高中有机化学知识点总结一
有机化学大一知识点归纳
有机化学大一知识点归纳一、有机化学的基本概念与性质有机化学是研究碳和氢以及它们的衍生物的化学性质和反应机理的科学。
它的研究对象包括有机化合物的结构、性质以及它们之间的相互作用。
1.1 碳的特殊性质碳具有四个价电子，可形成稳定的共价键，并能与其他原子进行多种多样的化学键合。
1.2 有机化合物的特点有机化合物通常具有较低的沸点、溶解度、比熔点和密度。
他们大部分是不导电的，但某些有机物能导电。
1.3 有机反应的特点有机反应具有多种多样的反应类型，包括加成、消除、取代、重排等。
它们往往需要催化剂或特定温度条件下进行。
二、有机化合物的结构与命名2.1 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳骨架和官能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键连接而成的丰富多样的结构，官能团则是在碳骨架上的特定原子或原子团。
2.2 命名有机化合物的常用规则有机化合物的命名一般遵循一定的命名规则，包括根据碳原子数目命名烷烃、根据官能团命名醇、醛、酮等。
三、有机化合物的主要类别与性质3.1 烷烃烷烃是只含有碳碳单键的有机化合物，分为饱和烷烃和不饱和烷烃。
它们具有较低的反应活性，很难发生化学反应。
3.2 烯烃烯烃含有碳碳双键，分为乙烯和非乙烯烯烃。
烯烃具有较高的反应活性，可参与加成、消除等反应。
3.3 芳香化合物芳香化合物是具有特殊的芳香环结构的化合物，如苯环。
它们具有较稳定的结构和独特的化学性质。
3.4 醇醇是含有氢氧基的有机化合物，按照羰基的位置，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有较高的极性和良好的溶解性。
3.5 醛和酮醛和酮均含有羰基，区别在于羰基所连接的碳原子数目。
它们具有较高的活性，可发生亲核加成等反应。
四、有机反应机制4.1 加成反应加成反应是指有机化合物中双键（如烯烃）先经过破裂，形成两个相互连接的新键。
4.2 消除反应消除反应是指有机化合物中某些官能团（如卤素）与相邻原子或原子团之间的键断裂，形成烯烃或炔烃。
4.3 取代反应取代反应是指有机化合物中某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
高中有机化学知识点汇总(一)
高考有机化学专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其余元素符号）次序。
2、电子式的写法：掌握7 种常有有机物和 4 种基团：7 种常有有机物： CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4 种常有基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、构造式的写法：掌握8 种常有有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连结要正确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的归并。
要经过练习要能辨别构造简式中各原子的连结次序、方式、基团和官能团。
掌握 8 种常有有机物的构造简式：甲烷CH4、、乙烷 C2H6、乙烯 C2H4、、乙炔 C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛 CH3CHO、乙酸 CH3COOH、乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等观点差别，注意这四个“同”字观点的内涵和外延。
并能娴熟地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、地点异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、地点由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特点性质：(一)、烷烃：（1）通式： C n H2n+2，代表物 CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中焚烧。
③、隔断空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式： C n H2n（n≥2），代表物 CH2＝CH2，官能团： - C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
②、在空气中焚烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
化学有机高考必备知识点
化学有机高考必备知识点一、有机化合物的基本概念和性质有机化合物是由碳氢元素组成的化合物。
其特点是碳原子可以形成多种键，包括单键、双键和三键，从而形成复杂的分子结构。
有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物两大类。
饱和化合物是指碳原子之间只有单键相连的化合物，其通式为CnH2n+2，其中n为整数。
典型的饱和化合物包括烷烃，如甲烷、乙烷等。
不饱和化合物是指碳原子之间有双键或三键相连的化合物，其通式分别为CnH2n和CnH2n-2，其中n为整数。
不饱和化合物包括烯烃和炔烃，如乙烯、乙炔等。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名基于一定的规则，主要包括命名顺序、主链选择和官能团命名等。
命名顺序是指按照字母顺序先命名取代基，再命名主链。
主链选择是指选择碳原子数最多的连续碳链作为主链，以此为基础进行其他命名。
官能团命名是指根据官能团的特点进行相应命名，如醇、酮、醛等。
三、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型繁多，包括酸碱中和反应、取代反应、加成反应、消除反应等。
酸碱中和反应是指有机酸和有机碱之间的反应，产生相应的盐和水。
这种反应是有机化合物与无机化合物之间的联系。
取代反应是指有机化合物中的某些原子或基团被其他原子或基团所取代。
这类反应常见的有卤代烃的取代反应，如氯代甲烷与氢氧化钠发生取代反应。
加成反应是指有机化合物中的多个单体分子结合形成大分子结构的反应。
这类反应常见的有聚合反应，如乙烯与苯乙烯发生加成反应。
消除反应是指有机化合物中的某些原子或基团被除去，产生新的化合物。
这类反应常见的有酯的酸水解反应，如乙酸乙酯与水发生消除反应。
四、有机物的化学反应机理有机物的化学反应机理包括自由基机理、电子云机理和酸碱机理等。
自由基机理是指有机反应过程中自由基的参与和生成。
自由基是具有不成对电子的中性分子或原子，常通过光解或热解反应产生。
电子云机理是指有机反应过程中原子间电子云的重排、共享和转移。
这种机理主要适用于含有双键或三键的有机分子。
高考有机化学知识点归纳总结
有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） - 碳原子的成键特性：碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化：线性分子，如乙炔- sp^2杂化：平面三角形分子，如乙烯- sp^3杂化：四面体分子，如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构：分子的三维结构不同- 立体异构：分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点，涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
高考化学 有机化学知识点归纳(全)
催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。
②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH 3(CH 2)4CH 3甲醇CH 3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
高中有机化学知识归纳总结
有机化学知识点归纳（一） 第 1 页 共 4 页有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；气态：C 4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH 3、H 2S 和AsH 3而带有臭味）； 稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低级酯； 3、颜色：白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl 4。
5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl 4； 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
最简式相同的有机物1、CH ：C 2H2、C 6H 6（苯、棱晶烷、盆烯）、C 8H 8（立方烷、苯乙烯）； 2、CH 2：烯烃和环烷烃；3、CH 2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、C n H 2n O ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C 2H 4O ）与丁酸及异构体（C 4H 8O 2） 5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C 3H 4）与丙苯（C 9H 12）能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物：⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2⑷ Zn 、Mg 等单质 如⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO变色Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △有机化学知识点归纳（一） 第 2 页 共 4 页2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等）⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 2、无机物：⑴ 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe （亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶ －2价的S （硫化氢及硫化物）⑷ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）有机化学计算1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况)②根据气体A 对气体B 的相对密度D ，求算气体A 的式量：M A = D M B ③求混合物的平均式量：M = m (混总)/n (混总) ④根据化学反应方程式计算烃的式量。
有机化学知识点全归纳
高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化（注意反应条件）2、常见环状有机物的转化二、 有机物的命名1.烷烃：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，短线连；不同基，简在前，相同基，合并算。
长多近小写烃名，先简后繁位次清。
先小然后大，一基跟一位，数目汉数字，位置阿拉伯，字数短线隔，数字逗号撇。
其他类别的有机物：选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端编号，要指明官能团的位置。
练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为：三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点：化合价、成键方式、同分异构2.表示方法：(1)化学式：分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式）键线式等 (2)模型：球棍模型 比例模型3.不饱和度：又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构：概念、分类、书写⑪碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑫位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑬异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑭其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
5．同系物的概念（1）定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。
注意：①同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。
化学有机知识点考点总结
化学有机知识点考点总结1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础知识，它在有机化学的学习中是非常重要的。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，了解这些命名规则对于掌握有机化学的知识至关重要。
在考试中，会涉及到一些有机化合物的命名，学生需要掌握常见的有机化合物的命名方法，包括碳骨架的编号、取代基的命名等。
2. 有机化合物的结构与性质有机化合物的结构与性质是有机化学的重要内容之一，在考试中也是一个重要的考点。
有机化合物的结构确定了其性质，掌握有机化合物结构与性质之间的关系对于解题非常重要。
在考试中，可能会涉及到有机化合物的结构类型、物理性质和化学性质等方面的知识。
3. 有机化学反应有机化学反应是有机化学的核心内容之一，它涉及到有机化合物的合成和反应机理等方面的知识。
在考试中，会涉及到一些有机化学反应的类型和反应机理等内容，学生需要掌握常见的有机化学反应，包括醇的酸碱性、醛酮的加成反应、烷烃的卤代反应等。
4. 芳香族化合物芳香族化合物是有机化学中的重要内容之一，涉及到苯环的结构与性质等方面的知识。
在考试中，可能会涉及到一些芳香族化合物的结构类型、物理性质和化学性质等内容，学生需要掌握苯环的稳定性、芳香族化合物的取代反应等知识。
5. 光化学光化学是涉及到分子与光的作用和光能转化的化学学科。
在有机化学的考试中，可能会涉及到一些有机分子的光化学反应，学生需要掌握有机分子的吸光性质、光氧化反应、光还原反应等知识。
6. 有机合成有机合成是有机化学的一个重要内容，涉及到有机物质的制备和合成方法。
在考试中，可能会涉及到一些有机合成的方法和反应条件，学生需要掌握常见的有机合成反应路径和合成条件等知识。
总之，有机化学是化学中一个非常重要的学科，掌握有机化学的知识对于学生在考试中取得好成绩非常重要。
以上就是一些常见的有机化学知识点考点总结，希望对有机化学的学习有所帮助。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中有机化学知识点总结5篇
高中有机化学知识点总结5篇第1篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究碳和氢元素以及它们的官能团之间的化学反应和结构。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的部分。
以下是高中有机化学知识点的总结：一、有机物的结构1. 碳的共价键：碳原子能形成四条共价键，因此有机化合物中几乎所有的结构都是以碳原子为中心的。
2. 极性键和非极性键：有机化合物中的键可以是极性的或非极性的，极性键的两端电性相差较大，而非极性键的两端电性相差较小。
3. 碳骨架：有机化合物的结构是由碳原子构成的碳骨架，碳骨架的形式多种多样，包括直链、支链、环状等。
4. 官能团：官能团是有机化合物中具有特定化学性质的功能性团，例如羟基、羧基、氨基等。
二、有机化学反应1. 加成反应：两个分子结合成一个分子，通常涉及双键或三键的断裂和形成。
3. 取代反应：有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代。
4. 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的参与，原子的氧化态发生改变。
三、重要官能团1. 羟基(-OH)：羟基是氧原子与氢原子的共价键，常见于醇、酚等化合物中，具有亲水性。
2. 羧基(-COOH)：羧基由一个羰基和一个羟基组成，通常具有酸性。
3. 氨基(-NH2)：氨基由两个氢原子与氮原子形成的共价键，通常在胺类化合物中出现。
4. 醛基和酮基：醛基(-CHO)和酮基(-CO-)是碳氧双键的官能团，分别出现在醛和酮类化合物中。
四、重要有机化合物1. 烷烃：由碳氢构成，只含有碳-碳单键的碳氢化合物。
4. 醇：含有羟基的有机化合物。
7. 脂肪族环化合物：通过碳原子形成环状结构的化合物，如环烷烃等。
第2篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学作为化学的一个重要分支，主要研究碳氢化合物及其衍生物的结构、性质、合成方法和反应规律。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，是学生们学习化学知识的重点之一。
下面我们就来总结一下高中有机化学的知识点。
高中化学有机知识点整理
高中化学有机知识点整理高中化学有机知识点(一)一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会..析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高中化学有机知识点(二)有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)氯乙烯(CH==CHCl，沸点为-13.9℃)氯乙烷(CHCHCl，沸点为℃)新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氟里昂(CClF，沸点为-29.8℃) 、甲醛(HCHO，沸点为-21℃)一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br★特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃) 环氧乙烷( ，沸点为13.5℃) 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、 官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
*原子：一X官能团4原子团（基）：一OH 、一CHO （醛基）、一COOH （羧基）、C 6H 5 —等、化学键：》c=c g — g C —2、 常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质⑴烷烃A ） 官能团：无；通式：C h H 2n+2；代表物：CH 4B ） 结构特点：键角为109° 28'空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此C ） 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2. 它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm A 3，即都小于水的密度。
4. 烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D ） 化学性质：① 取代反应（与卤素单质、在光照条件下）光光CH 4 + C 2CHsCI + HCl ，CH 3CI + C i CH 2C 2 + HCl，……。
③热裂解CH 4 高温 ■ C + 2H 2隔绝空气⑤烃的含氧衍生物燃烧通式：C x H v O z （x --） 024 2 E ）实验室制法：甲烷：CH 3COONa NaOH Ca °CH 4Na 2CO 3△⑵烯烃：A ） 官能团：.C =C 、；通式：C n H 2n （n > 2）;代表物：H 2C=CH 2B ） 结构特点：键角为120°双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C ）化学性质:① 加成反应（与 X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②燃烧CH 4 + 26点燃・CQ + 2H 2OC 16H 34 催化剂 加热、加压C 8H 18 + C 8H 16点燃xCO 2yH 2O 2点燃xCO 2 丫山02注：1•醋酸钠：碱石灰=1: 3 2•固固加热3.无水（不能用NaAc 晶体） :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂④烃类燃烧通式：C x H t （x点燃③ 燃烧 CH 2=CH 2 + 36 2CO 2 + 2HbO④ 氧化反应2CH? = CH 2 + O 2 催化剂2CH 3CHO浓H 2SO 4人D ）实验室制法：乙烯：CH^CH^OH —j 元- H ?C 二CH ? f +H 2O注：酒精：V 浓硫酸=1: 3 （被脱水，混合液呈棕色） 2.排水收集（同CI2、HC ）控温170^（ 140 C :乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO2 4•碎瓷片：防止暴沸E ） 反应条件对有机反应的影响：BrCH 2 = CH — CH 3+ HBr ----- — CH 厂CH —CH 3 （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则） CH 2 = CH-CH b + HBr ——-Cf — CH 2— CH 2— Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响：Br Br_ 80 厂 IICH2二CH -CH 二CH 2 + B 「2 ----------------- CH 厂 CH-CH = CH 2BrBr__60 厂 IICH 2—CH-CH —CH 2+ Br 2> CH 厂CH 二CH —CH 2（3）炔烃:A ） 官能团：一c —;通式：C h H 2n -2（n >2）;代表物：HO CHB ） 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烧、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛竣酸等.(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C)<4］醇、醛、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物.②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶, 同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸收挥发出的乙酸,收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.蛋白质在浓轻金属盐 (包括镂盐)溶液中溶解度减小,盐析,皂化反响中也有此操作)④线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型那么难溶于有机溶剂.⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液.2.有机物的密度小于水的密度,且与水(溶液)分层的有：各类烧、酯(包括油脂)(2)液态：一般N(C)在5〜16的煌及绝大多数低级衍生物.如,己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH 30H甲酸HC00H 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链煌及高级衍生物.如,石蜡C12以上的烧饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态4.有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;溶解吸会析出(即3.有机物的状态［常温常压(1个大气压、(1)气态：① 煌类：一般N(C)W4的各类烧②衍生物类：二氯甲烷.(CH3C!,.沸点为-24：2℃). 20 c左右)]注意：新戊烷［C(CH 3)4］亦为气态甲醒.(HCHO,.沸点为二21C).☆淀粉溶液〔胶〕遇碘〔I2〕变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色.5.有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解以下有机物的气味:☆甲烷☆乙烯☆液态烯煌☆乙快☆苯及其同系物☆一卤代烷☆C4以下的一元醇☆C5〜C11的一■兀醇☆C12以上的一元醇☆乙醇☆乙二醇☆丙三醇〔甘油〕☆乙醛☆乙酸☆低级酯二、重要的反响1.能使澳水〔Br2/H2O〕褪色的物质〔1〕有机物无味稍有甜味〔植物生长的调节剂〕汽油的气味无味芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入. 不愉快的气味,有毒,应尽量预防吸入. 有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味甜味〔无色黏稠液体〕甜味〔无色黏稠液体〕刺激性气味强烈刺激性气味〔酸味〕芳香气味通过加成反响使之褪色：含有R=cl、— C^ C—的不饱和化合物通过氧化反响使之褪色：含有一CHO 〔醛基〕的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烧、环烷烧、苯及其同系物、饱和卤代煌、饱和酯〔2〕无机物①通过与碱发生歧化反响3Br2 + 6OH-== 5Br-+ BrO 3- + 3H2O 或Br2 + 2OH - == Br-+ BrO-+ H2O②与复原性物质发生氧化复原反响,如"S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2,能使酸性高镒酸钾溶液KMnO 4/H+褪色的物质〔1〕有机物：含有、c—、— CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物( 与苯不反响)(2)无机物：与复原性物质发生氧化复原反响,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3 .与Na反响的有机物：含有一OH、— COOH的有机物与NaOH反响的有机物：常温下,易与含有酚羟基、一COOH的有机物反响加热时,能与酯反响(取代反响)与Na2CO3反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和NaHCO3；含有一COOH的有机物反响生成竣酸钠,并放出CO2气体；与NaHCO3反响的有机物：含有一COOH的有机物反响生成竣酸钠并放出等物质的量的CO2气体.4 .银镜反响的有机物(1)发生银镜反响的有机物：含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)⑵ 银氨溶液[Ag(NH 3)2OH](多伦试剂)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失.(3)反响条件：碱性、水浴加热假设在酸性条件下,那么有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H+== Ag ++ 2NH 4++ H2O而被破坏.(4)实验现象：①反响液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出(5)有关反响方程式：AgNO 3 + NH3 H2O == AgOHj + NH 4NO3AgOH + 2NH 3 H2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O银镜反响的一般通式：RCHO + 2Ag(NH 3"OH^*2 Ag J + RCOONH 4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水(盐)、2一银、3一氨甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 上*4Ag J + (NHO2CO3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH ・ 4Ag J + (NT)2c2O4 + 6NH 3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH—»2 Ag J + (NH 4)2CO3 + 2NH 3 + H2O葡萄糖：(过量)CH20H(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)2OH ,2Ag J +CH 20H(CHOH) 4COONH 4+3NH3 + H2O(6)定量关系：一CHO ~ 2Ag(NH) 20H ~2 Ag HCHO ~ 4Ag(NH) 20H ~4 Ag5,与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反响(1)有机物：竣酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、复原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物.(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂).(3)反响条件：碱过量、加热煮沸(4)实验现象：①假设有机物只有官能团醛基(一CHO),那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(醇)红色沉淀生成；② 假设有机物为多羟基醛(如葡萄糖),那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液, 加热煮沸后有(醇)红色沉淀生成；(5)有关反响方程式：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH) 2 J + Na2SO4RCHO + 2Cu(OH) 2 '・RCOOH + Cu 2O J+ 2H 2OHCHO + 4Cu(OH) 2-^-CO2 + 2Cu2O J+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH) 2-1—■ HOOC-COOH + 2Cu 2OJ+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH) 2 ' - CO2 + Cu2OJ+ 3H 2OCH20H(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2^-- CH20H(CHOH) 4COOH + Cu 2O J+ 2H2O(6)定量关系：-COOH ~? Cu(OH) 2~? Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)— CHO ~2Cu(OH) 2~CwO HCHO ~4Cu(OH) 2~2Cu2.7,能跟I2发生显色反响的是：淀粉.8.能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质.三、各类姓的代表物的结构、特性四、煌的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质〔物理性质、化学性质〕,要抓住某些有机物的特征反响,选用适宜的试剂,一一鉴别它们.1.2 .二糖或多糖水解产物的检验假设二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,那么先向冷却后的水解液中参加足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再参加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液, 〔水浴〕加热,观察现象,作出判断.3 .如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2〔SO4〕3溶液、品红溶液、澄清石灰水、〔检验水〕〔检验SO2〕〔除去SO?〕〔确认SO2已除尽〕〔检验CO?〕滨水或澳的四氯化碳溶液或酸性高镒酸钾溶液〔检验CH2=CH2〕.六、混合物的别离或提纯〔除杂〕七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H: 一价、C:四价、O:二价、N 〔氨基中〕：三价、X 〔卤素〕：一价〔一〕同系物的判断规律1 . 一差〔分子组成差假设干个CH2〕2 .两同〔同通式,同结构〕3 .三注意〔1〕必为同一类物质；〔2〕结构相似〔即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目〕；〔二〕、同分异构体的种类1 .碳链异构2 .位置异构3 .官能团异构〔类别异构〕〔详写下表〕4 .顺反异构5 .对映异构〔不作要求〕书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按以下顺序考虑：1 .主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对.2 .根据碳链异构一位置异构一顺反异构一官能团异构的顺序书写, 也可按官能团异构一碳链异构一位置异构一顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须预防漏写和重写.3 .假设遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的.〔四〕、同分异构体数目的判断方法1.记忆法记住已掌握的常见的异构体数.例如:〔1〕凡只含一个碳原子的分子均无异构；〔2〕丁烷、丁快、丙基、丙醇有2种;(3)戊烷、戊快有3种；(4) 丁基、丁烯(包括顺反异构)、C 8H 10 (芳煌)有4种； (5)己烷、C 7H 8O (含苯环)有5种； (6) C 8H 8.2的芳香酯有6种； (7)戊基、C 9H 12 (芳煌)有8种.2 .基元法 例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4种3 .对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按以下三点进行：(1)同一碳原子上的氢原子是等效的； (2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系).八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烧及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,假设有机物中含有奇数个氮原子,那么氢原 子个数亦为奇数.①当n (C) : n (H) = 1 ： 1时,常见的有机物有：乙烧、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸.②当n (C) : n (H) = 1 ： 2时,常见的有机物有：单烯烧、环烷烧、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄 糖. ③当n (C) : n (H) = 1 ： 4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素 [CO(NH 2)2].④当有机物中氢原子数超过其对应烷烧氢原子数时,其结构中可能有 一NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸镂CH 3COONH 4等.⑤烷煌所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于 75%〜85.7%之间.在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4.⑥单烯煌所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为85.7%.⑦单焕烧、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于92.3%〜85.7%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为92.3%.⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是： CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和&O 的是：单烯烧、环烷烧、饱和一元醛、竣酸、酯、葡萄糖、果糖(通式为C n H 2n O x 的物质,X=0, 1, 2,九、重要的有机反响及类型1 .取代反响酯化反响HI I .OWQz ONO ；跟 HjSO,OH / OHCH 3COOC 2H 5+H 2OCH 3COOH+C 2H 5OH2.加成反响CHj —CH=CH 2 + HCI -► CHj —CH —CHjCL7H 33COOfH 26汨打.00?乩C IT ^I COOCH + 3氏 肺 T Cp^COOCH C I ^3COOCH 3 加热* Cn^iCOotHaAg 网2CH 3CH 2OH+O2-h 2CH 3CHO+2H 2O4 .消去反响C z HQH 一 弓CH L CM+HO 5 .水解反响酯、多肽的水解都属于取代反响C H H SJ COO F H SCHiOHCn^COOCH + 3NaOH-^*3Ci7^5COONa + CH OH.1倔8□加加OH(&HiQ5%+nHQ WE .H I Q淀粉A葡萄糖蛋白质+水酶或碱或酶a 多种氨基酸6 .热裂化反响〔很复杂〕 C l6H 34 -------- C 8H 16+C 8H 16△C l6H 34L C l2H 26 + C 4H 8A7 .显色反响6aH5口由 Fe"—>[Fe(C 6H 5O)6]3+6H +(紫色)CH2—OHCH-OH +C“OH ?式新制｝—►蜂蓝色 CH 2—OH(GHwQ)式淀粉)+ %—►蓝色水解反响+狙CH ——OH汞-o冉+2c 2H 2+5O 2 ------------- ' 4CO 2+2H 2OoINiCH —C-H + H 2-^*CH 3CH 2OE13.氧化反响2CH 3CHO+O 镒盐2-5-5?C —OHOCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH4T 弛—L .皿+2Ag J +3NH3+H 2OC l6H 34 -------- C l4H 30+C 2H 4A含有苯环的蛋白质与浓 HNO 3作用而呈黄色8 .聚合反响^^聚】 _^东条#1■下nCH 2=CH-CH<H 2+nCH 2-CH^^^-ECHfCH=CH-CH2-CH 2-CHi © 由缩聚;COOHQ 0 X 一定条件下 I — II弗© + mHOCH 声H[OH .闲"；HO{C-©-C-ChCH 3CH 2-OfetI 型2%叫0 JoOH十、一些典型有机反响的比拟1 .反响机理的比拟. (1)醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成/...例如： C 2CH 3—CH —CH 2—CH —0 + (X ———2CH 3—CH™CH 2-CHO + 2H a 0i I T △ iCH 3 ?H ' Hj CHjCu2cH 3—CH^C ：H ：—CH 3 + 02 —2cH3—CH-C —CI“ + 2%. I I 一八 I I CHj 0： H ：CH? 0CHj + O2——1羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成 、―.,所以不发 I /0H 生失氢(氧化)反响.(2)消去反响：脱去 一X (或一OH)及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键.例如：CH 「C-CH-CH ) I CHRH H ； (3)酯化反响：竣酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余局部互相结合成酯.例如:0 0Z ............................. 浓 HtSO* /CH3C —：0H + 国 OC2冉. 八,CHjC —OC J H J + H a 02 .反响现象的比拟例如：与新制Cu(OH )2悬浊液反响的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液 -----------*存在多羟基;沉淀溶解,出现蓝色溶液 ---------- ?存在竣基.加热后,有红色沉淀出现 ---------- "存在醛基. 3 .反响条件的比拟同一化合物,反响条件不同,产物不同.例如:(1) CH 3CH 20H —那么詈t CH 2=CH 2 T +HO (分子内脱水)谏 HjSO4 d3-.3H - H C —CIC2CH 3CH 2OH — T ；2104T CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 〔分子间脱水〕（2） 一些有机物与澳反响的条件不同,产物不同.卜一、几个难记的化学式硬脂酸〔十八酸〕一一C i7H 35COOH 硬脂酸甘油酯 软脂酸〔十六酸,棕桐酸〕—— C i5H 31COOH 油酸〔9-十八碳烯酸〕—— CH 3〔CH 2〕7CH=CH 〔CH 2〕7COOH 亚油酸〔9,12-十八碳二烯酸〕—— CH 3〔CH 2〕4CH=CHCH 2CH=CH 〔CH 2〕7COOH 鱼油的主要成分：EPR 〔二十碳五烯酸〕一一 C i9H 29COOH DHR 〔二十二碳六烯酸〕—— C 21H 3i COOH 银氨溶液——Ag 〔NH 3〕2OH葡萄糖〔C 6H 12O 6〕——CH 20H 〔CHOH 〕 4CHO 果糖〔C 6H 12.6〕——CH 20H 〔CHOH 〕 3COCH 20H 蔗糖一一C 12H 22O 11 〔非复原性糖〕 麦芽糖一一C 12H 22O 11 〔复原性糖〕 淀粉——〔C 6H 10O 5〕n 〔非复原性糖〕 纤维素—— [C 6H 7O 2〔OH 〕3]n 〔非复原性糖〕 5般匚呼氏 Cu^roocH Cn^jCOOCH^ CH 3+ HB 式取代〕O I +Br 式蒸气〕/。
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高中有机化学知识点总结一
1．能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
2．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚（2）羧酸（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）
3.能与Na
2CO
3
反应的有机物：
（1）含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO
3
；
（2）含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO
2
气体；
（3）含有—SO
3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO
2
气体。
4．与NaHCO
3
反应的有机物：
含有—COOH、—SO
3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO
2
气体。
5．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
6．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（苯不行）（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
7．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）（苯和苯的同系物不能使溴水反应而褪色）8、能与氢气发生加成的有：
含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基、酮羰基的有机物。
（羧酸和酯的碳氧双键不行）
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）。
10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应（分子内脱水成双键、分子间脱水成醚）、酯化反应、纤维素的水解
11.与稀硫酸加热条件发生反应的有：
酯的酸性水解，糖的水解（除纤维素）
12．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
13．显酸性的有机物有：
H的有机化合物
含有酚羟基和羧基的化合物及—SO
3
14.显碱性的有机物：含氨基的有机化合物
15.与新制氢氧化铜悬浊液的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，过量加热能氧化）、甲酸盐、甲酸酯、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）。
（2）反应条件：碱过量、加热煮沸
16．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯（包括油脂）、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸、多糖、有些蛋白质等。
A、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
B、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指C≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸、氨基酸、单糖、二糖。
17．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。