黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年高一9月月考化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷WORD版含答案.pdf
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 （考试范围：必修1 适用班级：高一学年） 注意事项：1.请考生仔细读题，按要求作答； 2.请考生将答案写到答题卡上，答在其他位置无效； 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题分，共分）摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.021023个粒子的集体溶液、胶体和浊液这三种分散系的区别是是否是否能通过滤纸 分散质粒子的大小 是否均一、透明、稳定． 7．下列物质属于电解质的是 ( ) A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 10.下列不属于置换反应的是 （ ）A.CuO+H2 Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu 11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( ) A．将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可 D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 12. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 下列电离方程式中，正确的是( ) A．Na2Na++S04-2 B．Ba(OH)=Ba2++OH-2 C．Al(SO4)3=2A13++3SO42- D．Ca(N0)2=Ca2++2(N03) 2- 15.下列叙述正确的是 ( )A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 16.下列说法不正确的是 （ ） 易溶于水的固体物质与水用蒸馏的方法分离 B．C．D．A．B．C．D．20．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ） 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌哈32中2014～2015学年度上学期期中考试 化学试题答题卡 （考试范围：必修1 适用班级：高一学年） 注意事项：1.请考生仔细读题，按要求作答； 2.请考生将答案写到答题卡上，答在其他位置无效； 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题分，共分） 22.(8分）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。
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(2)D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为(用元素符号填写)；
(3)F元素氢化物的化学式为；
(4) )和两元素形成的化合物的化学式为；(5)F的单质与水反应的化学方程式为。
பைடு நூலகம்
哈32中2014～2015学年度下学期期中考试 化学试题答题卡 （考试范围：必修1 必修2 适用班级：高一学年） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，分，共分）(4分) (1)； (2)。 (6分)(1)B、的元素符号分别为、； (2)D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为(用元素符号填写)； (3)F元素氢化物的化学式为； (4) )和两元素形成的化合物的化学式为；(5)F的单质与水反应的化学方程式为 哈32中2014～2015学年度下学期期中考试 化学试题答题卡 （考试范围：必修1 必修2 适用班级：高一学年） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，分，共分）(4分) (1)； (2)。 (6分)VA族 ， 最高正化合价为 +5 。 23. （20分） (1)B、的元素符号分别为、； (2)D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为(用元素符号填写)； (3)F元素氢化物的化学式为； (4) )和两元素形成的化合物的化学式为；(5)F的单质与水反应的化学方程式为。
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
17. 下列物质中酸性最强的…………………………………………………………（ ）
A．H2SiO3?B．H2SO4?C．H3PO4D．HClO4
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
(填序号)：
(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有；
(2)浓HS04与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓HS04
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有
离子；(5)粉末中肯定含
离子；还可能含有
离子。
14.（14分）
（1）
和
（2） __________(填写编号)
（3
（4）
，
，
。（5） (填写编号
，多选倒扣)
（分）
A是
（2）化合物F是 （3）反应②的化学方程式是 （4）反应③的化学方程式是 哈32中2013～2014学年度上学期期中考试 化学试题参考答案及评分标准 （考试范围：必修1一至四章一节 适用班级：高三学年理科班） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分） 12345BCDBD678910BBDAC非选择题（共50分） 11.(9分）(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) AlO2-+CO2 +H2O=Al(OH)3↓ + HCO3 单质H 单质G 化合物F 单质E 氧化物C 单质B 氧化物A 强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 粉末Z 溶液Y 试样X 试样X 沉淀 固体E 溶液 固体B 沉淀 溶液 溶液 溶液 沉淀 A
A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉
6. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是
（）
A.Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
7. 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是
（ ）
A. Na
B. Fe
C. Al
D. Si
8. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集
到气体的为
（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.小于0.05molH2 D.大于0.05molH2气体
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
哈尔滨市第三十二中学2014届高三上学期期末考试化学试题（考试范围：必修1、必修2、选修4部分内容适用班级：高三学年理科班）注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！教师寄语天道酬勤，付出就会有收获一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A.石墨和金刚石B.氢原子和氢离子C.H2O和D2OD.4200 Ca 和4220 Ca2. 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在4. 已知原子序数，可以推断原子的 ( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦5.下列物质中，只含有非极性共价键的共价化合物是（）A．MgCl2B．H2C．H2O2 D．NaOH6. 下列关于反应热的叙述正确的是 ( )A.当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B.由C （s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH 分别1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 37.下列叙述错误的是 ( )A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8.为了证明[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH 4+、Fe 2＋、SO 42-和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是 ( )A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 42-D ．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH 4+9.有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学高一化学上学期期末考试试题新人教版
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题新人教版（考试范围：必修1 适用班级：高一学年）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试用时60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27第Ⅰ卷（选择题共30题共60分）一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。
下列区别真假黄金的方法中不正确的是（）A.根据外观判断B.测量金属的密度C.在火焰上灼烧，观察颜色的变化D.放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的2.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂3.下列叙述正确的是（）A.纯碱、烧碱均属碱B.SiO2、CO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H＋的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子4.下列反应中不属于四种基本反应类型的是（）A.2F2 + 2H2O === 4HF + O2↑B.AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3C.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2D.MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．沸水6.下列物质中属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.氯水D.盐酸7.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A.氯水B. 氯化钙溶液C.次氯酸钠溶液D.次氯酸9.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A.Fe2+B.Fe3+ 和Fe2+C.Cu2+ 和Fe2+D.Cu2+10.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸11.从1L 1mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）A. 浓度为0.1 mol／LB.浓度为 1 mol／LC.含NaOH 4gD. 含NaOH 0.1 mol12.如果你家里的食用花生油混有大量水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取13.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片14.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是（）A．澄清的石灰水变浑浊 B．浓硫酸的体积增大C．铝的表面生成致密的薄膜 D．氢氧化钠的表面发生潮解15.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD.KOH＋HCl＝KCl＋H2O16.下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂白粉长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中17.关于钠的叙述中，不正确的是（）A．燃烧时发出黄色的火焰 B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠有很强的还原性 D．钠燃烧时生成氧化钠18.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
哈尔滨三十二中2014-2015年高三化学上学期期末试题及答案
相对原子质量：H ：1 He ：4 C ：12 N ：14 S:32 Mn:55 Cl:35.5 O:16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1.加碘食盐中的”碘”应理解为A.碘单质B.碘原子C.碘离子D.碘元素 2.下列金属的还原性最强的是A. NaB. MgC. FeD.Cu 3.常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是A.NH 3B.NOC.Cl 2D.H 2 4.下列互为同位素的是A. 和C 60B. 白磷和红磷C.乙醇和甲醚D. 和 5．下列物质能与水反应放出氧气的是A.氧化钠B.过氧化钠C.碳酸钠D.硫酸钠6．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是A.二氧化氮B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 一氧化碳 7．下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是A.钠盐B.含氧酸盐C.化合物D.碱 8．下列化合物含有离子键的是A.H 2OB.NH 3C.CaCl 2D.CH 4 9．下列属于化石燃料的是A.氢气B.木柴C.煤D.酒精 10．下列属于放热反应的是A.生石灰和水B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D.Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl11．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。
下列不属于其中的反应的是A. NO 2O N 22−−→−+放电B. 22NO 2O NO 2→+C. NOHNO 2O H NO 3322+→+D. O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂12．能用溴水鉴别的是A.甲烷、乙烯B.甲烷、乙烷C.NaCl 溶液、KCl 溶液D.MgSO 4溶液、Mg （NO 3）2溶液 13．能产生丁达尔效应的是A.稀硫酸B.蒸馏水C.Fe （OH ）3胶体D.NaOH 溶液 14．下列过程中发生取代反应的是A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2OC.用氯乙烯制聚氯乙烯D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷15．下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+C.碳酸钙加入盐酸中C032-+2H+＝CO2↑+H2OD.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+= Cu2++H2↑16.下列反应能生成氢气的是A.碳与浓硫酸加热反应B.Na2CO3与稀盐酸反应C.铜与稀硝酸反应D.铝与氢氧化钠溶液反应17.有关物质用途的说法正确的是A.二氧化硅可用作半导体材料B.明矾可用于水的杀菌消毒C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硅可用于制造光导纤维18.向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是A.MgSO4B.NaAlO2C.AlCl3D.FeCl319.下列实验操作不能用于分离混合物的是20.在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A.K+、Cu2+、Na+、Cl-B. K+、NO3-、Na+、CO32-C. H+、NO3-、Na+、HCO3-D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-21.下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠B.氯化亚铁C.食盐D.碳酸氢钠22.下列仪器能用酒精灯直接加热的是A.烧瓶B.容量瓶C.试管D.烧瓶23.右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A.锌片作负极，质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D.该装置能将电能转化为化学能24.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。
十二中学14—15学年上学期高一期末考试化学(附答案)
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）1.下列仪器中不．能用于加热的是( )A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是( )A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品3.氧气的摩尔质量为：（）A．32g B．32mol C．32 D．32 g/ mol4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会．．涉及的操作是（）A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.02mol/L B．0．2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．水8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Cu10.地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-C．Na+、H+、SO42- 、OH- D．H+、Na+、Cl- 、CO32-12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂14.下列物质俗名不．正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4 铁黑15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3④FeA ①B．①②C．①②③D．①②③④18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
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高一下学期期末考试化学试题相对原子量：钠23 氢1 碳12 氧16 钙 40 氮 14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共90分）1、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、322、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H24、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力5、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁6、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO48.下列说法中，错误的是（）A、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B、能量变化是化学反应的基本特征之一C 、化学反应必然伴随发生能量变化D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关9、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。
据此试判断下列结论正确的是（）A、金刚石比石墨稳定B、石墨比金刚石硬度大C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高10、下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A、充电电池可以无限制地反复放电、充电B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放D、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应11、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）12、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学高三化学9月月考试题
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2015届高三9月月考化学试题相对原子量：钠23； 氢1； 碳12； 氧16； 硫32；铁56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液④SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．②③B ．②④⑤C ．①②④D ．②③④⑤2、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N AB ．CO 2通过Na 2O 2使其增重b g 时，反应中转移的电子数为bN A 44个 C ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4 LD ．一定条件下，Al 与Fe 3O 4反应，生成5.6 g Fe ，转移0.3N A 个电子3、下列实验操作或结论正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B ．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L －1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C ．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH 溶液，一小段时间后，NaOH 溶液的浓度可能增大，也可能不变D ．实验室配制500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g 绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀4、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小5、在3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑中，若有5 mol 水做还原剂时，被水还原的BrF 3的物质的量是( )A ．3 molB ．2 mo C.43mol D.103mol 6、常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是( )A ．pH ＝0的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4B ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－10的溶液中：K ＋、HCO －3、Na ＋、S 2－C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4D ．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg 2＋、SO 2－4、NO －3、Na ＋7、下列离子方程式正确的是( )A ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na===2Na ＋＋CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －8、2011年在墨西哥召开的世界气候大会上，中国宣布了2020年中国单位GDP 的二氧化碳排放量将比2005年下降40%～45%的减排目标，在这一目标的鼓舞下，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。
黑龙江省哈尔滨三十二中2015-2016学年高一下学期期中
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共80分）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（）A．用木材作燃料 B．用乙醇替代汽油C．开发风能 D．开发地热2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．K、Ca D．H H H3．下列关于O的叙述中，错误的是（）A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为184．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5．原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能 D．把化学能转化为电能6．下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A．F﹣B．Mg2+ C．NH4+D．CH47．关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D 所具有的能量）（）A．E A＞E B B．E A＞E C+E D C．E A+E B＞E C+E D D．E A+E B＜E C+E D8．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．Li、Na、K、Rb C．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S9．下列电子式书写正确的有（）A．氮分子B．过氧化氢C．Na2OD．氯气10．将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极11．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S12．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子核吸引电子的能力逐渐增强C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从﹣4到﹣113．下列说法正确的是（）A．在离子化合物中，可能含共价键B．在共价化合物中，可能含离子键C．含共价键的化合物一定是共价化合物D．含离子键的化合物不一定是离子化合物14．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应15．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小16．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F17．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（）A．2H2﹣4e﹣=4H+B．4H++4e﹣=2H2C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O218．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d 四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl219．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．非金属性X＞Y＞ZC．X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强2+2+．．．．二.非选择题21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号）示意图为．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的名称是．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式．（4）元素④与⑦的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．22．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V B=，该反应的化学反应方程式为．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共80分）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（）A．用木材作燃料 B．用乙醇替代汽油C．开发风能 D．开发地热【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源．特别是提高太阳能的利用率，开发新能源核能．【解答】解：石油虽然是﹣种重要能源，但是毕竟石油是不可再生的能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的等等困惑．所以寻求新能源是当务之急．所以目前综合利用太阳能、风能、地热等新能源，乙醇属于生物质能，是可再生资源，不仅可以弥补能源的危机，而且发展前景非常大．但是乱砍伐树木，不仅导致水土流失，而且破坏生态环境，温室效应加急等等，弊大于利，此法不妥．故只有选项A不妥．故选A．2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．K、Ca D．H H H【考点】同位素及其应用．【分析】同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，把握同位素必须是原子，以此来解答．【解答】解：A．O2、O3是单质，不是原子，故A错误；B．Na2O、Na2O2是化合物，不是原子，故B错误；C．K、Ca是不同种元素的原子，质子数不同，故C错误；D．1H、2H、3H是同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确．故选D．3．下列关于O的叙述中，错误的是（）A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数；【解答】解：O的质子数为8，质量数为18，中子数为18﹣8=10，核外电子数为8，故选：B；4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【考点】碱金属的性质．【分析】A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强．【解答】解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．故选B．5．原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能 D．把化学能转化为电能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池是将化学能转变为电能的装置，据此分析解答．【解答】解：原电池是将化学能转变为电能的装置，在负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿大小流向正极，故选D．6．下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A．F﹣B．Mg2+ C．NH4+D．CH4【考点】原子核外电子排布．【分析】根据质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中（原子或分子）质子数等于核外电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．【解答】解：OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，A、F﹣的质子数等于9，电子数为9+1=10，故A正确；B、Mg2+的质子数为12，电子数为12﹣2=10，故B错误；C、NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，故C错误；D、CH4的质子数为6+4=10，电子数为10，故D错误；故选：A．7．关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D 所具有的能量）（）A．E A＞E B B．E A＞E C+E D C．E A+E B＞E C+E D D．E A+E B＜E C+E D【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，据此来回答．【解答】解：反应A+B=C+D是放热反应，则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量，即E A+E B＞E C+E D．故选C．8．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．Li、Na、K、Rb C．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素的最高正价=最外层电子数，但是氧元素没有最高正价，氟元素无正价．【解答】解：A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故B错误；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C错误；D、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故D正确．故选D．9．下列电子式书写正确的有（）A．氮分子B．过氧化氢C．Na2OD．氯气【考点】电子式．【分析】A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；B．双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；C．氧化钠为离子化合物，2个钠离子与氧离子通过静电作用结合而成；D．氯气分子中存在一对共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子中的未成键电子；【解答】解：A．氮分子的电子式为，故A错误；B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误；C．氧化钠为离子化合物，2个钠离子与氧离子通过静电作用结合而成，电子式为：，故C正确；D．氯气分子中，两个氯原子的最外层都达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为：，故D错误；故选：C．10．将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．【解答】解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．11．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．12．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子核吸引电子的能力逐渐增强C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从﹣4到﹣1【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，最低负极由硅的﹣4价升高为﹣1价．以此来解答．【解答】解：A．同周期，具有相同电子层数，故A错误；B．同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，故B正确；C．同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；D．最低负化合价，等于最外层电子数﹣8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从﹣4升高为﹣1，故D正确．故选A．13．下列说法正确的是（）A．在离子化合物中，可能含共价键B．在共价化合物中，可能含离子键C．含共价键的化合物一定是共价化合物D．含离子键的化合物不一定是离子化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．【解答】解：A．在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；故选A．14．下列反应中属吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应．【解答】解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确．故选D．15．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．吸热反应不一定加热才能进行；C．有些放热反应需要加热才能进行；D．从能量守恒的角度判断．【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A 错误；B．需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确．故选D．16．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X的原子序数为10+2=12，Y为的原子序数为10﹣1=9，以此来解答．【解答】解：XY2是离子化合物，所以X失去的电子数是Y得到电子数的2倍，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是10电子微粒，所以XY2是氟化镁，则X、Y为Mg和F，故选D．17．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上．其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O 该电池的负极反应式为可表示为（）A．2H2﹣4e﹣=4H+B．4H++4e﹣=2H2C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】氢氧燃料电池中燃料氢气在负极失电子生成氢离子，据此书写电极方程式．【解答】解：氢氧燃料电池其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O，其中氧气在正极得电子，燃料氢气在负极失电子生成氢离子，则负极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+；故选A．18．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d 四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2【考点】常见气体的检验．【分析】混合后强光照射下发生爆炸的是H2和Cl2，气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴的是Cl2和HBr，以此进行判断．【解答】解：a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，说明a、d为H2和Cl2；a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，说明a、b为Cl2和HBr；故a为Cl2，d为H2，b为HBr，c为HCl，故选A．19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．非金属性X＞Y＞ZC．X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．【解答】解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＜Y＜Z，故A错误；B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，形成氢化物越稳定，X、Y、Z的单质与氢气化合能力由强到弱，故C错误；D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误；故选B．2+2+【考点】设计原电池．【分析】由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．【解答】解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，AD中负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，故选C．二.非选择题（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号）．原子结构示意图为．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的名称是KOH．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）元素④与⑦的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；K的金属性最强，最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH；（3）氧化铝属于两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素④与⑦的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，原子结构示意图为，故答案为：Ar；；（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的名称是KOH，故答案为为：HClO4；KOH；（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（4）元素④与⑦的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子．22．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V B=0.2mol/（L•min），该反应的化学反应方程式为A+2B═3C．【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据B的浓度的变化量和时间来计算利用B来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式．【解答】解：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，则平均速率V B==0.2mol/（L•min），同理平均速率V A==0.1mol/（L•min），同理平均速率V C==0.3mol/（L•min），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）：0：3mol/（L•min）=1：2：3，该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，故答案为：0.2mol/（L•min）；A+2B═3C．2016年5月16日。
最新高中32中高一下学期第一次月考化学试卷(答案解析)
2014-2015黑龙江省哈尔滨市32中高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2．一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体4．氨水呈弱碱性的原因是A．通常状况下，氨气的溶解度较大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－D．氨气本身的碱性弱5．下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．NH3C．O2D．NO6．下列反应属于氮的固定作用的是A．N2和H2一定条件下反应制取NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．铜与浓硝酸反应产生NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨7．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC18．用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A．观察外观B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．测定密度9．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应10．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一（下）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分） 1．下列元素属于第ⅦA族的是（ ） A． 钠B． 氯C． 硫D． 硅 2．下列反应中属于吸热反应的是（ ） A． 铝跟盐酸反应 B． 酒精的燃烧 C． 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D． Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3．下列物质属于同分异构体的一组是（ ） A． 甲烷和乙烷B． CH4与CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 与D． 苯与环己烷 4．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（ ） A． 二氧化硫B． 臭氧C． 次氯酸D． 次氯酸钠 5．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A． 若降低温度，可以加快反应速率 B． 使用催化剂是为了加快反应速率 C． 在上述条件下，N2的转化率能达到100% D． 达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等 6．能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A． 甲烷B． 乙烯C． 乙烷D． 苯 7．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A． 提出原子学说B． 发现元素周期律 C． 提出分子学说D． 最早发现了氧气 8．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A． 质子数B． 中子数C． 电子数D． 核电荷数 9．下列互为同位素的是（ ） A． H2 D2B． 14N 14CC． 16O 17OD． 金刚石 石墨 10．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（ ） A． 正反应速率与逆反应速率相等 B． 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C． 在给定条件下反应达到最大限度 D． 反应物的浓度与生成物的浓度相等 11．下列表达方式错误的是（ ） A． H：ClB． Na+C． 188OD． O=C=O 12．下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（ ） A． Na2OB． NH3C． NaOHD． CaBr2 13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（ ） A． 铜片上发生氧化反应 B． 电子由锌片通过导线流向铜片 C． 该装置能将化学能转化为电能 D． 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2eZn2+ 14．下列物质中酸性最强的是（ ） A． H2SiO3B． H3PO4C． H2SO4D． HClO4 15．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（ ） A． 中子数B． 质子数C． 核外电子数D． 质量数 16．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ） A． H2RO3B． HRO3C． H3RO4D． H2RO4 17．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ） A． B． C． D． 18．CNMR用于含碳化合物的结构分析．C表示的碳原子（ ） A． 核外有13个电子 B． 核内有6个质子，核外有7个电子 C． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 19．下列物质含有离子键的是（ ） A． H2B． NH3C． KClD． H2O 20．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ） A． 元素的非金属性：X＞Y＞ZB． 原子半径：X＞Y＞Z C． 气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD． 原子序数：Z＞Y＞X 21．下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A． 沼气B． 天然气C． 煤气D． 坑道气 22．有机物种类繁多的主要原因是（ ） A． 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B． 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 C． 有机物除碳元素外，还含有其他多种元素 D． 有机物的分子结构十分复杂 23．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ） A． 具有相似的化学性质 B． 具有相同的物理性质 C． 分子具有相同的空间结构 D． 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 24．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ） A． 三氯甲烷B． 乙醇C． 苯D． 四氯化碳 25．下列属于取代反应的是（ ） A． 光照射甲烷与氯气的混合气体 B． 乙烯通入溴水中 C． 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D． 苯与溴水混合 二、非选择题（共25分） 26．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0 2①② 3③④⑤⑥⑦⑧⑨ 4⑩（11）（12） （1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ． （2）在①（12）元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 ．（均填元素符号） （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强． 27．下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 （填序号）． ①煅烧石灰石（主要成分CaCO3）制取生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体⑧金属钠与水的反应． 2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分） 1．下列元素属于第ⅦA族的是（ ） A． 钠B． 氯C． 硫D． 硅 考点：元素周期表的结构及其应用． 分析：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，据此分析． 解答：解：主族的划分依据是最外层电子数，最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，氯的原子结构示意图为，所以氯属于第ⅦA族，而A为第ⅠA族元素，C为第ⅥA族元素，D为第ⅣA族， 故选：B． 点评：本题考查了周期表中族的划分依据，学生应注意最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，题目比较简单． 2．下列反应中属于吸热反应的是（ ） A． 铝跟盐酸反应 B． 酒精的燃烧 C． 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D． Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 考点：吸热反应和放热反应． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）． 解答：解：A．金属和酸的反应是放热反应，故A错误； B．物质的燃烧反应属于放热反应，故B错误； C．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故C错误； D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 3．下列物质属于同分异构体的一组是（ ） A． 甲烷和乙烷B． CH4与CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 与D． 苯与环己烷 考点：有机化合物的异构现象． 分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，判断同分异构体需要把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物． 解答：解：A．甲烷和乙烷是碳原子数不同的烷烃，互为同系物，故A错误； B．CH4与CH3CH2CH3为不同碳原子的烷烃，二者互为同系物，故B错误； C．CH3CH2CH2CH3 与的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C正确； D．苯和环己烷分子式不同，不属于同分异构体，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意掌握常见有机物结构，明确同分异构体与同系物、同素异形体之间的区别． 4．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（ ） A． 二氧化硫B． 臭氧C． 次氯酸D． 次氯酸钠 考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧． 专题：元素及其化合物． 分析：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质； 二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色． 解答：解：臭氧、次氯酸、次氯酸钠具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定； 二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点， 故选：A． 点评：本题考查了常见具有漂白性的物质，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、次氯酸钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性是解题关键． 5．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A． 若降低温度，可以加快反应速率 B． 使用催化剂是为了加快反应速率 C． 在上述条件下，N2的转化率能达到100% D． 达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等 考点：化学平衡的影响因素． 分析：A、根据降低温度，反应速率减慢； B、根据催化剂可以加快反应速率； C、根据可逆反应不可能完全进行到底； D、根据平衡状态时的标志来判断； 解答：解：A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误； B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确； C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以N2的转化率不能达到100%，故C错误； D、因平衡状态时N2、H2和NH3的浓度不变，而不是相等，故D错误； 故选B． 点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，难度不大． 6．能通过化学反应使溴水褪色，能使高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A． 甲烷B． 乙烯C． 乙烷D． 苯 考点：有机物的结构和性质． 分析：含C=C双键的有机物，与溴水发生加成反应，能被高锰酸钾氧化，则既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，苯、烷烃既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题． 解答：解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲烷、苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色． 故选B． 点评：本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，需要注意的是苯的同系物不能与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，难度不大． 7．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A． 提出原子学说B． 发现元素周期律 C． 提出分子学说D． 最早发现了氧气 考点：化学史． 分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． 解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确； C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误． D、舍勒发现了氧气，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单． 8．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A． 质子数B． 中子数C． 电子数D． 核电荷数 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解； 解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B； 点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单． 9．下列互为同位素的是（ ） A． H2 D2B． 14N 14CC． 16O 17OD． 金刚石 石墨 考点：同位素及其应用． 分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析． 解答：解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误； B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误； C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确； D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误． 故选C． 点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解． 10．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是（ ） A． 正反应速率与逆反应速率相等 B． 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 C． 在给定条件下反应达到最大限度 D． 反应物的浓度与生成物的浓度相等 考点：化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题． 分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态． 解答：解：A、正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，说明一定达到平衡状态，故A错误； B、反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B错误； C、在给定条件下反应达到最大限度，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，已经达到了平衡状态，故C错误； D、反应物的浓度与生成物的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态． 11．下列表达方式错误的是（ ） A． H：ClB． Na+C． 188OD． O=C=O 考点：常见元素的名称、符号、离子符号． 分析：A、根据共价化合物的电子式来判断； B、根据阳离子符号即为其电子式来分析； C、根据原子符号的含义； D、根据CO2的结构式来判断． 解答：解：A、氯化氢分子的电子式为，故A错误； B、钠离子的电子式即为其阳离子结构式，故B正确； C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确； D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确； 故选A． 点评：本题主要考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累即可解答． 12．下列物质中，既含有离子键又含共价键的是（ ） A． Na2OB． NH3C． NaOHD． CaBr2 考点：离子化合物的结构特征与性质． 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答． 解答：解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误； B．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误； C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确； D．溴化钙中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意溴化钙中两个溴离子之间不存在化学键，为易错点． 13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（ ） A． 铜片上发生氧化反应 B． 电子由锌片通过导线流向铜片 C． 该装置能将化学能转化为电能 D． 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn2eZn2+ 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析． 解答：解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误； B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确； C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确； D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn2eZn2+，故D正确． 故选A． 点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大． 14．下列物质中酸性最强的是（ ） A． H2SiO3B． H3PO4C． H2SO4D． HClO4 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断． 解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强． 故选D． 点评：本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系． 15．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（ ） A． 中子数B． 质子数C． 核外电子数D． 质量数 考点：同位素及其应用． 专题：原子组成与结构专题． 分析：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素． 解答：解：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素．故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数， 故选BC． 点评：本题考查同位素的概念以及微粒间的数量关系，难度不大．要注意质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数． 16．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ） A． H2RO3B． HRO3C． H3RO4D． H2RO4 考点：原子结构与元素的性质． 专题：原子组成与结构专题． 分析：先根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得最高正价，得出R的最高价氧化物的水化物化学式． 解答：解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D． 点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，可以根据教材内容来回答． 17．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ） A． B． C． D． 考点：常见有机化合物的结构． 专题：有机物分子组成通式的应用规律． 分析：甲烷分子式为CH4，碳原子和氢原子形成空间正四面体结构，据此结合选项判断分子组成与空间结构． 解答：解：A、分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与甲烷结构相符合，故A正确； B、分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与甲烷结构不符合，故B错误； C、分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，与甲烷结构不符合，故C错误； D、分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与甲烷结构不符合，故D错误； 故选A． 点评：本题考查有机物的结构、比例模型等，难度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键况． 18．CNMR用于含碳化合物的结构分析．C表示的碳原子（ ） A． 核外有13个电子 B． 核内有6个质子，核外有7个电子 C． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D． 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 分析：根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答． 解答：解：A．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故A错误； B．613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误； C．613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故C正确； D．613C的质子数为6，所以原子序数为6，故D错误； 故选C． 点评：本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大． 19．下列物质含有离子键的是（ ） A． H2B． NH3C． KClD． H2O 考点：离子化合物的结构特征与性质． 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答． 解答：解：A．氢气分子中HH原子之间存在共价键，故A错误； B．氨气分子中NH原子之间存在只存在共价键，故B错误； C．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确； D．水分子中HO原子之间只存在共价键，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子键判断，侧重考查基本概念，把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别． 20．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ） A． 元素的非金属性：X＞Y＞ZB． 原子半径：X＞Y＞Z C． 气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD． 原子序数：Z＞Y＞X 考点：原子结构与元素周期律的关系． 分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答． 解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z． A．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故A正确； B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故B错误； C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误； D．由上述分析可知，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误， 故选A． 点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律． 21．下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A． 沼气B． 天然气C． 煤气D． 坑道气 考点：化石燃料与基本化工原料． 专题：有机化合物的获得与应用． 分析：天然气、沼气、坑道气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答． 解答：解：A．沼气的主要成分是甲烷，故A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，故B错误； C．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故C正确； D．坑道气的主要成分是甲烷，故D错误； 故选C． 点评：本题主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤气的主要成分，平时要注意知识的积累． 22．有机物种类繁多的主要原因是（ ） A． 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B． 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 C． 有机物除碳元素外，还含有其他多种元素 D． 有机物的分子结构十分复杂 考点：有机化合物中碳的成键特征． 专题：有机物分子组成通式的应用规律． 分析：有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象． 解答：解：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因． 故选B． 点评：本题考查了课本所学的基础知识，可以根据所学知识进行回答，较简单． 23．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ） A． 具有相似的化学性质 B． 具有相同的物理性质 C． 分子具有相同的空间结构 D． 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 考点：同分异构现象和同分异构体． 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物． 解答：解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误； B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误； C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误； D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确． 故选：D． 点评：考查同分异构体的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延及化学“五同”比较． 24．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ） A． 三氯甲烷B． 乙醇C． 苯D． 四氯化碳 考点：分液和萃取．。
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(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：
过程的自发性的作用是A．判断过程的热效应 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过
程的方向
在2A＋B 3C(g)＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3
mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1
A.加催化剂同时升高温度?
?B. 降低温度同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
? D. 加催化剂同时增大压强?
20. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是…………………………………………（?）
A. 对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大
B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
14. 决定化学反应速率的主要因素是( )①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤B．⑤C．①④ D．①②③④ 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是
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9．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红
蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ? ）
A. 酸性? ?B. 碱性? ?C．还原性?
D． 氧化性
10．日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法，正确的是
A．青霉素G是一种良效广谱抗生素
B．青霉素的结构骨干中均有青霉酸
C．青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸
D．青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验
长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（? ）
A．鱿鱼干B．菠菜 C．苹果? D．西瓜在我们的日常生活中出现了“加碘食盐茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（? ）
A．元素?B．单质? C．分子? D．氧化物
18．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（
）
A. 增加抗腐蚀能力
B. 增加强度
C. 降低熔点
D. 增加延展性
19．有关油脂的说法错误的是（ ） ）
-
C. 检验鸡蛋壳可否溶于酸
第Ⅰ卷（选择题，共50分）每小题只有1个选项符合题意，每小题分，共分）
A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B. 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C. 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D. 不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
2．下列物质中，难溶于水的是（? ）
D. 检验白酒中是否含有甲醇
21.下列食品中维生素C含量最丰富的是（ ）牛奶鸡蛋面包 ） ） ） ）第卷（非选择题 共50分）
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题.pdf
B．①和③
C．①和④
D．③和④
2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②醋酸 ③酒精（ ）
A. 只有①
B. ②
C. 只有③
D. ①②③
3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定有SO42-
B. 一定无Ag+
C. 可能有SO42- 或Ag+
A.含0.5个Na2SO4分子
B.含3.01×1023个SO42-
C.含0.5mol Na+
D.含1mol氧原子物质的量的单位是符合砒霜的危险化学品
标志是
12、下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A．水与酒精 B．水与醋酸 C．水与植物油 D．水
与蔗糖
下列仪器中能用于直接加热的是A．试管 B．烧杯C．量筒D．圆底烧瓶
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
⑴图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显
的错误是
。
⑵仪器A的名称是
，பைடு நூலகம்
仪器B的名称是
。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量
，
其作用是
。
每小题只有1个选项符合题意，每小题分，共分）
实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标准状况下），则该气体的分子数为（ ）
A. 6.02×1023 B.3.01×1023
C. 2
D. 1
8、决定一定量气体体积大小的主要因素是（ ）
A.气体分子的大小
B.气体分子的质量
C.气体分子间距离的大小
D.气体分子的组成
0.5mol Na2SO4中（ ）
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高一9月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共15题，1-3班每小题4分，共60分；4-7班每小题5分，共75分）
1．将植物油和水分离的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正
．．确的是（）
A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌
4．需要垫上石棉网加热的仪器是( )
A．试管B．圆底烧瓶C．坩埚D．蒸发皿
5．下列名词中，不属于
．．．物理量的是
A．长度 B．秒 C．质量 D．物质的量
6．下列化学实验仪器名称的书写正确的是( )
A．冷凝管B．溶量瓶C．长径漏斗D．蒸流烧瓶
7．标准状况是指（）
A．20℃ B．20℃、101KPa C．0℃、101KPa D．25℃、101KPa
8．从1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.02mol/L B．0．2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L
9．摩尔是( ) A．计量微观粒子的物质的量的单位 B．表示物质质量的单位
C．国际单位制的一个基本物理量 D．表示6.02×1023个粒子的集体
10．除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会
．．涉及的操作是（）
A．溶解 B．蒸馏 C．搅拌 D．过滤
11．用自来水制取蒸馏水的实验中，没有
．．涉及到的仪器是（）
A．酒精灯 B．冷凝管 C．铁架台 D．烧杯
12．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是
( ) A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)
C．质量分数( )D．摩尔质量(M)
13．下列说法正确的是（）
A．易溶于水的物质与水用蒸馏的方法分离 B．互溶的液体用蒸馏的方法分离
C．互不相容的两种液体用分液的方法分离 D．难溶于水的物质与水用过滤的方法分离
14．下列说法错误
．．的是（）
A．向粗盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明粗盐中含有SO42-
B．向精盐溶液中滴加盐酸和BaCl2溶液，无明显现象，则说明精盐中不含SO42-
C．向蒸馏水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明蒸馏水中含有Cl-
D．向自来水中滴加稀HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明自来水中含有Cl-
15．实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中二、非选择题
第一部分：全体考生作答题（1-7班考生都答，共25分）
16．摩尔是的单位，1molH2的质量是g
17．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：过滤时：
蒸发时：
18．配制500mL1.00mol／L的NaCl溶液
(1)所用仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的
仪器是 (填字母代号)。
A．酒精灯 B．500mL容量瓶 C．试管 D．100mL容量瓶
(2)定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下l～2cm时，改用滴加蒸馏
水至液面与刻度线。
(3)移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓
度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
第二部分：普班考生作答题（1-3班考生作答，共15分）
19．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误
．．的是
A．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02N A
C．通常状况下，N A个C02分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
20.下列溶液中，c (Cl—)的从大到小的顺序为（用字母填写）
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液
21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
第三部分：附加题（任何考生均可作答，但不计入总分）
22.有一白色固体，经过初步分析得知，其中含有Na
2CO
3
、Na
2
SO
4
、NaCl、CuSO
4
物质中的一种或几
种。
甲、乙两位同学为了进一步确定这一白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
(1) 甲取少量白色固体放在试管内用水溶解，结果得无色、澄清的液体，因此甲说肯定有一种物质不存在。
这种物质的化学式
．．．是________________________。
(2) 甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl
2
溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部
分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又说肯定有两种物质存在。
这两种物质的名称
．．是__________________________________________________。
(3) 乙将甲所得的混合物进行了过滤，取滤液约2 mL盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了
稍过量的AgNO
3
溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙说那份白色固体中肯定有NaCl。
请你判断乙的结论（填“对”或“不对”）______________，理由是_______________________________________________________________。
哈32中2014～2015学年度上学期9月考试
化学试题参考答案及评分标准
（考试范围：必修1第一章适用班级：高一学年1-7班出题人：康从菊审题人：王佳）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共15题，1-3班每小题4分，共60分；4-7班每小题5分，
共75分）
二、非选择题
16. 物质的量 2 （每空3分，共6分）
3分，共9分）
（1） B （3分）（2）胶头滴管、相切（每空2分，共4分）（3）偏小（3分）再次提醒：19-21题1-3班学生作答，4-7班学生不作答；22题为附加题。