1989年上海市高考化学试题和参考答案

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1989年高考化学试题和参考答案

可能用到的数据

原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23

Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40

Cu 63.5 Ag 108

一、二、三题都是选择题，每题各有一个或两个正确答案。试将每题正确答案的编号(A 、B 、C 、D)填入括号内.如果试题只有一个正确答案,选多个者不给分;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.

一、选择题(每题1分,共12分)

1、下列物质中,属于高分子化合物的是（）

(A)淀粉 (B)油脂 (C)棉花 (D)蔗糖

2、下列盛放物质的方法,错误的是（）

(A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (B)把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中

(C)把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (D)把氢氟酸放在玻璃瓶中

3、只能用排水集气法收集的气体是（）

(A)H 2 (B)NO (C)CH 4 (D)C 3H 8

4、现有5种气体:①H 2、②NO 2、③SO 2、④CO 2、⑤H 2S,在实验室里能用启普发生器来制取

的是（）

(A)①、④、⑤ (B)②、④、⑤ (C)①、②、④ (D)①、③、⑤

5、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫

酸铁溶液,这种试剂是（）

(A)AgNO 3 (B)BaCl 2 (C)NaOH (D)NH 3·H 2O

6、等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）

(A)原子数 (B)体积 (C)质子数 (D)质量

高考化学有机高分子化合物知识精讲

第四节有机高分子化合物

【知识网络】

一.分类

【

1．未掌握由高聚物推导单体的方法，对这类问题感到无从下手。

加聚反应合成的高聚物，找出其单体的方法是：分析高聚物的结构，找出主碳链中重复出现的结构单元——链节（用[ ]表示的那部分），然后根据链节来判断单体。

O O

缩聚反应合成的高聚物，链节的分析往往从—O-、-C—NH-等键处断开，进而确定单体。

2．没有掌握加聚和缩聚以及开环聚合、闭环聚合的规律，导致高聚物结构简式书写错误或单体判断错误。如丙烯CH3CH=CH2加聚产物错写成：[CH2CH2CH2] n。

3．若给出高分子化合物的碳碳结构，要确定其组成的单体，则必须按照加聚或缩聚的原理，由高分子的链节，采用逆向思维，反推单体结构，确定规律如下：

（1）如果高分子化合物中含有醚键（-O-）、酯基（-COO-）、肽键（-CONH-）等官能团，则一定为缩聚产物。缩聚产物的单体判断，只要从官能团处补充消去的小分子（一般为水），即可得到相应的单体。醚键水解（补充消去的水分子），得两种醇，它的单体是两个含有羟基的化合物；酯基水解，得一种含羧基的化合物和一种含羟基的化合物，如；[OC-C6H5-COOCH2CH2-O]n的单体是HOOC-C6H5-COOH和HO-CH2CH2-OH；肽键水解得到一种含羧基的化合物，一种含氨基的化合物。可见，缩聚反应的单体中都至少有两个官能团。

（2）如果高分子化合物中没有官能团，则一定为加聚产物。加聚产物的单体判断，一般是将主链上的碳原子两个两个地断开，然后在这两个碳原子间写上双键（如果主链上有取代基，则取代基随主链上的碳原子一起移向单体中），但当主链上有双键时，则为丁二烯结构的1，4-加成产物，单体中有丁二烯结构。

1989全国高中学生化学竞赛决赛试题

一、氙和氟作用生成XeF2、XeF4、XeF6，反应的平衡常数分别为：

K p(250℃)K p(400℃)

(a)Xe(g) + F2 (g) = XeF2 (g) 8.80×104 3.60×102

(b)Xe(g) + 2F2 (g) = XeF4 (g) 1.07×108 1.98×103

(c)Xe(g) + 3F2 (g) = XeF6 (g) 1.01×10836.0

1.现要求制备压力为1atm 的XeF2(XeF4含量小于1％)。求在250℃和400℃时，起始物

中氙和氟的摩尔比。

2.欲制备压力为1atm的XeF6(XeF4含量小于1/10)。问用单质合成XeF6应选取的温度下与

分压力为1.0atm的XeF6达平衡的氟的分压有多大？

3.由单质合成XeF4时，应把温度保持在250℃还是400℃，或250℃、400℃均可？简述理

由。

二、称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000克，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00ml

浓度为0.01000mol·L-1的酸性碘标准液吸收。此时，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液10.00ml。将出去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑[Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)]，消耗了10.00ml。写出配平了的有关方程式。计算试样中Sb2S3 和Na2S的百分含量。

(Na2S、Sb2S3的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol)

三、请写出以下A、B、C、D、E、F、G、H、I、J的结构式

上海高考试题及答案化学

一、选择题

1. 下列元素中，属于主族元素的是：

A. 铁

B. 锌

C. 钠

D. 钛

答案：C

2. 在多巴胺的结构中，括号中的功能团是：

A. 羧酸

B. 醇

C. 醛

D. 酰胺

答案：A

3. 下列反应方程式中，属于氧化还原反应的是：

A. 2H2O → 2H2 + O2

B. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

C. 2Mg + O2 → 2MgO

D. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

答案：C

4. 以下哪个无机离子是无色的：

A. Fe2+

B. Cu2+

C. Cr3+

D. Ca2+

答案：D

5. 酸性溶液中氧化还原反应中的还原剂是：

A. 氯气

B. 氢气

C. 氧气

D. 溴气

答案：B

二、解答题

1. 在电化学反应中，阴极反应与阳极反应的电子转移方式不同，请结合具体例子进行说明。

解答：在电化学反应中，阴极反应是指在电极表面发生的还原反应，受到电子提供，电子从电解质中流向电极，而阳极反应是指在电极表

面发生的氧化反应，释放出电子，电子流向电解质。

例如，在电解质溶液中，当电流通过电解质溶液时，阴极上发生还

原反应，如金属离子还原成金属。同时，阳极上发生氧化反应，如金

属氧化成金属离子。因此，阴极反应和阳极反应的电子转移方式是相

反的，阴极释放电子，阳极吸收电子。

2. 请解释酸和碱的性质及其反应中产生的盐。

解答：酸是指能够产生H+离子的物质，具有酸性质，能与碱反应

生成盐和水。碱是指能够产生OH-离子的物质，具有碱性质，能与酸

反应生成盐和水。

当酸和碱反应时，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合，生成水，并且生成的盐由酸的阴离子和碱的阳离子组成。

人教版必修一高中化学溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算.doc

高中化学学习材料

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溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算

一、知识概要

（一）有关溶解度的计算

在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中

（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算

有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析

例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。

过氧化钠与硫酸氢钠加热条件下的反应

［问题解析］
硫酸氢钠在固相反应中，相当于难挥发性酸［１］。
故过氧化钠与硫酸氢钠的反应可以看成过氧化钠与
硫酸钠、硫酸（即三氧化硫和水）的反应。学生据
此可以写出化学反应方程式。
根据反应物量的不同，可能发生以下Ｉ、ＩＩ、ＩＩＩ
三种反应，且在１２０℃时生成的气态产物各不相同，
反应wk.baidu.com减重率也不同。
２Ｎａ２Ｏ２＋２ＮａＨＳＯ４１５６．０２４０．０
３２．００ｘ＋（１８．０２＋３２．００）ｙ＝８．１６
"ｘ＝０．２３９４
ｙ＝０．００９９８０
（下转第５７页）
２００７年，第６期
计算机在化学中的应用
５７
ＢｅｔｗｅｅｎＰｅｏｐｌｅ
５８．４２００
９
６．４９１１
析结果。在输出的分析结果中得到同一试题前后两
ＷｉｔｈｉｎＰｅｏｐｌｅ
４０．８０００４０
ＲｅｌｉａｂｉｌｉｔｙＣｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔｓ５ｉｔｅｍｓ
Ａｌｐｈａ＝．８４０５Ｓｔａｎｄａｒｄｉｚｅｄｉｔｅｍａｌｐｈａ＝．８４０８
图５
１．２分半信度
分半信度的ＳＰＳＳ实现过程与同质性信度计算
方法相似，只是在Ｍｏｄｅｌ下拉框中选择信度分析类
型 “Ｓｐｌｉｔ－ｈａｌｆ”。

上海高考化学试题及答案

上海化学试卷

本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。

第I 卷（共66分）

考生注意：

1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，

并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。相对原子质量： H —1

C —12

N —14

O —16

Na —23 Al —27 S —32

Ca —40 Fe —56

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1、下列化学名词正确的是（）

A 、三溴笨酚

B 、烧碱

C 、乙酸乙脂

D 、石碳酸

2、有关化学用语正确的是（）

A 、乙烯的最简式C 2H 4

B 、乙醇的结构简式

C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..

Cl ..Cl

:Cl

D 、臭氧的分子式O 3

3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（）

A 、N 4是N 2的同素异形体

B 、N 4是N 2的同分异构体

高考化学试题及参考答案(上海卷)

2008年普通高等学校招生全国统一考试

上海高考化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第^卷（5〜12页）两部分。全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。

第I卷（共66分）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 K-39

Cu-64 Ca-40 Ba-137

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是

A •淀粉的含量

B •二氧化硫的含量

C •亚硝酸盐的含量

D •甲醛的含量

2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A • CO2的电子式

B • Cl -的结构示意图

C .乙烯的结构简式C2H4

D .质量数为37的氯原子17 37Cl

3. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是

A •它是一种再生能源

B •乙醇易燃烧，污染小

C •乙醇只能在实验室内作燃料

D •粮食作物是制乙醇的重要原料

4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A • NaOH

B . SiO2

C . Fe

D . C3H8

5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A •化学模型有助于解释一些化学现象

B .质量守恒定律是大量试验事实的总结

C .化学家踢岀的假设都能被试验证明

D .化学基本原理的应用是有一定条件的

二. 选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）

6. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

1988上海高考化学试题及答案

1988上海高考化学试题及答案1988年上海高考化学试题

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：

A. 锂（Li）

B. 钠（Na）

C. 钾（K）

D. 铷（Rb）

2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：

A. 氧（O）

B. 硫（S）

C. 氯（Cl）

D. 氩（Ar）

3. 化学反应中，下列哪种物质不是氧化剂？

A. 氧气（O2）

B. 氯气（Cl2）

C. 硝酸（HNO3）

D. 氢气（H2）

4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：

A. 氯化钠（NaCl）

B. 氧化镁（MgO）

C. 硫酸（H2SO4）

D. 氢氧化钠（NaOH）

5. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率加快的是：

A. 增加反应物浓度

B. 升高温度

C. 增加催化剂用量

D. 减少生成物浓度

6. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中属于酸的是：

A. 碳酸钠（Na2CO3）

B. 硫酸（H2SO4）

C. 氢氧化钠（NaOH）

D. 硝酸铵（NH4NO3）

7. 根据质量守恒定律，下列反应中生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是：

A. 2H2 + O2 → 2H2O

B. C + O2 → CO2

C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

D. 2H2O → 2H2 + O2

8. 下列物质中，不属于电解质的是：

A. 氯化钠（NaCl）

B. 硫酸（H2SO4）

C. 水（H2O）

D. 乙醇（C2H5OH）

9. 根据溶液的pH值，下列溶液中属于碱性溶液的是：

A. pH = 1

B. pH = 7

C. pH = 14

D. pH = 3

上海高考化学等级考试卷

化学卷

一、选择题（每题2分，共10分）

下列物质中，属于纯净物的是：

A. 空气

B. 石油

C. 甲烷

D. 赤铁矿

下列物质中，属于氧化物的是：

A. 氧气

B. 水

C. 乙醇

D. 氯化钠

下列变化中，属于物理变化的是：

A. 钢铁生锈

B. 木材燃烧

C. 食物腐败

D. 干冰升华

下列气体中，有毒的是：

A. 氧气

B. 氮气

C. 二氧化碳

D. 一氧化碳

下列物质中，属于单质的是：

A. 硫化氢

B. 铜锌合金

C. 液氧

D. 氧化铁

二、填空题（每空1分，共15分）

写出下列物质的化学式：

（1）水_______；（2）氧气_______；（3）过氧化氢_______。

用数字和化学用语填空：

（1）3个氢原子_______；（2）2个氮气分子_______；（3）4个亚铁离子_______。

下列变化中，属于化学变化的是（）。

A. 矿石粉碎

B. 钢铁生锈

C. 干冰升华

D. 蔗糖溶解

下列元素中，属于金属元素的是（）。

A. H

B. O

C. Na

D. S

下列物质中，可用于干燥氢气的是（）。

A. 浓硫酸

B. 稀硫酸

C. 稀盐酸

D. 氢氧化钠溶液

下列实验操作正确的是( )（填序号）。

①用50mL量筒量取5mL水；

②加热烧杯中的液体时，必须将烧杯放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；

③稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内；

④测定某溶液的pH时，先将试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与标准比色卡比较。

用化学符号表示：2个氢原子_______；3个氧分子_______；4个亚铁离子

七、化学中的数学问题

阶梯训练

以物质的量为中心的计算

双基训练

*1.物质的量的单位——摩尔的基准是( )。【1】

（A）6.02×1023这个常数

（B）0.012kg的碳

（C）1mol任何物质所含的微粒数

（D）0.012kg的碳-12所含的原子数

*2.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中，尚不能全部计算出其近似值的是( )。【1】

（A）固体物质分子的大小和质量

（B）液态物质分子的大小和质量

（C）气体物质分子的大小和质量

（D）气体物质分子的质量

*3.质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿伏加德罗常数的是( )。【1】

（A）氢气

（B）氦气

（C）氧气

（D）碳

*4.某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中，K+的物质的量是( )。【1】

（A）(a-b)mol

（B）(2a-b)mol

（C）(6a-2b)mol

（D）(a-3b)mol

*5.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )。【2】

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦③4。C时9mL水④0.2mol磷酸钠

（A）①④③②

（B）④③②①

（C）②③④①

（D）①④②③

*6.下列说法正确的是( )。【1.5】

（A）相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

（B）同物质的量浓度、同体积的任何溶液中，所含溶质微粒数目相同

（C）58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子

（D）无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

*7.某金属M的相对原子质量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为( )。【1.5】（A）MO