高中化学 1.1 走进化学科学 教案2 鲁科版必修1

1.1 走进化学科学 教学案
[课程目标]
1．了解化学研究的对象和内容。

2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。

4．掌握常见的化学用语
[要点精析]
一、化学的研究对象和内容、特征
1、研究的对象和内容：
在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等。

2、特征：
（1）以实验为基础认识分子、制造分子。

（2）具有创造性、实用性：
①为人类的生产、生活提供功能各异的大量的物质基础。

它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，。

通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。

②已深入到人类生活的各个方面，没有化学，就没有现代人类生活。

为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献。

二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势
1、基本历程：
人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:
1661年英国化学家、物理学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生。

2、20世纪的基本特征：
（1）化学研究手段：
从简单的试管、烧杯实验发展到利用试管、烧杯和许多复杂精密仪器进行实验，由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种综合性手段。

（2）化学研究层面：
在深度和广度上不断向前发展，深度上由宏观深入到微观，由表象深入到本质，有定性到定量，由静态到动态，由平衡到非平衡不断深入，建立了许多化学专门科学；广度上由化学向其他科学渗透，建立了种类繁多的交叉学科，并推动了其他科学的发展。

例1：人类社会开始化学实践，从 开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史
实，1661年英国化学家、物理学家 提出 的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国化学家拉瓦锡建立 ，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出 学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。

答案：使用火；波义耳；元素；燃烧现象的氧化学说；原子；门捷列夫；牛胰岛素 3、21世纪的发展趋势：
（1）化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。

（2）作为一门中心科学，为解决人类所面临的挑战作出贡献。

当前，人类面临的人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展等各种问题，化学将作出其他科学不可替代的贡献。

三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化
构成物质的微粒有分子、原子和离子，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持，而其物理性质须有大量的微粒聚集成宏观的物质后才能体现出来。

2、物质的变化：
例2：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？
①冰融化成水 ②干冰升华 ③钢铁生锈
④用石灰抹的墙逐渐硬化 ⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜 ⑥电阻丝通电发热变红 ⑦活性炭使品红溶液退色 ⑧久存的白酒变得更加浓香⑨石油分馏 ⑩煤的干馏
解析：判断物理变化化学变化关键是看是否生成了新的物质。

冰融化成水、干冰升华只是物质状态的改变；蔗糖投入水中是蔗糖的分子扩散到水中去了；电阻丝通电发热变红是电流通过电阻使电能转化成热能，断开电源，电阻丝依然是电阻丝；活性炭使品红溶液退色是活性炭将红色物质吸附在其孔道中；石油分馏是利用石油成分的沸点不同将石油进行一定程度的分离；以上这些都没有生成新的物质。

钢铁生锈生成了Fe 2O 3·nH 2O ；用石灰抹的墙逐渐硬化生成了CaCO 3；久存的白酒变得更加浓香是生成了乙酸乙酯；煤的干馏生成了焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯、粗氨水。

答案：物理变化①②⑤⑥⑦⑨；化学变化③④⑧⑩。

例3：下列说法正确的是（ ）
A ．某物质燃烧后生成CO 2和H 2O ，该物质中不一定含有O 元素
B ．发热发光的变化都属于化学变化
C ．金属热胀冷缩是金属原子体积随温度热胀冷缩的结果
m n n m Y X -+D ．两溶液相混合，混合液的质量和体积分别等于原来两溶液的质量、体积之和
解析：物质燃烧生成CO 2和H 2O 中氧元素可能来自于原可燃物和氧气，也可能全部来自于氧气；电阻丝通电发热发光，但是物理变化；金属热胀冷缩是金属原子间距离发生改变的结果；两溶液相混合，其质量可以加和，但体积不能简单加和。

答案：A
四、化学用语
1、元素符号：
每一种元素都有一国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。

如O 既代表氧元素，又代表一个氧原子。

2、化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。

它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。

如H 2O 代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

不同类别物质，根据其组成特点，化学式的书写有如下规律：
①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；
②非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也是双原子分子；其他非金属固态单质由于结构复杂，我们就直接用元素符号代表其化学式；稀有气体为单原子分子；
③化合物一般可根据下列规律书写：
X 为+n 价的原子或原子团，Y 为-m 价的原子或原子团。

一般将正价元素或原子团的符号放在左边，负价的放在右边，但ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 族的非金属元素的气态氢化物是把负价的非金属元素符号放在左边，正价的氢元素符号放在右边。

化合物中各元素化合价的代数和为零。

绝大多数情况下m 和n 要化简成最简整数比。

示例如下：
常见元素化合价：
元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价Ag +1 Ca +2 F -1 C +2,+3 O -2
H +1 Mg +2 Cl -1,+1,+3
,
+5,+7 Al +3 N -3,+1,+2
+3,+4,+5
K +1 Ba +2 Br -1 Fe +2,+3 Si +4
Na +1 Zn +2 I -1 Cu +1,+2
常见原子团：
NH4+、NO3- 、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO3-、MnO4-、MnO42-
3、原子结构简图、离子结构简图：
反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。

如钠原子，钠离子。

4、化学反应方程式：
用化学式表示化学反应的式子。

书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，即反应物、生成物是什么，要尊重客观事实；二是要遵循质量守恒定律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。

此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。

化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例关系。

例如：
2H2 + O2
点燃
=== 2H2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点
（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断X的化学式为。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为。

答案：NH3；2CO+2NO 催化剂
===2CO2+N2。