第一节 物质的组成、性质与分类 课件
物质的组成性质和分类
物质的组成性质和分类.第1讲物质的组成、性质和分类（建议2课时完成）[考试目标]1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[要点精析]一、化学的研究对象和内容、特征1、化学的研究对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
是一门以实验为基础的自然科学。
化学的特征是认识分子、制造分子。
化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。
通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。
化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。
2、物质的性质物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。
化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。
如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。
从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。
两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
二、物质的分类为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如：按组成元素分类有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。
物质的组成、性质和分类
第一讲物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
2016，卷甲13T(A)；2015，卷Ⅰ7T ；2015，卷Ⅱ7T ；2014，卷Ⅱ7T 物质的组成与分类[学生用书P27][知识梳理]一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
[自我检测]1．判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
(4)由不同原子构成的分子一定是化合物。
(5)只含同种元素的物质一定是纯净物。
物质的组成与分类
物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。
(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(6)物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。
化学物质的组成性质和分类知识点
化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。
《物质的组成构成》课件
原子的种类由质子数决定，而 原子的质量主要由质子和中子 决定。
分子
分子是由两个或多个 原子通过化学键结合 形成的。
分子的形状和大小取 决于其组成的原子和 化学键的类型。
分子是构成物质的基 本单位，许多物质都 是由分子构成的。
离子
离子是由原子或分子失去或获得电子 形成的。
离子化合物由正离子和负离子结合形 成，熔融或水溶液状态下可以导电。
物质在生活中的安全使用至关重要，它们的质量和安全性直接关系到人们的健康和 安全。因此，选择符合标准、质量可靠的物质是至关重要的。
物质在生活中也扮演着重要的角色，它们可以满足人们的不同需求。随着人们对生 活品质的追求不断提高，物质的质量和性能也在不断改进。
在科学实验中的应用
物质在科学实验中扮演着重要的角色，它们是科学研究和实验的基础。 例如，各种化学物质和试剂是进行化学实验和研究的必备品。
环保等领域。
物质在生产中发挥着重要的作用，它们 是支撑经济发展的基础。随着科技的不 断发展，新材料的研发和应用也不断涌
现，为生产带来了更多的可能性。
物质在生产中的高效利用，可以降低生 产成本和提高产品质量。例如，通过改 进物质的纯度和结晶形态，可以提高产
品的性能和稳定性。
在生活中的应用
物质在人类生活中无处不在，它们为我们的生活提供了便利。例如，塑料、橡胶、 纤维等物质广泛应用于家居、电器、交通等领域。
单质分子
由同种元素组成的分子， 如氧气(O₂)、氢气(H₂)。
化合物分子
由不同元素组成的分子， 如水(H₂O)、二氧化碳 (CO₂)。
分子结构
分子中原子之间的连接方 式，包括共价键、离子键 等。
离子键和共价键
离子键
第一讲 物质的组成、性质和分类
4、元素、微粒及物质间的关系图 P28
元 素: 只 讲 种 类 不 讲 个 数
分子、 原子、 离子:既 讲种类 又讲个 数
P28 [自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√ (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) × (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
B ( )
A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
氢化物 无机 氧化物 化合物 酸
碱
盐
2、物质的分类
3、熟氢化记物常：见氢无元机素化和合另一物种的元分素类所形成的化合物
氧化氢物化：物氧H元C素l016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没
B 有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考点2 物质的性质与变化
知识回顾
1、化学变化与物理变化的比较
化学变化
物理变化
特征
有新物质生成
怎样区别溶液与胶体？ 丁达尔效应
P32【自我检测】
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米 碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
《物质的分类》物质的分类及转化课件ppt
(3)常见分散系及其组成
分散系 烟 雾 碘酒
食盐水 有色玻璃
分散质 _微__小__尘__埃__(_固__)_ _微__小__水__滴__(_液__)_
_碘__(_固__)_ _食__盐__(_固__)_ _金__属__氧__化__物__(_固__)_
分散剂 _空__气__(_气__)_ _空__气__(_气__)_ _酒__精__(_液__)
_氧__化__物_ _酸___ _碳__酸__盐__ _碳__酸__盐__
归纳总结
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的 科学方法。 (2)物质的分类标准不同，其分类方式不同。对物质及其变化既可以从物质的 组成和性质等宏观的角度进行分类，也可从物质的构成和参加化学反应的粒 子等微观的角度分类。
3.交叉分类法
4.氧化物的分类 (1)氧化物的分类方法
碱
盐水
酸
盐水
(2)各类氧化物之间的关系
正误判断
(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含√有氧
元素的是②×④( )
×
(2)纯碱是碱( )
×
(3)CuSO4·5H2O属于混合物( )
(4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状
胶体[如Fe(OH)3胶体] 悬浊液(如泥水混合物)
浊液 乳浊液(如油水混合物)
(2)分类的标准不同，同一物质可以属于不同的类别：如NaHSO4可以属 于纯净物、钠盐、硫酸氢盐、酸式盐、含氧酸盐、水溶性盐等。
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成 (1)概念：_把__一__种__(或__多__种__)物__质___以粒子形式分散到__另_一__种__(_或_多__种__)_物_质____中 所形成的混合物。 (2)组成：分散系中__被_分__散__成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分 散剂。
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
人教版高一化学必修一第一节物质的分类课件
HCl+NaOH HCl+Na2O HCl+AgNO3 HCl+Zn
NaOH+HNO3 NaOH+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3
盐的通性
所有的盐之间都能发生反应吗？
1. 与酸反应生成新盐和新酸 2. 与碱反应生成新盐和新碱 3. 与盐反应生成两种新盐 4. 与金属反应生成新盐和新金属
Na2CO3+HCl MgCl2+NaOH AgNO3+BaCl2 Fe+CuSO4
物质的分类
简单分类法及其应用
分类：根据事物的特点分别归类
➢ 分类的标准是唯一的吗？
对以下化学物质可以怎样分类？
1空气、2乙醇、3硫酸铁、4铜、5碘、6 明矾、7氢气、8石墨、9食盐水、10烧碱、 11盐酸
空气、乙醇、硫酸铁、铜、碘、明矾、
氢气、石墨、食盐水、烧碱、盐酸
1 根据通常的存在状态分类
分类可以有诸多标准；且标准 不同，分类结果也不同
分类的方法
1、交叉分类法 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法
Na2CO3
钠盐
以物质所含 金属元素的
不同划分
Na2SO4
钾盐
K2SO4 K2CO3
硫酸盐 碳酸盐
以物质所含 酸根的不同
进行划分
人教版高一化学必修一第一章第一节 物质的 分类第 一课时 课件（共24张ppt）
按是否含氧
含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl
酸 按酸性强弱
酸与酸性物
质有什么关 按提供氢离 系？能划等 子数目
号吗？
强酸 HCl、H2SO4、HNO3 中强酸 H3PO4、H2SO3
弱酸 CH3COOH、H2CO3
《物质的分类》ppt
物质分类的必要性
物质分类有助于人们更好地认识和利用物质，了 解物质的性质和用途。
物质分类有助于科学研究和工业生产，提高生产 效率和产品质量。
物质分类有助于保护环境和人类健康，减少对环 境的污染和危害。
物质分类的依据
组成
性质
根据物质的组成元素或分子种类进行分类 。
根据物质的物理性质（如颜色、状态、密 度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化 性、还原性、酸碱性等）进行分类。
非金属
不具有金属特性的一类物质，如碳、 硫等。
有机物和无机物
有机物
含碳元素的化合物，大多数是有机物，如糖、蛋白质等。
无机物
不含碳元素的化合物，如水、盐等。
单质和化合物
单质
只由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
化合物
由两种或多种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
03 物质的系统分类
酸、碱、盐
未来物质分类的发展趋势
智能化分类
利用人工智能和大数据技术，实现对大量物质的高效、准确分类， 提高分类效率和精度。
跨学科合作
加强不同学科领域的合作与交流，共同推动物质分类的发展和完善。
动态分类
随着科学技术的发展和人们对物质认识的深入，物质分类将更加动 态和灵活，能够更好地适应新物质的发现和性质变化。
物质分类有助于组织和存储化学信息。通过将物质分类， 可以更方便地管理和查找相关的化学信息，提高研究效率。
在日常生活中的应用
物质分类有助于消费者更好地理解商品成分和性质。在购买 化妆品、食品、药品等商品时，消费者可以通过查看产品成 分表了解产品的成分和性质，从而做出更明智的购买决策。
物质分类有助于环保和安全。在处理废弃物时，可以根据物 质的性质对其进行分类处理，以减少对环境的污染。同时， 对于有害物质，通过分类可以更好地进行管理和控制，保障 公众安全。
新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)
【关键能力·层级突破】 命题角度1：物质的组成 【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳，A正确；熟石灰成分为Ca(OH)2， CaSO4·2H2O为生石膏，B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打 是碳酸氢钠的俗名，D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示：×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H＋、Cu2＋、S、I2 反应不能生成 Fe3＋。( ) 提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2 均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2．同素异形体： (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素异形体之间的转 化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成，即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成，即有_化__学__键__的断裂和形成，也就是结构发生 变化，分子中原子重新组合。
2．化学反应类型的五种分类： (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。
物质的组成、性质及分类
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第二章 化学物质及其变化
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物( √ ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物( × ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物( √ ) (5)能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( × ) (6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( × ) (7)溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( × ) (8)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( × ) (9)盐一定由金属离子和酸根离子构成( × ) (10)盐只由一种阳离子和一种酸根离子构成( × )
⑬ 密 封 保 存 的 NO2 气 体
⑭ CuSO4·5H2O
⑮液氯
⑯王水
⑰
KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲， 一 定 为 混 合 物 的 是 以 上 物 质 中 一 定 为 纯 净 物 的 是 __________________ ⑱ 。 ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ，可能是纯净物，也可能是混合物的是_____ _______________________
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第二章 化学物质及其变化
可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 按水溶性 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 无碱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 机 按碱性强弱 H2O等 弱碱：NH3· 化 合 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 物 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 盐 碱式盐：Cu2OH2CO3等 12H2O等 复盐：KAlSO42·
高考总复习物质及其变化
纯净物和混合物的区别 纯净物 有固定的组成和结构 混合物 无固定的组成和结构
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焦炉气
高炉煤气
石油气
H2、CH4 CO、CO2、 丙烷、 等 N2等 H2等
2019高考一轮总复习 • 化学
②液体混合物
氨水
王水
硬水
水玻璃
福尔马 林
汽油
NH3· 含Ca2＋、 Na2SiO3、 甲醛、 C5～C11 主要 H2O 盐酸、 2 ＋ Mg 较 H2 O H2O NH 、 成分 硝酸 的烃 3 多的水 H2 O
2019高考一轮总复习 • 化学
3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
2019高考一轮总复习 • 化学
(3)常见的混合物举例 ①气体混合物
水煤 气 主要 成分 CO、 H2
爆鸣 气 H2、 O2
天然 气 CH4
)
解析： 金刚石是碳元素形成的单质， 白磷是磷元素形成的 单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯 酸为弱酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合 物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。
2019高考一轮总复习 • 化学
物质的组成 考点一 与分类
2019高考一轮总复习 • 化学
突破点 一
有关物质组成的5 组概念
2019高考一轮总复习 • 化学
1.元素与核素 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (2)核素：具有 一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 2．单质与化合物 (1)单质：只由一种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由多种元素组成的纯净物。 注意：同一元素可 能有多种核素，如 H元素有1H、2H、 3H 3种核素
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
解析：瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物；丝绸的主 要成分为蛋白质，属于有机物；茶叶的主要成分为纤维素， 属于有机物；中草药成分复杂，主要成分是纤维素、蛋白 质等，属于有机物。
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2．(2014· 四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是( A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
③固体混合物
碱石灰 主 要 成 分
CaO、 NaOH
漂白粉
玻璃
水泥 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
铝热剂 Al、金 属 氧化物
Ca(ClO)2、 Na2O·CaO· 6SiO2 CaCl2
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5．同素异形体与同分异构体 (1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。 (2)同分异构体：具有相同分子式，但具有不同结 构的化合物。
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第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成、性质与分类
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考纲要求
20和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、 单质和化合物、 金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
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拓展归纳
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(1)组成物质的微粒之间的关系
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(2)易错提醒 ①同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2 和 O3 组 成的是混合物。 ②同素异形体之间的转化是化学变化而不是物理变化。 ③质子、中子、电子是构成原子的三种基本粒子；原子、 分子、离子是构成物质的三种粒子。 ④有些物质是由分子构成的，如 O2、CO2 等，有些物质 是由原子直接构成的，如金刚石、二氧化硅等，有些物质是 由离子构成的，如 NaCl、MgO 等。 ⑤不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如1 1H 中没有中子。
2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类 (1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
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注 意
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酸
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸
与弱酸、含氧酸与无氧酸等
电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强 碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物 是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐 与正盐等
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无 机 化 合 物
可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 按水溶性 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 碱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 按碱性强弱 H2O等 弱碱：NH3· 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 盐 碱式盐：Cu2OH2CO3等 12H2O等 复盐：KAlSO42·
解析：氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，A 错误； CH3CH2OH 为非电解质，C 错误；HCOOH 为一元酸，D 错误。
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真题验收
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1．(2017· 北京高考)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分 属于无机物的是 ( )
A.瓷器
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物质的性质、 考点二 变化及转化关系
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突破点 一 物质的变化与性质
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1.物质的变化与性质
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2．常见的物理变化和化学变化
物理变化
三馏 四色 五解 蒸馏、分馏 焰色反应 潮解 熔化、汽化、 液化、升华
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误区三
误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧
化物、酸性氧化物相对应 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。
10 ⑪ 。 ②⑥⑧⑨○ (6)属于化合物的有_____________
④⑦ 。 (7)属于混合物的有_______
⑩⑪ 。 (8)互为同分异构体的是______
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突破点 二 物质的分类方法
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1.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
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拓展归纳
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物质分类的“三大误区” 误区一 误认为一种物质只有一种分类结果
实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的 类别，如 Na2CO3 属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。 误区二 误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈
碱性的物质一定是碱 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质 均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属盐。
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无 机 化 合 物
一元酸：HCl、HNO3等 ＋ 按电离出的H 数二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H PO 等 3 4 无氧酸：HCl、H2S等 按酸根是否含氧 酸 含氧酸：HClO4、H2SO4等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 按酸性强弱 弱酸：CH3COOH、HF等 挥发性酸：HNO3、HCl等 按有无挥发性 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等
碱
盐
氧化 物
由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为
金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化 物与两性氧化物等
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(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
无 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 机 不成盐氧化物：CO、NO等 碱性氧化物：Na2O、CaO等 化 氧化物成盐氧化物酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al O 等 合 2 3 过氧化物：Na2O2、H2O2等 物
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对点训练
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4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧 化物 (√)
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 属于酸、氢化 物、氧化物、一元酸、强氧化性酸 (3)纯碱属于碱、甘油属于油脂 (× ) (× )
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2．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化 钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺 入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝 色，吸水后变为 CoCl2· 6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷， ⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是把生石 灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中， 属于混合物的是 A.①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部 ( )
⑦空气
⑧氢氧化钠
⑨冰、 水混合物
10 ⑪ ①②③⑨○ (1)其中由分子直接构成的纯净物有______________ 。
⑤ 。 (2)由原子直接构成的纯净物有_______
⑥⑧ (3)由离子直接构成的纯净物有_________ 。
①③ 。 (4)互为同素异形体的是______
①③⑤ 。 (5)属于单质的有_________