新教材新人教版高中化学第二册课时作业8化学反应与电能

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第08讲化学反应与电能(人教版2019必修第二册)(解析版)

化学反应与电能考点精讲1．火力发电（1）火力发电原理：通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。

间接实现了化学能转化为电能。

（2）能量转换过程：化学能―――→燃料燃烧热能―――→蒸汽轮机机械能――→发电机电能。

其中能量转换的关键环节是燃烧(氧化还原反应) 。

2．化学能直接转化为电能——原电池（1）定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。

（2）原理：负极：发生氧化反应，电子流出。

正极：发生还原反应，电子流入。

3．原电池的生活示例——水果电池（1）水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液。

（2）水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al 、Fe 等，另一电极可以是Cu 片或石墨棒等。

4．常见的化学电源（1）锌锰干电池① 结构：锌锰干电池是以锌筒作负极，石墨棒作正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO 2和NH 4Cl 作电解质溶液。

① 原理：锌锰干电池属于一次性电池，放电之后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。

负极发生的电极反应为 Zn －2e －===Zn 2＋，正极发生的电极反应为2MnO 2＋2NH ＋4＋2e －===Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 。

（2）充电电池① 充电电池属于二次电池。

有些充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。

① 常见充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。

考点1：原电池的工作原理1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”（1）两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属如碳棒)。

（2）一液——电解质溶液(或熔融的电解质)。

（3）一线——形成闭合回路。

（4）一反应——能自发进行的氧化还原反应。

2021-2022学年人教版高一化学必修二《化学反应与电能》课时同步讲解及练习

①铁作______(填“正极”或“负极”)，溶液中 H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。 ②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。
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③若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ________ L。
答案 (1)① ② (2)①负极铜 ②有气泡产生 Fe－2e－===Fe2＋ ③2.24
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解析：由外电路中的电子流向可知，X 为负极，Y 为正极，由图可知电子的流动方向是 X→外电路→Y，则电流的方向应该是 Y→外电路→X，故 A 错误；X 为原电池的负极，Y 为正极，则 X 应为 Zn，故 B 错误；X 为负极，Y 电极上生成氢气，SO24－移向负极 X 电极，故 C 正确；X 极上发生的是氧化反应，Y 极上发生的是还原反应，故 D 错误。
答案 D
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[ 达标训练] 1.下列叙述不正确的是( ) A.用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成 B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 C.原电池反应一定为氧化还原反应 D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化解析：火力发电的过程包括，化学能燃―料――燃→烧热能蒸―汽――轮→机机械能发―电 ―→机电能，后两个阶段都未发生化学变化。
答案 B
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要点三化学电池 [ 探究 1] 试根据下列电池的结构填写有关内容： (1)锌锰电池
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提示：(1)锌筒石墨棒 NH4Cl
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(2)铅蓄电池

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与电能(课后习题)【含答案及解析】

化学反应与电能合格考达标练1.(2021山东青岛平度高一期中)如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是()A.铜片上发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.锌片质量减小,发生还原反应D.番茄中的阳离子移向锌片解析番茄汁呈酸性,属于电解质溶液,可以导电;锌片和铜片通过导线连接,插入番茄中形成原电池,由于Zn比Cu活泼,则锌片是负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,生成的Zn2+进入电解质溶液中,故锌片质量减小,C错误。

铜片是正极,溶液中H+得电子发生还原反应生成H2,A错误。

原电池中,电子由负极流向正极,故电子由锌片通过导线流向铜片,B正确。

电解质溶液中阳离子移向正极,故番茄中的阳离子移向铜片,D错误。

2.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。

下列说法正确的是()A.锌粉为正极B.Ag2O发生氧化反应C.电池工作时,电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2OD.正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-解析由电池总反应可知,Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2,则锌粉为负极,A错误;Ag2O为正极,发生还原反应,电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,B错误,D正确;电池工作时,电子从锌粉流向Ag2O,但不能经过KOH溶液,C错误。

3.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()解析A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A项中反应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。

4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。

下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()棒变粗,N棒变细,说明N棒是负极,金属活动性相对于M棒较强。

6.1 化学反应与电能 —人教版高中化学必修第二册习题课件(共30张PPT)

原电池中正、负极的确定方法
注：原电池正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，即活泼电极不一定作负极
例：Mg-Al-NaOH 溶液形成的原电池中，铝作负极
2．X、Y、Z、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 答案 A
(4)正负两极的电极反应在得失电子守恒的前提下，相加后的电池反应必然是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应，特别是碱性环境，生成的 CO2 与 OH－反应生成 C池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为 5MnO2 ＋ 2Ag ＋ 2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )
时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
放电充电
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放电时正极反应为 2FeO42－＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－
答案
解析甲中 Z 为负极，活泼性 Z>Y；乙中 X 上有气泡生成，则 X 为正极，活泼性 Y>X；丙中根据电子流向可知，Z 为负极，活泼性 Z>W；丁中 W 上发生还原反应，W 为正极，活泼性 X>W。
3．在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒变细，P 为电解质溶液。由此判断下列 M、N、P 所代表的物质可以成立的是( )

高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应与电能(同步习题)【含答案及解析】

第2课时化学反应与电能基础过关练题组一原电池的构成及工作原理1.(2020浙江宁波高一期中)下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是()2.(2020河南新乡高一期中)某原电池,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸B.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液3.(2020宁夏青铜峡高级中学高一期中)如图是Zn、Cu和稀硫酸形成的原电池,下列是某兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记下的结论。

其中正确的一组是(深度解析)①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③④4.(2019天津静海第一中学高一下月考)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时,Fe片上发生还原反应,溶液中S O42-向铜电极移动题组二原电池原理的应用5.(2020湖北孝感高一期中)X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z溶液可能是下列中的()编号X Y Z溶液A Zn Cu稀硫酸B Ag Zn硝酸银溶液C Cu Ag硫酸铜溶液D Cu Zn稀硫酸6.(2019江苏扬州中学高一下月考)某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性,设计如图所示装置,下列推断合理的是()A.若铬比铁活泼,则电子经外电路由铁电极流向铬电极B.若铁比铬活泼,则溶液中H+向铁电极迁移C.若铬比铁活泼,则铁电极的电极反应式为2H++2e-H2↑D.若铁电极附近溶液pH增大,则铁比铬活泼7.(2020山西运城高一开学考试)有A 、B 、C 、D 四块金属片,进行如下实验: ①A 、B 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,A 极为负极;②C 、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,电流由D →导线→C;③A 、C 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,C 极产生大量气泡;④B 、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO 4中,D 极发生氧化反应。

高中化学(新人教版)必修第二册：化学反应与电能【精品课件】

A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜
【课堂练习】
B 3.下列装置能将化学能转化为电能的是（）
【课堂练习】
A 4.下列叙述正确的是（）
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
【课堂练习】
请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电
极反应式和总反应式。
I e-
e- I
Fe Ag
Cu Zn
H2SO4 (aq) 负极( Fe ): Fe－2e - = Fe2+ .
正极(Ag ): 2H++2e - = H2↑ . 总反应式: Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ .
（2）简易电池
【课堂练习】
1、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu，该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4 CuSO4
HCl
负极(Zn): Zn - 2e- = Zn2+
正极(C)： 2MnO2 + 2NH4++2e- = Mn2O3+ 2NH3↑+H2O
③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行

新教材2023高中化学新人教版必修第二册：化学反应与电能同步测试

第一节化学反应与能量变化课时2化学反应与电能【基础巩固】1.下列说法中不正确的是()A.根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.原电池是将化学能转化为电能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程答案:D2.(2022·广东揭阳)如图所示的原电池装置中,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.S O42-移向X电极,Y电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:A项,电流的方向与电子的移动方向相反,所以外电路的电流方向为Y→外电路→X,错误;B项,若两电极分别为Zn和石墨棒,由于活动性Zn>C,则X为Zn,Y为石墨棒,错误;C项,根据电子流向可知X是负极,Y是正极,溶液中的氢离子放电,阴离子向负极移动,则S O42-移向X电极,Y电极上有氢气产生,正确;D项,X极上失去电子,发生氧化反应,Y极上获得电子,发生还原反应,错误。

答案:C3.下面是四个化学反应,理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑B.2H2+O22H2OC.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑D.CH4+2O2CO2+2H2O答案:C4.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池,其放电时的原电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断,下列叙述中正确的是()A.Pb是正极B.PbO2得电子,被氧化C.负极反应式是Pb+S O42--2e-PbSO4D.电池放电时,溶液的酸性增强解析:从铅酸蓄电池的放电反应可以看出,放电过程中Pb失去电子变为Pb2+,发生氧化反应,因而Pb是负极;PbO2得到电子发生还原反应,被还原;反应过程中消耗了H2SO4,使溶液的酸性减弱,故C项正确。

化学反应与电能_人教版高中化学必修第二册习题ppt推荐

答案
解析根据原电池的电池反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe 为负极，活泼性比 Fe 弱的金属或非金属导体作正极，含 Fe3＋的溶液为电解质溶液。
5．下列说法正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅答案 C
答案 C
答案
解析分析可知该装置是原电池，其中 M 棒作正极，有金属单质析出， N 棒作负极，失电子溶解。锌、铜、稀硫酸构成原电池，则锌是负极，M 棒变细，A 错误；铁、铜、稀盐酸构成原电池，M 棒上无金属单质析出，B 错误；锌、银、硝酸银溶液构成原电池，则锌是负极，M 棒上有银析出，C 正确；铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，D 错误。
A．负极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O B．放电时负极有 CO2 生成 C．该电池供应 2 mol 水蒸气，同时转移 2 mol 电子 D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
答案 B
答案
解析原电池中负极失去电子，则负极通入的是氢气，电解质为熔融的碳酸钾，因此负极反应为 H2＋CO23－－2e－===H2O＋CO2，A 错误、B 正确；根据总反应可判断出该电池供应 2 mol 水蒸气时转移 4 mol 电子，C 错误；电解质为熔融的碳酸钾，因此该电池需在高温时进行工作，D 错误。
化学反应与电能_人教版高中化学必修第二册习题pp t推荐（精品系列PPT ）
燃料电池电极反应书写的注意事项 (1)燃料电池的负极是可燃性气体，失去电子发生氧化反应；正极多为氧气或空气，得到电子发生还原反应，可根据电荷守恒来配平。 (2)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。 (3)燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能生成 OH－，碱性溶液中不能生成 H＋；水溶液中不能生成 O2－，而熔融电解质中 O2 被还原为 O2－或 CO23－。

新人教版必修第二册第一节化学反应与电能教学课件

无变化
新人教版必修第二册第一节化学反应与电能
锌片溶解
新人教版必修第二册第一节化学反应与电能
有气泡
新人教版必修第二册第一节化学反应与电能
2.原电池（1）概念把化学能转化为电能的装置；本质是氧化还原反应。
新人教版必修第二册第一节化学反应与电能
新人教版必修第二册第一节化学反应与电能
（2）工作原理 ↑e-
负极氧化反应
Zn-2e- === Zn2+
↓e正极还原反应
2H+ + 2e- === H2↑
SO42-
Zn2 SO+ 42-
H+ H+
新人教版必修第二册第一节化学反应与电能
新人教版必修第二册第一节化学反应与电能
电极材料：还原性较弱的金属或能导电的非金属反应类型：还原反应电子（离子）流向：电子流入（阳离子移向）电极现象：增重或不变电极材料：还原性较强的金属反应类型：氧化反应电子（离子）流向：电子流出（阴离子移向）电极现象：不断溶解，质量减小
化学反应与电能
一、火力发电——化学能间接转化为电能
二、原电池——化学能直接转化为电能实验探究
原电池
概念工作原理构成条件
1.下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是（ B ）。 A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶
2.下列能构成原电池的是（ B ）。 A
B
C
D
3.下列说法正确的是（ D ）。 A.原电池是把电能转化成化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

人教版高中化学必修2化学反应与能量化学能与电能教学课件17页PPT含随堂作业

人教版高中化学必修2化学反应与能量化学能与电能教学课件17页 PPT含随堂作业
三、原电池构成条件
1.两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极
较活泼金属作负极；较不活泼金属或非金属导体作正极
2.电极材料均插入电解质溶液中 3.形成闭合回路
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H2SO4
H2SO4
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1.下列说法中正确的是
（ D）
A、原电池是把电能转为化学能的装置
B、原电池中电子流出的是正极，发生氧化反应
C、原电池两级均发生氧化还原反应
D、原电池中的阳离子向正极移动
2. 锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( D)
任务三原电池构成条件
【探究】根据材料，各组所用试剂固定，用相同导体和不同导体搭配两个电极，接通电流表，试验能否形成原电池，将实验记录写在学案上。总结原电池构成条件。
试剂：稀硫酸（A组） CuSO4溶液（B组）无水乙醇（C组）
电极材料：碳棒(2)、锌片（2）、铁片(1)
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任务二原电池工作原理
将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分在两个不同的区域中进行。
负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。使电子转移具有方向性，从而在装置中形成电流。
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人教版高中化学必修第二册课时固基练(8)化学反应与电能含答案

基础课时固基练(8)化学反应与电能1．下列装置属于原电池的是()A B C D[答案] B2．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢C[由题图可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件，铜的活泼性比锌的弱，故铜作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；乙不能形成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于两者都消耗H＋，故两烧杯中溶液的pH都增大。

由于原电池的形成，故甲中产生气泡的速率比乙快。

]3．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极B[手机用的电池是可充电电池，A项正确；铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B项错误；燃料电池将化学能转化为电能，C项正确；锌锰干电池中，Zn为负极，D项正确。

]4．某化学兴趣小组利用反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂，也可以用铜D[根据Cl－的移动方向可知，b电极为负极，a电极为正极，根据电池反应式可知，Zn发生失电子的氧化反应，即b电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A、B错误；电子流动方向是b电极→导线→a电极，C错误；正极材料的活泼性应比负极材料弱，D正确。

]5．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是()选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液C [M 棒变粗，N 棒变细，说明N 棒是负极，金属活动性相对于M 棒较强。

2019-2020学年化学人教版必修2课时分层作业8 化学能与电能Word版含解析

课时分层作业(八)化学能与电能(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列有关能源的说法错误的是( )A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源D[风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不能直接获得，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。

]2．下列装置中，能构成原电池的是( )A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以C[甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。

]3．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：【：43722094】①Zn为正极，Cu为负极。

②H＋向负极移动。

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol。

⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。

描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④B[在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生H2 0.5 mol，在溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确。

]4.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池是一次性电池C[锌锰干电池是一次性电池，负极材料是Zn，正极材料是碳棒，电解质是NH4Cl。

2020新教材高中化学课时作业8化学反应与电能新人教版第二册

课时作业8 化学反应与电能[学业达标]1．对化学电源的叙述正确的是( )A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是安全、无污染的D．化学电源即为可充电电池解析：由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。

答案：A2．下列说法中正确的是( )①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A．②③④ B．①②③④C．①②③ D．①③④解析：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别就在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。

答案：B3．有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属答案：C4．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A 极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。

A 和B中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变。

C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。