课题：以海水资源为背景的工业生产
海水淡化的研究性学习报告
海水淡化的研究性学习报告一、课题背景：世界上淡水资源不足，已成为人们日益关切的问题。
作为水资源的开源增量技术，海水淡化已经成为解决全球水资源危机的重要途径。
到2006年，世界上已有120多个国家和地区在应用海水淡化技术，解决了1亿多人的供水问题。
而海水淡化工程与化学技术的改革发展密不可分，为了了解这些内在联系，比如：化学是怎样推进海水淡化技术进步的，现代海水淡化设备的原理，未来海水淡化工程的走向发展……带着这些问题我们展开了关于海水淡化的研究活动。
二、课题目的1 了解海水淡化的实质2 找出化学对海水淡化的作用3 海水淡化的发展4 海水淡化的主要方式5 海水淡化与化学资源市场走向6 明白淡水资源对人类的重要从而珍惜水资源三、课题研究过程1讨论，制定方案和计划为了使研究过程更为顺利，我们首先讨论了一些有关的问题。
比如：如何进行研究，分几个步骤进行，如何分工等。
制定了进行研究的方案，计划，为研究的进行作了准备。
2分工我们分成两组，利用课余时间进行活动。
第一组；上图书馆，上网查找资料。
第二组：整理论文，制作幻灯片。
四、课题组成员指导老师：章秋香老师组长：苏超鹄组员：廖艳、熊小梅、冯玉琴五、课题成果海水淡化的实质：海水淡化即利用海水脱盐生产淡水。
是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，且不受时空和气候影响，水质好、价格渐趋合理，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水。
从海水中取得淡水的过程谓海水淡化。
地球表面2/3的面积被水覆盖，但水储量的97％为海水和苦咸水，这些水是很丰富的。
但是，要利用海水必须经过淡化。
目前，全世界有一百二十多个国家和地区采用海水或苦咸水淡化技术取得淡水。
据统计，海水淡化系统与生产量以每年10％以上的速度在增加。
亚洲国家如日本、新加坡、韩国、印尼与中国等也都积极发展或应用海水淡化做为替代水源，以增加自主水源的数量。
海水淡化的技术主要有蒸馏、冻结、反渗透、离子迁移、化学法等办法。
高中化学主题2海水资源工业制碱主题归纳提升课件鲁科版选修2
有关溶解度的计算
1.固体物质溶解度 S＝mm溶溶质剂×100 或者 S＝m饱和溶m液溶质－m溶质×100 2．饱和溶液中溶质的质量分数 a%与相同温度下溶解度的换算 S＝100a－a×100 a%＝100S＋S×100% 3．饱和溶液改变温度或改变溶剂量时析出晶体质量的计算 (1)温度不变，溶剂量改变： 1S00＝m蒸m发析溶晶剂或或加加晶入溶剂
知
识
网
络
构
建
专
题
对
点
演
练
专 题 归 纳 提 升
一、海水淡化与现代水处理技术
海淡水化蒸质馏好法 ：电海渗水析―1法加0―5：热°→C利水用蒸外汽加―冷电―凝场→和淡阴水、简阳单离易子行交、换膜
离子交换法：mHR＋Mm＋ MRm＋mH＋ 纯水制造法分离法：选择功能高分子膜
渗析法：同上 反渗透法：利用渗透原理
有关电解的计算
1.明确阴、阳两极的离子放电顺序(惰性电极) 阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－＞含氧酸根＞F－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋> Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 2．有关电解计算的方法与规律 (1)根据电解方程式或电极反应式列比例式求解； (2)利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解，电子守恒较为简 便，注意运用。一般计算电极产物时用电极反应，采用电子守恒法，计算电解 后溶液的 pH 时用电解方程式，列比例式求解。
A．随着电解的进行，溶液的 pH 减－3 向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出 D．阴极上 H＋得电子被还原成 H2，使得阴极附近的溶液呈碱性
高中化学 主题2 海水资源 工业制碱 课题1 海水淡化与现代水处理技术学案 鲁科版选修2
课题1 海水淡化与现代水处理技术导学目标：1、认识海水淡化的重要意义，了解海水淡化的方法2、了解离子交换法和膜分离法的原理和应用3、了解水污染及其处理技术4、培养学生节约用水、保护水资源的意识问题导引：1、海水淡化用蒸馏法的特点是什么？缺点是什么？2、海水淡化电渗析法的原理是什么？3、电渗析过程中，水中的各种阳离子向什么极移动？各种阴离子向什么极移动？4、水的硬度是以什么为标准的？5、离子交换法的原理是什么？6、什么是渗透压？简述反渗透除盐原理。
例题分析：例1、（2004年广东卷第20题）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
例2、某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：（1）以上实验方法能否得到铜（填“能”或“不能”）。
甲_____________，乙_____________，丙_____________。
（2）在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是___________________________________________________________________________________，其原因是________________________________________________________。
海水淡化的研究性学习报告
海水淡化的研究性学习报告一、课题背景：世界上淡水资源不足，已成为人们日益关切的问题。
作为水资源的开源增量技术，海水淡化已经成为解决全球水资源危机的重要途径。
到2006年，世界上已有120多个国家和地区在应用海水淡化技术，解决了1亿多人的供水问题。
而海水淡化工程与化学技术的改革发展密不可分，为了了解这些内在联系，比如：化学是怎样推进海水淡化技术进步的，现代海水淡化设备的原理，未来海水淡化工程的走向发展……带着这些问题我们展开了关于海水淡化的研究活动。
二、课题目的1 了解海水淡化的实质2 找出化学对海水淡化的作用3 海水淡化的发展4 海水淡化的主要方式5 海水淡化与化学资源市场走向6 明白淡水资源对人类的重要从而珍惜水资源三、课题研究过程1讨论，制定方案和计划为了使研究过程更为顺利，我们首先讨论了一些有关的问题。
比如：如何进行研究，分几个步骤进行，如何分工等。
制定了进行研究的方案，计划，为研究的进行作了准备。
2分工我们分成两组，利用课余时间进行活动。
第一组；上图书馆，上网查找资料。
第二组：整理论文，制作幻灯片。
四、课题组成员指导老师：章秋香老师组长：苏超鹄组员：廖艳、熊小梅、冯玉琴五、课题成果海水淡化的实质：海水淡化即利用海水脱盐生产淡水。
是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，且不受时空和气候影响，水质好、价格渐趋合理，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水。
从海水中取得淡水的过程谓海水淡化。
地球表面2/3的面积被水覆盖，但水储量的97％为海水和苦咸水，这些水是很丰富的。
但是，要利用海水必须经过淡化。
目前，全世界有一百二十多个国家和地区采用海水或苦咸水淡化技术取得淡水。
据统计，海水淡化系统与生产量以每年10％以上的速度在增加。
亚洲国家如日本、新加坡、韩国、印尼与中国等也都积极发展或应用海水淡化做为替代水源，以增加自主水源的数量。
海水淡化的技术主要有蒸馏、冻结、反渗透、离子迁移、化学法等办法。
高中化学主题2海水资源工业制碱课题2氯碱生产教案鲁科版选修2
课题2氯碱生产●课标要求了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。
●课标解读1.了解海水资源的利用。
如海水淡化，海水提溴、提镁，氯碱生产。
2．理解以海水作为原料的化工生产的原理，了解化工生产中的产品。
●教学地位氯碱生产是我国重要化学工业，电解原理在氯碱生产中的应用是高考中的高频考点，尤其是电极反应式的书写、电极产物的判断、有关实验现象，工艺流程中的实验操作是高考的热点。
●新课导入建议发明氯气、芥子气等毒气的弗里茨·哈伯，也曾是诺贝尔化学奖的得主。
他在一战时曾为德国政府研发生化武器，生产出的毒气造成了近百万人伤亡。
尽管当时表彰的是他关于合成氨的发现，不涉及毒气的研制，但对于一个扬言制造杀人毒气是为了尽早结束战争的人来说，他是否有资格接受这一神圣的奖项，引起了许多专家的激烈争论。
你知道工业上如何生产氯气吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P26－33，填写[课前自主导学]，并完成[思考交流]。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：建议对[思考交流]进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成探究1，可利用[问题导思]的设问作为主线。
⇓步骤7：通过[例2]的讲解研析，对“探究2，粗盐的精制”中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成“探究2”。
⇐步骤5：指导学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]1、4、5题。
⇐步骤4：通过[例1]和教材P26－27“氯碱生产的核心技术——电解”讲解研析，对“探究1，电解产物的判断”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的2、3题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识框架，然后对照[课堂小结]。
安排课下作业完成[课后知能检测]。
1.(1)定义：使电流通过电解质溶液或熔融态的电解质，在阴、阳两极分别发生还原反应和氧化反应的过程。
(2)电解装置——电解槽电解槽⎩⎨⎧直流电源电极⎩⎪⎨⎪⎧阳极——与直流电源正极相连阴极——与直流电源负极相连(3)电解原理阴极：阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。
海水资源的开发利用教案
第四章第1节化学与自然资源的开发利用（第二课时）-------海水资源的开发利用四、教学过程设计【观看视频】富集的重要性，化学实验的重要性。
【思考】工业生产的工艺要根据实际要求而定。
预期：可行性，安全性，经济性，环保性，简约性角度考虑。
最终达到综合效（可行性，安全性，经济性，环保性）（三）提溴酸式吸收吹出塔：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = SO42- + 2Br- + 4H+蒸馏塔：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-附：学案第四章第1节化学与自然资源的开发利用（第二课时）-------海水资源的开发利用学习目标：知识与技能：了解海水资源的特点；了解海水淡化主要方法和海水资源开发前景。
过程与方法：通过查阅资料，学习阅读、查阅资料的方法，提高对所获信息进行加工，归纳概括形成一定结论的能力；通过设计实验，合作讨论，建立分析复杂问题的基本方法，提高分析问题和解决问题的能力；通过海带提碘，海水提溴，了解从自然资源中提取物质的基本思路。
情感〃态度〃价值观：通过对海带提碘和海水提溴的设计和工业流程的分析，学生体会物质的变化是有条件的，条件是可“控制”的；在交流讨论和实验过程中，培养学生的合作意识；体会化学方法在自然资源的开发利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源合理开发意识。
<课前任务1>根据下列资料，分析海水资源的特点。
【资料1】海水约占地球表面积的71%，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项取用不尽的资源，它不仅有航运交通之利，而且经过淡化就能大量供给工业用水。
海水总体积约有137亿立方千米，已知其中含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
仅以海水资源为例，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
海水淡化，是开发新水源、解决沿海地区淡水资源紧缺的重要途径。
限于经济和技术条件，从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料。
高中化学主题二海水资源工业制碱2.3纯碱制造技术的发展教学设计鲁科版选修2
纯碱制造技术的发展一、设计思路《纯碱制造技术的发展》是选修２《化学与技术》模块中主题２中的课题３，它的教学内容编排在空气分离、氨的工业合成、氨氧化法制硝酸、海水淡化与现代水处理技术、氯碱生产之后，学生已经比较熟悉了鲁科版教材“原料（资源）——生产技术——产品或材料”的基本线索；初步掌握了一些化学生产技术使用的基本思路和科学方法。
并且，选修2安排在化学1和选修4《化学反应原理》后学习，学习已经知道了碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵等重要物质的物理和化学性质；学生已知掌握了化学反应速率和化学平衡、电解质在水溶液中的行为等基本化学反应原理。
还有，教材在介绍了纯碱的学名、俗名和用途的基础上，以时间发展和技术升级为线索，一共介绍了四种纯碱制造工艺，首先以资料在线介绍吕布兰制碱法，然后正文重点介绍索尔维制碱法和侯德榜制碱法，最后以推动纯碱制造技术发展的因素，引出一种新的制碱技术——有机胺制碱（拓展视野）。
如果四种技术都一一学习，必然在一个学时内无法完成任务，且学习主次不分。
由于教材中大部分内容浅显易懂，适宜自学，因此就安排在课前自我预习；为了突出化学反应原理和突破化学工艺图，课前录制一个微课（结合工艺流程，重点讲解索尔维制碱法五个阶段和侯氏制碱法中的化学反应原理），供学生在课前自主学习；为了使课堂具有生动性和更多的创生性，课前印发马宏佳教授的一篇学术论文《用氯化钙或氯化钡鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的再认识》，既引导学生用科学研究的态度对待学习，并寻找到碳酸钠与碳酸氢钠溶液鉴别的新方法和对应实验现象，更以此激发学生学习兴趣（与传统的碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法不同）；课堂中安排分组实验、实验探究、活动探究等活动升华学生的重要化学观念（元素观、分类观、实验观、微粒观、变化观和化学价值观）；课前、课中通过四次数据集体出现，注重提高学生的定量思维品质（溶解平衡、原料利用率、产品纯度、产品价格优势、环境成本——生产流程废物处理）。
海水资源的利用——化学工业流程题解法(教学设计)
海水资源的利用——化学工业流程题的解法三兴学校杭益松【教学目标】1.知道工业流程题的呈现形式、考查的关注点。
2.通过精选例题分析，让学生发现工业流程题呈现的规律；通过交流与讨论，让学生练习工业流程题的解题方法。
3.通过课堂教学培养学生阅读信息、提取信息的能力，以及运用信息解决问题的能力【教学重点、难点】通过几个例题的分析，找到解答工业流程题的一般规律、常用方法。
【教学过程】【引入】【师】图片展示海水，名人名言引入：杨振宁的回答深圳大学学生问题。
【师】我们先从简单的入手吧，如何从海水中获得食盐？是否是纯净物?1.海水制盐（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式），第③步操作的目的是除去粗盐中的。
（2）第④步加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是___ （用化学方程式表示）；（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有： BaSO4、Mg(OH)2、、（填化学式）。
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是__________；（5）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有___ 、、 __（用化学式表示）；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
【生】讲述自己的想法【师】我们在遇到这样的工业流程问题的时候应该如何去解决？【生】讨论，得出解决问题的三个步骤：①阅读题目→提取信息（找关键字用线划出，物质化学式在图上写出）②分析流程→弄懂原理（方程式，理解操作，联系所学过的基本操作）③ 读提问题→形成重点（帮助解题）④ 回答问题→组织语言（抓住得分点）【师】我们在解决问题的时候，如果你是流程的设计师你应该具备哪些基本的知识？【生】讨论，得出工业流程题中考查的知识点？①化学反应原理。
②元素化合物知识。
③实验操作及名称。
④除杂、分离。
高中化学新课标选修二 第二单元课题2 海水的综合利用 教案
第二单元化学与资源开发利用课题二海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式.2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制.3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法.通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品:饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱—-又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理,初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程.【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生?【提问】请描述实验现象,试判断出结论。
【学生回答】(相互补充）1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝,气体有刺激性气味，应是Cl2.【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e— = H2↑，H+不断被消耗，促进H2OH+＋OH—向右移动，破坏了水的电离平衡,c(OH-）相对的增大了,因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液.【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
教学设计8：4.1.2 海水资源的开发利用
第2课时海水资源的开发利用教学目标：（一）知识与技能1．掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。
（二）过程与方法1.能通过录像或文字资料获取需要的信息，得到海水综合利用的几个方面；2.在交流和探讨的过程中，学生的合作精神得到培养；3.通过录像知道开源节流的重要性。
（三）情感态度与价值观认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学重点：1.了解海水资源开发和利用。
教学难点：1.了解海水资源开发和利用。
教学过程：一、海水淡化【讲解】海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的97％。
海水中水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却。
通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
【板书】海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
【板书】二、海水中的化学资源【讲解】由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物，按含量计，水中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。
海洋有取之不尽的化学资源。
海洋资源中，利用潜力最大的是海水中的化学资源。
目前，在陆地上发现的100多种化学元素，在海水中已找到80多种，其中70多种可供提取。
如，氯化钠（即食盐）有４亿亿吨，镁约有1800万亿吨，钾有500万亿吨，溴约有90万亿吨，核燃料约40亿吨－50亿吨。
【讲解并板书】1．海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。
因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。
2．从海水中提取物质的方法⑴从海水中提取食盐的主要工艺流程【讲解】从海水中制取盐的方法主要有：盐田法、电渗析法和冷冻法。
其中盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。
盐田法又叫滩晒法，盐田建在海滩边，借用海滩逐渐升高的坡度，开出一片片象扶梯一样的池子。
高中化学 主题二 海水资源、工业制碱 2.3 纯碱制造技术的发展教学设计 鲁科版选修2
纯碱制造技术的发展一、设计思路《纯碱制造技术的发展》是选修２《化学与技术》模块中主题２中的课题３，它的教学内容编排在空气分离、氨的工业合成、氨氧化法制硝酸、海水淡化与现代水处理技术、氯碱生产之后，学生已经比较熟悉了鲁科版教材“原料（资源）——生产技术——产品或材料”的基本线索；初步掌握了一些化学生产技术使用的基本思路和科学方法。
并且，选修2安排在化学1和选修4《化学反应原理》后学习，学习已经知道了碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵等重要物质的物理和化学性质；学生已知掌握了化学反应速率和化学平衡、电解质在水溶液中的行为等基本化学反应原理。
还有，教材在介绍了纯碱的学名、俗名和用途的基础上，以时间发展和技术升级为线索，一共介绍了四种纯碱制造工艺，首先以资料在线介绍吕布兰制碱法，然后正文重点介绍索尔维制碱法和侯德榜制碱法，最后以推动纯碱制造技术发展的因素，引出一种新的制碱技术——有机胺制碱（拓展视野）。
如果四种技术都一一学习，必然在一个学时内无法完成任务，且学习主次不分。
由于教材中大部分内容浅显易懂，适宜自学，因此就安排在课前自我预习；为了突出化学反应原理和突破化学工艺图，课前录制一个微课（结合工艺流程，重点讲解索尔维制碱法五个阶段和侯氏制碱法中的化学反应原理），供学生在课前自主学习；为了使课堂具有生动性和更多的创生性，课前印发马宏佳教授的一篇学术论文《用氯化钙或氯化钡鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的再认识》，既引导学生用科学研究的态度对待学习，并寻找到碳酸钠与碳酸氢钠溶液鉴别的新方法和对应实验现象，更以此激发学生学习兴趣（与传统的碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法不同）；课堂中安排分组实验、实验探究、活动探究等活动升华学生的重要化学观念（元素观、分类观、实验观、微粒观、变化观和化学价值观）；课前、课中通过四次数据集体出现，注重提高学生的定量思维品质（溶解平衡、原料利用率、产品纯度、产品价格优势、环境成本——生产流程废物处理）。
课题 海水资源的综合利用第一课时海水中盐的开发和利用
食盐精制
OH-、CO32-
过量盐酸
Na+、Cl—、H+
OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2+H2OCO2
加热蒸发结晶
精盐
温馨提示：粗盐提纯过程中需要理解真正 的实验思想。掌握比如实验过程的设计、 蒸发结晶时加热的程度、洗涤除杂时的试 剂过量问题、过滤后固体洗涤干净的判断。
再见
2021年6月23日星期三
动手、动脑：分析图2-9所示实验， 溶液中离子的运动，两极的电极反 应式
（1）电解饱和食盐水反应原理
实验现象：
电解时，阴、阳两极均有气 体产生。
阳极：气体有刺激性气味， 并使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
阴极：产生无色气体，溶液 变红。
（1）电解饱和食盐水反应原理
问题探究
1、通电前，NaCl溶液 中存在哪些离子？ 2、通电前和通电后这 些离子是如何移动的？ 3、在阴阳两极会发生 什么反应？
槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
影响氢氧化钠的产量
3、生产流程
氯碱工业中的NaOH、Cl2、H2 有何用途？
氯碱工业
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
课题2 海水资源的综合利用第一课时海水中盐的开发和利用
2NaOH + Cl2=NaClO＋NaCl+ H2O
(2)离子交换膜法制烧碱
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 －
H+ Na+
《海水资源开发作业设计方案》
《海水资源开发》作业设计方案一、课程背景本作业设计方案旨在帮助学生深入了解海水资源开发的相关知识，探讨海水资源的利用和管理，培养学生的创新思维和实践能力。
海水资源是地球上最丰富的资源之一，但也是最容易被污染和破坏的资源之一。
因此，了解海水资源的开发利用对于珍爱海洋环境、维护生态平衡至关重要。
二、教学目标1. 了解海水资源的种类和分布。
2. 掌握海水资源的开发利用技术。
3. 进修海水资源开发的相关政策法规。
4. 培养学生的合作认识和创新能力。
三、教学内容1. 海水资源的种类和分布。
2. 海水资源的开发利用技术。
3. 海水资源开发的相关政策法规。
4. 海水资源开发的案例分析。
四、教学方法1. 理论讲授：通过教室讲解，介绍海水资源的种类和分布，开发利用技术，相关政策法规等知识。
2. 实地考察：组织学生前去海洋科研机构或企业，参观海水资源开发的实际情况。
3. 小组讨论：分组讨论海水资源开发的案例分析，培养学生的合作认识和创新能力。
五、作业要求1. 撰写一份关于海水资源开发的钻研报告，包括海水资源的种类和分布，开发利用技术，相关政策法规等内容。
2. 设计一份海水资源开发项目，包括项目标可行性分析，技术方案，投资预算等内容。
3. 参与小组讨论，就指定的海水资源开发案例进行讨论，撰写讨论总结报告。
六、评分标准1. 报告内容完备，结构清晰，逻辑性强。
2. 项目设计合理，可行性分析充分。
3. 讨论总结报告观点明确，论据充足。
七、参考资料1. 《海洋资源开发与管理》2. 《海洋经济学导论》3. 《海洋环境珍爱法》通过以上设计方案，学生将在深入了解海水资源开发的基础上，提升自身的钻研能力和实践能力，为未来从事相关领域的工作做好充分准备。
希望本次作业设计能够激发学生对海洋资源的热爱和珍爱认识，为构建美丽中国贡献自己的力量。
认识海水资源 氯气的生产原理教案 学案
响水二中高一化学2008年春学期教学案学习要求：1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水反应原理。
学生预习1、氯碱工业是指2、工业上制取氯气的实验原理：3、实验室制取氯气的实验原理：除杂（即HCl除杂）用；干燥用尾气吸收用[注]设计气体制取方案时应从下面几个方面考虑：a、发生装置；b、净化装置；c、收集装置；d、尾气处理装置巩固训练1．海水中所含的化学资源中最多的是（）A．钾和硫B．钙和溴C．钠和氯D．铀和金2．目前，海盐生产的主要方法之一是太阳能蒸发法，又称。
这种方法最为古老，也最为普遍。
此法是把海水引入，利用、蒸发、浓缩海水，使其达到饱和而让食盐结晶出来。
3．假定海水的密度为1.05kg/L，每升海水约含有30g氯化钠，那么一个年处理30万吨海水的盐场，一年约可生产食盐多少吨？4．医用生理盐水的浓度是（）A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%5．渤海沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，因此全国最大的盐场均集中于此。
试回答下列问题：（1）制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。
渤海沿岸为什么会成为全国盛产海盐的盐场？（2）以上方法称为，又称为。
6．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（）A．加热情况下B．加压条件下C．通直流电情况下D．常温常压下参考答案1．C 2．盐田法，盐田，日光，风力3．0.857万吨4．B5．（1）因为渤海沿岸日照时间长，水分蒸发快，沿海海滩平缓多盐田，且渤海海路交通发达，故成为全国最大的盐场。
（2）太阳能蒸发法，盐田法6．C。
高中地理：海洋资源的开发利用教案 新人教版选修2
高中地理：海洋资源的开发利用教案新人教版选修2 教学目标1、了解海水资源、海洋化学资源、海底矿产资源开发利用的特点与形状2、运用资料，说明海洋生物资源开发利用中存在的问题及主要对策教学重点1、中国主要盐场的分布2、海底矿产资源开发利用的特点与形状3、海洋生物资源开发利用中存在的问题及主要对策教学过程：导入：在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，开发利用海洋中丰富的资源，已是历史发展的必然趋势。
1．海洋水资源利用1．海洋水资源利用▪原因：水荒▪方式：①海水直接利用农业→问题工业②海水淡化利用方法：优点缺点分布2．化学资源：海水中已发现的化学元素有80多种。
达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等，我国海盐产量世界首位，天津、河北境内的长芦盐场有平坦的海滩和利于蒸发的天气，是我国最大盐场（1）盐场区位分析：▪地形➢地势平坦开阔，便于海盐晒制；▪气侯➢晴天多，降水少，光照充足，蒸发旺盛➢山地背风坡降水少，▪泥质海岸有利于提高产量（2）长芦盐场➢我国海盐产量最大。
主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸。
➢条件：▪渤海海湾沿岸，地势平坦宽广、多泥质海岸▪温带季风气候，风多雨少，日照充足，蒸发旺▪接近天津盐化工基地，市场条件优越▪技术和交通条件优越（3）布袋盐场➢台湾省最大的盐场。
在台湾岛西南沿海。
➢条件：▪北回归线附近，副热带高压控制，气流下沉，加之位于台湾山脉的背风坡，故降水少，多晴天，气温高，有利于蒸发；▪台西平原地势平坦，有利于晒盐。
▪冬半年干燥少雨，日照长，（4）莺歌海盐场➢海南岛最大的海盐场。
位于乐东西南海滨。
➢条件▪位于热带、光热充分、海水含盐度高▪地势低平、▪地处东南季风背风坡，降水少3．海洋生物资源：海洋生物资源：海洋捕捞，水产养殖，提供食物、药物原料和多种工业原料，以及红树林、珊瑚礁开发利用（1）海洋中有20多万种生物，其中动物18万种，包括16000多万种鱼类海洋生物可以直接捕捞，也可通过养殖、增殖等途径实现可持续性发展主要分布在沿海大陆架。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：以海水资源的开发利用为背景的工业生产
背景分析：
【体例】（2009高考）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、 、 ，或H 2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br -，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为： ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2
的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B 的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均 不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达 到提纯溴的目的，操作中如何控制 关键条件： 。
④C 中液体产生颜色为 。
为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
小结：1、以海水资源的开发和利用为背景的工业生产都有哪些？
2、以氯化钠为原料的工业生产有哪些？ 题型剖析：
落实活动一：工业生产与概念融合
概念：氧化还原反应、离
子反应方程式。
原理：化学平衡、离子平
衡、电化学。
实验：基本操作、分离提
纯等。
【例1】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：。
（3）如果精盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2
【例2】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
①已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程
式：。
落实活动二：工业生产与原理融合
【例3】海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：
（1
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
和CaCO3。
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。
（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应，写出隔膜法电解食盐水的离子方程式 ；
电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2-3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 。
（3）采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
【例4】某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na +、Mg 2+、Cl －
、Br －
等)中模拟工
业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
（1）结合离子方程式解释①中石灰乳的作用 。
（2）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A 的作用是 。
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式 。
落实活动三：工业生产与实验融合
【例5】氯碱工业获得的NaOH 溶液中常含NaCl ，需要脱盐，使NaCl 结晶除去。
已知NaOH 、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：
根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。
脱盐后的碱液含NaOH 约50％，含NaCl 仅约2％左右，NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是________
① ②
③
④。