中加高中化学习题比较分析——以加拿大11年级“物质与化学键”为例
高一化学下学期教学计划范文（四篇）
高一化学下学期教学计划范文本学期下学期，我继续担任高一五个教学班的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划。
希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。
一、工作思路：本册教材的教学目标：《化学必修2》是高中化学课程必修部分的第二个模块。
本册教材通过《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能;定性研究化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础;掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础;通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。
二、重点目标：完成必修2教学内容，实现模块要求的三维教学目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，尽快提高教学基本功。
基于普通班和重点班的区别,所以要区别对待。
重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。
自己动手探究等多种方法。
同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。
对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。
同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高学习积极性。
三、具体工作措施：1、弹性调节难度教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。
教学内容参考课时实际课时总课时日期第一章物质结构元素周期第一节元素周期表341、元素周期表第____周2、元素的性质与原子结构3、核素第____周4、本节复习5、1-1测验第____周第二节元素周期律346、原子核外电子排布7、元素周期律8、周期表和周期律的应用第____周9、1-2本节复习第三节化学键2210.离子键11.共价键第____周第一章复习2212、全章检测，讲评与反馈第二章化学方应与能量第一节化学能与热能2313、化学键与化学反应中能量变化的关系第____周14、化学能与热能的相互转化15、本节复习第二节化学能与电能2416、化学能转化为电能第____周第____周17、发展中的化学电源18、本节复习，检测与讲评第三节化学反应速率和限度2419、化学反应的速率第____周20、化学反应的限度21、化学反应条件的控制22、本节复习检测与练习第10、____周第二章复习1223、归纳与整理23、全章检测期中考试第____周第三章有机物第一节最简单的有机化合物-甲烷2324、甲烷的性质第____周25、烷烃26、本节复习第二章来自石油和煤的两种基本化工原料3428、乙烯第____周29、苯30、本节复习31、检测与练习第____周第三节生活中两种常见的有机物2332、乙醇33、乙酸第四节基本营养物质2333、糖、油脂、蛋白质的性质34、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用第____周第三章复习2235、本章检测36、讲评与归纳整理37、难点讲解第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源2338、金属矿物的开发利用第____周39、海水资源的开发利用40、本节复习第二节资源综合利用环境保护2341、煤、石油和天然气的综合利用第____周42、环境保护与绿色化学43、本节复习期末复习专题1：化学能量转化专题2：化学反应速率的影响因素专题3：有机物的认识和应用第____周期末复习期末考试第____周高一化学下学期教学计划范文（二）一、指导思想：全面____教育方针，根据____的要求，将教育与生产实践相结合，培养学生能力。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：化学键(课后习题)【含答案及解析】
化学键课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( ) A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D.离子化合物中可能含有共价键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。
并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A 错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B 正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C 正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D 正确。
2.下列表达方式正确的是( )A.×Mg ×+2·F ······Mg 2+[·×F ······]-[·×F ······]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl C.Na 2O 的电子式:Na +[··O ······]2-Na +l 4的电子式:Cl ··C ··Cl····ClCl 解析用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为 1737Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[··O ······]2-Na +,故C 正确;CCl 4的电子式为 ··Cl ···· ··C ······Cl ······ ··Cl ····Cl ······,故D 错误。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之 化学键
高考化学培优易错难题(含解析)之化学键一、化学键练习题（含详细答案解析）1．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。
①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH（2）下列过程不一定释放能量的是________。
①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。
图1 图2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。
（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。
该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。
则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。
【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
河北省石家庄市中-加联办麒麟高级中学高一化学联考试卷含解析
河北省石家庄市中-加联办麒麟高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. KSCN溶液C. 铁片D. 石蕊试液参考答案：B【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，以此解答该题。
【详解】A．FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，A错误；B．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验，B正确；C．铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，C错误；D．氯化亚铁溶液呈酸性，滴加石蕊不能检验是否变质，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查亚铁离子和铁离子的检验，为高考高频点，明确亚铁离子和铁离子的性质及检验方法、实验现象即可解答，熟练掌握其检验方法，题目难度不大。
2. 已知硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量是10.8，则10B的质量分数为A、20%B、小于20%C、大于20%D、80%参考答案：B略3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32 g O2中含有氧原子的个数为2N AB．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N AC．在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为N AD．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A参考答案：BD略4. 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应 D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体参考答案：D略5. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
高一化学—《化学键》测试题
高中学生学科素质训练高一化学同步测试—化学键说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟.第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中属于离子化合物的是 （ ）A ．苛性钠B ．碘化氢C ．硫酸D ．醋酸2．下列有关化学键的描述正确的是 （ ）A ．一种万有引力B ．相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用C ．一种静电引力D ．相邻的两个原子间的相互作用力3．能形成离子键的是（ ）A ．任何金属元素与非金属元素间的化合B ．只限于VIIA 族元素与IA 族元素之间的化合C ．任意两种元素间的化合D ．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4．下列关于电子式的说法正确的是（ ）A ．电子式中的小黑点表示原子核外电子B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C ．阴离子的电子式与它的离子符号相同D ．电子式就是表示核外电子排布的式子 5．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 （ ）A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF6．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）A ．H Cl H Cl ⨯+⋅→⎡⎣⎢⎤⎦⎥+⋅⨯-..:..:....B ．Na Br Na Br ⨯++⋅→⋅..:..:....C ．Mg F Mg F F ⨯⨯+⋅⨯-⋅⨯-+⋅→⎡⎣⎢⎤⎦⎥⎡⎣⎢⎤⎦⎥22..:..:..:......D ．O C O O C O..::....::..........++→⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)7．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．MgBr2C．NH4Cl D．HCl8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D．NH3+CO2+H2O NH4HCO310．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
高中化学人教版必修2(练习) 化学键 word版含解析
1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案 C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案 C解析反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。
3．关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案 C解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B 错误。
氢键不影响物质的稳定性，D错误。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A．NH＋4B．CCl4C．MgCl2D．HCl答案 D解析正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。
5．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
2022届高考化学一轮复习课时作业17化学键含解析
课时作业17 化学键一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.氨基的电子式：C.氯离子结构示意图：D.中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为：11577Ir2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（）A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N3．下列属于共价化合物的是（）A.Cl2B．NaOHC.CH4D．（NH4）2SO44．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.MgOB．NH3·H2OC.CaCl2D．（NH4）2SO45．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A.PCl5B．l4D．NH36．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O7．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。
下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）A.X2Y2B．X2YC.Z2Y3D．X3ZY38．下列说法正确的是（）A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C.12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质9．下列说法不正确的是（）A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D.石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成10．下列说法不正确的是（）A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
结合中外优势资源建设融合课程体系课程标准——以国际部9~10年级化学课程标准为例
班代永歹2020/10A学校发展结合中外优势资源建设融合课程体系课程标准——以国际部9〜10年级化学课程标准为例文/复旦大学附属中学丁洁英田雪娇【摘要】为了提高学生在11-12年级IBDP化学课程的学习效率，国际部教师制订了9~10年级化学的融合课程标准，即基于剑桥IGCSE化学课程大纲，参考IBDP化学SL课程要求,结合国内教材资源及学校本部优势实验平台，制订现行9、10年级化学课程内容，形成适合国际部学生全面发展的课程体系。
【关键词】融合课程化学复旦大学附属中学国际部是一所实行小班化教学的国际学校，致力于建设具有多元融合特色的国际部课程体系。
目前，在我校国际部课程体系的三大类别中，必修课为11~12年级的IBDP课程体系和1-10年级的融合课程体系。
要融合课程体系的建设，教师就要对比多种备用教学大纲，结合中外课程的特点，比较不同国家地区的课程标准，形成具有复旦附中国际部特色且适合本校学生全面发展的课程体系。
笔者以9~10年级化学课程为例，探讨如何在融合中西课程标准下建立自己的课程标准。
我校国际部化学教师制订的9~10年级化学课程标准融合了中外教学大纲的特点，主要包括以下两部分：一是融合国外课程资源，如剑桥IGCSE课程、IBDP化学标准水平课程,形成国际部特色；二是融合国内课程资源及复旦附中本部优势实验平台，丰富课内课外活动。
以下就这两方面对课程标准的建设展开讨论。
一、融合国外教材资源形成国际部特色在过去的教学中，我校国际部9-10年级的化学课程主要是基于剑桥IGCSE（International General Certificate of Secondary Education）化学课程体系和评估标准开展的。
IGCSE面向14~16岁的学生，是CIE（Cambridge International Examination剑桥全球测试）的一部分。
本校教师对对于IGCSE大纲的教学拥有较丰富的教学资源和教学经验，熟悉该年龄段学生已掌握的基础知识、学习特点以及通过9-10年级的两年课程可掌握的知识广度和深度。
高考化学化学键的综合热点考点难点含答案.doc
高考化学化学键的综合热点考点难点含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)下面列出了几组物质：A．金刚石与石墨；B．丙烯与环丙烷；C．氕与氘； D．甲烷与戊烷； E.液氨与氨水； F.与；G.与，请将物质的合适组号填写在空格上。
①同位素 _________②同素异形体 _________③同系物 _________④同分异构体 _________⑤同一物质 _________。
(2)下列物质中：① Ar ② MgBr 2③ Na2O2④ H2SO4⑤ CS2⑥ NH4Br ⑦ BaO ⑧ RbOH。
只存在共价键的是 _________ (填序号，下同 )，只存在离子键的是 _________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。
(3)异丁烷的一氯代物有_________种，新戊烷的一氯代物有_________种。
C H Cl 的同分异3 2 6构体有 _________种， C5 11的同分异构体有 _________种，乙烷和氯气在光照条件下发生HCl取代反应所得产物最多有_________种。
【答案】 C A D B、 F G ④⑤ ②⑦ ⑥⑧ ③ 2 1 4 8 10【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中，①氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为： C；②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A；③甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差 4 个 CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为： D；④丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的分子式均为C5H12 相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为： B、 F；⑤与属于同一种物质，故答案为：G；(2)① Ar 为单原子分子，不含有化学键；②MgBr 2是离子化合物，Mg2+和 Br-形成离子键；③N a2O2是离子化合物， Na+和 O22-形成离子键， O22-中 O 和 O 形成非极性共价键；④H2SO4 是共价化合物，只存在极性共价键；⑤CS2是共价化合物， C 和 S形成极性共价键；⑥NH4Br 是离子化合物， NH4+和 Br-形成离子键， NH4+中 N 和 H 形成极性共价键；⑦BaO 是离子化合物， Ba2+和 O2-形成离子键；⑧RbOH 是离子化合物， Rb+与 OH-形成离子键， OH-中 H 和 O 形成极性共价键；综上所述，只存在共价键的是④⑤，只存在离子键的是②⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是⑥⑧，既存在离子键又存在非极性共价键的是③，故答案为：④⑤；②⑦；⑥⑧；③；(3)异丁烷 (2-甲基丙烷 )有两种等效氢，其一氯代物有 2 种；新戊烷 (2，2-二甲基丙烷 )只有一种等效氢，其一氯代物有 1 种；分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl 原子被两个H 原子取代，碳链上的 3 个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3 -CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、（两个边上的），CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H CCl（一中间一边上），故C3H2Cl6共有 4 种；2H-CHCl-CCl3C5HCl11可看作 C5C12中的一个 Cl 被 H 取代，先定碳骨架：C5有三种碳骨架：、、，后根据对称性移动官能团：氢原子的位置有、、，因此 C5HCl11的同分异构体有3+4+1=8种；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有 1 种，二氯取代物有 2 种，三氯取代物有 2 种，四氯取代物有 2 种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有 1 种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物 1 种，另外还有氯化氢生成，所以共有10 种；综上所述，答案为：2； 1； 4； 8； 10。
2009年加拿大化学竞赛试题评析
2009年加拿大化学竞赛试题评析摘要加拿大化学竞赛（CCC）倡导将化学和工业、技术、环境相结合，以培养学生学习化学的兴趣为宗旨。
由于加拿大没有全国统一的高中毕业考试和招生制度，因此CCC赛事为学生提供了用全国的标准来衡量化学学科的学业水平的平台和机会。
CCC试题充分体现了加拿大科学课程的核心理念即“科学素养的培养”，其试题特点，尤其是主观题考查方式对于我国化学竞赛和高考试题改革具有一定的借鉴作用。
关键词加拿大化学竞赛科学课程试题评析高考试题加拿大化学竞赛（Canadian Chemistry Contest，简称CCC）由加拿大化学学会（CIC）组织，在每年的4月举行。
CCC的前身是加拿大国家高中化学科目考试（National High School Chemistry Examination，简称NHSCE），从1997年开始，NHSCE和加拿大化学奥林匹克竞赛（Canadian Chemistry Olympiad，简称CCO）国家选拔考试相结合。
2006年11月，NHSCE考试正式变更为现在的加拿大化学竞赛CCC[1]。
CCC考试的标语是“chemists，engi neers and technologists working together”，即“化学家、工程师、技术专家共同工作”，倡导将化学、工业、技术和环境相结合。
考试由3部分组成：A部分为25道单项选择题；B部分为4道延伸的简答题，必须选择2道题目作答；C部分为更具挑战性的自由简答题。
A、B部分构成了CCC，面向中学优秀学生和修读不多于2门化学课程的普通或专业教育学院学生。
其宗旨是培养学生学习化学的兴趣，并且便于学生用全国的标准来衡量自己的学业水平。
这部分试题由CIC的化学教育部门命题，命题人会以公开信的形式向中学教师介绍考试意图、考试形式、相关知识和试题的难度水平。
而A、C部分构成了CCO加拿大化学奥林匹克竞赛，其目的是选拔进入国家化学奥林匹克竞赛集训营的优秀选手。
2021-2022学年辽宁省抚顺市中加正枫中学高二化学联考试卷含解析
2021-2022学年辽宁省抚顺市中加正枫中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C．氯离子不参与反应；D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．故选D．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH>7，则一定是 B．在任何情况下都是C.当pH=7时，若，则一定是D.若，，则参考答案：A略3. 下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败（）A．MgCl2 B.NaCl C.H2O D.Na2CO3参考答案：B略4. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．苯和汽油 D．水和硝基苯参考答案：D略5. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。
(人教版2019必修第一册)高一化学易错题典例精讲与习题精练 易错专题29 化学键(原卷版+解析)
易错专题29 化学键易错点一 离子键、共价键的判断与比较【易错典例】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A ．2SO 和NaOHB ．2CO 和2H OC ．2Cl 和HClD ．4CCl 和NaCl【解题必备】 一、离子键二、共价键1．化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。
(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。
(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素，如铵盐中含离子键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝中所含的是共价键，属于共价化合物。
2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl 3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH 4Cl 。
【变式突破】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A ．3PHB ．22H OC ．4NH ClD ．22Na O易错点二 电子式的书写【易错典例】下列化学用语表达正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．Na 2O 2的电子式：D ．水的电子式：【解题必备】 一、用电子式表示物质(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。
(2)离子：①主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。
如：Na +、Mg 2+。
②主族元素的简单阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并在符号外加[ ]，然后在[ ]右上角标上电荷符号。
如：。
③原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加[ ]，并在[ ]右上角标上电荷符号。
高中化学必修一 第三节 化学键二)20202021学年新)原卷版)
第四单元物质结构和元素周期律第3课化学键（二）一、基础巩固1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
N4转变为N2并释放出大量能量。
判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4和N2互为同位素D．N4比N2更稳定2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（●N〇O）。
下列说法不正确的是（）A．NO属于极性分子B．O2含有非极性共价键C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×10233．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（）A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．干冰晶体中，一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有6个B．沸点：干冰＜冰；密度：干冰＜冰C．每转移0.4×6.02×1023个电子，消耗2.24LO2D．HCHO和H2O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因5．下列说法正确的是（）A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．冰的密度比水小，与水分子内的共价键有关C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用6．下列现象与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比PH3的高B．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．NH3分子加热难分解7．根据要求回答下列问题。
①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧Al（1）只含有离子键的是（填序号，下同）（2）含有共价键的离子化合物是，其中含有非极性共价键的物质的电子式为。
基础化学第十章后习题解答
第十章后习题解答习题1. 区别下列名词：（1）σ键和π键（2）正常共价键和配位共价键（3）极性键和非极性键（4）定域π键和离域π键（5）等性杂化和不等性杂化（6）成键轨道和反键轨道(7) 永久偶极和瞬间偶极（8）van der Waals力和氢键解（1）σ键是指两个原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键；而π键是指两个原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的共价键。
（2）正常共价键是指成键的两个原子各提供一个电子组成共用电子对所形成的化学键；而配位共价键是指成键的一个原子单独提供共用电子对所形成的共价键。
（3）极性键是指由电负性不同的两个原子形成的化学键；而非极性键则是由电负性相同的两个原子所形成的化学键。
（4）定域π键属双中心键，是成键两原子各提供一个p轨道“肩并肩”重叠而成，成键电子仅在提供重叠轨道的两个原子之间运动；离域π键则为多中心键，是由多个原子提供的p轨道平行重叠而成，离域轨道上的电子在多个原子区域内运动。
（5）等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量完全相等的杂化；而不等性杂化是指所形成的杂化轨道的能量不完全相等的杂化。
（6）成键轨道是指两个原子轨道相加叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道低；而反键轨道是指两个原子轨道相减叠加而成的分子轨道，其能量比原来的原子轨道高。
（7）永久偶极是指极性分子的正、负电荷重心不重合，分子本身存在的偶极；瞬间偶极是指由于分子内部的电子在不断地运动和原子核在不断地振动，使分子的正、负电荷重心不断发生瞬间位移而产生的偶极。
（8）van der Waals力是指分子之间存在的静电引力；而氢键是指氢原子与半径小，电负性大的原子以共价键结合的同时又与另一个半径小、电负性大的原子的孤对电子之间产生的静电吸引力。
氢键的作用力比van der Waals力强。
2. 共价键为什么具有饱和性和方向性?解根据Pauli不相容原理，一个轨道中最多只能容纳两个自旋方式相反的电子。
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中加高中化学习题比较分析
———以加拿大１１年级“物质与化学键”为例
笪江苏省南京市晓庄学院环境科学学院 宋 怡 葛彦君
化学习题是以问题的形式让教师了解学 生对教学内容的掌握情况，并对原有的课堂 教学进行补充加深的教学手段。它以信息反 馈为特征来检查、了解和评价学生的学习水 平，并通过其反馈教师的教学效果。高中化学 课程是科学教育的重要组成部分，它对提高 学生的科学素养、促进学生全面发展有着不 可替代的作用。本文比较分析了加拿大安大 略省Thornlea Secondary School 11年级化学 教材“Chemistry 11”中“物质和化学键”部分 的习题，以期对我国高中化学习题的编制提 供有益的借鉴。
情况对号入座，这种通过让学生自主画出物
质的Lewis结构式的过程帮助学生理解物质
的极性，在学生头脑中形成理解的过程，加深 了学生的印象。例3考查元素结构与化合价的
关系。例4是人教版选修3的一道习题，该题形 式为传统的选择题，已知一个分子结构类比与
之相似的另一个分子结构，要求学生熟练掌握 常见分子的结构特点，运用类比的方法解题。
责任已经完成了本单位指定的功课012345主动必要时主动找其他同学帮助0l2345责任在家学习并复习了单元测试012345责任笔记内容有组织并且完整o12345主动在本单元的学习情况好一般差表2自我评价内容本文以我国人教版化学必修2第一章物质结构周期律和加拿大chemistry11模块3单元物质与化学键为例选择单元习题进行对比本节内容也是高中化学较为基础的重要内容
１６ 中教研究 2016.9~10
教育 科研
理，而我国化学课后习题则更传统。加拿大简 答题所占比重较大，习题设计更尊重学生的 观念、思想，我国化学习题则偏向于概念的 理解与掌握，知识点也更加细化。
教科书istry 11
7
6
3
3
1
6
0
2
表3 中加课后习题类型统计
表1 “Chemistry 11”习题组成
每个单元测试题最后会有一个自我评价 表（self-reflection），具体评价内容见表2：
责任 已经完成了本单位指定的功课 0 1 2 3 4 5
主动 必要时主动找其他同学帮助 0 1 2 3 4 5
责任 在家学习并复习了单元测试 0 1 2 3 4 5
构式，预测物质是极性还是非极性？并写出分 子作用力的类型。
BF3
NF3
Lewis结构式
极性
分子间作用力
例3（人教版必修2第一章物质结构、元素
周期律单元习题第六题）某元素X的气态氢
化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的 水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 例4（人教版选修3物质结构与性质习题） PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大 蒜气味的气体，电石气的杂质常含有它，它的
结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙 述中正确的是（ ）
A.PH3是极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中的P-H键是非极性键 【评析】例2、例3中表现出中学化学强调 结构决定性质，在无机化学、有机化学部分都
有体现。例2从结构出发，推断物质的性质，在 会写Lewis结构式的基础上通过成键情况判 断分子的极性，再根据分子间作用力的四种
二、加拿大习题特点分析及比较 1.着力促进科学思维发展。 考查加拿大化学习题设置不难发现其中 有很多简答题，这种开放式的简答题需要学 生联系所学化学知识，理解题意后综合自己 的话语最后给出合理的解释。这类习题重视 学科的科学思维，注重学生思考的过程，能够 训练学生的科学思维。我国高中化学习题与 试题中鲜有简答题型，以人教版必修2“化学 键”习题为例，按照新课标“掌握化学键中离 子键、共价键的概念与形成”的要求，侧重化 学基础知识和原理的掌握，类型多以填空题、 选择题、计算题等封闭式题型呈现。 例1（“Chemistry 11”模块3单元1测试Part C思考题第12题）一个未知物质在室温下为固 体，有较低的熔点且能够溶于水，预测该物质 是离子化合物还是极性分子化合物或者是非 极性化合物？陈述两个理由来支持你的观点。 【评析】结构决定性质，这是化学中重要 的基本理念，通过描述物质的物理性质，推断 物质是哪种类型的化合物，融推断与思考为 一体，让学生在理解了离子化合物、极性分子 化合物和非极性分子化合物概念的基础上进 行更深层次的思考，促进学生科学思维的发展。 例2（“Chemistry 11”模块3单元1测试Part B应用题第11题）画出每个化合物的Lewis结
责任 笔记内容有组织并且完整
012345
主动 在本单元的学习情况
好 一般 差
表2 自我评价内容
本文以我国人教版化学必修2第一章《物 质结构、周期律》和加拿大“Chemistry 11”模 块3单元《物质与化学键》为例，选择单元习题 进行对比，本节内容也是高中化学较为基础 的重要内容。笔者对两个版本教科书相同知 识点的习题进行比较，发现加拿大习题类型 呈现多样性，简答题中包含了计算、探究、推
一节的习题为例进行分析。 2“. Chemistry 11”习题类型。 测试习题包括了四个部分（见表1），主要
有选择题、填空题、简答题、计算题、探究题、 推理题、写方程式/结构式几大题型。
知识与理解 （Knowledge & Understanding Part A
marks） Part B 应用（Application marks） Part C 思考（Thinking marks) Part D 交流（Communication marks)
一、加拿大“Chemistry 11”习题简介 1“. Chemistry 11”教材简介。 “Chemistry 11”是加拿大安大略省教育 署审核通过的高中11年级主流化学教材，供 准备进入大学继续深造的学生学习。“Chem－ istry 11”是以化学学科的基础原理、定律和 知识的逻辑顺序为主来构建教材体系的，其 特点为贴近生活，知识点概括性强，注重培养 学生的科学素养。“Chemistry 11”教材共有五 个单元，每一单元学习结束都会有一个习题 测试，大体包含本章节的核心知识和重要概 念以及学生所需达到的能力要求。本文将以 SCH3U（SCH代表science chemistry，3代表11 年级，U表示university level，即报考大学的学 生需要选修的程度）UNIT1“物质与化学键”