河北省卓越联盟2017-2018学年高一下学期第一次月考化学答案
【全国市级联考】河北省张家口市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
河北省张家口市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 下列气体中有毒且有颜色的是A. COB. SO2C. NO2D. NO【答案】C...............2. 某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的原子符号可能是A. 13AlB. 13AlC. 13CD. 13C【答案】D【解析】某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，应该是一种原子，原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，则该原子为13C，答案选D。
点睛：本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数，据此回答。
3. 下图中能实现人工固氮的是A. 闪电B. 合成氨车间C. 豆科植物根瘤D. 绿色植物光合作用【答案】B【解析】A、闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，选项A错误；B、合成氨车间N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，选项B正确；C、豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白，属于生物固氮，选项C错误；D、光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，不属于固氮，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
4. 在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A. 硫B. 硅C. 铝D. 氯【答案】A【解析】硅元素、氯元素、铝元素在自然界中全部以化合态存在，硫元素既能以游离态，又能以化合态存在，答案选A。
5. 下列元索中属于长周期主族元素的是A. LiB. PC. FeD. Br【答案】D【解析】A．Li为第二周期第ⅠA元素，即为短周期主族元素，故A不选；B．P为第三周期第ⅤA族元素，即为短周期主族元素，故B不选；C．Fe为第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，故C不选；D．Br为第四周期ⅤⅡA族元素，为长周期主族元素，故D选；故选D。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (1)
黄骅中学2017－2018年度第二学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷5 至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
可能用到原子量H：1 C：12 N：14 O:16 S：32第Ⅰ卷（客观题共54分）1．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：2．某单质的晶体一定不是()A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体3．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.004 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－14．某元素的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A．第3周期第ⅤA族B．第2周期第ⅦA族C．第2周期第ⅤA族D．第3周期第ⅦA族5．主族元素的化学性质主要决定于()A．核外电子数B．最外层电子数C．核内质子数D．核内中子数6．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质7．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是()A．核外电子数相同B．最外层电子数相同C ．核外电子层数相同D ．半径大小顺序Na ＋＜Mg 2＋＜Al 3＋8．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3。
以下叙述错误的是( )A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定9．下列物质中，互为同位素的是（ ）A ．金刚石、石墨和C 60B ．Cl 3517和Cl 3717C ．H 2O 和D 2O D ．乙醇和二甲醚10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入足量 X 和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z11.下列说法中正确的是（ ）A ．所含质子数和电子数相等的粒子一定是同种原子B ．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C ．质量数相同的原子其化学性质一定相同D ．具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素12．下列说法一定正确的是( )A ．其水溶液能导电的一定是离子晶体B ．熔融态导电的一定是离子晶体C ．固态导电的一定是金属晶体D ．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A ．SiO 2和CO 2B ．NaOH 和CH 4C ．CO 2和H 2OD ．NaCl 和HCl14. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A ．N 2B ．H 2OC ．CH 4D ．Cl 215．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl516．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物17．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题1．下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物2．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D3．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键4．X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A. 阴离子:B. 氧化物: XO nC. 气态氢化物: HXD. 含氧酸HXO n 5．下列叙述中，正确的是A. 所有主族中都有非金属元素B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C. 过渡元素都是金属元素D. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L>QC. L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD. L2+ 与R2-的核外电子数相等7．下列表达方式错误的是A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B. 氟化钠的电子式C. 酸性HClO > H2SO4D. 碳-12原子126C8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C9．短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为ns n-1np n+1，下列说法不正确的是A. X元素的电负性大于Y的B. X元素的第一电离能大于Y的C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族D. 原子半径:Mg<X10．长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2018年春高2017级4月月考试题化学试题时间:50分钟 分数：100分一、选择题(本题包含15个小题，每小题4分，共60分) 1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )2．决定主族元素在元素周期表中位置的是( )A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量3．ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法 正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同素异形体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······5.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表 中的位置相符的是 ( )6．下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是 ( )12Mg镁24.31A．镁属于金属元素B．镁离子核内有12个质子C．镁离子与硫离子的电子层数相等D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子7．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素8. 下列各组物质中,所含化学键类型相同的是()A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O9．下列有关叙述正确的是()A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物10．下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L12．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
精品推荐2017-2018学年下学期河北省武邑中学高一第一次月考试卷 化学
2017-2018学年下学期河北省武邑中学高一第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32 Cl35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65卷I（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解2．俄罗斯科学家用Hf18272和W18274两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，下列有关Hf18272和W18274的说法正确的是A．互为同位素B．原子质量几乎相等C．中子数相等D．在周期表中处于相邻位置3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．CaH2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH4．下列化学用语或模型正确的是A ．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：D．二氧化硅的分子式：SiO25．下列变化过程中，只破坏共价键的是A. 氯化氢溶解于水B. 冰变水C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体6．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中，正确的是7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2N AB．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N AC．标准状况下，11.2L O2参加反应转移的电子数一定为2N AD．3.6g重水中含有的中子数为2N A8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n2－1)。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，不属于化石燃料的是A ．氢气B ．煤C 石油D ．天然气 2.下列物质中，属于烃的是 A ．CH 2Cl 2 B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CHOD ．CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 33.下列反应属于取代反应的是 A ．甲烷燃烧B ．乙烯与溴水反应C ．甲烷与氯气在光照下反应D ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中4.下列物质是烷烃的是 A ．CH 2Br-CH 2Br B ．C 5H 11OH C ．C 200H 402D ．C 6H 65.下列叙述不正确的是A ．裂解和裂化均为化学变化B ．乙烯､苯分子中的所有原子都在同一平面上C ．裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过程D ．实验室蒸馏石油的实验中，冷凝管的水流方向是上方进水下方出水6. 若1mol 某气态烃C X H Y 完全燃烧，需用3mol 氧气，则 A ．x=2，y=2 B ．x=2，y=4 C ．x=3，y=6D ．x=3，y=87.除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是 A ．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B ．将混合气体与HCl 加成 C ．将混合气与H 2加成D ．将混合气体与氯气混合光照8.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷C ．乙烯D ．苯9.下列各对物质中，互为同系物的是 A ．CH 4､C 2H 4 B ．CH 4､C 2H 5OH C ．C 2H 6､C 3H 8D ．CH 3CHO ､C 3H 810.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是 A ．H 2 B ．H 2OC ．KMnO 4D ．Br 211.由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 A ．CH 2Br —CH 2—CH 2Br B ．CH 3—CHBr —CH 3 C ．CH 3—CH 2—CHBr 2 D ．CH 3—CHBr —CH 2Br12.1mol 某烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷，1mol 此氯代烷分子上的氢原子和6molCl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是 A ．CH 3CH=CH 2 B ．CH 2=CH 2 C ．CH≡CH D ．CH≡C -CH 313.下列物质①HCl 溶液 ②H 2O ③C 2H 5OH 都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>② D ．②>③>①14.在常温常压下，向100mLCH 4和Ar 的混合气体中通入400mLO 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为 A ．1：4 B ．1：3 C ．1：2 D ．1：115.下列说法正确的是A ．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂B ．苯的分子结构中含有碳碳双键C ．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去D ．苯的硝化､乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应16.已知在苯分子中，不存在单､双键交替的结构｡下列可以作为证据的实验事实是 ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯中6个碳碳键完全相同 ③苯的一溴代物没有同分异构体 ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯不能使溴水因反应而褪色 A ．②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②③④D ．①②④⑤17.已知链式炔碳C 300经过适当处理可得含多个(不含)的链状化合物C 300H 298，则含的个数为A ．70B ．72C ．76D ．7418.下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2∶1的是 A ．乙烷 B ．乙烯 C ．苯D ．乙醇19.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2｡既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A ．通入酸性高锰酸钾溶液中B ．通入足量溴水中C ．通入水中D ．在空气中燃烧20.下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 A ．乙炔和苯 B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和苯21.下列说法错误的是A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．乙醇分子中含有醛基C ．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D ．只用水就能鉴别苯和四氯化碳22.把质量为m 克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为 m 克的是A．无水乙醇B．稀硫酸C．稀硝酸D．石灰水23.一定量的乙醛发生银镜反应，析出银21．6g｡等量的此醛完全燃烧时，生成的水为A．5．4g B．3．6g C．1．8g D．2．4g24.由乙炔，苯，乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则氧的质量分数为A．10%B．22%C．19．6%D．28%二、填空题1.(共14分 )（1）甲烷的结构式是｡乙烯的电子式是｡将6．72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1．4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______｡（2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)________｡A．1mol B．1．5mol C．2mol D．2．5mol（3）乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键｡A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：，断裂(填序号) 化学键；B．乙醇中投入钠粒冒气泡：，断裂(填序号) 化学键｡2.写出下列反应的化学方程式：(共12分每空2分)（1）乙烯使溴水褪色的反应，反应类型（2）苯→硝基苯，反应类型反应，反应类型（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)23.(共8分)（1）标准状况下，1．68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．3g．①燃烧产物中水的质量为_________ g②若原气体是单一气体，它的分子式为____________与水蒸气体积为1：（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO21．5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml｡有机物的分子式为___________三、实验题请回答实验室分馏石油的有关问题：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是E→→→A→→→G｡A．连接接液管B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子C．检查装置气密性D．连接冷凝管及进出水管E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网F．固定好蒸馏烧瓶G．加热（2）以下是石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：A ；B ｡（3）图中有 处错误，（4）分馏石油得到的各个馏分都是 (填“混合物”或“纯净物”)｡河北高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列物质中，不属于化石燃料的是A ．氢气B ．煤C 石油D ．天然气 【答案】A【解析】化石燃料是指煤､石油和天然气，故选项A 符合题意｡ 【考点】化石燃料2.下列物质中，属于烃的是 A ．CH 2Cl 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CHO D ．CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3【答案】D【解析】烃是指碳氢化合物，选项D 符合题意；CH 2Cl 2､CH 3CH 2OH ､CH 3CHO 均为烃的衍生物，不符合题意｡ 【考点】烃与烃的衍生物的判断3.下列反应属于取代反应的是 A ．甲烷燃烧 B ．乙烯与溴水反应 C ．甲烷与氯气在光照下反应 D ．乙烯通入酸性KMnO 4溶液中【答案】C【解析】甲烷燃烧是氧化反应，乙烯与溴水反应是加成反应，甲烷与氯气在光照下反应是取代反应， 乙烯通入酸性KMnO 4溶液中属氧化反应，选项C 符合题意｡ 【考点】反应原理的分析4.下列物质是烷烃的是 A ．CH 2Br-CH 2Br B ．C 5H 11OH C ．C 200H 402 D ．C 6H 6【答案】C【解析】烷烃的通式为C 2n H 2n+2，选项C 符合题意；CH 2Br-CH 2Br 为卤代烃，C 5H 11OH 属醇，C 6H 6为芳香烃，选项A ､B ､D 均不符合题意｡ 【考点】烷烃的判断5.下列叙述不正确的是A ．裂解和裂化均为化学变化B ．乙烯､苯分子中的所有原子都在同一平面上C ．裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过程D ．实验室蒸馏石油的实验中，冷凝管的水流方向是上方进水下方出水【答案】D【解析】裂解和裂化均为化学变化，选项A 正确；乙烯､苯分子中的所有原子都在同一平面上，选项B 正确；裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过程，选项C 正确；实验室蒸馏石油的实验中，冷凝管的水流方向是下方进水上方出水，选项D 不正确｡【考点】考查裂解与裂化原理､乙烯与苯的分子结构特点及冷凝管的水流方向等｡6. 若1mol 某气态烃C X H Y 完全燃烧，需用3mol 氧气，则 A ．x=2，y=2 B ．x=2，y=4 C ．x=3，y=6 D ．x=3，y=8【答案】B【解析】1mol 某气态烃C X H Y 完全燃烧，需用x+y/4mol 氧气，x+y/4=3，很明显选项B 符合题意｡ 【考点】有机物完全燃烧消耗的氧气7.除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是 A ．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 B ．将混合气体与HCl 加成 C ．将混合气与H 2加成 D ．将混合气体与氯气混合光照【答案】A【解析】将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，选项正确；将混合气体与HCl 加成，就是反应也只生成氯乙烷，变成另一种杂技，选项B 不正确；将混合气体与H 2加成，无法控制H 2的量，操作也复杂，选项C 不正确；将混合气体与氯气混合光照，引入多种杂质，选项D 不正确｡ 【考点】混合物除杂8.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯 D ．苯【答案】D【解析】质量相同时含碳量越高，完全燃烧生成的CO 2越多，甲烷､乙烷､乙烯和苯中苯的含碳量最高，故选项D 符合题意｡【考点】比较不同有机物的含碳量9.下列各对物质中，互为同系物的是 A ．CH 4､C 2H 4 B ．CH 4､C 2H 5OH C ．C 2H 6､C 3H 8 D ．CH 3CHO ､C 3H 8【答案】C【解析】同系物要求结构相似，分子组成相差若干个CH 2基团，很明显C 2H 6､C 3H 8互为同系物，选项C 符合题意｡ 【考点】同系物的判断10.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是 A ．H 2 B ．H 2O C ．KMnO 4 D ．Br 2【答案】C【解析】乙烯中含有碳碳双键，可以和氢气､水及溴加成，遇KMnO 4只能发生氧化反应，选项C 符合题意｡ 【考点】烯烃的化学性质11.由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 A ．CH 2Br —CH 2—CH 2Br B ．CH 3—CHBr —CH 3 C ．CH 3—CH 2—CHBr 2 D ．CH 3—CHBr —CH 2Br【答案】D【解析】烯烃与溴发生加成反应时，二个不饱和碳原子上各加一个溴原子，故丙烯与溴水反应的产物是CH 3—CHBr —CH 2Br ，选项D 符合题意｡ 【考点】烯烃的加成反应原理12.1mol 某烃最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷，1mol 此氯代烷分子上的氢原子和6molCl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是 A ．CH 3CH=CH 2 B ．CH 2=CH 2 C ．CH≡CH D ．CH≡C -CH 3【答案】D【解析】1mol 某烃C x H y 最多能和2molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷C x H y+2Cl 2，说明此烃分子内有二个碳碳双键或一个碳碳叁键；另外1mol 氯代烷C x H y+2Cl 2上的氢原子和6molCl 2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，说明此氯代烷分子组成内只有6个氢原子，即y+2=6，y=4；明显CH≡C -CH 3满足条件，故选项D 符合题意｡【考点】烯烃的加成与烷烃的取代反应原理的应用13.下列物质①HCl 溶液 ②H 2O ③C 2H 5OH 都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>② D ．②>③>①【答案】A【解析】与钠反应放出氢气，本质是钠与电离的氢离子反应，故只需要看电离氢离子的难易程度即可。
河北省高一下学期第一次月考化学试卷
河北省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强2. （2分） (2018高一上·上海期中) 11g 所含的中子的物质的量为：（）A . 4.5molB . 5molC . 5.5molD . 6mol3. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . Z可能是活泼金属元素B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C . Y元素原子的最外层电子数为7D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO46. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D . N4是N2的同位素7. （2分）在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分）下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑦⑧9. （2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . Z、Y、X、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若XˎYˎW组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．10. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④11. （2分） (2016高二下·南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定12. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ13. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦14. （2分）已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。
河北省高一下学期第一次月考化学试卷B卷
河北省高一下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c>dB . 氢化物的稳定性：H2Y>HZC . 离子的还原性：Y2－>Z－D . 原子半径：X >W2. （2分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子3. （2分）(2018·东城模拟) 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Te>SB . 单质的氧化性：Te>SC . 最高正价：Te>SD . 气态氢化物稳定性：H2Te>H2S4. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。
氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为（）A . 3:1B . 1:3C . 3:2D . 4:15. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X ＜Z ＜ MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应6. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小D . ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低7. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+38. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9. （2分） (2016高一下·淮南期中) 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A . 氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B . HCl的酸性比H2S的酸性强C . H2S能被Cl2氧化成硫单质D . HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强10. （2分） (2017高一下·射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中11. （2分） (2018高二上·雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3C . S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大12. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水14. （2分） (2016高二上·温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高16. （2分） (2016高一下·莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质二、非选择题 (共5题；共42分)17. （8分）根据问题填空：（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________；③碱金属单质的熔点________．18. （10分） (2017高三上·重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。
河北省高一下学期第一次月考化学试卷(I)卷
河北省高一下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c>dB . 氢化物的稳定性：H2Y>HZC . 离子的还原性：Y2－>Z－D . 原子半径：X >W2. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A . CH4 ， NH3 ， H2O，NeB . OH﹣， NH4+ ， H3O+ ， NeC . H3O+ ， NH4+ ， Na+ ， HFD . OH﹣， F﹣， Mg2+ ， Na+3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族4. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B . 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-ZC . 中，A为该原子的相对原子质量的近似值D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电5. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左、下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属分界线附近的元素C . 右、上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素7. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 每个丙烯分子有7个σ键，1个π键C . 丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子D . 丙烯分子为手性分子8. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。