河北省2019-2020学年高一上学期第二次考试化学试卷 Word版含答案
2019学年河北省高一上学期第二次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年河北省高一上学期第二次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 关于胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物。
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应。
C．Al(OH) 3 胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂。
D．胶体粒子可以透过半透膜。
2. 下列物质属于强电解质的是A．醋酸 B．食盐水___________________________________ C．烧碱________________________ D．蔗糖3. 下列说法正确的是A．难溶于水的BaCO 3 是弱电解质。
B．0.1 mol/L的CH 3 COOH溶液中H + 浓度为0.1 mol/L 。
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。
D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。
4. 下列关于Na和Na + 的叙述中错误的是A．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子、钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它的焰色反应都是黄色5. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A．H 2 SO 4 ________ B．KOH_________ C．BaCl 2______________ D．Na 2 CO 36. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3 溶液中NO 3 —物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3 ) 2 溶液B．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3 ) 3 溶液C．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3 ) 2 溶液7. 由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。
2019-2020学年河北省邯郸市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年河北省邯郸市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）1.下列有关安全措施不恰当的是()A. 实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B. 实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C. 未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D. 酒精灯里的酒精不准带出实验室2.下列各组互为同位素的是()A. 1H和 2HB. O2和O3C. Na和Na+D. 14C和 14N3.气凝胶是一种世界上最轻的固体，世被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是()A. 该材料具有良好的导电性B. 二氧化硅可用于制作光导纤维C. 二氧化硅耐所有的酸和碱D. 水泥的主要成分是二氧化硅4.下图是氯元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。
下列叙述错误的是()A. 氯的原子序数为17B. 氯原子核外有3个电子层C. 氯的相对原子质量为35.45D. 化学反应中，氯原子易失去最外层电子5.下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是()A. 一氧化碳B. 甲烷C. 二氧化碳D. 氢气6.下列各组物质的分类中，正确的是()A. 酸：凡是能够电离出H+的化合物B. 碱：凡是能够电离出OH−的化合物C. 盐：金属阳离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物D. 氧化物：凡是含有氧元素的物质7. 下列实验中，所选装置合理的是( )A. 分离苯和溴苯的混合物，选①B. MgCl 2溶液得到无水MgCl 2，选②C. 实验室用电石制乙炔气体，选③D. 除去氧气中少量的氯化氢气体，选④8. 在水溶液中能大量共存的离子组是( )A. Na +、Cl —、CO 32— B. K +、H +、HCO 3— C. SO 42−、CO 32−、Ca 2+D. Fe 3+、NO 3—、OH —9. 黑火药的反应原理为：2KNO 3+S +3C 点燃̲̲̲̲̲̲K 2S +N 2↑+3CO 2↑，该反应中氧化产物是()A. K 2SB. N 2C. CO 2D. K 2S 和N 210. 化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是( )A. 明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B. 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C. 目前加碘盐中添加的含碘物质是KI ，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D. 为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料11. 下列离子方程式正确的是( )A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba 2++OH −+H ++SO 42−=BaSO 4↓+H 2OB. 大理石和稀盐酸反应：2H ++CO 32−=H 2O +CO 2↑C. 醋酸和氢氧化钠的反应：CH 3COOH +OH −=CH 3COO −+H 2OD. 铜和稀硫酸反应：Cu +2H +=Cu 2++H 2↑12. 下列说法中正确的是( )A. 硫酸的摩尔质量为98 gB. 物质的量就是1 mol 物质的质量×10−23gC. 一个Fe原子的质量约为566.02D. Fe的相对分子质量为56g/mol13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()A. 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42−B. 滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫色，原溶液中有I−C. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+D. 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+14.在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是()A. 16：5B. 2：5C. 1：4D. 3：515.根据反应(1)～(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HI．A. H2S>I2>Fe3+>Cl2B. Cl2>Fe3+>I2>H2SC. Fe3+>Cl2>H2S>I2．D. Cl2>I2>Fe3+>H2S16.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确．．．的是()A. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2C. Fe2O3固体(Al2O3)：加入烧碱溶液，过滤D. Cl2气体(HCl)：通过NaOH溶液洗气后干燥17.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业：3.2.3酯 油脂 Word版含答案
课时作业 19 酯油脂踩点训练1．下列关于油脂的叙述正确的是( )A．汽油、柴油属于油脂中的油类B．豆油、花生油、牛油都属于酯类C．油酸是油，猪油是脂肪D．高级脂肪酸所形成的酯叫油脂【解析】汽油、柴油属于烃类物质，不是油脂类；油脂属于酯类，B项正确；C项，油酸是高级脂肪酸，不是油；油脂是高级脂肪酸与甘油所形成的酯，与其他的醇形成的酯不属于油脂。
【答案】 B2．(双选)油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。
下列说法不正确的是( )A．衣服上的油脂可用汽油洗去B．利用油脂在酸性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．油脂在酸性条件下比在碱性条件下更容易水解D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质【解析】油脂易溶于有机溶剂，汽油易挥发，可洗去衣服上的油污；油脂在碱性条件下的水解可以生成高级脂肪酸盐，即肥皂的主要成分；油脂在碱性条件下比酸性条件下更容易水解，B、C错误。
【答案】BC3．下列说法不正确的是( )A．油脂的组成元素为碳、氢、氧三种元素B．油脂属于烃的衍生物C．无论是液态还是固态，油脂的密度均比水小D．油脂不可能具有烯烃的性质【解析】油脂是高级脂肪酸跟甘油反应生成的酯，属于酯类物质，由碳、氢、氧三种元素组成，属于烃的衍生物，A、B正确；油脂密度都比水小，C正确；食用油中因形成油脂的高级脂肪酸中有“”，因此除具有酯的性质外，还具有烯烃的性质，故D错。
【答案】 D4．下列各组液体的混合物中均有两种成分，其中可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A．苯和油脂B．乙酸和乙酸乙酯C．豆油和水D．花生油和四氯化碳【解析】分离互不溶解的液体混合物可以用分液漏斗分液。
苯和油脂、乙酸和乙酸乙酯、花生油和四氯化碳都相互溶解，而豆油和水互不溶解。
【答案】 C5．下列关于有机物的说法中，不正确的是( )A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料【解析】液化石油气主要成分是丙烷，故A项错。
山西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
河北省2019-2020学年高一上学期检测考试化学试卷 Word版含答案
化学试卷考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2019-2020学年河北省高一上学期检测考试化学试卷
化学试卷考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
2019-2020学年高一化学人教版必修2课时作业：1.3 化学键 Word版含解析.doc
素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。
C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，错误。
D 项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。
【答案】 D6．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A正确；硅熔化时破坏共价键；C60熔化时破坏分子间作用力，B错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl溶于水，破坏离子键，C错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D错误。
【答案】 A7．下列说法正确的是()A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B项错误，D项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。
【答案】 D8．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误。
B 项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。
C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。
D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。
【答案】 C9．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2·―→Mg2＋B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na＋2【解析】A项，MgCl2的形成过程可表示为；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。
2019-2020学年高一人教版必修二讲义第三章第一节第二课时 烷 烃Word版含答案
第二课时烷烃——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2．了解烷烃的物理性质和化学性质。
3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
1．烷烃分子中碳原子间以单键相连，每个碳原子形成四条共价键，其分子通式为C n H2n＋2。
2．烷烃的化学性质与甲烷类似，能发生取代反应和氧化反应，烷烃燃烧的通式为C n H2n＋2＋12(3n＋1) O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
3．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，其中碳原子数不超过4的烷烃标准状况下为气体。
4．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
5．化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
6．丁烷有CH 3CH2CH2CH3和两种同分异构体，戊烷有3种同分异构体。
烷烃1．分子结构(1)结构特点(2)分子通式。
＋2n 2H n C 烷烃的分子通式为 2．物理性质3.化学性质(与甲烷类似)(1)稳定性：与强酸、强碱、强氧化剂等不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧，C n H 2n ＋2燃烧的化学方程式为C n H 2n ＋2＋12(3n ＋1)O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
C 2H 6与Cl 2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法 (1)碳原子数不同(2)碳原子数n 相同，结构不同时，用正、异、新表示。
如CH 3CH 2CH 2CH 3命名为正丁烷；CH 3CHCH 3CH 3命名为异丁烷。
[特别提醒]烷烃碳原子数相同时，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正丁烷>异丁烷。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(6)第一章第三节课时1氧化还原反应 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （6）第一章第三节课时1氧化还原反应1、我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是( )A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.钢水浇铸D.电解水2、下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 3、下列反应中,一定发生电子转移的是( ) A.43322NH HCO NH +CO +H O ∆↑↑B.33223Cu+8HNO ()=3Cu(NO )+2NO +4H O ↑稀C.2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl =FeCl +H O4、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(主要反应为3222S+2KNO +3C =K S+3CO +N ↑↑)B.蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧C.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼(主要反应为342Fe O +4CO3Fe+4CO 高温)D.粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰5、氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,高温AlN 可通过如下反应制取:232Al O +N +3C2AlN+3CO 高温。
下列叙述正确的是( )A.AlN 中N 元素的化合价为+3B.上述反应中AlN 为氧化产物C.上述反应中氮元素被还原,2N 发生还原反应D.上述反应中有电子的转移,是因为有元素的化合价发生变化6、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏7、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应8、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 9、下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( ) A.铁和氯气反应:232Fe+3Cl 2FeCl 点燃B.氯气通入溴化钠溶液中:22Cl +2NaBr =2NaCl+BrC.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:24242NaCl+H SO ()Na SO +2HCl ∆↑浓D.生石灰与水反应:22CaO+H O =Ca(OH)10、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) ①22N +O 2NO 放电②32224AgNO 2Ag O+4NO +O ∆↑↑③422322NH Cl+Ba(OH)BaCl +2NH +2H O ∆↑A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②11、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +Cu B.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO ↓ C.232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温D.424222KMnO K MnO +MnO +O ∆12、下列属于置换反应的是（ ） A.32FeCl +Cu 22CuCl 2FeCl +B.2HClO 22HCl+O ↑C.CO+CuO 2CO Cu +D.22Mg+CO 2MgO+C13、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法不正确的是( ) A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂 C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 D.置换反应一定都属于氧化还原反应14、下列关于反应类型的判断不正确的是( ) A.CO 2+H 2O=H 2CO 3 化合反应 B.H 2CO 3CO 2↑+H 2O 分解反应 C.3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 置换反应 D.CuO+H 2Cu+H 2O 氧化还原反应15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2--S HS → B.232Na SO SO → C.2SO S →D.2H S S →16、在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g 硫酸亚铁固体,当加入50mL0.5-1mol L ⋅的3KNO 溶液后,其中的2+Fe 全部转化成3+Fe ,3KNO 也完全反应并放出气体。
河北省2019_2020学年高一化学上学期第二次考试试题
河北省2019-2020学年高一化学上学期第二次考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5第I卷（选择题)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2 ⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤4．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱5．下列关于物质分类正确组合是（）6．下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl2C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe9．下列各组离子一定能大量共存的是A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、OH－、Cl－C．Cl－、H＋、SO42－、Cu2＋ D．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D．氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓11．下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．锌与稀硫酸 B．盐酸与硝酸银溶液 C．氢气在氯气中燃烧 D．氧化钠溶于水12．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液13．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl214.下列实验方案的设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离煤油和汽油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有SO42-15．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生16．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体17．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C18．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是( )A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋第II卷（非选择题)二、填空题（共4道大题，共46分）19．（14分）根据阿伏伽德罗常数回答下列问题（1）在0.5molCO2中含个O原子，含个e-。
河北省邯郸市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
河北省邯郸市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.对维生素的下列说法中不正确的是()A. 人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β−胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B. 根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C. 维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D. 脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收2.关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C. 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D. 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动3.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1−、SCN−B. 含有大量HCO3−的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I−C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、NO3−D. 含有大量ClO−的溶液：OH−、K+、I−、SO32−4.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. 海水、氯水、氨水均为混合物B. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物C. 液氨、液态氯化氢都是非电解质D. 冰、干冰、冰醋酸都是电解质5.下列有关除杂的操作中不正确的是()A. FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤B. 碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D. CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液6.有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是()A. 化合价升高B. 失去电子或电子对偏离C. 电子的得失或电子对的偏向D. 化合价降低7.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+ 2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−8.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是()A. 某气体可使品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫B. 焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C. 向溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液的方法，可用于检验溶液中是否含有硫酸根D. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−9.已知R2O x2−在一定条件下可以与Mn2+作用，使其转化为MnO 4−，而自身则转化为RO 42−；又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是()A. 7B. 8C. 5D. 410.Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.关于该反应的说法，正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 每生成1 mol NaClO3转移6 mol电子C. 还原产物是NaClO3，氧化产物是NaClD. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：511.已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年河北省高一(上)第一次月考化学试卷(9月份)+答案
2019-2020学年河北省高一（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1．（2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗2．（2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B．溶解时用玻璃棒搅拌C．可燃性气体点燃前必须验纯D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处3．（2分）三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法不正确的是（）A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料4．（2分）下列各组混合物的分离方法不正确的是（）A．碳酸钙和水过滤B．食盐和水蒸发C．汽油和植物油分液D．碘和CCl4蒸馏5．（2分）下列实验操作中，不正确的是（）A．称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码6．（2分）有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7．（2分）向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（）A．液体分层，下层为紫色B．液体分层，上层无色C．液体分层，下层无色D．有固体沉淀析出8．（2分）下列除去杂质方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤9．（2分）下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO410．（2分）下列仪器不能用于加热的是（）A．量筒B．试管C．蒸发皿D．烧瓶11．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③④⑤12．（2分）现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液13．（2分）1mol H2表示的含义是（）A．1 mol 氢B．1 mol 氢气C．1 mol 氢分子D．1 mol 氢原子14．（2分）已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32C．16g/mol D．64g/mol15．（2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB．通常情况的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol16．（2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol•L﹣1的是（）A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液C．将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液17．（2分）设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数0.5N A18．（2分）实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g19．（2分）配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（）A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②20．（2分）用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 21．（2分）提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、过滤、结晶C．溶解、蒸发、结晶、过滤D．溶解、过滤、蒸发、结晶22．（2分）反应A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（）A．9g B．10g C．11g D．12g23．（2分）在相同条件下，2mL X（气）跟5mL C2（气）恰好完全反应，生成4mL AC2（气）与2mL B2C（气），则X的分子式是（）A．AB B．B2C C．A2B2D．BC224．（2分）标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：mC．等质量气体X与Y所含分子数之比为n：mD．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）25．（12分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
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化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 N:14 S:32 Cl:35.5
第I卷（选择题)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)
1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüThrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是()
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为冷却气体的是（）
①空气②CO2③Ar ④H2 ⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
4．下列关于氯水的叙述，正确的是()
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱
5．下列关于物质分类正确组合是（）
6．下列说法正确的是()
A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
7．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO4－→MnO2B．Cl－→Cl2
C．H2S→SO2D．Fe2＋→Fe
9．下列各组离子一定能大量共存的是
A．CO32－、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、OH－、Cl－
C．Cl－、H＋、SO42－、Cu2＋D．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－
10．下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
D．氢氧化钡溶液滴入硫酸溶液中：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
11．下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．锌与稀硫酸B．盐酸与硝酸银溶液
C．氢气在氯气中燃烧D．氧化钠溶于水
12．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）
A．盐酸B．稀硝酸C．氨水D．浓氢氧化钾溶液
13．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl2
14.下列实验方案的设计中，可行的是（）
A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离煤油和汽油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 向某溶液中先加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有
SO42-
15．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）
A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
16．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是()
A．干燥Cl2B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体
17．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C
18．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
第II卷（非选择题)
二、填空题（共4道大题，共46分）
19．（14分）根据阿伏伽德罗常数回答下列问题
（1）在0.5molCO2中含个O原子，含个e-。
（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________________，其中含有的氢原子数目比为________________；
（3）molH2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？
(4) 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为____________，R的相对原子质量
为________。
20．（8分）.根据铁元素化合物的知识：
(1)在配置含有Fe2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是
_______________；反应的离子方程式为_________________________。
(2)为除去废水中的Fe2＋，常加__________________将废水中的Fe2＋氧化，再调节pH
使Fe3＋转化为______________________________除去。
21．（14分）实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。
请回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:
(2)C中盛有饱和食盐水,其作用是 ,D中浓硫酸的作用是。
(3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的离子方程式为
(4)G中是AgNO3溶液,现象是
(5)H中盛有Na0H溶液,其作用是
22.（10分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液
还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
(2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。
答案
一、选择题
1—5 CACBC 6—10 DBDCC 11—18 ADAAD DBB
二、填空题
19 （每空2分，共14分）
（1）N A, 11 N A(2) 2：1 3：1
（3）3 (4)62g/mol 16
20 （每空2分，共8分）
(1) 防止Fe2＋被氧化为Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)H2O2Fe(OH)3
21（按提示给分，共14分）
(1)MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (3分)
(2)除去氯气中的HCl (2分) 干燥氯气(或吸收水分)(2分)
(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl—+ 2Fe3+ (3分)
(4)溶液中出现白色浑浊 (2分)
(5)吸收多余氯气,防止污染 (2分)
22. （每空2分，共10分）
（1）ABC; 500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
（2）2.0; 等于; 大于;。