1989年上海市高考化学试题和参考答案
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
1989年高考化学试题和参考答案
1989年高考化学试题和参考答案可能用到的数据原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40Cu 63.5 Ag 108一、二、三题都是选择题，每题各有一个或两个正确答案。
试将每题正确答案的编号(A 、B 、C 、D)填入括号内.如果试题只有一个正确答案,选多个者不给分;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.一、选择题(每题1分,共12分)1、下列物质中,属于高分子化合物的是（ ）(A)淀粉 (B)油脂 (C)棉花 (D)蔗糖2、下列盛放物质的方法,错误的是（ ）(A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (B)把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中(C)把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (D)把氢氟酸放在玻璃瓶中3、只能用排水集气法收集的气体是（ ）(A)H 2 (B)NO (C)CH 4 (D)C 3H 84、现有5种气体:①H 2、②NO 2、③SO 2、④CO 2、⑤H 2S,在实验室里能用启普发生器来制取的是（ ）(A)①、④、⑤ (B)②、④、⑤ (C)①、②、④ (D)①、③、⑤5、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是（ ）(A)AgNO 3 (B)BaCl 2 (C)NaOH (D)NH 3·H 2O6、等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）(A)原子数 (B)体积 (C)质子数 (D)质量7、下列溶液中的[Cl -]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl -]相等的是（ ）(A)150毫升1摩尔/升氯化钠(B)75毫升2摩尔/升氯化铵 (C)150毫升3摩尔/升氯化钾 (D)75毫升1摩尔/升氯化铝8、X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径;Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径.X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是（ ）(A)X>Y>Z (B)Y>X>Z (C)Z>X>Y (D)Z>Y>X9、与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） （A ）F － (B)Cl － (C)NH 3 (D)NH 2－10、90℃时水的离子积K W =3.8×10-13,该温度时纯水的pH 值（ ）(A)等于7 (B)小于7 (C)大于7 (D)无法确定11、下列说法正确的是（ ）(A)二氧化硅溶于水显酸性(B)二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸(C)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强(D)二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸12、下列说法错误的是（ ）(A)石油中含有C 5—C 11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油(B)含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油(C)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物(D)煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：1.A、C2.A、D3.B4.A5.C6.B、C7.C、D8.D9.A、D 10.B 11.B 12.D二、选择题(每题2分,共28分)13、下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是（）(A)氯气通入石灰水(B)二氧化碳通入苯酚钠的水溶液(C)一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水(D)二氧化氮与水反应14、pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（）(A)一样多(B)醋酸比硫酸多(C)硫酸比醋酸多(D)无法比较15、在100毫升0.1摩尔/升醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是（）(A)加少量1摩尔/升氢氧化钠溶液(B)加少量1摩尔/升盐酸(C)加100毫升水(D)加热16、已知下列两个热化学方程式2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0千焦实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:117、99毫升0.5摩尔/升硫酸跟101毫升/升氢氧钠化溶液混和后,溶液的pH值为（）(A)0.4 (B)2 (C)12 (D)13.618、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸钠(A)①④②③(B)④③②①(C)②③④①(D)①④②③19、在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子组是（）20、某离子X2+的最外层电了排布是5s2.当把固体XCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的单质X和盐酸.由此判断下列说法正确的是(A)X元素常见的化合价是+2和+4 (B)X(OH)2是强碱(C)XCl2溶液显酸性(D)X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性21、下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（）(A)往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多(B)加入催化剂有利于氨氧化的反应(C)高压有利于合成氨的反应(D)500℃左右比室温更有利于合成氨的反应22、下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）(A)4>2>1>3 (B)2>1>3>4 (C)4>2>3>1 (D)3>2>4>123、下列离子方程式正确的是（ ）24、乙烯的丙烯按1:1(摩尔)聚合时,生成聚合物乙丙树脂,该聚合物的结构式可能是（ ）25、下列有机反应的化学方程式正确的是（ ）(A)CH 3CH 2OH ()−−−−→−C140浓硫酸CH 2=CH 2+H 2O (B)CH 3CH 2Br+CH 3CH 2OH+NaOH →CH 3CH 2OCH 2CH 3+NaBr+H 2O(C)CH 2=CHCH=CH 2+Br 2→BrCH 2CHBrCHBrCH 2和BrCH 2CHBr=CHCHBr(即两种物质都有)(D)CH 3CH 2COOH+CH 3CH 2CH 2OH −−→−NaOH CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3+H 2O26、X 、Y 、Z 三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns 1、3s 23p 1和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（ ）(A)XYZ 2 (B)XYZ 3 (C)X 2YZ 2 (D)X 3YZ 3参考答案：13.C14.B 15.A 、C 16.B 17.C 18.A19.A 20.A 、C 21.B 、D 22.A 23.D 24.A 、B25.C26.A 、D 三、选择题(每题3分,共15分) 27、体积为V 毫升、密度为d 克/厘米3的溶液,含有分子量为M 的溶质m 克,其摩尔浓度为C 摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是（ ）28、在273℃和1.01×105帕斯卡条件下, 将1.40克氮气、1.60克氧气和4.00克氩气混和,该混和气体的体积是（ ）(A)3.36升 (B)6.72升 (C)8.96升 (D)4.48升29、具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是（ ）(A)3p 亚层上有2个未成对电子的原子和4p 亚层上有2个未成对电子的原子(B)3p 亚层上只有1个空轨道的原子和4p 亚层上只有1个空轨道的原子(C)最外层电子排布为1S 2的原子和最外层电子排 布为2S 2P 6的原子(D)最外层电子排布为1S 2的原子和最外层电子排 布为2S 2的原子30、右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响L(固)+G(气) 2R(气)-热在图中,Y 轴是指（ ）(A)平衡混和气中R 的百分含量 (B)平衡混和气中G 的百分含量(C)G 的转化率 (D)L 的转化率31、一定条件下,将等体积NO 和O 2 的混和气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ） (A)41(B)43(C)81(D)83参考答案：27.B 、D 28.C 29.B 、C 30.B 31.C四、(本题共14分)32、下列有机化合物中,有的有多个官能团:(1)可以看作醇类的是(填入编号) ;(2)可以看作酚类的是 ;(3)可以看出羧酸类的是 ;(4)可以看出酯类的是 .33、一氯丁烯(C 4H 7Cl)的同分异构体只有8种,某学生却写了如下10种:其中,两两等同的式子是和, 和。
上海市化学高考试卷与参考答案
上海市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、氯气（Cl₂）和氯化氢（HCl）D、甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）2、下列关于金属铝及其化合物的说法错误的是：A、铝是一种活泼的金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
B、铝能与强碱溶液反应放出氢气。
C、铝离子在水溶液中不会发生水解反应。
D、铝可以形成致密的氧化膜保护内层金属不被继续氧化。
3、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A. 在进行蒸馏实验时，冷却水的流向应该是下进上出B. 在称量固体药品时，应该使用天平的游码来调整药品的质量C. 在检验氢氧化钠溶液的浓度时，可以用红色石蕊试纸进行检测D. 在制取氧气时，收集氧气的导管应伸入集气瓶的底部，以便收集到氧气4、下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClB、CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OHC、2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2OD、CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O5、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键的形成一定是原子间电子的转移。
C、离子化合物中一定含有离子键。
D、金属原子失去电子后形成的离子带负电。
6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. Na2CO3B. Al(OH)3C. CuOD. Fe2O37、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、CO2（二氧化碳）B、NaCl（氯化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、H2O（水）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 增加反应物浓度可以减慢反应速率。
B. 升高温度总是会降低反应速率。
C. 使用催化剂对反应速率没有影响。
D. 对于有气体参加的反应，增加压强可以使反应速率加快，前提是反应物的浓度增加。
高考化学 有机高分子化合物知识精讲
第四节有机高分子化合物【知识网络】一.分类【1．未掌握由高聚物推导单体的方法，对这类问题感到无从下手。
加聚反应合成的高聚物，找出其单体的方法是：分析高聚物的结构，找出主碳链中重复出现的结构单元——链节（用[ ]表示的那部分），然后根据链节来判断单体。
O O缩聚反应合成的高聚物，链节的分析往往从—O-、-C—NH-等键处断开，进而确定单体。
2．没有掌握加聚和缩聚以及开环聚合、闭环聚合的规律，导致高聚物结构简式书写错误或单体判断错误。
如丙烯CH3CH=CH2加聚产物错写成：[CH2CH2CH2] n。
3．若给出高分子化合物的碳碳结构，要确定其组成的单体，则必须按照加聚或缩聚的原理，由高分子的链节，采用逆向思维，反推单体结构，确定规律如下：（1）如果高分子化合物中含有醚键（-O-）、酯基（-COO-）、肽键（-CONH-）等官能团，则一定为缩聚产物。
缩聚产物的单体判断，只要从官能团处补充消去的小分子（一般为水），即可得到相应的单体。
醚键水解（补充消去的水分子），得两种醇，它的单体是两个含有羟基的化合物；酯基水解，得一种含羧基的化合物和一种含羟基的化合物，如；[OC-C6H5-COOCH2CH2-O]n的单体是HOOC-C6H5-COOH和HO-CH2CH2-OH；肽键水解得到一种含羧基的化合物，一种含氨基的化合物。
可见，缩聚反应的单体中都至少有两个官能团。
（2）如果高分子化合物中没有官能团，则一定为加聚产物。
加聚产物的单体判断，一般是将主链上的碳原子两个两个地断开，然后在这两个碳原子间写上双键（如果主链上有取代基，则取代基随主链上的碳原子一起移向单体中），但当主链上有双键时，则为丁二烯结构的1，4-加成产物，单体中有丁二烯结构。
【典型例题评析】例1 下列物质中，属于高分子化合物的是（1989年全国高考题）A.淀粉B.油脂C.棉花D.蔗糖思路分析：油脂是油和脂肪的总称，它是高级脂肪酸甘油酯，蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，油脂和蔗糖的相对分子质量均较小，两者均不属于高分子化合物；棉花的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素都是天然高分子化合物。
2024年上海高考化学试题(含答案)
）
A. 是同种核素 B. 是同素异形体 C. 19 F 比 18 F 多一个电子
D. 19 F 比 18 F 多一个中子
3. 萤石( CaF2 )与浓硫酸共热可制备 HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的
性质是_______。
A．强氧化性
B．难挥发性
C．吸水性
D．脱水性
D. ΔH<0,ΔS<0
II.已如 Al2Br6 的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等， Al2Br6 在棱心) （4）该晶体中，每个 Al2Br6 ，距离其最近的 Al2Br6 有_______个。
A. 4 B. 5 C. 8 D. 12
3
.（5）已知 NA =6.021023mol-1 ，一个晶胞的体积 C=5.4710-22cm3 。求 Al2Br6 的晶胞密度_______。
（5）“一系列操作”是指_______。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案 2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为 Ca(OH)2 ]除去 Mg2+ ，再通入含 NH3, CO2 的工业废气除去
③ Br2 (l) Br2 (g) ΔH3
④ Br2 (g) 2Br(g) ΔH4
⑤ 2Al(s)+3Br2 (l) Al2Br6 (s) ΔH5
则 ΔH= _______。 （3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。
A. H 0, S 0
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。
2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。
故选项是A。
考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。
化学高考试题答案及解析上海
全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物【答案】A【解析】本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。
2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。
2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。
石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。
3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3. D【解析】本题考查化学键、物质结构。
意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。
1989全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案
1989年全国高中学生化学竞赛试题第一题写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O第二题写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；5．亚硫酸盐和强酸：Na6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑第三题1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出反应式。
按下列两种步骤进行实验：（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法的产物纯。
因NaNO 2在酸性溶液中分解为NO和NO2。
4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O第四题如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
人教版必修一高中化学溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。
过氧化钠与硫酸氢钠加热条件下的反应
２Ｎａ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ＋Ｏ２↑ Ｉ ３２．００
减重率＝
Ｍ（Ｏ２）
＝ ３２．００
２Ｍ（Ｎａ２Ｏ２）＋２Ｍ（ＮａＨＳＯ４） １５６．０＋２４０．２
×１００％＝８．０７７％
２Ｎａ２Ｏ２＋３ＮａＨＳＯ４ １５６．０ ３６０．２
３Ｎａ２ＳＯ４＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ↑＋Ｏ２↑ ＩＩ １８．０２ ３２．００
减重率＝ Ｍ（Ｈ２Ｏ）＋Ｍ（Ｏ２） ＝ １８．０２＋３２．００ ２Ｍ（Ｎａ２Ｏ２）＋３Ｍ（ＮａＨＳＯ４） １５６．０＋３６０．２
根据反应物量的不同会得到不同产物。笔者在此基
础上创作了如下问题。
［问题］
已知在１２０℃时， 硫酸氢钠固体不发生分解反
应。将过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末均匀混合物
１００．０ｇ， 加 热 到１２０℃使 物 质 间 能 发 生 的 反 应 均 进
行完全， 剩余固体９４．５６ｇ， 求原固体混合物中过氧
化钠的质量。
３２．００ｘ＋（１８．０２＋３２．００）ｙ＝８．１６
"ｘ＝０．２３９４
ｙ＝０．００９９８０
（下转第５７页）
２００７ 年， 第 ６ 期
计算机在化学中的应用
５７
Ｂｅｔｗｅｅｎ Ｐｅｏｐｌｅ
５８．４２００
９
６．４９１１
析结果。在输出的分析结果中得到同一试题前后两
Ｗｉｔｈｉｎ Ｐｅｏｐｌｅ
４０．８０００ ４０
［使用记录］
触过学生高考题的学生了解到解题前分析题目的 重要性和动笔演算的必要性。
附 ： 将１８．４ｇ氢 氧 化 钠 与 碳 酸 氢 钠 的 固 体 混 合 物 加 热 到２５０℃， 经充分反应后， 排出气体后冷却， 称得剩余固体的质量为１６．６ｇ， 试 计算原混合物中氢氧化钠的百分含量。（１９８９年全国高考第４７题， 答 案： ５４．３％。）
上海高三高中化学高考真卷带答案解析
上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A．B．和C．和D．和FeO3.①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和苯A．①②B．①③C．②③D．①②③4.①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．1s2D．6.下列实验装置不适用于物质分离的是7.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：8.9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子9.N A 代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC ．分子数为NA 的CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.4中含N —H 键数目为10.根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．和的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强11.对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为。
高考化学试题及参考答案(上海卷)
2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第^卷（5〜12页）两部分。
全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。
第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 K-39Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A •淀粉的含量B •二氧化硫的含量C •亚硝酸盐的含量D •甲醛的含量2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A • CO2的电子式B • Cl -的结构示意图C .乙烯的结构简式C2H4D .质量数为37的氯原子17 37Cl3. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A •它是一种再生能源B •乙醇易燃烧，污染小C •乙醇只能在实验室内作燃料D •粮食作物是制乙醇的重要原料4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A • NaOHB . SiO2C . FeD . C3H85. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A •化学模型有助于解释一些化学现象B .质量守恒定律是大量试验事实的总结C .化学家踢岀的假设都能被试验证明D .化学基本原理的应用是有一定条件的二. 选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A . F2、K、HClB . Cl2、Al、H2C . NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O7. 下列各化合物的命名中正确的是A . CH2=CH —CH=CH2 1 ，3 —丁二烯B .C.甲基苯酚D . 2—甲基丁烷8 .在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A . 1H216OB . 2H216OC . 1H218OD . 2H218O9. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB . 1L2mol?L —1 的MgCl2 溶液中含Mg2 +数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD •室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
化学试题(上海卷)word、解析及答案
2008 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）1．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A ．淀粉的含量B ．二氧化硫的含量C ．亚硝酸盐的含量D ．甲醛的含量解析：选项B 、C 、D 都是有毒物质，是食品安全检测的指标。
答案：A2．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）解析：CO 2的中的C 最外层上只有4个电子正确的电子式为： 。
答案：B3．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）A ．它是一种再生能源B ．乙醇易燃烧，污染小C ．乙醇只能在实验室内作燃料D ．粮食作物是制乙醇的重要原料解析：乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作还可作内燃机等的燃料。
答案：C4．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．C 3H 8解析：NaOH 是离子晶体，SiO 2是原子晶体，Fe 为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子。
答案：D5．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A ．化学模型有助于解释一些化学现象B ．质量守恒定律是大量实验事实的总结C ．化学家提出的假设都能被实验证实D ．化学基本原理的应用是有一定条件的解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。
答案：C6．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O 解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F 2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
答案：A7．（08上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ）C O O解析：选项A应命名为1、3－丁二烯；选项B应命名为2－丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚。
1989年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)
1988年全国普通高等学校招生统一考试上海物理试题考生注意：1．全卷共七大题，在120分钟内完成。
2．第五、六、七题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。
有数字计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位。
(一)、(32分)每小题4分。
每小题只有一个正确答案，把正确答案前面的字母填写在题后的方括号内。
选对的得4分：选错的或不答的；得0分；选了两个或两个以上的，得4分．填写在方括号外的字母，不作为选出的答案。
（1）下列各组电磁波，按波长由长到短正确排列的是：（A）γ射线、红外线、紫外线、可见光。
（B）红外线、可见光、紫外线、γ射线。
（C）可见光、红外线、紫外线、γ射线。
（D）紫外线、可见光、红外线、γ射线。
（2）下列各组物质，全部都是晶体的是：（A）石英、雪花、沥青。
（B）食盐、橡胶、沥青。
（C）食盐、雪花、石英。
（D）雪花、橡胶、石英。
（3）弹簧振子沿直线作简谐振动。
当振子连续两次经过平衡位置时，振子的（A）加速度相同，动能相同。
（B）动能相同，动量相同。
（C）加速度相同，速度相同。
（D）动量相同，速度相同。
（4）升降机以加速度a竖直向上作匀加速运动。
升降机内的天花板上有一只螺帽相对于地的加速度是（g为重力加速度）：（A）g-a．（B）g+a。
（C）a。
（D）g。
（５）图１为一与电源相接的理想降压变压器。
原线圈中电流为I1，副线圈中电流为I2。
当副线圈中的负载电阻R变小时（A）I2变小，I1变小。
（B）I2变小，I1增大。
（C）I2增大，I1增大。
（D）I2增大，I1变小。
（6）一定质量的理想气体，经历了A—B—C—D的状态变化过程，如图2中的p—V图所示，其中BC段是以p轴和V轴为渐近线的的双曲线。
在p（压强）—T（温度）图上，上述过程可以对应为图3 ：I2R I1图1图2（7）图4所示一通有电流I 的直导线和一矩形导线框平行放置在同一平面上，当线框向哪个方向运动时，才会受到向右的合力。
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1989年上海市高考化学试题可能用到的数据原子量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19Ne20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108对数值lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699一、选择题（本题共52 分）将正确答案的序号填入题后的括号内，第1~16 小题只有一个正确答案，第17~26 小题各有一个或两个正确答案。
只有一个正确答案的，多选不给分。
有两个正确答案的，选对一个给2 分，选错一个倒扣1 分，但每小题不出现负分。
1.芒硝的分子式是（）A、NaNO3B、Na2SO4·10H2OC、Na2CO3·10H2OD、Na2SO42.用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是（）A. CaCO3B. MgCO3C. MgCO3和CaCO3D. Mg(OH)2和CaCO33.下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是（）A．H＋B．OH－C．N2D．CO24.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A. Na2O2B. NaOHC. H2O2D. NH3·H2O 5．某原子最外电子排布是ns2,该元素（）A.是ⅡA 族元素B.是金属C.是非金属D.无法确定属哪一类6.下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢与二氧化硫混合生成黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H+结合成CH3COOH，其中属于化合反应的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ①④7.下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2SO4溶液与盐酸B. 过量CO2与石灰水C. NaOH 溶液与NaAlO2溶液D. NaOH 溶液与NaHCO3溶液8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H+、Na+、S2O32 、Cl－B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C. Na+、OH－、SO42－、HPO42－D．D. Cu2+、Na+、S2－、SO42－9.下列叙述正确的是（）A.相同质量的甲醛和乙烷，在任何条件下含有的分子个数一定相同B.等物质量的不同物质，在同温同压下占有相同的体积C.甲气体的相对分子质量比乙气体的相对分子质量大，则甲气体的密度也一定比乙气体的密度大D.等体积、等物质的量浓度的酸溶液，其c(H+)必然相同10. V mL Al2 (SO4)3溶液中含Al3+ a g,取V mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－物质的量浓度为（）A. 125a9Vmol/L B.125a18Vmol/L C.125a36Vmol/L D.125a54V11.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。
然后用同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液的体积是( )A. 甲＝丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.乙＞丙＞甲D. 甲＝乙＝丙12.已知 0.1 mol·L -1乙二酸的 pH 值大于 1。
取等体积的乙二酸与 NaOH 溶液混合，测 得溶液的 pH 值等于 7，则乙二酸与 NaOH 溶液浓度的比值（ ） A. 小于12 B.等于12 C.大于12，小于1 D.大于1，小于213.常温常压下将 90 mL H 2和 O 2的混合气体用电火花引爆后，恢复到原来状况，测得剩余气体的体积为 60 mL 。
则这 60 mL 气体（ ）A.一定是水蒸气B.一定是 O2C.是 H 2和 O 2的混合物D. 可能是 H 2，也可能是 O 2 14.在一定温度下，将各 1molCO 和水蒸气放在密闭容器中反应：CO+H 2O O 2+H 2，达平衡后测得 CO 2为 0.6mol 。
再通入 4mol 水蒸气，达新的平衡后 CO 2的物质的量（） A.等于 0.6mol B. 等于 1mol C.大于 0.6mol ，但小于 1mol D.大于 1mol15.在密闭容器中，将一定量的 NH 3加热到某温度时达平衡：2NH 3N 2+3H 2，测得有 25%的 NH 3分解，此时容器内的压强是原来的（）A.1.125 倍B. 1.25 倍C. 1.375 倍D. 1. 5 倍 16. 下列氧化还原反应方程式正确的是（）A.2MnO 4－＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2OB. 2MnO 4－＋3H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2O C. 2MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O D. 2MnO 4－＋7H 2O 2＋10H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋12H 2O 17.下列物质中，属于同素异形体的是（ ）A.一氧化氮、二氧化氮B.冰、干冰C.水、重水D.活性炭、金刚石E.碘、碘蒸气18. R 是第三周期元素的原子，其最外电子层 p 亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ） A.RO 2－ B.RO 3－ C ．RO 32－ D.RO 4－ E ．RO 42－ 19.下列物质能通过化合反应直接得到的是（ ）A. NaOHB. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. H 3AlO 3E. H 2SiO 320.能形成 XY 2共价化合物的元素 X 和 Y ，其原子最外层电子排布是（）A. 1s 2和 3s 23p 5B. 3s 2和 3s 23p 5C. 2s 22p 2和 2s 22p 4D. 1s 1和 3s 23p 4E. 3s 23p 4和 2s 22p 421.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A. 溶液呈电中性，胶体带电荷B. 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，而胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液中溶质微粒的运动有规律，而胶体中分散质微粒的运动是没有规律的E. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，而胶体中通过一束光线出现明显的光带 22.将 0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释，则（） A.溶液中 c (OH －)增大B. c (CH 3COOH)减小，电离平衡向生成 CH 3COOH 方向移动C. 平衡向电离的方向移动，c (CH 3COOH)、c (H +)、c (CH 3COO －)均减小D. α 变大，c (H +)增大E. α减小，c(H+)减小23.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A.等质量的NaHCO3与Na2CO3与同浓度的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2体积大B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所耗盐酸的体积NaHCO3是Na2CO33的两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO33溶液中产生白色沉淀D.同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH 值大于NaHCO3溶液pH 值E.等物质的量的NaHCO3与Na2CO3与足量盐酸反应，在相同的条件下，得到的CO2体积相同24.用石墨作电极，电解下列溶液，阴阳两极均产生气体，其体积比为2:1,且电解后溶液pH 值增大的是（）A.KClB.NaOHC.Na2SO4D.H2SO4E.CuSO425.下列每组有三种溶液，各溶液中均含有等物质的量的溶质。
将三种溶液充分混合后，不会产生沉淀的是（）A. CaCl2、NaHCO3、NaOHB. Na2CO3、NaAlO2、NaOHC. AgNO3、KI、稀HNO3D. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3E. FeCl3、KSCN、HCl26.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A.溴苯中的溴(KI 溶液)B. 溴乙烷中的乙醇(H2O)C.乙醇中的乙酸(NaOH 溶液)D. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)E.苯中的甲苯(溴水)参考答案：1.B2.D3.B4.A5.D6.A7.D8.A 9.A 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C15.B 16.C 17.D 18.AD 19.AC 20.CE 21.E22.AC 23.AC 24.B 25.BE 26.BD二、填空（本题共34 分）1.常温下为气体的单质（双原子分子）中：①常用作为消毒剂的是＿＿＿＿＿＿；②常用作保护气的是＿＿＿＿＿＿；③常用作还原剂的是＿＿＿＿＿＿；④溶于水后，溶液中含 3 种离子的是＿＿＿＿＿＿。
2. A、B、C 三个试管中分别盛有氯化铝、硝酸银和滴有甲基橙的0.1 mol·L－盐酸溶液。
在各试管中分别逐滴滴入氨水直至过量。
将各试管中观察到的现象和最终产物填入下表：3.室温下，10 毫升水中含有的氢氧根离子约有个。
4.某有机物蒸气完全燃烧后产生CO2和H2O，反应消耗的O2和产生的CO2均为有机物蒸气体积的两倍（同温同压下）。
则有机物可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（分子式），它可能的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、有两份纯铜试样，将他们分别与足量的浓H2SO4和稀HNO3完全反应。
若放出的气体在同温同压下体积相等，则这两份试样的质量比是＿＿＿＿＿＿。
6.1g 金属铁在氧气中燃烧放出19.97kJ 热量，反应的热化学方程式是。
7．在元素周期表1～18 号元素中，A 元素的原子最外层电子数是其未成对电子数的 3 倍，又是其电子层数的 3 倍；B 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在常温下能化合成一种化合物；C 元素的原子最外层有一个未成对电子，C 的阳离子与A 的阴离子电子层结构相同，在标准状况下0.1mol C 的单质与足量稀硫酸反应，可生成3.36LH2；D 元素原子的p亚层上有一个空轨道，它与A 只能形成一种化合物。
请填写下列空白：①这四种元素的符号：A 是＿＿，B 是＿＿，C 是＿＿，D 是＿＿②A 原子的电子排布式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③用电子式表示 B 的气态氢化物与酸溶液中氢离子的反应历程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8．配平下列氧化还原反应式。
□As2S3+□HNO3=□H3AsO4+□S↓+□NO2↑+□H2O9.按下图装置实验，A、B 两烧杯分别盛放200g10%NaOH 溶液和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，c极上有Cu 析出。
又测得A 杯中NaOH 溶液浓度为10.23%，试回答：①电源P为＿＿极，②b极上产生气体的体积为＿＿L(标准状况)。
③c极上析出沉淀的质量为＿＿g。