北京高考化学试卷及答案详解

2008年北京高考化学试卷

5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运

会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确

．．．的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。

［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。

6．(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生

．．．影响的粒子是

A．B．C．D．

+17 2 8 8

［答案］C。

［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。

7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3

C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3

［答案］A。

［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。

8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

［答案］D。

［解析］本题有一定的综合性，考查了学生对基础知识的掌握情况。反应Fe+2FeCl3=3FeCl2属于化合反应，而不属于置换反应，选项A错误。高锰酸根、铬酸根等阴离子具有氧化性，选项B错误。弱酸对应的酸式盐、铵根与弱酸形成的盐、氨基酸等都既能与强酸反应又能与强碱反应，选项C错误。稀有气体形成的晶体中，只存在范德瓦耳斯力，而不存在共价键，选项D正确。

9．(2008年理综北京卷) 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4

③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

［答案］A。

［解析］本题主要考查了物质之间反应的现象，综合性较强。互滴加，观察到的现象不同可鉴别出KOH和AlCl3；和其他两种溶液反应均有白色沉淀生成的原溶液为Ba(OH)2溶液，能使其中一种白色沉淀溶解的溶液为H2SO4溶液，另一种为NaHCO3溶液。

10．(2008年理综北京卷)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由m X a+与n Y b-，得m+a=n-b

B．X2-的还原性一定大于Y-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

［答案］B。

［解析］本题是对元素周期表知识的考查，考查了学生运用基础知识解决问题的能力。选项A应为m-a=n+b；由X、Y两元素所带的电荷数可知，X、Y处于同一周期，且X在Y 的右边，即X的非金属性比Y弱，所以选项B正确，C错误；若X的原子半径大于Y且都存在氢化物，则X、Y应处在同一周期，且X在Y的右边，所以HnY稳定性强。

11．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10 c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32(OH )(NH H O)

c c ⋅增大 ［答案］C 。

［解析］这四个选项考查的知识点都是电解溶液这一部分的易错点，考查了学生分析问题、解决问题的能力。A 项中溶液pH=7，由电荷守恒可得c(NH4+)=2 c(SO42-)，即c(NH4+)＞c(SO42-)。B 项中由叙述可判断c1＞c2，对弱酸来说，浓度越大，电离程度越小，所以c1＞10c2。pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，选项C 正确。D 项中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制了氨水的电

离，，则溶液中

-32(OH )

(NH H O)c c ⋅减小。 12．(2008年理综北京卷) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下

SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g )；△H=+QkJ/mol(Q ＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率

B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C ．反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L ·min)

D ．当反应吸收热量为0.25QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应

［答案］D 。

［解析］本题综合性较强，主要考查了热化学方程式表示的意义及简单计算、外界条件对化学平衡的影响和化学反应速率的计算。该反应是气体体积增大的反应, 若增大压强，则反应有利于向逆反应方向进行，SiCl4的转化率降，选项A 错误。该热化学方程式表示的意义为1mol SiCl4完全反应时吸收热量为QkJ ，而反应开始充入1mol SiCl4时，SiCl4不能完全反应，吸收热量小于QkJ ，选项B 错误。反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则反应掉的H2按浓度为0.06mol/L ，用H2表示的反应速率应为0.015mol/(L ·min)，选项C 错误。当反应吸收热量为0.25QkJ 时，生成的HCl 的物质的量为0.1mol ，选项D 正确。

年理综北京卷，16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食25．(2008用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)5.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO 2和0.3 mol H 2O ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，

甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。

(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 3溶液发生显色反应，且有2种一

硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）

_____________________________________________________。

(4)已知：