江苏省响水中学2015届高三化学一轮复习第54课时分子空间结构与物质的性质(2)学案
高级中学高中化学 专题四 分子空间结构与物质性质教案2 苏教版选修
、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分极性分子、非极性分子的极性CCl、存在的共价键．分子极性的判断注意：型分一、选择题1.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO24.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水5．下列物质易溶于苯的是（）A．NH3 B．HF C．I2 D．Br26.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO27．瑞典皇家科学院 10月10日宣布，诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH8.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（）A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应C.与银氨溶液作用只发生银镜反应D.催化剂作用下与H2反应9.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子10.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（）(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4)11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A .乙烯B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气二、填空题12.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。
2015高三化学一轮复习各章节训练试题(附答案)
课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)[第3讲物质的分类]课时作业(四)[第4讲离子反应]课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]课时作业(九)[第9讲铜及其重要化合物合金]课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)[第11讲富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物]课时作业(十三)[第13讲氮及其重要化合物]课时作业(十四)[第14讲元素周期表]课时作业(十五)[第15讲元素周期律]课时作业(十六)[第16讲化学键]课时作业(十七)[第17讲化学反应中的能量变化]课时作业(十八)[第18讲原电池化学电源]课时作业(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护]课时作业(二十)[第20讲化学反应速率]课时作业(二十一)[第21讲化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]课时作业(二十四)[第24讲水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)[第25讲盐类的水解]课时作业(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)[第27讲甲烷、乙烯、苯化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)[第28讲生活中两种常见的有机物基本营养物质]课时作业(二十九)[第29讲实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)[第30讲物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)[第31讲气体的制取]课时作业(三十二)[第32讲综合实验与探究]| 新课标(RJ)化学课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]1．[2013·福州模拟] 下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．[2013·吉林模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为N AD．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01N A3．[2013·沈阳六校联考] 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()4.[2013·郑州实验中学模拟] 同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2013·湖南师大附中模拟] 下列说法中不正确的是()A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1 mol OH－和17 g NH3所含电子数相等6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．447．[2013·银川模拟] 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为() A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶98．[2013·西安模拟] 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．[2013·南昌模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。
高考化学一轮复习第2部分物质结构与性质第3单元分子空间结构与物质性质教案苏教版选修
分子空间结构与物质性质1．杂化轨道理论 (1)杂化图式①sp 3杂化(以CH 4为例)(2)分子空间构型与杂化关系σ键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成2．价电子对互斥模型 (1)价电子对数与价电子对构型(2)对AB m 型分子价电子对数(n )的计算n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
)(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系 ①无孤电子对，二者相同。
②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。
(4)价电子对之间斥力的大小顺序孤电子对与孤电子对间斥力＞孤电子对与成键电子对间斥力＞成键电子对与成键电子对斥力。
即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。
如CH 4、NH 3、H 2O 分子中键角依次减小。
3．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO 、O 3与SO 2、N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
[应用体验] 填表②0 3 平面三角形 平面三角形 sp 2③1 4 四面体 三角锥 sp 3④0 4 正四面体 正四面体 sp 3⑤1 4 四面体 三角锥 sp 3考法1 分子或离子的空间构型和杂化方式类型1．(2019·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用于推测键角大小，下列判断正确的是( ) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子C [A项，SO2为V形；B项，SnBr2为sp2杂化，中心原子有一对孤电子对，键角小于120°；D项，PCl5不是三角锥型。
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题13.2 分子结构与性质(解析版).pdf
1．下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 形成配位键的电子对由成键双方原子提供 【答案】 C2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是( ) A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3 3．下列物质中，难溶于CCl4的是( ) A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( ) A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 【解析】 由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引。
【答案】 C 5．下列共价键H—H、H—F、H—O、N—H、P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是( ) A． B． C． D． 6．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( ) A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为NHHH…HOH C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3比NCl3易挥发 7．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( ) A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等 B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等 C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 D．PCl3是非极性分子，中心原子是sp3杂化 【解析】 PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。
江苏省盐城中学高考化学一轮复习 专题四 分子空间结构与物质的性质单元集训试题 苏教版选修3
专题四分子空间结构与物质的性质1．下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.HNO3C. H2D.Na2O2【答案】B2．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化【答案】C3．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1【答案】B4． Co(NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是：A．配位体是Cl－和NH3，配位数是8B．中心离子是Co2＋，配离子是Cl-C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀【答案】C5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变【答案】D6．下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2【答案】A7．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A．C2H4 B．Br2 C．Na2O2 D．CH3COOH【答案】A8．下列说法正确的是A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形【答案】C9．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．NH3易液化C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点【答案】C10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【答案】C11．下列说法正确的是（）A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致【答案】C12．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4]SO4•H2O。
江苏省响水中学高考化学二轮复习 专题 物质结构与性质
物质结构与性质一、原子核外电子排布〖考点点击〗考查1-36号元素的原子和离子的基态核外电子排布、外围电子排布式（价电子排布式）、轨道表示式及由核外电子排布对元素进行推断。
1（1）（2015江苏卷）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；（2）（2015海南卷）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为；（3）（2015福建卷）基态Ni原子的电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的第____族；（4）（2014全国I卷）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________；（5）（2014上海卷）氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是____________________。
『备考提示』熟悉背诵1-36号元素，重点是第四周期的金属原子或金属阳离子，区分核外电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式（电子排布图）表示方式的不同，特别要关注Cu、Cr核外电子排布的特殊性，同时注意电子排布式“原子实”的简写。
二.主族元素第一电离、电负性周期性变化规律〖考点点击〗主族元素之间的第一电离、电负性的大小比较2（1）（2015全国Ⅱ卷） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题，四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为____________________。
（2）（2015福建卷）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
『备考提示』ⅡA、ⅤA元素最外层电子处于全充满和半充满的状态，第一电离能比相邻族的要大，同一周期从左到右，元素的第一电离从小到大的顺序是：ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA <ⅦA，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。
江苏省响水中学2015届高三化学一轮复习 第52课时 分子空间结构与物质的性质学案
第52课时分子空间结构与物质的性质（1）【考纲要求】1. 了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.2. 了解简单配合物的成键情况.考点三：分子空间构型【知识梳理】1.分子的极性：①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.2.非极性分子和极性分子的比较举例说明：3、3.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.4.分子的空间立体结构（记住）代表物2AB 直线形极性极性HCl、NOABA 直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA V形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C 四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2直线三角形V形四面体三角锥V形H2O【典型例题】5.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的下列说法正确的是A.它们都是极性键形成的极性分子B.它们都只有σ键C.它们成键电子的原子轨道都是sp3-sD.它们的立体结构都相同6.下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2【变式训练】7.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上考点二：配合物【知识梳理】概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第54课时 分子结构与
第54课时分子结构与性质（1）【考纲要求】1.了解共价键的主要类型σ键和π键、键能、键长、键角等2. 了解极性键和非极性键、极性分子和非极性分子及其性质的差异.3. 了解分子间作用力与氢键【自主预学】1.共价键:原子间通过形成的化学键.2.共价键的分类和判断：键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠）；按两原子间成键的数目分为单键(单键全是键)、双键(一个是键，另一个是键)、三键(一个是键，另两个是键)。
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力，非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力，还有一类特殊的共价键- .【预学检测】3.(1) 1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为；1mol CO2中含有的σ键数目为。
(2) 1 mol C2H2中含有σ键的数目为；1 molO22+中含有的π键数目为。
(3) Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为。
【探究学习】4.分子的极性：分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论(非或极性分子) H2、N2、O2CO、HF、HClCO2、BF3、CH4H2O、NH3、CH3Cl5.相似相溶原理:极性分子易溶于分子溶剂中（如HCl易溶于水中），分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.6.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括和 .7.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点 .8.NH3、H2O、HF中由于存在，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性9. 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A ．H 2SB ．HC l C ．PH 3D ．SiH 4 【巩固检测】10.下列有机化合物中沸点最高的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸11. N ≡N 的键能为942 kJ ·mol-1，N －N 单键的键能为247 kJ ·mol-1，计算说明N 2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
江苏省响水中学2015届高三化学一轮复习 第48课时 原子结构与性质学案
第53课时原子结构与性质【考纲要求】1.了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，2.了解元素电离能与原子核外电子排布的关系【自主预学】1. 电离能(1) 气态原子或离子叫做电离能，单位为。
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量称为。
(2) 根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子。
同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势(一定要注意例外情况)，同一主族从上到下，元素的第一电离能。
2. 电负性(1) 叫做键合电子;我们用电负性描述。
在不同元素形成的化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。
电负性越大，元素的非金属性越强，反之越弱。
根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。
判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？M3N2 BeCl2 AlCl3 SiC(2) 金属元素的电负性越小，金属元素越;非金属元素的电负性越大，非金属元素越。
3. 原子半径元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐;同主族元素从上到下，原子半径逐渐。
4. 原子结构与元素周期表(1) s区: (2) p区:(3) d区: (4) ds区: 。
(填写包含哪些族)【探究学习】5. (1) 基态Ni2+的核外电子排布式为(2)第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有种。
(3) 丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为。
6. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。
(1) 请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式: 。
2 (2) 合成氨工业中，原料气(N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气)中C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
7. (2013·浙江理综)N 、Al 、Si 、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:则该元素是 (填写元素符号)。
高考化学(苏教)一轮复习课时训练：X3.3分子空间结构与物质性质
第三单元分子空间结构与物质性质课时训练练知能、提成绩限时测评( 时间:40 分钟)测控导航表考点易中配合物110分子空间构型与性质2,3,6,78,11综合应用4,59,12基础过关1.以下过程与配合物的形成没关的是 ( A ) A. 除掉铁粉中的 SiO2可用强碱溶液B. 向必定量的 AgNO3溶液中加入氨水至积淀消逝C.向 Fe3+溶液中加入 KSCN溶液D.向必定量的 CuSO4溶液中加入氨水至积淀消逝分析 :A 项, 除掉铁粉中的 SiO2是利用 SiO2可与强碱反响的化学性质, 与配合物的形成没关 ;B 项,AgNO3与氨水反响先生成AgOH积淀 , 重生成[Ag(NH3) 2] + ;C 项,Fe 3+与 KSCN反响生成 [Fe(SCN) n] 3-n ;D 项,CuSO4与氨水反响先生成 Cu(OH)2积淀 , 重生成 [Cu(NH3) 4] 2+。
2.以下推论正确的选项是 ( B )A.SiH 4的沸点高于 CH4, 可推断 PH3的沸点高于 NH3B.N为正四周体结构,可推断P也为正四周体结构C.CO 2晶体是分子晶体 , 可推断 SiO 2 晶体也是分子晶体D.C 2H 6 是碳链为直线形的非极性分子 , 可推断 C 3H 8 也是碳链为直线形的非极 性分子分析 :NH 3 分子间存在氢键 , 沸点失常偏高 , 大于 PH 3,A 项错误。
N 、P 是同主族元素 , 形成的离子 :N 和 P 结构近似 , 都是正四周体构型 ,B 项正确。
CO 2是分子晶体 , 而 SiO 2 是原子晶体 ,C 项错误。
C 2H 6 中两个— CH 3对称 , 是非极性分子 , 而 C 3H 8 是锯齿形结构 , 是极性分子 ,D 项错误。
3. 以下对于粒子结构的描绘不正确的选项是 ( C ) A.H 2S 和 NH 3均是价电子总数为 8 的极性分子B.HS - 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子C.CHCl 和 CCl 均是四周体构型的非极性分子224D.1 mol D16 10N 个(N 代表阿伏加德罗常数 )2 O 中含中子、质子、电子各AA分析 :A 项中 H 2S 和 NH 3都是价电子总数为-8 的极性分子 , 正确 ;B 项中 HS和HCl 都只含一个极性键 , 且都拥有 18 个电子 , 正确 ;C 项中 CH 2Cl 2 是极性分子, 四周体构型 ,CCl 4 是非极性分子 , 正四周体构型 , 不正确 ;D 项中 1 个氘原子 D H)中含 1 个质子、 1 个电子、 1 此中子 , 故 1 mol D 2 16O 中含中子、质子、电子各 10N A 个, 正确。
2015届高考化学一轮跟踪检测：39 分子空间结构与物质性质.pdf
课时跟踪检测(三十九) 分子空间结构与物质性质 1．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( ) A．平面四方形 B．四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形 2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 3．(2013·上海高考)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水( ) A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 4．对配体的说法正确的是( ) A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是中性分子 C．可以是中性分子，也可以是阴离子 D．配体中的配位原子含有孤电子对，常见的是ⅠA、ⅡA族原子 5．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( ) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 6．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是( ) A．HCl B．BeCl2 C．PCl3 D．CCl4 7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是( ) A．AB2分子的空间构型为“V”形 B．A－B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 8．(2012·上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
苏教版化学一轮精品教学案：分子空间结构与物质的性质
第３讲分子空间结构与物质的性质[考纲要求] １．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
２．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp２，sp３）。
３．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
４．了解化学键和分子间作用力的区别。
５．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一共价键１．本质在原子之间形成__________（电子云的重叠）。
２．特征具有__________和__________。
分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式__键电子云“______”重叠__键电子云“______”重叠形成共价键的电子对是否偏移____键共用电子对发生____ ______键共用电子对不发生____原子间共用电子对的数目__键原子间有____共用电子对__键原子间有____共用电子对__键原子间有____共用电子对当两原子的电负性相差很大（大于１．7）时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
（２）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
（３）σ键比π键稳定。
（４）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
４．键参数（１）概念（２）键参数对分子性质的影响１键能越____，键长越____，分子越稳定。
２１．在下列物质中：１HCl、２N２、３NH３、４Na２O２、５H２O２、⑥NH４Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO２、⑩C２H４（１）只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。
（２）不存在化学键的是__________。
（３）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。
江苏省响水中学高三化学一轮复习 第54课时 分子空间结
第54课时分子空间结构与物质的性质（2）【考纲要求】1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）考点一：分子间作用力【知识梳理】1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.2.分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.3.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.【典型例题】4.下列叙述正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高考点二：氢键【知识梳理】5.NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性6.表示方法：X—H……Y(N O F)【典型例题】7．比较下列物质熔沸点大小并解释原因（1）H2O、H2S：，原因解释：（2）HCl、HBr：，原因解释：（3）金刚石、晶体硅：，原因解释：8．右图是水分子间形成氢键的示意图，下列有关说法中错误的是A．每个水分子能与4个其他水分子形成氢键B．1mol冰中含有4×6.02×1023个氢键C．由于氢键的存在，使测得的水的相对分子质量大于18 D．由于氢键的存在，使得冰的密度比液态水小OHOH HOH HOH H OH H．．．．．．．．．．．【变式训练】9.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子.下列有关说法正确的是A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C.水分子间通过H－O键形成冰晶体D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【随堂演练】10.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）.下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8e－稳定结构D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键H 3BO3的层状结构11.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。
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第54课时分子空间结构与物质的性质（2）
【考纲要求】
1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.
2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.
3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）
考点一：分子间作用力
【知识梳理】
1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德
华力和氢键.
2.分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.
3.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间
作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.
【典型例题】
4.下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
考点二：氢键
【知识梳理】
5.NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.
影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性
6.表示方法：X—H……Y(N O F)
【典型例题】
7．比较下列物质熔沸点大小并解释原因
（1）H2O、H2S：，原因解释：
（2）HCl、HBr：，原因解释：
（3）金刚石、晶体硅：，原因解释：
8．右图是水分子间形成氢键的示意图，下列有关说法中错误的是
A．每个水分子能与4个其他水分子形成氢键
B．1mol冰中含有4×6.02×1023个氢键
C．由于氢键的存在，使测得的水的相对分子质量大于18 D．由于氢键的存在，使得冰的密度比液态水小
O
H
O
H H
O
H H
O
H H O
H H
．
．
．
．
．
．
．．
．
．．
H 3BO 3的层状结构
【变式训练】
9.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表H 原子.
下列有关说法正确的是
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C.水分子间通过H －O 键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
【随堂演练】
10.正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）.下列有关说法正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8e －
稳定结构
D.含1molH 3BO 3的晶体中有3mol 氢键
11.已知A 、B 、C 、D 四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B 、C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。
D 是一种有毒的有机物。
（1）组成A 分子的原子的元素符号是 ；
（2）从B 分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C 分子中都包含_______个σ键，_______个π键。
（4）D 的熔、沸点比CH 4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D 是何物质）：
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