人教版2020学年高一化学下学期期末考试试题新人教版 新版
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(3)
2019高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。
）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：A．极易溶于水，可与水做喷泉实验 B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小3．下列有关化学用语表示正确的是F B．硫化钠的电子式：A．中子数为10的氟原子：188C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验（图中灰色部分代表氯气的颜色）。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是6．下列反应中的能量变化与图示一致的是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．电解水得到H2和O2D．Al与Fe2O3反应7．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.015mol·L－1·min－1 B．v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)=0.02mol·L－1·min－18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案）（共50分）1．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，①为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）3．区别乙酸、苯和硝基苯，最简单的方法是A．加溴的四氯化碳溶液后振荡，静置 B．与乙醇在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置4．He可以作为核聚变材料。
下列关于He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为25. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO； CuO + H2S O4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O6.下列化学用语正确的是 ( )A．氧原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式CH2=CH2C．CH4分子的比例模型： D． CCl4的电子式：7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．H2SO4 B．FeCl2 C．NaOH D．CH3COOH8．下列物质在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KM nO 4溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．乙烯 D ．乙烷9．某有机物的结构简式为：HO —CH 2—CH===CH —COOH 推测其具有的性质可能有 ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤ 10．下列物质互为同分异构体的是 A. O 2与O 3 B. 12C 与13C C.金刚石与石墨 D.正戊烷与新戊烷11．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) 新版 人教版
2020学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关反应限度的说法正确的是( )A. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B. NH4HCO3受热分解可自发进行C. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】A【解析】B项，NH4HCO3受热分解必须加热才能进行，B错误；C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C错误；D项，KCl并不会参与化学反应，其反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液颜色基本不变，D错误。
2. 100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可。
详解：A、加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键。
本题的易错点为D，氯化钠对反应无影响，但加入氯化钠溶液相当于将溶液稀释。
3. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A. 阴极附近溶液呈红色B. 阴极逸出气体C. 阳极附近溶液呈蓝色D. 溶液的PH变小【答案】D【解析】A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．视频4. 下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-【答案】C【解析】A. 钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A不正确；B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液、镁不能，B不正确；C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生所的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D不正确。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
A.活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼
B.不活泼金属用电解法冶炼
C.铝热反应不是放热反应
D.合金是纯净物
14.下列说法正确的是()
A.蛋白质是高分子化合物B.蛋白质变性是可逆的物理变化
C.蛋白质不能水解D.氨基酸没有碱性
15.下列说法正确的是()
A.煤的干馏，石油的裂化都是化学变化
D.北京奥运会“祥云”火炬主要然料是丙烷
2.下列关于甲烷的说法正确的是()
A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷溶于水
C.甲烷不能发生取代反应D.甲烷性质稳定，不与任何物质反应
3.下列叙述正确的是()
A.元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B.化学键只包含引力
5.D
【解析】
【分析】
【详解】A．通常情况下，由于苯分子内形成大π键，分子的结构稳定，从而使苯具有稳定的性质，不能使KMnO4溶液褪色，A正确；
B．邻二氯苯的结构只有一种，即没有同分异构体，由此可证明苯分子不是单双键交替，B正确；
C．苯分子的含碳量高，燃烧不充分，从而使其燃烧时火焰明亮且冒浓烟，C正确；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选题，共20×3=60分)
1.下列有关叙述错误的是()
A.甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态
B.甲烷能使高锰酸钾溶液褪色
C.天然气主要成分是甲烷
C.主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教 版
2020学年高一化学下学期期末考试试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Fe -56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．能通过置换反应得到金属铁的是A. Na与FeSO4溶液反应B. 将CO通过灼热的Fe2O3C. 将H2通入FeSO4溶液D. Al和Fe3O4混合加热至高温3．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得盐酸D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多5．下列化学变化属于取代反应的是A. 甲烷在空气中完全燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D. 乙烯通入溴水中6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 与得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列有关电子式的表示正确的是A. Na2O2的电子式为B. NH4Br的电子式：C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO 的电子式：8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸9．下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 乙醇的结构简式： C2H6OC. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：10．已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
2020学年高一化学下学期期末考试(7月)试题(新版)新人教版
2019年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( ) A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2020学年高一化学下学期期末考试试题-新人教版
黑龙江省2019学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷{选择题)和第II卷(非选择题)两部分、考生作答时，将答案咎在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
或在填涂区相应位置进行填涂。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出笞题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本卷满分：100分；考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108第I卷(选择题共54分)一、选择题(共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.《厉害了，我的国》宣传片中，我国的航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下刘说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新塑无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金罵材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D.大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.原子核内有10个中子约氧原子: O 188C.NH 4Cl 的电子式:. D.次氯酸的结构式: H-Cl-O4.对于苯乙烯:结构简式为()有下列叙述：①不能变酸性KMnO 4 溶液褪色；②能使滇的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤最多能与4molH 2发生加成反应;⑥所有的原了不可能共平面，其中正确的是A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.全部正确5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲:500℃，10molSO 2和5molO2反应乙:500℃，V 2O 5作催化剂，10nolSO 2和5molO 2反应丙:450℃，8molSO 2和5molO 2反应丁:500℃，8molSO 2和5molO 2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲D.乙、甲、丁、丙6.“封管实验”具有简易、方便族、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中试管上部汇集了NH 4Cl 固体B.加热时，②中溶液变红，冷卸待又都变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，休现SO 2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.丙烯酸(CH 2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤8.设N A为阿伏加德罗常数值。
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Na- 23 A1-27 Mn-55第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸5．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
部编版2020学年高一化学下学期期末考试试题 新版 新人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量H—1 C—12 Zn—65第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共51分。
）1.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（）A．质子数为6 B．电子数为13C．中子数为6 D．质量数为62.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖3.下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④5.CO、NO及H2S都是有毒气体。
下列有关这三种气体的说法正确的是（）A．都能与氧气反应B．都易溶于水C．都能与碱溶液反应D．都是电解质6.分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱C．按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质7.下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强8.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢气化钡溶液D．氢氧化钠溶液9.一定条件下密闭容器中发生如下反应：，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl11.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量12.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3 C．C2H2D．C5H1213.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）A．根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子序数：X<YB．原子半径：X>YC．原子的最外层电子数：X>YD．得电子能力：X>Y15.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版-新版
2019学年度下学期期末考试高一化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共30分）1．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度2. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）3.下列化学反应中，属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铝条与稀盐酸反应C．稀盐酸与NaOH溶液反应 D．晶体与反应4.下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( )A．SO2 B．NH3 C． NO2 D．CO25．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷B． 3—异丙基—4—甲基已烷C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷D． 3—甲基—4—异丙基已烷6．下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥7. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6C2H4＋H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明( ) A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率8．氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H2＋O2 === 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－19．反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是( )A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B． v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.3mol·L-1·s-110.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A．CuO B．FeC13 C．CuS D．FeS11. 含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A.氧化剂B.酸化剂C.还原剂D.催化剂12．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．副族元素全部是金属元素C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料13．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物．下列有关说正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+的核外电子数为214．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A.B.C.D.15．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体二、不定项选择题（共6小题，每小题有一个或两个答案，每小题3分，共18分）16．下列说法不正确的是（）A. 元素周期表中ⅠA族的锂（Li）是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。
【人教版】2020学高一化学下学期期末考试试题 文(含解析)
2020学高一下学期期末考试化学（文）试题1. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是将它们分别A. 先后通入溴水和澄清的石灰水B. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水【答案】C【解析】A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清石灰水，均无现象，A错误；B、点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，B错误；C、干燥的冷烧杯中出现水珠的是甲烷和氢气，内壁蘸有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和二氧化碳，现象各不一样，可以鉴别，C正确；D、点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷、一氧化碳的燃烧产物均能使其变浑浊，通入溴水，均无明显现象，不能鉴别，D错误。
答案选C。
2. 聚苯乙烯是目前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是A. 苯B. 乙烯C. 苯和乙烯D. 苯乙烯【答案】D【解析】分析：聚苯乙烯属于加聚产物，结合其结构简式分析判断。
详解：聚苯乙烯的结构简式为，因此其单体是苯乙烯，发生的加聚反应的化学反应方程式为。
答案选D。
点睛：判断加聚产物的单体时可以从以下几个角度考虑：①凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。
3. 下列反应属于取代反应是A. C3H8 + 5O23CO2 +4H2OB. CH4+C12CH3C1+HClC. D. +3H2【答案】B【解析】试题分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知B正确，A是丙烷的燃烧，C是乙烯的加聚反应，D是苯的加成反应，答案选B。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版-新版(2)
2019高一学年下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Mn:55 Br:80一、选择题（每小题只有一个小题符合题意，每小题2分，共46分）1．进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH2CH32．第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 3．下列叙述正确的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是( )A．NO2B．NH3 C．NCl3D．SO26．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8．根据热化学方程式S(l)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ/mol ，分析下列说法正确的是( )A ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D ．1 mol SO 2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和 9．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH 3=+2.1 kJ·mol -1下列说法中正确的是( )A.ΔH 1>ΔH 2B.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡在常温下以灰锡状态存在 10．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B.由①可知，1 mol CO(g)和 12 mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C.可用右图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ11．如图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版
2017-2018学年黑龙江省双鸭山一中高一（下）化学期末试卷相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2．下列说法正确的是A．乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3．己知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ4．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中燃烧反应6．下列热化学方程式书写正确的是A．S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=－296.8kl/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kl/mol（中和热）C．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kl/mol（反应热）7．下列说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水8．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯10．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O511．下列变化属于物理变化的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色12．下列有关糖类物质的叙述不正确的是A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．糖类可分为单糖、双糖和多糖13．下列物质与水混合后静置，不．出现分层的是A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯D．四氯化碳14．下列不属于海水化学资源利用的是A．海水淡化B．海水提盐 C．海水提溴D．海水提碘15．下列关于天然物质水解的叙述正确的是A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同16．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种17．下列说法错误的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D．铁在空气中被氧化属于吸热反应18．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教 版 新人教 版
2019学年高一化学下学期期末考试试题化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4页。
第二部分（非选择题）5～6页，共6页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Br—80第一部分（选择题共42分）本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。
关于这两种燃料的说法错误的是A. 都是混合物B. 前者主要含CH4，后者主要含C3H8C. 主要成分都是烷烃D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态2. 可以用分液漏斗分离的一组物质是A．硝基苯和水 B．碘和苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳3. 欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是A．NH3（水）：无水CaCl2洗气 B．溴苯（苯）：溴水萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉过滤 D．乙醇（乙酸）：生石灰蒸馏4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为N AB. 1 L 0.1 mo l·L-1氨水中，所含NH+4的个数为0.1N AC. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为N AD. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A5. 分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是A．用铝热反应焊接钢轨 B．医生检查病人是否患糖尿病C．用海水晒盐得到氯化钠 D．煤液化制得清洁燃料6. 下列化学用语表达正确的是A. 乙醇的分子式 CH3CH2OH B．二氧化碳的电子式‥∶O∶‥‥C‥‥∶O∶‥C．苯的结构简式 D．乙烯的比例模型7. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A. H2、D2和T2互为同位素B. Cl CHH Cl和H CHClCl互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质8. 下列离子方程式错误的是A．金属钾与水反应：2K＋2H2O==2K＋＋2OH－＋H2↑B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－==2AlO－2＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO－39. 铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。
2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷(人教版必修2)03考试解析版
2020–2021学年下学期期末测试卷03高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修1、必修2全部5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂C．汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料2．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B．“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，矾指的是金属硫酸盐C．《世说新语》记载“用蜡烛作炊”，蜡烛的主要成分是油脂，不属于天然高分子化合物D．刘禹锡的诗：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质3．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．H，D，T表示同一种核素B．8个中子的碳原子的核素符号：14CC．Cl-的结构示意图：D．HClO的电子式：4．下列说法正确的的是A．油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，均能水解B．常温下呈液态的油可以催化加氢转变为固态的脂肪C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D．淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，水浴加热，有光亮银镜生成5．下列关于吸热反应和放热反应的说法中，正确的是A．化学反应中化学能转化为其他形式的能量而一定减少B．化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律C．放热反应一定是氧化还原反应D．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应6．下列说法错误的是A．任何化学反应中都有化学键的变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的C．充电电池充电时电能转化为化学能D．燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置7．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含原子个数为6N AB．2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应后，SO3分子数为2N AC．标准状况下，11.2 LCCl4中，共用电子对的数目为2N AD．0.1 mol MnO2和0.4 mol浓盐酸反应，标况下产生氯气的体积为2.24 L8．下列方程式书写正确的是A．石灰石与盐酸反应：CO23-+2H+=H2O+CO2↑B．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．CH3COOH和CH3CH2OH反应：CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H218OD．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O2CuΔ−−→2CH3CHO+2H2O9．为加快化学反应速率采取的措施是A．用粗Zn(含Cu、Fe)代替纯Zn与稀硫酸反应产生氢气B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤块代替煤粉D．食物放在冰箱中10．下列有关有机物的说法不正确的是A．橡胶硫化过程中发生了化学变化B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．1 mol甲烷在光照条件下最多可以和4 mol Cl2发生取代反应D．苯具有闭合的环状结构，碳原子之间以单、双键相互交替结合而成11．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置验证非金属性：Cl>C>SiD．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性(已知：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3) 12．随着原子序数的递增，a~g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
2020学年高一化学下学期期末考试试题(1班)(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题（1班）时间：90分钟总分：100分参考原子量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Si：28 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z)C．所含电子数为(Z+n) D．中子数—电子数=A-2Z-n2．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应4．制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应5．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、S2－、Cl－ B．OH－、ClO－、SO42－、Na+C．H+、MnO4－、Cl－、K+ D．K+、NO3－、Cl－、Fe2+6．下列反应中有机物被氧化的是（）A．葡萄糖发生银镜反应 B．乙醛制乙醇C．乙醇制乙烯 D．乙酸和碳酸钠反应7．“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物8．下列说法中正确的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．光导纤维是以硅晶体为主要原料制成的D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂9．如图为番茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰111．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl12．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤13．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液14．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是( )A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同15．为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确．．．的是（）A ．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B ．装置(2)中铁钉b 发生电化学腐蚀C ．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高D ．实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重16．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（ ）A ．砷在通常情况下是固体B ．可以存在－3、+3、+5等多种化合价C ．砷的还原性比磷弱D ． As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱17．一定温度下， 将 3 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H=－197 kJ/mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A ．生成 SO 3 为2 molB ．SO 2 和 SO 3 物质的量之和一定为 3 mol．放电时，PbO ＋5R 3220．下列离子方程式错误的是（ ）A ．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al 3+ + 3OH － == Al(OH)3↓B ．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH 4+ +OH －NH 3↑ + H 2O C ．二氧化硫通入氯水中：SO 2 +Cl 2 +2H 2O ==4H + +SO 42－ +2Cl －D ．二氧化硫通入过量NaOH 溶液中：SO 2 + 2OH － == SO 32－ +H 2O21．38.4g 铜与适量浓HNO 3反应，铜全部作用后共收集到22.4L 标准状况下气体（不考虑NO 2转化为N 2O 4），则反应消耗HNO 3的物质的量为A ．1molB ．1.6molC ．2.2molD ．2.4mol22．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS ，C===O 就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是( ) A ．羰基硫中O 为－2价，C 、S 都是＋1价B ．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C ．羰基硫分子结构中只含有共价键D ．羰基硫的电子式为23．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物24．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、（本题包括4小题，共52分）25．（9分）（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200O C，熔融态不导电________________________；B．溴化铝，无色晶体，熔点98O C，熔融态不导电__________________________；C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5O C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 人教 新版
2019学年高一化学下学期期末考试试题说明:①不使用答题卡者，请把选择题答案填写在答题卷上的选择题答题表中 ②相对原子质量:H:1 C:12 O:16第I 卷(必做选择题，共45分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素D.左下方区城的元素2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数B.质子数C.质量数D.相对原子质量 3.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.NH 4ClB.CaCl 2C.H 2O 2D.Na 2O 4.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘开华B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HCl 气体溶于水 5.下列元素的原子半径最大的是A.OB.A1C.NaD.Cl 6.下列说法正确的是A.CO 2分子的结构式为O=C=OB.稀士元素u E 15163与u E 15363互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核索的原子核外电子数为997.短周期元素A 、B 、C 原子序数依大增大，A 3-与B 2-、C +电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB 2和CAB 3型化合物B.离子半径:C +>B 2->A 3-C.H 2B 在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B 的某种单质可用于杀菌消毒8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的有:①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热分解10.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)C.v(C)=0.8 mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11.决定化学反应速率的本质因素是A.浓度B.压强C.温度D.反应物质的性质12.可逆反应2NO22NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A.①④B.②③C.①③④D.①②③④13.已知反应C+CO22C0的正反应为吸收热量。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 理(新版)新人教版
2019年上学期高一期末考试化学（理科）试题满分：100分时量：90分钟可能会用到的相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 Fe-56第I卷（选择题，50分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50 分）1、下列有关叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料C．分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 N AB．18g D2O 含有 10N A 个质子C．28 g 聚乙烯中含有的原子数目为6N AD．56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 N A个SO2分子3、下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高化合价：Cl＞N＞C＞F③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBrA．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部正确4、下列化学用语表示正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．正丁烷的结构简式 CH3(CH2)2CH3C．CCl4的电子式为 D．苯的分子式为5．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原氧化镁制得镁C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO 在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝，再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华 B．NaCl 颗粒被粉碎C．HCl 溶于水得盐酸 D．从 NH4HCO3固体中闻到了刺激性气味7.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）8、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）9、下列描述正确的是（ ）A 、苯在常温常压下为易燃气体B 、乙烯可以发生加聚反应C 、乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键D 、分子式为 C 4H 10的物质一定是纯净物10、决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B.催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度11、下列分子中的所有原子都在同一个平面内的是（）A. C 2H 3ClB. CHCl 3C.CH 3CH=CH 2D.CH 3-CH 312、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2019年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)1．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( ) A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y 是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z 的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是( )A．Y单质不能与X的氢化物反应B．Y的氢化物是离子化合物C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比( ) A．等于10 B．小于10 C．大于10 D．等于19．下列表达正确的是( )10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W＞XB ．阴离子的还原性：W ＞ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y ＜ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中11．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol －1、－890.3 kJ·mol －1、－2800 kJ·mol －1。
则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D. 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －112． 2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋71 kJ·mol －1 ① CO(g)+2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ·mol －1②已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1，则甲醇的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 528 kJ·mol －1B ．－764 kJ·mol －1C ．－382 kJ·mol －1D ．无法计算 13.在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A的平均反应速率为0.12 mol·L ˉ1·s ˉ1，则10秒钟后B 的物质的量为( ) A ．2.8mol B ．1.6mol C ． 3.2mol D ．3.6mol 14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A ．①②③④ B ．①③④ C ．①② D ．①③ 15. 在RNH 2·H 2ORNH 3++ OH -的平衡中, 要使RNH 2·H 2O 的电离平衡右移且c(OH -)增大，可采取的措施是( ) A ．通入HClB ．加少量NaOH 固体C ．加水D ．升温16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号 纯锌粉 0.2 mol/L 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃0 Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t ℃0 Ⅲ2.0 g10.0 mL35 ℃0.2 gⅣ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 g下列推断合理的是( )A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ17．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%18．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
下列说法正确的是( )A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，再将平衡时反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，再次平衡时反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快19. 一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部20．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )酸电离常数(25 ℃)碳酸K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11次溴酸K a＝2.4×10－9A. HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO21．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) W(?)＋2Q(g) ΔH<0，下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( )22．已知：x A(g)＋y B(g) z C(g) ΔH＝a。
将x mol A和y mol B在密闭容器中混合，在不同温度(T1>T2)及压强(p1>p2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．x＋y＝z；a>0 B．x＋y>z；a<0C．x＋y<z；a<0 D．x＋y<z；a>023．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，数据如表所示：下列说法正确的是( )A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a<7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K增大，平衡逆向移动24．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.225．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。