语文高二下学期第一次月考化学试卷
高二下学期第一次月考化学试卷
高二下学期第一次月考化学试卷1.下列叙述正确的是A. CH2Cl2有和两种结构B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C. 的一氯代物有5种D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) NaOH溶液分液B 己烷(己烯) 溴水分液C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液洗气D 苯(苯酚) 浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A. 金属钠B. FeCl3溶液C. 新制Cu(OH)2D. 溴水6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。
则可将转变为的方法是()①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A. 有机物H的分子式为C9H11O3B. 有机物H官能团有羟基、羰基和醚键C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应9.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B. 布洛芬分子式为C13H18O2C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物10.下列说法正确的是（）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。
那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。
下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。
高二下学期第一次月考化学试题及答案
高二下学期第一次月考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题。
（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每3分，共54分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是( )A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s23．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2 C．5 D．84、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、主族元素A和B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为( )A．n s2n p2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s27、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了( )A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则8、下列各原子的电子排布图正确的是( )9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+，B (n+1)+，C n-，D (n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 414、碘跟氧可形成多种化合物。
语文高二下学期第一次月考化学试卷(实验班)(理科)
语文高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤2. （2分） (2018高一上·思南期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质中，贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO34. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA5. （2分） (2016高二下·安乡期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中不正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9NAB . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NAC . 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NAD . 25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA6. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列过程发生化学变化的是（）A . 蜡烛照明B . 太阳能供热C . 用金刚石切割玻璃D . 酒香扑鼻7. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏8. （2分）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：29. （2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B . 100ml 1mol/L KCl 溶液C . 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液10. （2分） (2016高一上·澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A . K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣B . H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣12. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O13. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性依次减弱B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强C . C，N，O 的原子半径依次增大D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高15. （2分）(2015·沙市模拟) 下列解释实验现象的方程式不正确的是（）A . 向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+B . SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO4↓+H2OC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO+2 OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD . 长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：16. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32－或SO32－B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液．A . ①②④⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ④⑤D . ③④⑤18. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A . ②③④B . ②④⑦⑧C . ①⑤⑥⑦D . ③⑤⑥⑧19. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g20. （2分） (2015高一上·丰县月考) 把2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即将产物全部通入到足量的Na2O2固体中，则固体的质量增加了（）A . 2.1 gB . 3.6 gC . 7.2 gD . 无法确定二、填空题 (共5题；共30分)21. （4分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣．取该溶液实验如下：由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________;（2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子（写明操作、现象、结论）________．22. （2分）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是________，离子方程式为________．23. （9分） (2015高二上·临川期末) 根据题意回答问题（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C（OH﹣）=________mol•L﹣1，KW值________（填增大、减小或不变）．（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿________流向铜片，阳离子从________极到________极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生________腐蚀，其负极的电极反应式为________．正极的电极反应式为________．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为________．24. （5分） (2016高一上·海南期末) 三个不同短周期非金属元素的单质X、Y、Z，在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是________；②生成固体C的化学方程式是________；（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是________；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是________；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，该反应方程式是________．25. （10分） (2016高一下·晋江期中) 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共30分)21-1、21-2、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、。
安徽省芜湖市2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题含答案
芜湖2021—2022学年度第二学期高二月末诊断测试(一)化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每题4分，共计60分)1.下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是A.3222CH CH CH CH ClB.3223CH CH OCH CHC.()332CH CH CH D.【答案】A【解析】【详解】A ．3222CH CH CH CH Cl 分子中有4种氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有4个，A 符合题意；B ．3223CH CH OCH CH 分子结构对称，有2种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有2个，B 不符合题意；C ．()332CH CH CH 分子中，有2种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有2个，C 不符合题意；D ．分子中，有5种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有5个，D 不符合题意；故选A 。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B.一氯甲烷的电子式：C.甲烷分子的比例模型：D.3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：【答案】D【解析】【详解】A ．乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，A 错误；B．一氯甲烷的电子式为：，B错误；D．键线式是省略了氢原子，只剩下碳的骨架的式子，端点和交叉点表示一个碳原子，故3，3﹣二甲基﹣1故答案为：D。
3.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷D.甲苯、己烷、己烯【答案】A【解析】【详解】A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误；C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。
成都市语文高二下学期第一次月考化学试卷(I)卷
成都市语文高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 一次电池B . 二次电池C . 燃料电池D . 太阳能电池2. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应3. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应只生成新物质，没有能量的变化5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D . 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2016高二上·青海期中) 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣67.7 KJ/molB . ﹣43.5 KJ/molC . +43.5 KJ/molD . +67.7 KJ/mol7. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X （g）△H1 ，②X（g）→C（g）△H2 ，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（）A . △H=E1﹣E2B . E1是反应①的活化能C . X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂D . △H2＞09. （2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3则下列判断正确的是（）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . △H3=△H1+△H2C . 反应①的活化能为24.4 kJ•mol﹣1D . △H1＜△H310. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 适当升高温度D . 降低反应物浓度11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A . 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B . 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.512. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A . ⑤⑥⑦⑧B . ①②③④C . ①③⑤⑦D . ②⑥⑧13. （2分） (2017高二上·九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数14. （2分） (2017高二上·焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为815. （2分）(2020高二上·新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（）A . 升高温度B . 加催化剂C . 通入惰性气体D . 增大NH3浓度16. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、非选择题 (共6题；共29分)17. （3分） (2017高一下·邯郸期中) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ⅱ．（1）反应A的热化学方程式是________．（2）断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）________．18. （5分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：（1）该图中有两处仪器未画出，它们是________、________．（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）________．（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值①26.226.026.130.1②27.027.427.233.3③25.925.925.929.8④26.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是________a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．19. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c （CH3OH）]2 ，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式________;（2）该反应的正反应是________反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（mol•L﹣1）0.540.680.68①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点．比较图中B、D 两点所对应的正反应速率B________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是________．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________;a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物．20. （3分） CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：________．（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕对平衡时CH4的物质的量分数的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2________X1（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2________P1．21. （7分） (2018高三上·东城期末) 二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。
高二第一次月考化学试卷
高二下学期第一次月考化学试卷（考试时间：100分钟分值:100分命题人：严志勇审题人：徐德文)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气B．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒C．甘油易溶于水，可用于制炸药TNTD．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物2、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，剩余气体通入到足量NaOH溶液，气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H63、下列各组物质互为同系物的是（）A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl24、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物名称为（）A．4-甲基一2一乙基戊烷B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2，4-二基甲己烷5、已知A物质的分子结构简式为：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo16、下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②B．②③C．③④D．②④7、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A、Na2CO3B、COOHOHC、苯酚钠D、COONaOH8、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②9、不能用水浴加热的实验是（）A、苯的硝化反应B、银镜反应C、酯的水解D、由乙醇制乙烯11、9．已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物12、经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是（）A、78%B、22%C、14%D、13%13、化学家于1995年合成一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定14、主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种15、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）16、紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。
高二年下学期第一次月考化学试卷附答案
高二年下学期第一次月考（化学） 第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分 共44分）1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()-(23O H NH c OH cB.)-()(23OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈A ．①②③⑥B ．②③④⑥C ．①④⑤⑥D ．①②③④⑤ 5．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl 3 B.KHCO 3 C.Fe 2(SO 4)3 D.NH 4HCO 36.在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. B=10－6 AC. A=10－6 BD. A=B7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4·H2O8.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.59.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确．．的是。
山东省语文高二下学期第一次月考化学试卷D卷
山东省语文高二下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共40分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列烷烃命名正确的是（）A . 1,4-二甲基丁烷B . 3-甲基-4-乙基己烷C . 2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷2. （2分）下列各物质中一定属于同系物的是（）A . CH4和C2H4B . 烷烃和环烷烃C . C2H4和C4H8D . C5H12或C3H83. （2分）(2016·镇海模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . （CH3CH2）2CHCH3的正确命名是2﹣乙基丁烷B . 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多C . 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）2 ，加热后有砖红色沉淀D . 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4. （2分）下列关于炔烃的描述正确的是（）A . 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B . 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C . 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D . 炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛6. （2分）(2015·长春模拟) 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（）A . 该物质中苯环上一氯化物有2种B . 所有碳原子不可能都在同一平面上C . 既能发生取代反应，也能发生加成反应D . 1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO27. （2分）分子式为C7H15Br，且不能发生消去反应的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （6分） (2016高二下·海南期末) 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：（1） B和A为同系物，B的结构简式为________．（2）反应①的化学方程式为________，其反应类型为________．（3）反应③的反应类型为________．（4） C的结构简式为________．（5）反应②的化学方程式为________．9. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物10. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 互为同分异构体的物质不可能（）A . 具有相同的相对分子质量B . 具有相同的分子式C . 具有相同的组成元素D . 具有相同的熔、沸点11. （2分）相同质量的下列有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2最多的是（）A . C4H10B . C6H6C . C6H14D . C8H1012. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 沼气B . 天然气C . 煤气D . 坑道气13. （2分） (2015高二上·岳阳期末) C5H12有几种同分异构体的是（）A . 2 种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种C . 5种D . 6种15. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B . 所有卤代烃都是通过取代反应制得C . 卤代烃不属于烃类D . 卤代烃都可发生消去反应16. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇17. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子18. （2分） (2016高二上·汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（）A . 30%C . 20%D . 24%二、填空题 (共5题；共15分)19. （2分）(2016·深圳模拟) AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________．（相对原子质量：Al﹣27；Cl﹣35.5）20. （1分） (2017高一下·鞍山期中) 除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用________试剂．21. （4分） (2018高二上·承德期末) 某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。
沈阳市语文高二下学期化学第一次月考试卷(I)卷
沈阳市语文高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·临武期中) 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A . 14B . 15C . 16D . 172. （2分） aAm+和bBn﹣核外电子层结构相同，则a值为（）A . b+n﹣mB . b﹣m﹣nC . b+n+mD . b﹣n+m3. （2分）下列关于技术应用说法不正确的是（）A . 利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类B . 高速照相技术拍摄的电子云图片显示电子运动毫无规律C . x﹣射线衍射技术可区分晶体与非晶体D . 利用红外光谱技术可分析出分子的立体构型4. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子：5. （2分）下列说法正确的是（）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子6. （2分）关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子7. （2分）(2016·六安模拟) 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A . 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B . 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣C . 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]ClD . 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失8. （2分） (2015高二下·射阳期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A . N2O4和NO2B . Na+和Cl﹣C . SO42﹣和PO43﹣D . NO和O29. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）（1）核内质子数(2)核外电子数(3) 最外层电子数(4)核外电子层数A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)10. （2分） (2016高二下·太谷期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素原子核外共有5个电子层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子11. （2分）某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（）A . 该物质是一个离子化合物B . 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D . 该物质中C、N、O原子存在孤对电子12. （2分） (2019高二下·海南期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A . 观察自范性B . 观察各向异性C . 测定固定熔点D . 进行X－射线衍射实验13. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ②＞③＞⑤＞④＞①C . ③＞①＞②＞⑤＞④D . ④＞⑤＞②＞①＞③14. （2分）根据键能数据（H﹣Cl 431kJ/mol，H﹣I 297kJ/mol），可得出的结论是（）A . HI比HCl稳定B . HI比HCl熔、沸点高C . 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸D . 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多15. （2分）在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A . 能量最低原理B . 泡利原理C . 构造原理示意图D . 洪特规则16. （2分）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
黑龙江省语文高二下学期第一次月考化学试卷A卷
黑龙江省语文高二下学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 熵增加的放热反应一定能自发进行C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现3. （2分）(2016·崇明模拟) 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用KW表示水的离子积，α表示水的电离度，能使的值增大的是（）A . NaOHB . NaHSO4C . NH4NO3D . KCl4. （2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性5. （2分） (2020高二上·新乡期末) 常温下，用0.10ml·L-1的HCl溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1氨水，滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）A . a点对应的溶液中：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B . b点对应的溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C . c点对应的溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 滴定过程中可能出现：c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)6. （2分） (2015高二下·霍邱期中) Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42﹣移向铜极．A . ①④B . ③④C . ②③D . ①③7. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol ／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。
宁夏回族自治区 语文高二下学期第一次月考化学试卷(I)卷
宁夏回族自治区语文高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为02. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列说法正确的是（）A . 甲苯中所有原子都处于同一平面内B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C . 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成3. （2分）下列关于有机物的命名中不正确的是（）A . 2﹣二甲基戊烷B . 2﹣乙基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基己烷4. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A . 两个羟基B . 一个醛基C . 两个醛基D . 一个羧基5. （2分） (2018高二下·广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O2 ，具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应6. （2分）某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6gAg，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2在标准状况下的体积为13.44L，则该醛可能是（）A . 丙醛B . 丁醛C . 己醛D . 3﹣甲基丁醛7. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒8. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物B . 可以用溴水鉴别C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)9. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 丙烯D . 乙烯10. （2分） (2019高二上·集宁期末) 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（）A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和③C . 发生水解反应时，被破坏的键是①和②D . 发生消去反应时，被破坏的键是①和②二、非选择题 (共5题；共26分)11. （5分）下面是几种烃的球棍模型(灰球表示碳原子，氢原子省略)：（1）属于烷烃的有________(填字母)。
吉林省语文高二下学期第一次月考化学试卷D卷
吉林省语文高二下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（）A . Mg﹣2e﹣═Mg2+B . A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC . 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D . 2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑2. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况3. （2分）(2017·金华模拟) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A . 反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B . H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C . 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D . 断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（）A . CO、CO2均属于酸性氧化物B . 形成化学键时需吸收能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键过程中有电子转移5. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同6. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣17. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣18. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）9. （2分） (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q110. （2分） (2016高一下·武进期末) 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）A . 铜粉B . 醋酸锌溶液C . 氯化铜固体D . 二氧化锰11. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）12. （2分）向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X （g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（）容器甲乙丙容积/L0.50.5 1.0温度/℃T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y 1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）﹣1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大13. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C 各lmol，此时该平衡移动的方向为（）A . 向左移动B . 向右移动C . 不移动D . 无法判断14. （2分） (2016高二上·河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 反应进行到6s时，反应停止了15. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。
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语文高二下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共36分)
1. （2分） (2016高一下·青海期末) 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）
A . 4种
B . 7种
C . 6种
D . 5种
2. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）
选项A B C D
分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12
类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）
①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃，醇，羧酸，酯等
B . ①②
C . ①②③
D . ②③
4. （3分）某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）
A . 分子中C、H、O的个数之比为1：2：3
B . 分子中肯定不含氧原子
C . 分子中C和H的个数之比为1：2
D . 分子中可能含有氧原子
5. （2分）(2019·淮北模拟) 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（）
A . 与苯互为同系物
B . 一氯代物有3种
C . 与9mol H2反应生成1molC19H40
D . 所有碳原子不可能在同一平面
6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）
A . 2种
C . 4种
D . 5种
7. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是（）
A . 可以使用启普发生器来制乙炔
B . 为了加快反应速率可以适当加热
C . 应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应
D . 反应原料必须有大理石
8. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
9. （2分） (2018高一下·大同期末) 有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
10. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）
①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．
A . ①②③⑤
B . ①③⑤⑥
C . ①③④⑦
D . ①③⑤⑦
11. （2分） (2017高二下·湖州期中) DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（）
①烯CH2=CH2
②丙烯CH3CH=CH2
③丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）
④邻苯二甲酸
⑤邻苯二甲酸酯
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ③⑤
12. （4分）分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化：
若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
（1）确定有机物甲的结构简式是________．
（2）用化学方程式表示下列转化过程：
甲→A：________；
D→E：________；
B与银氨溶液的反应：________．
13. （2分）(2015·抚顺模拟) 有机物的一氯代物共有（）（不考虑立体异构）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
14. （3分） (2015高二下·射阳期中) DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT 进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构如图，下列有关说法正确的是（）
A . DDT属于烃类
B . DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
C . DDT分子中无手性碳原子
D . 氢核磁共振谱图中有3种位置峰
15. （2分） (2016高一上·舒城期中) 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A . 64
B . 32
C . 96
D . 48
16. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
二、非客观性试题 (共4题；共31分)
17. （6分）同系物和同分异构体
（1）我们把结构 ________，在分子组成上相差 ________原子团的物质互称同系物；
（2）化合物具有相同的 ________，但具有不同的 ________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为 ________；写出戊烷和己烷的同分异构体________。
18. （2分） (2019高一下·临海月考) “摇头丸”是严厉查禁的毒品，食用该毒品后会引起颈部运动神经兴奋，使头颈摇摆不停，严重破坏中枢神经，该毒品的分子中含碳80%、氢9.63%、氮10.37%。
其相对分子质量是氢
气的67.5倍，请计算确定。
①“摇头丸”的相对分子质量________②“摇头丸”的化学式________
19. （11分） (2018高二上·成都期中)
（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。
有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：________。
②氧化剂A可选用________（填编号，下同）。
A．KMnO4
B.HNO3
C.Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用________。
A．NaOH
B.CuO
C.FeO
④试剂B的作用是________。
A．使Cu2+完全沉淀
B.使Fe3+完全沉淀
C.降低溶液的pH
D.提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤
B.蒸发至干
C.冷却
D.蒸发浓缩
20. （12分）请回答下列问题：
（1）
链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是________，名称是________。
（2）
链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式?
（3）
C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为?
参考答案一、选择题 (共16题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
12-2、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非客观性试题 (共4题；共31分) 17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
19-2、
20-1、20-2、20-3、。