山东省济南市2017届高三第一次模拟考试理综化学试题
济南市高考理综-化学一模考试试卷
济南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·河北期中) 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是（）A . Y、Z分别为H2、Cl2B . 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D . Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应2. （2分）(2018·青浦模拟) 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ，下列叙述错误的是（）A . 质量相等B . 体积相等C . 质子数相等D . 共用电子对数目相等3. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A . 丙烯B . 1-氯丙烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯4. （2分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 电极X的材料是铜B . 电解质溶液Y是硝酸银溶液；C . 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- =AgD . 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动5. （2分）下列排列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B . 原子半径：Si＞Na＞OC . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD . 失电子能力：K＞Na＞Mg6. （2分）含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A . 大于20mLB . 小于20mLC . 等于20mLD . 等于5mL二、综合题 (共5题；共36分)8. （6分） (2017高一上·奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是________；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是________；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是________；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式________；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为________；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为________．9. （8分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．①铁酸钠中铁元素的化合价为________．②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．（用离子方程式表示）（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；反应ⅡCO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol ﹣1 测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900①写出反应Ⅰ的K的表达式________．②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）．③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为________mol・L ﹣1．④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）．A．缩小反应器体积 B．通入CO 2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=________kJ・mol ﹣1．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．10. （8分） (2015高三上·怀化期末) 按要求填空（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．回答下列问题：①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值________7（填＞、＜、=）②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为________．（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式________． 当溶液PH=10时，C（Al3+）=________mol/L（3） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；①写出该反应的平衡常数表达式：K=________．②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据物质N2H2NH3起始（mol）27010s（mol） 1.6平衡（mol）2平衡时，N2的转化率为________．③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为________．A、密度保持不变B、平均分子量保持不变C、气体的总物质的量保持不变D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式________．11. （8分） (2016高二下·曲周期末) 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．（1）基态硒原子的价层电子排布式为________．（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________．（3） H2SeO3的中心原子杂化类型是________；SeO32﹣的立体构型是________．与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）________．（4） H2Se属于________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体．（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm﹣3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为________ pm．12. （6分） (2016高二下·上饶期中) 根据题意解答（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂．能与水互溶的是________；难溶于水，且密度比水小的是________．（2）现有化合物：①请写出丙中含氧官能团的名称：________．②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________（填代号）．（3）同温同压下，相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，该烃的分子式为________，写出该烃的所有同分异构体的结构简式：________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、。
2017届山东省济南市高三上学期期末考试化学试题 及答案
山东省济南市2017届高三上学期期末考试化学试题2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2N A B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3N AC．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3N AD．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N A3．下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物4．下列有关叙述中，正确的是A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化5．利用右图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是6．下列叙述中，正确的是A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度7．短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A ．M 原子所含质子数一定大于R 原子所含质子数B ．M 、R 两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C ．M 2-与R +的电子层结构不可能相同D ．M 一定存在同素异形体8．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4++Al(OH)3↓C ．实验室用石灰石和盐酸反应制取22322:2CO CO H CO H O -++=↑+D ．向Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：23222SO H SO H O -++=↑+9．C 、N 、S 都是重要的非金属元素。
山东省高考理综-化学一模考试试卷
山东省高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等2. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过3. （2分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ．下列说法正确的是（）A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+由正极移向负极5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2OB . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C . 浓盐酸和KClO3反应：D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-6. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
山东省济南市高考理综-化学一模考试试卷
山东省济南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦1mol羟基中电子数为10NA⑧20gD2O含有的电子数为10NA⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑧⑨D . ④⑤⑥⑧3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4. （2分） (2019高一下·新宁期中) 一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O—MnOOH+OH- ，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极B . 铝电极上的电极反应式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NHC . 每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上D . 放电过程中正极附近溶液的碱性减弱5. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强6. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A . 丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D . 丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列7. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
2017届山东省济宁市高三第一次模拟考试化学试题及答案
2017年济宁市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56Cu64一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．运用化学知识判断，下列说法正确的是A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃8．下列说法正确的是A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05N A电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9．下列实验装置或操作正确的是A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10．下列说法不正确的是A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2017届山东省济南第一中学高三上学期期中考试化学试题
济南一中2016—2017学年度第一学期期中考试高三化学试题（理科）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤3.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2OB．NaClO(aq)中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO6．N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省济南第一中学2017届高三上学期期末考试理科综合试题 含答案
济南一中2016—2017学年度第一学期期末考试高三综合试题(理科）注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分,时间150分钟。
2．答题前考生务必用0。
5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效。
．．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题.每小题6分，共78分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.下面各项关于细胞中化合物的叙述，正确的是（)A. 人体细胞内的水只以自由水的形式存在B.蛋白质可以控制物质进出细胞，但不在生物体内参与物质运输C. 将淀粉和糖原水解为基本单位,都能与斐林试剂反应出现砖红色沉淀D。
胆固醇在人体内参与血液中脂质的运输，胆固醇摄入越多，越不容易造成血管堵塞。
2．如图为溶酶体的示意图．下列有关叙述正确的是（）A．溶酶体破裂后,其内部各种水解酶的活性应升高或不变B．H+进入溶酶体的方式与葡萄糖进入红细胞的方式相同C．溶酶体吞噬入侵细胞的病原体过程与膜的流动性无关D．人体吞噬细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶,而硅尘却能破坏溶酶体的膜3. 如图表示甲乙一对同源染色体上的部分基因，以下说法正确的是( ）A．在该生物体内，甲染色体上所有的基因控制的性状能全部观察到B．图中甲和乙染色体上的碱基数量都是A=T、G=CC．图中茎高和花色这两对相对性状的遗传遵循自由组合定律D．图中共存在4对基因，长茎对矮茎为显性4．下列生物学实验操作，不合理的是（）A．分离色素时，往试管中加入层析液，使液面高度低于滤液细线B．使用血球计数板计数酵母菌时，要先将培养液混合均匀再取出C．鉴定酒精时，可以直接将重铬酸钾溶液滴入待测溶液观察颜色变化D．观察洋葱根尖有丝分裂时，解离之后经过漂洗就可以用龙胆紫溶液染色5.寨卡病毒是单股正链RNA病毒，是一种通过蚊虫进行传播的虫媒病毒，会导致人发烧、出疹子、关节痛等，下列叙述正确的是( ）A。
2017届山东省济南市高三下学期第一次模拟考试化学试题 及答案
山东省济南市2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意)7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确．．．的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正．．确．的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、2SO4第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1．第II卷共19道题。
山东省济宁市2017届高三第一次模拟(3月)理综化学试题
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化【答案】C【解析】A、油脂不是高分子化合物，错误；B、硅胶、生石灰是干燥剂，是用于防止食品变潮，不能防止食品氧化，还原铁粉才能防止食品氧化变质，错误；C、石墨是耐高温的良好的导体，电车电刷与导线的接触点可用石墨作材料，正确；D、青蒿素的提取是低温萃取，属于物理变化，错误。
答案选C。
2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A【答案】A【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol，分子中所含的质子数都为10个，故1.8g H2O 与CH2D2的混合物为0.1mol，质子数为0.1×10×N A=N A，正确；B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4N A和6N A，错误；C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于N A，错误；D、25℃时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1N A，错误。
山东省济南第一中学2017级高三期中考试化学(含答案)
2017级高三上学期期中考试化学试题考试时间90分钟满分100 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31S 32 K 39 Ca 40Mn 55 Cu 64第I卷共50分一、单选题（1~10题，每小题3分，共30分；11~15题，每小题4分，共20分。
共计50分）1. 下列对古文献记载内容理解错误．．的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
B. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作C. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应2. 根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。
下列说法正确的是（）A. X为硅元素，M为铁元素B. 地壳中有游离态的Y元素和M元素C. Z和M的氧化物均属于碱性氧化物D. Z的单质通过置换反应可制取M的单质3. 下列有关实验的描述正确的是（）A. 实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D. 称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
【百强名校】山东省实验中学2017届高三第一次诊断性考试化学试题
【百强名校】⼭东省实验中学2017届⾼三第⼀次诊断性考试化学试题⼭东省实验中学2017届⾼三第⼀次诊断性考试化学试题相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Cl 35.5 Al 27⼀、选择题1．化学与社会、⽣活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2．下列叙述正确的是A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能⽤过量的氨⽔与铝盐制备C．⽤FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产⽣丁达尔效应3．下图是⼀套实验室制取⽓体的装置，⽤于发⽣、⼲燥和收集⽓体。
下列各组物质中能利⽤这套装置进⾏实验的是A．制取NO⽓体 B．制取⼆氧化碳⽓体C．制取氢⽓D．制取氨⽓4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氯氧化钠溶液C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5D．两溶液中分别加⼊少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减⼩5．下列物质，其⽔溶液能导电、溶于⽔时化学键被破坏，但物质本⾝属于⾮电解质的是A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH(⼄醇)6．下列⾦属防腐的措施中，使⽤外加电流的阴极保护法的是A．⽔中的钢闸门连接电源的负极B．⾦属护栏表⾯涂漆C. 汽车底盘喷涂⾼分⼦膜D．地下钢管连接镁块7．下列有关⾦属元素说法正确的是A．铜的⾦属活泼性⽐铁的差，可在海轮外壳上装若⼲铜块以减缓其腐蚀B．明矾能⽔解⽣成Al(OH)3胶体，可⽤作⽔的消毒剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可⽤于蚀刻印刷电路D．氯化铝是⼀种电解质，可⽤于电解法制铝8．下列有关⾮⾦属元素说法正确的是A．⼆氧化氯具有还原性，可⽤于⾃来⽔的杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可⽤于漂⽩纸浆C．液氨汽化时要吸收⼤量的热，可⽤作制冷剂D．硅是重要的半导体材料，常⽤于制作光导纤维⼆、选择题9．新型陶瓷A1N可通过反应：A12O3+N2+3C⾼温2A1N+3CO合成。
山东省济宁市2017届高三第一次模拟(3月)理科综合化学试题含答案
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车"启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1。
8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N A[来源:学科网］C．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A 9．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为710．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是11．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下.下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e—===CH3CH=CH2+6H2OC．装置中每转移2e—，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同12．常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系.下列说法不正确的是A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y>Z〉X13．室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L—1。
【中小学资料】山东省济南市历下区2017届高三化学第一次模拟考试试题
山东省济南市历下区2017届高三化学第一次模拟考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S32 Cl 35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．海水晒盐不涉及化学反应C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D．自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是23图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是11． 下列实验内容可以达到预期实验目的的是A A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．常温常压下，7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AC ．50ml 12 mol•L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为小于0.3N AD ．标况下11.2LNO 和11.2LO 2混合后所得气体分子数为N A13．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL －1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol ·L －1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
《解析》山东省济南一中2017届高三上学期期末考试化学试卷Word版含解析
2016-2017学年山东省济南一中高三（上）期末化学试卷一、选择题1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N A B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A4．下列实验可以达到预期实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0．l mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A．离子半径：Z2﹣＜W+B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．甲为含有极性键的离子化合物D．Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强6．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A．正极的反应为：P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短7．25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mLC．C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c （H+）二、填空题（共4小题，每小题18分，满分58分）8．（18分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为，上述操作的作用是．（2）B中观察到的主要现象是．（3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为，A装置中反应的化学方程式为．（4）D装置中反应的离子方程式为．（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为．（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭g．9．（12分）研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为mol；②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH40.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则300℃时上述反应的平衡常数K=．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞”或“＜”）0．10．（12分）SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：①0～20min反应速率表示为v（SO2）=；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；③能说明上述反应达到平衡状态的是．a．SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b．混合气体的密度不变c．S2的浓度不变d．SO2与S2的物质的量之比为2：1（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L（3）电化学处理法①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加mol离子．11．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；②K sp（FeS）=6.3×10﹣18；K sp（CuS）=6.3×10﹣36；K sp（PbS）=2.4×10﹣28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g．（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）．a．蒸馏b．灼烧c．过滤d．冷却结晶e．蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol•L﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为．2016-2017学年山东省济南一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学计算．【分析】A．添加食品防腐剂应按规定的添加量使用才安全；B．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝；C．高效洁净能源是对生态环境低污染或无污染的能源；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染．【解答】解：A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B 正确；C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，根据相关的知识进行解答，题目较简单．2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Mg和Al都为活泼金属，应用电解法冶炼；B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁；C．Cu常温下与浓硝酸反应，Fe常温下在浓硝酸中钝化；D．Na2O和CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Mg和Al都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故B错误；C．Cu常温下与浓硝酸反应生成二氧化氮，Fe常温下在浓硝酸中钝化，故C错误；D．Na2O和CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应除生成碳酸钠外，还有氧气，故D错误．故选：A．【点评】本题考查较为综合，涉及钠、镁、铝、铁等金属单质及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注相关基础知识的积累，难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N A B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气；B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10﹣13mol/L；C．燃料电池中1mol氧气反应转移4mol电子；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移15mol电子时生成4mol 氮气，故当生成28 g氮气时，转移的电子数目为3.75N A，故A正确；B．室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故B错误；C．氢氧燃料电池正极氧气得到电子发生还原反应，消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用和相关计算，明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．4．下列实验可以达到预期实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳，二者均使石灰水变浑浊；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．溶解在1L 水中，溶液体积不是1L；D．氯化铁与氨水反应生成沉淀．【解答】解：A．木炭与浓硫酸共热生成二氧化硫、二氧化碳，二者均使石灰水变浑浊，则该实验不能检验是CO2，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．溶解在1L 水中，溶液体积不是1L，则不能得到1mol/L的溶液，故C错误；D．氯化铁与氨水反应生成沉淀，应将氯化铁在沸水中水解制备胶体，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙﹣→丁+己，甲+丙﹣→戊+己；25℃时，0．l mol•L﹣1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A．离子半径：Z2﹣＜W+B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．甲为含有极性键的离子化合物D．Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，据此结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：0.1 mol•L﹣1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，A．Z为O、W为Na元素，二者对应离子分别为Na+、O2﹣，Na+、O2﹣的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Na+＜O2﹣，即Z2﹣＞W+，故A错误；B．Y为C元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；C．甲是Na2O2，过氧化钠为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C错误；D．Z（O）的气态氢化物为H2O，氧元素的非金属性在氧族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物推断，题目难度中等，己溶液pH值为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．6．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A．正极的反应为：P2VP•nI2+2Li++2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2+2LiIB．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该原电池的正极上I2得电子发生还原反应；B．原电池中阴离子向负极移动；C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物在正极反应；D．该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长．【解答】解：A．正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VP•nI2+2Li++2e ﹣=P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，故A正确；B．原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电，故B错误；C．聚2﹣乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2﹣乙烯吡啶的复合物能导电，故C 错误；D．该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电池中离子的移动方向，难度中等．7．（2016•潮南区模拟）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5B．pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mLC．C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c （H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是盐酸，A、根据氢氧化钠滴到10mL时，c（HX）≈c（X﹣），K a（HX）≈c（H+）；B、HX为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX，X﹣水解溶液显示碱性；C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主；D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点的水溶液为醋酸钠，而B点的水溶液为氯化钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，所以A水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）．【解答】解：0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液PH值等于1，所以HX是醋酸，HY是盐酸，A、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HX）≈c（X﹣），即K a（HX）≈c（H+）=10﹣pH，由于pH＞4，则K a（CH3COOH）≈10﹣5，故A正确；B、HX为弱电解质，V（NaOH）=20mL时，HX与氢氧化钠恰好完全反应生成NaX，X﹣水解溶液显示碱性，所以滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL，故B 正确；C、C点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，以醋酸的电离为主，所以离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D、当V（NaOH溶液）=20mL时，A点的水溶液为醋酸钠，而B点的水溶液为氯化钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，所以A水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+），故D正确；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法．二、填空题（共4小题，每小题18分，满分58分）8．（18分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气（或稀有气体），上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化．（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．（3）A中盛装浓HNO3的仪器名称为分液漏斗，A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O．（4）D装置中反应的离子方程式为3MnO4﹣+5NO+4H+═3Mn2++5NO3﹣+2H2O．（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】A装置为C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加成分碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化．利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气，由题目信息，酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+．【解答】解：（1）生成的NO被O2氧化，故为防止NO被氧化，实验开始前通入一段时间气体氮气，排尽空气；故答案为：氮气（或稀有气体）；排尽空气，防止生成的NO被O2氧化；（2）二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成硝酸铜与NO，观察到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；故答案为：红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；（3）由仪器构造可知A中盛装浓HNO3的仪器为分液漏斗；C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）由题目信息，酸性条件下，NO能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+，反应离子方程式为：3MnO4﹣+5NO+4H+=3Mn2++5NO3﹣+2H2O；故答案为：3MnO4﹣+5NO+4H+═3Mn2++5NO3﹣+2H2O；（5）二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，可以在B、C 之间添加成分碱石灰的装置，吸收除去二氧化碳，并干燥NO气体；故答案为：NaOH；碱石灰；（6）n（Na2O2）==0.04mol，根据2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.04mol过氧化钠反应需要0.08molNO，设参加反应的碳为nmol，根据C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O知，生成4nmolNO2，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4nmolNO2与水反应生成4nmol×=nmol硝酸和nmolNO，再根据3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2N O↑+4H2O可知，硝酸与铜反应生成的NO为nmol×=nmol，所以nmol+nmol=2nmol=0.08mol，可得n=0.04mol，则需要碳的质量=12g/mol×0.04mol=0.48g；故答案为：0.48g．【点评】本题考查物质制备实验方案的设计，涉及对原理与装置的分析评价、信息获取与迁移运用、化学计算等，（6）中计算为易错点、难点，关键是根据方程式需找B装置中得到NO与碳的物质的量关系．9．（12分）研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1①上述反应的还原产物为C，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol；②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol•L﹣1，H2 0.8mol•L﹣1，CH40.8mol•L﹣1，H2O 1.6mol•L﹣1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题；化学平衡专题．【分析】（1）①反应6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）中，Fe元素化合价由+2价部分升高到+3价，C元素化合价由+4价降低到0价；②6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，两热化学方程式相加除以2得：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的反应热；（2）平衡状态c（H2）=c（CH4）=0.8mol/L，c（CO2）=0.2mol/L；CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol/L） 1.0 4.0 0 0变化量（mol/L）0.8 3.2 0.8 1.6平衡量（mol/L）0.2 0.8 0.8 1.6根据平衡常数为生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写；比较300℃与200℃时的平衡常数K的值判断反应的△H．【解答】解：（1）①反应6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）中，Fe元素化合价由+2价部分升高到+3价，C元素化合价由+4价降低到0价，还原产物为C，每生成1mol Fe3O4，则生成0.5molC，转移2mol电子，故答案为：C；2；②6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1，两热化学方程式相加除以2得：3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）△H=（﹣76.0kJ/mol+113.4kJ/mol）÷2=+18.7kJ/mol，故答案为：+18.7kJ/mol；（2）平衡状态c（H2）=c（CH4）=0.8mol/L，c（CO2）=0.2mol/L；CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）起始量（mol/L） 1.0 4.0 0 0变化量（mol/L）0.8 3.2 0.8 1.6平衡量（mol/L）0.2 0.8 0.8 1.6反应的平衡常数表达式K===25，因为200℃时该反应的平衡常数K=64.8，所以升温K变小，平衡向逆反应方向移动，所以△H＜0；故答案为：25；＜．【点评】本题考查较为综合，涉及热化学方程式定量计算，化学平衡的计算，氧化还原反应的理解应用等知识，为高考常见题型，侧重考查学习的分析、计算能力，题目难度中等．10．（12分）SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03mol/（L•min）；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．a．SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b．混合气体的密度不变c．S2的浓度不变d．SO2与S2的物质的量之比为2：1（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc （填序号）．a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L（3）电化学处理法①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+；②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）①根据v=计算v（SO2）；②30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度；③可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答；（2）①Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠；②a．根据电荷守恒判断；b．根据物料守恒判断；c．NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于其水解程度；d．水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由于NaHSO3溶液的pH未知，不能计算水电离出氢离子浓度；电极上二氧化硫被氧化生成硫酸；（3）①由图可知，Pt（1）②左侧电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，根据电子转移守恒计算生成硫酸根、氢离子的物质的量，为保持溶液电中性，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，左侧溶液中增加离子为生成硫酸电离的离子总量．【解答】解：（1）①由图可知，0﹣20min内二氧化硫浓度变化量为1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（SO2）==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03mol/（L•min）；②30min时瞬间，二氧化碳浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳、S2的浓度均增大，应是减少CO2的浓度，。
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7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2D.人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2N AB.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为N AC．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 N AD.0.3mol/LAl(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 N A9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是A．简单离子半径：W > XB.含氧酸的酸性：W > ZC．气态氢化物的稳定性：W < YD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W210．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的结构简式为C2H6OB.C3H6Cl2有5种同分异构体C.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应11．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是A．加入Al能放出H2的溶液：K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B.某无色透明溶液：Fe2＋、ClO-、SiO32-、Na +C．加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-D.0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-12．下列说法正确的是A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成PbI2黄色沉淀[已知：Ksp (PbSO4)=1.8×10-8，Ksp ( PbI2)=7.l×10-9］13. 25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LB.b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)C．对应溶液的导电性：b > cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大26. （15分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
回答下列问题：（l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。
（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；a.容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。
相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；容器代号NO N2O2A 2 0 0B 0 l lC 0.4 0.6 0.8D l 0.5 0.4（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO x。
可用CH4催化还原NO x以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。
27．（15分）摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。
以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；（3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；②产品中Fe2＋的质量分数为_________；③滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。
此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。
28.（13分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S回答下列问题：（1）铁红的化学式为________；（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。
该同学据此组装出的装置如下图所示：闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。
35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。
铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
回答下列问题：（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；（2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；（3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；（4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；a．配位键 b.极性键c．离子键d．非极性键（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。
但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。
该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和N A的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：（1）分子中可能共面的原子最多有_____个；（2）物质A的名称是______；（3）物质D中含氧官能团的名称是_______；（4）“反应④”的反应类型是______；（5）写出“反应⑥”的化学方程式：________；（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和_______。
（7）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________。
7.D 8.B 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D26. (15分)(1)0.0015(2分) 0.75%(2分) 2.25×10-4(2分)(2)①放热(2分)；②c(2分)；③D(1分)；(3) ①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol(2分)②2xCO+2NO x催化剂2xCO2+N2 (2分)27. (15分)（1）使平衡CO32-+H2O===HCO3-+OH-右移，增强溶液碱性（2分）；天平（1分）；（2）防止产生Fe3+，保证所制摩尔盐的纯度（2分）；（3）冷却结晶（2分）；（4）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)；②14%（2分）；③酸式滴定管的活塞（1分）；溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色（1分）；低（2分）；28. (13分)(l)Fe2O3（1分）；(2)CuS（2分）；(3)FeS2（2分）；(4)4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O（2分）；(5)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）；（2分）；2（2分）；35. (15分)（1）（2分）；（2）>（2分）；（3）>（2分）；（4）c（2分）；（5）sp3>（2分）；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键>（2分）；（6）A1（2分）；（2分）；（2分）；36. (15分)（1）9（2分）；（2）2-甲基-1,2-二溴丁烷（2分）；（3）羧基（1分）；（4）消去反应（2分）；（5）（2分）；（6）11（2分）；（2分）；（7）（2分）。