2021年高一下学期第二次月考(期中)化学试题(实验班) 含答案
高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷含答案
高一第二学期第二次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题
2021年高一下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）1．下列化学反应中，硝酸只表现氧化性的是（）A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2OC．C+4HNO3(浓)＝CO2 ↑+4NO2↑+2H2O D．3Ag+4HNO3(稀)＝3 AgNO3+NO↑ +2H2O 2. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素5．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可以是（）A．0族B．副族 C．主族D．第Ⅷ族6. 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量A.②③B.①②④C.①②D.③④⑤7.下列递变规律正确的是（）A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强8．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应9. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴10. 下列说法中不正确的是（）①水分子的电子式为H+ ②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①② B．③④ C．①④ D．②③11.下列叙述正确的是（）A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.只要有能量变化，则一定发生了化学反应D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量12. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
2021年高一下学期第二次阶段考化学试题 含答案
2021年高一下学期第二次阶段考化学试题含答案一．单项选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项，多选、错选、漏选均不得分）1.下列气体中不含甲烷的是（）A.天然气B.水煤气C.油田气D.沼气2．关于CCl2F2(二氟二氯甲烷，商品名称为氟利昂)的叙述，正确的是( )A．是平面型分子B．有两种结构 C．只有一种结构D．空间构型为正四面体3．下列说法，不正确的是( )A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物4．1 mol某烷烃完全燃烧，需要8 mol氧气，这种烷烃的化学式是( ) A．C3H8 B.C4H10 C．C5H12 D．C6H145．下列各物质中，不属于同分异构体的是( )A．丙烯与6．将0.2 mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5 L 2 mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶37．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。
现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。
试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤8．某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）A．甲烷与乙烯B．乙烷与乙烯C．甲烷与丙烯D．甲烷与丁烯9．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( ) A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶10．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水反应时，反应产物是( )A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br11．煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。
2021年高一下学期期中质量检测化学试题 含答案
2021年高一下学期期中质量检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Ag:108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：C．氧—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O2.xx年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）(1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气A.(1)(3)(4)(5)B.(2)(3)(5)(6)C.(3)(4)(5)(6)D.(1)(2)(3)(4)3.0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅢA族B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族41．反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. (NH3)=0.0012mol.L-1.s-1B. (O2)=0.0125mol.L-1.s-1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D. (H2O)=0.054mol.L-1.s-15.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多6.硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B．硫不溶于水而氯气溶于水C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
2021年高一下学期期中学业水平测试化学试题 含答案
2021年高一下学期期中学业水平测试化学试题含答案相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 Fe:56一、单项选择题（共15小题，每题2分，共30分）1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．PH3比HF稳定D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族3．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸4．下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸5．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－+ H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－6．下列说法中正确的是A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图： D ．CO 2的结构式：O===C===O 8．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是D.9．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向Fe （OH ）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量NaOH 溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．①③10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl 3，②Fe 2O 3，③Cu(NO 3)2，④KNO 3， 铜粉溶解的是A ．只有①或②B ．只有②或④C ．只有①或②或③D ．上述物质均可11．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，下列对该反应的叙述中不正确的是A ．I 2为氧化产物B ．H 2O 2既作氧化剂又作还原剂C ．氧化性强弱顺序为H 2O 2>I 2D ．生成1 mol I 2时转移2 mol 电子12．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。
2021-2022学年陕西省西安市高新第一中学高一下学期第二次月考化学试题(解析版)
陕西省西安市高新第一中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在氧化钕()23Nd O 等稀土催化剂的作用下可发生反应：2224CO 2NO N 4CO ++，若该反应的反应速率分别用()v CO 、()2v NO 、()2v N 、()2v CO 表示，则下列关系正确的是A ．()()21v N =v CO 4B ．()()221v NO =v CO 2C ．()()221v N =v CO 4D ．()()21v CO =v NO 22．可逆反应若只改变下列一种条件，一定能使化学反应反应速率加快的是 A ．增大反应物的量 B ．升高温度 C ．增大压强D ．改变浓度【答案】B【详解】A ．若增大固体反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故不选A ； B ．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故选B ； C ．对于没有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率不变，故不选C ；D ．增大反应物浓度反应速率加快、降低反应物浓度反应速率减慢，改变浓度不一定能使化学反应反应速率加快，故不选D ； 选B 。
3．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应活化能和△H ，从而增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】C【详解】A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故A 错误；B ．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B 错误；C ．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故C 正确；D ．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，但催化剂对焓变无影响，故D 错误； 故选C 。
2021年高一化学下学期期中联考试题(含解析)
2021年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、下列叙述中正确的是( )A．电能是一级能源 B．水力是二级能源C．煤、石油、天然气是一级能源 D．水煤气、干馏煤气是一级能源【考点】本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断。
【解析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源。
答案选C（电能是二级能源，水力是一级能源，水煤气、干馏煤气是二级能源）。
【答案】C2、1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。
你怎样看待这个问题( )[来A．成本低，可节约能源B．它是一条致富的好出路C．它不符合质量的转化和守恒定律D．该报道是真实的【考点】本题要求学生用化学的知识来解释伪科学的说法，充分体现了化学与日常生活的紧密联系，以及学生学以致用的能力。
【解析】这是不可能的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变．在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了，因此水不能变成油。
【答案】C3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不。
2021年高一下学期期中质量检测化学试卷 含答案
2021年高一下学期期中质量检测化学试卷含答案相对原子质量：H.1 C.12 O.16 Na.23 Al.27 Cl.35.5 Ca.40 Zn.65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C．同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高2．对于反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应中，化学能只有转变为热能B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl 键所放出的能量D．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素的主要化合价呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．O2和O3B．4019K与4020Ca C．T2O与D2O D．21H和31H 5．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个（除K层）C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．M层最多容纳的电子数为32个6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7．重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A． H2O与D2O互称同素异形体B．1H与D互称同位素C．氘(D)原子核外有1个电子D．1H218O与D216O的相对分子质量相同8．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．已知反应A＋B＝C＋DA．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④B．②③⑤C．①②③④⑤D．①④11．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径12．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．把铁块变成铁粉B．压强不变，充入氮气使容器体积增大C．将容器的体积缩小一半D．体积不变，充入氮气使容器压强增大13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅14．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 15．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变16．A B C D E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C > D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A B C D E B．E C D B A C．B A D C E D．C D A B E二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）现有如下两个反应:A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，能设计成原电池的是：（选择“A”或“B”）；（2）如果可以, 写出负极电极反应式：_______________，电解质溶液：____________；（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反应的氧化反应18．（8分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（1）下列物质本身具有的能量最低的是。
高一(下)学期 第二次月考检测化学试题含答案
高一(下)学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
2021届高一下学期期中考试化学试题(答案解析)42
吉林省东北师范大学附属中学净月实验学校【精品】高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为A ．118B ．175C ．47D ．2933．下列各组微粒中，属于同素异形体的是A ．O 2、O 3B ．H 、D 、TC ．1940K 、2040CaD ．Na 2O 、Na 2O 24．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．石灰石在高温下的分解反应B ．生石灰和水的反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．木炭在氧气中燃烧5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A ．原子半径逐渐减小B ．电子层数逐渐增多C ．最高正化合价逐渐增大D ．元素的非金属性逐渐增强6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A ．NaClB ．HClC ．NH 3D ．NH 4Cl7．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2（g ）+3H 2（g ）NH 3（g ），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变8．下列反应中可用于设计原电池的是( )A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓9．下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．增大反应物浓度10．下列各项中表达正确的是( )A．F－的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH211．人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。
2021年高一(下)期中化学试卷(实验班) 含解析
2021年高一（下）期中化学试卷（实验班）含解析一、单项选择题：（本题包括8小题，每题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．质量数为35的氯原子：Cl2．（4分）（xx春•启东市校级期中）有机物的种类繁多，按系统命名法，下列有机物命名正确的是（）B．C H2=CHCH2CH3丁烯A． 2﹣乙基丁烷C．异戊烷D．4﹣甲基﹣2﹣戊烯3．（4分）（xx春•启东市校级期中）某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（）A．5B．6C．7D．84．（4分）（xx春•启东市校级期中）经研究发现家蚕的信息素为：CH3（CH2）2CH=CH﹣CH=CH（CH2）8CH3，白蚁信息素有：（甲）和（乙）．下列说法不正确的是（）A．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种B．以上三种信息素均能使溴水溶液褪色C．白蚁信息素甲与乙互为同系物D．家蚕信息素的加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色5．（4分）（xx春•启东市校级期中）标准状况下，碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L，其质量为2g，则n值为（）A．2B．3C．4D．56．（4分）（xx春•启东市校级期中）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．NaN3受撞击会生成一种化合物Na3N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（）A．两者均属于离子化合物B．两种化合物中所含有化学键类型相同C．N a3N与盐酸反应可得到2种盐D．N a3N中N3﹣半径比Na+半径大7．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列原因解释与氢键无关的（）A．C H4的沸点比SiH4低，而CH4比SiH4热稳定性强B．有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶C．H2O2和H2S的相对分子相近，而H2O2的沸点远高于H2SD．采用加压液化的方法从氨合成塔里分离出NH38．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列说法中不正确的是（）A．原子晶体的熔点一定比分子晶体高B．S O2和SO3均是非极性分子C．P Cl3分子中P﹣Cl的键角小于109°28´D．晶体中有阳离子必有阴离子10．（4分）（xx春•启东市校级期中）若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴11．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（）A．A的化学式为C6H8B．A的二氯取代产物有4种C．A与B与溴水反应产物都只有一种D．A分子所有碳原子均在同一平面上12．（4分）（xx春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”13．（4分）（xx春•启东市校级期中）铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（）A．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣FeB．α﹣Fe、γ﹣Fe晶胞中铁原子个数比为1：2C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动D．α﹣Fe延展时，可以转变为γ﹣Fe14．（4分）（xx春•启东市校级期中）150℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸汽的体积为（）A．0.7 L B．1.4 L C．1.6 L D．2.8 L三、选择题（共64分）15．（9分）（xx春•启东市校级期中）化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子．据此推断：（1）甲的分子式是；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有种结构．（2）乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂．已知乙分子中C、H、F原子个数比为1：2：2，则乙的电子式是；下列对于乙的描述正确的是．a．其分子构型为正四面体b．其分子构型为正四边形c．具有两种同分异构体d．没有同分异构体（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是．16．（12分）（xx春•启东市校级期中）SO2在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：（1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．①Cu2+核外有种运动状态不同的电子，SO2的空间构型为．②写出上述制备CuCl的离子方程式．③CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl﹣的配位数为．（2）在液态SO2中，以物质的量比为1：1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物．其离子式为[SbCl2+][GaCl4﹣]或者[GaCl2+][SbCl4﹣]，这两种阳离子的杂化类型分别为和，你认为该离子化合物最可能的离子式为，其中元素Ga的核外电子排布式为．17．（10分）（xx春•启东市校级期中）（1）系统命名法命名：、、．（2）有机物环癸五烯分子结构可表示为．试回答下列问题①环癸五烯属于．a．环烃b．不饱和烃c．饱和烃d．芳香烃②环癸五烯具有的性质．a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体③环癸五烯和足量的氢气反应后所得生成物的分子式为．18．（10分）（xx春•启东市校级期中）随着科学技术的发展，人们对石墨开发了许多新用途，广泛用于石油化工、原子能等工业领域．（1）石墨的层状结构如图1所示，石墨中碳原子的杂化类型为，图中7个六元环实际占有的碳原子数是．（2）由石墨可制石墨烯（如图2），下列有关石墨烯说法正确的是．A．石墨烯的结构与金刚石相似B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C．12g石墨烯含σ键数为N AD．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C24K、灰色的C48K、C60K等．有一种青铜色的C x K中K原子（用o表示）的分布如图3所示，则x=；另有一种石墨化合物C32K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是图中正六边形边长的倍．19．（10分）（xx•上海）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2﹣甲基丙烷．完成下列填空：1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象．A通入溴水：A通入溴的四氯化碳溶液：4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代．分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有种．20．（13分）（xx•长安区校级模拟）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，离子的立体构型为；（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）xx学年江苏省南通市启东中学高一（下）期中化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括8小题，每题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列叙述正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．质量数为35的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C；B．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．甲烷为正四面体结构，比例模型主要体现出甲烷分子中该原子的相对体积大小；D．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数．解答：解：A．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．HCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为：，故B错误；C．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，CH4分子的比例模型为：，故C正确；D．氯元素的质子数为17，质量数为35的氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握元素符号、比例模型、电子式、结构简式等化学用语的书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．2．（4分）（xx春•启东市校级期中）有机物的种类繁多，按系统命名法，下列有机物命名正确的是（）A．2﹣乙基丁烷B．C H2=CHCH2CH3丁烯C．异戊烷D．4﹣甲基﹣2﹣戊烯考点：有机化合物命名．分析：A、烷烃命名选取最长碳链为主链；B、烯烃含有官能团：碳碳双键，命名中要标明双键的位置；C、异戊烷为其传统命名，不是系统命名；D、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近的一端为1号碳，据此解答即可．解答：解：A、出现2乙基，说明不是选取的最长碳链，的最长碳链为5，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故A错误；B、CH2=CHCH2CH3在1、2号碳之间含有碳碳双键，正确命名为：1﹣丁烯，故B错误；C、最长碳链为4，在2号碳上含有1个甲基，正确命名为：2﹣甲基丁烷，异戊烷不是系统命名，故C错误；D、含有碳碳双键的最长碳链为5，在2、3号碳之间含有双键，正确命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊烯，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是烷烃的命名和烯烃的命名，在烯烃命名中应突出官能团的位置，且选取距离双键最近的一端命名为1号碳，难度不大．3．（4分）（xx春•启东市校级期中）某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（）A．5B．6C．7D．8考点：常见有机化合物的结构．分析：手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样，四个基团为氢原子、甲基、乙基和丙基．解答：解：手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样，四个基团为氢原子、甲基、乙基和丙基，所以该烷烃分子中的碳原子数至少为1+1+2+3=7．故选C．点评：本题考查手性碳原子和有机物结构的确定，难度不大，注意碳原子上连有氢原子也可以．4．（4分）（xx春•启东市校级期中）经研究发现家蚕的信息素为：CH3（CH2）2CH=CH﹣CH=CH（CH2）8CH3，白蚁信息素有：（甲）和（乙）．下列说法不正确的是（）A．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种B．以上三种信息素均能使溴水溶液褪色C．白蚁信息素甲与乙互为同系物D．家蚕信息素的加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色考点：有机物的结构和性质．分析：A．CH3（CH2）2CH=CH﹣CH=CH（CH2）8CH3结构不对称，可在一个C=C键上加成，也可在2个C=C键上发生加成；B．三种信息素中均含C=C键；C．白蚁信息素甲与乙的碳原子数不相同，结构相似；D．家蚕信息素的加聚产物中含碳碳双键．解答：解：A．由CH3（CH2）2CH=CH﹣CH=CH（CH2）8CH3结构不对称，与溴发生加成反应时可在一个C=C键上加成，也可在2个C=C键上发生加成，则家蚕信息素与1mol Br2加成产物只有3种，故A错误；B．三种信息素中均含C=C键，则以上三种信息素均能使溴水溶液褪色，故B正确；C．白蚁信息素甲与乙的相差1个碳原子数，含一个C=C，结构相似，所以蚁信息素甲与乙互为同系物，故C正确；D．发生加聚反应时两个双键均断裂，在中间形成1个新的双键，则家蚕信息素的加聚产物含1个碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及二烯烃加聚反应的考查，题目难度中等．5．（4分）（xx春•启东市校级期中）标准状况下，碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L，其质量为2g，则n值为（）A．2B．3C．4D．5考点：有关混合物反应的计算．分析：两种烯烃的分子式分别为：C n H2n、C n+1H2n+2，分子量分别为14n、14（n+1），根据M=、n=计算出混合烃的平均摩尔质量，然后根据平均分子量判断n的数值．解答：解：两种烯烃的分子式分别为：C n H2n、C n+1H2n+2，分子量分别为14n、14（n+1），混合烃的平均摩尔质量为：=44.8g/mol，平均分子量为44.8，则：14n＜44.8、14（n+1）＞44.8，整理可得：2.2＜n＜3.2，因n为自然数，所以x=3，故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，侧重考查有机物分子通式的应用，注意平均摩尔质量的计算及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．（4分）（xx春•启东市校级期中）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．NaN3受撞击会生成一种化合物Na3N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（）A．两者均属于离子化合物B．两种化合物中所含有化学键类型相同C．N a3N与盐酸反应可得到2种盐D．N a3N中N3﹣半径比Na+半径大考点：化学键；微粒半径大小的比较；氧化还原反应．分析：A．阳离子均为钠离子，阴离子不同；B．NaN3中存在离子键和共价键，Na3N中只存在离子键；C．Na3N与盐酸反应生成氯化钠、氯化铵；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．解答：解：A．阳离子均为钠离子，阴离子不同，则二者均存在离子键，均为离子化合物，故A正确；B．NaN3中存在离子键和共价键，Na3N中只存在离子键，化学键不同，故B错误；C．Na3N与盐酸反应生成氯化钠、氯化铵，氯化铵、氯化钠均为盐类化合物，故C正确；D．N3﹣和Na+具有相同的核外电子数，质子数越多半径越小，所以半径N3﹣＞Na+，故D正确；故选B．点评：本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及物质中化学键的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意迁移应用能力的训练，题目难度不大．7．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列原因解释与氢键无关的（）A．C H4的沸点比SiH4低，而CH4比SiH4热稳定性强B．有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶C．H2O2和H2S的相对分子相近，而H2O2的沸点远高于H2SD．采用加压液化的方法从氨合成塔里分离出NH3考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：氢键是分子间作用力的一种，多物质的物理性质有显著的影响，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高，含氮、氧、氟的氢化物易形成氢键．A．CH4、SiH4为分子晶体，熔点随相对分子质量增加而升高，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，与氢键无关；B．乙醇和乙酸含有羟基，能和水形成氢键；C．氢键影响物质的沸点和溶解性，H2O2为含有氢键的物质；D．氨气分子间能形成氢键，合成氨采用分离产物的方法促进平衡正移，提高转化率；解答：解：A．CH4、SiH4为分子晶体，分子晶体溶沸点与分子量成正比，甲烷分子量大于硅烷，CH4的沸点比SiH4低，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4，与氢键无关，故A正确；B．乙醇和乙酸含有羟基，都能与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强，与氢键有关，故B错误；C．O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，与氢键有关，故C错误；D．N元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，氨气分子间能形成氢键，采用加压液化的方法，促进平衡正移，提高转化率，故D错误；故选A．点评：本题考查了氢键对物质性质的影响，题目难度不大，注意氢键的存在只影响物质的物理性质，与物质的化学性质无关．8．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）考点：原子核外电子排布．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；B、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子，故B错误；C、氯化硫（S2Cl2）结构式是Cl﹣S﹣S﹣Cl，S原子的原子核外最外层电子数为6，每个S原子形成2个共价键，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；D、白磷P4的结构式为，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构，故D正确．故选CD．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列说法中不正确的是（）A．原子晶体的熔点一定比分子晶体高B．S O2和SO3均是非极性分子C．P Cl3分子中P﹣Cl的键角小于109°28´D．晶体中有阳离子必有阴离子考点：晶体熔沸点的比较；键能、键长、键角及其应用；金属晶体；极性分子和非极性分子．分析：A．原子晶体的熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低；B．二氧化硫是极性分子，三氧化硫是非极性分子；C．PCl3分子为三角锥形，孤电子对和成键电子之间的排斥力大于成键电子和成键之间的排斥力；D．晶体中含有阳离子不一定含有阴离子．解答：解：A．原子晶体的熔沸点较高，分子晶体熔沸点较低，所以原子晶体的熔点一定比分子晶体高，故A正确；B．二氧化硫分子是V形，是极性分子，三氧化硫是平面三角形，非极性分子，故B 错误；C．PCl3分子为三角锥形，由于该分子中含有孤电子对，导致其键角小于正四面体结构的键角，即小于109°28′，故C正确；D．晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故D错误；故选BD．点评：本题考查晶体熔沸点比较、分子构型、分子极性及键角、晶体构成微粒等知识点，为高频考点，会利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型，易错选项是D，注意晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，但含有阴离子的晶体一定含有阳离子．10．（4分）（xx春•启东市校级期中）若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴考点：碳族元素简介；氯气的化学性质；钠的化学性质．分析：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，钠能和水或酸反应生成氢气、氟能和水反应生成氧气、碳和二氧化硅反应生成Si单质，溴属于长周期元素，据此分析解答．解答：解：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应．A．钠能和水或酸反应生成氢气、且Na和H属于同一主族短周期元素，符合条件，故A正确；B．氟能和水反应生成氧气，F和O属于同一周期元素，故B错误；C．碳和二氧化硅反应生成Si单质，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，故C正确；D．氯气和溴化钠反应生成溴单质，溴属于长周期元素，不符合条件，故D错误．故选AC．点评：本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意C能置换出Si单质，但生成CO而不是二氧化碳，为易错点．11．（4分）（xx春•启东市校级期中）下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（）A．A的化学式为C6H8B．A的二氯取代产物有4种C．A与B与溴水反应产物都只有一种D．A分子所有碳原子均在同一平面上考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构．分析：A．A中含6个C，每个C可形成4个化学键，则只有两端4个C上有H；B．A的结构对称，有1种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物；C．A中有1个碳碳双键，而B中含2个碳碳双键；D．碳碳双键为平面结构，与双键C直接相连的C一定共面．解答：解：A．A中含6个C，每个C可形成4个化学键，则只有两端4个C上有H，有8个H，则A的化学式为C6H8，故A正确；B．A的结构对称，有1种一氯代物，以一氯代物为基础再添上一个氯，可在同一个碳原子上或不同碳原子上，可得二氯代物共有4种，故B正确；C．A中有1个碳碳双键，而B中含2个碳碳双键，A的加成产物只有一种，B可发生1：1、1：2加成，则产物不止一种，故C错误；D．碳碳双键为平面结构，与双键C直接相连的C一定共面，则A分子所有碳原子均在同一平面上，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构与性质的关系即可解答，注意结构对称性、烯烃的性质等，题目难度不大．12．（4分）（xx春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为ns x或ns2np y，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析．（注意：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）．解答：解：A、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；B、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；C、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故C正确；D、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns x，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2np y，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误．故选：BD．点评：考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，难度中等，理解核外电子排布规律．13．（4分）（xx春•启东市校级期中）铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（）A．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣FeB．α﹣Fe、γ﹣Fe晶胞中铁原子个数比为1：2C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动D．α﹣Fe延展时，可以转变为γ﹣Fe考点：晶胞的计算．分析：A．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同；B．利用均摊法计算；。
2021年高一化学下学期第二次月考(期中)试题
2021年高一化学下学期第二次月考（期中）试题可能需要的原子量： H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分)1．下列叙述正确的是（）A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）( )A．催化剂 B．半导体C．农药D．合金3．下面有关叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的中子数B. 1H2O与2H2O互为同素异形体C. 14C与14N互为同位素D. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体4．xx年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬。
下列有关238U的说法，不正确的是（）A．238U核外有92个电子 B．238U的原子质量约为12C的238倍C．238U原子核内有146个中子 D．238U是U元素的一种核素5、下列化合物中含有共价键的离子化合物是（）A.Na2SB.CaCl2C.Na2O2D. H2O26. 如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于VIA族元素；⑥属于ⅦA族元素A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和乙醇分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中8.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘9. 下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A. B. 金刚石、C. HF、SiC、ArD.10．下列各项中表达正确的是（）A．N2的结构式：:N≡N:B．F－离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式11. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2B.HClC.PCl5D.CO212. 下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B.在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C.温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D.使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了13.已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的原子最高价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO414.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-115．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、v(H2O) [单位均为mol·(L·s)-1]表示，则正确的是A.4/5v(NH3)=v(O2)B.4/5 v(O2)= v(NO)C. 5/6 v(O2)= v(H2O)D.2/3 v(NH3)= v(H2O)16．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．升高温度C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大17.将2molSO2和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器内存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是（）①0mol SO2, ②1mol SO2, ③2mol SO3, ④0.3mol O2, ⑤0.1mol SO3, ⑥1mol O2A. ①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤18．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）19.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．离子半径：Mg2+＜Na+＜F-20. 现有如下各说法：①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化⑥阴离子中不可能含有金属元素。
2021年高一化学下学期期中试题(实验班)
2021年高一化学下学期期中试题（实验班）时间：90分钟 满分：100分 成绩 班级 姓名 座号 2015-5-14 一、我会做正确的选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1.xx 年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能．．用元素周期律解释的只有( ) A.碱性：KOH ＞NaOH B.元素的金属性：Mg ＞Al C.酸性：HClO 4＞H 2SO 4 D.相对分子质量：Ar ＞K2.能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是( )A.Cl 2、Br 2、I 2的熔点B.Cl 2、Br 2、I 2的相对分子质量C.HCl 、HBr 、HI 的酸性D.氢化物HCl 、HBr 、HI 的热稳定性3.（2、3为周练改造题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A.同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B.某粒子R n +的核外电子数为Z +nC. 41Ca 与40Ca 的失电子能力相同 D.Cl ‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小4.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置R 如上表所示；下列说法 正确的是( )A.X 的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应B.Y 原子的电子总数是其K 层电子数的3倍C.Z 在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应D.Q 的单质能与W 的氢化物发生置换反应5.某反应的反应过程中能量变化如右图 (E 1表示正反应 的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述 不．正确．．的是( ) A.该反应为吸热反应 B.催化剂不能改变反应的焓变 C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能6.化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol -1):P —P:198,P —O:360,OO:498, 则反应P 4(白磷)+3O 2P 4O 6的反应热ΔH 为( )X YZW QA.-1638 kJ·mol -1B.+1638 kJ·mol-1C.-126 kJ·mol -1D.+126 kJ·mol -17.已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol－1H-H 、O=O 和O-H 的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．＋130B ．－118C ．＋350D ．－3328.（第8.9为第一次月考高频错题）下列性质能确定该物质为离子化合物的是（ ） A.溶于水能导电的化合物 B.熔点高的化合物C.第ⅠA 族与第ⅦA 族元素形成的化合物D.在熔融状态下能导电的化合物 9.下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ） ①升高温度 ②使用（正）催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强A ．①②③⑤B ．①②④⑤C ．①③④⑤D ．①②③④10.(第10.11题为第一学期期末考高频错题）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现．．．．．．．．．．．右图所示转化关系的是（ ） 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A NO NO 2 HNO 3 ④加入铜粉BC CO CO 2 ③点燃镁条 C Al 2O 3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 ②通入CO 2 DNa 2O 2NaOHNaCl①常温下遇水11.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg 溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol ·L -1，若将Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）A ．10.6g B.5.3g C ． 3.1g D ． 4.2g12.已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I －→H 2O ＋IO －慢; H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －快 下列有关反应的说法正确的是( )A. v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2)B.IO －也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98KJ·mol －1D.反应的速率与I －的浓度有关13.一定温度下,可逆反应:2NO 2(g 红棕色)2NO(g 无色)+O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2,同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2,同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.以上全部XYZ①②③ ④14.右图是可逆反应X 2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A.t1时，只有正方向反应B.t2时，反应到达限度C.t2~ t3，反应不再发生D.t2~t3，各物质的浓度一定相等15.一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。
2021年高一化学下学期第二次考试(期中)试题
2021年高一化学下学期第二次考试（期中）试题可能用的原子量：H:1 Li:7 Na:23 K:39 O:16 S:32一、单项选择题（18道题每小题3分，共54分）1．下列元素中，按最高正价递增的顺序排列的是A ．N 、O 、FB ．Li 、Al 、MgC ．Li 、B 、CD ．Cl 、Br 、I2．有5种单核粒子，它们分别是 1940□、1840□＋、1940□＋、 2040□2＋、 2041□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( )A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．②③4．下列各组粒子：①H 3O ＋，NH4+，Na ＋；②OH －，NH 2－，F －；③O 2－，Na ＋，Mg 2＋；④CH 4，NH 3，H 2O 。
具有相同质子数和电子数的正确组合是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④5．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是( )A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过8个6．甲、乙、丙三种溶液各含一种X －(X －为Cl －、Br －、I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )A ．CO 2和Na 2CO 3B ．SO 2和H 2OC ．KOH 和NaClD ．NaCl 和HCl8．下列结论正确的是( )①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HclO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥9．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．下列化合物的电子式书写正确的是11．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都是强还原剂D．碱金属单质都能与水反应生成碱12．下列关于元素的说法正确的是A．元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期B．第IA族元素均为碱金属元素C．原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族D．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族13．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是：①x＋1 ②x＋11 ③x＋25 ④x＋26 ⑤x＋10A．①B．②③C．①②③D．全部14．下列过程中化学键未被破坏的是A．碘升华 B．溴与H2生成HBr C．SO2气体溶于水 D．NaCl固体溶于水15．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
2021年高一下学期第二次月考 化学
2021年高一下学期第二次月考化学一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是（）A．H2S受热很难分解B．H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构C．H2S气体通入溴水中会使溴水褪色D．H2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H++S2—2、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（）A．浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化3、某元素只存在两种同位素，且在自然界中含量相近，其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。
下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素有89个中子4、下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．沸点H2O>H2S，NH3>PH35、对相同状况的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若质子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等6、下列排序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HCl O4④结合H+的能力：OH—>CH4COO—>Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③7、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，则说法正确的是（）A．由B．的还原性一定大于C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定大于8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题1．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、酒精、四氯化碳 D．硝基苯、酒精、醋酸2．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO酸性溶液退色的是4 ( )A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯3．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是( )A．溴苯中的溴(碘化钾溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)C．乙烷中的乙烯(氢气)D．苯中的甲苯(溴水)4．下列物质中所有原子一定在同一平面上的是( )5．由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是( )A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应6．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为( )A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯7．下列分子式只表示一种纯净物的是( )A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是A．苯的一溴代物没有同分异构体 B．苯的间位二溴代物只有一种C．苯的对位二溴代物只有一种 D．苯的邻位二溴代物只有一种9．下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可以改变的10．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A．10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液B．20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液C．20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液D．10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液11.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－112．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A．SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO3为0.4 mol/L13．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
2021年高一下学期第二次月考理科综合化学试题 含答案
集宁一中xx学年第二学期第二次月考考试2021年高一下学期第二次月考理科综合化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷满分为300分，考试时间为150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
）7.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2－的结构示意图：8.下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强9．下列说法正确的是 ( )A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应10．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 ( )A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11.下列说法正确的是 ( )A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱12．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于△HC.该反应为吸热反应，热效应等于△HD.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E213.下列说法正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.质量数跟原子的相对原子质量相等C.质子数相同的粒子的化学性质不一定相同D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子26.﹙共11分﹚X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥酶⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有( )A．①②③④⑤ B．②③④C．④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列各组物质中，不是同分异构体的是( )A．葡萄糖、果糖B．淀粉、纤维素C．硝基乙烷、氨基乙酸D．蔗糖、麦芽糖3．下列各组式子表示的含义不相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H84下列说法正确的是( )A．简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物B．植物油是一种良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴单质C．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点D．纯天然高分子是纯净物，合成高聚物一定是混合物5．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是()A. 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛B. 能发生银镜反应，证明含甲醛C. 加入新制Cu(OH)2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛D. 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛6．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现()A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色7．为了把苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是()A．把混合物加热到70 ℃以上，用分液漏斗分液B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C．加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液8．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是9、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是()A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与浓硝酸浓硫酸在加热时发生取代反应，甲苯与浓硝酸浓硫酸在常温下就能发生取代反应10、下列各组物质用酸性高锰酸钾和溴水都能区别的是A、苯和甲苯B、1-已烯和二甲苯C、苯和1-已烯D、已烷和苯11．下列实验能成功的是A．直接蒸馏法分离乙酸和乙醇混合液B．苯和浓溴水在Fe作催化剂条件下反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热12、下列有关煤和石油的加工方法的叙述错误的是A、通过石油的催化重整等工艺可获得芳香烃B、通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃C、石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D、石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
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2021年高一下学期第二次月考（期中）化学试题（实验班）含答案注意事项：1.本卷共36题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
16.有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：2317.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生18.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣119.下列叙述中，正确的是A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯20.已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z 能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点二.解答题（共3题，共52分）21.（本题满分16分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．【相关资料】①氰化物主要是以CN﹣和[Fe(CN)6]3﹣两种形式存在．②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．③[Fe(CN)6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3﹣越稳定，越难被氧化．【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL①为以下实验操作参考7 60 10 10 20②废水的初始pH对破氰反应速率的影响12 60 10 10 20③7 60 10实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN﹣）= mol•L﹣1•min﹣1．（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：．（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论22.（本题满分16分）甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：Ⅰ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1Ⅱ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H2=-58kJ/molⅢ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。
即化学反应热：∆H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。
已知四种物质的标准生成热如下表：物质CO CO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol) -110.52 -393.51 0 -201.25A．计算∆H1=_______kJ/mol B．∆H3______0(填=、<、>)（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚。
一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
实验数据见下表：容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2O(g)a 387 0.20 0 0 0.080 0.080b 387 0.40 0 0c 207 0.20 0 0 0.090 0.090下列说法正确的是__________A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)值随温度升高而____(填“增大”或“减小”)，其原因是_________。
②图中P1、P2、P3的大小关系为______，其判断理由是______。
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：_____；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_________。
23.（本题满分20分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）632 1072 750 946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）。
（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/×l0-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n(CO)/×l0-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70t1℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是。
（写出一种即可）（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式。
图1 图2（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：。
化学部分13.A 14.D 15.D 16.C 17.C 18.C 19.B 20.D 21.（1）双氧水的浓度对破氰反应速率的影响；10；20；（2）0.0175；（3）初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH 增大，[Fe(CN)6]3﹣较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）；CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3﹣；（4）实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN﹣浓度相同时间内，若甲试管中的CN﹣浓度小于乙试管中的CN﹣浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN﹣浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用22.（1）A．－90.73 kJ/mol；B．＞（2）AD；（3）①减小；升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；② P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO 的转化率升高。
（4）装置简单，减小了电池的体积。
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋23.（1）①-538 ②ABC（2）500 加压（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。
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