专题二、溶液中离子浓度的大小的判断----
专题二 溶液中浓度的比较规律
专题二溶液中浓度的比较规律【专题概说】1.常见为例浓度大小比较的类型（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中，[H+]＞[H2PO4-]＞[HPO42-]＞[PO43-]。
（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]。
(注意：多元弱酸多步电离程度或多元弱酸的正盐溶液中弱酸根的分步水解程度都是逐步减弱的，以第一步．．．．．．．．．．．．为主．．）（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响，如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，[NH4+]的大小顺序为：③＞①＞②。
（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要根据具体环境进行综合分析，如相互之间发生反应，电离因素、水解因素等。
如在0.1 mo l·L-1 NH4Cl的和0.1 mo l·L-1的NH3·H2O混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为：[NH4+]＞[Cl-]＞[OH--]＞[H+]。
在该溶液中，NH3·H2O的电离和NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：[OH--]＞[H+],[NH4+]＞[Cl-]，但要记住的是无论．．．．．．水解还是电离都是微弱的．．．．．．．。
说明：类似情况有①CH3COOH和CH3COONa混合溶液（显酸性，以CH3COOH电离为主），②NaCN和HCN 混合溶液（显碱性，以CN-水解为主）技巧：处理此类问题时，有酸显酸性，有碱显碱性．．．．．．．．．．．，此时可主要考虑弱酸或弱碱的电离，如CH3COOH和CH3COONa混合溶液，此时可只考虑CH3COOH的电离，可不再考虑CH3COO-的水解。
特殊情况如NaCN和HCN混合溶液（显碱性，以CN-水解为主），此时可只考虑CN-的水解，不再考虑HCN的电离。
溶液中离子浓度大小的比较
4. ［2012· 天津］下列电解质溶液的有关叙述正确 的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶 液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后， 溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
(2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh)表示， 其计算方法和电离常数一样。常温时Na2CO3溶液中的水 解常数（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，当溶液的 2 PH=10时，C(HCO3-):C(CO32-)=_____
综合题：
1、（2011温州二模）缓冲溶液可以抵御外来少量酸或 碱对溶液PH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲 体系（H2CO3/HCO3-)维持PH稳定。已知人体血液在正 常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,C(HCO3):C(H2CO3) ≈20:1,lg2=0.3。则下列判断正确的是
10
20
VHCl/ml
四、常见题型 3、图表题 课堂检测5：常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右 图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c CH3COO c OH c CH3COOH c H B．点②所示溶液中： Na c CH3COOH c CH 3COO c C．点③所示溶液中：c Na ＞c OH ＞c CH3COO ＞c H D．滴定过程中可能出现：
2. ［2012· 海南］25℃时，a mol· -1一元酸HA与b L mol· -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一 L 定正确的是（ ） A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练一、关于水的电离的有关叙述：例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（ )A 10－2B 2倍C 102D 10倍练习1：25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )A 103B 10－2C 10－3D 2练习2：常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ ) A 11 B 3 C 8 D 7练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )A 相等B 后者是前者的11倍C 后者是前者的108 D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) ①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1练习13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1例7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H 2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例9、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；练习18：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)练习19：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习20：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①高考模拟：1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。
溶液中离子浓度大小比较教学反思
《溶液中离子浓度大小比较》教学反思《溶液中离子浓度大小比较》教学反思《溶液中离子浓度大小比较》一课是温习了弱电解质的电离平稳、水的电离和溶液的PH及盐类水解以后，设计的一个小专题。
因为溶液中的离子浓度比较是考查本部份内容的要紧且重要的题型，是高考中的热点。
而关于各离子浓度的守恒关系、大小关系又是学生学习的难点，因此我想通过那个专题的设计练习，让学生把握解答这种类型习题的大体思路和经常使用方式，课堂教学成效比较好。
学生关于这种类型习题的解题思路已经形成，三守恒、一大小问题，电离、水解程度问题能够大体把握，而且关于选择题也有优选、速选的思路和方式。
在教学设计进程中，注重对学生思维能力的培育，同时注意调动学生学习的主动性。
但在具体实施教学时，也显现了一些问题。
在练习单一溶液中三守恒、一大小问题时，让学生自己出题，彼此作答，但同窗们在选择电解质时，有的选硫化钠、碳酸氢钠溶液，有的选硫酸铵，磷酸二氢钠溶液，还有的选磷酸、碳酸铵溶液，五花八门，由于是刚开始练习，物质类别又不同，因此在彼此作答时很多学生做不出来，成效不睬想。
尽管课后我专门归纳了学生出题中显现的问题并及时指导学生解决，但成效确信没有在课堂上直接解决掉好。
那个问题在设计时我也犹豫过，因为平常教学中在一些简单问题的处置时尝试过这种形式，学生同意的成效也不错，因此这种形式应该是没有问题，可是这次关于电解质的类别不行把握，不明白学生能解决的如何，可是一直犹豫间也没能想到好的解决方法。
课后教研员曲教师及时的指出了这一问题，并提出了，假设能事前给出必然数量的电解质溶液，再让学生从当选择，如此学生就有了方向，成效必然能理想一些。
通过这一问题，让我深深地意识到提高课堂教学的有效性必然要从学生自身特点动身，试探能切实解决学生实际存在问题的思路和方式，从细小处入手，实实在在地想，做。
《溶液中离子浓度大小比较》教学反思《溶液中离子浓度大小比较》一课是温习了弱电解质的电离平稳、水的电离和溶液的PH及盐类水解以后，设计的一个小专题。
2013届高三暑期复习专题二 离子浓度大小比较
专题二 离子浓度大小比较离子浓度守恒关系智能图谱：知识精讲：一、掌握三种平衡关系1、弱电解质的电离平衡电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L 的如CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H 2O 和CH 3COOH 分子，少量的H +、CH 3COO -和极少量的OH -离子。
多元弱酸如H 2CO 3还要考虑分步电离：H 2CO 3 H +＋HCO 3-；HCO 3- H +＋CO 32-。
２、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH -，H 2O H +＋OH -。
在２５℃（常温）时，纯水中[H +]＝[OH -]＝1×10-7mol/L 。
在一定温度下，[H +]与[OH -]的乘积是一个常数：水的离子积Kw ＝[H +]·[OH -]，在２５℃时，Kw ＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H +]水和[OH -]水均小于10-7mol/L 。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H +]水或[OH -]均大于10-7mol/L 。
３、盐类的水解平衡在溶液中盐的离子跟水所电离出的H +或OH -生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH 3COONa 、Na 2CO 3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO 32-＋H 2OHCO 3-＋OH -、HCO 3-＋H 2OH 2CO 3＋OH -。
二、理解三种守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
溶液中离子浓度大小的比较教学设计
《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计一、教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。
是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。
本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。
二、教学目标1、知识目标：(1)理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
(2)理解水的电离、盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
(3)认识以下几种常见题型：①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。
(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
三、设计思路1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。
2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。
3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。
四、教学准备1、做好例题和变式训练题的选择2、准备课后练习3、做好多媒体课件五、教学过程设计【知识回顾】1、两个微弱，一个极弱①弱电解质的电离、盐类水解微弱②水的电离极弱2、电解质溶液中三个守恒①电荷守恒②物料守恒③质子守恒【新课】（板书）溶液中离子浓度大小的比较（板书）一、单一溶液中离子浓度的大小比较（板书） 1.一元弱酸、弱碱如：CH3COOH：NH3·H2O：（板书） 2.多元弱酸溶液如：H2CO3：注意: ①一级电离>二级电离，但电离程度都很小。
②水的电离程度极小（板书）3.弱酸的正盐溶液如：NH4Cl：Na2CO3：【活动一】写出下列溶液中各离子浓度大小顺序①H2S②CH3COONa③Na2SO3【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A )A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
专题：离子浓度的大小比较
二、离子浓度大小的比较
（二）、混合溶液
2、两种物质混合要反应： （1）、两种物质恰好完全反应： 例：100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶 液混合，在所得溶液中( A ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
• B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) • C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) • D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
变式：写出(NH4)2SO4中离子浓度的大小。
（2004年江苏卷）4、草酸是二元弱酸，草酸氧钾
B.
c(NH4+)＞ c(NH3· H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
C . c(NH3· H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+) D． c(NH3· H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
2、在0.1mol/LH2S溶液中，下列关系正确的是（
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-) 将NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
高中高考化学知识点课件【专题】溶液中离子浓度大小的比较
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法
溶液中离子浓度大小比较专题
溶液中离子浓度大小比较专题一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：依据电解质溶液电中性原则，溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/Lc（Na+）＝2【c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）】4.质子守恒：溶液中水电离出的H+（质子数）等于OH－数。
如Na2CO3溶液中，用图示分析如下：由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如CH3COONa溶液中由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
高中化学选修四 盐类水解反应的应用 专题练习解析
盐类水解的应用【学习目标】1、了解盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；2、初步掌握比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。
【要点梳理】要点一、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面：1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
高二化学离子浓度的比较
专题二：离子共存
1、发生复分解反应的离子不能共存。 （1）生成沉淀：钾钠铵盐均可溶；硫酸不溶 铅的钡，盐酸不溶银亚汞。 （2）生成气体： （3）生成难电离的物质：生成弱酸、弱碱、 水 2、发生氧化还原反应： 3、发生络合反应： 4、发生双水解反应：
； avi视频高清mtv下载 avi视频高清mtv下载 ；
(2)常见题型
①同种溶液中不同离子的比较 例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ C） A、C(Na+)= 2C(CO32-) B、C(OH-)= 2C(H+) C、C(HCO3-) >C (H2CO3) D、C(Na+)<C(CO32-)+C(HCO3-) ②两中溶液混合后离子浓度的比较：先混合，看结 果 例、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体 BD ） 积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ A、C(HCN)<C(CN-) B、C(Na+)>C(CN-) C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-) D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/L
③盐类水解和弱电解质电离的一般规律
④电荷守恒
Na2CO3
C(Na+)+ C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)
⑤物料守恒(原子守恒)
Na2CO3
C(Na+)=2C(CO32-)+2 C(HCO3-)+ 2C(H2CO3)
C(OH-)= C(H+)+2 C(HCO3-) + C(HCO3-)
• ③多种溶液中指定离子浓度的比较 • 例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到 大排列： • H2SO4<NaHSO4(HCl)<CH3COOH<(NH4)2SO4<NH4Cl<NaCl< Na2CO3<NaHCO3 <NH3·H2O <NaOH<Ba(OH)2 • 例如、等浓度的下列溶液，（NH4）2CO3、、 • （NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2）。C(NH4+)最大 是（ C） • A、 （NH4）2CO3 B （NH4）2SO4 C、 （NH4）2Fe（SO4）2） D、无法判断
专题二：溶液中离子浓度的大小的判断
第 三 章 电 离 平 衡专题二 溶液中离子浓度的大小的判断专项练习（5）一、知识要点：盐溶液中离子浓度的关系，是本节的重点之一，也是高考命题的热点。
几乎每年是高考试卷的常客，所以同学们要引起重视。
在分析时因考虑方面较多，综合了电离平衡、水解平衡，使问题比较复杂，难以解决。
突破方法是掌握判断规律，全面分析得出正确结论。
1、溶液中离子浓度大小比较规律（1）多元弱酸正盐溶液中，可溶性盐完全电离，多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：如Na 2CO 3溶液中，[Na +]>[CO 32-]>[OH -]>[HCO 3-]>[H +]练习：Na 2S 溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。
（2）多元弱酸的酸式盐中，盐完全电离出的酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。
此时要综合分析，看酸式酸根离子是以电离为主还是以水解为主。
若以电离为主则溶液显酸性，反之显碱性。
以电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO 3、NaH 2PO 4；以水解为主的有NaHS 、NaHCO 3、Na 2HPO 4,例如；Na 2HPO 4溶液中：[Na +]>[HPO 42-]>[OH -]>[H 2PO 4-]>[H +]练习：NaHS 溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。
NaHSO 3溶液中的各离子浓度大小的顺序： 。
（3）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。
溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。
2、电解质溶液中三种守恒关系 先要分析溶液中含有哪些粒子，存在哪些物质的电离平衡，哪些物质的水解平衡，然后从以下三种守恒关系分析：（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如NaHCO 3溶液中：[Na +] + [H +] = [HCO 3-] + [OH -] + 2[CO 32-]如Na 2HPO 4溶液中：[Na +] + [H +] = [H 2PO 4-] + 2[HPO 42-] + 3[PO 43-] + [OH -]练习：Na 2S 溶液中的电荷守恒关系式： 。
高二化学专题复习二盐类的水解2
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学专题复习二：盐类的水解人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习二：盐类的水解二. 教学要求：1. 掌握盐类水解的基础知识2. 掌握盐类水解的各种类型题的解法、技巧三. 教学重点、难点：守恒规律的应用四. 知识分析：1. 盐类水解的基础知识盐类水解：（1）实质：盐中弱离子与水电离出的+H或-OH结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。
（2）条件：①盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）②盐必须溶于水（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。
②水解程度一般是微弱的（5）影响因素：内因：盐类本身的性质。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”外因：①温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”②浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”③酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。
（水解呈酸性的盐溶液以此类推）（6）表示方法（写弱不写强）：单水解：①一元弱酸（弱碱）相应的盐②强碱与多元弱酸组成的盐（如43PONa）③强酸与多元弱碱组成的盐（如3AlCl）双水解：一般能进行到底，不用可逆号。
沉淀、气体一般要标出。
如3AlCl与S Na 2溶液混合，可表示为：↑+↓=++-+S H OH Al O H S Al 232233)(26322. 离子浓度大小比较的规律（1）离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。
（2）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如32CO Na 溶液中存在着+Na 、-23CO 、+H 、-OH 、-3HCO ，它们存在如下关系：][][][2][][323---++++=+HCO OH CO H Na 。
专题粒子浓度比较的大小规律
粒子浓度的大小比较考纲要求一、粒子浓度大小比较的规律1、对于弱电解质的电离,由于电离程度很小,所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度;2、多元弱酸分步电离,以第一步为主,而且每步电离程度逐级减弱;3、对于盐类的水解,由于水解程度很小,所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度;4、多元弱酸盐分步水解,以第一步水解为主,而且每步水解程度逐级减弱;5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时,其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱;6、弱酸酸式盐既可以电离,又可以水解,其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱;除HSO3－、H2PO4－、HC2O4－电离程度大于其水解程度以外,其余均是水解程度大于其电离程度;二、粒子浓度比较的守恒规律1、电荷守恒：在任何水溶液中,阳离子所带的正电荷总数,等于阴离子所带的负电荷总数,即溶液呈电中性;2、物料守恒：又称原子守恒在电解质溶液中,尽管发生电离或水解,但这些粒子中所含的某种原子或某元素是不变的,即符合元素守恒;3、质子守恒H原子守恒：根据水的电离可知,由水电离出的H＋和OH－永远相等;虽然它们可能与其它离子结合,以不同的粒子形式存在,但其总量是相等的;三、例题解析例：在L Na2CO3溶液中①电荷守恒：cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-②物料守恒：cHCO3-+cCO32-+cH2CO3=L③水电离出的H+ 和OH- 守恒质子守恒： cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3课堂练习1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度;2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度;3、已知NaHCO3溶液显碱性,比较其溶液中的粒子浓度;4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式;5、将L的醋酸和L的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;7、将L的盐酸和L的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;巩固训练1.在·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－B．cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋C．cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHD．cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－2．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性;·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A．cK++cH+=cHC2O4—+cOH—+cC2O42- B．cHC2O4-+cC2O42-= mol·L-1C．cC2O42—>cH2C2O4 D．cK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42—3．用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中cCH3COO-大于cNa+;对该混合溶液的下列判断正确的是H+>cOH- CH3COOH+cCH3COO-=LCH3COOH>cCH3COO- CH3COO-+cOH-=L4．实验测得常温下L某一元酸HA溶液的pH值等于1,L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-＝10-12;将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．cB+＞cA-＞cOH-＞cH+ B．cA-＞cB+＞cH+＞cOH-C．cB+＝cA-＞cH+＝cOH- D．cB+＞cA-＞cH+＞cOH-5．设氨水的pH＝x,某盐酸的pH＝y,已知x+y＝14,且x>11;将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Cl->cNH4+>cH+>cOH- NH4+>cCl->cH+>cOH-NH4+>cCl->cOH->cH+ Cl->cNH4+>cOH->cH+6．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA-≥cM+ B. cA-≤cM+C.若MA不水解,则cOH-<cA-D.若MA水解,则cOH->cA-7．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是A cA－＝cK＋B cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C V总≥20mLD V总≤20mL8. 25 ℃时,浓度均为 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c OH-前者大于后者D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c CO33-均增大9.1在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间225℃时,向L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性,增加了c H+;C．氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c OH―减小;3室温下,如果将 NH4Cl和 NaOH全部溶于水,形成混合溶液假设无损失,其中：①__和_ 两种粒子的物质的量之和等于;②_和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多;4已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－ B．cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C．cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－ D．cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号 ;②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl填“>”、“<”、或“=”,下同c NH3·H2O,混合后溶液中c NH4+与c Cl－的关系c NH4+ c Cl－;粒子浓度的大小比较高考题1.2010广东HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c Na＋＞c A－＞c H+＞c OH－ B．c Na＋＞c OH－＞c A－＞c H+C．c Na＋+ c OH－= c A－+ c H+D．c Na＋+ c H+ = c A－+ c OH－2.09安徽向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的·L-1KOH溶液,下列关系错误．．的是A．V a>V b时：c CH3COOH + c CH3COO- > c K+B．V a=V b时：c CH3COOH + c H+ > c OH-C．V a<V b时：c CH3COO->c K+> c OH-> c HD．V a与V b任意比时：c K++ c H+＝c OH-+ c CH3COO-3.2010上海下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：cCl->cNH4+B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： cOH-= cH+C．mol·L-1的硫酸铵溶液中：cNH4+>cSO42->cH+D．mol·L-1的硫化钠溶液中：cOH-=cH++cHS-+cH2S4.2010四川有关①100ml mol/LNaHCO3、②100ml mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:CCO32-> CH2CO3D.②溶液中:CHCO3-> CH2CO35.09北京有4种混合溶液,分别由等体积 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO一：②>④>③>①C．溶液中c H+：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②6.09江苏下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋＞c SO42－＞c NH4＋＞c OH－＝c H＋B．·L－1NaHCO3溶液：c Na＋＞c OH－＞c HCO3－＞c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO3－＋2c H2CO3D．25℃时,pH=、浓度均为·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－＜c CH3COOH＋c H＋7.09全国用·L—1的盐酸滴定·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c NH4＋＞c Cl－,c OH－＞c H＋ B．c NH4＋＝c Cl－,c OH－=c H＋C．c Cl－＞c NH4＋,c OH－＞c H＋ D．c Cl－＞c NH4＋,c H＋＞c OH－8.09四川关于浓度均为 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不．正确．．的是A．c NH4+：③＞①B．水电离出的cH+：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c H+＝c OH-+c NH3·H2OD．①和③等体积混合后的溶液：c NH4+＞c Cl-＞c OH-＞c H+9.07江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A． mol·L－1 HCOOH溶液中：cHCOO－+cOH－=cH＋B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·NH42SO4·6H2O的溶液中：cSO42－>cNH4＋>cCu2＋>cH＋>cOH－C． mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋+cH＋+cH2CO3=cHCO3－+cCO32－+cOH－D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa＋>cHX>cX－>cH＋>OH－10.07天津草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性;常温下,向10 mL mol／L NaHC2O4溶液中滴加 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．VNaOH== 0时,cW== 1 × 10－2 mol／LB．VNaOH< 10 mL时,不可能存在cNa＋== 2 cC2O24-+ cHC2O4-C．VNaOH== 10 mL时,cW== 1 × 10－7mol／LD．VNaOH> 10 mL时,cNa＋> cC2O24->cHC2O4-11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c Na+==c CH3COO－+c CH3COOH B．c H+==c CH3COO－+c OH一C．c Na+ > c CH3COO－>c OH－>cH+D．c CH3COO－>c Na+>c H+>c OH－12.07北京有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13. 25℃时,1、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同,溶液中c Na＋c CH3COO－填“>” 或“＝”或“<” ;2、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c Na＋c CH3COO－3、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积氢氧化钠溶液体积;4、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c H＋氢氧化钠溶液中c OH－,m与n的大小关系是ｍｎ;5、相同物质的量浓度的NH4HSO4和NH42SO4溶液,都呈性,前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是 ;巩固练习1 D 2C 3C 4BC 5AD 6A 7AB 8CD 9C101D 2 C 3NH4+ NH3 ．H2O NH4+ H+4NH4Cl ; HCl NH4Cl; < =高考再现1D 2D 3C 4C 5C 6B 7AC 8C 9B 10CD 11D 12D 13C 141碱 >2酸 <3中 >4< >5酸电离水解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二溶液中离子浓度的大小的判断一、三大守恒（电荷、物料、质子守恒）规律及表达式的写法：1、溶液中离子浓度大小比较规律（1）多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：如Na2CO3溶液中，[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]>[H2CO3]规律：①盐电离离子 > 离子第一步水解（电离）> 水的电离离子 > 第二步水解粒子②第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：。
（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。
电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4；以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4如；Na2HPO4溶液中：[Na+]>[HPO42-]>[OH-]>[H2PO4-]>[H+]>[PO43-]练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序：。
NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序：。
2、电解质溶液中三种守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如NaHCO3溶液中：[Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + 2[CO32-]如Na2HPO4溶液中：[Na+] + [H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [OH-]练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式：。
（2）物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。
如NaHCO3溶液中：[Na+] = [HCO3-] + [CO32-] + [H2CO3]（nNa = nC）如K2S溶液中：[K+] = 2([S2-] + [HS-] + [H2S]) （nK = 2nS）练习：物料守恒式Na2HPO4：。
Na2CO：。
（3）质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，失去质子物质的量与得到质子的物质的量相等（通过得失质子后的产物来表示质子得和失的物质的量。
如：NaHCO3溶液中：（注意：[H3O+]即是[H+]）质子守恒关系式是：[H2CO3] + [H+] = [CO32-] + [OH-]如：Na2S溶液中：质子守恒关系式是：[HS-] + 2[H2S] + [ H+] = [OH-]练习：写出下列溶液质子守恒的关系式Na2HPO4。
Na2CO3：。
注意：质子守恒关系式也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到H2CO3CO32-H3O+ OH-得质子失质子OH-H3OHS-H2S二、典型例题与练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) 题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。
溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性还是碱性，是酸（或酸式根）、碱电离为主，还是离子水解为主，经全面分析后再下结论。
（2）电解质溶液相互不反应：例题1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该溶液的下列判断中正确的是（）A、[OH-] > [H+]B、[ CH3COOH]+[ CH3COO-]=0.2mol/L，且溶液为酸性C、[ CH3COOH]>[ CH3COO-],且溶液为中性D、 [ CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L，且溶液为酸性例题2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)（3）电解质溶液相互反应：例题3：将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A. [Na+]=[CH3COO-] > [H+]= [OH-] B. [Na+]> [OH-]>[CH3COO-]> [H+]C. [Na+]>[CH3COO-] > [OH-]> [H+] D. [CH3COO-]> [Na+] > [H+] > [OH-]例题4：等体积混合0.4mol/L NH4Cl溶液与0.2mol/L NaOH溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确的是（）A.[Na+]+ [H+]+[ NH4+] = [Cl-]+[OH-] B. [ NH4+] >[Na+]>[Cl-]> [H+]> [OH-]C.[Cl-]> [ NH4+] >[Na+]>[OH-] > [H+] D. [Cl-]>[Na+]> [ NH4+]> [H+]> [OH-]练习1 在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)> C(SO32－)> C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)= C(HSO3－)+ C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+ C(OH—) D．C(Na＋)= C(HSO3—)+C(SO32－)+ C(H2SO3)练习2 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L练习3. 把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3【6】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是 ( )A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①【7】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（ C(OH-)＞C(H+) ）C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）(1) C(H+)最大的是____，最小的是____。
(2)C(H2A)最大的是____，最小的是____。
(3)C(A2-)最大的是________，最小的是______________。
【8】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。
(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3(5)NaOH (6)NaHCO3(7)Na2SiO3(8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2(13)NH3·H2O【9】已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①、c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②、②、c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）③、c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④、c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系c（H+）________c（OH—）。
三、课后作业：1、在0.1mol/L ：的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（）A.[S2-] +[HS-] +[H2S] =21[Na+] B.[Na+] +[H+] = 2[S2-] +[HS-] +[OH-]C.[NaHS] + 2[H2S] = [NaOH] D.[HS-] + 2[H2S] +[H+] = [OH-]2、25℃时，在NH4HSO4稀溶液中，离子浓度关系（假定HSO4-在水中完全电离），不正确的是（）A. [H+]> [SO42-]> [NH4+]> [OH-] B. [H+] + [ NH4+] = 2 [SO42-] +[OH-]C. [H+][OH-] = 1×10-14D. [ NH4+] = [H+]=[SO42-]3、常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.[OH-] > [H+]>[B+]>[A-]B.[OH-] < [H+]<[A-]< [B+]C.[H+] <[OH-] <[A-]< [B+]D.[B+]=[A-]> [H+]= [OH-]4、pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7.下列判断正确的是（）A.溶液总体积为2VLB.溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]= [OH-]C.溶液中[R2-]+[OH-] = [Na+]+[H+]D.溶液中2[R2-] + [HR-] = [Na+]5、100mL 0.1mol/L 醋酸与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中（）A.[Na+] > [Ac-] >[OH-] > [H+]B. [Na+] > [Ac-] > [H+] > [OH-]C. [Na+] > [Ac-] > [H+]= [OH-]D. [Na+] = [Ac-] >[OH-] > [H+]6、0.05mol/L H2SO4和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（）A、[Na+] = [SO42-] >[H+] > [OH-] B、[Na+] > [SO42-]>[CH3COO-]> [H+]C、2[Na+]= [SO42-]>[CH3COO-]>[OH-] D、[Na+] = 2[SO42-] >[H+] >[CH3COO-]7、下列物质各取0.1mol:①KCl ②Mg(OH)2③Na2CO3④MgSO4。