????? 反应器进口????????????? 反应器出口

1.0 1.0-x

HCl 1.1 1.1-x?

=CHCl 0 x

总计 2.1 2.1-x

1.2.3收率YR和选择性S

在学习收率和选择性之前有必要弄清以下的概念：转化率是对反应物而言的，收率是针对产物而言的，而只有在复合反应中才要考虑到选择性。

收率

对单一反应?X=Y

对复合反应?X>Y

对于复合反应：

选择性：

所以对于复合反应中的任一组分有

下面将通过对例题1.2的学习了解转化率，选择性和收率之间的关系。

例1.2?

解：以100?mol进料为基准,环氧乙烷的生成量,二氧化碳的生成量

反应器进口反应器出口

C2H41515-x-y/2

量??1.504?+?0.989/2?=?1.999mol

乙烯转化率1.999/15=0.1333

化工安全生产知识考试题答案精编WORD版

化工安全生产知识考试题答案精编W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

化工企业从业人员安全生产知识考试题单位：姓名：分数：

一、选择题：请选择一项或多项正确答案将序号填入括号内

（每题1分共30分）

1. 灭火设施属于哪种安全设施（ C ）。

A、预防事故设施

B、控制事故设施

C、减少与消除事故影响设施

2. 根据国家规定，凡在坠落高度离基准面（ A ）米以上有可能坠落的高处进行的作业，均称为高处作业。

A 、2米

B 、3米

C 、4米

3. 《高处安全作业证》的有效期为（ C ）天。

A、5天

B、6天

C、7天

D、8天

4. 化工生产安全需要重点控制的几项工艺指标有。（ ABC ）

A、温度、压力

B、投放原料的性质和数量

C、反应物的成分

5. 特殊动火作业和一级动火作业的《动火安全作业证》有效期不超过（ B ）小时。

A、7小时

B、8小时

C、9小时

D、10小时

6. 动火期间距动火点（ C ）米内不得排放各类可燃气体，距动火点（ C ）米内不得排放各类可燃液体。

A、20米、10米

B、20米、15米

C、30米、15米

D、30米、20米

7. 为防止动火设备、管道或动火周围场所的易燃易爆物质的浓度发生变化，动火前取样与动火间隔不得超过（ C ）分钟。

A、15

B、20

C、30

D、40

8. 化学品安全标签警示有三个（ ABC ）

A、危险

B、警示

C、注意

D、小心

9. 常见的遇湿易燃物品有（ AB ）

A、钾

B、钠

C、锌粉

D、铝粉

10. 下列( A )灭火剂是扑救精密仪器火灾的最佳选择。

2021年人教版九年级化学与生活环保科学社会习题精编(word)

化学与生活、环保试题精选

1.在下列做法中不会使人中毒的是（）

A、用工业酒精配制白酒饮用

B、在蒸馒头时用纯碱

C、用胆矾对饮用水消毒

D、误食工业用盐NaNO2

2.在制鞋工业中，常往鞋底橡胶中加入一种物质以加强其耐磨性能，则加入的

物质是（）

A、石墨

B、炭黑

C、活性炭

D、木炭

3.北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口

号。为了使2008年北京奥运会办成绿色运会，下列做法不可取的是（）

A、关闭所有的化工企业

B、用天然气逐步取代民用燃煤

C、提高污水处理率

D、降低机动车辆的尾气污染

4.在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要

污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫，下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）

A、环境绿化不好粉尘随风飘扬

B、生活和生产中燃烧煤炭

C、工业生产排放废水

D、机动车排放尾气

5.农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法中错误的是（）

A、做饲料

B、制沼气

C、造纸

D、就地焚烧

6.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水

中含有可溶性的（）

A、钠盐

B、镁盐

C、铁盐

D、钙盐

7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）

A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益

B、本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体有益

C、含氟牙膏可以预防龋齿

D、含碘食盐可以防治甲状腺肿大

8.毒品严害危害人类社会，我们要珍爱生命，远离毒品。冰毒的化学式为

C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（）

A、完全燃烧时只生成两种生成物

【新课标ⅰ卷】年全国高考化学试题真题精编版word解析版

（化学部份解析）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55

第I卷（42分）

一、选择题

的是（）

7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确

．．．

A．侯氏制碱法的工艺进程中应用了物质溶解度的差别

B．可用蘸浓盐酸的棉棒查验输送氨气的管道是不是漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、柴炭三种物质按必然比例混合制成

【答案】C

【考点定位】基础化学知识及常见化学工艺

【名师点睛】本题较为综合，涉及的物质与人们日常生活紧密结合，化学原理简单，均为最大体的化学常识，利用与生产、生活有关的化学，引导学生注重基础知识，激发学生学习化学的热情，题目难度不大。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

OH B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反映不能发生取代反映

【答案】A

【考点定位】有机物的结构（官能团）与性质

【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，熟悉烯烃、醇的性质即可解答本题，题目难度不大．

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-

【答案】C

【考点定位】短周期元素性质和盐类水解

精编鲁科版化学必修2学案：第3章第3节第1课时乙醇 Word版含解析

第3节饮食中的有机化合物

第1课时乙醇

[课标要求]

1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。 2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。

3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。

1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。

2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。 3．重要的化学方程式：

2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃

2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂

△

2CH 3CHO ＋2H 2O 。

乙醇的物理性质及分子结构

1．物理性质

乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －

3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任

意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。

2．分子结构

1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )

A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。

2020年人教版中考化学盐和化肥复习测试试题(Word精编版,含答案)

盐和化肥复习测试题

班别：姓名：分数：

一、单选题

1．在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（）

A．MgC12B．KNO3

C．NH4NO3D．Ca( H2PO4)2

2．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是（）

A．稀盐酸B．氢氧化铜

C．硝酸银溶液D．稀硫酸

3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与

滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．滴加碳酸钠溶液质量至a克过程中无明显现象

B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质

C．滴加碳酸钠溶液质量至a~c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓

D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液呈中性

4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）

A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4

C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2

5．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是( ) 阳离子阴离子

……NO Cl－

…………

Cu2＋…★溶

A．★处对应物质的化学式是CuNO

B．★处对应物质属于盐

C．★处应填“不”

D．★处对应物质的名称是氯化铜

6．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）

A．CuO、Na2SO4溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液

C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．Na2CO3溶液、KCl溶液

化学基础实验练习题(含答案)

化学基础实验练习题（含答案）

1、某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。

(3)提出猜想。

猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl

(5)数据分析、交流讨论。25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝

________mol ·L －1。实验结果为A 3>A 2>A 1。小组同学认为，此结果可

以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上

321(7)实验总结。根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。猜想b 成立的判断依据是________。

答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不

同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1

AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()

强基计划专题精编——静电场(带答案详解,word精校版)

2()

+qQ RdQ Q qd QR

【详解】

+mgdt ()

k v v

0)|T 。在（局域）热平衡状态0|()|

n x n δ。金属内部也会有

内侧也分别有很小的面电荷密度。忽略重力，玻尔兹曼常量为k 若在时间间隔d t 内通过

20d )

d e x

λε-d [()]n x x δ=()

n x δ

E沿_x_轴指向远方

的细圆环，

E沿x轴指向远方。

7．半径为

行放置，相距

的半圆形，电荷线密度为轴所成的夹角，如图所示。试求环心

πr

药物化学习题及答案

药物化学是药学中的重要分支，它研究的是药物的化学性质、结构与活性之间的关系。掌握药物化学的知识对于药学专业的学生来说至关重要。下面将给大家提供一些药物化学的学习题及答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

题目一：以下哪个是药物化学的研究对象？

A. 药物的制备方法

B. 药物的化学性质

C. 药物的药理作用

D. 药物的毒性

答案：B. 药物的化学性质

题目二：以下哪个因素对药物的活性影响最大？

A. 药物的分子量

B. 药物的溶解度

C. 药物的立体结构

D. 药物的颜色

答案：C. 药物的立体结构

题目三：以下哪个是药物的化学名称？

A. 阿司匹林

B. 氨基酸

C. 乙醇

D. 对乙酰氨基酚

答案：D. 对乙酰氨基酚

题目四：以下哪个是药物的化学式？

A. C6H8O7

B. H2O

C. NaCl

D. C6H8O6

答案：A. C6H8O7

题目五：以下哪个是药物的官能团？

A. 羟基

B. 乙酰基

C. 羧基

D. 硝基

答案：A. 羟基

题目六：以下哪个因素对药物的药代动力学影响最大？

A. 药物的脂溶性

B. 药物的酸碱性

C. 药物的分子量

D. 药物的氧化还原性

答案：A. 药物的脂溶性

题目七：以下哪个是药物的结构活性关系的研究方法？

A. 药效团法

B. 药物合成法

C. 药物筛选法

D. 药物毒性测试法

答案：A. 药效团法

题目八：以下哪个是药物的化学转化反应？

A. 水解反应

B. 氧化反应

C. 还原反应

D. 酸碱反应

答案：A. 水解反应

题目九：以下哪个是药物的结构修饰方法？

A. 加氢

B. 加氧

2019年高中化学必修一(人教版)课时作业：第一章第二节第2课时气体摩尔体积 Word版含解析

第2

课时　气体摩尔体积

一、决定物质体积的因素

1．气体体积与物质的量的关系

电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系

实验装置产生气体体积的关系

产生气体的物质的量

的关系

实验结论

阳极产生________，

阴极产生________，

两极产生气体的体积

比为______

1.8 g H 2O 电解，产生O 2的质量为________，物质的量

为________ mol ；产

生H 2的质量为

____________ g ，物

质的量为________ mol ，二者物质的量之比为________

在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比

2．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素

①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素

构成物质的粒子____________和粒子的________。(3)决定气体体积的主要因素

构成气体的____________和________________。3．阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)

。二、气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：V m ，单位L/mol(或L·mol －1)和m 3/mol(或m 3·mol －1)。

2．计算公式：V m ＝____________。3．影响气体摩尔体积的因素

(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。