盐类的水解PPT课件
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
第十章第3节 盐类的水解(共64张PPT)
[固本自测] 2. CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO ＋H2O
－
CH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解 平衡的影响填入下表：
改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3 固体
移动方 向
c(OH－)
pH
水解程 度
答案： 改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3固体 加Na2CO3 移动方向 右移 左移 右移 右移 左移 c(OH－) 增大 增大 减小 减小 增大 pH 增大 增大 减小 减小 增大 水解程度 增大 减小 增大 增大 减小
(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第 二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 掌握影响盐类水解的3个外部因素 温度、浓度、外加酸碱。
突破核心握动向
考点1
溶液中粒子浓度大小的比较规律
溶液中粒子浓度大小比较是高考对盐类水解考查的主 流试题，解决这类题目时，首先要弄清粒子的来源，是由 电离产生还是由水解产生。在此基础上根据弱电解质电离 平衡及离子水解的特点进行大小比较，同时还要注重三个 守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，进行准确判 断。
＋ －
。
。
[特别提醒]
(1)水解生成的弱酸(碱)的K越小，盐的水
解程度越大，其溶液的碱(酸)性就越强。 (2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度不一定增大，如增 大水解离子的浓度；溶液的酸、碱性也不一定增强，如加水稀 释。
(3)强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显 酸性，因HSO3－的水解小于HSO3－的电离。 (4)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小，①若电离程度小于水解程度， 溶液呈碱性，如NaHCO3。②若电离程度大于水解程度，溶液 呈酸性，如NaHSO3。
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
第讲盐类的水解-PPT精选.ppt
例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶
液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4Cl-)＞c(OH-)
＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水
解互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解
程度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c(
O
3
对水的电离平衡无影响；
②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH-对水的电
离起抑制作用，使水的电离程度减小；
③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH 和 CH3COO- 均 可 以 发 生 水 解 生 成 弱 电 解 质 NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度 加大从而使水的电离程度加大。
=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为 CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性， 根据质子守恒可知，B选项正确；若Va<Vb，说 明碱过量，存在c(K+)>c(CH3COO-)，
【点评】 在解答溶液中微粒浓度的大小比 较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷 守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷 守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离 子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒 或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸 弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与OH-量相等。
第26讲 盐类的水解
考点1 盐类水解的本质与规律 如果要要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 ①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应 前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。 ②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解， 都弱都水解，两强不水解。 ③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性 (或酸性)越强。 ④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程 度大很多。
盐类的水解优质课ppt课件
❖ A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+ ❖ B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二
元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？ 多元弱酸根离子水解是否一步完成？）
❖ C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH❖D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3↓+3H+（盐类
水解的程度如何？是否有沉淀生成）
精选编辑
6
探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因
盐 盐的类别
NH4Cl
强酸弱碱盐
CH3COONa
强碱弱酸盐
NaCl
强酸强碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
碱性
中性
C(H+)和C(OH-) 相 对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
溶液中的粒子
CH3COO-, Na+, H+, Cl-, NH4+, H+, OH- Cl-, Na+, H+,
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐
盐的水解： 有弱才水解
盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性
盐的水解方程式： 盐 + 水
酸+ 碱
离子方程式：
盐电离出的
弱酸根阴离子 + H2O 弱碱阳离子+H2O
16
弱酸 + OH弱碱 + H+
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课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B）
元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？ 多元弱酸根离子水解是否一步完成？）
❖ C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH❖D、Al 3+ +3H2O=Al（OH）3↓+3H+（盐类
水解的程度如何？是否有沉淀生成）
精选编辑
6
探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因
盐 盐的类别
NH4Cl
强酸弱碱盐
CH3COONa
强碱弱酸盐
NaCl
强酸强碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
碱性
中性
C(H+)和C(OH-) 相 对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
溶液中的粒子
CH3COO-, Na+, H+, Cl-, NH4+, H+, OH- Cl-, Na+, H+,
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐
盐的水解： 有弱才水解
盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性
盐的水解方程式： 盐 + 水
酸+ 碱
离子方程式：
盐电离出的
弱酸根阴离子 + H2O 弱碱阳离子+H2O
16
弱酸 + OH弱碱 + H+
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课题检测
1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3； Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ B）
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
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淀和气体，不用“ ”，“ ”符号，生成物（如，H NH3•H2O等 ）也不用写分解产物。
3. 多元弱酸盐要分步水解，以第一步为主。 4. 多元弱碱一步完成。（中学要求）
二. 盐类水解的规律
类型 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐 强酸强 碱盐 实例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解
水解的 离子
_
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C
、 Al3+
D、F
4. 在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是：
A C(Na+)=2C(CO32-) C C(CO32-)>C(HCO3-) B C(H+)>C(OH-) D C(HCO3-)>C(OH-)
5. 判断下列盐溶液的酸碱性，并写出水解反应的离子 方程式 (1) KF (2) CuCl2 (3) Fe(NO3)3
NaClO
NaNO2
NaF
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4 + Cl + H2O OH- +H+
+ -
NH3•H2O
NH4Cl +H2O NH3•H2O + HCl
NH4+ +H2O
NH3•H2O + H+
练习：
一、书写ALCl3的水解方程式和离子 方程式。
AlCl3+3H2O Al3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+
பைடு நூலகம்姚锋
滕州善国中学
水溶液呈酸碱性的实质是什么？
第三节 盐类的水解 分析预测 应用水的电离平衡知识，预测下列溶液的酸碱性
CH3OONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱 性、中性？
(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3
若反应，结果怎么样？
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH
_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COO +H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
_
练习：
请写出下列物质在水溶液中 的水解方程式和离子方程式
3. NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离 出的c(H+)分别为xmol•L-1和ymol•L-1,x和y的关系正 确的是（ ） A. x=y B. y>x C. x>y D. 不能确定
4. 在有固体氢氧化镁存在的饱和溶液中，存在着如下 平衡：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-分别向其中加 水、固体氯化镁、醋酸钠或氯化铵时，固体氢氧化 镁质量有什么变化（增加或减小）？说明原因。
1. D
2. B,C
3. C
4. 减小，增大，增大，减小
这节课在感性认识的基础上，进行 理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成 “盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵 的基础上，总结归纳出“盐类的水解规 律”，并应用规律解决了一些具体问题， 盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。
CH3COOH NaOH 强碱 H2CO3 NaOH 弱酸盐 HCl NH3 · H2O 强酸 H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
中性
HCl
HNO3
NaOH
KOH
强碱 强酸盐
探究问题1
按照盐的组成，可以把上述六种 盐分为三类，为什么不同类型的 盐溶液的酸碱性不同呢？
提示：
其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？
探究问题2：
盐类的水解和中和反应有什么关 系？反应的程度如何？
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
盐+水
探究问题3： 如何书写盐类的水解方程式和离子方程式？ 1. 盐类的水解是可逆反应，反应方程式要写 “ ” 符号。 2. 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉
F-+H2O Cu2++2H2O
HF+OHCu(OH)2+2H+
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
达标测试
1. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A. NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3
2. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移 动的是（ ）
A. NaCl B.Na2CO3 C.NH4Cl D.H2SO4
生成的弱 电解质 弱碱 弱酸
溶液的酸 碱性 酸性
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子 无
碱性
NaCl 不水解 无 中性
有弱才水解
无弱不水解
谁弱谁水解 都强不水解
越弱越水解
谁强显谁性
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
结论：
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性
NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性
实验结果统计分析及推理：
生成该盐的 测试对象 CH3COONa 溶液酸碱性 酸 碱 盐的类型
Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3
NaCl KNO3
碱性 酸性
二、书写Cu(NO3)2, NH4NO3的水解 方程式和离子方程式。
一. 盐类的水解
1.定义
在溶液中盐电离出来的
离子跟水所电离出来的 + H 或OH 结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的 水解。
2. 盐类水解的实质
盐电离出来的弱酸根离子或弱碱 根离子，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡发生移动。