山东省临沂市中考化学专题练习：金属和金属材料考试题带解析.doc

山东省临沂市中考化学专题练习：金属和金属材料考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共13题）1.下列物质之间不能发生化学反应的是（）A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水【答案】【考点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸会与活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐等物质反应以及金属活动性顺序进行分析．【解答】解：A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确；B、铜排在银的前面，会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B正确；C、银排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故C错误；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知识的灵活应用．难度：中等知识点：金属的化学性质2.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D 不符合题意．故选B．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：金属的化学性质3.现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A．Y＞X＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．X＞Y＞Z【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．【解答】解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y．根据分析可知：A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；B、X的活泼性大于Z，故B错误；C、X、Y、Z的金属活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；D、Z的活泼性大于Y，故D错误．故选C．【点评】本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．难度：容易知识点：金属的化学性质4.如图实验，放置1﹣2周时间后，装置中能出现的现象是（）A．铁丝不变化B．试管中的液面上升C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面不变化【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】题图显示倒扣在水中的lD．空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，水面应该上升．故选项不符合事实．故选B．【点评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护5.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的是（）A．②④ B．①②③C．①②③④ D．②③【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序可知铁、铜、银三种金属的活动性，结合金属活动性顺序的应用可以推测实验方案的设计是否合理，然后作出选择即可．【解答】解：①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；②铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④，即A正确．故选：A．【点评】这类题为明知故问型的题目，在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．难度：容易知识点：金属的化学性质6.向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列说法正确的是（）A．滤渣中只含有银B．滤渣中一定含有银，可能含有铁C．滤液中的溶质只含有Fe（NO3）2D．滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】铁比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；银不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A、过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁，该选项说法不正确；B、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；C、因为滤渣中含有铁，所以硝酸银已经完全反应，滤液中的溶质只含有硝酸亚铁，该选项说法正确；D、滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2，不含有硝酸银，该选项说法不正确．故选：C．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．难度：容易知识点：金属的化学性质7.在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热．当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化．据此，你认为下列结论正确的是（提CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（）A．不溶物一定是铜B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C．滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】实验推断题；压轴实验题．【分析】根据金属活动性强弱关系铁＞氢＞铜，向滤液中放入的粗铁丝无任何变化，说明滤液中不含能与铁丝发生反应的硫酸和硫酸铜，由此可判断加入的一定量的稀硫酸完全反应、氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜也全部被混合物中的铁置换．【解答】解：A、根据放入滤液中的粗铁丝无任何变化，可得出氧化铜与硫酸反应形成的硫酸铜全部被置换，滤出固体中含铜，但却不能判断混合物的铁是否完全反应，所以，不溶物含铜但一定是铜却理由不足；故A不正确；B、根据选项A的分析，可判断不溶物中一定含铜，可能含铁；故B正确；C、因为放入滤液中的铁丝无任何变化，证明滤液中不含硫酸也不含硫酸铜；故C不正确；D、因为加入的硫酸已完全反应且滤液中不含硫酸铜，可判断滤液中一定含有硫酸亚铁；因为放入滤液的铁无任何变化，可判断滤液中一定不含硫酸及硫酸铜；故D不正确；故选B．【点评】解答此类问题时，对后来加入金属的验证作用进行分析，是解决问题的突破口．难度：中等知识点：金属的化学性质8.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解答】解：可以按照1g金属与稀盐酸反应制得的氢气量比较解决；A、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．B、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成克氢气．C、铜的活动性排在氢的后面不会与盐酸反应生成氢气，产生的气体为零D、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．因为＞＞＞0，所以铝放出的氢气最多．故选B．【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，解答此类题可以记住一个结论即可轻松解决，即相同质量的锌、铁、镁、铝（谐音“心贴美女”）与足量的酸反应生成氢气的质量依次增加．难度：中等知识点：金属的化学性质9.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）A．Mg B．Fe C．Cu D．Zn【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解答】解：可以按照1g金属与稀盐酸反应制得的氢气量比较解决；A、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．B、Fe的相对原子质量为56，56g铝可反应生成2g氢气，即1g铁生成克氢气．C、铜的活动性排在氢的后面不会与盐酸反应生成氢气，产生的气体为零D、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．由上述分析可知镁放出的氢气最多．故选A．【点评】本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，解答此类题可以记住一个结论即可轻松解决，即相同质量的锌、铁、镁、铝（谐音“心贴美女”）与足量的酸反应生成氢气的质量依次增加．难度：容易知识点：金属的化学性质10.在CuCl2和FeCl2的混合物溶液中加入一定量的锌，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有（）A．Cu、Zn、Fe B．Cu、Fe C．Cu、Zn D．Zn、Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．【解答】解：根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜，锌的金属活动性比铁、铜强，在CuCl2和FeCl2的混合物溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜反应完，若还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁；由题意，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，铜不与稀盐酸反应，说明滤渣中存在能与稀盐酸反应的金属，一定含有铁，可能含有锌；故滤渣中一定含有Cu、Fe．故选：B．【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质11.将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】实验推断题；压轴实验题．【分析】能置换出酸中氢的金属活动性比不能置换出酸中氢的金属活动性强，能置换出盐中金属的比不能置换出的金属活动性强．【解答】解：Y能置换出酸中的氢而X、Z不能，说明金属Y的活动性比X、Z强；金属X能置换出硝酸银中的银而Z却不能，说明金属X的活动性比Z强；综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z ；故选A【点评】根据金属与酸、金属与盐能否发生反应判断金属的活动性，能反应说明该金属活动性比H或盐中金属强．难度：中等知识点：金属的化学性质12.．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A． B．C． D．【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，盐、酸能加速铁的锈蚀，据此解答．【解答】解：A、铁在食盐水中，与水和氧气同时接触，且食盐能加速铁的锈蚀；B、食物油能将铁与水和氧气隔绝，最不易生锈；C、铁在空气中，能与水和氧气接触，可以生锈；D、铁一部分放在水中，与水和氧气同时接触，易生锈；故选B．【点评】掌握铁的锈蚀条件和防锈措施是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护13.将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸过量，镁将会全部参加反应，生成的氢气质量后来不变，由于盐酸被消耗，溶液的PH将会逐渐增大，镁反应后溶进溶液，会使溶液质量增大．【解答】解：A、反应后溶液的质量如何改变，取决于溶进去的物质质量与析出的物质质量的差值，若差值为正，则溶液质量增加，若差值为负，则溶液质量减小，根据镁和盐酸的反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，溶进去的镁为24，析出的氢气为2，则24﹣2=22，差值为正，则溶液质量增加，故A错误；B、盐酸过量，镁将会全部参加反应，不会有剩余，故B错误；C、盐酸呈酸性，其PH小于7，当与镁反应时，盐酸被消耗，酸性减弱，故PH增大，故C错误；D、镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，氢气质量不断增加，当镁反应完氢气质量不在改变，故D正确，故选D．【点评】本题考查了镁与盐酸的反应，完成此题，可以依据镁和盐酸的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆．难度：基础知识点：金属的化学性质二、填空题（共3题）1.金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的__________________、__________________等发生了化学反应．（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是__________________（填序号），写出有关反应的化学方程式__________________．①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液．【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的铁生锈的条件以及金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：（1）铁在潮湿的空气中与水和氧气并存，容易生锈，故填：水，氧气；（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来，①铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，②铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面，③铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱，故填：②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．【点评】本题考查的是铁的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的铁锈蚀的条件以及金属活动性顺序的意义进行．难度：中等知识点：金属材料2.小明同学欲通过以下两组实验来探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序．（1）试管①中的现象为__________________；（2）试管①中的反应的化学方程式__________________；（3）通过两组实验，验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序为__________________．【答案】【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式．【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料．【分析】（1）根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答．（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，写出反应的化学方程式即可．（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．【解答】解：（1）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，试管①中的现象为铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液的颜色由无色变为蓝色．（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了金属活动性铜＞银；铜与硫酸铝溶液不反应，说明了金属活动性铝＞铜；则Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序为Al、Cu、Ag．故答案为：（1）铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液的颜色由无色变为蓝色；（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（3）Al、Cu、Ag．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：金属的化学性质3.向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．（1）滤渣中的物质有__________________，滤液中的溶质有__________________（2）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明锌过量．【解答】解：（1）锌过量，因此滤渣中的物质有反应生成的银、铜和过量的锌；滤液中的溶质是反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸镁．故填：银、铜、锌；硝酸锌、硝酸镁．（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．故填：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．难度：容易知识点：金属的化学性质三、计算题（共5题）1.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示．（1）金属活动顺序是M比N__________________ （填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N 的__________________ （填“大”或“小”）．（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为__________________ g．【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液发生反应时现象也就越剧烈，在等同条件下，反应完所需要的时间也就越短；如果等质量的不同的金属和足量的等溶质质量分数的同种稀酸溶液反应时，而且这些金属元素在化合物中的化合价相同，则金属的相对原子质量越大得到的氢气就越少；根据质量守恒定律，得到的氢气的质量应该等于参与反应的稀酸溶液的溶质中氢元素的质量．【解答】解：（1）根据图象可以看出，金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，根据氢元素质量守恒，生成氢气的质量等于消耗的氯化氢中氢元素的质量．在氯化氢中氢元素的质量分数为×100%=×100%，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为：=36.5g，故答案为：36.5或者设消耗掉的HCl的质量为xM+2HCl=MCl2+H2↑73 2x1g=x=36.5g故答案为36.5．【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、质量守恒定律的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：容易知识点：金属的化学性质2.黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0g黄铜材料中含锌__________________g．（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据锌会与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，结合题中的数据进行计算；（2）根据生成的氢气和参加反应的盐酸的质量进行计算．【解答】解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的纯净的盐酸为y，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6573 2x y0.2g==x=6.5gy=7.3g所以稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%≈18.3%．故答案为：（1）6.5；（2）18.3%．【点评】有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，需要认真分析反应原理．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试3.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（ml）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m=__________________．（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，可以与盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，根据生成的氢气的总质量，可以求得锌的质量．【解答】解：（1）根据表格可以发现，第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g，所以本题答案为：0.04；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.1g，设需要锌的质量为x，则有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2x0.1g=x=3.25g所以此黄铜样品中锌的质量分数为：×100%=65%．【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，要根据金属活动性顺序及其意义进行．难度：容易知识点：金属的化学性质4.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）实验1。