2016年北京市高考化学试卷【高考】
2017年北京市高考化学试卷及解析
2017年北京市高考化学试卷
一、本部分共7小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.
1.(6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()
A.
瓷器B.
丝绸C.茶叶 D.中草药
2.(6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是()
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
3.(6分)下列变化中,气体被还原的是()
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
4.(6分)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是()
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷
5.(6分)根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是()
实验现象结论
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3
A.A B.B C.C D.D
6.(6分)聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成
聚维酮碘,其结构表示如下(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是()
2016年上海市高考化学试卷及答案
2016年上海市高考化学试卷
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体
C.互为同系物D.互为同分异构体
2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()
A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴
3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()
A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2
5.(2分)烷烃的命名正确的是()
A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷
C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
2016年高考北京卷化学试题及答案(精校word版)
2016年普通高等学校招生北京卷化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32
6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法
7
A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液
8
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
9
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
10.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H242-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
12
A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑
C.c处发生了反应:Fe-2e-Fe2+ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜25.(17分)功能高分子P的合成路线如下:
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
1.(6分)化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2.(6分)设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A
D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A
3.(6分)下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4.(6分)下列实验操作能达到实验目的是()
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5.(6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是()
A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
2016年北京市高考化学真题及答案解析
2016年北京市高考化学试卷
一、选择题.
1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法
2.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()
A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存
3.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()
A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
4.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表:
对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
沸点/℃138********
熔点/℃13﹣25﹣476
下列说法不正确的是()
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
5.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是( ) A .①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B .②中Cr 2O 72﹣被C 2H 5OH 还原
C .对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强
D .若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色 6.在两份相同的Ba (OH )2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液,其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如图所
示.下列分析不正确的是( )
A .①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线
2016年天津市高考化学试卷解析版
2016年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)
1.(6分)根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是()
碳酸氢钠药片
A.A B.B C.C D.D
【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系.
【专题】513:物质的性质和变化专题.
【分析】A.麻黄能“止咳逆上气”,则麻黄具有治疗咳嗽的作用;
B.醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应;
C.该标志为放射性物质标志;
D.该标志为循环回收标志。
【解答】解:A.麻黄能“止咳逆上气”,则麻黄具有治疗咳嗽的作用,可以制作咳嗽药,故A正确;
B.醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应,从而降低疗效,故B错误;
C.该标志为放射性物质标志,对环境及人有危害,所以看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,故C正确;
D.该标志为循环回收标志,所以贴有该标志的物品是可回收物,故D正确;
故选:B。
【点评】本题考查信息及标志,侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解,知道化学在生产生活中的应用,会运用化学知识解决生产生活问题,题目难度不大。
2.(6分)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是()
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C.α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动
【考点】K6:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.
【专题】53:有机化学基础.
【分析】A.氨基酸是组成蛋白质的基本单位;
B.重金属盐能使蛋白质发生变性;
C.α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽,生成4种二肽;
2020年高考化学原创专题卷:《氧化还原反应》
原创化学专题卷
专题氧化还原反应
考点08氧化还原反应的概念与判断1-12
考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29
考试时间:90分钟满分:100分
说明:请将选择题正确答案填写在答题卡上,主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量:Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)
1. 2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷考点08易
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)
↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是()
3
A.该反应中FeSO4只做还原剂,Na2O2只做氧化剂
B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5
C.该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol
D.4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子
2.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试考点08 易
下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()
A.三氯化铁作净水剂B.硅胶作干燥剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测(三模)考点08 中难次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则下列说法中不正确的是()
2024年北京市高考化学真题卷(含答案与解析)_6407
绝密★本科目考试启用前
2024年普通高中学业水平等级性考试(北京卷)
化 学
本试卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用激光操控方法,从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子,实现了对同位素41
Ca 的灵敏
检测。41
Ca 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是14
C 的17倍,可
应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 41
Ca 的原子核内有21个中子
B. 41
Ca 半衰期长,说明41Ca 难以失去电子
C.
41
Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间
D. 从Ca 原子束流中直接俘获41Ca 原子的过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 22H O 的电子式:
B. 4CH 分子的球棍模型:
C. 3+Al 的结构示意图:
D. 乙炔的结构式:H C C H ——
的
3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理,下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料
B. 电池工作时,+
4NH 向负极方向移动 C. 2MnO 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn =
4. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
2020高考化学考点剖析 化学平衡图像(原卷版)
考点化学平衡图像
1.(2019江苏)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000
2.(2018江苏)根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
【答案】C
1. 浓度—其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都使化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,都使化学平衡向逆反应方向移动。
速率—时间图
2016年北京市高考化学试卷含答案
2016年北京市高考化学试卷
一、选择题.
1.(3分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
2.(3分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()
A.A B.B C.C D.D
3.(3分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
4.(3分)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表:
下列说法不正确的是()
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.用
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K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是()
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
6.(3分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣
11622016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
11622016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析
版)
2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)
一、选择题.
1.(3分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
选项化学性质实际应用 A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点 D Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂 A.A B.B C.C D.D
2.(3分)下列说法错误的是()
A.乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
3.(3分)下列有关实验的操作正确的是()
实验操作 A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D 测定某
稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定 A.A B.B C.C D.D
4.(3分)已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是()
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯和苯为同系物
5.(3分)锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn(OH)42﹣.下列说法正确的是()
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
北京市高考化学试卷附详细答案
2017年北京市高考化学试卷
一、本部分共7小题;每小题6分;共42分.在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项.
1.6分古丝绸之路贸易中的下列商品;主要成分属于无机物的是
A.
瓷器
B.
丝绸C.茶叶 D.中草药
2.6分2016年IUPAC命名117号元素为Ts中文名“”;tián;Ts的原子核外最外层电子数是7;下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是Ts
3.6分下列变化中;气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
4.6分我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展;CO2转化过程示意图如下:下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水
B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物
D.图中a的名称是2﹣甲基丁烷
5.6分根据SO2通入不同溶液中实验现象;所得结论不正确的是
实验现象结论
A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3 A.A B.B C.C D.D
6.6分聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂;聚维酮通过氢键与HI3
形成聚维酮碘;其结构表示如下图中虚线表示氢键
下列说法不正确的是
2016北京高考理综答案解析
2016年北京市高考理综答案解析
化学科目:
2016年北京高考理综·化学·6
爱智康化学学科张文静老师
本题主要是对化学史的考查,近几年北京高考中对化学史的考查没有涉及到。与科技成果相挂钩,体现化学对人类生活的影响。
2016年北京高考理综·化学·7
爱智康化学学科何茂利老师
本题考查基本实验操作原理,并且与生活实相结合,出题内容新颖,难度不大,符合化学与生活的出题理念》
2016年北京高考理综·化学·8
爱智康化学学科刘亚倩老师
本题考查食品添加剂对化学反应速率的影响,主要考查化学反应速率的影响因素。难度不大,比较基础,但要重点着手于反应速率的几个影响速率,否则容易选错。
2016年北京高考理综·化学·9
爱智康化学学科温尧老师
本题主要考查了苯及同系物熔沸点问题和物质提纯方法,需要学生通过图中给的熔沸点结合自己所学物质提纯方法进行解答,题目难度普通。
2016年北京高考理综·化学·10
爱智康化学学科赵雅薇老师
第10题以陌生的离子平衡为基础,整体考查了平衡移动的影响因素,其中还涉及到了氧化还原反应——乙醇的还原性及其用来检验酒驾的反应原理,难度中等。
2016年北京高考理综·化学·11
爱智康化学学科李秀佳老师
本题目主要考查了离子之间的反应对溶液导电能力的影响,题目比较有难度,突破点在于分析两个反应中离子浓度的差异及相互之间的反应。
2016年北京高考理综·化学·12
爱智康化学学科侯泽老师
本题结合实验考察电化学的综合分析,实验一设计的模型在以往的考试中很少出现,需要基于所给的实验现象进行分析,便能得出答案。要求学生的对此知识点的熟练程度和分析能力非常高,此题难度很大。
2016年北京市高考化学试卷(含解析版)
A.该反应属于取代反应
A.①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B.b 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH﹣ D.a、d 两点对应的溶液均显中性
7.(3 分)用石墨电极完成下列电解实验.
实验一
实验二
第 1页(共 13页)
装置
现象 a、d 处试纸变蓝;b 处变红, 两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气
绝密★启封并使用完毕前
2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷) 化学部分
一、选择题.
1.(3 分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
2.(3 分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
制备高纯 PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下:
11.(16 分)以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反 应的多样性.
实验
试剂
现象
滴管
试管
(1)过程Ⅰ中,在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是
.
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)
一、选择题:本大题共7小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只
有一项是符合题目要求的.
1.(6分)下列关于燃料的说法错误的是()
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2.(6分)下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.(6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2﹣和c+的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误的是()
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4.(6分)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.7种B.8种C.9种D.10种
5.(6分)Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e﹣=Ag
C.电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
6.(6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,
固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.
该白色粉末可能为()
2016年高考化学试卷上海卷解析
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为_________。
31. 碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
5
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH____________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。(选填“大 于”“小于”或“等于”)
C. 0.90
D. 0.93
三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分)
18. 一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是
A. 过量的氢气与氮气
B. 过量的浓盐酸与二氧化锰
C. 过量的铜与浓硫酸
D. 过量的锌与 18 mol/L 硫酸
19. 已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I
-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈
无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. a、b 两处的混合气体成分含量相同,温度不同
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2016年北京市高考化学试卷
一、选择题.
1.(3分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
2.(3分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存
A.A B.B C.C D.D
3.(3分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂
4.(3分)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表:
对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138********
熔点/℃13﹣25﹣476
下列说法不正确的是()
A.该反应属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144℃
C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
5.(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.用
K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是()
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
6.(3分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是()
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性
7.(3分)用石墨电极完成下列电解实验.
实验一实验二
装
置
现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪
色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;n
处有气泡产生;…
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()
A.a、d处:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b处:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c处发生了反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
二、解答题(共4小题,满分58分)
8.(17分)功能高分子P的合成路线如下:
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是.
(2)试剂a是.
(3)反应③的化学方程式:.
(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能团:.
(5)反应④的反应类型是.
(6)反应⑤的化学方程式:.
(7)已知:2CH3CHO
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).
9.(13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3﹣)已成为环境修复研究的热点之一.
(1)Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是.
②正极的电极反应式是.
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3﹣的去除率和pH,结果如下:初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率接近100%<50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时,NO3﹣的去除率低.其原因是.
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是.
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因:.
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3﹣的去除率和pH,结果如表:初始pH pH=2.5pH=4.5 NO3﹣的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因:.
10.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是.
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①写出ii的离子方程式:.
②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.
b..
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示.
①过程Ⅱ的目的是脱硫.滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(选填序号).
A.减小Pb的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯,结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作: