第三单元 物质构成的奥秘练习题

课题1 分子和原子一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是( 表示氢原子，表示氧原子)( )2.从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。

这一现象无法说明( )A.水分子可以再分B.水分子很小C.水分子间有间隔D.水分子在不断运动3.“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别。

人们能够闻到茶香的原因是( )A.分子之间存在间隔B.分子质量和体积很小C.分子在不断的运动D.分子是由原子构成的4.以下事例能证明分子间的间隔可以能改变的是( )A B C D5.分子和原子的本质区别是( )A.质量和体积的大小B.运动形式和间隔的远近C.在化学反应中是否可分D.能否直接构成物质6.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是( )A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快7.下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是( )A.原子在化学反应中可分B.化学反应前后原子的种类不变C.分子在化学变化中不可分D.反应后生成了两种新的化合物8.科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。

下列有关“纳米车”的说法正确的是( )A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B.“纳米车”分子不是由原子构成的C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动9.下列有关分子的说法错误的是( )A.酒精挥发是由于酒精分子不断运动到空气里去的缘故B.空气里氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子的性质相同C.碘受热变成碘蒸气，碘分子没有发生变化D.参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小粒子10.图中“( )二、填空题11.水蒸气与液态水物理性质不同是因为，化学性质相同是因为，水和过氧化氢组成元素相同但性质不同是因为。

12.从分子的角度解释下列现象：①食物腐败；②酒精挥发____________ _____________________；③花香四溢；④热胀冷缩。

13.某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：请回答下列问题：(1)在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。

(2)滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。

(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。

(说明：氢氧化钠溶于水时放出大量的热)三、简答题14.在化学晚会上，冬冬同学表演了一个小魔术，她将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去。

两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图所示。

请从微观角度解释魔术中产生上述现象的原因。

课题2 原子的结构一、选择题.1.与元素化学性质密切相关的是( )A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数2.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。

今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( )A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变D.在化学反应中，任何离子都不能再分4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是( )A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子D.该种元素属于金属元素5.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是( )A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子6.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为1C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素7.下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )8.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。

空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O22－)，O22－与O2不相同的是( )A.质子数B.电子数C.含氧原子个数D.相对原子质量之和9.下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个10.右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( )A.核外共有2个电子层B.在化学反应中易得电子C.核外电子总数为40D.在化学反应中易失电子二、填空题(每空2分，共30分)11.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示(1)当A、B为原子时，x= ；y= ；(2)C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。

12.微粒模型观察与比较。

如右图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。

因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的11836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。

若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

(1)m(Na) m(Na+)；(2)r(Cl) r(Cl－)；(3)r(Na) r(C1)；(4)r(Na+) r(Cl－)。

13.下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：(l)以8号元素为例，写出元素周期表提供的信息(任答一点)；(2)写出16号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式(不得少于二种)；(3)表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是。

16.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。

B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。

（1）根据以上事实填写下表：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数AB10CD（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？①；②。

课题2原子的结构离子和相对原子质量专题练习题1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )2．铁的相对原子质量是( )A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．465．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反应中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子得到1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子构成6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A ．ClB ．O 2—C. D.8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A ．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B ．同种原子可能构成不同种分子 C ．原子变为离子后，性质趋于稳定D ．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A ．该原子的质子数是111 B ．该原子的核电荷数为161 C ．该原子的核外电子数是111D ．该原子的质量是一个碳12原子质量的27212倍10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。

其中正确的是( )A ．③④⑤B ．③④⑥C ．②③④D ．①③⑤11. 已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。

如果该氧原子的质量为m ，则该硫原子的质量为( )A ．32mB ．2mC ．mD ．不能确定12. 某原子的相对原子质量是31，其原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该原子的原子核中中子数是( )A ．12个B ．15个C ．16个D ．17个 13. A 原子与B 原子的质量之比为a ∶b ，而B 原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m ∶n ，则A 原子的相对原子质量为( ) A.12am bn B.bm 12an C.12bn am D.an 12bm二、填空题。

14．下列物质中：①氧气、②氦气、③臭氧、④氯化钠、⑤硫酸铜、⑥铁、⑦水、⑧二氧化碳、⑨铜。

(1)由分子构成的有 。

(2)由原子构成的有 。

(3)由离子构成的有 。

15. 下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 (填序号，下同)，属于阴离子的有 ，属于阳离子的有 。

通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于：(1) ； (2) 。

16. 按要求填空。

(1)已知某原子的质量为3.816×10－26kg ，一个碳12原子的质量的1/12为1.66×10－27kg ，则该原子的相对原子质量为 。

(2)一个碳12原子的质量为a kg ，若某原子的相对原子质量为M ，则该原子的实际质量为 ；若该原子的核外有m个电子，则其核内有个中子。

(3)已知一个碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，一种氯原子的质量为0.5a kg，则该氯原子的相对原子质量是；若某钠原子的相对原子质量为M，则该钠原子的质量为。

17. A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。

(1)当A、B为原子时，x＝，y＝；(2)C表示的粒子是(填“阳离子”或“阴离子”)；(3)画出质子数为13的原子的结构示意图：；其失去电子变成离子后的结构示意图：18．用适当的化学符号表示：(1)钙原子(Ca)失去2个电子变成的离子是；(2)硫原子(S)得到2个电子变成的离子是；(3)铝原子(Al)失去3个电子变成的离子是；(4)氯原子(Cl)得到1个电子变成的离子是；(5)1个钠原子失去1个电子与1个氯原子得到1个电子结合而成的粒子是。