北京三中2015-2016学年高三期中化学试卷.doc

2015-2016学年北京三中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、每小题只有一个正确答案，每小题2分1．（2分）（2013秋•泰安期末）下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂白粉、液氯、于冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；B．液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物；C．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物；D．酸：溶于水，电离出的阳离子全部是H+的物质．【解答】解：A．16O和18O质子数相同，质子数不同，互为同位素，故A正确；B．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物；液氯是单质，是纯净物；干冰是二氧化碳，是纯净物，故B错误；C．稀硫酸和氨水都是溶液，是混合物，故C错误；D．硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐类，故D错误，故选A．【点评】本题考查同位素、混合物、电解质、和酸的概念，难度不大．要注意平时的积累．2．（2分）（2013秋•西城区期末）下列化学用语或名称表述不正确的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的电子式：H：ClC．的名称：2﹣甲基丙烷D．含有10个中子的氧原子可表示为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A.1个分子中含6个C、12个H、6个O；B．HCl为共价化合物，Cl原子周围有8个电子；C．主链含3个C，甲基在2号C上，以此命名；D．含有10个中子的氧原子，其质量数为18．【解答】解：A.1个葡萄糖分子中含6个C、12个H、6个O，其分子式为C6H12O6，故A 正确；B．HCl的电子式为，故B错误；C．的主链含3个C，甲基在2号C上，其名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；D．含有10个中子的氧原子，其质子数为8，质量数为18，则表示为，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学用语，为高频考点，综合性较强，涉及分子式、电子式、原子的构成及表示方法、有机物命名等，注重基础知识的夯实，题目难度不大．3．（2分）（2013秋•朝阳区期中）下列有关胶体的说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体能发生丁达尔效应；B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；C．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D．胶体能透过滤纸．【解答】解：A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故A正确；B．胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故B正确；C．FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故C正确；D．胶体能透过滤纸，泥水不能透过，故D错误．故选D．【点评】本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．（2分）（2011秋•西城区期末）下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；C、TiCl4溶于大量水，发生了水解：TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl；D、利用的是氯化铁中三价铁离子的水解．【解答】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B、氯化钠溶液不发生水解，故B符合题意，故B选；C、TiCl4溶于大量水发生反应TiCl4+（2+x）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解正向进行，故C不选；D、制Fe（OH）3胶体利用是溶液中三价铁离子的水解，故D不选；故选B．【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大5．（2分）（2013秋•海淀区期末）氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物分子中含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有硝基，可发生还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；B．分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；C．分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C错误；D．分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题易错点为C、D，注意有机物的性质与结构的关系，难度不大．6．（2分）（2013秋•东城区期末）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g） △H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=﹣25 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断；【解答】解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H﹣F，最稳定的共价键是H﹣F键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g） △H=+436 kJ•mol﹣1 ，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=﹣543 kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．7．（2分）（2013秋•西城区期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol OH﹣中含有9N A个电子B．28g的CO气体中含有N A个氧原子C．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10个电子；B、依据n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数；C、铝离子溶液中水解；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．【解答】解：A、1mol OH﹣中含有10N A个电子，故A错误；B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有N A个氧原子，故B正确；C、铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于N A个，故C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5N A，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单．8．（2分）（2013秋•西城区期末）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．化学平衡常数只与温度有关；B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；C．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动．【解答】解：A．该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误；B．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；C．缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故C正确；D．化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选A．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点．9．（2分）（2013秋•东城区期末）关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1B．c（H+）=c（CH3COO﹣）C．加水稀释100倍后，溶液pH=4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离出来的氢离子的浓度，即c（CH3COOH）＞0.01mol•L﹣1，故A错误；B．根据溶液中电荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于2个单位，即PH＜4，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确．故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液中的电荷守恒，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．10．（2分）（2013秋•东城区期末）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．三溴苯酚易溶解于苯；B．澄清石灰水能与二氧化碳反应；C．二氧化硅能与氢氧化钠反应；D．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶．【解答】解：A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶解于苯，但溴和三溴苯酚易溶于苯，引入新的杂质，故A错误；B．澄清石灰水能与二氧化碳和二氧化硫反应，将原物质除掉，故B错误；C．二氧化硅能与氢氧化钠反应而氧化铁不能，过滤即可分离，故C正确；D．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液可得乙酸乙酯，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．11．（2分）（2013•朝阳区二模）已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应；B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；C、③中的实验现象证明铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在；D、氢氧化钠溶液和氯化铁、氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀．【解答】解：A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；反应类型是化合反应，又是放热反应，故B正确；C、把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，亚铁离子不能判断存在，故C错误；D、将①中所得溶液为氢氧化钠溶液加入到③的溶液中为氯化铁溶液和氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，静置，溶液颜色变浅，故D错误；故选B．【点评】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物性质的分析应用，反应现象判断和反应原理分析是解题关键，题目难度中等．12．（2分）（2013秋•西城区期末）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D．HClO在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大．13．（2分）（2013秋•丰台区期末）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．溶液A的溶质是NaOHB．阴极附近溶液pH升高C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b 端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；B、b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气；D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极；【解答】解：A、依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液A中溶质为氢氧化钠，故A正确；B、b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高，故B正确；C、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl ﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C正确；D、装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，电解名称和电极反应的判断和书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（2分）（2013秋•东城区期末）可逆反应A+a BC+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．T2＞T1，p2＞p1B．该反应为放热反应C．若a=2，则A为固态或液态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断．【解答】解：A．根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以P2＞P1，故A正确；B．根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C．根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，故C正确；D．△H与反应物的量无关，故D错误；故选D．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等．要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，△H与反应物的量无关．15．（2分）（2013秋•海淀区期末）下列说法正确的是（）A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3：1【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．蛋白质水解生成氨基酸；B．丙烯酸甲酯含有碳碳双键；C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃；D．核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比．【解答】解：A．蛋白质水解生成氨基酸，破坏了蛋白质，故A错误；B．丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B错误；C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯温度为170℃，不能用水浴加热，故C错误；D．有2种氢原子，核磁共振氢谱有两个峰，原子个数之比为3：1，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比．16．（2分）（2012•西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；B．氨气的水溶液呈碱性；C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；D．根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断．【解答】解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W 的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z 的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．【点评】考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．17．（2分）（2013秋•丰台区期末）锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．下列说法不正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质．【解答】解：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故A正确；B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等．18．（2分）（2013秋•东城区期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．c（H+）/c （OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性；B．与Fe3+发生反应的离子不能大量共存；C．c（H+）/c （OH﹣）=1012的溶液呈酸性；D．与铝反应生成氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．SCN﹣与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c （OH﹣）=1012的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．与铝反应生成氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，酸性条件下，SiO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为i高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目综合性较强，注意把握题给信息，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的学习和积累，难度不大．19．（2分）（2014•河东区一模）有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；。