2.3 二氧化碳的性质和制法
二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
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二氧化碳的实验室制法和性质实验报告
班级
姓名
实验名称
实验步骤
实验现象
文字表达式
1、连接装置：先把导气管和乳 胶管用 润湿，然后左手拿
，右手拿 ；
1、
2、检查装置
；
导管口
3、加入
（量为
）；
4、加入
（量为
）；
5 、 将产 生的 气体 通 入澄 清
2、
1 、 二 氧化 碳的 实
中；
澄清石灰水
验室制法和性质 6、将气体通入 色的石蕊试 色的石蕊试液先变 色 3、
液中，然后加热所得溶液；
加热后产生 ， 色又 4、变成ຫໍສະໝຸດ 7、用法收集一瓶二氧
化碳，验满方法
；
8、将二氧化碳倒入点有一长一
短两支蜡烛的烧杯中
2、探 究实 验：用 身边 的物 质制 取二 氧化 碳
1、汽水 制二氧 化碳 2、纯碱 （碳酸 钠）制二 氧化碳 3、探究 自带物 品与稀 盐酸的
选取有关仪器，缓缓倒入汽水后 汽水中 连接好装置，轻轻摇动发生装 灰水 置，并将气体通入澄清石灰水中
，澄清石 。
烧杯中点着一支蜡烛，然后加入 纯碱（盖满烧杯底部），倒入稀 盐酸
烧杯中 蜡烛
，燃着的 。
取少许自带的物品
、 、 自带的物品
、、
、 、 等分别放到
、
、
等与
点滴板的一格中，然后滴加稀盐 盐酸反应都能产生
酸
反应
实验中存在问题：
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二氧化碳的性质与制法
二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。
2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。
2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
二氧化碳的性质、用途及制法
二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
2.3 奇妙的二氧化碳 教案2
第三节奇妙的二氧化碳学习目标：1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；2学习二氧化碳的实验制法；3.认识化合反应和分解反应的特点；4.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用，以及对人类生产生活的意义。
5.初步学会运用各种媒体获取信息；初步学会用归纳，概括等方法对获取的信息进行加工处理。
学习重点：1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学习二氧化碳的实验制法。
2．从各种媒体中获取信息，并对信息进行加工处理。
课堂学习：提问：二氧化碳在空气中的含量是？如果把这0.03%的二氧化碳从空气中除去，行吗？师生交流：相互讨论。
归纳引入：二氧化碳对自然界的生命活动如此重要，我们一定要充分认识二氧化碳。
教师引导：1、自然界的二氧化碳是如何产生的？2、自然界的二氧化碳是如何消耗的？学生讨论共同归纳：学生发言，补充、板书。
提问：1、产生二氧化碳的速度与消耗二氧化碳的速度相当吗？2、自然界的二氧化碳含量恒定吗？3、二氧化碳含量上升会带来什么问题？4、二氧化碳含量上升对人类也有好处吗？设问引入：二氧化碳对人有毒吗？阅读：表2—5交流：在教室里学习时，为什么要保持教室通风？留问：如何检测二氧化碳含量是否过高呢？我们下节课交流。
第二课时：二氧化碳的性质直接引入：这节课，我们来学习二氧化碳的性质提问：通过预习，结合生活经验，你已经知道了二氧化碳的那些性质？问题汇总提问：同学们对其中的那些问题感兴趣？明确探究的问题探究1：如何用实验说明二氧化碳的密度比空气的密度大？拟备实验：1、简易天平测量法。
2、气球法（注意比较）。
3、倾倒法。
探究2：如何知道二氧化碳溶于水？拟备实验：1、向装满二氧化碳的塑料汽水瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡。
2、向装满二氧化碳的集气瓶中到入半瓶水，盖紧、震荡、倒立。
探究3：二氧化碳与石灰水的反应。
拟备实验：如何简易得到二氧化碳？向石灰水中吹二氧化碳。
探究4：能见到二氧化碳的固体干冰吗？拟备实验：用液态二氧化碳灭火器制干冰。
二氧化碳的制取与性质实验报告
二氧化碳的制取与性质实验报告
实验目的：
1. 学习二氧化碳的制取方法。
2. 研究二氧化碳的物理与化学性质。
实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、无臭、不易燃的气体，化学式为CO2。
1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. 金属碳酸盐与热分解：
3. 烧烤火炭和燃烧烟草、木材等：
C + O2 → CO2
实验步骤：
1. 实验器材：测量瓶、反应瓶、分液漏斗、橡皮塞、直管、导管一套。
2. 取一些小木屑放进反应瓶中，再用一些浓盐酸溶液稀释后，缓缓地加入反应瓶中。
观察到有气体析出，从反应瓶口采集气体到测量瓶中。
3. 重复2的步骤，但这次是放一些鸡蛋壳碎片进反应瓶中与稀盐酸反应。
4. 观察在刚收集到的气体上方放一盏火后，火苗熄灭了，表示气体是二氧化碳。
实验结果：
1. 第一次实验用木屑与稀盐酸反应，发现有气体释放出来。
将气体收集到测量瓶中，发现体积逐渐增大，并升到了100ml。
1. 稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应可以产生二氧化碳气体。
2. 用火测试所收集到的气体，结果表明是二氧化碳气体。
3. 二氧化碳气体具有抑制燃烧作用。
实验分析：
本实验使用稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应，制取了二氧化碳气体，并通过火测试使我们了解了二氧化碳气体的抑制燃烧作用。
总之，本次实验让我们学习了二氧化碳的制取方法和了解了二氧化碳气体的物理与化学性质。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳(提高) 知识讲解
总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（提高）【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】无色无味的气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳的性质和用途（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。
2.化学性质:（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.用途:(1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。
二氧化碳的制取和性质（实验操作）教案设计
二氧化碳的制取和性质（实验操作）教案设计《二氧化碳的制取和性质（实验操作）教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题名称：二氧化碳的制取和性质(实验操作)主题内容简介：主要涉及二氧化碳的制取，如何选择药品，组装仪器，知道具体实验步骤。
懂得使用仪器完成二氧化碳制取的实验操作和利用药品和仪器完成二氧化碳性质的验证。
学习目标分析了解实验室中制取二氧化碳的反应原理：探究实验室中制备二氧化碳的装置：了解实验室中制取气体的基本思路和方法，掌握制取二氧化碳实验操作，及二氧化碳性质的验证。
学情分析前需知识掌握情况：学生已有了实验室制取氧气的知识基础和相应的实验操作技能，对于气体制备应考虑的几个主要问题比较熟悉，学生已具备了研究如何制取二氧化碳的先决条件。
对微课的认识：学生平时有接触手机和电脑，知道类似的小视频软件，但孩子们对微课的认识还是较生疏的，于是先让学生了解什么是微课，再进行微课教学，这样学生对于微课学习很有兴趣，感觉学习形式新颖，具有较好的学习效果。
学生特征分析学习态度：大部分同学学习态度比较积极，认真参与。
微课一播放，学生精神会比较集中。
由于地处农村地区，还是有少部分同学一开始无法适应，只能被动接受。
学习风格：学生早已习惯填鸭式，老师讲学生记笔记的授课模式。
对教师的依赖性比较强，自主性学习的动力不积极。
老师应该自身先转变讲授方式，激发学生兴趣。
微课这种新颖的授课方式，可以重复播放，突出知识的重点，大大的提高课堂的教学效果，同时学生也比较喜欢新的教学方式。
微课用于学生学习的教学策略分析微课用于学生学习的目的：微课课用于学生学习的目的：这个微课是用来突破制取二氧化碳繁琐的步骤和实验注意事项，由于课堂老师演示实验一般只做一遍，其他各个步骤都有需要注意事项，仪器的使用也需要反复演练。
学生对二氧化碳制取和性质验证这个知识点掌握不牢固，容易遗忘和混淆，所以制作了这个微课，便于学生课后反复观看，牢固掌握该知识点。
二氧化碳的性质和制取_九年级化学教案_模板
二氧化碳的性质和制取_九年级化学教案_模板第四节二氧化碳的实验室制法阳光一.知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三.教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
二氧化碳的实验室制取与性质--教案
教案：二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法。
2. 掌握二氧化碳的物理和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理和化学性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制取操作。
2. 二氧化碳的化学性质的理解。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2. 实验室安全常识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的定义和重要性。
2. 提问：二氧化碳能否支持燃烧？能否使澄清石灰水变浑浊？二、二氧化碳的实验室制取（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 演示实验室制取二氧化碳的实验操作。
3. 学生分组进行实验，观察制取二氧化碳的过程。
三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应盐等。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的化学性质。
五、实验室安全（5分钟）1. 强调实验室安全的重要性。
2. 讲解实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制取方法。
2. 学生能正确描述二氧化碳的物理和化学性质。
3. 学生能遵守实验室安全规定，正确进行实验操作。
六、实验探究：二氧化碳的溶解性（10分钟）1. 介绍二氧化碳在水中的溶解性。
2. 学生进行实验，观察二氧化碳的溶解过程。
七、二氧化碳的应用（10分钟）1. 介绍二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料的制造、植物光合作用等。
2. 学生讨论二氧化碳的应用及其对环境的影响。
八、二氧化碳的减排（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳排放对环境的影响。
2. 讨论减少二氧化碳排放的方法和措施。
九、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的二氧化碳的实验室制取与性质。
二氧化碳制取的性质和制法
二氧化碳制取的性质和制法【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.了解二氧化碳的用途并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验5－9（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验5－10a，b,c（如下图所示）并分析。
现象与分析：a中塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体；b 中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；将上述试管加热后，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀。
讨论：观察课本实验5－11（如下图所示）并分析。
现象与分析：往试管中的澄清石灰水里吹气，澄清石灰水变浑浊。
CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
作业指导书-二氧化碳
作业指导书-二氧化碳
引言概述：
作业指导书是一种指导学生完成作业的工具，它提供了详细的步骤和要求。
本文将以作业指导书-二氧化碳为主题，通过引言概述、正文内容和总结的方式来详细阐述相关知识。
正文内容：
一、二氧化碳的概述
1.1 二氧化碳的化学性质
1.2 二氧化碳的物理性质
1.3 二氧化碳的来源和应用
二、二氧化碳的环境影响
2.1 二氧化碳的温室效应
2.2 二氧化碳排放的主要来源
2.3 二氧化碳对气候变化的影响
三、二氧化碳的健康影响
3.1 二氧化碳浓度对人体的影响
3.2 二氧化碳与室内空气质量
3.3 二氧化碳与人体健康的关系
四、二氧化碳的减排措施
4.1 工业领域的减排措施
4.2 交通运输领域的减排措施
4.3 居民生活领域的减排措施
五、二氧化碳的监测与控制
5.1 二氧化碳的监测方法
5.2 二氧化碳的控制技术
5.3 二氧化碳的监测与控制在环境保护中的应用
总结：
本文通过对作业指导书-二氧化碳的详细阐述，介绍了二氧化碳的化学性质、物理性质、来源和应用。
同时，还分析了二氧化碳对环境和健康的影响，并提出了相应的减排措施。
最后，对二氧化碳的监测与控制进行了总结，强调了其在环境保护中的重要性。
希翼本文能为读者提供关于二氧化碳的全面了解，并引起对环境保护的重视。
二氧化碳资料
知识整合：二氧化碳的性质、用途及制法1.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态：白色，俗称“干冰”（2）化学性质①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O一→ H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO3一→ H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2一→CaCO3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳。
2.二氧化碳的用途：①灭火（利用性质：二氧化碳密度大于空气，不可燃，不助燃）阶梯蜡烛实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。
②干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾效果③温室肥料④制碳酸饮料3.二氧化碳对环境的影响：过多排放加剧温室效应。
4.二氧化碳的制法（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（2）二氧化碳的实验室制法：①原理：石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+ HCl一→ CaCl2+ H2O+ CO2不用碳酸钙粉末的原因：反应速率过快，不易控制与收集气体不用稀硫酸：反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生不用浓盐酸：浓盐酸有强挥发性，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯②发生装置：固液不加热型③收集方法：向上排空气法④验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。
5．气体制取装置优缺点利用分液漏斗：可以控制反应速率。
长颈漏斗加止水夹：控制反应的发生和停止多功能瓶：（排空气法）密度大的长导管进气，密度小的短导管进气。
（排水法）短导管进气。
《二氧化碳的实验室制取与性质》 知识清单
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，约是空气的 15 倍，所以在收集二氧化碳时，通常采用向上排空气法。
二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
但是碳酸不稳定，容易分解，受热时分解更快，化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
化学方程式为：CO₂＋Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ，这个反应常用于检验二氧化碳。
二、二氧化碳的实验室制取1、药品实验室制取二氧化碳通常选用大理石（或石灰石）和稀盐酸。
大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），稀盐酸的溶质是氯化氢（HCl）。
2、反应原理碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、实验装置（1）发生装置由于制取二氧化碳是固体与液体在常温下反应，所以发生装置应选用“固液常温型”。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞来组装发生装置。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（2）收集装置因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。
收集装置一般选用集气瓶，将导管伸到集气瓶的底部，以便将瓶内的空气排尽。
4、实验步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性。
将导管的一端放入水中，用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入大理石（或石灰石）。
二氧化碳反应曲线
二氧化碳反应曲线引言二氧化碳是一种常见的化学物质，它在自然界中广泛存在，也是人类活动中产生的重要废气之一。
了解二氧化碳的反应特性对于环境保护和工业生产具有重要意义。
本文将探讨二氧化碳的反应曲线及其相关内容。
1. 二氧化碳的性质1.1 物理性质二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下为稳定的分子。
其密度大于空气，可以用来灭火。
1.2 化学性质1.2.1 反应性二氧化碳具有较高的稳定性，不易与其他物质发生反应。
但在高温或高压条件下，它可以参与多种反应。
1.2.2 溶解性二氧化碳可在水中溶解，形成碳酸溶液。
这种溶液呈酸性，能与金属反应生成相应的金属盐。
2. 二氧化碳反应曲线2.1 实验方法为了研究二氧化碳的反应特性，可以通过实验得到二氧化碳反应曲线。
实验方法如下： 1. 准备一定浓度的二氧化碳溶液。
2. 将溶液注入反应器，并控制温度和压力。
3. 在不同时间点上，取出反应物进行分析，记录反应物的浓度变化。
2.2 实验结果根据实验数据，我们可以绘制二氧化碳反应曲线。
一般来说，随着时间的推移，二氧化碳的浓度会逐渐下降。
这是因为二氧化碳参与了某种反应，并转化为其他物质。
2.3 反应速率通过分析二氧化碳反应曲线，我们可以得到该反应的速率。
通常情况下，速率越高表示该反应越快。
3. 二氧化碳的重要反应3.1 光合作用光合作用是地球上最重要的生物能源转换过程之一。
在光合作用中，植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质和释放出氧气。
3.2 燃烧当二氧化碳与足够的氧气发生反应时，会产生大量的热和光，形成火焰。
这是常见的燃烧现象，也是火灾发生的原因之一。
3.3 化学吸收二氧化碳可以被某些物质吸收，例如氢氧化钠、氢氧化钙等。
这种吸收作用可以用于净化空气中的二氧化碳。
4. 二氧化碳的应用4.1 工业应用二氧化碳广泛应用于工业生产中。
例如，在食品工业中，二氧化碳可以用作饮料中的起泡剂；在橡胶工业中，二氧化碳可用于加速硫化反应；在金属加工中，二氧化碳可用于冷却和保护。
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2.3二氧化碳的循环和性质1.2.空气中二氧化碳的含量升高，会导致地球表面的平均气温，产生温室效应，温室效应对人类的生存环境产生的不良影响有。
【二、二氧化碳的物理性质】：3、二氧化碳是空气的成分之一。
通常情况下，二氧化碳是一种色味的气体，密度比空气，溶于水，加压降温时变成液态、固态，固态二氧化碳又称“”4、固态的二氧化碳俗名为，它的用途有、。
其应用原理是是。
【三、二氧化碳的化学性质】：1.请你写出二氧化碳的主要化学性质的文字表达式：（1）由图2-23得出，二氧化碳能与反应生成碳酸；现象：紫色石蕊由紫变红由图2-24得出碳酸不稳定，容易分解生成。
碳酸分解：文字表达式：碳酸水+二氧化碳符号表达式：H2CO3H2O+CO2现象：溶液由红色变为紫色（2）由图2-27得出，二氧化碳不、不（3）由图2-27得出，二氧化碳能与反应生成碳酸钙和水。
文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水现象：石灰水变浑浊【练习与反馈】1．关于二氧化碳的叙述不正确的是( )A．二氧化碳气体既不能燃烧，也不能支持一般物质燃烧B．二氧化碳的密度是1．997g／L，约为空气密度的1．5倍，可以像倒液体一样进行倾倒C．二氧化碳气体又叫“干冰”，它可以作制冷剂，也可以用于人工降雨D．虽然二氧化碳在空气中的体积分数仅为0．03％左右，但却是不可或缺的成分，起着十分重要的作用2．我们熟悉的这些物质属于纯净物的是A．干冰B．食盐C．自来水D．食醋3．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A ． 水变成水蒸气B ．动植物的呼吸C ． 植物的光合作用D ．化石的燃料的燃烧4、把二氧化碳通入澄清石灰水，可以看到的现象是 ，发生反应的文字表达式为 ，符号表达式为 ，该反应常用来 。
5.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液会变___________，是因为二氧化碳与水反应生成的________________能够使石蕊试液变红。
这一变化的化学方程式为____________________________。
但是，将变红的石蕊试液加热，又会恢复原来的紫色，这是因为碳酸___________，加热时分解了，写出化学方程式________________________。
6．下面O 2和CO 2的自述中，属于物理性质的是（ ）7．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气。
将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是A .①或②B .①或④C .②或③D .③或④8．有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是A ．氧气B ．二氧化碳C ．氮气D ．稀有气体9．久放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，名称为________。
形成该白色固体的文字表达式是_____________。
10．如图所示，A 瓶盛有澄清的石灰水，B 瓶盛有紫色石蕊试液，C 杯中有高低不同的燃着的蜡烛。
回答下列问题。
(1)A 处能观察到的现象：___________________ _________。
B 处能观察到的现象：__________C 处能观察到的现象：____________________________．(2)由C 此总结出二氧化碳的化学性质有①___________________②______________，；物理性质有_______________________________。
【第2课】 化合反应和分解反应、CO 2的用途及与人体健康的关系、二氧化碳气体本身没有 性，但当空气中的二氧化碳 正常含量时，会对人体产生有害影响。
所以在人群密集的地方，应注意 。
在进入一些可能会含有较多二氧化碳气体的地方之前，应该 那里的二氧化碳含量，看是否会威胁到人体的健康。
2、化合反应________________________，例如__________________，（写出一个方程式，下同）分解反应_________________________________，例如A B CD2014.7.21 初三化学自主学习讲义通电 点燃点燃 点燃 __________________________________。
3．二氧化碳的用途; （1）灭火：因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧而且密度比空气大。
（2）用作温室中的气体肥料：因为参与光合作用。
（3）作致冷剂和人工降雨：因为干冰升华吸收热热量，降低周围空气的温度。
（4）做工业原料：如工业上制取汽水。
【练习与反馈】1．二氧化碳和氧气是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的相同点是A ．都能用于灭火B ．都能供给呼吸C ．都无毒D ．都是光合作用的原料2．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的A ．水的吸收B ．动植物的呼吸C ．光合作用D ．燃料的燃烧3. 下列反应属于分解反应的是A ．水 —— 氧气+氢气B ．铁 +氧气——四氧化三铁C ．铝+氧气——氧化铝D ．石蜡+氧气——二氧化碳+水4．下列关于二氧化碳的说法错误的是A ．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B ．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C ．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D ．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用5．氧气、二氧化碳跟世间万物如影随形．下列有关说法错误．．的是 A ．通常状况下氧气是无色无气味的气体，密度比空气略大B ．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为变红C ．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D ．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳6．下列反应中既不属于分解反应、又不属于化合反应的是A ．铜＋氧气→氧化铜B ．石蜡＋氧气→二氧化碳＋水C ．氢气＋氧气→水D ．碳酸氢铵→氨气＋二氧化碳＋水7．下列二氧化碳的用途中，不正确的是A ．供给呼吸B ．用作气体肥料C ．用于灭火D ．生产碳酸饮料8、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 （ ）A ．二氧化碳用作灭火剂B ．干冰能用于人工降雨C ．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D ．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量9．⑴如上图Ⅰ将CO 2倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，产生的现象是 ，说明了① ；② 。
由这两个性质决定了二氧化碳的用途能 。
⑵二氧化碳能灭火的原因是 。
【第3课时 】二氧化碳的制法、根据反应条件和反应物的状态的不同，分析下面两个氧气制取发生装置不加热 点燃 点燃 加热同点？2、在复习氧气实验室制法的基础上，归纳出制取气体的发生装置和收集装置选择的思路：（1）气体的发生装置的选择必须考虑：① ②（2）气体的收集装置的选择：由气体的 和 决定的。
难溶于水或微溶于水的气体用 收集；密度小于空气且不与空气中任何气体反应的用 收集， ____ 的用向上排空气集气法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用 和 反应。
反应的文字表达式为：4.二氧化碳既能用 法收集，是因为 又能用排水法收集，这又是因为它在水中的溶解能力有限。
检验二氧化碳的方法是 反应的文字表达式是 验满的方法是 。
二、实验室制取二氧化碳的操作步骤1、反理应原：所用药品名称：石灰石（或大理石）与稀盐酸，反应的条件是 ；反应的文字表达式为 符号表达式为2、仪器和装置：见P44图2-17标号仪器的名称是① ② ③ ④装置的注意点是：3、操作步骤（1）连接仪器，检查装置的气密性；气密性的检验方法是（２）装药品；顺序是（3）收集气体：A 收集二氧化碳应用 方法，依据的性质是B 能用 收集（二氧化碳在水中的溶解能力有限）盛满二氧化碳的集气瓶的放置方法是 （原因： ）4、二氧化碳的检验检验是否是二氧化碳的方法是检验是否装满二氧化碳的方法是：（1）排水法（2）向上排气法【课堂评价与练习】1．下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是A ．用澄清石灰水B ．观察气体颜色C ．用带火星的木条D ．用紫色石蕊试液2．检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是 ( )A ．倒入少量澄清石灰水，观察是否变浑浊B ．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C ．倒入少量紫色石蕊试液，观察是否变红色D ．将燃着的木条插入集气瓶口，观察是否立即熄灭3.经验集气瓶中是否收集满二氧化碳的正确方法是 （ ）________________________________________________________________________________________________________2014.7.21 初三化学自主学习讲义A.用带火星的木条伸入瓶内B.用燃着的木条伸入瓶内C.用燃烧的木条放在瓶口 D．清的石灰水振荡4．把二氧化碳通入紫色石蕊试液，再加热试液，石蕊试液的颜色变化为( ) A．先变红后变紫B．先变蓝后变紫C．先变红后变蓝D．先变红后变无色5、下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是6．鉴别O2、CO2、空气三种气体，可行简便的方法是( )A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中的溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内7．已知空气的密度是1.293 g/L，下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度。
实验室要收集氨气，可采取的方法是A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排水法或向上排空气法8. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.煤气用作燃料B.“干冰”用于人工降雨C.生铁铸造铁锅D.铜用于制造导线9．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳10．如图所示，B瓶盛有澄清的石灰水，C瓶盛有紫色石蕊试液，D杯有高低不同的燃着的蜡烛。
回答下列问题：①实验室制取二氧化碳的表达式为：②图中有一处明显的错误是。
改正错误后，B处能出现的现象：________ ____；C处能出现的现象_________ _____，反应的表达式为。
③D处玻璃仪器的名称_____________，现象________________________________。
④由D处现象可知二氧化碳的性质有：化学性质有①________ _______ ；②___________ _____；物理性质有。
11、写出下列反应的文字表达式，并指出是化合反应，还是分解反应。
①实验室制二氧化碳：；②铁丝在氧气中燃烧：，属反应；③碳酸分解：，属反应。