(新)高一化学第一次月考试卷及答案
高一1月月考(化学)试卷含答案
高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计21小题，总分42分）1.（2分）化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2.（2分）进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3.（2分）下列叙述正确的是A．过滤时为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C．生活中常常将84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替四氯化碳4.（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5.（2分）下列变化需要加入还原剂的是A．N2O5→HNO3B．Cl－→ClO3－C．MnO2→Mn2＋D．H2→H2O6.（2分）下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．75mL 1.5 mol/L MgCl2溶液B．150mL 2 mol/L KCl溶液C．100mL 1 mol/L NaCl溶液D．25mL 2 mol/L AlCl3溶液7.（2分）下列物质的分类正确的是8.（2分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋9.（2分）下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋+ H2O＝OH－+ H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸的反应：CO32－+2H＋＝H2O + CO2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3＋＝Cu2＋+ Fe2＋D．AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O10.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．通常状况下，N A个N2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11.（2分） “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
高一上册化学第一次月考试卷(含答案)
高一上学期第一次月考试卷化学时量：75分钟分值：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硝酸钾是一种无氯的氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时施用。
关于KNO3的说法中，不正确的是（）A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物2．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2SO4B．HCl C．NaH D．H2O3．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项 A B C D电解质Fe NaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O5．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是（）A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．蔗糖受热熔化6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu B．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖7．下列对有关物质的分类不正确的是（）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B CaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3C HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）化合物P4（白磷）D 铝、铁、锌、氧气还原剂锌8．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体分散系D．大雾是由于空气中的固体粉尘超标造成的9．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、Ba2＋、SO2－4B．OH－、NO－3、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．MnO－4、SO2－4、K＋、Na＋10.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A ．NaCl 溶液是电解质B. NaCl 固体不导电，不是电解质 C ．在NaCl 溶液中，水本身可以电离出大量的离子 D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子11．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液：Cu 2＋＋2OH －===Cu （OH ）2↓C ．将Cu 丝插入AgNO 3溶液中：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋AgD ．向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液：HCO 3-＋OH －===H 2O ＋CO 32- 12．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）A ．HCl ―→H 2B ．Mg ―→Mg 2＋C ．Cl －―→AgCl D ．CuO ―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案
(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
高一化学上学期第一次月考试卷(班含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O23．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣15．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H28．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为__________，氧原子数之比为__________，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为__________，密度之比为__________．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是__________mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度__________；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度__________；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度__________．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：A__________，B__________，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl__________E+F→NaCl__________〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是__________；烧杯中反的化学方程式有__________．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：__________．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品__________，分液漏斗中放__________，锥形瓶中发生的化学方程式为__________．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的__________〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是__________．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为__________．高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：氯气和水反能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反生成了次氯酸具有漂白性．解答：解：潮湿的氯气、制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使布条褪色，应选B．点评：此题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠暴露在空气氧气反生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气氧气反生成氧化钠而变暗，反方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，反方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠，反方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选C．点评：此题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比拟简单；3．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氧气所处的状态不明确；B、水中含3个原子；C、根据分子个数N=来计算；D、根据物质的量n=来计算．解答：解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故A错误；B、水中含3个原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含mol原子即N A个，故B正确；C、10g水中含有的分子个数N===N A，故C正确；D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：水的相对分子质量为18，那么1mol水的质量为18g，1mol水的分子数为N A个，那么一个水分子的质量为g，应选B．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．5．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答．解答：解：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，那么紫色石蕊溶液先变红后褪色，应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反生成物的性质为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大．6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．解答：解：A．钠性质活泼，可与水、氧气发生反，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳，最终为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反堆的导热剂，故D正确．应选C．点评：此题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确用途，难度不大．7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，HCl和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V〔HCl〕=4L，V〔H2〕=×2L/mol=6L，那么体积最大的是6g H2，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，那么A．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相，故B错误；C．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O 原子数目相，故D正确．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，此题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，在玻璃器皿中称量；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；应选：D．点评：此题考查一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用枯燥也不用液润洗，为易错点．11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca〔ClO〕2、碳酸钙和氯化钙，参加盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，那么用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O应选A．点评：此题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累根底知识．12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：①钠燃烧生成过氧化钠；②钠和水先反；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反，与硫酸铜溶液反生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．应选C．点评：此题综合考查钠、过氧化钠以及铁的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关根底知识的积累．13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，根据质量m=nM来计算；B、氦气为单原子分子；C、白磷由磷原子构成；D、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸中含1mol硫酸根来分析．解答：解：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正确；B、氦气为单原子分子，而一个氦原子含2mol电子，故1mol氦气中含1mol氦原子即含2mol电子即2N A个，故B错误；C、白磷由磷原子构成，故1g白磷中含有的磷原子的物质的量n==0.4mol，即0.4N A个，故C错误；D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸中含1mol硫酸根，故0.01mol硫酸中含0.01mol硫酸根即0.01N A个，故D错误．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．分析：硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，结合二者的分子构成特点解答该题．解答：解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相，故A错误；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．二者物质的量相，摩尔质量都为98g/mol，二者质量相，故C正确；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相，故D错误，应选BC．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，枯燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，假设为食盐水，那么关闭B阀时，C处布条褪色，故D错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol．解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，那么磷酸的摩尔质量与6. 02×1023个磷酸分子的质量在数值上相，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol，不能确常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件．二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为5：4，密度之比为4：5．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．考点：物质的量的相关计算；溶液的配制．分析：〔1〕根据n=计算物质的量之比，分子数目之比于物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，密度之比于摩尔质量之比；〔2〕根据n=计算S原子与O原子物质的量之比，结合原子守恒计算SO2与O2的物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释律计算；〔4〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积影响，再结合c=判断．解答：解：〔1〕根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，分子数目之比于物质的量之比，那么二者分子数目之比为5：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，故二者体积之比为5：4，密度之比于摩尔质量之比，那么二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；〔2〕根据n=可知，S原子与O 原子物质的量之比为：=3：14，由原子守恒，可知SO2与O2的物质的量之比为3：=3：4，平均摩尔质量=g/mol=g/mol，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比，混合气体的密度是同温同压下氧气密度的=倍，故答案为：3：4；；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，那么需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是=mL，故答案为：；〔4〕①烧杯壁、玻璃棒会沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质偏小，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，又滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏高；偏低．点评：此题考查物质的量有关计算、溶液配制误差分析，注意对公式的理解与灵活用，注意根据c=理解溶液配制与误差分析，难度不大．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：ANa，BCl2，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaClE+F→NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，据此解答．解答：解：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A 为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2．〔1〕由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，故答案为：Na；Cl2；〔2〕C+D→NaCl的化学反为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl，E+F→NaCl的化学反为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；〔3〕将钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反生成氢氧化铜沉淀，反的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，现象为：钠熔化呈小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成，故答案为：钠熔化成小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；〔4〕常用B和C反制取“84〞消毒液，该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答此题的关键，题目难度不大．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品Na2O2，分液漏斗中放水，锥形瓶中发生的化学方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的①〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不暴露在空气中称量．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为78%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量；〔3〕只有Na2O2和水反生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度．解答：解：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水，反方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量，所以选①，故答案为：①；由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量；。
辽宁部分名校2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一年级第一次月考化学试卷及答案
高一年级第一次月考化学试卷时量：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：（H：1，O：16，C：12，N：14，S：32，Mg:24, Na:23, Cl-35.5）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确答案）1、将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来：①氯化钠和水②乙醇和水③碘和水，宜采取的操作方法依次是………………………………………………（）A. 蒸发、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、蒸发C. 蒸发、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、蒸发2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是………………………（）①溶解②过滤③蒸发④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和④3、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是……（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4、下列叙述中，正确的是………………………………………………………………（）A. 1 mol O2的质量为32 g/mol B.SO42－的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44 g5、下列说法正确的是……………………………………………………………………( )A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．任何情况下，气体摩尔体积都是22.4L/molC．00C、101kPa时2g氢气的体积约为22.4LD．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L．6、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是……………………………………（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB、1.8克NH4+中含有的电子数为0.1 N AC、常温常压下,48克O3 含有的氧原子数为3 N AD、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A8、人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
高一上学期第一次月考化学试题解析版
D.二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；
故选：C。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋=BaSO4↓
C.浓盐酸保存在无色密封的玻璃细口瓶中D.皮肤上溅有少量浓硫酸，应立即用水冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硝酸具有腐蚀性和氧化性，会将橡皮塞氧化，不能保存在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，需要保存在无色密封的玻璃细口瓶中，故C正确；
C.苯的密度比水的密度小，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，则与碘水混合，充分振荡，静置后静置后上层液体为紫色，下层液体为无色，故C选；
D.氯水与碘水不反应，不分层，故D不选；
故选C。
7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）
【答案】C
【解析】
【详解】置换反应一定有化合价的改变，属于氧化还原反应；复分解反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应；部分置换反应、部分复分解反应都是离子反应，综上所述，答案为C。
12.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()
A. Ba2＋、Na＋、 、Cl－B. K＋、Na＋、 、S2－
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一第一次化学月考试题含答案
高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（ ）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、 填空题 （本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
高一1月月考(化学)试题含答案
高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.（3分）下列盛放物质的方法错误．．的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化3.（3分）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．漂白粉的漂白原理：Ca2++2ClO- + H2O +CO2＝ CaCO3↓ +2HClOC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O4.（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3N A5.（3分）SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法错误．．的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：16.（3分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。
高一化学月考试题含解析
高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。
下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。
高一上学期 第一次月考化学试卷(附答案解析)
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-391 ．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是( )A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化D．“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化2 ．2023 年9 月23 日晚，备受瞩目的杭州第19 届亚运会在杭州奥体中心体育场正式拉开帷幕。
开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，这是对“绿色亚运”的美好诠释，下列有关甲醇的说法错误的是( )A ．甲醇不溶于水B ．甲醇属于有机物C ．甲醇属于非电解质D ．甲醇不能导电3 ．下列说法正确的一组是( )①Na2O 、MgO 、Mn2O7均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电⑦铁粉、生石灰均能做干燥剂⑧C60 与石墨互为同素异形体A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦⑧C . ②⑤⑧D . ②⑤⑥⑦4 ．如图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图，下列说法正确的是( )A．NaCl 在水中的电离过程需要在通电条件下才能完成B ．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl 由Na+和Cl﹣构成，故NaCl 固体也能导电D．NaCl 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子5 ．下列电解质的电离方程式书写正确的是( )A ．Na 3PO 4═3Na ++PO 43-B ．NaOH ═Na ++O 2﹣+H + C ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32- D ．Al 2(SO 4)3═Al 23+ +3SO 42-6 ．下列各组离子，在无色溶液中可大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、NO 3- 、H + 、SO 42﹣ B ．Mg 2+ 、SO 42- 、Cl ﹣ 、K + C ．H + 、NO 3- 、Na + 、CO 32﹣ D ．K + 、CO 32﹣、MnO 4- 、Na + 7 ．下列关于化学反应类型的叙述中， 正确的是( )A ．复分解反应一定没有单质参加B ．生成物只有一种的反应一定是化合反应C ．分解反应的生成物中一定有单质D ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应8 ．下列属于非氧化还原反应的是( )A ．H 2O 2+SO 2=H 2SO 4B ．Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClOC ．SO 2+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2OD ．C+4HNO 3(浓)=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2O 9 ．膦（PH 3）可以用白磷（P 4）与过量碱液反应制备，化学反应方程式为 P 4+3KOH+3H 2O ═PH 3 ↑+3KH 2PO 2，下列说法不正确的是( )A ．KH 2PO 2为酸式盐B ．上述反应属于氧化还原反应C ．上述反应中 PH 3为还原产物D ．该反应中只有 P 的化合价发生了变化10 ．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣ 、CO 32- 、OH ﹣三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离 子依次检验出来。
高一化学第一次月考试卷含解析
南昌二中—上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
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临夏志成中学第一次月考
高一化学测试卷
一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。
）
1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A
B．16g CH4所含原子数目为N A
C．17gNH3所含质子数目为10 N A
D．18g水所含分子数目为18N A
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）
A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）
A．29m2/m1B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）
7．下列说法正确的是（）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中
c(Na＋)＝0.5mol/L。
在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④B．②③①④
C．②③④①D．③②①④
10．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量
为（）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54% 12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）
A．大于50% B．等于50%
C．小于50% D．无法确定
14.下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
15. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
二、填空题
16．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
17．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。
18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是
Ａ．标准状况下33.6L H2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃，45gH2O
D．常温下,16gO2 ,与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
19．化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y 的含量为75%。
已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是。
20．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。
密度为ρg/cm3，质量分数为w%。
物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
⑴用m、V表示溶液物质的量浓度。
⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度。
⑶用C、ρ表示溶液的质量分数。
⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度。
三、实验题
21．实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。
液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。
22．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。
22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。
23．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为g
⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；
偏小的有；
无影响的有。
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
四、计算题
24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。
求:
⑴所需浓硫酸的体积；
⑵所需水的体积
25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.A
5.D
6.C
7.C
8.A
9.B10.D 11.B 12.D13.A 14.C
15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17. 广口、镊子、药匙、细口、棕18.小、
大19. 分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。
20．CBADE21.1∶2 22．⑴1000m/58.5V mol/L⑵1000wρ/58.5 mol/L⑶(58.5C/10ρ)%⑷
100w/(100-w) g23. ⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。
⑵2.0⑶AC、BDEFH、G24.
⑴108.7mL⑵1000mL25. 42%。