【精品】新疆石河子市2017-2018学年高二《化学》上学期第一次月考试题及答案
新疆高二上学期化学第一次月考试卷A卷
新疆高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是（）A . 鸡屎矾属于盐类B . “涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C . 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D . 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化B . 通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣C . 原溶液中的Br﹣可能被氧化D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色4. （2分）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A . 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B . 氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D . 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂5. （2分） (2020高二下·盐城期中) 对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（）A . 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B . 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为NaHCO3C . 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D . 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循6. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列有关铝或其化合物的说法中错误的是（）A . 制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B . 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C . 铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D . 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理7. （2分）羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（）A . 电子式B . 电子式C . 有极强的还原性D . 与NH3所含电子数相同8. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A . Ca(HCO3)2B . Na2SO3C . AlCl3D . NaAlO29. （2分） (2018高二上·娄底月考) “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物质能、天然气C . 生物质能、风能、沼气D . 地热能、海洋能、核能10. （2分）(2016高一上·舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤11. （2分） (2019高三上·延边开学考) 工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
2017-2018学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创模拟卷(A卷,考试版)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
新疆石河子第二中学高二上学期第一次月考化学试题含答案
高二化学月考一试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题：一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol 下列结论正确的是A. C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/molB. 稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/molC. 若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/molD. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量2.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B. B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C.反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH =-270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4.以下反应均可制取O2.下列有关说法正确的是()反应①：反应①：A. 制取O2的反应一定是吸热反应B. O2的燃烧热为571.6OO⋅mo O−1C. 若使用催化剂，反应①的将减小D. 反应2O2O2(O)=2O2O(O)+O2(O)的5.下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B. 在稀溶液中，H＋（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C. 101kPa时，氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋285.5 kJ/molD.相同条件下，2C（石墨，s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（石墨，s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 6.已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH= +180 kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )A. -746 kJ·mol-1B. +386 kJ·mol-1C. -386 kJ·mol-1D. +746 kJ·mol-17.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。
新疆高二上学期化学第一次月考试卷(I)卷
新疆高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图2. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）23. （2分）对下图有机物的命名正确的是（）A . 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3，3﹣甲基﹣4乙基戊烷D . 2，3，3﹣三甲基己烷4. （2分） (2019高一下·广州期末) β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
（已知醛基能与H2加成）下列说法正确的是（）A . β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B . 1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C . 维生素A1易溶于NaOH溶液D . β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体5. （2分）有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
下列叙述不能说明上述观点的是（）A . 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与液溴的反应则需要催化剂B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能6. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列说法错误的是（）A . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体7. （2分）(2018·昆明模拟) 下列说法正确的是（）A . C4H9Cl有4种同分异构体B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料8. （2分） (2016高二下·六安月考) 符合下列条件的烃的衍生物的结构共有（不考虑立体异构）（）①分子式符合CxH2x+2Oy②相对分子质量介于70﹣100之间③氧元素的质量分数为18.18%④分子中含有2个甲基⑤属于醇类．A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 三联苯的一氯代物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）某物质的分子式为C2H6O，若要确定其共价键种类，下列方法能实现的是（）A . 质谱法B . 李比希法C . 红外光谱法D . 核磁共振氢谱法12. （2分）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种13. （2分）(2017·西安模拟) 分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 8种C . 12种D . 14种14. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2OH和CH3OCH3C . 12C与13CD . 金刚石和石墨15. （2分）下列有机物相关描述不正确的（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种16. （2分） (2018高二上·武邑期末) 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A . C3H4和CH4B . C2H4和C3H4C . C2H4和C2H6D . C2H2和C3H6二、解答题 (共1题；共2分)17. （2分） (2016高二上·江阴期中) 按要求填空（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩属于芳香烃的是________ ；属于卤代烃的是________ ；属于醇的是________ ；属于酚的是________ ；属于醛的是________ ；属于酮的是________ ；属于羧酸的是________ ；属于酯的是________ ．（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色②由乙烯制备聚乙烯③甲烷与氯气在光照条件下的反应④由乙炔制氯乙烯属于取代反应的是________ ；属于加成反应的是________ ；属于加聚反应的是________ ；属于氧化反应的是________ ．三、实验题 (共3题；共11分)18. （4分）(2017·绍兴模拟) 某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72﹣和Cr3+）处理流程如图1已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O请回答：（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：________．（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为________．（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是．A . 4mol•L﹣1盐酸B . 6mol•L﹣1硫酸C . 石灰乳D . 碳酸钠（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ，再用amol•L﹣1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72﹣→2Cr3+ ， Cr3++Y4﹣=CrY﹣①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是________．②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为________ mg•L﹣1（用含a、b的式子表示）．19. （4分）(2017·沧州模拟) 加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．请回答：（1）仪器a的名称为________；导管g的作用为________；（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为________；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是________；（3）装置C中发生反应的化学方程式为________；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为________．（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为________；（6） SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为________．20. （3分） (2016高二上·大连期中) 已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g（澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g根据实验数据填空：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g．（2）生成的水中氢元素的质量为________ g．（3）生成的CO2中碳元素的质量为________ g．（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．四、填空题 (共2题；共7分)21. （5分）某烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种．（1）请写出A、B、C的结构简式．（2）相对分子质量是314的有多少种？22. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 某化合物H的合成路线如下：已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa（1） A的化学名称是________，B→C的反应类型是________（2）D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是________（3） H的分子式是________（4）F→G的化学方程式是________（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是________（写一种）①有两种官能团②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1参考答案一、单选题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、解答题 (共1题；共2分)答案：17-1、答案：17-2、考点：解析：三、实验题 (共3题；共11分)答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、考点：解析：四、填空题 (共2题；共7分)答案：21-1、答案：21-2、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、考点：解析：。
新疆石河子市高二化学上学期第一次月考试题(1)
新疆石河子市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列措施不符合节能减排的是 ( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．分离乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应3．下列过程属于放热的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．将水气化C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）5．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 N AB．1.5 mol CH4所含的电子数为15 N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为N A7．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止8．下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑C．用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O10．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C．4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）11．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q312．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉14．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P215．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动16．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1 C．+744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4k J•mol﹣1 17．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（）A．该温度下，反应的平衡常数是B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快18．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正确的是（）A．图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B．图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂二、填空题（共46分）19．（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 -----------------（2分）（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为------------------（2分）。
新疆石河子市高二化学上学期第一次月考试题
新疆石河子市2017—2018学年高二化学上学期第一次月考试题H：1 C:12 N:14 O：16 S:32 Mg：24 Cu:64 Ag：108祝你考试成功！一、单项选择：（每小题2分，共52分）1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（）。
A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．化学生产中不排放任何有害物质C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学2．下列有关化学用语，使用正确的是( ）。
A．氯原子的原子结构示意图:错误!B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：错误!OD．聚乙烯的结构简式：CH2===CH23．煤是一种重要的能源，含有硫元素,燃烧时会生成SO2。
下列说法正确的是（).A．煤是含硫化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ）A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应5．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 B．金属性:甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊 D．最外层电子数:甲＞乙6．下列关于有机化合物的说法正确的是（）.A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成7．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba（OH）2 B．CaCl2 C．H2O D．H28．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( ）。
A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生9．在一定温度下，可逆反应A(气）＋3B（气) 2C(气）达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2B．A、B、C的浓度相等C．C的生成速率是A的生成速率的2倍D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B10．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2===CH2（乙烯） B．CH2===CH—CH3（丙烯）11．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（)A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯,与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2,将其通过NaOH溶液洗气12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（)。
新疆高二上学期化学第一次月考试卷
新疆高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·安平期末) 巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A . 太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B . 减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C . 右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D . 节约用电不能减少CO2的排放量2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0klB . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC . S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD . 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol3. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的4. （2分） (2019高三上·天津月考) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L5. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ O2（g）=CO （g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C . 根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2﹣E3D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同6. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点．制取ClO2的其中一种反应是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．则下列叙述正确的是（）A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole﹣C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同7. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ8. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥9. （2分）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ10. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（）A . 该反应过程的热效应称为燃烧热B . 该过程是吸热反应C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 化学能转变成热能11. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量12. （2分）下列说法正确的是（）A . 如图可表示水分解过程中的能量变化B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=﹣221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=﹣akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1mol H﹣Cl键所需的能量为（﹣a﹣b﹣c）kJ/mol13. （2分）已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ14. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。
新疆石河子第二中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
新疆石河子第二中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na-23 Fe—56 Cu —64 Zn—65 Pb—207一、选择题：（每题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外2. 下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4 稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2 在 Cl2 中燃烧⑥食物腐败A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥3. 下列说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显4. 10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸 D．加入5 mL H2O5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) △H= +285.5 kJ/molB．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l) △H = -445 kJ/mol2C．己知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为 -110.5 kJ/mol D．HF与NaOH 溶液反应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol6. 已知：① H2(g) ＋12O2(g) H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1② 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1③ H2(g) ＋12O2(g) H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1④ 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1下列关系正确的是( )A．c < a < 0 B．b > a > 0 C．2a = d < 0 D．2c = d > 07．对于反应 4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )A．v(NH3) ＝ 0.2 mol·L－1·s－1B．v(O2) ＝ 14 mol·L－1·min－1C．v(H2O) ＝ 0.25 mol·L－1·s－1D．v(NO) ＝ 9 mol·L－1·min－18. 反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。
【精选】新疆石河子市高三化学上学期第一次月考试题
新疆石河子市2018届高三化学上学期第一次月考试题考试时间:90分钟试卷总分：100分相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56Cu64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27 Mg2 4 P 31 S 32一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有关叙述正确的是：A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物D．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒3．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是：A．O4的摩尔质量是64 gB．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1 C．O4与O2互为同位素 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体4．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是：A．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AB．25℃时，pH＝13的B a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2N A5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A.17g OH－含有9×6.02×1023个电子B.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N AC.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl26.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：A. 9.8 mol/LB. 18.4 mol/LC. 9.2 mol/LD 4.9 mol/L7．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C. 3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是： A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋69．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
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新疆石河子市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Cu:64 Ag:108祝你考试成功！一、单项选择：（每小题2分，共52分）1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中( )。
A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．化学生产中不排放任何有害物质C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学2．下列有关化学用语，使用正确的是( )。
A．氯原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD．聚乙烯的结构简式：CH2===CH23．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。
下列说法正确的是( )。
A．煤是含硫化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应5．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊 D．最外层电子数：甲＞乙6．下列关于有机化合物的说法正确的是( )。
A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成7．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H28．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )。
A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生9．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2B．A、B、C的浓度相等C．C的生成速率是A的生成速率的2倍D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B10．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是( ) A．CH2===CH2(乙烯) B．CH2===CH—CH3(丙烯)11．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )。
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )。
A．C4H10 B．C2H6 C．C5H12 D．C8H1814．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )A.X、W、ZB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．Z元素最高正价与最低负价代数和等于8D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶116．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是( )。
A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N17．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列相关说法不正确的是( )。
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO318．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( )。
A．MgO B．MnO2 C．Cr2O3 D．V2O519．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是( )。
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的20．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol ( )A．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102325．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成 1 mol 共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为( )A．496 kJ·mol－1B．431 kJ·mol－1C．862 kJ·mol－1D．248 kJ·mol－126．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )A．＋45.2 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－69.4 kJ·mol－1二、非选择题（共48分）27．(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.(1)H2O的电子式是________。
(2)反应A的热化学方程式是_______________________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
28．（7分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族（1）表中③元素离子结构示意图为。
（2）④元素离子与⑤元素离子半径大小排序：（用离子符号表示）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
元素⑦和元素⑨可组成的化合物的形成过程：（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。
29．（6分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为___________________；(2)反应物A的起始浓度为________________；(3)10s末时A物质的转化率为：；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
30．(8分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平， E 是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为________。
(2)B、D分子中官能团的名称分别是________、________，A→B的反应类型是________。
(3)写出反应B→C的化学方程式：__________________________________________________。
(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___________________。
反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出）放出__________kJ的热量。
化学键H—H N≡N(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________。
（5）已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热化学方程式为____________________________________。