人教版2020学年高一化学下学期期末考试试题新人教版 新版
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(3)
2019高一化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。
）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气2．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：A．极易溶于水，可与水做喷泉实验 B．液氨能作制冷剂C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小3．下列有关化学用语表示正确的是F B．硫化钠的电子式：A．中子数为10的氟原子：188C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验（图中灰色部分代表氯气的颜色）。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是6．下列反应中的能量变化与图示一致的是A．盐酸和NaOH溶液混合B．CH4在空气中燃烧C．电解水得到H2和O2D．Al与Fe2O3反应7．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A．v(H2)=0.015mol·L－1·min－1 B．v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)=0.02mol·L－1·min－18．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案）（共50分）1．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，①为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）3．区别乙酸、苯和硝基苯，最简单的方法是A．加溴的四氯化碳溶液后振荡，静置 B．与乙醇在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置 D．加硝酸银溶液后振荡，静置4．He可以作为核聚变材料。
下列关于He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为25. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO； CuO + H2S O4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O6.下列化学用语正确的是 ( )A．氧原子的结构示意图： B．乙烯的结构简式CH2=CH2C．CH4分子的比例模型： D． CCl4的电子式：7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．H2SO4 B．FeCl2 C．NaOH D．CH3COOH8．下列物质在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KM nO 4溶液褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．乙烯 D ．乙烷9．某有机物的结构简式为：HO —CH 2—CH===CH —COOH 推测其具有的性质可能有 ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤ 10．下列物质互为同分异构体的是 A. O 2与O 3 B. 12C 与13C C.金刚石与石墨 D.正戊烷与新戊烷11．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) 新版 人教版
2020学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关反应限度的说法正确的是( )A. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B. NH4HCO3受热分解可自发进行C. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】A【解析】B项，NH4HCO3受热分解必须加热才能进行，B错误；C项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C错误；D项，KCl并不会参与化学反应，其反应实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故溶液颜色基本不变，D错误。
2. 100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】分析：盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可。
详解：A、加入适量的6mol·L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A不选；B、因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B选；C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C不选；D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D不选；故选B。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生成氢气的总量是解答本题的关键。
本题的易错点为D，氯化钠对反应无影响，但加入氯化钠溶液相当于将溶液稀释。
3. 以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A. 阴极附近溶液呈红色B. 阴极逸出气体C. 阳极附近溶液呈蓝色D. 溶液的PH变小【答案】D【解析】A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．视频4. 下列叙述中，正确的是（）A. 钢铁腐蚀的负极反应为：F e-3e-=F e3+B. M g-A l及N a OH溶液构成的原电池中负极材料为M gC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-【答案】C【解析】A. 钢铁腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，A不正确；B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液、镁不能，B不正确；C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生所的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D不正确。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
A.活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼
B.不活泼金属用电解法冶炼
C.铝热反应不是放热反应
D.合金是纯净物
14.下列说法正确的是()
A.蛋白质是高分子化合物B.蛋白质变性是可逆的物理变化
C.蛋白质不能水解D.氨基酸没有碱性
15.下列说法正确的是()
A.煤的干馏，石油的裂化都是化学变化
D.北京奥运会“祥云”火炬主要然料是丙烷
2.下列关于甲烷的说法正确的是()
A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷溶于水
C.甲烷不能发生取代反应D.甲烷性质稳定，不与任何物质反应
3.下列叙述正确的是()
A.元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B.化学键只包含引力
5.D
【解析】
【分析】
【详解】A．通常情况下，由于苯分子内形成大π键，分子的结构稳定，从而使苯具有稳定的性质，不能使KMnO4溶液褪色，A正确；
B．邻二氯苯的结构只有一种，即没有同分异构体，由此可证明苯分子不是单双键交替，B正确；
C．苯分子的含碳量高，燃烧不充分，从而使其燃烧时火焰明亮且冒浓烟，C正确；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选题，共20×3=60分)
1.下列有关叙述错误的是()
A.甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态
B.甲烷能使高锰酸钾溶液褪色
C.天然气主要成分是甲烷
C.主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教 版
2020学年高一化学下学期期末考试试题考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Fe -56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．能通过置换反应得到金属铁的是A. Na与FeSO4溶液反应B. 将CO通过灼热的Fe2O3C. 将H2通入FeSO4溶液D. Al和Fe3O4混合加热至高温3．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. I2升华B. NaCl颗粒被粉碎C. HCl溶于水得盐酸D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多5．下列化学变化属于取代反应的是A. 甲烷在空气中完全燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D. 乙烯通入溴水中6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 与得电子能力相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列有关电子式的表示正确的是A. Na2O2的电子式为B. NH4Br的电子式：C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO 的电子式：8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸9．下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 乙醇的结构简式： C2H6OC. 硫离子的结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：10．已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。
2020学年高一化学下学期期末考试(7月)试题(新版)新人教版
2019年上学期期终考试高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物．．．的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨 C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖 B．油脂 C．葡萄糖 D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确．．的是( )A．中子数为8的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不．应提倡的是( ) A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未．涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2020学年高一化学下学期期末考试试题-新人教版
黑龙江省2019学年高一化学下学期期末考试试题本试卷分第I卷{选择题)和第II卷(非选择题)两部分、考生作答时，将答案咎在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
或在填涂区相应位置进行填涂。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出笞题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本卷满分：100分；考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108第I卷(选择题共54分)一、选择题(共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.《厉害了，我的国》宣传片中，我国的航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下刘说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新塑无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金罵材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D.大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.原子核内有10个中子约氧原子: O 188C.NH 4Cl 的电子式:. D.次氯酸的结构式: H-Cl-O4.对于苯乙烯:结构简式为()有下列叙述：①不能变酸性KMnO 4 溶液褪色；②能使滇的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤最多能与4molH 2发生加成反应;⑥所有的原了不可能共平面，其中正确的是A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.全部正确5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲:500℃，10molSO 2和5molO2反应乙:500℃，V 2O 5作催化剂，10nolSO 2和5molO 2反应丙:450℃，8molSO 2和5molO 2反应丁:500℃，8molSO 2和5molO 2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲D.乙、甲、丁、丙6.“封管实验”具有简易、方便族、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中试管上部汇集了NH 4Cl 固体B.加热时，②中溶液变红，冷卸待又都变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，休现SO 2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.丙烯酸(CH 2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤8.设N A为阿伏加德罗常数值。
2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Na- 23 A1-27 Mn-55第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸5．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
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2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：2019年7月13日满分：150分考试时长：120分钟可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64第一部分选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)1．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋192.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是( ) A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。
下列说法正确的是( )A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＜XD．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W <YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y >Z5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y 是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z 的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是( )A．Y单质不能与X的氢化物反应B．Y的氢化物是离子化合物C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比( ) A．等于10 B．小于10 C．大于10 D．等于19．下列表达正确的是( )10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W＞XB ．阴离子的还原性：W ＞ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y ＜ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中11．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol －1、－890.3 kJ·mol －1、－2800 kJ·mol －1。
则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D. 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －112． 2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋71 kJ·mol －1 ① CO(g)+2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ·mol －1②已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol －1，则甲醇的燃烧热ΔH 为( )A ．－1 528 kJ·mol －1B ．－764 kJ·mol －1C ．－382 kJ·mol －1D ．无法计算 13.在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A的平均反应速率为0.12 mol·L ˉ1·s ˉ1，则10秒钟后B 的物质的量为( ) A ．2.8mol B ．1.6mol C ． 3.2mol D ．3.6mol 14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) A ．①②③④ B ．①③④ C ．①② D ．①③ 15. 在RNH 2·H 2ORNH 3++ OH -的平衡中, 要使RNH 2·H 2O 的电离平衡右移且c(OH -)增大，可采取的措施是( ) A ．通入HClB ．加少量NaOH 固体C ．加水D ．升温16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号 纯锌粉 0.2 mol/L 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃0 Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t ℃0 Ⅲ2.0 g10.0 mL35 ℃0.2 gⅣ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 g下列推断合理的是( )A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ17．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/LD．反应至6 min时，H2O2分解了50%18．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
下列说法正确的是( )A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，再将平衡时反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，再次平衡时反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快19. 一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。
A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部20．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )酸电离常数(25 ℃)碳酸K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11次溴酸K a＝2.4×10－9A. HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO21．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) W(?)＋2Q(g) ΔH<0，下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是( )22．已知：x A(g)＋y B(g) z C(g) ΔH＝a。
将x mol A和y mol B在密闭容器中混合，在不同温度(T1>T2)及压强(p1>p2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．x＋y＝z；a>0 B．x＋y>z；a<0C．x＋y<z；a<0 D．x＋y<z；a>023．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，数据如表所示：下列说法正确的是( )A．上述反应是吸热反应B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%C．实验2达平衡时，a<7.0D．实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K增大，平衡逆向移动24．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.225．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。