【人教版】化学选修四：3.4《难溶电解质的溶解平衡》学案(含答案)
人教版高中化学选修4导学案：3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用含答案
第2课时沉淀反应的应用1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
沉淀的生成和溶解1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS ↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型：用强酸溶解。
例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。
( )(2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。
( )(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。
( )(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。
( )(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。
新人教版高二化学选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 导学案1 含答案
高二化学导学案：编号：使用时间：班级: 小组：姓名：组内评价: 教师评价：第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）编制人：许丰娟审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1。
掌握难溶电解质的溶解平衡；2正确理解和掌握溶度积K SP的概念，会运用溶度积进行有关计算.【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡.【自主学习】一：Ag＋和Cl—的反应能进行到底吗?1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的,回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl(s）Cl-(aq)＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定:平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s) Cl-（aq)＋Ag＋(aq）;电离平衡：AgCl＝Cl—＋Ag＋4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀释向溶解的方向移动正向移动二、溶度积(K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示.2。
表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+（aq)+nA m—（aq),参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3。
高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡学案 新人教版选修4
高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡学案新人教版选修4[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.了解溶度积的意义。
3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
[重点·难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。
难点：溶度积的应用。
1．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征(4)生成难溶电解质的离子反应的限度①25℃时，溶解性与溶解度的关系②沉淀完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。
反应离子方程式如下：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
人教版高中化学选修四学案：3.4难溶电解质的溶解平衡
班级学号姓名第四节难溶电解质的溶解平衡【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】一、溶解平衡指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验二②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）三、溶度积（K sp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp =（3）溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
高二化学同步学案：3.4《难溶电解质的溶解平衡》(人教版选修4含解析)
第四节难溶电解质的溶解平衡[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
(重点) 3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(难点)一、溶解平衡1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
2．表达式(以AgCl为例)：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀3．特征4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L 时，沉淀就达完全。
1．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？【提示】不是。
溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。
2．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。
反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。
反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
(整理)高中化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》精品学案
新课标人教版高中化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》精品学案教学目标1、知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
2、过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
3、情感态度与价值观：认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。
教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化教学难点：沉淀的转化和溶解教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示学习过程：【温故】1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？2、固体物质的溶解度⑴定义：在一定_________下，某固态物质在_______溶剂里达到_________状态时所溶解的________。
叫做这种物质在这种溶剂．．．．里的溶解度。
⑵条件：___________；标准：____________；状态：_____________ ；单位：________。
注意：任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。
【知新】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、难溶电解质溶解平衡的建立（Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？）[思考与交流] 指导学生阅读P61，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：+-的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的电离平衡和溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的特征：【跟踪练习】(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) 加入下列溶液，可使Ca(OH)21、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3、将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
【人教版】化学选修四：3.4《难溶电解质的溶解平衡》学案(含答案)
第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。
会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
对于AmBn（s） mAn++nBm-KSP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO43．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。
人教版高中化学选修四导学案：3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、认识难溶物在水中的积淀溶解均衡特色。
2、能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题。
重点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题难点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题教课方案（知识系统化、问题化）1、观点：在必定条件下，难溶电解质在溶剂中的速率等于的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫积淀溶解均衡）2、表达式： M m A n (s) mM n＋（ aq）＋ nA m—（ aq）如： AgCl (s)3. 意义：不表示电离均衡，表示一方面：少量的Ag+和 Cl -离开 AgCl 表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和 Cl -受 AgCl 表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl 的表面。
4、特色：逆、动、等、定、变(1)逆：积淀生成过程与积淀溶解过程是_____的。
(2)动： _____均衡，达到积淀溶解均衡时，积淀的生成与溶解仍在进行。
(3)等：达到积淀溶解均衡，积淀溶解速率与积淀生成速率_____。
(4)定：达到积淀溶解均衡，溶质离子浓度保持_____。
(5)变：积淀溶解均衡是在必定 _____下成立起来的，条件改变，均衡损坏【说明】溶解均衡拥有等、动、定、变的均衡特色。
任何均衡都是相对的、临时的和有条件的。
当改变影响均衡的一个条件，均衡就会发生挪动。
练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解均衡的表达式5、影响溶解均衡的要素：【思虑】：应当从那几方面去剖析？（1）内因：电解质自己的性质难溶微溶易溶0.010.1m(g)【注意】：①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。
③、易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解均衡。
依据前面所学知识大家一同来商讨影响溶解均衡的外界要素：（2）外因：关于均衡 AgCl（ s）Ag +（ aq） + Cl —（ aq），若改变条件，对其有何影响？均衡挪动方溶解度（ S）条件C(Ag+)C(Cl — ) 溶解量向高升温度加水加入 NaCl(s)加入 AgNO3(s)加入 NaI （ s）a. 浓度：①加水稀释，均衡向______方向挪动；②增大同样离子浓度，均衡向 ______方向移动；③减小同样离子浓度，均衡向______方向挪动。
2019-2020年人教版选修四化学教案： 3-4 难溶电解质的溶解平衡
2019-2020年人教版选修四化学教案：3-4 难溶电解质的溶解平衡一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高中二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章第四节第一课时5．教学时间：40分钟二、教材分析1．本节内容在教材体系中的地位和作用在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，它是第三章《水溶液中的离子平衡》的最后一部分，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。
它是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富。
通过本课学习，可以帮学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻的理解在溶液中发生离子反应的原理。
2. 教学目标（1）知识与技能：①通过本课学习，转变对难溶电解质难溶性的理解，让学生建立难溶电解质的溶解平衡的概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解和转化问题。
②培养学生动手知识迁移能力、实验能力。
（2）过程与方法：①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。
3. 教学重点、难点：教学重点：难溶电解质的溶解平衡，难溶电解质的溶解和转化教学难点：难溶电解质的溶解和转化。
三、学情分析高二学生已经学习了化学平衡、电离平衡等知识，具备独立思考的能力，当理解了难溶电解质也有一定的溶解度以后，就能较快速建立起沉淀溶解平衡，并能够运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解和转化问题。
四、设计思路首先，通过学生熟悉的生活情景引发学生思考，带着问题进入本课学习，然后引导学生通过自主学习，了解难溶电解质不是绝对不溶，它们在水中存在沉淀溶解平衡，与学生的已有认知形成冲突。
高中化学人教版选修四《难溶电解质的溶解平衡》优质学案
人教版高中化学选修4第三章难溶电解质的溶解平衡·学案课前预习同学们，明天我们将一起学习《难溶电解质的溶解平衡》。
难溶电解质的溶解平衡与化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡一起构成了高中化学的平衡理论体系。
为了让自己能更加系统、全面、深入地理解这部分内容，在今天的预习工作中你就不能偷懒哦！期待明天你的精彩表现！预习内容：教材25页内容、教材61-62页内容、教材65-66页“科学视野——溶度积”预习效果检测：1. 固体溶质的______与溶液中溶质的______是一对可逆的过程，当溶液饱和之后，______与______的速率相等，达到溶解平衡状态。
2. 饱和NaCl溶液中存在的粒子有：______________________________，饱和蔗糖（C12H22O11）溶液中存在的粒子有：______________________________。
从粒子的角度简要分析电解质与非电解质在溶解（或结晶）的过程中的区别：_______________________________________________。
3. 你是如何理解“易溶”和“难溶”的？________________________________________4. 难溶电解质的溶解平衡与化学平衡的对比以你的思考与困惑（选填）：课堂笔记【实验探究】一：证明饱和食盐水（含NaCl晶体）中存在溶解平衡实验试剂：饱和食盐水、浓盐酸。
实验过程：取少量饱和NaCl溶液，向其中逐滴加入浓盐酸，观察实验现象。
实验现象：______________________________________________________。
实验结论：______________________________________________________。
二：探究PbI2的溶解平衡实验试剂：PbI2固体【黄色粉末，溶解度0.063克(20℃)】、KI溶液实验设计：______________________________________________________。
人教版高中化学选修4教案：3.4难溶电解质的溶解平衡(二)
【探究问题】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因
【讲解】加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
【提问】以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？
【探究问题】如何处理工业废水中的Fe3+？
【讲解】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
1直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质
2分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质
3共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂
4氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去
2、沉淀的溶解
(1)酸碱溶解法
(2)盐溶解法
(3)生成配合物使沉淀溶解
白色沉淀变红褐色
红褐色沉淀析出溶液褪至无色
【板书】、沉淀的转化
(1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
【讲解】淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现
【板书】(2)实质：生成溶解度更小的难溶物
【总结】沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
【讲解】常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调节PH至7-8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学选修四34《难溶电解质的溶解平衡》学案
3.4.1《难溶电解质的溶解平衡》教学案班级姓名________组____号【学习目标】1、通过自主学习了解沉淀溶解平衡的建立及特点。
2、通过对比讨论理解溶度积常数，会分析离子积与溶度积的关系。
【重点难点】重点：沉淀溶解平衡难点：离子积与溶度积的关系【学情分析】在之前平衡学习理解的基础上再来认识分析沉淀溶解平衡较为简单。
【导学流程】自主学习一、回顾旧知我们学过的平衡有：_______________________________________[来源:]溶解度：___________________________二、基础知识感知1、难溶电解质的溶解平衡1）.概念：在一定温度下，当沉淀______和______的速率相等时，即达到溶解平衡。
2）．表达式(以AgCl为例)：AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(a q)＋Cl－(aq)[来源:]3）．特征逆------_______过程动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
等——溶解速率和沉淀速率相等。
即：v（溶）____v（沉）定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持____。
[来源:www ][来源学_科_网Z_X_X_K]变——当改变外界条件时，溶解平衡发生_____。
4）．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5_mol/L时，沉淀就达完全。
2、溶度积1）溶度积表达式：对于反应A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)K sp＝[c(A n＋)]m·[c(B m－)]n2）影响因素内因：难溶电解质的性质外因：只与_____有关溶度积规则：Q c>K sp，溶液过饱和，沉淀析出Q c＝K sp，沉淀与溶解达平衡Q c<K sp，溶液不饱和，固体溶解当难溶电解质的类型相同(如沉淀的组成形式均为AB型或均为AB2型)时：①K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
第一学期新人教版高二化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案(两课时)含答案
高二化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（一）年级：班级：学号：姓名：Ⅰ学习目标及重难点：序号目标内容好中差自我分析1 初步认识沉淀的生成、溶解和转化2 认识溶度积常数K sp3【学习重难点：】1、2Ⅱ学习过程及内容：【学习指导部分——预习﹒交流】课堂小测1. 关于NaClO溶液中各种离子浓度的关系，正确的是A. c（Na+）﹥c（ClO-）﹥c（H+）﹥c（OH-）B. c（Na+）﹥c（ClO-）﹥c（OH-）﹥c（H+）C. c（H+）﹥c（OH-）﹥c（ClO-）﹥c（Na+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（ClO-）+c（OH-）2. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量Al3+ 的溶液Na+、NH4+、SO42─、Cl─B.C(H+) = 1×10─13 mol•L─1的溶液Na+、Ca2+、SO42─、CO32─C.含有大量Fe3+的溶液Na+、Mg2+、NO3─、SCN─D.含有大量NO3─的溶液H+ 、Fe2+、SO42─、Cl─【课堂活动部分——新知﹒探究】任务一：认识沉淀的生成、溶解和转化【活动1】观察实验3-3、3-4、3-5，记录实验现象：实验3-4实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验3-5实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论实验3-3:向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵现象【活动2】讨论：难溶电解质的溶解平衡问题一：↓=+-+AgCl Cl Ag 能完全进行到底吗？结合实验事实，说明理由；问题二：解释说明实验3-4现象； 问题三：解释说明实验3-5现象； 问题四：解释说明实验3-3现象；【活动2】归纳和总结，对难溶物、溶解度的认识1、学会用数轴的方式，理解易溶物、微溶物和难溶物：溶 溶 溶0.01 0.1 m(g)思考：难溶物质的溶解度很小，有没有可能等于零呢？ 2、正确理解难溶电解质的溶解平衡：（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl （s ） Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl （s ） Ag +(aq)+Cl -(aq)（二）特征（1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用 （1）沉淀的形成和转化加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。
高二人教版化学选修四教案集：3.4难溶电解质的溶解平衡(第1课时)
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）一、三维目标（一）知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
（二）过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
（三）情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解四：教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五：教学过程：【引入新课】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。
来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。
【学生】回忆、思考、观察【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？【学生】思考、回答：溶解平衡【副板书】 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【学生】回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系【设问】 NaCl能不能和盐酸反应？【学生】思考回答【补充演示实验——1】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【讲述】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
【设问】Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【思考与交流】指导学生阅读P65-66，【板书】一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？【问题】1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【生回答】：有2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？【生回答，教师强调】习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。
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第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)
教学目标
（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。
会分析溶解度曲线
（2）了解难溶电解质的溶解平衡
（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学重难点
运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学过程：
一、溶液
思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？
2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？
3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？
二、沉淀溶解平衡
1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____
（3）________ ____（4）________ ____
3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
对于AmBn（s）mAn++nBm-
KSP=
练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？
2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）
A. NH4NO3
B.NaOH
C.MgSO4
D.NaHSO4
3．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫
升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。
则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( )
(A) ④>②>③>①(B) ①>②>④>③
(C) ①>②>③>④ (D) ①>③>②>④
4．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？
三、沉淀的生成及转化
沉淀的转化是__ _____ __的过程，其实质是__ _____ _ __。
当Qc 大于Ksp时，情况为：__ _____ _ __
当Qc 等于Ksp时，情况为：__ _____ _ __
当Qc 小于Ksp时，情况为：__ _____ _ __
例题将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
实验．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。
出现这种颜色变化的原因是：
_ _____ _
小结：沉淀生成、转化的条件
7．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____
5．一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态
6．白→淡黄→黄色AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
7．③④①②。