高一化学下学期期末考试试题新人教版新版
人教版高一下学期期末考试化学试题(解析版)
第I卷
一、選擇題：本題包括10小題，每小題1分，共10分。毎小題只有一個選項符合題意。
1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是
A.“84”消毒液消毒的原理和明礬淨水的原理相同
8.下列敘述正確的是
A.滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
B.由分子組成的物質中一定存在共價鍵
C.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
D.用金屬活動性順序可解釋反應:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)
【答案】C
【解析】
A.滲析實驗可以分離和提純膠體和溶液，鑒別溶液和膠體應該用丁達爾效應，A錯誤；B.由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體，B錯誤；C.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度增大，pH減小，C正確；D.鉀的金屬性強於鈉，不能用金屬活動性順序可解釋反應：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)，該反應屬於難揮發性物質製備易揮發性物質，D錯誤，答案選C。
點睛：常見判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在週期表中的位置左下角的活潑性強；3.金屬單質和水或酸反應的難易程度來判斷，越容易反應，反應更劇烈的活潑性強；4.根據最高價氧化物對應水化物氫氧化物的鹼性越強，越活潑；5.根據金屬之間的置換反應判斷，強的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來；6.根據金屬陽離子的氧化性判斷：金屬陽離子的氧化越弱，金屬單質的還原性越強,越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應判斷。
D. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH- PO23-+3H2O
最新人教版高一下期化学期末试卷(含答案)
精品文档高一下期期末化学调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I 卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分）1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是（ ）A ．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C ．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D ．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ）A ．淀粉和纤维素B ．甲烷和乙烷C ．12C 和14CD ．蔗糖和麦芽糖 4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）5.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入足量的稀硫酸中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，b 中加入适量CH 3COONa 溶液，C 中不加入其他物质。
下列各图中表示其产生H 2的总体积(V )与时间(t )的关系中正确的是（ ）6.下列反应属于取代反应的组合是（ ）①CH 3CH=CH 2＋Br 2 CH 3CHBrCH 2Br②CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O③2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④ 7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ）①参加反应的分子的能量普遍较低 ②参加反应的分子的能量普遍较高 ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 ⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．②③⑤8.物质(t －BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t －BuNO)22(t －BuNO) ΔH ＝＋50.5 kJ·mol －1，Ea ＝90.4 kJ·mol －1。
高一化学下学期期末考试试题 新人教版新版
2019学年高一化学下学期期末考试试题7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯D．工业上常用电解熔融的AlCl3的方法制取金属铝8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的A．0.1mol/L的乙醇分子中含有羟基的数目为0.1N AB．1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L 的苯乙烯分子（C8H8）中含碳碳双键的数目为4N AD．100g含氢元素质量分数为12%的己烯和乙醛的混合物中，所含氧原子数目为N A 9．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入少量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全：H+ + SO42- +Ba2+ + OH-= H2O + BaSO4↓C．用氯化铁溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑+2H2O10．下列实验操作和现象得出的结论正确的是．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，Z为短周期元素中原子半径最大的元素，X是与Z同主族的非金属元素，W与Y同主族。
下列说法不正确的是A．最低价气态氢化物的稳定性强弱为：Y >WB．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共价键C．简单离子半径的大小为：W >Y > ZD．R元素氧化物的水化物都是强酸12．下列有关说法正确的是A．金刚石与足球烯（C60）互为同素异形体B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．H2O与D2O互为同位素D．OH与2OH互为同系物13．下列说法不正确的是A. CH3—CH—CH=CH2 的系统命名为3-甲基-1-丁烯CH3B. 分子式为C5H12O的有机物能催化氧化生成醛的结构共有6种分子中处于同一平面的原子最多有18个D. 分子式为C6H12O2的有机物能与NaOH溶液反应的结构共有28种27.（14分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为330C，沸点为730C，实验室可用如图所示装置制取ICl3。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新版新人教版
2019学年度高一第二学期期末考试化学时量：60分钟(第Ⅰ卷) 30分钟(第Ⅱ卷)满分：100分(第Ⅰ卷) 50分(第Ⅱ卷)得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cu～64 Zn～65 Br～80Ag～108第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与12C是同位素3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts4．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A.Y 的原子半径比X 的大B ．Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强C ．X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D ．Q 的单质具有半导体的性质，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 5．下列化学用语表达正确的是A ．Na 2O 2的电子式：Na ＋[··O ......O . (2)Na ＋B ．Al 3＋的结构示意图：C ．CH 3COOCH 3的名称：乙酸甲酯D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－ 6．下列属于吸热反应的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应B ．铝热反应C ．稀硫酸与烧碱反应D ．生石灰与水反应7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析一、单选题1．下列除去杂质的试剂正确的是( )①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤2．下列离子的检验方法和结论均正确的是A．加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+B．先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+C．加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+ D．加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-3．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。
下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸4．北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
下列关于纤维素说法正确的是A．属于烃B．属于糖类C．属于油脂D．属于蛋白质5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ：5。
下列说法不正确的是A．W在元素周期表中处于第二周期、第V A族B．化合物YX、YZ2中化学键类型相同C．简单离子的半径:Z<Y<XD．非金属性:Z>W6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是A．试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止倒吸B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸C．用CH3CH218OH和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有18OD．饱和碳酸钠溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收少量乙酸和乙醇7．下列金属适合用热分解法冶炼的是()A．Na B．AlC．Fe D．Ag8．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A．电解水B．碳酸钙的分解C．铝与盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵反应9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版-新版(1)
2019学年高一化学下学期期末考试试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1.人们习惯称糖类、油脂和蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质，以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应2.下列说法正确的是( )A.pH在 5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨B.低碳生活是指少用煤炭生活C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行3.某反应物A的浓度是0.3mol/L,4s后，A的浓度变为0.18mol/L,在这4s内A的化学反应速率是( )A. 0.04 mol/(L.s)B. 0.02 mol/(L.s)C. 0.03 mol/(L.s)D. 0.06 mol/(L.s)4.下列表示方法正确的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.次氯酸的结构式:C.溴化铵的电子式:D.钠离子的结构示意图:5.下列叙述正确的是( )A.周期表中所有元素,都是从自然界中发现的B.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化C.短周期中包含了18种原子D.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表6.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A. 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液B.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液7.一定量的硫酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向硫酸中加入适量的( )A.Na 2SO 4溶液B.NaCl 固体C.CuSO 4(固体)D.硫酸溶液8.如图中,W 、X 、Y 、Z 、M 为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( ) A.元素X 位于ⅦA 族,有+7、-1两种常见化合价B.五种元素中,元素Y 的性质最稳定C.元素Z 和M 的简单气态氢化物的稳定性:M>ZD.元素Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y9.下列说法正确的是( )A. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B. 通过化学变化可以实现235U 与238U 的相互转化C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化10.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示: 下列有关说法正确的是( )A. 阿托酸的分子式为C 9H 8O 2B. lmol 阿托酸最多能和4molBr 2发生加成反应C. 阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D. 阿托酸能发生取代、加成、水解等反应11.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C.图I 所示的装置能将化学能转变为电能D.图II 所示的反应为吸热反应12.2016年IUPAC 命名116号元素为Lv （中文名为“鉝”，l ì），Lv 的原子核外最外层电子数是6，下列说法不正确的是（ ）A.中子数为177的Lv 核素符号是 177116Lv B.Lv 的同位素原子具有相同的电子数 C.Lv 是第七周期第ⅥA 族元素 D.Lv 在同族元素中非金属性最弱13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
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2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Na- 23 A1-27 Mn-55第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．Y的氧化物是离子化合物B．X的氢化物溶于水显酸性C．Z的氢化物比H2O稳定D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸5．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
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2019学年度下学期期末考试高一化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共30分）1．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度2. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）3.下列化学反应中，属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．铝条与稀盐酸反应C．稀盐酸与NaOH溶液反应 D．晶体与反应4.下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是 ( )A．SO2 B．NH3 C． NO2 D．CO25．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A． 2，4—二甲基—3—乙基己烷B． 3—异丙基—4—甲基已烷C． 2—甲基—3，4—二乙基戊烷D． 3—甲基—4—异丙基已烷6．下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥7. 一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6C2H4＋H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明( ) A. 反应完全停止 B. 反应达到平衡状态C. 反应物消耗完全D. 正反应速率大于逆反应速率8．氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A．2H2＋O2 === 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－19．反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是( )A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B． v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.3mol·L-1·s-110.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A．CuO B．FeC13 C．CuS D．FeS11. 含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）A.氧化剂B.酸化剂C.还原剂D.催化剂12．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．副族元素全部是金属元素C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料13．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物．下列有关说正确的是（）A．34S原子核内中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20g/molC．13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+的核外电子数为214．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A.B.C.D.15．图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体二、不定项选择题（共6小题，每小题有一个或两个答案，每小题3分，共18分）16．下列说法不正确的是（）A. 元素周期表中ⅠA族的锂（Li）是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。
最新人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试一、单项选择题。
每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。
1、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关13153I的叙述中错误的是（）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A. 半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D. 超导材K3C603、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（）A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（）A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（）A．原子序数:X<Y B．原子半径:X<Y C．离子半径:X>Y D．原子最外层电子数:X＜Y6、1mol下列物质完全燃烧时，消耗O2的质量最多的是（）A、C2H6B、C2H6OC、C2H4O2D、CO7、下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键B．一定条件下1mol N2与3mol H2密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．在多电子原子中，外层电子能量比内层电子能量高8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
最新人教版高一化学下册期末考试(附答案)
最新人教版高一下册期末考试（附答案）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是（）2．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．1 mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为564．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA5．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式—COHB．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：[来源]C．丙烷比例模型：D．四氯化碳分子的电子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
(人教版)高中化学高一年级下册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（ ）A .对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B .新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C .低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放D .针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质2.下列物质中，不属于合成材料的是（ ）A .塑料B .天然橡胶C .合成纤维D .合成橡胶3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A .乙酸的结构简式：242C H O B .离子结构示意图可以表示322S -，又可以表示342S -C .空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D .3NH 的电子式：4.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是（）A .2Zn +通过隔膜从负极区向正极区移动B .电子由Cu 极通过导线流向Zn 极C .一段时间后，4ZnSO 溶液浓度增大，4CuSO 溶液浓度减小D .2Cu +与2Zn +物质的量之和保持不变5.物质的量相同的下列各物质分别在足量的2O 中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（ ）A .3CH OH 和36C HB .37C H COOH 和C .25C H CHO 和34C HD .38C H 和46C H 6.某化学反应中，反应物B 的物质的量浓度在20 s 内，从2.0 mol L 变成了1.0 mol L ，则这20 s 内B 的反应速率为（）A .()0.05 mol L s ×B .0.05 mol L s×C .()0.5 mol L s ×D .0.05 mol L7.下列反应中，属于加成反应的是（）A .423CH Cl CH Cl HCl +¾¾®+光B .22222CH CH Br CH BrCH Br=+®C .252522C H OH 2Na 2C H ONa H +®+D .25222C H OH 3O 2CO 3H O +¾¾¾®+点燃8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版(1)
2019学年下学期高一年级期末考试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．煤就是碳，属于单质 【答案】C卷只装订不密封 准考证号 考场 座位【解析】A．汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；C．天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D．煤是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故D错误；故选C。
2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④【答案】B【解析】①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤达平衡状态时，n(A)：n(B)：n(C)：n(D)可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选B。
2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版新版(1)
...2019学年下学期高一期末考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”2、2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A、金属钠和水反应放热B、金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C、可在现场使用干沙灭火D、可在现场使用高压水枪灭火3、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A、Cl2B、HClC、NaClD、KClO34、下列物质中，不属于合金的是（）A、硬铝B、青铜C、钢铁D、纯金5、下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A、NH3B、NO2C、Cl2...D、N26、下列电离方程式中，正确的是（）A、FeCl3=Fe2++3Cl﹣B、NaOH=Na++OH﹣C、H2SO4=H2++SO42﹣D、NaHCO3=Na++H++CO32﹣7、下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（）A、纯碱→碱B、氧化铁→碱性氧化物C、次氯酸→强酸D、氢氧化铁胶体→纯净物8、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A、B、C、D、9、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A、硬度：SiO2＜CO2B、溶解性：SiO2＞CO2C、熔点：SiO2＜CO2（干冰）D、酸性：H2CO3＞H2SiO310、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、SO3C、Al（OH）3D、NaHCO311. 下列关于有机物的说法正确的是A. 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D. 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成12. 下列有关有机物的叙述不正确的是：（）A. C5H10O2的酯有 9 种结构B. 异丁烷的一氯代物有 2 种C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. C9H12含苯环的烃有 8 种13. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A. X的分解速率与Y的消耗速率相等B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C. 混合气体的密度不再变化D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X14. 一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B. 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A. 乙醇、甲苯、硝基苯B. 苯、苯酚、己烯C. 苯、甲苯、环己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸16. 下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )A. 乙醇分子的球棍模型为B. 一氯甲烷的电子式为C. 乙酸的实验式： C2H4O2D. 分子组成为C5H12的有机物有3种第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分) 燃料电池利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能：能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
高一化学下学期期末考试试题 新版新人教版(1)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年第二学期期末考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)一．选择题：（在下列各题的四个选项中，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分。
）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强2.已知键能数据：C-H为a kJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。
则可计算CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)∆H，此反应∆H是（）A.(4a+2b-2m-4n)B.(4a+2b-2m-4n)kJ/molC.-(4a+2b-2m-4n)kJ/molD.(4a+2b-m-2n)kJ/mol3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氦的分子式：He2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：4．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x k J的热量。
已知在该条件下，1m o l C O2通入1 L 2 mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ( )A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(l)===NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－15．下列说法错误的是( )A．在共价化合物中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列热化学方程式说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，H＝－放热19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N38.6 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和7．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B 的物质的量是( )A．3.4 mol B．3.2 mol C．2.8 mol D．1.2 mol8．下列说法正确的是( )A．熵增大的反应一定可自发进行 B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行 D．ΔH>0的反应不可能自发进行9．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
人教版高一下期化学期末考试试题(解析版)
D．氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，故D错误。
故选：B。
9.在四个不同的容器中，进行合成氨反应： ，生成氨的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应速率与化学计量数 比值越大、反应速率越快，则
A. ；
B. ；
C. ；
D. ，
显然D中比值最大、反应速率最快，
C．Cu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故C错误；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，氢离子与锌发生置换反应，则Zn上有氢气，故D错误；
故选A。
17.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 石油产品都可用于聚合反应
D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边
【答案】A
【解析】
【分析】
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，具有强氧化性，溶于水放出大量的热，以此解答该题。
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
A. 铜不能与浓硫酸发生反应
B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C. 二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好
D. 二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热时Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，常温下不反应，故A错误；
B．氯水中的次氯酸对光不稳定，故氯水久置后转化为盐酸，酸性增强，不具有漂白性，故B错误；
高一下化学学期期末考试试题(含参考答案及评分标准)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中下学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本大题含25个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共50分）①②③1．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③分别表示三种不同的元素D．①②③具有相同的质量数2. 已知aXn- 和bYm+ 的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是（）A. a－n = b+mB. a+n = b+mC. a+n = b－mD. 氧化物YOm3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的熔化B．HCl溶于水C．碘的升华D．水的通电分解4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 16B. 26C. 36D. 465．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl6. 下列叙述正确的是( )A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用7．下图是元素周期表的一部分。
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性Ｂ．气态氢化物的稳定性：Y>ZＣ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>ＺＤ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ8．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
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2019高一年级下学期期末考试
化学试卷
时间：90分钟总分：100分
一、选择题(，每题3分，共54分)。
1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是
A．OH- B．Mg2+C．OD-
D．D3O+
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是
A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏
C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是
①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；
③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质
A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体
C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
D．Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
7．下列分子中所有原子处于同一平面的是
A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）
C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷
8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ•mol﹣1．下列关系式中正确的是
A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3
D．3Q1+Q2＜2Q3
9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是
A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
10．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2min 内氨的平均反应速率为2mol•L﹣1•min﹣1，2min 末N2的浓度为7mol•L﹣1，则氢气的起始浓度为
A．9mol•L﹣1B．6mol•L﹣1C．3mol•L﹣1
D．2mol•L﹣1
11．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是
A．Y 的氢化物沸点高于Q 的氢化物沸点
B．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
C．最高正价与最低负价之和为0 的元素只有W
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
12．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
13．含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为C11H16，分子中还有2 个﹣CH3，2 个﹣CH2﹣和一个﹣CH﹣，则该分子符合上述条件的可能结构有A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种14．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A．L 和Q 形成的化合物含极性共价键
B．M 极易与T 反应
C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L
15．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A．反应速率不再变化B．NH3和NO 的反应速率相等
C．气体的密度不再变化D．NO 和H2O 浓度比不再变化16.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、电极反应式分别为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，下列说法正确的是
A．使用过程中，电极正极E溶液的pH增大
B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动
C．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极
D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
17.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体
⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸．
A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧18.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a molB
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧
二、非选择题（46分）
19.（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
请回答：
（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。
20. （8分）据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。
该电池的正极反应式为：___________________________。
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：____________。
21．（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）若降低温度，v （逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是。
A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂
22．（14分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
（2）D→E的化学反应类型为________反应。
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。
（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。
（5）反应C＋E→X的化学方程式为________________________。
高一年级下学期期末考试化学试卷答案
1.A
2.B
3.A
4.A
5.D
6.B
7.B
8.C
9.A
10.A 11.C 12.C 13.B 14.B 15.A 16.A
17.B 18.D
19.(1)bd ac (2)A中气泡产生的快慢(3)B中溶液褪色(4)浓缩Br2或富集溴(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热收集溴吸收尾气
20.(1) Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O
21.（1）2A⇌B（2）减慢（3）＞（4）BD
22.(1)羟基CH3CH2OH(2)加成(3)A、E(4)HCOOC2H5 CH3COOCH3(5)CH3CH2COOH＋C2H5OH CH3CH2COOC2H5＋H2O。