四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理科综合化学试题

四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理科综合化学试题一、单选题A. 该分子所有原子可能共面B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液3．常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。

甲、乙的溶液均呈碱性。

下列说法错误的是A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B. 乙和戊都含有离子键C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D. A、B、C形成的化合物一定显酸性6．载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。

总反应为2CO2=2CO+O2。

下列说法正确的是A. 该装置属于原电池B. 水在Y电极参与反应C. 反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D. X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-7．已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。

下列分析正确是A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8B. 上述过程中水的电离程度一直增大C. m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D. 若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)二、填空题8．研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ/mol②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) △H2=-89.75kJ/mol③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H3=-112.30kJ/mol。

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。

①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；②若容器中观察到_____，可判断该反应达到平衡状态；③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为______；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。

活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。

试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。

试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。

9．C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。

（1）基态钛原子的电子排布式为________。

（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为______；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为___，键角为_______。

（3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_____；CH3 CHO分子中碳原子杂化类型为_____。

（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。

N A为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a pm、b pm、c pm。

①与钡离子等距离且最近的氧离子有______个；②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为______g.cm-3。

10．某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。

相关反应的离子方程式为___________。

（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。

①该实验现象说明_______________；②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。

实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。

将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

验置（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式______________。

反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。

11．某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2↑+2NH3↑+H2O↑（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为_____；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。

（2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为___；②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________；③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________。

（4）滴定法测产品纯度I 取固体产品 1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①判断滴定终点的方法是____________。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

12．狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。

N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:（1）R 中含氧官能团名称______；Y→Z的反应类型_______。

（2）1mol Z 与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 为_____mol；反应R→E的化学方程式为_________。

（3）下列能测出N 的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。

A.元素分析仪B.质谱仪C.核磁共振仪D.红外光谱仪（4）反应M→N中M 的断键位置为______(填数字序号)。

（5）同时满足下列条件的Y 的同分异构体有_____种。

①苯环上有3 个取代基；②为芳香族化合物且属于酯类；③遇氯化铁溶液显紫色；④苯环上一氯代物有2 种。

（6）以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线__________________________。

四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理科综合化学试题参考答案1．B【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻同时也要能低于较高或较低的温度，所以选项A正确。

明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，选项B错误。

生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，达到固定硫的目的，选项C正确。

维生素C有一定的还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，选项D正确。

2．C【解析】结构模型中最小的原子为氢原子，较大的原子为碳原子，黑色的原子为氧原子，所以该有机物为。

因为分子中存在饱和碳原子，所以不可能保证所有原子共平面，选项A错误。

与该单体互为同分异构体的羧酸类有机物就是含有5个碳原子的羧酸（其中应该还有另外的一个结构带有1个不饱和度），5个碳原子的羧酸（戊酸）已经有4种了（丁基连羧基就是5个碳的羧酸，丁基有4种），再考虑到另外的一个不饱和度，所以该同分异构体一定多于4种，选项B错误。

将该单体加聚得到高分子，所以其链节为，选项C正确。

该高分子为聚酯类物质，酯基在强酸或强碱条件下都会水解，所以选项D错误。

3．D【解析】1个D3O+离子中有11个中子，所以1molD3O+中含中子数目为11N A，选项A错误。

N2与H2的反应是可逆反应，所以无法计算生成的氨气的量，也就无法计算极性键的数目，选项B错误。

100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物质的量都是0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（0.025mol），氢氧化钠会消耗0.01molHCl，剩余的0.15molHCl再与0.01mol Na2CO3反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。

含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7N A。

选项D正确。

4．D【解析】丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质，说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应，符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质，所以丙、丁为二氧化碳或水，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O。

根据A、B、C、D的原子序数依次增大，得到D为Na，A 为H，B为C，结合以上四种元素得到：甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠。

甲（碳酸氢钠）加入水碳酸氢根离子水解，促进水电离；戊（过氧化钠）加入水中，反应得到氢氧化钠抑制水电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，选项A正确。