浙江理综第26题专项训练
浙江理综27题
卷二练习四 姓名1、（15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：K a （CH 3COOH ）＝51.810-⨯，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：K ap （CaF 2）＝101.510-⨯②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为：反映初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，H+、HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）-34.010⨯ mol·L -1HF 溶液与-44.010⨯mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2、[14分]某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa)5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
全国理综化学26题解析
2011年26.（14分）0.80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=________________mol ·L -1（K ap [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。
试题解释：(1)由图分析可知，CuSO 4·5H 2O 受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。
在200℃时失去的水的质量为0.57g ，有差量法可以计算。
CuSO 4·5H 2OCuSO 4·(5-n)H 2O+n H 2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4 (2) 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，是CuO 和SO 3。
CuO 与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩的晶体为CuSO 4·5H 2O 。
其存在的最高温度为102℃。
(3) SO 3与水反应生成硫酸，与铜加热反应：2H 2SO 4(浓)+ CuCuSO 4 +SO 2↑+H 2O(4)根据溶度积的概念可以直接计算。
浙江省高中化学理科综合26题例析
Cr3+
常见还原剂及产物：
Fe2+ C2O42S2SO2 I-
NO2-
NH3
Fe3+
CO2
S
SO42- I2
NO3- N2或NO
备考复习三：熟悉物质的检验与推断， 设计简单实验方案 常见阳离子的检验: NH4+ Fe3+ Fe2+ K+ Al3+ H+
常见阴离子的检验: Cl－（ X－） SO42－ CO32－ SO32－
（2010浙江卷 节选）（5）设计一个实验方案，探究固体化 合物丙（Na2O）与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑 结晶水合物） 。 解答：可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。 准确称取一定量的生成物，加 热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根 据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为 NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。
1. 典型元素及其化合物性质与转化：
Na、Mg、Al、Si、N、S、Cl；Fe、Cu、Zn…
2. 运用氧化还原知识，会写陌生氧-还反应方程式 ：
①根据信息找出氧化剂、还原剂，分析产物并局部配平
②根据体系酸碱性和电荷守恒补H+、H2O 或OH-、H2O
③整体配平
例析：（2011浙江卷26节选） （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧 气 的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应 的化学方程式：_____________________________。 4KOH 解答： 4KI + O + 2H O = 2I +
理综26题训练
2013，宁波十校26．（14分）A、B、c、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。
它们之间的关系如下：I．原子半径：A<C<B<E<DⅡ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=CⅢ．原子的核外屯子层数：B=C=2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。
装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应。
为。
单质F发生（填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、c三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1 mol／L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为。
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2。
则该复盐的化学式为。
为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象。
2014温一、26．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。
甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。
甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。
Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。
请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。
⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为________________________________________。
⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
浙江省理综27题无机推断题目专题训练
理综化学27题专题训练（一）（二）（三）（四）（五）（六）（七）（八）27．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。
气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。
请回答下列问题：（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。
（九）27.（18分）I.A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则A+B→C+D的离子反应式为▲，C为同周期元素构成的1:1第27题图型化合物，则C的电子式为▲。
（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为▲，A + B→C+D的化学方程式为▲。
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图▲，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲。
2016年高考理科综合全国卷Ⅱ第26题讲解
反思感悟
1.从知识上，在平时教学中要立足于落实双基--重 视教材，注意知识系统化、条理化、整体化。 2.从方法上，注重学生知识的迁移能力---依托基 础提升能力。（化学素养 情景） 3.规范作答。
15分；考查质组成 的实验测定，涉及化 学实验基本操作、化 学方程式的书写、实 验方案分析及相关计 算。
2015年
14分；考查原电 池原理的应用、 物质的分离与提 纯等。
2016年
14分；考查化合价的判断，电 子式、氧化还原反应方程式的 书写，化学式的分析与书写， 反应热计算、盖斯定律应用， 弱电解质的电离，平衡常数的 计算。
二、命题立意及考点分析
• 【命题立意】
• 本题的形式是多知识点的综合题。以 N2H4为载体， 考查多个中学化学基础知识。考查的知识点点均 是课本的主干知识点，常规也很基础，但解答 需要的思维层次要求较高，体现了“源于教材,高 于教材,理在书内,题在书外”的命题原则 。
【考点分析】
26．(14分) 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化 工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式 为____________________________________ 。 (3) ①2O2(g)+ N2(g) ==N2O4(l) ΔH1 ② N2(g)+ 2H2(g) ==N2H4(l) ΔH2 ③ O2(g)+ 2H2 (g)==2H2O (g) ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭 推进剂的主要原因为_________________________________________ 。 (4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反 应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+ = N2H5+的K=8.7×107； Kw=1.0×10−14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液， 观察到的现象是________________________________________ 。联氨 可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨 可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比， 联氨的优点是______________________________________。
2016年浙江省高考理综化学部分第26题练习（1）
2016年浙江省高考理综化学部分第26题练习（1）2016年浙江省高考理综化学部分第26题练习(1)1.（10分）我国最大的炼化企业中国石化浙江镇海炼化分公司，针对大乙烯工程投产后形成的"油化一体化"新格局，该公司研究院自主研发的新型共聚酯（PETG ）项目已通过中国石油超前共性科研项目验收。
PETG 新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG 的结构简式为：已知：ⅰ：KMnO4———————→ⅱ：RCOOR 1+R 2OH 一定条件———————→ RCOOR 2 +R 1OH (R 、R 1、R 2表示烃基) PETG 新材料的合成和再生路线如下：试回答下列问题：（1）反应①的条件▲ （2）⑦的反应类型是▲ ，（3）写出结构简式：B ：▲I ：▲。
（4）写出化学方程式：反应③ ▲ ；反应⑥▲。
2.（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。
请根据下图回答：（1）A中所含官能团的名称为。
（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种。
则B的结构简式为。
（3）写出下列反应方程式：①；④。
3．（10分）如图1所示是某些物质的转化关系图（个别小分子产物可能没有标出）．已知：Ⅰ．A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A．Ⅱ．化合物D的比例模型如图2所示；D完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2的体积比为1：1．Ⅲ．硫酸氢乙酯水解得E与硫酸，从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用．Ⅳ．E 与F 反应，得一种有浓郁香味的油状液体G ，E 与D 反应得无色液体H ，在反应②、③中，参与反应的官能团完全相同．请按要求回答下列问题：（1）化合物D 所含官能团的名称是▲ ，C 的结构简式是▲ 。
（2）反应①的反应类型是▲ ，化合物A 与F 在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为▲ 。
2·4氧化还原反应规律及方程式的配平
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例
Cu+ 2H2SO4=== ----- CuSO4+ SO2↑+2 H2O
↑ Cu ： 1 ×2 ↓S ：1 ×2 △
4KI＋4 HNO3=== 2H2O SeO2＋ ---- Se＋ 2I2＋4KNO3＋
↑ I： 2 × 1 ↓Se ：1 ×4
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×2
【问题与探究】
(1)化合价升降总数相等 (2)反应前后各元素的原子个数相等
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答案：
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解析：
(
)
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ห้องสมุดไป่ตู้
1 1 3
3
H2
复分解反应 室温下，氯酸 钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
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2 H+
1
6
2
6
2 1 5 2
1
1
H 20
2
4
5
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1
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8
H+
8．[2012·新课标全国卷·26(2)(3)(4)](1)在实验室中， 盐酸(或FeCl3溶液) FeCl2可用铁粉和________________ 反应制备，FeCl3可用铁粉 氯气 反应制备; 和________ (2)FeCl3与氢碘酸反应可生成棕色物质，该反应离子方程式 3＋＋2I－===2Fe2＋＋I (或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I -) 为2Fe ________________________________________________ 2 3 ； (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和 高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl__________________________________________________ 。 解析：(1)注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化 剂。 (2)根据氧化还原反应原理可以写出离子方程式 (3)Fe(OH)3可被氧化为K2FeO4，HClO具有强氧化性，可被还原 为Cl－，根据氧化还原反应原理进行配平。
浙江省2014高考专练理综第26题(无机综合)(魏乾泽编)
浙江省2014高考专练理综第26题（无机综合)魏乾泽浙江衢州1—26．（14分）根据试题要求回答下列问题：(1) Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____ __。
(2) Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为_________。
(3) 已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。
某同学称量25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH。
测得溶液的pH大于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式___ __________________ (4) A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。
A分子中N和H的质量比为7：1。
则A的化学式为。
A的水溶液呈（选填“酸”“碱”“中”）性，1 mol A最多可以与mol_________（选填“HCl”或“NaOH”）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式。
2—26．(14分)有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。
为分析其组成，进行了如下实验：①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3。
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。
滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21 g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。
③操作②中还剩不溶物 2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。
沉淀溶解平衡专题练习
试题集训1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和2．(2009·广东，10) 硫酸锶（SrSO 4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（双选）( )A ．温度一定时，K sp (SrSO 4)随c (SO 2－4)的增大而减小B ．三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大C ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液3．(2008·山东理综，15)某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp4．(2009·浙江理综，10)已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11 。
下列说法正确的是( )A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF 25．(2010·海南，5)已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是( )A ．AgCl>AgI>Ag 2CrO 4B ．AgCl>Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.23×10－8 mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为1.25×10－5 mol/L 。
南侨中学2011届高三年理综选择题专项练习26(12.16)
南侨中学2011届高三年理综选择题专项练习26（12.16）选择题（每题6分，共120分。
每题只有一个正确答案，多选或选错都不得分） 1、下列有关生物学实验的研究方法或相应的分析中，正确的是A ．在探究培养液中酵母菌数量的动态变化时，利用血球计数板进行酵母菌数量计数，实际上是利用了“标志重捕法”的原理B ．调查某一淡水区域的水质，若其pH 过低，则可能是由于水中有机污染严重，导致厌氧微生物大量繁殖引起的C ．稀释红墨水对煮熟的和新鲜的玉米粒胚内部的染色情况不同，主要是由于温度对植物细胞膜上的载体活性的影响导致的D ．将质壁分离复原后的植物细胞用龙胆紫溶液染色，可用来观察细胞染色体的形态变化2、下面有关细胞的结构、功能和分裂的叙述中，正确的是A ．细胞壁、核糖体、线粒体、叶绿体等结构中都含有糖类成分B ．在氧气缺乏时，植物细胞的细胞质有乳酸生成C ．在有丝分裂前期的细胞中，没有蛋白质的合成和核DNA 的复制D ．在减数分裂过程中，只有第一次分裂的后期才发生等位基因的分离3、下图甲、乙表示某高等植物体内的光合作用与呼吸作用过程及其与温度的关系，有关叙述正确的是A ．由图甲可知，光照相同时间，植物体在20℃条件下积累的有机物最多B ．图乙中①过程发生在线粒体基质中，②过程发生在叶绿体基质中C ．图甲中两曲线的交点表示植物体光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的相等D ．图乙中①②③④四个过程既不消耗氧气也不产生氧气，①④过程都能产生[H]图甲 图乙4、下图能正确表示基因自由组合定律实质的是5、果蝇的长翅（A）对残翅（a）显性，热不敏感（B ）对热敏感（b ）显性，两对等位基因位于两对同源染色体上。
某人为了验证两对基因所遵循的遗传定律，对基因型为AaBb 的长翅热不敏感品系果蝇进行了一系列的杂交实验，得到的子代表现型和数量情况如下表所示。
以下说法正确的是自由组合定律B ．造成该结果最可能的原因是实验操作失误C ．造成该结果可能的原因是非同源染色体的交叉互换引起的D ．从测交子代可得出，亲本发生了基因突变6.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是A ．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B ．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量C ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇个体CD个体B D b D 113B_dd 9B_D_ 1bbdd3bbD_ BbDd1DD 2DdADd7.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
探究84消毒液与碘化钾溶液反应原理——以2020年全国Ⅲ卷第26题为背景
舰争叫 __________—..—.—、少中教学参考.'/H〇N <.\l I HI W l t I I V O M t < W K V O@84消毒液与碘化押溶液孩座原理*—以2020年全国H I 卷第26题为背景吴文栌董顺2(1越州中学浙江绍兴312075 ;2砀山中学安徽砀山 235300)摘要:84消毒液是一种以NaCIO 为主要成分的含氯消毒剂，与K 丨作用时反应产物复杂多变，当N aC IO /KI 溶液体系呈强碱性时主要产物为103_ ,当N aC lO /KI 溶液体系酸化后可以得到黑色丨C 1固体,NaCIO 与KI 溶液相互作用得到12 的实验条件相对苛刻；通过系列实验揭示强碱性条件下NaCIO 溶液氧化K I 生成KI 03的反应细节，认为其中间产物是12和ICT ,进而深入分析了 “2020年全国ID 卷第26题”的相关实验原理关键词：84消毒液;碘化钾;反应机理；酸碱性文章编号：1002-2201 (2021) 04>0073>03中图分类号:G 632.479文献标识码：A如：NaCIO +2K I + H 20 = NaCI +I 2 +2K 0Ho观察上述化学过程发现I 2和KOH 溶液可以共存， 对于12与K 0H 溶液能否共存，有文献T 认为12与较低 浓度的NaOH 溶液能共存，也有文献指出当P H <9.28 时,12在溶液中能够稳定存在，当p H >9.28时，12发生 歧化反应生成K V 和1_，12是否能与NaOH 溶液共存， 与体系PH 大小有关。
实验1•取新制的〇. 1 mol/L KI 溶液100 mL 于烧杯中，向烧杯中加入一定量30%的H 202溶液，用pH 传感 器测得pH 由7升至8. 35,溶液颜色由无色慢慢变为棕 褐色，经检验溶液中含有12，发生反应:H 202 + 2KI = 12 + 2K 0H 。
浙江高考26题专题复习
浙江高考26题专题复习1.（2014调测卷）26．（14分）某研究小组以CaCl 2和H 2为原料，试图制备 +1价Ca 的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca 的化合物？ （填“是”或“否”）。
甲的化学式是 。
（2）甲与水反应可得H 2，其化学方程式是 。
反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl 2· x Ca(OH)2· 12H 2O 。
为确定x 的值，请设计实验方案 。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO 2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe 反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl 的化学方程式（以CaCl 2为原料） 。
2.（2013浙江26）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。
将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H 2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g ·L －1。
请回答下列问题：(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu 中可能还含有Cu 2O ，请设计实验方案验证之_________________________。
高考理科综合能力测试题浙江卷物理部分答案及解析
2010年高考理科综合能力测试题（浙江卷）物理部分答案及解析江苏省特级教师戴儒京一、选择题（7小题）14．如图所示，A、B两物体叠放在一起，以相同的初速度上抛（不计空气阻力）。
下列说法正确的是（）A．在上升和下降过程中A对B的压力一定为零B．上升过程中A对B的压力大于A物体受到的重力C．下降过程中A对B的压力大于A物体受到的重力D．在上升和下降过程中A对B的压力等于A物体受到的重力【答案】A【解析】以A、B整体为研究对象：仅受重力，由牛顿第二定律知加速度为g，方向竖直向下。
以A为研究对象：因加速度为g，方向竖直向下，由牛顿第二定律知A所受合力为A的重力，所以A仅受重力作用，所以A对B的压力一定为零。
本题考查牛顿定律。
15．请用学过的电学知识判断下列说法正确的是（）A．电工穿绝缘衣比穿金属衣安全B．制作汽油桶的材料用金属比用塑料好C．小鸟停在单根高压输电线上会被电死D．打雷时，呆在汽车里比呆在木屋里要危险【答案】B【解析】电力工人高压带电作业，全身穿戴金属丝网制成的衣、帽、手套、鞋，可以对人体起到静电屏蔽作业，使人安全作业。
因为塑料和油摩擦容易起电，产生的静电荷不易泄漏，形成静电积累，造成爆炸和火灾事故。
小鸟停在单根高压输电线上，因为两腿间电压不高，不会被电死，一辆金属车身的汽车也是最好的“避雷所”，一旦汽车被雷击中，它的金属构架会将闪电电流导入地下。
16．在光电效应实验中，飞飞同学用同一光电管在不同实验条件下得到了三条光电流与电压之间的关系曲线（甲光、乙光、丙光），如图所示，则可判断出（）A．甲光的频率大于乙光的频率B．乙光的波长大于丙光的波长C．乙光对应的截止频率大于丙光的截止频率D．甲光对应的光电子最大初动能大于丙光的光电子最大初动能【答案】B【解析】光电管加正向电压情况：P从A右移时，参与导电的光电子数增加；P移到某一位置时，所有逸出的光电子都刚参与了导电，光电流恰达最大值；P再右移时，光电流不能再增大。
浙江省高考化学第26题冲关
2015 浙江省高考化学第26 题图象冲关1．已知①C H O 是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳固，要脱水生成－C－，有以下合成路线。
7 10 4请回答以下问题（1）反响 1 的反响种类 ______________反响 2 的反响种类 ___________（2） C2H4O3分子中所含官能团的名称 ____________________________（3）写出 B 的构造简式 _______________C 的构造简式 __________________________（4） C2H2Cl 4→A的化学方程式 _________________________________________（5） C5H12O2→C5H10O2的化学方程式 _______________________________________（ 6） C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______ 种2．有机物Ⅰ能够用 E 和 H 在必定条件下合成：请依据以下信息达成以下问题：①②一个碳原子上连有两个羟基不稳固，易脱水形成羰基。
（ 1） B 的分子式为：。
（ 2）C→D、G→H的反响种类为、。
（ 3）芬芳族化合物 F 的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则 F 的构造简式为：。
（ 4） D 生成 E 的化学方程式为。
E 与 H 反响生成 I 的方程式为。
（5） I 的同系物 K 相对分子质量比 I 小 28。
K 的构造中能同时知足以下条件：①苯环上只有两个代替基；②分子中不含甲基。
共有种(不考虑立体异构)。
3．常有有机物A、B、 C、 D、E、 G间的转变关系如以下图所示（以下变化中，某些反响条件及产物未标明）。
B 是天然有机高分子化合物，Ｃ、 D 可发生银镜反响，在同样条件下，G蒸气密度是氦气的22 倍。
（ 1） B 的分子式为、G、的构造简式为（ 2） E 中官能团的名称。
挖掘图形信息解决化学问题
气体
0.3
0.2 0.1 0 A
B E
C
D
沉淀
a
b
c
n(Na2O2)/mol
0.4
0.6 0.7
解题步骤： 一看面（横纵坐标的意义） 二看线（线的走向和变化趋势） 三看点 四看量的变化
看图像
做判断
结合图像，分析图像中所代表的线，作出判断
练习2
答案：（1）6mol· -1 L
n(离子)/mol 6 5 4 3 2 A 1 0 B 1 2 3 4 5 6 7 n(Cl2)/mol
执教
浙江省宁海中学
潘爱娅
挖掘图形信息
解决化学问题
(2010浙江理综26)
HF
F—
3.45Βιβλιοθήκη 一、根据图形特征，定性解决问题
n(生成物)/mol 气体
F
B E
C
沉淀
D
A
n(Na2O2)/mol
二、根据图形函数关系，定量解决问题
0.7 0.6 0.5 0.4 n(生成物)/mol F
答案： (1) 1:4:2
D
C
三、关注特殊图形，解决实际问题
答案：调节溶液pH在8-9之间
答案：BD
答案(2) ①4:1
HCl平衡转化率/％
100
90 80
d c
70
b a
60
360 380 400 420 440
460
反应温度/℃
C(NH4+) ＞ C(Cl-) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(离子浓度)
C(NH4+) ＞ C(Cl-) = C(OH-) ＞ C(H+) C(NH4+) ＞ C(OH-)＞ C(Cl-) ＞ C(H+)
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26题练习注意：1.考卷中较难推导出元素种类时，可查卷中提供的相对原子质量，每一种都是有用的奥。
本练习卷中不提供相对原子质量，自己查书。
注意2.本卷由老居、小蒋原创，耗时2周有余，珍惜呦。
错和不完善的地方等你发掘。
2013高考题赏析：26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________ 。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。
2014浙江样卷赏析：26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：(1)甲的化学式为，丙的电子式为。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析及守恒，推导出题中各物质。
一般问题：（1）分子式、电子式等；（2）基础反应方程式；（3）新情景下的氧化还原反应；（4）物质用途；（5）寻找替代品——物质的结构和性质相似；（6）实验设计——取样、操作、现象、结论；（7）某物质结合电化学知识；（8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识……拓展训练：1、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为________________，其晶体属于_________________晶体(2)乙的水溶液俗称________________，其可以用来做_______________________（写出一种用途）(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则①丁的电子式为______________，结构式为，。
②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________；③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式____________________________________。
(4)化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对式量为63。
检验戊中是否有醛基实验的实验方法是。
______________ ______________________________。
2、固体A是阴阳离子个数比为1：1的离子晶体，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
B、C、D与A的组成元素均相同，相对分子质量一次增大。
B在标准状态时密度为0.76g/L，C是一种可燃性液体常用作火箭燃料，D是一种受到撞击易爆炸而分解的液体。
试回答下列问题：(1)写出A的电子式；阳离子的空间构型为体。
(2)A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）。
(3)A与CuI在一定条件下可发生反应，生成气体B、HI以及另一种红棕色、难溶于水的固体化合物E。
生成E的化学反应为。
将E投入盐酸中可能看到的现象为，其化学反应方程式为。
(4)物质A受热还可分解生成B和另一气体单质，写出化学反应方程式。
该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
(5)液态B是一种较好溶剂，可以像水一样发生自偶电离，写出方程式，B与过量Cl2可生成两种氯化物，写出反应方程式。
(6) C也能发生自偶电离，写出方程式，C是一种二元弱碱，写出C与HCl 完全反应产物的电子式，C与CuO在一定条件下可生成砖红色物质，写出反应方程式。
(7)物质D的水溶液显酸性，D与金属Zn反应的方程式为，D在水中歧化分解生成气态单质和一种18电子物质，该物质为。
(8)B、D反应可生成原子个数比为1：1的离子化合物，该物质的阴离子结构与CO2相似，写出该物质的电子式4、某强酸A浓度超过40％就会迅速分解。
已知676g A可分解生成高中所学的最强无机含氧酸B 402g，同时放出两种单质气体C和D，该混合中C、D的体积比为2:3，平均相对分子质量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液可除去气体C，得到两种A的钠盐。
试完成下列各题：(1) A、B氧化性比较，> (用分子式比较)确定A、B、C、D各物质的化学式；(2)定量推算气体C和D的组成；C：D = ：(3)写出A分解方程式并配平；。
(5)写出将气体通过80℃NaOH溶液时发生的方程式；(6)下列物质，在自来水消毒时可作替代物的是：A Cl2OB KAl（SO4）2C Fe2 (OH)m Cl 3-mD NaClO5、某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应，生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，可作水泥的硬化剂等。
气体C相对空气密度约为3.61倍，在C中B的含量占73.00％。
A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24％。
C在B的氢化物的水溶液中生成一种二元弱酸E。
(1) A在元素周期表中的位置为，A可用于。
(2) A的氢化物与水反应同时生成沉淀和气体，写出反应方程式。
(3) C在潮湿的空气中，因水解而形成烟雾，其中一种为二元弱酸E，有关的方程式为某工厂排放的废气中有C，常用NaOH溶液清除，方程式为。
(4)D可溶于苛性钠溶液，方程式为。
(5)E的一级电离平衡常数表达式为；用实验证明E的弱酸性6、三种短周期元素A、B、C，按物质的量2:4:5组成的合金X，在氧气中燃烧只生成白色的氧化物Y，也可以看成是一种含氧酸盐。
天然的该化合物俗名堇青石，号称穷人的蓝宝石。
先将合金等分为二份，第一份在足量浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，固体A剩余；另一份投入足量的稀硫酸中充分溶解后固体C剩余。
将两剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体D，该气体与O2密度相近。
(1) A在空气中燃烧会发生三种类型的反应，且产生2种含A的产物，则Y的化学式为(2)B在元素周期表中的位置为，C的晶体类型为(3)C的氧化物与NaOH溶液反应的方程式(4)写出生成D的反应方程式(5)D自燃后产物中含C元素的物质晶体类型为，主要性质为7、近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。
化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。
A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH 试纸变蓝。
A和B混合可优化放氢性能。
研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：⑴2A = C + D，⑵D + B = A + H2，⑶C + B = E + H2。
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。
G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G 分解生成E和一种无色无味的气体I。
写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。
8、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出一种新物质A，经测定A的摩尔质量为252 g/mol，其组成元素(NH4)2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为56 g/mol，B不能被植物吸收。
请回答下列问题：(1)写出A的化学式，B的分子式。
(2) A （填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。
(3)请画出A的阳离子的结构式：。
(4)己知液氨中存在着平衡：2NH3NH4＋＋NH2－。
科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4＋生成B分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式。
9、A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种金属元素。
A、E和D、F 同主族，B、C、D同周期且相邻，E为短周期元素中原子半径最大的元素。
B、C、F中两种或三种元素，按相同原子个数比形成的化合物甲、乙与G单质有相似的性质，甲的相对分子质量小于乙，甲与水反应生成丙（含A、B、C三种元素）和丁（含A、B、C、D三种元素）。
(1)G的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；(2)写出甲的电子式，乙与碱溶液反应的离子方程式；(3)实验室制备G单质的方法同样可用来制备乙，写出用丁和某黑色粉末制备乙的反应方程式；(4)丙的阴离子所造成的环境污染必须处理，工业上是利用其强还原性和G单质在碱性条件下反应生成丁的阴离子，离子方程式为，继续通入G，生成两种无毒无污染气体，离子方程式为。