2019-2020学年高中化学 3-3用途广泛的金属材料随堂练习3 新人教版必修1.doc

2019-2020学年高中化学 3-3用途广泛的金属材料随堂练习3 新人
教版必修1
1.适宜于制作不锈钢用具的钢是
A. 低碳钢
B. 中碳钢
C. 高碳钢
D. 合金钢
2.铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料,主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是
A. 不易生锈
B. 导电性好
C. 密度小
D. 强度高
3.所谓合金就是不同金属(也包括一些非金属)在融化状态下形成一种融合物,根据下列四种金属的熔沸点:其中不能形成合金的是
5
A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
4. 合金有许多特点，例如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推断生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
A．纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定
5.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀H2SO4反应，产生标准
状况下H2 11.2L，此混合物的组合方式最多有
A．二种 B .三种 C．四种 D．五种
6. 将一块铸造生铁与足量的稀硫酸共热，最后剩余的固体残渣的成分是
A. 碳 B．Fe C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4
7.在化学反应中，铜元素可以表现为0、＋1、＋2价，
(1) 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁化为铜。

即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。

试写出该反应的化学方程式： .
(2) 铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式: .
8.生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。

在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复捶打，最终
使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。

请写出上述转变
最关键的一步的化学方程式: .
9.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰
水中，得到0.75g固体沉淀物。

这种铁的氧化物的化学式是: .
10.有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。

甲、乙、丙、丁四位同
学各取一种样品，进行下列实验：
（1）甲取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二
氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。

则合金中
镁的质量分数为。

（2）乙取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过
滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。

则合金中镁的质量分数为。

（3）丙取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现样品完
的取值范围是。

（4）丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸
反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下
测定）如下表所示：
求：①盐酸中HCl的物质的量浓度；
②合金中镁的质量分数。

11.某课外活动小组收集了一种合金进行研究。

(1) 外观灰色，表面光滑.
(2) 在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色;合金片融化，但不滴落。

(3) 取刮去表皮的金属10.0g，放入足量的H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96L.
(4) 另取刮去表皮的金属10.0g放入足量的NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2
9.96L.
试据此判断，合金中一定含有的金属元素是 (写元素符号)；下列元素可能含有
的是 (填选项编号)
a. Ag b .Mg c.Na d.Fe。