2019年度高二化学第一学期期末考知识点
高二化学期末上知识点总结
高二化学期末上知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律，是高中学习的重要科目之一。
在高二学年，化学的学习内容更加深入，更加系统。
下面将对高二化学期末上的知识点进行总结。
一、化学式与化合价1. 化学式的组成：化学式由元素符号和元素的原子数组成。
根据物质的组成，可以分为分子式和离子式两种形式。
2. 化合价：化合价是元素与其他元素化合形成化合物时的电价，用于表示化合物中元素的化合方式。
化合价的基本规则是氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
（其他元素的化合价需要通过元素周期表的位置和价层电子数来确定）3. 化合式的书写规则：（1）对于二元化合物，先写阳离子，再写阴离子。
（2）对于多价阳离子，需要在化学式右上角注明离子价数。
（3）对于多原子阴离子，可以用括号将它们括起来，然后在右下角写上离子数目。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化过程，包括物质的消失和生成。
2. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 化学方程式的平衡：（1）质量守恒定律：化学方程式中反应物和生成物的质量总和要相等。
（2）电荷守恒定律：化学方程式中正负电荷的总和要相等。
（3）原子守恒定律：化学方程式中反应物和生成物中各原子的个数要相等。
三、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
2. 影响化学反应速率的因素：（1）温度：温度升高，反应速率增加。
（2）浓度：浓度增加，反应速率增加。
（3）表面积：表面积增大，反应速率增加。
（4）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。
3. 化学平衡：化学平衡是指在某一条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
4. 影响化学平衡的因素：（1）浓度效应：增加反应物浓度，平衡向生成物一侧移动。
（2）温度效应：温度升高，平衡向吸热反应一侧移动。
化学高二上学期期末知识点
化学高二上学期期末知识点在高二上学期的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点。
以下是对这些知识点的全面总结与回顾。
第一章：化学的基本概念和基本规律1. 化学的研究对象：物质和物质的变化。
2. 物质的分类：元素和化合物。
3. 物质存在状态：固体、液体和气体。
4. 基本粒子：原子、离子和分子。
5. 化学反应：化学方程式、化学反应类型及其特点。
6. 元素周期表：元素周期律和元素周期表的结构。
第二章：化学反应与能量1. 化学反应与能量变化：热力学第一定律、焓变和焓变反应图。
2. 化学能量与化学反应速率的关系：活化能和速率常数。
3. 化学反应的平衡性质：平衡常数、反应物和生成物之间的关系、Le Chatelier原理、平衡常数与温度的关系。
第三章：原子结构与元素周期性1. 原子结构：原子核、核外电子和能级。
2. 光谱与元素分析：原子光谱、原子吸收光谱和电子能级跃迁。
3. 元素周期律的基本概念：周期性现象、周期表的结构和特点。
4. 元素周期律的周期性规律：原子半径、离子半径、电子亲和能、电离能和电负性。
第四章：化学键与物质的性质1. 化学键：离子键、共价键、金属键和氢键。
2. 物质的特性：物质的密度、熔点、沸点、导电性、溶解性、酸碱性、活性等。
第五章：溶液的配制与计算1. 溶液：溶质、溶剂和浓度。
2. 溶解度和溶解度曲线：饱和溶液和不饱和溶液。
3. 溶液的配制：浓度计算、溶液的稀释和溶解度计算。
第六章：酸碱中和反应与盐的制备1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质、酸碱指示剂。
2. 盐的制备：酸与金属、金属氢氧化物或金属碳酸盐反应。
第七章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化剂和还原剂。
2. 氧化态和还原态：氧化态和还原态的变化、氧化态的计算。
3. 氧化还原反应方程式的平衡：电子转移数、氧化还原反应的平衡计算。
第八章：金属及其化合物1. 金属的物理性质：熔点、沸点、密度和导电性。
2. 金属的化学性质：活性与稳定性、金属与非金属的反应。
.高二化学上学期知识点
.高二化学上学期知识点高二化学上学期知识点高二化学上学期是学习化学的关键时期，学生需要掌握一系列基础知识点，为将来更深入的学习打下坚实的基础。
下面将按照学期的顺序，对高二化学上学期的知识点进行详细的介绍。
一、化学计量化学计量是高中化学学习的重要内容之一，对于化学反应过程中物质的量的关系有着重要意义。
其中包括化学式计算和化学方程式的计算。
1. 化学式计算化学式计算是通过化学式来计算物质的质量、摩尔数等。
在进行化学式计算时，需要熟悉元素的相对原子质量和化合价，掌握化学式的书写和计算方法。
2. 化学方程式的计算化学方程式的计算主要是通过配平方程来计算反应物和生成物的摩尔数。
在进行化学方程式计算时，需要根据反应物与生成物之间的摩尔比例关系，利用化学计量的原理进行计算。
二、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学动力学与热力学的重要内容，研究物质在化学反应过程中的速率和平衡状态。
1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物质量的变化量。
了解化学反应速率的影响因素，包括温度、浓度、表面积和催化剂等因素。
同时，还需要了解反应速率的表达式和速率常数的计算方法。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭反应体系中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
需要了解平衡常数和平衡常数与反应物浓度之间的关系，掌握平衡常数的计算方法。
三、电化学电化学是化学与电学相结合的学科，研究化学反应中的电子转移过程和电与化学之间的关系。
1. 电解质溶液电解质溶液是指在水溶液中存在可以导电的离子，具有电解性质。
需要了解溶液中电解质的离解程度和电导率，以及电解质溶液中的电离与导电机理。
2. 电池和电解池电池是将化学能转化为电能的装置，了解化学电池的构造、工作原理和电池中的正负极反应。
电解池是实现电解反应的装置，了解电解过程中的阴极和阳极反应，掌握电解反应的计算方法。
四、有机化学基础有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的学科。
高二化学期末知识点归纳
高二化学期末知识点归纳化学作为自然科学的一门重要学科，一直以来都备受关注。
而针对高二的化学学习，在期末考试之前，知识点的归纳是非常必要的。
本文将对高二化学期末考试的知识点进行系统性归纳，并结合实例进行说明，帮助各位同学更好地复习。
一、有机化学1.1 烃的分类烃是由碳和氢构成的化合物，主要分为脂肪族烃和芳香族烃两大类。
脂肪族烃是由链状或环状的碳骨架和氢原子组成，如烷烃、烯烃和炔烃。
芳香族烃则是由具有芳香性的苯环和苯环上的氢原子组成，如苯、甲苯和萘。
1.2 烃的命名命名烃的方法主要有两种：体系命名法和通用命名法。
体系命名法是按照国际化学联合会制定的规则进行命名，通用命名法则是按照一定的规则进行命名。
其中，体系命名法是较为常用的一种。
1.3 醇的命名醇是由羟基和链状或环状的碳骨架组成的化合物，根据羟基的位置和数目，可以分为一元、二元、三元等醇。
常见的醇有甲醇、乙醇、丙醇等。
命名醇的时候，要根据羟基的位置和数目来确定它们的命名方式。
二、化学反应2.1 化学反应的类型化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应。
其中，合成反应和分解反应是最基本的化学反应类型。
2.2 反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。
其中，温度和催化剂是影响化学反应速率最为显著的因素。
三、化学平衡3.1 平衡常数平衡常数是评估系统在平衡状态下反应进行的趋势和方向的参数，主要反映在化学反应中反应物之间浓度比和生成物之间浓度比的比值。
平衡常数越大，反应趋势则越强。
3.2 影响平衡的因素影响平衡的因素主要包括温度、浓度、压力和催化剂等。
其中，温度是影响平衡最为关键的因素，同时反应物和生成物的浓度也会影响到化学反应的平衡。
四、化学键4.1 化学键的类型化学键根据形成过程的不同，可以分为离子键、共价键和金属键三种。
其中，共价键是化学反应中最为常见的类型。
4.2 杂化轨道理论杂化轨道理论是19世纪初期提出的，主要是用于解释共价键的结合情况。
高二化学期末必背知识点
高二化学期末必背知识点化学作为一门重要的自然科学，对于学生们来说具有着举足轻重的地位。
为了帮助大家全面复习，以下是高二化学期末必背的知识点，希望对大家的复习提供一些帮助。
一、元素与化合物1. 元素：化学中最基本的物质单位，由原子组成。
常见的元素有氧、氢、碳等。
2. 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物质，具有新的性质。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
二、化学式与化学方程式1. 化学式：描述化合物组成的符号表示法。
例如H2O代表水。
2. 化学方程式：描述化学反应过程的符号表示法。
例如2H2 +O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
三、离子与离子反应1. 离子：带电的原子个体或原子团。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 离子反应：发生在溶液中，离子之间的反应。
例如NaCl溶解在水中时，Na+和Cl-离子会分开。
四、化学键与分子结构1. 化学键：负责原子之间形成化合物的力。
常见的化学键有离子键、共价键等。
2. 分子结构：描述物质中原子或离子排列方式的组合模型。
例如水分子的分子结构为H-O-H。
五、氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子或增加氧原子的过程。
2. 还原：指物质获得电子或减少氧原子的过程。
3. 氧化还原反应：发生在物质之间的电子转移过程，同时伴随着氧化和还原的反应。
六、酸碱反应与中和反应1. 酸：指在水溶液中能释放氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：指在水溶液中能释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 中和反应：酸与碱反应生成的盐的溶液处于中性。
七、溶液浓度与饱和度1. 溶液浓度：描述溶液中溶质的含量的比例。
2. 饱和度：描述溶液中的溶质达到最大可能溶解的程度。
八、单质与化合物的性质1. 单质：仅由一种类型的元素组成的物质，例如氧、氢等。
2. 化合物：由两种或以上的元素化合而成的物质，例如水、盐等。
九、气体的物理性质与气体压力1. 气体的物理性质：取决于气体的温度和压力。
高二化学上学期期末考试知识点总结
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高二化学上学期期末知识点
高二化学上学期期末知识点1.高二化学上学期期末知识点篇一反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
当温度不变时，改变浓度可以引起平衡移动，但平衡常数不变。
在化学生产中，另一种昂贵的反应物的转化率通常通过增加廉价易得的反应物的浓度来提高。
(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理从温度、浓度、压力对平衡运动的影响，我们可以得出勒查特莱原理:如果我们改变一个条件(浓度、压力、温度等。
)影响均衡，均衡就会朝着可以削弱这种变化的方向移动。
2.高二化学上学期期末知识点篇二金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而被破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。
水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。
若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。
从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护_。
也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护_。
3.高二化学上学期期末知识点篇三气体1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水(能用排水法收集)的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3(HI、HBr)9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)。
高二化学上学期期末知识点
高二化学上学期期末知识点在高二化学上学期期末的考试中，有一些重要的知识点需要我们重点掌握。
本文将对这些知识点进行详细的讲解和总结，以便帮助同学们更好地准备考试。
第一部分：基础概念1. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子化合而成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，而核外电子又称为价电子。
3. 元素周期表元素周期表是按元素的原子序数排列的表格，将元素按照化学性质和物理性质进行分类。
4. 化学键化学键是元素之间或离子之间的结合力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
第二部分：化学反应1. 反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质的种类和数量。
3. 摩尔与物质量关系摩尔是表示物质量的单位，摩尔与物质量之间的关系可以通过化学方程式和元素的相对原子质量来计算。
4. 浓度计算浓度是溶液中溶质的质量或摩尔与溶液体积之比，可以通过溶解的质量或溶质摩尔数与溶液的体积之比计算。
第三部分：化学平衡1. 反应速率反应速率是指化学反应每单位时间内反应物的消耗量或生成物的产生量。
2. 平衡常数平衡常数是指在一定温度下，反应体系中的反应物浓度与生成物浓度的乘积之比。
3. 平衡的移动与影响因素平衡的移动可受到浓度、压强、温度和催化剂等因素的影响。
第四部分：化学能量1. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应产生能量的过程，根据燃烧物质的不同可以分为燃料燃烧和金属燃烧等。
2. 热效应热效应是指化学反应过程中释放或吸收的能量，可以通过热化学方程式进行计算。
3. 反应焓变反应焓变是指在一定温度下，反应物从标准状态到产物标准状态的焓变化量。
第五部分：电化学1. 电解与电解质电解是利用电流将化学能转化为其他能量形式的过程，电解质是在溶液中能导电的物质。
2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置，常见的电池有原电池、干电池和燃料电池等。
高二化学上学期期末必考知识点
高二化学上学期期末必考知识点化学作为一门实验性科学，是研究物质组成、性质、变化过程以及能量变化的学科。
在高二化学上学期期末考试中，以下的知识点是必考的，理解和掌握这些知识点将有助于你顺利完成考试。
一、化学基本概念1. 原子和元素：原子是构成物质的最小单位，元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
2. 分子和化合物：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。
3. 离子和离子化合物：离子是原子或分子失去或获得电子后带电的粒子，离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的物质。
4. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量，相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量的总和。
5. 化学式和化学方程式：化学式是化合物组成的简写表示，化学方程式是化学变化过程的符号描述。
二、化学键与化合价1. 电子的排布和构造：依据元素原子核周围的电子排布，可以得到元素的电子构造。
2. 金属键、共价键和离子键：金属键是由金属元素之间的金属共享电子形成的，共价键是由两个非金属元素共享电子形成的，离子键是由离子通过相互吸引力形成的。
3. 分子和分子间的作用力：包括偶极-偶极相互作用力、氢键和范德华力等。
4. 化合价和电子式：化合价是原子在化合物中所具有的电价，电子式是化合物中原子的化学式并注明了化合价。
三、化学反应和化学平衡1. 物质的数量关系：摩尔和摩尔质量的关系，摩尔与粒子数的关系，摩尔与体积的关系。
2. 氧化还原反应：认识氧化还原反应中的氧化剂、还原剂和氧化数。
3. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是在元素周期表上找到元素对应的质量数值，相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量的总和。
4. 化学平衡和化学平衡常数：化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度保持不变的状态，化学平衡常数是用来描述反应物与生成物浓度之间关系的指标。
四、酸碱和溶液1. 酸和碱的定义：根据布朗酸碱理论，酸是能够给出H+离子的化合物，碱是能够给出OH-离子的化合物。
化学高二上期末考试知识点
化学高二上期末考试知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互作用的科学，对于高中生而言，学好化学是提高理科综合素质的关键之一。
下面将为大家总结高二上学期的化学知识点，希望能够帮助大家复习备考。
一、基础理论知识1. 原子结构：包括原子的组成、原子核的结构、元素周期表的相关知识等。
2. 分子结构：了解分子的组成、键的类型（离子键、共价键、金属键等）及其特点。
3. 离子反应与化学方程式：了解离子反应的本质，掌握反应离子的配离子、生成产物等。
4. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念、特点，能够在化学方程式中标记氧化态。
5. 反应速率与化学平衡：了解反应速率与反应过程的关系，了解化学平衡的条件和实际应用。
6. 酸碱理论与酸碱溶液：掌握酸碱的基本性质、酸碱溶液的判别方法及其相关计算题。
7. 配位化学：了解配合物的组成、键的类型及其特点，掌握配位化合物的常见名称和命名规则。
二、常见实验及相关知识1. 化学实验基本操作：了解实验室常见仪器的使用方法，掌握实验记录和数据处理方法。
2. 求溶液浓度：能够计算溶液浓度，包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
3. 气体定律：包括玻意耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律等，能够利用气体定律计算相关问题。
4. 高温燃烧与化学能：了解热化学反应的概念，包括燃烧反应、焓变、热量计算等。
三、常见化合物与性质1. 碳与碳化合物：了解碳的原子结构、碳元素的特殊性质，掌握烷烃、烯烃、炔烃等基本命名和结构。
2. 金属材料与合金：了解金属的性质，包括导电性、热导性等，掌握金属材料的应用和相关实验。
3. 无机酸与无机盐：了解常见的无机酸与无机盐的性质、应用以及相关实验。
4. 有机化合物：了解常见有机官能团的特征、命名规则，能够根据化学方程式进行推理。
以上仅为高二上学期化学知识的一些基础概念与重点，复习时建议同学们结合教材和课堂笔记进行梳理，多做相关习题和实验，加深对知识的理解和运用能力。
高二化学上册期末知识点总结三
高二化学上册期末知识点总结三7.高二化学上册期末知识点总结篇七1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电的作用下，电解液在两个上电极上氧化还原的过程称为电解。
把电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-阴极：2H++e-→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-Fe→Fe2++2e-Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-阴极反应：Cu2++2e-→Cu8.高二化学上册期末知识点总结篇八铝Al1.元素铝的物理性质:银白色金属，密度低(属于轻金属)，硬度低，熔点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意:铝制餐具不能用于长期存放酸性、碱性、咸味食物。
高二上期末总复习化学知识点
高二上期末总复习化学知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，是自然科学中的一支重要学科。
在高中化学的学习过程中，我们需要掌握并理解一些基础的化学知识点。
下面将对高二上学期的化学知识点进行总结和复习。
1. 原子与元素原子是化学物质的最小单元，元素是由相同类型的原子组成的物质。
元素的周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子核中的质子和中子越多。
常见元素的符号和原子序数需要牢记。
2. 化学键和化合物化学键由原子间的电子共享或转移形成，常见的化学键有共价键和离子键。
化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。
3. 反应速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定比例不变。
4. 酸碱中和和pH酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14，7为中性。
pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、酸与金属的反应等。
6. 气体状态和气体定律气体是没有固定形状和体积的物质，分子之间具有较大的间隔。
气体定律包括查理定律、夫福斯定律、费歇定律等，用于描述气体的性质和行为。
7. 高分子化合物高分子化合物是由重复单元组成的大分子化合物，如聚乙烯、聚苯乙烯等。
高分子化合物的特点是分子量大、熔点低、可塑性强等。
8. 能量与化学反应化学反应涉及能量的吸收或释放。
焓变是指化学反应过程中的能量变化，可分为吸热反应和放热反应。
燃烧、腐蚀等都是能量释放的化学反应。
9. 化学实验与计算化学实验是化学学习中重要的一环，有助于理解和验证化学原理。
在化学实验中需要掌握溶液配制、物质的分离提纯、气体收集和酸碱中和等基本实验技术。
高二化学期末考试重要知识点
高二化学期末考试重要知识点学习无论对一个国家、或是一个政党，乃至一个人，都是极其重要的。
著名作家王蒙说：一个人的实力绝大部分来自学习。
领需要学习，机智与灵活反应也需要学习，健康的身心同样是学习的结果。
下面是小编给大家带来的高二化学期末考试重要知识点，希望能帮助到你!高二化学期末考试重要知识点11.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
2.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
3.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，产生_或橙红色沉淀;(2)区别醛与_用托伦试剂，醛能生成银镜，而_不能;(3)区别芳香醛与脂肪醛或_与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而_和芳香醛不能;(4)鉴别__和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成_的碘仿沉淀。
4.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
5._：区别伯、仲、叔_有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯_生成的产物溶于NaOH;仲_生成的产物不溶于NaOH溶液;叔_不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：脂肪_：伯_放出氮气，仲_生成_油状物，叔_不反应。
芳香_：伯_生成重氮盐，仲_生成_油状物，叔_生成绿色固体。
高二化学期末考试重要知识点21.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
高二化学上册期末考试知识点
高二化学上册期末考试知识点化学是一门探讨物质组成、结构和变化的科学。
高二化学上册期末考试是对学生在这个学期所学化学知识的综合测试。
下面将对高二化学上册期末考试涉及的知识点进行详细讲解。
一、化学基本概念1.化学与物质：介绍化学的定义和研究对象。
2.物质的分类与性质：了解物质的分类，如元素、化合物和混合物，以及物质的性质，如物理性质和化学性质。
二、原子结构与元素周期表1.原子结构：介绍原子的组成单位和结构模型，如电子、质子和中子，以及原子核的结构。
2.同位素和核反应：了解同位素的概念和核反应的基本过程。
三、化学键与化学方程式1.化学键与分子结构：学习化学键的类型和化学键对分子结构的影响，如离子键、共价键和金属键。
2.化学方程式：了解化学方程式的写法和平衡化学方程式的概念。
四、化学反应与化学量1.化学反应的类型：介绍化学反应的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应和沉淀反应。
2.化学量与摩尔质量：了解化学量的计算和摩尔质量的概念。
五、气体与气体反应1.气体的性质：学习理想气体状态方程和气体的温度、压力和体积之间的关系。
2.气体反应：了解气体反应的特点和气体反应速率的影响因素。
六、溶液与溶剂1.溶解过程：介绍溶解的定义和溶解过程的影响因素。
2.溶液的性质：了解饱和溶液、浓度、溶解度和溶解度曲线的概念。
七、电化学与电解质溶液1.电解质与非电解质：学习电解质和非电解质的定义和区别。
2.电解质溶液的导电性：了解电解质溶液的导电性和电离度的概念。
八、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率：介绍化学反应速率的概念和影响因素。
2.化学平衡：了解化学平衡的条件和平衡常数的计算。
九、酸碱与溶液的中和反应1.酸碱的定义与性质：学习酸碱的定义、酸碱指示剂和pH值的概念。
2.溶液的中和反应：了解溶液的中和反应和相关计算。
十、有机化学1.有机物的性质与分类：介绍有机物的性质和分类方法。
2.碳的化学键与有机反应：了解碳的化学键和有机反应的相关知识。
2019高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高二化学上册期末知识点总结
高二化学上册期末知识点总结1.高二化学上册期末知识点总结篇一化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）表达式：（3）特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响（1）反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响（1）经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。
可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
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2019 学年度高二化学第一学期期末考知识点化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
小编准备了高二化学第一学期期末考知识点，具体请看以下内容。
电解池的应用
1) 电解饱和食盐水
(1) 电极反应
阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2( 氧化反应)
阴极反应式：2H++2e-===H2(还原反应)
(2) 总反应方程式：离子反应方程式：
(3) 应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2) 电镀
下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1) 镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2) 电解质溶液是AgN03容液等含镀层金属阳离子的盐溶液
(3) 电极反应：
阳极：Ag-e-===Ag+;
阴极：Ag++e-===Ag。
(4) 特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3) 电解精炼铜
(1) 电极材料：阳极为粗铜; 阴极为纯铜。
(2) 电解质溶液：含Cu2+勺盐溶液。
(3) 电极反应：
阳极：Zn-2e-===Zn2+ 、Fe-2e-===Fe2+ 、Ni-2e-===Ni2+ 、Cu-2e-===Cu2+;
阴极：Cu2++2e-===Cu。
4) 电冶金利用电解熔融盐勺方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al 等
(1) 冶炼钠电极反应：阳极：2Cl--2e-===Cl2 阴极：2Na++2e-===2Na。
(2) 冶炼铝电极反应：阳极：6O2--12e-===3O2 阴极：
4Al3++12e-===4Al 。
高中是人生中勺关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理勺高二化学第一学期期末考知识点，希望大家喜欢。