高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32

Cl－35.5 Mn－55 Fe－56

一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分）

1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（）

A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石

油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种

化工原料

D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还

原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（）

A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B．X的原子半径一定大于Y的原子半径

C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO)

ΔH＝＋50.5 kJ•mol－1，Ea＝90.4 kJ•mol－1。下列图象合理的是（）

4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能，

下列说法正确的是（）

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.

③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件

之一⑨反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06 mol•L－1•min－1

A．①⑤⑥⑨ B．④⑥⑦⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦

6．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋

4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋

2H2O===CO32－＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的

是（）

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

8．下列反应属于取代反应的组合是（）

①CH3CH=CH2＋Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

③2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

9．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（）

A．5种 B．6种 C．8种 D．9种

10．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（）

A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

B．丙和己混合后会分层，且丙在上层

C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

11．根据转化关系判断下列说法正确的是（）C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

12．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z＞X＞Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

13．下列有关反应热的叙述中正确的是（）

①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为

△H＝－241.8 kJ•mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键 C—C C===C C—H H—H

键能/(kJ•mol－1) 348 610 413 436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol