河南省扶沟县高级中学2017-2018学年高三下学期模拟考试化学试题 (7) Word版含答案
河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题含解析
河南省周口市扶沟县高级中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOHD．高压氧气瓶参考答案：A略2. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物参考答案：B3. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：C略4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略5.(08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br－、CO32－B．A13+、H+、MnO4－C．NH4+、Fe3+、SO42－D．Ag+、Ca2+、NO3－参考答案：答案：A6. 已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
河南省周口市扶沟高中高三化学下学期模拟试卷(含解析)
2015届河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg ，反应中转移的电子数C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A3．下列说法正确的是（）A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO 溶液的浓度是．9．（10分）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．10．（4分）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L﹣1硫酸；③2.0mol•L﹣1NaOH溶液．由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤．③．④过滤、洗涤．⑤．⑥蒸发浓缩．⑦冷却结晶．⑧过滤、洗涤、干燥．11．（15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为；b．该温度下，反应I的平衡常数K= ；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（9分）I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．（1）写出Fe2+的核外电子排布式．（2）下列说法正确的是．a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的．a．原子半径N大于O b．非金属性O大于Nc．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：．（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是分子（选填：“极性”、“非极性”）；②1mol C60分子中，含有σ键数目为．③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm﹣3，则晶胞的体积为cm3[用a、N A表示阿伏加德罗常数]．【化学--选修5：有机化学基础】14．艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类风湿性关节炎的药物．它的合成路线如下．请回答下列问题：（1）写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称：．（2）甲的结构简式为．（3）①反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是．（4）③反应温度较高，若不加NaHS03会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因，完成③反应的化学方程式并注明反应类型：．（5）艾拉莫德可能具有的性质是（填序号）．A．艾拉莫德易溶于水B．在一定条件下能与H2发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．因为结构中有，所以它属于二肽（6）戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：①含有结构且能发生银镜反应②N原子直接与苯环相连③核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式．2015届河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg ，反应中转移的电子数C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根；B、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；C、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；D、根据溶液中的电荷守恒来回答．【解答】解：A、Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3N A个，故A正确；B、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为N A，故B错误；C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），据溶液中的电荷守恒：n（Cl﹣）+n （OH﹣）=n（NH4+）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH4+）=1mol，即铵根离子为N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇的消去反应中会产生乙烯和二氧化硫等气体；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH．【解答】解：A．乙醇的消去反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，故A错误；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故B正确；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，该反应中没有加入氢氧化钠中和酸，所以不能发生银镜反应，则不能实现实验目的，故C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，为易错点．3．下列说法正确的是（）A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，结合丙烯的结构确定甲基的可能位置书写判断；B、羟基能与羧基发生脱水反应；C、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构；【解答】解：A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，符合条件的结构有：CH2=CHC（CH3）3、CH2=C （CH3）CH（CH3）2、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3，共有5种，故A正确；B、乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，故B错误；C、油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂，故C错误；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构，且直接相连，则分子中的所有原子可能共平面，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，掌握有机物的结构是学习有机物性质的关键．4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、酯基、肽键以及氨基，结合羧酸、酯以及氨基酸的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C12H14O5N2，故A错误；B．分子中不含羟基、卤素原子，不能发生消去反应，故B错误；C．分子中不含羟基，不属于醇类，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基，肽键如水解则可生成羧基，也与氢氧化钠反应，则1 molM 最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸的性质考查，注意把握有机物的结构特点，题目难度不大．5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．【解答】解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol•L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，故C错误；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mol e﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B错误；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD ．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是 c ．（填图3对应的字母）．（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO 溶液的浓度是 1.800mol/L ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）搅拌加速热量传递，NaClO水解吸热；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化，已经足量时溶液中无次氯酸根，可以用碘化钾淀粉试纸检验是否有次氯酸根；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，环己酮和水互不相溶；（6）NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，再用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据已知反应物质之间的关系计算．【解答】解：（1）由实验装置图可知，图2中仪器A的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）为了将体系温度维持在30～35℃，要不断搅拌加速热量传递，而且NaClO水解吸热，因此要缓慢滴加NaClO溶液，故答案为：搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化生成氯离子、硫酸根离子和氢离子，其离子方程式为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；已经足量时溶液中无次氯酸根，取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量，故答案为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性，可加入无水碳酸钠或氢氧化钠固体，可以使溶液变为中性，故答案为：BD；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，有利于环己酮分层；环己酮和水互不相溶，可用分液漏斗分离，所以选择的仪器为图3中的c，故答案为：降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层；c；（6）设NaClO溶液的浓度是x，NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，再用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，则 ClO﹣～I2 ～2Na2S2O31 210×10﹣3×x×0.1000×18×10﹣3解得x=1.800mol/L，故答案为：1.800mol/L．【点评】本题以环己酮制备为载体，考查化学实验基本操作、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．9．（10分）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．。
最新高中扶沟高中高三第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)
河南省周口市扶沟高中【精品】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
如图，我国学者发现T°C 时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) ∆H1＝a kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) ∆H2＝-b kJ/mol (b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g) ∆H3＝c kJ/mol下列有关说法中正确的是()A．反应I是放热反应B．1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C．c>0D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。
河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题(9)
河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（9）7．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是：A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8.下列操作会导致实验结果偏高的是：A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是：A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]＝5．61×10－12，K sp[MgF2]＝7．42×10－11。
下列说法正确的是：A．25％时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0．01mol／L氨水中的K sp比在20mL 0．01mol／L NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF、溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 11．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2－和M3＋具有相同的电子层结构。
2018年河南省周口市扶沟县高级中学高三化学月考试卷含解析
2018年河南省周口市扶沟县高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO发生氧化反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B参考答案：C略3. 物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．①②⑤参考答案：D略4. 用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的（）A．H2O B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：略5. 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成分是单质硅B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C．明矾可用于自来水消毒D．福尔马林可用于食品保鲜参考答案：B解析；A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．明矾可用于自来水净水，不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故D错误；故选：B．6. 下列离子方程式书写错误的是A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓参考答案：D略7. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol·L－1的氨水与l0mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1 mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) ＞ c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：c(K＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞ c(HSO3－)＞ c(SO32－)＞c(H2SO3)参考答案：B8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-参考答案：B略9. 已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。
河南省周口市扶沟县第二高级中学2018年高三化学联考试题含解析
河南省周口市扶沟县第二高级中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。
已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为（）A． B． C． D．参考答案：B略2. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（）C略3. 同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。
答案选B。
4. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C．5. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关参考答案：C略6. 具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )①2p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其2p轨道为半满的原子;④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。
河南省周口市扶沟高级中学高考化学三模试卷
河南省周口市扶沟高级中学高考化学三模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一详细信息2.难度：中等下列说法错误的是（）A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B．硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C．相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D．在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”详细信息3.难度：中等下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH-=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应详细信息4.难度：中等以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-8NA个OH-B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键D．14g分子式为Cn H2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n详细信息5.难度：中等下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇和甘油互为同系物B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液详细信息6.难度：中等实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-详细信息7.难度：中等下列叙述中，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0详细信息8.难度：中等下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2OD．1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O详细信息9.难度：中等下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应详细信息10.难度：中等氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的（）A．含有18e-的两种氢化物中只存在极性键B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．a所对应的氢化物是H2OD．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量详细信息11.难度：中等著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素详细信息12.难度：中等X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．Y元素的含氧酸都属于强酸详细信息13.难度：中等氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A．这“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl详细信息14.难度：中等T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表：反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol1.20 0.6010 0.8020 0.20下列说法正确的是（）A．反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.04mol•L-1•min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应详细信息15.难度：中等在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1C．溶液中c（OH-）=mol•L-1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w详细信息16.难度：中等部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=448B．V=224C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+二、解答题详细信息17.难度：中等短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示．请回答下列问题：B C DA E（1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为 ______ ；（填元素符号）（2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质．反应的化学方程式为 ______ KCl+4Cl2↑+4H2O详细信息18.难度：中等如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 ______ 周期 ______ 族．（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______ ．（填写序号）（4）反应④的离子方程式是： ______ ．（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______ ．详细信息19.难度：中等学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．①经实验可知溶液明显呈酸性．②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．（1）写出气体丙的电子式 ______ ．（2）该溶液中一定不含有： ______ （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有 ______ （填离子的化学式）．（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式： ______ ．（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子 ______ ．（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为 ______ mol．详细信息20.难度：中等二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：______ K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O详细信息21.难度：中等以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ•mol-1反应II：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1（1）写出由CH3CH2OH+ ______ ⇌2CH3OH的热化学方程式为： ______ ．（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是 ______ （填字母）a．CO2和CH3OH 浓度相等 b．H2O的百分含量保持不变c．H2的平均反应速率为0 d．v正（CO2）=3v逆（H2）e．混合气体的密度不再发生改变 f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变如果平衡常数K值变大，该反应 ______ （填字母）a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 ______（填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是 ______ （填字母）a、降低温度b、补充H2c、移去甲醇d、加入催化剂（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 ______ ；表示CO2的体积分数曲线的是 ______ ．（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．。
扶沟县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
扶沟县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应2．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V33．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X4．钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞22船的外衣，下列关于48Ti的说法正确的是A. 质子数为22B. 中子数为48C.质量数为70D. 核外电子数为265．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布6．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体7．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
河南省扶沟县2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试题
河南省扶沟县2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟，满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cu －64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．电解精炼铜，当外电路通过N A 个电子时，阳极质量减少32 gB ．反应3H 2（g ）＋N 2（g ）2NH 3（g ） △H ＝－92 kJ ·mol －1，当放出热量9．2kJ 时，转移电子0．6 N AC ．1mol ·L －1的氯化铜溶液中，若Cl －的数目为2 N A ，则Cu 2＋的数目为N AD ．标准状况下，NO 和O 2各11．2 L 混合充分反应，所得气体的分子总数为0．75 N A 8．用右图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是9．荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。
该草酸二酯的结构简式如右图所示。
下列有关该草酸二酯的说法 不正确的是A ．分子中含有一种含氧官能团B ．苯环上的一溴代物只有一种C ．可以发生取代反应和加成反应D ．1mol 草酸二酯与NaOH 溶液反应最多消耗4mol NaOH 10．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO （g ）＋2CO （g ）催化剂N 2（g ）＋2CO 2（g ）△H ＜0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 和CO 浓度 如下表：下列说法正确的是A ．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B ．前2s 内的平均反应速率v （N 2）＝1．75×10－3 mol ·L －1·s －1C ．达到平衡时，CO 的转化率为11．11％D ．3s 时NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行11．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。
河南省扶沟县高级中学2017-2018学年高三下学期模拟考试化学试题 (3) Word版含答案
2017-2018学年高考模拟化学试题7．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质8. 分子式为C9H12O,含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种B．8种C．6种D．4种9．下列说法正确的是（）A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基10．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③点所示溶液中：c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大13．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理．．．的是（）A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg 26．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。
高三化学下学期模拟考试试题8
河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题（8）7．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶8．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液10、有关下列实验的说法，错误的是（）A、硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾。
B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。
该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；11．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。
下列表达正确的是( )A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 12．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0．1 N AB．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．2．24 LCO和2．8gN2组成的混合物中质子数为2．8 N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 13．下列有机物中同分异构体数目最多的是（）A C8H10（芳香烃）B 戊酸C C4H8Cl2D C4H8O2(酯)26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)] 2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。
河南省扶沟县高三化学第三次模拟考试试题
2017年高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分为试题卷（1－12页）和答题卡（1－6页）两部分，共300分，时间150分钟。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填涂在答题卡指定的位置上。
3．选择题的答案，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H＝1 C＝12 N＝14 O＝16 Mg＝24第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C．用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒8．设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13N AB．含0．1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0．2N AC．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11．2 L9．同一短周期元素，浓度均为0．01 mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：M＞NB．Z的最高价氧化物能溶于稀氨水C．X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2 ：1D．Z和R的简单离子半径：Z3＋＜R－10．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2,2－二甲基丁烷与2,4－二甲基戊烷的一氯代物数目不相同B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小．但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．与环己醇（）互为同分异构体，且含有醛基（）的结构有8种（不含立体结构）12．某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
河南省扶沟县高级中学学期高一下学期第三次考试化学试
注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间80分钟。
2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔直接答在答题卡上。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Fe－56 Cu－64 Ag－108一、选择题（每题只有一个正确选项，1－10每小题2分，11－20每小题3分，共50分）1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 ( )A．“醋都尚品，紫林厚道”——乙酸B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——乙二醇2.有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确．．．的是 ( )A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞LiC．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 N AB．标准状况下，11.2 L CO2中含氧原子的数目等于N AC．64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 N AD．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 N A4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 ( )A．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大5.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是 ( )A.在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多B.将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C.同价态阳离子，甲比乙氧化性强D.将甲、乙组成原电池时，甲为正极6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．C3H6和C4H8一定互为同系物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z。
河南省周口市扶沟县高级中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
河南省周口市扶沟县高级中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）注意事项：1．本试卷共8页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题，总分100分，考试时间为90分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 C 12 Cu 64I卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】【详解】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故A错误；B.蛋白质属于天然高分子化合物，故B正确；C.谷物中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇被氧化生成醋酸，酿造过程中并不是只发生水解反应，故C错误；D.油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤，纯碱有利于油污水解，纯碱碱性较强，腐蚀性强，若遇到胃溃疡会造成胃穿孔，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
故选B。
2.下列化学用语表述正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 甲醛的结构式：D. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子【答案】C【解析】【详解】A.乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2，故A错误；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B错误；C.甲醛的结构式：，故C正确；D.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D错误。
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2017-2018学年高三化学仿真模拟7.下列说法不正确的是 （ ）A ．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。
利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒B ．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na 2SO 4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光C ．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D ．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确．．．的是 ( ) A ．电子经外电路流向Pt 电极B ．正极反应：Cl 2+2e —+2Ag + = 2AgClC ．电池工作时，电解质中Ag +数目减少D ．空气中c(Cl 2)越大，Ag 极消耗速率越快9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．0.1 mol 168OD －离子含有的质子、中子数均为1.0N AB ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AC ．3.6 g 石墨中，含有共价键数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2N A10. 某种药物合成中间体的结构简式如图有关该物质的说法不正确．．．的是（ ）A ．属于芳香族化合物B ．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH11．pC 类似pH ，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。
如某溶液溶质的浓度为3110-⨯mol/L ，则该溶液中溶质的pC 3=。
下列叙述正确的是( )A ．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H +)+pC(OH -)14=B ．0.01mol/L 的CaCl 2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca 2+)逐渐增大C ．0.01mol/L 的BaCl 2 溶液中，pC(Cl -)=2pC(2Ba +)D ．用0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的NaOH 溶液，NaOH 溶液的pC(OH -)逐渐减小 12.炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得，现将焦炭与CO 2放入体积为2L 的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s) + CO 2(g) 2CO(g) △ H = QkJ/mol ，右图为CO 2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的（ ）A. 3min 时温度由T 1升高到T 2，则Q > 0，重新平衡时K(T 2)/ K(T 1) = 14﹕3B. 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且P （平衡）/P （开始）<1C. 0～1min ，v (CO )=1mol/(L•min)；1～5min 时，v 正(CO)= v 逆(CO 2) D ．5min 时再充入一定量的CO ，a 、d 曲线分别表示n(CO)、n(CO 2) 的变化13．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又 有沉淀生成。
经查资料得知：Ag ++2NH 3⋅H 2O[Ag(NH 3)2]++2H 2O 。
下列分析不正确的是 ( )A ．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq)B ．实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl -强C ．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D ．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl26．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜−−→焙烧−−→浸取−−−→双氧水稀硫酸操作①−−→操作②A−−−→试剂蒸馏−−→粗产品（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。
A ．烧杯B ．表面皿C ．蒸发皿D ．坩埚E ．试管F ．酒精灯G ．泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 ___________________________。
（3）操作①的名称是________；试剂A 为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）不使用另外两种试剂的主要原因分别是： ①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________。
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A 分离：27．4Na 2SO 4•2H 2O 2•NaCl 又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na 2CO 3•3H 2O 2）固体更好，因而具有广泛的应用前景。
某小组合成该固体双氧水的实验步骤 和装置示意图如下：Ⅰ. 合成：往三颈瓶中加入56.8g 硫酸钠和5.85gNaCl 的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL ）30％H 2O 2溶液在20～30min 内逐滴分批加入。
并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min ，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。
Ⅱ. 产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L 酸性高锰酸钾滴定，测定产品已知：a. H 2O 2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解 b.产品稳定性 =（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100％ 请回答下列问题：⑴装置图里方框中应添加仪器a ，其名称为____________________；写出合成4Na 2SO 4•2H 2O 2•NaCl 的化学方程式：___________________________________________________________________。
⑵该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：____________A ．逐滴滴加H 2O 2B ．选用Na 2SO 4和NaCl 固体，而不用其饱和溶液C ．不断搅拌D ．冰水浴⑶该合成反应过程中30％的H 2O 2溶液不应大大过量的原因________________________________。
⑷4Na 2SO 4•2H 2O 2•NaCl 固体比过碳酸钠（2Na 2CO 3•3H 2O 2）固体更稳定的可能原因是_________。
⑸产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_______________。
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________⑹该产品的“产品稳定性”=_____________28．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，则表示CH3OH(l)燃烧热．．．的热化学方程式为：_____________________________⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝-a kJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
（选填编号）A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。
（保留两位有效数字）。
若改变条件（填选项），可使K＝1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂⑶某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
37．2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15E．一个NNNH个σ键（2）基态碳（C）原子核外电子的轨道表示式为__________________________。
（3）水也是生命必需物质。
冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。
其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如左图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。
38.某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：⑴A→B的反应类型是，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是；⑵ H中除了羰基()外，含有的官能团名称是；⑶实验室制A的化学方程式为；⑷ E → F 的化学方程式是 ； ⑸ 下列说法正确的是a. D 和F 中均属于炔烃类物质b. A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体c. 1mol G 完全燃烧生成7mol H 2Od. H 能发生加成、取代反应⑹ TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH 3O-)。