高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题1

高一化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》测试题(2)一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4 ②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24H e 的形式存在。

下列说法正确的是A . 24H e 原子核内含有4个质子 B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24H e 互为同位素 D . 24H e 的最外层电子数为2，所以24H e 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是 A. 18O 与19F 具有相同的中子数 B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A . X 2YZ 4 B . XY 2Z 3 C . X 3YZ 4 D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象A ． 18O 31P 119SnB ． 27Al 19F 12CC ．元素周期表中V A 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子 11．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来12．2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。

下列关于Ds 的说法不正确．．．的是 A ．Ds 原子的电子层数为7 B ．Ds 是超铀元素C ．Ds 原子的质量数为110D ．Ds 为金属元素13、下列说法正确的是A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D ．最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强14．锗酸铋（简称BGO ）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge 元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为]n O Ge [Bi z y x ．则式中x 等于A ．2z-4yB ．4y)(2z 31- C ．4y)(2z 51- D ．y)3(2z 51-15、下列结论正确的是①微粒半径：S 2->Cl ->Br ->F - ②氢化物稳定：HF>HCl>H 2S>H 2Te ③离子的还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2SeO 4 ⑥非金属性：F>Cl>S>SeA ．只有①B ．①③④C ．②④⑥D ．只有⑥16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是A 、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B 、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱C 、元素的单质与碱反应置换出氢的难易D 、元素的单质与氧气生成化合物的难易17、 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径 ；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是A.X ＞Y ＞ZB.Y ＞X ＞ZC.Z ＞X ＞YD.Z ＞Y ＞X18 、X 和Y 两元素组成化合物A 和B ，A 的化学式为XY 2，其中X 占44.1%，B 中X 占34.5%，则B 的化学式为A.X 2YB.XYC.XY 3D.X 3Y19．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si 2814原子的含量的说法，正确的是A ．大于90％B ．小于90％C ．等于90％D ．无法判断 20、某金属元素的氧化物相对分子质量为a ，相同价态硫酸盐的相对质量为b ，则该元素的化合价数值是A.20ba-B.40ab-C.20ab-D.80ab-21、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。

它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA22、下列说法中正确的是A.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n2个B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构C.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物D.同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般是原子半径越大的金属性越强23、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HX O4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A、氢态氢化物的稳定性：HX<H2Y<H3Z(或ZH3)B、非金属活泼性：Y<X<ZC、原子半径：X>Y>ZD、原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/224．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9 C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D、A和M原子的电子总数之和可能为11 25、元素X、Y、Z有X n+、Y m+、Z n-三种离子。

已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M 电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是A．原子半径依次增大B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C．常温常压下单质密度依次减小D．X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性二、填空（共26分）26、（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。

（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。

（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是（请填写具体的化学式）（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

27（4分）设X, Y ,Z代表三种元素, 已知:(1)X+和Y--两种离子具有相同的电子层结构.(2)Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9.(3)Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此, 请填空(1)Y元素是_____ ___X元素是__ _______(2)由X Y Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是__________28（10分）致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃. 于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据现有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性: 第二周期____>____H2O>HF, 第三周期SiH4>PH3>____>____.(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S____H2O; CS2___CO2;CCl4>CF4(填:<,>)于是科学家们开始把注意力集中在含F,Cl的化合物上.(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃, 新致冷剂的沸点范围介于其间. 经过较长时间反复试验, 一种新的致冷剂CF2Cl2终于诞生了, 其他类似的还可以是_________ (4)然而, 这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________.但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得借鉴的.①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a①②③b②④⑤c②③④29（4分）现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。