2012.5一模化学：溶液
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案
中考化学专题复习《溶液》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题。
1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3D．FeCl32、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为()3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是()A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污4、用下列物质清洗油污时,能产生乳化现象的是( )A.水B.洗洁精C.汽油D.酒精5、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质与溶剂的质量比6、20 ℃时，某物质在100 g水中最多能溶解5 g，则该物质的溶解性属于() A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶7、有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃；另一份加入少量生石灰后，温度仍保持20℃．这两种情况下都不改变的量是（）A. Ca（OH）2的溶解度B. 溶剂的质量C. 溶液的质量D. 溶液中溶质的质量分数8、将80 g质量分数为36%的浓盐酸稀释成6%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．480 g B．400 g C．320 g D．80 g9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()A.X是溶剂B.X只能是固体C.该溶液一定是饱和溶液D.该溶液中溶质的质量分数是25%10、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A.50gB.10gC.100gD.40g11、已知硫酸的浓度越大，密度越大，现将等体积质量分数为90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定12、盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
(完整版)课题一溶液的形成知识点+练习
课题一溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：① 均一性, 指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。
② 稳定性的混合物，指外界条件不变时溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO 4为浅绿色Fe 2（SO4）3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）e 、溶液是均一、稳定的混合物，且溶液时透明的。
透明但不一定无色。
f 、均一、稳定、透明的未必是溶液，比如水，是纯净物，不是溶液。
g 、溶液不一定就是液体。
注：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca（OH）2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2 ，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
2、溶液的组成（1）溶液由溶质和溶剂组成，可以这样理解，比如：糖溶于水得到糖水溶液。
其中，糖是溶质，水是溶剂。
溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积（分之间存在空隙）（2）溶质可以是固体、液体、气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种（3）水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能够去油污，酒精能溶解碘。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂3、溶质和溶剂的判断（1）当固体和气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂（2）当两种液体互相溶解时，把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。
如果有水参与，无论水的多少，都把水作为溶剂。
（3）通常，溶液不指明溶剂时，一般是水溶液。
（4）当物质溶解过程中发生化学变化时，溶质是化学变化生成的新物质，不是原物质。
初三化学《溶液》知识点-习题及答案
第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2012海淀初三化学一模word试卷与答案
北京市海淀区2012年初三一模试卷化学2012.5可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 部分碱和盐的溶解性表(室温)OH- Cl-SO42- CO32-Na+ 溶溶溶溶Ca2+微溶微不一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化2．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水3．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)24．2012年2月，国务院发布空气质量新标准，下列项目没有列入空气质量监测的是A．二氧化氮 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. PM2.55．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是A．红磷B．铁丝C．木炭D．氢气6．能保持氧气化学性质的粒子是A．O B．2O C．O2D．O2-7．决定元素种类的是原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数8．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤9．日常生活中加碘食盐的“碘”是指A．单质B．分子C．原子D．元素10．下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是3.32.4 9.16.511．下列做法中，不利于．．．保护水资源的是 A ．使用节水型马桶 B ．合理使用农药和化肥 C ．生活污水任意排放 D ．工业废水处理达标后排放 12．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是A ．分子在不断运动B ．分子的质量很小C ．分子之间有间隔D ．分子的体积很小 13．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．氢氧化钠 D ．氯化钠14．现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。
2012届高三化学第一次模拟调研考试题(附参考答案)
2012届高三化学第一次模拟调研考试题（附参考答案）第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意每小题3分、共60分）1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰2.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定3.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。
则这种溶液是（）A、饱和硫酸镁溶液B、饱和硫酸铵溶液C、稀硫酸D、稀氢氧化钠溶液4.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA5.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑BAlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D、H+、Cl-、Na+、CO32-7．某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤8.下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化9.下列实验能达到目的的是10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．11．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大12.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b13.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇14.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是()A、1∶5B、5∶1C、6∶1D、1∶615.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．B．ωC．ωD．C=1000Vρ/（17V+22400）16．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+717.等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0B．3:4:0.5C．1.5:2:0.5D．3:3:218．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8mol•L－1，则c(K＋)为() A．0.15mol•L－1B．0.2mol•L－1C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－119.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol•L－1，则C1和C2的关系是（）A．C2＞2C1B.C2＝2CC．C2＜2C1D.C1＝2C220.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（）A．2B．3C．4D．5第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、推断题：21、有七种溶液它们是KCl、AgNO3、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2、Ca（NO3）2两两相互反应情况如下表所示，其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。
第三章溶液练习题及答案
第三章 溶液练习题一、判断题（说法正确否）：1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
4．在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。
溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。
8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
12．在298K 时0.01mol·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg -1的食盐水的渗透压相同。
13．物质B 在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
14．在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
二、单选题：1．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积V A = 0.090dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B 为：(A) 0.140 dm 3·mol -1 ； (B) 0.072 dm 3·mol -1 ；(C) 0.028 dm 3·mol -1 ； (D) 0.010 dm 3·mol -1 。
2．注脚“1”代表298K 、p 0的O 2，注脚“2”代表298K 、2p 0的H 2，那么：(A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ；(C) 2121，μμμμ=>；(D) 2121，μμμμ<<。
初三化学下册，溶液的定义与溶液的特征讲解
初三化学下册，溶液的定义与溶液的特征讲解溶液的定义和特征、溶液的凝固点、沸点、导电性是初中化学学习的重点内容，需要理解掌握。
1、溶液的定义与特征溶液的定义：一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。
1.1、溶液的特征①一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质形成的混合物食盐水（一种物质以离子的形式扩散到另一种物质）食盐（NaCl）（一种物质）以离子的形式扩散到水（另一种物质）中形成食盐水溶液蔗糖水（一种物质以分子的形式扩散到另一种物质）蔗糖（C12H22O11）（一种物质）以分子的形式扩散到水（另一种物质）中形成蔗糖水溶液②溶液的均一性溶液的均一性：溶液中各部分的浓度、密度、组成、溶质质量分数和性质完全一样。
如从一杯食盐水中任意位置取出一部分食盐水，那么这些取出的食盐水的都一样咸，而且密度、NaCl质量分数也一样。
②溶液的稳定性溶液的稳定性：当不改变外界条件（温度、溶剂和溶质的量）时，溶液长久放置，不会出现分层、沉淀等现象。
③溶液的透明性溶液的透明性：指光线可以透过溶液；溶液的颜色与溶液的透明不同，无色溶液和有颜色的溶液都可以是透明的。
如蓝色的硫酸铜溶液（CuSO4）是透明的。
如紫色的高锰酸钾溶液（KMnO4）也是透明的。
1.2、溶液的导电性溶液的导电性与溶液中存在的自由离子有关，自由离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
纯净的水导电能力较差，蒸馏水几乎不导电;以分子形式存在的溶液，导电能力弱或不导电，如蔗糖溶液；1.3、溶液的浓度对凝固点、沸点的影响同温同压下，在相同的溶剂中加入的溶质越多（溶液的浓度越大），溶液的沸点会升高，凝固点会降低。
①纯净水与食盐水（NaCl溶液）食盐水中含有NaCl（溶质）较多，纯水中不含NaCl（溶质），所以食盐水的凝固点低于纯水，沸点高于纯水。
生活事例：1、冬天越干净的水容易结冰，脏水不容易结冰？解释：越干净的水水中溶解的物质较少，凝固点高，容易结冰。
九年级化学专题测试---溶液(一)(含答案)
3.2 溶液3.2.1物质的溶解性一、选择题1、列物质属于溶液的是（）A、液溴B、牛奶C、无水酒精D、含硝酸钾的食盐水2、下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是（）A.油脂汽油B.泥土水C.碘酒精D.精制油水3、对溶液的基本特征叙述错误的是（）A、条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来B、溶液各部分的浓度和密度完全相同C、凡是溶液都是澄清透明的无色液体D、溶液各部分的物理、化学性质相同4、老师要同学按要求进行以下四组实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A、二氧化碳通入水中B、生石灰放入水中C、二氧化碳通入石灰水中D、菜油放入水中5 下列物质不属于结晶水合物的是（）A、食盐B、石碱C、胆矾D、明矾6、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒7、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液8、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒9、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒二、填空题1、医用酒精中，酒精和水的质量比为3:1，该医用酒精的溶剂是。
2、一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。
3、溶液是由组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，就是溶剂。
4、溶液的特征：，。
5、以下的分散系分别是（填入A、B、C）A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液牛奶（）泥浆水（）澄清石灰水（）菜油放入水中（）粉笔灰放入水中（）面粉放入水中（）6、.指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）生理盐水（2）碘酒（3）75％的消毒酒精（4）硝酸银溶液（5）4 克汽油和2 克酒精混合形成的溶液7.填写下列溶液中各溶质的化学式（1）澄清石灰水（2）硝酸银溶液（3）硫酸钾溶液（4）氯化铝溶液（5）氯化钡溶液（6）氯化锌溶液（7）碘酒（8）生理盐水三、简答题学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
九年级化学溶液教案15篇
九年级化学溶液教案15篇九年级化学溶液教案（篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
三、探究活动2（探究溶解的影响因素）1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。
2.学生汇报实验结果。
3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。
邯郸市2012年高三年级第一次模拟考试化学参考答案
邯郸市2012年高三年级第一次模拟考试参考答案高中理综（化学）参考答案评分标准选择题【每题只有一个正确答案，答对给6分，错选、多选计0分。
】7．B【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为IVA族元素，C或Si；Z 的核电荷数Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl。
H与S形成共价键，Mg和S形成离子键，故B不正确。
8．D9．D【解析】丙中含有酯基，在NaOH热溶液中易水解，故A不正确；确定溴元素需要水解、酸化和与硝酸银沉淀等步骤，B中无硝酸，故不正确；乙和丙都含有碳碳双键等能使酸性KMnO4溶液褪色的结构，故C不正确。
10．C【解析】A项现象可得活动性顺序为：Al>Fe>Cu，故A错；B项中Cl2通过玻璃管，先后可与NaBr和KI反应，即可出现相应现象，不能很好的体现Br2氧化性大于I2；沉淀总是向更难溶的方向转化，故C正确；D项中可知酸性强弱顺序是HCl>H2CO3>H2SiO3，不能得到元素的非金属性强弱，故D不正确。
11．A【解析】在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，炭棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。
由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。
12．B【解析】酸性条件下，不可生成OH－，故B不正确。
13．D【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，B正确；AB 段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段产生NO，A正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ，原溶液稀释50倍PH不等于1，非选择题【按空给分，正确按每空分值给分，特殊情况请参考各空给分说明】26．（14分）（1）0.025 mol·L -1·min -1（2分）（2）a 、c （2分，全对给2分，漏选正确给1分，错选、多选不给分）（3）)()]([)]([23223N c H c NH c K （2分）； 正向 （1分）；不变（1分）（4）（2分，画图起点终点正确即给分，不必延长）（5）白色沉淀（2分，溶液出现浑浊也给分），4（2分）【解析】本题考查化学平衡、平衡常数和溶解度积常数的计算。
福建省福州一中2012届高三5月校模拟化学试题
福建省福州一中2012届高三5月校模拟化学试题（2012。
5。
15）满分：300分时间：150分钟可能使用的相对原子质量:H—1 C—12 N-14 O-16 Cr—52第I卷（选择题共108分）本卷共18小题,每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径:Z2—＞W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8．下列有关有机物的说法正确的是（）A．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀粉都是高分子化合物B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应9．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）10．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）.下列各组物质中，不满足．．．图示转化关系的是（ ）甲 乙 丙 戊 A CuFeCl 3溶液 CuCl 2溶液 FeB SiO 2C SiO 2C AlNaOH 溶液 H 2Al 2O 3DNH 3Cl 2N 2H 211．下列叙述正确的是（ ）A ．醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞bB ．物质的量浓度均为0.01 mol·L -1的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：甲 乙丙 丁 戊c (CH 3COOH ）＋c （CH 3COO -）＝0.01mol·L -1C ．1.0×10-3 mol·L —1盐酸的pH ＝3。
01 溶液
气－液组成
液态溶液（生理盐水） 固－液组成 气态溶液（空气） 液－液组成
水是无机化学中最常见的溶剂，通常所说的 溶液一般指水溶液，aqueous solution。 溶液的任何部分都是均匀的，透明的。
2. 溶液的基本性质
物理过程——
热效应 大 小
溶解过程 是一种特 殊的物理 化学过程.
能 量 变 化 体 积 变 化 颜 色 变 化
质点的多少，而与溶质的本性无关。
1000K f mB MB mA Tf
MB
利用凝固点下降原理测定未知物质的摩尔质量较广泛： i. ii. 相同溶剂的凝固点下降常数比沸点升高常数大，实验 误差较小； 凝固点时，溶液中有晶体析出，易观察；
iii. △Tf的测定可精确到0.0001℃； iv. 不会引起溶质挥发导致浓度改变； v. 可用于易挥发和难挥发的非电解质溶液，生物样品。
raoult1887france某温度时纯溶剂的蒸气压p同温度下稀溶液上面溶剂的蒸气压即溶液的蒸气压在一定温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比而与溶质的本性无关
第一章
溶
液
教学要求
掌握溶液浓度的表示方法，各种浓度之 间的换算。 掌握稀溶液依数性内容、概念和本质。 了解稀溶液依数性的计算和在生产生活 中的意义。 自学第四节电解质在水中的存在状态。
稀溶液的依数性： 溶液的性质中只与溶质的浓度有关，而
与溶质的本性无关的那些性质称为稀溶液的
依数性。 依数性包括： 蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及 渗透压等。
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
Vapor phase
蒸发
凝结（液化）
H2O( l ) H2O( g )
化学溶液试题附答案
化学溶液试题附答案化学溶液试题附答案化学是我们的一门必学科目，对我们来说也是非常重要，想要在考试中考出理想成绩，平常的练习就一定要勤。
下面是小编整理收集的化学溶液试题附答案，欢迎阅读参考！一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】 A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】 A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 BC4．配制100 mL 1.0 molL－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用1.0 molL－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】 A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】 A5．取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．0.21 molL－1 B．0.26 molL－1C．0.42 molL－1 D．0.56 molL－1【解析】 n(H＋)＝0.1 L×0.3 molL－1×2＋0.3 L×0.25 molL－1×2＝0.21 mol，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 molL－1。
初中科学概念详解之——溶液
初中概念详解之——溶液一、溶液概念：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
【定义扩展：分散质的粒子直径<1nm（1×10^-9m）的分散系。
分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10的负7次方米{100nm}的分散系叫做浊液（悬浊液或乳浊液），分散质粒子的直径在10的负9次方米~10的负7次方米{1nm~100nm}之间的分散系叫做胶体（colloid），分散质粒子的直径小于10负9次方{1nm}的分散系叫做溶液。
乳浊液：一种很细的液体分散于另一种（或数种）与之互不溶的液体中所形成的乳状液。
分散质粒子的直径大于100nm，为很多分子的集合体。
乳浊液不透明、不均一、不稳定，能透过滤纸不能透过半透膜。
静置后会出现液体上下分层的现象。
如油水混合物、石油原油、橡胶的乳胶、油漆就是乳浊液。
悬浊液：大于100纳米的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
分散质粒子直径大于100nm，多为很多分子的集合体。
悬浊液不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸，静置后会出现分层（即分散质粒子在重力作用下逐渐沉降下来）如面糊,泥水,氢氧化铜，碳酸钙。
】二、溶液按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。
读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂三、组成成份：1.溶质：被溶解的物质（例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）2.溶剂：能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水，水就是溶剂）3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
溶液 Microsoft Word 文档
学生活动
设计意图
学生动手进 行探究观察 现象并汇报 实验结论： 水和乙醇能 互溶
通过实验 纠正学生 对溶液的 片 面 认ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ识。
（总结） ①固体、气体、液体都可以做溶质。 ②一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质， 液体是溶剂。 ③液体溶于液体时(没有水)，量少的是溶质，量多 的是溶剂。 ④水是常用的溶剂。有水存在水在溶剂 合作交流：联系生活中的实例，谈谈溶液的用途？ 归纳总结 指导练习 板 通过本节课你学到了什么？ 完成学案上的练习 讨论交流 回顾总结 联系生活 巩固知识
教学难点 教学重点 教学方法 教学准备 教学流程 新课导入
新课讲授
那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？ 【活动探究一】 几种固体物质溶解于水” 药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙
学生回答： 都能溶于水 中。且硫酸 铜晶体溶于 水后是蓝色 的。
养成学生 集体合作 意识和动 手能力； 认 识 溶 液、溶质、 溶剂
学 年
科 班
化 学 **
课 时 课
1 课 时 题
教 者
****
溶液的形成
设计理念 教学目标
了解化学与日常生活的密切关系，培养学生分析问题和解决问题的能力， 知识与技能：掌握溶液的基本特征；了解溶液在工农业生产、生活中的一般 应用；知道溶液、溶剂、溶质等概念。 过程与方法：培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力 情感态度价值观：增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲， 发展学习化学的兴趣； 对溶解过程的理解 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 引导──探究式 玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙试管若干、胶头滴管 教学内容 在寒冷的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结 冰，这是为什么呢？ 因为盐水是溶液，是混合物。治眼病的眼药水，注 射用的生理盐水，用来解渴的矿泉水，用来杀菌消 毒的双氧水都是溶液。 学生活动 积极发言畅 谈对问题的 想象 设计意图 充分发挥 学生的个 性和想象 力
【苏教版】2012年初三化学知识点复习专题溶液
溶液【单元分析】本单元是初中化学有关溶液的知识，其中溶质的质量分数的计算是中考的重点，而溶解度也是中考的热点。
【学习目标】1.了解溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象2. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化3. 溶解性、溶解度及溶解度曲线4．了解溶质质量分数的含义．5．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．6．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．【重点】：1溶解性、溶解度及溶解度曲线2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液【难点】：会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算【考点透视】命题落点1. 通过溶解度及溶解度曲线推理有关图像试题2. 通过溶质与溶剂的关系会进行溶质质量分数的计算。
3. 知道溶液的稀释与溶质的关系，从而进行相关的实验和计算。
4.会利用溶解度曲线进行物质的分离。
【考点清单】一、基本考点考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。
③⎩⎨⎧。
：。
：：能溶解其他物质的物质溶剂被溶解的物质溶质溶液组成 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。
（3）溶解时的吸热或放热现象①⎩⎨⎧）（）：（）：（或水合离子的水合分子在水中形成能自由移动放热水合溶液分散成更小的微粒进入吸热扩散溶解过程 ②⎩⎨⎧溶液温度升高则溶解过程放热合放出的热量扩散吸收的热量小于水溶液温度降低则溶解过程吸热合放出的热量扩散吸收的热量大于水溶解能量变化，，b ，，a .. 考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
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北京市2012年中考一模试题汇编—溶液【东城】29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水中的溶质是 。
（2）在一定温度下，向质量均为50g 的四份水中分别加入一定质量的KNO 3固体，搅拌至 充分溶解（如有不溶解的KNO 3，则过滤除去），得到溶液。
加入KNO 3的质量与得到相应 溶液的质量如右表所 示。
①该温度下KNO 3的溶解度是 g 。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a 、b 、c 、d ，则它们的关系为 a b c d （填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A ．生石灰与水反应的生成物不再溶解B ．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C ．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D ．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出【西城】29．（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/gK 2CO 3 110114121126 139 KNO 331.6 45.8 85.5110169①图中能表示KNO 3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
②曲线上M 点的含义是 。
③20℃时，K 2CO 3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K 2CO 3固体中加入100 g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO 3样品中含有少量K 2CO 3，其提纯过程如下：小资料：K 2CO 3 + Ca(NO 3)2 = CaCO 3↓+ 2KNO 3 ①操作2的名称是 。
实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 加入KNO 3的质量（g ） 40 50 60 70 溶液质量（g ）90100105105操作250℃溶液B 185.5 g CaCO 3降温至20℃样品溶液CKNO 3固体 53.9g 加入36.4 gCa(NO 3)2溶液恰好完全反应操作1溶液A 加足量水②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是（填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。
在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
【海淀】28．（6分）NaCl 和KNO3温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 1103时，溶液恰好达到饱和状态。
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃C．30℃~40℃ D．40℃~50℃固体，加热到60℃时，NaCl溶（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO溶液中溶质的质量分数不变3【朝阳】28. （6分）根据下表数据回答问题：温度(℃)0 10 20 40 60 80 100 NaOH溶解度(g/100g水) 42 51 109 129 174 314 347A溶解度(g/100g水) 0.18 0.17 0.16 0.14 0.12 0.095 0.07 （1）NaOH的溶解度随温度变化的规律。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __________；②滤液1中含有的溶质是__________________ ；操作Ⅱ的名称是__________________。
【石景山】28．（6分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH 4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100 g 水中加入25 g 氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。
（4）现有200 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g 水。
（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g 水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。
有关下列 说法中，正确的是 （填字母序号）。
A ．烧杯②中溶液是不饱和溶液B ．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C ．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D ．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小【丰台】24．右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。
把t 1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t 2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A ．a >b >c B ．c >b >a C ．b >a =c D ．b >a >c【通州】28．（6分）下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g ）：温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 KNO 3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。
（保留一位小数）（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。
(填字母序号)A ．10~20℃ B．20~30℃ C ．30~40℃ D．40~50℃（4）70℃时，将138gKNO 3、37gNaCl 分别溶解在各装有100g 水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是 ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A ．KNO 3析出，NaCl 不析出B ．其溶剂的质量不变C ．KNO 3和NaCl 的质量分数都降低D ．KNO 3的质量分数降低，NaCl 的质量分数不变【大兴】21．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲的溶解度大于乙B ．t 2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等①②C ．t 3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g 水，甲析出的晶体质量大D ．把t 1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t 3℃时，两溶液的溶 质质量分数都会增大【顺义】28．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。
（3）水是很好的溶剂。
下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。
温度/℃20406080100溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8NH 4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ①40 ℃时，向两个分别盛有45 g NH 4Cl 和NaCl 的烧杯中，各加入100 g 的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________（填字母）。
A ．溶剂质量可能不变B ．溶液中溶质的质量分数一定减小C ．溶液质量一定增大D ．溶液中溶质的质量分数可能增大【平谷】28．（6分）下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水） 温度 （℃） 0102030405060708090100KNO 3 13.3 20.9 32 45.8 6485.5 110138169202246 NaCl35.7 35.8 3636.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 3939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__▲__。
（2）30℃时，KNO 3的溶解度是__▲__g/100g 水。
（3）KNO 3溶液中含有少量NaCl 时，可通过__▲__的方法提纯。
21世纪教育网 （4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__▲__（填写编号）。
A ．剩余溶液一定是KNO 3饱和溶液 B ．剩余溶液一定是NaCl 不饱和溶液 C ．上述方法可以将两者完全分离 D ．析出的晶体中只含有KNO 3（5）在一定温度下，将含69gKNO 3、18gNaCl 的混合物完全溶解在50g 水中。
改变温度只使KNO 3析出，则温度T （℃）的范围是__▲__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
【密云】27．(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P 点的含义是 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“>”、“=”或“<”）。
20℃时，将50 g 乙物质放入100 g 水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号），_____溶液与B 溶液中溶质的质量分数相同。
（此题第一空为2分）【怀柔】27.（7分）溶液在生活和生产中有着广泛的应用。
某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验： 实验（1）①10克水中加入2克碳酸钙②10克水中加入2克氯化钠③10克汽油中加入2克氯化钠上述实验中可得到溶液的是 （填序号），该溶液中的溶质是 ；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是 ；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是 。