中考化学专题训练几种重要的盐

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7.3.2 几种重要的盐(解析版)

第7章应用广泛的酸碱性第三节几种重要的盐第2课时几种常见的盐一、选择题1．下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是A．烧碱，Na2CO3、制玻璃B．生石灰，CaO、作干燥剂C．食盐、NaCl、除铁锈D．苏打、NaHCO3、作发酵粉【答案】B【解析】A、Na2CO3俗称纯碱，Na2CO3可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠，此选项不符合题意；B、生石灰是CaO的俗称，生石灰能与水反应，可作干燥剂，此选项符合题意；C、食盐主要成分是NaCl，不能除铁锈，此选项不符合题意；D、NaHCO3俗称小苏打，可作发酵粉，此选项不符合题意。

故选B。

2．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl【答案】B【解析】A、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用，不符合题意；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，符合题意；C、氧化钙和酸反应不能生成气体，不能用来发酵，不符合题意；D、氯化钠和酸不反应，不能发酵，也不能治疗胃酸过多，不符合题意。

故选B。

3．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。

如石灰：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。

用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。

”下列叙述不正确的是A．“石灰”指生石灰，含氧化钙B．“用以砌墙”，石灰可用作建筑材料C．“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧D．“入水永劫不坏”指石灰难溶于水【答案】A【解析】A、凡石灰经火焚炼为用，此处石灰指的是石灰石，石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，符合题意；B、石灰石有很多用途，可用作建筑材料，不符合题意；C、石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧，说法正确，不符合题意；D、碳酸钙（石灰石的主要成分）难溶于水，水无法对其造成损坏，不符合题意。

1.6几种重要的盐(2)

碱+盐
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ 归纳：碱 + 盐 = 新碱 +新盐
物质溶解性
在复分解反应中，气体和水能否生成按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须按溶解性表来判断。（溶解性表见课本附录）
判断
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀。
盐+盐
课本P26活动，会产生什么现象，发生了什么反应： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 如果硝酸银加入氯化钠呢？ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 归纳：盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀。
总结
复分解反应
思考
如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？
盐的制取
除了酸碱中和化学方法
酸+盐
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 归纳：酸 + 盐 = 新酸 +新盐条件：除碳酸盐外，且盐要可溶，生成物中有沉淀、气体和水。
1.6几种重要的盐（2）
盐的制取
回顾
盐的定义： 1、酸和碱反应，生成的物质除水外都可叫做盐。 2、电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。碳酸钠俗称纯碱，又称小苏打，是一种白色粉末，易溶于水。刚结晶析出的结晶水合物在常温下，暴露在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。碳酸钠的水溶液呈碱性。碳酸钙是一种难溶的盐。它的化学式是CaCO3，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。食盐性质：白色固体，易溶于水。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用，可用于防止食品腐烂。

沪教版九年级化学下册第7章第3节几种重要的盐测试题(word版含解析) (2)

沪教版第7章7.3几种重要的盐一．选择题（共11小题）1．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A．食醋B．苏打C．食盐D．蔗糖2．下列解释科学的是（）A．在溶洞中,当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解,析出固体（在洞顶或洞底）,日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是种非常完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2 3．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂,这种物质是（）A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl4．建筑材料大理石的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaO D．CaCl25．向盛有碳酸钠溶液（滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,在不同阶段测定所得溶液的pH和蒸干所得白色固体成分进行分析,下列说法不正确的是（）A．若反应后的溶液的ph≤7,蒸干后得到的白色固体只有氯化钠B．向白色固体中滴入稀盐酸,有气泡说明原反应后的溶液pH＞7C．只要反应后的溶液显无色,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应D．当没有气泡产生时,说明稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应6．下列叙述不符合实验事实的是（）A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中,产生白色沉淀B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都产生白色沉淀C．在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3,溶液显红色D．久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生7．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球,再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口,然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好）,实验过程如图。

华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐

盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明：盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离：以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐：只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。

（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。

以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。

几种重要的盐1

用途
中和胃酸饮料原料
食品添加剂灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（碳酸钙）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打白色固体
CaCO3 大理石、石灰石主要成分
白色固体
易溶
调味品、生理盐水等
易溶
玻璃、造纸等
易溶
发酵粉、治疗胃酸过多
难溶
建筑材料、补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠纯碱 NaOH C．氢氧化钙生石灰 CaO D．氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2

第3节几种重要的盐

五水硫酸铜晶体食盐用钡餐观察肠内情况
明矾晶体
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
硫酸钙、硫酸银、碳酸镁微微溶
溶解性口诀：钾、钠、铵盐都易溶；硝酸盐遇水影无踪；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐中铅钡除；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵；碱溶钾、钠、氨、钡、钙。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
硫酸钙、硫酸银、碳酸镁微微溶。
KCl、NaCl Na2SO4、BaSO4
第3单元几种重要的盐
1:盐
定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。下列属于盐的是： H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、 NH4Cl、(NH4)2SO4
2:盐的分类
盐酸盐：KCl、NaCl等。
据阴离子
硫酸盐：Na2SO4、BaSO4等。硝酸盐：NaNO3、KNO3等。碳酸盐：Na2CO3、K2CO3等。钾盐：KCl、 KNO3等。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

几种重要的盐

化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2.化肥的类型: 氮肥、磷肥、钾肥
复合肥:含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl (NH4)3PO4
NH4NO3
氮肥磷肥钾肥
复合肥料
(NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl kNO3 K2CO3
3、日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛
放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀
板书(2)、化学性质：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3 盐＋盐→ 新盐＋新盐
(10)KCl + MgSO4
• (11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4
• (13)NaCl+Cu(OH)2 (14)CaCO3+NaCl
• (15) NH4Cl+NaOH
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,
要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是
因为( BaSO4不溶于水，也不与酸反应式
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Mg(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
探究盐的性质实验：
1、将一根铁丝放入硫酸铜溶液中，过一段时间后观察有什么现象？

九年级化学下册-几种重要的盐(三)化肥(解析版)

7.3.3几种重要的盐（三）化肥1.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥，及其在农业生产中的作用；2.学会实验室鉴定铵根离子方法及操作；3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。

一、化肥种类及作用（1）化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上元素的为复合肥。

（2）化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。

二、化肥的鉴别1.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。

2.铵态氮肥的检验(即NH 4+的检验)：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH 4+，是铵态氮肥。

三、农药、化肥的利弊及合理使用1.化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。

2.草木灰（主要成分是K 2CO 3）水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，以免降低肥效。

3.铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。

铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。

►问题一化肥种类及作用钙反应，故选项D 错误；故选：D。

3．（2023·四川雅安·中考）化肥能促进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是A．Ca 3PO 42B．K 2SO 4C．NH 4HCO 3D．KNO 3【答案】A【详解】A、Ca 2（PO 4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A 正确；B、K 2SO 4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B 错误；C、NH 4HCO 3中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C 错误；D、KNO 3中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D 错误；故选：A。

第4节几种重要的盐

第4节几种重要的盐联想情景导入生活经验告诉我们，氯化钠是调味用的食盐的主要成分。

食盐对于人的正常理活动是不可缺少的，我们每天要食用一些食盐来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。

除了食盐之外，还有哪些盐呢?它们都可以食用吗?让我们一起去学习几种重要的盐吧!重点知识详解一、什么是盐1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。

二、几种盐的性质1．碳酸钠。

(1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。

它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。

它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。

含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。

常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。

(2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。

他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

2．碳酸钙。

(1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。

洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

石灰石主要用途是生产水泥。

碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。

(2)碳酸钙的性质。

①碳酸钙是一种难溶的盐。

②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑(3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3．食盐。

(1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。

【知识解析】几种重要的盐

几种重要的盐
几种重要的盐
1.盐的概念盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，如氯化钠 (NaCl)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等。
【注意】 (1)化学上的盐是一类物质的总称，而食盐是盐中的一份子，二者有本质区别。 (2)盐类物质中不一定含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl、(NH4)2CO3等。
几种重要的盐
3.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一
种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 醋酸
D. 烧碱
【答案】B 【解析】A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。 B.碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。 C.醋酸属于酸，故选项错误 D.烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。故选：B。
几种重要的盐
典型例题 1.郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是 CaCO3，CaCO3属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C 【解析】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐类物质，故选C。根据已有的物质的类别进行分析解答即可。掌握常见的物质类别是正确解答本题的关键。
几种重要的盐
4.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途
俗称
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打
碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打
碳酸钙(CaCO3) 大理石、石灰石的主要成分
白色粉末状固体，易白色粉末状固体，能

几种重要的盐

9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：

几种重要的盐

7.已知可溶性钡盐有毒 ,而在医院里做胃镜透视时 ,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒原因是因为: BaSO4不溶于水，也不与酸反应式但如果无意中误服了 BaCO3则会引起中毒，这是因为 (用化学方程式表示,下同)是 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ , 误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为: BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是( D ) A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体.沉淀和水 C.反应物中有无酸碱盐 D.金属活动性强弱 2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应？难以形成沉淀.气体或水 3.下列各组在溶液中能大量共存的是( D ) A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2 C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaCl
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶

几种重要的盐3

B.Na 2CO 3+2HCl=NaCl+CO 2 +H 2O
BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2 +H 2O Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S
C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+ 2H 2O （） CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+ H 2O （
3、下列各组离子能共存的是（） A、H+、Na+ 、NO3－ B、Ba 2+、OH－、SO4 2C、Ca 2+、NO3－、CO3 2－ D、Ag+、Na+、Cl－
盐的溶解性规律钾钠硝铵都易溶盐酸盐除氯化银
硫酸盐除钡钙银其它盐类都难（其它盐类都难（微）溶
1.判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水
磷氮分分钾氮
复复氮肥
课堂练习
１、下列属于复合肥的是（ＡＣＫＨ２ＰＯ４ＮＨ４ＮＯ３氮肥Ｂ磷肥Ｃ）ＢＤＫ２ＣＯ３ＫＮＯ３Ｄ复合肥
２、草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，它属于Ａ钾肥
３、尿素CO(NH2) 2是一种高效化肥，它属于（） A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
磷氮分分钾氮
复复氮肥
[活动] 活动] 1．向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，发生什向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，么变化？么变化？有刺激性气体生成 (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3+2H2O 2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色把湿润的红色石蕊试纸放在试管口是否发生变化？原因是什么？是否发生变化？原因是什么？（变蓝；气体溶于水，溶液显碱性）变蓝；气体溶于水，溶液显碱性）

1.6 几种重要的盐(2)

4.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是( D ) A.氯化钠 B.碳酸钠 C.硝酸钠 D.亚硝酸钠
5.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( A ) A.碳酸钠俗称纯碱,它是一种碱 B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来 D.能除去油污,可作厨房清洁剂 6.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( C ) A.氢氧化钠食盐 NaCl B.氧化钙消石灰 CaO C.碳酸钠纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜胆矾 CuSO4·5H2O
食盐粉末
2、粗盐易潮解，精盐不潮解。
粗盐中含有易吸水的氯化钙和氯化镁,所以易潮解.
食盐晶体
小知识: 氯化钙是中性干燥剂, 能干燥任何气体.
粗盐
实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生? 白色沉淀反应的化学方程式: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
讨论：如何检验Cl-？
氯化钠俗称食盐, 白色固体. 易溶于水.
海盐
岩盐
一、食盐在自然界分布
湖盐
井盐
小知识:
最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年!
盐池
井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名!
井盐
二、食盐的性质：
1、纯净的食盐是白色固体或无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但S随t变化不明显。
9.证明生石灰( CaO）中是否含有未煅烧的石灰石 ( CaCO3 )的方法,是滴加稀盐酸 ,若有气泡产生, 就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ .

1.4几种重要的盐

最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液
化肥：尿素 CO(NH2)2
作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
代表物：过磷酸钙 CaSO4和Ca3(PO4)2 混合物
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
（氯化钠NaCl）白色固体、易溶于水 3、食盐来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
用途： 1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？
产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
练习思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
练习：除去下列物质里杂质,括号内的为杂质 NaOH（Ca（OH）2）____________________ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaOH（Na2CO3）_______________________ HCl（H2SO4） H_______________________↓ 2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ZnCl2（CuCl2） CuCl2+Zn=ZnCl 2+Cu ______________________ HNO3（HCl） HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ _______________________ H2SO4+BaCl 2=2HCl+BaSO HCl（H2SO4） ________________________ 4↓ 用磁铁吸去铁 Cu（Fe） ________________________ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

几种重要的盐

几种重要的盐：Na Cl 、CaCO3、Na2CO3、NaHCO31．下列物质中，能用作磷肥的是A ．K 2SO 4B ．CO(NH 2)2C ．NH 4NO 3D ．Ca(H 2PO 4)2 2．下列物质中，属于钾肥的是A ．硫酸钾K 2SO 4B ．硝酸钾KNO 3C ．尿素CO(NH 2)2D ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2 3.下列属于复合肥料的是A ．KCl B.KNO 3 C.NH 4NO 3 D.Ca(H 2PO 4)2 4．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是A. 向一定量的水中滴加稀硫酸B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 5. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为A ．生石灰B ．熟石灰C ．石灰石D ．大理石6．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为 A ．NaClB ．NaOHC ．CaCO 3D ．Ca(OH)2 7．下列物质之间，不存在．．．如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是 A ．①H 2O 2 ②H 2O ③O 2 B ．①Na 2CO 3 ②CO 2 ③CaCO 3 C ．①CaCO 3 ②CO 2 ③Ca （OH ）2 D ．①C ②CO ③CO 2（房山一）30. (6分) A 、B 、C 、D 为初中化学常见的化合物，它们是由H 、C 、O 、Na 、Cl 、Ca 中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。

（1）取少量A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。

A 的水溶液呈____性。

（2）向上述溶液中通入少量的气体B ，无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。

（3）向（2）所得溶液中加入一定量C 的溶液，出现浑浊现象。

过滤后，滤液仍为蓝色。

由此推断，A 物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是__________（用化学方程式表示）。

九年级科学上册1.6几种重要的盐1

碳酸钙 →
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3、食盐(shíyán)(NaCl) 海洋 ⑴ 食盐(shíyán)主要存在于、盐湖、盐井和盐矿。
(hǎiyáng)
⑵ 用途：调味品、腌制食物、维持人的正常生理活动、配制生理盐水（0.9％）、
重要的化工原料
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不可溶性盐：硫酸钡BaSO4、氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
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根据溶解性口诀,判断 (pànduàn)下列物质的溶解性?
能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，
籽粒饱满。
2、常用的磷肥：磷矿粉[Ca3(PO4)2]，钙镁磷肥，过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
㈢、钾肥
1、钾肥的作用(zuòyòn能g)：促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：
K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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㈥、铵根（NH4+）离子(lízǐ)的检验
加适量碱
湿润的红色
取样品(yàngpǐn) ———产—生刺激性气体 -石—蕊—试-—纸—
试纸(shìzhǐ)变蓝
证明有NH3产生，即样品中有NH4＋存在
例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一种试剂 Ba(OH)2 。
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几种重要的盐

几种重要的盐知识点一什么是盐盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。

盐是酸碱反应的产物之一。

例题：下列物质中属于盐的是（）A、纯碱（Na2CO3）B、碳酸C、氢氧化钠D、生石灰知识点二几种盐的性质（1）碳酸钠（Na2CO3）①俗名：纯碱、苏打②物理性质：白色粉末，易溶于水③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH），能与某些盐发生反应生成两种新盐（Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl）说明：A、碳酸钠溶液呈碱性B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。

C、在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。

风化属于化学变化。

④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。

（2）碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生反应的产物：Ca（OH）2+ H2CO3===CaCO3↓+2H20①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙②物理性质：白色固体，难溶于水③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO3高温CaO + CO2↑），能与酸反应生成盐和水（CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑）。

④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。

（3）氯化钠①俗名：食盐。

②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。

溶解度受外界温度变化影响不大。

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7.3.2 几种重要的盐(解析版)

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