2018年中考化学混合物的分离与提纯专题练习卷

混合物的分离与提纯练习卷

一、选择题

1．区分下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是( )

A．黄铜(铜锌合金)饰品和黄金饰品：加硝酸银溶液 B．蒸馏水和食盐水：蒸发

C．NaCl固体和NaOH固体：加水 D．铁粉和炭粉：观察颜色

【答案】D

2．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是（）

【答案】B

3．下列各项，括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂，其中除杂试剂选用正确的是（）A．CaCO3中少量 CaO（稀 HCl） B．铁粉中少量铜粉（H2SO4）

C．CO2中少量水蒸气（固体 NaOH） D．CO 中少量的CO2［Ca（OH）2］

【答案】D

4．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5 H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是 ( ) (已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O)

A．I中含过滤操作，II中不含过滤操作

B．溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液

C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用

D．经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g

【答案】C

5．下列实验能达到实验目的的是 ( )

A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu(NO3)2溶液，过滤

B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量的Ca(OH)2固体，过滤

C．制备Cu(OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤

D．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生

【答案】D

6．下列实验设计方案中的试剂或方法，你认为可行的是( )

【答案】B

7．下列说法或做法错误的是

A．制取气体时，若装置的气密性不好，则收集不到气体或始终收集不满

B．测定溶液的pH值时，若pH试纸润湿，则测定结果一定不准确

C．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若蒸发时液体飞溅，则精盐的产率偏低

D．测定空气中氧气含量的实验中，若燃着的红磷伸入集气瓶的速度太慢，则测定结果偏高【答案】B

8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是( ) A．氮气中的氧气(铜) B．二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)

C．氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸) D．碳酸钙中的氯化钠(水)

【答案】C

9．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 ( )

【答案】D

10．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（）

【答案】A

11．下列实验方案中，设计合理的是( )

【答案】C

12．下列各组物质除杂方法正确的是( )

【答案】A

13．除去下列物资中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）

【答案】D

14．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是( )

【答案】B

15．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是

【答案】B

二、非选择题

16．为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质，现做如下实验。

步骤：①取固体于试管中，并加足量水溶解，得无色溶液；

②向上述溶液中加入过量a溶液，充分反应后，再加入过量b溶液，充分振荡

③过滤，向滤液中滴加适量c溶液，充分反应后，蒸发、结晶，即得纯净的氯化钾

请回答：加入过量b溶液的目的是_______________；c为___________(填化学式)。

【答案】为了除去钙离子和多余的钡离子（或除去氯化钙杂质及过量的氯化钡） HCl

17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①的物质类别为________.

（2）加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______,在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种仪器名称是_______，该仪器的主要作用是_________.

（3）写出加入试剂②后,所发生的反应的化学方程式_______________________。

【答案】碱过滤玻璃棒引流 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

18．某化工厂排放的废水中含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计以下工艺流程：

（1）操作①的名称是_____，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。

（2）操作③中X的化学式为_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。

【答案】过滤漏斗 CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

19．某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2)，可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：(资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。)

（1）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_________________(写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)

（3）“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。

（4）该工艺中可循环利用的物质是__________________。

【答案】FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 粉碎(研碎)(或加热或增大硫酸的浓度) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4稀硫酸(H2SO4) 20．某女士为增强清洗厕所的效果，将洁厕灵（含盐酸）与84消毒液（含次氯酸钠化学式为NaClO）混合使用，结果中毒身亡。其原因是两种液体混合发生发如下反应：

2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O 产生的氯气有剧毒。

（1）上述反应中，所含氯元素化合价最高的物质是_________（填序号）；

A．HCl B．NaClO C．NaCl D．Cl2