溶液物质的量浓度(molL)-课件·PPT
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物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
物质的量浓度及其计算 ppt课件
a c Aa m c M m c H b c B b n c N n
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
溶液物质的量浓度(molL)
把碳酸钾换成Na 把碳酸钾换成Na2CO3·10H20又 10H 怎样呢？ 怎样呢？ 27. 水中， 4 、 27.6g 碳酸钾溶解在 g 水中 ， 才能使每10 个水分子中含有一个钾离子， 10个水分子中含有一个钾离子 才能使每 10 个水分子中含有一个钾离子 ， 所得溶液的密度为1 所得溶液的密度为1.2g/cm3，则溶液的物质 的量浓度为 。 5、7.8g金属钾溶解在 7.8g金属钾溶解在 g水中才能使 50个水分子中含有一个钾离子 个水分子中含有一个钾离子， 每50个水分子中含有一个钾离子，所得溶 液溶质的质量Cl溶解 在标准状况下，500体积的HCl溶解 体积的HCl 体积的水中，所得溶液的密度为d 在1体积的水中，所得溶液的密度为d ），则所得溶液的质量分数和 （g/mL ），则所得溶液的质量分数和 物质的量浓度分别为多少？ 物质的量浓度分别为多少？
10、 10、等物质的量的氢气和氦气具有相同的 A、原子数 B、质子数 C、质量 D、中子数 11、在同温同压下， 11、在同温同压下，A容器中的氢气和 容器中的氨气， B容器中的氨气，若它们所含的分子总 数相等， 数相等，则两容器的体积比为 。
Na2O2
6、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求 37%的盐酸，密度为1.19g/cm 的盐酸 其物质的量浓度？ 其物质的量浓度？ 7、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 98%的硫酸，密度为1.84g/cm 的硫酸 其物质的量浓度？ 其物质的量浓度？ 8、某气体在标准状况下的密度为 1.977g/L， 1.977g/L，则这种气体的摩尔质量 为 。
18、如图， 18、如图，一密闭气缸被 一不漏气可滑动的活塞隔 H2和O2 开成两部分， 开成两部分，左边充有氮 N2 右边充有H 气，右边充有H2和O2．在 室温下将右边的气体点燃， 室温下将右边的气体点燃， 反应后冷却至原室温， 反应后冷却至原室温，活 N2 塞最终静止于气缸的中点 液体体积忽略不计) (液体体积忽略不计)，则 原来氢气和氧气的体积比可能是（ 原来氢气和氧气的体积比可能是（ ） A．2∶7 B．7∶2 C．4∶5 D．8∶1
物质的量浓度溶液PPT教学课件
典例精析【例1】某化学课外小组的学生提出实验室制取氨气
的几种方法，其中比较简便易行的方案是 ( B ) A.硫酸铵固体与石灰石共热 B.浓氨水逐滴加到新制生石灰中 C.在一定条件下H2与N2化合 D.加热分解氯化铵固体
【评注】制备实验方案的选择应根据原理正确、条件简单、 操作简便、易于分离等原则进行分析、取舍。
液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，求CB＝？
分析：1L (aq)
含有
nB(mol)
1000 ml (aq) m (aq) = 1000ml·ρg/ml
M g/mol
mB = m(aq) × ω= 1000ml·ρg/ml ·ω
有：CB＝
1000 ·ρ·ω
M
mol/L
CB＝ 1000M ·ρ·ω mol/1L
课前体验5.化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏材
料,实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这 种材料的组成。
Ⅰ.制备
(1)结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的
析出，这样操作的原因是 用冰水冷却有利于析出更多
的晶体、黑暗可以防止晶体分解
(2)操作Ⅲ的名称是
过滤、洗涤
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液 amL取出一半加水稀释至bmL,问稀 释后的溶液中NO3－的物质的量浓 度为＿＿＿＿
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
课前体验Ⅱ.组成测定
称取一定量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和
稀 硫 酸 ， 将 C2O42− 转 化 为 H2C2O4 后 用 0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好 完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将Fe 3+完