化学高中一年级必修一第一次月考测精彩试题(卷)
高一化学必修一第一次月考试题
第I卷（54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志()A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5．为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是()A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．易溶于水，且不与碘发生化学反应C．不溶于水，且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小7．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是()A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11．阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg 该混合气体在标准状况下的体积是()A．22.4nb/mNAB．22.4mb/nNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m12．关于ag氢气和bg氦气，下列说法正确的是()A．同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB．同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C．体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是（）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖15．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．KOH溶液和盐酸反应D．NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OB、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓17.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—18．200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L，则下列说法正确的是()A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/LC．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3第II卷（46分）二、填空（共36分）19、（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量的是___________。
高一化学必修一月考一测试题
高一化学必修一月考一测试题化学试卷时间：90分钟满分：120分Ⅰ卷（选择题68分）可能用到的相对原子质量：Mg 24 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 64 S 32 Na 23 Ne20一、选择题（本题包括19小题，每题有1个正确选项，每小题2分，总分38分）1.下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品。
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B．用蒸馏的方法分离乙醇和水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离水和CCl43．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．下列有关实验操作错误的是( )A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心7.下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1g H2和8g O2 B．1mol水和22.4L O2C．8g O2和3.01×1023个CO2分子 D．18g水和1mol HCl8．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
~高一化学必修一第一次月考测试题附答案
）A B C DB.0.5molH2O所含原子数为1.5N AC.1molH2O含有的水分子数目为N AD.0.5N A Cl2分子的物质的量是0.5mol7.下列图示的操作中，正确的是（）8..蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.液面下B.液面上C.蒸馏烧瓶支管口D.蒸馏烧瓶中任何位置10．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ B ）A．质量为44g B．质量为88gC．有4mol原子D．分子数为6.02×1023二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
）11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( D )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④13. 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( B )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为N A14. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(C )A.体积比为8：1B.分子个数之比为11：12C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1115. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( B )A.CH4B.CO2C.H2SD.N29. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是( B )A.80g SO3B.3g H2C.16g O2D.34g H2S16.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：117.下列有关气体体积的叙述正确的是( B )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L18.设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ C ）A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3N AD． 0.1 molNa+中所含的电子为1.1N A19．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ C ）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③20．下列物质所含的原子数目，按由大到小的顺序排列的是( )①0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时9ml水④0.2molH2SO4A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③21.在一定条件下，A和B能发生化合反应生成C。
苏教版高中化学必修一第一学期高一第一次月考化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高一第一次月考化学试卷说明：练习时间为60 分钟，满分可能用到的相对原子质量：H 1100 分He 4N 14O 16Al 27S 32Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共 69分）一、选择题 (每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 69 分)1．上海环保部门为了使城市生活垃圾获得合理利用，最近几年来逐渐实行了生活垃圾分类投放的方法。
此中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、盐类B、非金属单质C、无机物D、有机物2．以下对于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2 SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O SO3C NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO CO3．用特别方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm ， 1nm=10-9 m）的超细粉末粒子，而后制得纳米资料。
以下分别系中的分别质的微粒直径和这类粒子拥有同样数目级的是A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．以下物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是A、硫酸B、 Cl 2C、 NHNOD、NH3435．以下对于物质的量的表达中，错误的选项是A.1 mol任何物质都含有约 6.02 × 1023个原子B.0.012 kg12C 中含有约 6.02 × 1023个碳原子C.1 mol水中含有 2 molH 和 1 molOD.1 mol Ne含有 6.02 × 1024个电子6．体操运动员竞赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物7．以下物质中，物质的量为0.5mol 的是A ． 27g H 2 OB ．标准情况下， 11.2L CO 2C ．6.02 ×10 23个 O2分子D ．含氧原子的 SO 28．单晶硅是制作电子集成电路的基础资料。
高一化学上学期第一次月考试卷(班含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O23．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣15．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H28．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为__________，氧原子数之比为__________，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为__________，密度之比为__________．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是__________mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度__________；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度__________；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度__________．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：A__________，B__________，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl__________E+F→NaCl__________〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是__________；烧杯中反的化学方程式有__________．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：__________．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品__________，分液漏斗中放__________，锥形瓶中发生的化学方程式为__________．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的__________〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是__________．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为__________．高一〔上〕第一次月考化学试卷〔5-10班〕一、选择题〔每题3分，共48分〕1．潮湿的氯气、制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：元素及其化合物．分析：氯气和水反能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反生成了次氯酸具有漂白性．解答：解：潮湿的氯气、制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使布条褪色，应选B．点评：此题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．2．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠暴露在空气氧气反生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气氧气反生成氧化钠而变暗，反方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反又生成氢氧化钠，反方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反生成碳酸钠，反方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选C．点评：此题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比拟简单；3．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的选项是( )A．2L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为N AC．18g H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氧气所处的状态不明确；B、水中含3个原子；C、根据分子个数N=来计算；D、根据物质的量n=来计算．解答：解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故A错误；B、水中含3个原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含mol原子即N A个，故B正确；C、10g水中含有的分子个数N===N A，故C正确；D、氯气的物质的量n===0.5mol，故D正确．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．水的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量为( )A ．B ．gC．18N A g D ．g•mol﹣1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：水的相对分子质量为18，那么1mol水的质量为18g，1mol水的分子数为N A个，那么一个水分子的质量为g，应选B．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．5．氯气能使紫色石蕊溶液( )A．褪色B．变成C．先褪色后变红D．先变红后褪色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答．解答：解：氯气与水反生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，那么紫色石蕊溶液先变红后褪色，应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反生成物的性质为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意HClO的漂白性，题目难度不大．6．下面关于金属钠的描述不正确的选项是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B．钠是电和热的良导体C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反堆的导热剂考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题．解答：解：A．钠性质活泼，可与水、氧气发生反，在自然界中不能以游离态存在，故A正确；B．钠为金属，为热和电的良导体，故B正确；C．NaOH不稳，最终为碳酸钠，故C错误；D．钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反堆的导热剂，故D正确．应选C．点评：此题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确用途，难度不大．7．在状况下，以下物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．56 g Fe C．4 L HCl D．6 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，HCl和氢气为气体，结合n==计算．解答：解：状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V〔HCl〕=4L，V〔H2〕=×2L/mol=6L，那么体积最大的是6g H2，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．8．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )A．AgNO3B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反，现象相同，不能鉴别，故D错误；应选C．点评：此题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反是解答此题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相D．两种气体的氧原子数目相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O原子的质量、个数以及物质的量相，那么A．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相，故B错误；C．O原子个数相时，气体的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相，且都由O元素组成，那么O 原子数目相，故D正确．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗律及其推论，题目难度不大，此题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．10．精确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，下面操作中正确的选项是( ) A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，在玻璃器皿中称量；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；C．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．转移溶液时未枯燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；应选：D．点评：此题考查一物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用枯燥也不用液润洗，为易错点．11．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生反：Ca〔ClO〕2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2( )A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca〔ClO〕2、碳酸钙和氯化钙，参加盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，那么用久置漂白粉和浓盐酸反得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O应选A．点评：此题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累根底知识．12．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：①钠燃烧生成过氧化钠；②钠和水先反；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反，与硫酸铜溶液反生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．应选C．点评：此题综合考查钠、过氧化钠以及铁的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生的良好的素养，提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关根底知识的积累．13．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．1 g 白磷〔P4〕中含有的磷原子数为0.1 N AD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，根据质量m=nM来计算；B、氦气为单原子分子；C、白磷由磷原子构成；D、求出硫酸的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸中含1mol硫酸根来分析．解答：解：A、N A个CO2分子的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×44g/mol=44g，故A正确；B、氦气为单原子分子，而一个氦原子含2mol电子，故1mol氦气中含1mol氦原子即含2mol电子即2N A个，故B错误；C、白磷由磷原子构成，故1g白磷中含有的磷原子的物质的量n==0.4mol，即0.4N A个，故C错误；D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸中含1mol硫酸根，故0.01mol硫酸中含0.01mol硫酸根即0.01N A个，故D错误．应选A．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．对于物质的量相同的硫酸和磷酸〔H3PO4〕，以下说法正确的选项是( ) A．原子总数相同B．氧原子数相同C．质量D．氢原子数相同考点：物质的量的相关计算．分析：硫酸和磷酸的相对分子质量都为98，结合二者的分子构成特点解答该题．解答：解：A．一个硫酸分子中7个原子，一个磷酸分子中有8个原子，二者物质的量相同，含有原子总数之比为7：8，含有原子总数不相，故A错误；B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；C．二者物质的量相，摩尔质量都为98g/mol，二者质量相，故C正确；D．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相，故D错误，应选BC．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．15．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．由此作出的判断正确的选项是( )A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，以此来解答．解答：解：由图可知，关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色，那么A为潮湿的氯气，D中的液体可枯燥或吸收氯气，A．D中可以为浓硫酸，枯燥氯气，符合题意，故A错误；B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误；D．D中液体不能为饱和食盐水，假设为食盐水，那么关闭B阀时，C处布条褪色，故D错误；应选B．点评：此题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大．16．以下说法中不正确的选项是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是1L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol．解答：解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，那么磷酸的摩尔质量与6. 02×1023个磷酸分子的质量在数值上相，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不于2L/mol，不能确常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．应选D．点评：此题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件．二、非选择题〔共52分〕17．根据要求答复以下问题．〔1〕相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下〔同温同压〕的体积之比为5：4，密度之比为4：5．〔2〕SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，那么SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍．〔3〕用mol•L﹣1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L﹣1的稀硫酸，需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是mL．〔4〕试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕．①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．考点：物质的量的相关计算；溶液的配制．分析：〔1〕根据n=计算物质的量之比，分子数目之比于物质的量之比，结合分子式计算氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，密度之比于摩尔质量之比；〔2〕根据n=计算S原子与O原子物质的量之比，结合原子守恒计算SO2与O2的物质的量之比，根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，根据稀释律计算；〔4〕分析操作对溶质物质的量、溶液体积影响，再结合c=判断．解答：解：〔1〕根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，分子数目之比于物质的量之比，那么二者分子数目之比为5：4，含有氧原子数目之比为5×2：4×3=5：6，相同条件下，气体体积之比于物质的量之比，故二者体积之比为5：4，密度之比于摩尔质量之比，那么二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5；〔2〕根据n=可知，S原子与O 原子物质的量之比为：=3：14，由原子守恒，可知SO2与O2的物质的量之比为3：=3：4，平均摩尔质量=g/mol=g/mol，相同条件下气体密度之比于相对分子质量之比，混合气体的密度是同温同压下氧气密度的=倍，故答案为：3：4；；〔3〕稀释前后溶质的物质的量不变，那么需量取mol•L﹣1的H2SO4溶液的体积是=mL，故答案为：；〔4〕①烧杯壁、玻璃棒会沾有溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内溶质偏小，使所配溶液浓度偏低；②容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高；③摇匀后，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，又滴加蒸馏水，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏高；偏低．点评：此题考查物质的量有关计算、溶液配制误差分析，注意对公式的理解与灵活用，注意根据c=理解溶液配制与误差分析，难度不大．18．〔19分〕目前，上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑．物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：〔1〕试根据上述变化写出以下物质的化学式：ANa，BCl2，〔2〕请写出以下反的化学方程式：C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaClE+F→NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl〔3〕假设把A投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是钠熔化，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；烧杯中反的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4．〔4〕工业上常用B和C反制取“84〞消毒液，写出该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，据此解答．解答：解：由转化流程可知，A与水反生成C，且C与二氧化碳反，那么A 为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2．〔1〕由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，故答案为：Na；Cl2；〔2〕C+D→NaCl的化学反为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl，E+F→NaCl的化学反为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：3NaOH+FeCl3═Fe〔OH〕3↓+3NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；〔3〕将钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反生成氢氧化铜沉淀，反的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4，现象为：钠熔化呈小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成，故答案为：钠熔化成小球，四处游动，有气体与蓝色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；〔4〕常用B和C反制取“84〞消毒液，该反的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：此题考查无机物的推断，掌握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答此题的关键，题目难度不大．19．〔13分〕室中要测变质的过氧化钠的纯度，可用以下图装置．〔1〕锥形瓶中放药品Na2O2，分液漏斗中放水，锥形瓶中发生的化学方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．〔2〕如图用托盘天平称取样品，选用如图中的①〔填“①〞或“②〞〕．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不暴露在空气中称量．〔3〕假设取用样品的质量为g，收集到气体的体积为280mL〔状况〕，那么样品中Na2O2的纯度为78%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量；〔3〕只有Na2O2和水反生成O2，根据氧气和Na2O2之间的关系式计算Na2O2质量，从而计算其纯度．解答：解：〔1〕Na2O2和空气中二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3易溶于水但和水不反，Na2O2和水反生成NaOH和氧气，所以锥形瓶中盛Na2O2，分液漏斗中装水，反方程式为Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；水；Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〔2〕用托盘天平称量药品时该遵循“左物右砝〞原那么，过氧化钠易和空气中水、二氧化碳反，该密封称量，所以选①，故答案为：①；由于Na2O2易吸收空气中的CO2和H2O，所以不能暴露在空气中称量；。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：46．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+ 12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：214．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O216．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．420．同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A．O2B．CH4C．CO2D．SO2二、非选择题〔共40分〕21．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学的根底，根据如下图装置，答复以下问题：〔1〕写出以下仪器的名称：①，②，④．〔2〕仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是〔填序号〕．〔3〕假设利用装置Ⅰ别离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整〔4〕I进行的操作的名称为；②仪器的进是〔填“f〞或“g〞〕．〔4〕现要配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：．22．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖〔C6H12O6〕注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：〔1〕葡萄糖的摩尔质量为；〔2〕该溶液中含水 g；〔3〕该溶液的密度约为 g/mL；〔4〕该溶液的物质的量浓度为 mol/L〔精确到小数点后面两位〕．23．〔10分〕〔2021秋•渝中区校级期中〕现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．假设阿伏加德罗常数的值用N A表示，那么：〔1〕该气体的物质的量为mol．〔2〕该气体所含原子总数为个．〔3〕该气体在状况下的体积为L．〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反〕，形成的溶液溶质的质量分数为．〔5〕该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置〔加热及固仪器略〕，其原理与教材中的完全相同．答复以下问题：①左边大试管中要参加几片碎瓷片，其作用是；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；③烧杯中还要盛有的物质是．高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共20题，每题3分，共60分〕1．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选D．点评：此题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各中玻璃棒的作用及使用考前须知即可解答，较简单．2．电影<闪闪的>中，为让被困的红战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假设潘冬子在室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是〔〕A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学根本操作．分析：欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法．解答：解：将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液到达饱和，继续蒸发就可有食盐析出．应选C．点评：此题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出．3．丙酮〔C3H6O〕通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来，你认为以下方法中最为合理的是〔〕A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．分析：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．解答：解：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，那么选择分液法别离，应选B．点评：此题考查物质别离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物别离提纯方法，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：正确的操作顺序是〔〕①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，参加过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再参加盐酸除去反剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；应选A．点评：除杂问题是化学中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入杂质，而且方法要简便易行，把握好此原那么需要我们有扎实的根底知识和缜密的思维．5．物质的量的 SO2和 SO3相比拟，以下结论错误的选项是〔〕A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的质量之比为 1：1D．它们所含原子数目之比为 3：4考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比；B、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nN A可知物质的量相同时，分子数之比于物质的量之比，再计算原子数之比分析；解答：解：A、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，故A正确；B、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，那么所含O原子数之比为〔1×2〕：〔1×3〕=2：3，故B正确；C、物质的量的SO2和SO3质量之比于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C 错误；D、物质的量的SO2和SO3分子数目之比于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，那么原子总数之比为〔1×3〕：〔1×4〕=3：4，故D正确；应选：C．点评：此题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法不正确的选项是〔〕A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，那么SO2的物质的量为0.5 mol C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．常温常压下，2 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol．解答：解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4N A个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含N A个氧原子即1mol氧原子时，那么SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N A个，故C 正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，故2L混合气体的物质的量小于1mol，那么含有的氧原子小于2N A个，故D错误．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反生成气体鉴别，选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反生成气体，稀硫酸与不NaCl 反，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．应选B．点评：此题考查物质的鉴别，题目难度不大，此题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择适宜的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．8．适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是〔〕A ．B ．C ．D ．考点：化学试剂的分类．专题：化学常用仪器．分析：根据图中所示标志的含义和浓酸、浓碱的性质进行分析判断即可．解答：解：浓酸、浓碱具有强腐蚀性，故存放化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上张贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是有毒物品标志，故A错误；B．图中所示标志是节水标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；D．图中所示标志是禁止烟火标志，故D错误．应选C．点评：此题考查常见的标志，难度不大，了解浓酸浓碱的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．9．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是〔〕A．所含原子数相B．气体密度相C．气体质量相D．摩尔质量相考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相．都是双原子分子，物质的量相含有的原子数目相；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相，据此解答．解答：解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相，A、都是双原子分子，物质的量相的气体含有的原子数目相，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故密度不一相，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故质量不一相，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一为1：1，故摩尔质量不一相，故D 错误；应选A．点评：此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．10．以下操作或装置正确的选项是〔〕A ．点燃酒精灯B ．蒸馏C ．过滤D ．稀释浓硫酸考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸参加水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖〞、“二低〞、“三靠〞，本操作符合操作要求，故C 正确；D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢参加，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．应选C．点评：此题考查化学的根本操作，题目难度不大，注意根本操作的要领和要求．11．以下对于某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体，原物质一有CO32﹣B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO42﹣C．参加稀盐酸后再参加硝酸银，产生白色沉淀，那么原溶液一有Cl﹣D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一有Ba2+考点：常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀．解答：解：A．参加盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣离子，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl，先参加盐酸，如无现象，再参加氯化钡检验，如生成沉淀，那么说明含有硫酸根离子，故B错误；C．参加盐酸，不能确原溶液是否含有氯离子，参加硝酸酸化，故C错误；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3白色沉淀，所以不一为Ba2+，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及的合理性、可行性的评价，题目难度中．12．以下说法正确的选项是〔〕A．把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为mol•L﹣1B．把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C〔Cl﹣〕仍然是3mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的义计算．D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量．解答：解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为mol•L﹣1，故A错误；B、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，假设忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，故B错误；C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，故C正确；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D 错误．应选：C．点评：考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，那么三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为〔〕A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，应选B．点评：此题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．14．家已发现一种型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，质量的H3和H2相同的是〔〕A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相，含有H原子数目相，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，那么二者物质的量不相，故含有分子数目不相，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比，故质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相，二者质量相，根据n=可知二者物质的量不相，故D错误，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．15．以下气体所含原子数最多的是〔〕A．g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=计算分子个数，再结合每个分子中含有的原子个数计算总原子个数．解答：解：A．一个乙烷分子中含有8个原子，g乙烷子总数==2N A；B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气子总数==N A；C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO子总数==0.5N A；D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气子总数==N A，通过以上分析知，原子总数最多的是乙烷，应选：A．点评：此题考查了物质的量的计算，明确质量、摩尔质量和分子数的关系及分子构成是解此题关键，难度不大．16．室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕A．称取8g硫酸铜，参加500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，参加500mL水D．称取1g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，那么质量为0.05mol×250g/mol=1g，故B错误；C、参加500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不于溶液的体积，为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=1g，加水配成500ml溶液，符合操作，故D正确．应选D．点评：此题考查一物质的量浓度的溶液的配制，此题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不于溶液的体积．17．05×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X 的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n〔X〕=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M〔X〕===32g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．18．某同学用托盘天平称量镁粉2g〔1g以下用游码〕，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是〔〕A．2g B．2g C．2g D．2g考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列式进行计算．解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：药品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=25g+0.2g=2g．应选A．点评：此题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大．19．同温同压下，某容器充满O2重116g，假设充满CO2重122g，现充满某气体重114g，那么某气体的分子量为〔〕A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗律及推论；相对分子质量及其计算．。
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaCl B．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕29．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：713．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl216．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：〔用离子方程式表示〕．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期末〕某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种，进行如下：〔1〕滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可溶于稀硝酸．〔2〕取一份滤液，向其中参加氯水并参加四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．〔3〕向另一份滤液中参加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．〔4〕取原溶液做焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．试判断：该溶液中一有离子，肯没有离子，可能有离子．要进一步确可能存在的离子，还需要做的是．19．〔10分〕〔2021秋•泗县校级月考〕如图中A～J分别代表有关反中的一种物质，它们均为化的常见物质．A～E和F～J中分别含有同一种元素．反E→A+O2的条件未标出．请填写以下空白：〔1〕化合物H中的阳离子是；D的化学式为．〔2〕A生成B反的离子方程式是．〔3〕A和F的混合物发生反的化学方程式是．〔4〕写出B与C生成D的离子方程式．〔5〕I→J反的化学方程式是．20．〔7分〕〔2021•校级一模〕某小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计如下：①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；②：向①的溶液中参加4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．〔1〕写出①中发生反的离子方程式．〔2〕②中化学反转移电子的物质的量是．〔3〕以上说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．21．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反．将反后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，那么反过程中生成气体体积〔状况〕为L．22．〔8分〕〔2021春•校级月考〕为了证明枯燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质．如图为所提供的仪器和药品，据此答复以下问题：〔1〕各仪器装置连接的顺序为〔填接口序号〕接、接、接、接．〔2〕装置Ⅰ中的现象是，发生反的离子方程式为；〔3〕仪器Ⅱ中分别参加的试剂为和．〔按气体流向先后顺序填〕三、计算题〔写出计算过程〕23．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕某研究性学习小组为测镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于100mL 5moL∕L盐酸中，共收集到状况下的氢气3.36L．〔1〕a的取值范围是．〔2〕向反后所得溶液中逐渐参加4mol/L的NaOH溶液．当沉淀质量到达最大值时，参加的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g〔用含a的代数式表示〕〔3〕继续参加NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得剩余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数．泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔〕A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合用；生活中的有机化合物．专题：化学用．分析：A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据三聚氰胺的危害分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳性来分析．解答：解：A、因Cl2与水反生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反：CaCO3+2CH3COOH=〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑，〔CH3COO〕2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；应选B．点评：此题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔〕A．SO42﹣B．Fe2+C．S2﹣D．I﹣考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：溶液中通入氯气，得到氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子离子，根据这些微粒和选项中离子之间的反来答复．解答：解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反，所以离子不发生变化，故A正确；B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反，离子会发生变化，故B 错误；C、硫离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；D、碘离子具有复原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与ClO﹣、Cl2、Cl﹣、H+反的离子的性质以及反类型的判断．3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔〕A．制氯水中只有Cl2和H2O分子B．氯气跟水反生成两种强酸C．光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2D．制氯水放置数天后酸性会变强考点：氯气的化学性质．专卤族元素．题：分析：氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，故A错误；B．氯气跟水反生成一种强酸〔盐酸〕和一种弱酸〔HClO〕，故B错误；C．光照氯水时有气体逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故C错误；D．制氯水放置数天后，发生2HClO2HCl+O2↑，为盐酸溶液，酸性会变强，故D正确；应选D．点评：此题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的性质及氯水的成分为解答的关键，注意HClO的不稳和漂白性，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；氧化复原反；吸热反和放热反；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、理解物质分类，依据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、体、浊液，气溶属于体的一种；B、氧化复原反依据元素化合价变化分类，吸热放热反依据反能量变化分类，分类方法不同；C、钾盐钠盐是根据盐中所含阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中所含阴离子进行分类，二者交叉；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念；解答：解：A、气溶包含在体中，故A错误；B、吸热放热反不一是氧化复原反，故B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；应选D．点评：此题考查物质分类的方法和依据，体和分散系，反类型、电解质非电解质概念的分析判断是解题关键，题目较简单．5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔〕A．用托盘天平称取20gNaClB．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的别离、提纯和除杂．专题：化学根本操作．分析：A．托盘天平可以精确到0.1克；B．四氯化碳的密度比水密度大；C．水易挥发；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．解答：解：A．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取20gNaCl，故A错误；B．四氯化碳的密度比水密度大，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故B错误；C．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发别离，故C正确；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．应选C．点评：此题考查物质的别离方法以及仪器的使用，题目难度不大，注意根底知识的积累．6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔〕A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反是氧化复原反，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非复原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反中Na2O2既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故A不符合；B．该反中O2为氧化剂，4Fe〔OH〕2为复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故B不符合；C．该反中F2为氧化剂，水复原剂，故C符合；D．该反中氯气既是氧化剂又是复原剂，水既非氧化剂又非复原剂，故D不符合；应选C．点评：此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意合价的角度分析．7．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中参加足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．二氧化碳足量，反生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，该保存碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中参加足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查了离子方程式的正误判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．8．〔3分〕〔2021•模拟〕将40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c〔Cu2+〕或 c〔OH﹣〕〔c表示浓度〕都已变得很小，可忽略，那么生成沉淀的组成可表示为〔〕A．Cu〔OH〕2B．CuSO4•Cu〔OH〕2C．CuSO4•2Cu〔OH〕2D．CuSO4•3Cu〔OH〕2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反生成沉淀，由于溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可以认为在蓝色沉淀中；只要比拟铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL mol•L﹣1的 CuSO4溶液中含铜离子物质的量n〔Cu2+〕=0.04L×mol/L=0.06mol；30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n〔OH﹣〕=0.09mol；n〔Cu2+〕：n〔OH﹣〕=2：3；溶液中c 〔Cu2+〕或 c 〔OH ﹣〕都已变得很小，可忽略，可以认为生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比于2：3，比照选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；应选D．点评：此题考查了元素守恒的具体用，以常规的反为载体，用量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息用．9．〔3分〕〔2021•校级模拟〕某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：某溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存．解答：解：因强碱溶液既能溶解Al〔OH〕3，又能溶解H2SiO3，那么该溶液为强碱溶液，溶液中存在大量的OH﹣离子，A、因HCO3﹣与OH﹣离子结合生成碳酸根离子和水，那么该组离子不能大量共存，故A 错误；B、在碱性溶液中该组离子之间不反，那么离子能大量共存，故B正确；C、因H+与OH﹣离子结合生成水，Mg2+与OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀，那么该组离子不能大量共存，故C错误；D、因Ag+与OH﹣离子结合生成沉淀，那么该组离子不能大量共存，故D错误；应选B．点评：此题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反发生的条件即可解答，此题解答的关键是明确强碱能溶解H2SiO3．10．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下说法正确的选项是〔〕A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023C．状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．题：分析：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据n=计算物质的量，结合水分子结构计算质子数；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、依据n=计算物质的量，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L；解答：解：A、依据气体摩尔体积用条件分析，状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，22.4 L氨气物质的量不是1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合水分子结构计算质子数=0.1mol×10×NA=6.02×1023 ，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.2mol，得到分子数为0.2×6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量=2mol，80 g苛性钠溶于1L水中溶液体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于2 mol/L，故D错误；应选C．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析用，主要是气体摩尔体积的体积用，微粒数的计算用，掌握根底是关键，题目较简单．11．〔3分〕〔2021•〕甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．以下结论不正确的选项是〔〕A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg〔OH〕2，因此甲只能是Ba〔OH〕2；0.1mol/L乙溶液中c〔H+〕＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，那么可推出甲是Ba〔OH〕2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，应选D．点评：此题为推断题，做题时注意题中的反现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．12．〔3分〕〔2021•二模〕在一条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反，结果固体增重14g，那么原混合气体中O2和CO的质量比可能是〔〕A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反的计算．专题：量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，那么O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反的规律，此为解答该题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下表达正确的选项是〔〕A．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是：CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反生成硅酸B．太阳能电池可采用硅材料制作，其用有利于环保、节能C．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是二氧化硅D．自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．溶解性与酸性无关；B．硅是太阳能电池的原料；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝；D．硅化学性质较活泼．解答：解：A．溶解性与酸性无关，可用强酸制取弱酸证明，故A错误；B．硅是太阳能电池的原料，使用太阳能电池能减少化石燃料的燃烧，故B正确；C．人造刚玉的成分是三氧化二铝，熔点很高，故C错误；D．硅化学性质较活泼，没有天然存在的单质硅，故D错误．应选B．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，明确刚玉的成分是解题的关键，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•榆阳区校级学业考试〕在一条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是〔〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷计算中R元素的化合价．解答：解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和于离子的所带电荷，那么：a+〔﹣2〕×3=﹣1解得：a=+5．应选：B．点评：考查氧化复原反的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化复原反计算中守恒思想的运用．15．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕利用以下装置完成相的，能到达目的是〔〕A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2考点：化学方案的评价；氯气的室制法；蒸馏与分馏；物质的检验和鉴别的方案设计．专题：评价题．分析：A．用焰色反只能检验Na元素，不一为NaCl；B．乙醇和乙酸混溶；C．可用蒸馏的方法制备蒸馏水；D．用向上排空法收集氯气．解答：解：A．焰色反为元素的性质，不能确是否为NaCl，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，不能用分液分方法别离，故B错误；C．蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重生成水，该装置可用于制备蒸馏水，故C正确；D．氯气密度比空气大，用向上排空法收集氯气，故D错误．应选C．点评：此题考查化学方案的评价，题目难度不大，易错点为A，注意焰色反的特点．16．〔3分〕〔2021秋•期末〕在Al2〔SO4〕3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为〔〕A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2 考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：图示题．分析：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕，据此计算解答．解答：解：首先发生反Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，然后发生反Al 〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al〔OH〕3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，那么n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2〔SO4〕3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，应选D．点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中，根据清楚图象反过程是解题关键．二．填空题〔本大题共6小题，共44分，把答案填在相位置〕17．〔8分〕〔2021秋•泗县校级月考〕氮化硅〔Si3N4〕是一种重要的结构陶瓷材料，属于型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反获得．〔1〕氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑．〔2〕现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 〔3〕沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]，假设以氧化物形式可表示为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O ．〔4〕盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O 〔用离子方程式表示〕．考点：含硅矿物及材料的用．专题：元素及其化合物．分析：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气；〔2〕根据反物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；〔3〕根据化学式改写成相的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠．解答：解：〔1〕氮化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅和氨气，方程式为Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑，故答案为：Si3N4+12HF═3SiF4↑+4NH3↑；〔2〕四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，热发生反，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，反的方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl；〔3〕按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序，Na2[Al2Si3O10〔H2O〕2]写成氧化物的形式为Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O，故答案为：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O；〔4〕二氧化硅可与氢氧化钠反生成具有黏性的硅酸钠，反的离子方程式为2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SiO2=SiO32﹣+H2O．。
高一化学必修(1)月考试卷
高一必修（1）上学期月考试卷（化学）本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系2．多数合金与组成成份相比较，合金的（）A· 熔点低，硬度大 B· 密度大C· 熔点高，硬度小 D·机械强度差3．做焰色反应实验用的铂丝，每次实验前都要：（）A．用纸擦净B．用蒸馏水洗净，然后在灯焰上灼烧C．在火焰中灼烧至发红D．用稀盐酸洗涤，然后在灯焰上烧至火焰颜色不变4．下列叙述正确的是（）A．自然界存在大量单质硅B．SiO2与任何酸都不起反应C．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀D．SiO2的化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应5．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…..( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2＋、Ba2＋、OH－、Cl－．6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AD．22.4 L SO2所含的分子数为N A8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”9．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
高一上学期第一次月考(化学)试题含答案
高一上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2.（3分）2. 下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D．澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物3.（3分）3. 下列与胶体性质无关．．的是（）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4.（3分）4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A. 能否发生丁达尔效应B. 分散质粒子直径的大小C. 能否透过滤纸或半透膜D. 是否均一、透明、稳定5.（3分）5. 科学家最近合成一种新型的氧分子O4，关于O4的下列说法，正确的是( )A．一个O4分子由两个O2分子构成 B．O4和O2互为同素异形体C．是一种化合物 D．是一种混合物6.（3分）6. 用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应CO2－3＋2H+＝CO2↑＋H2O的化学方程式的个数是( ) A．4 B．2 C．3 D．67.（3分）7. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.（3分）8. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有( )①物质失去的电子数越多，其还原性越强②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③物质所含某元素处于最高价态时，该元素在氧化还原反应中一定被还原④有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.（3分）9. 下列叙述正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应都可以用H＋＋OH －＝HO表示2D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行10.（3分）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO411.（3分）11. 下列离子能大量共存的是( )A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH＋4、SO2－4、Cl—D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－312.（3分）12．下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaOH 溶液中加入过量Ca(HCO 3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 13.（3分）13.现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+CL 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H 2O 若FeCl 2 溶液中含有I － 杂质，氧化除去I －杂质可加入试剂 ( )A.Cl 2B.盐酸C. FeCl 3D.KMnO 4 14.（3分）14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO －＋ 4OH －===2RO 4n-＋3Cl －＋5H 2O 。
高一化学上册第一次月考试卷(附答案)
可能用到的相对原子：S:32 Mg ：24 O ：16 C：12 N：14 Na：23 Cl：3 5.5K：39第I卷（共15分）一、单选题（每小题3分，共15分）1．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A．植物油与汽油 B．四氯化碳与水 C．四氯化碳和碘 D．水与乙醇2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2 5.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。
若配置该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分为（）A. 53.5 g和214 gB. 74.5 g和348 gC. 74.5 g和696 gD. 149 g和696 g第II卷（共35分）一、单选题（每小题3分，共15分）6．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）选项物质选用的试剂操作方法① CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶② CO2（CO）氧气点燃③ CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤④ Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥A 、①B 、②C 、③D 、④7. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl8. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
高一必修一月考化学试题及答案
高一必修一月考化学试题及答案化学试题：一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪个元素在化合物中的电负性最大？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢2. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氨气B. 乙炔C. 硫酸D. 甲醇3. 下列物质中，属于共价键化合物的是：A. 氯化钠B. 氨气C. 碳酸钙D. 氢氧化钠4. 以下哪个物质是酸性物质？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化钙5. 反应：2H2 + O2 → 2H2O 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应6. 酸的性质包括：A. 有酸味B. 能与碱反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色7. 碱的性质包括：A. 有苦味B. 能与酸反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色8. 燃烧反应是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应10. 化学反应速率可以通过以下哪个因素来增加？A. 温度升高B. 浓度降低C. 压力降低D. 反应物粒径增大二、简答题（每题10分，共60分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
2. 解释酸碱中性溶液的酸碱度是如何被测定的。
3. 什么是氧化还原反应？举例说明。
4. 解释化学反应速率是如何受温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响的。
5. 什么是化学平衡？解释平衡常数的概念。
6. 请解释酸和碱的力学和电离程度之间的关系。
三、应用题（共40分）1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，请回答以下问题：a. 这是一种什么类型的反应？b. 写出反应的化学方程式。
c. 当H2和O2的摩尔比例为2:1时，反应会达到怎样的化学平衡？2. 某化学反应的平衡常数为Kc = 0.2，已知在某一实验条件下，反应体系中反应物的浓度为[A] = 0.1mol/L，[B] = 0.2mol/L，[C] = 0.4mol/L，[D] =0.8mol/L，求该反应的平衡浓度。
高一化学第一次月考试题｜试卷附答案解析人教版
安徽巢湖春晖学校-第一学期第一次月考高一化学.9.25说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。
可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中2．下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol所含原子数约是2.408×1024D．1 mol NH34．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16．下列实验操作不正确．．．的是 ( )7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发8．两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17：16B ．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：129．下列说法中不正确的是 （ ）A ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C ．32g 氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D ．磷酸的摩尔质量（以g/mol 为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等10．20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为 ( ) A ．100 g/mol B ．108 g/mol C ．55 g/mol D ．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH 4Cl B. 0.1molNH 4NO 3C. 1.204×1023 CO(NH 2)2D. 0.2mol NH 3·H 2O12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A ．过滤 B ．蒸发 C ．分液 D ．萃取13．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．V n6.514．如果a g 某气体中含b 个分子，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数) （ ）A ．A4.22aN bc LB ．A 4.22cN abL C ．A4.22bN LD ．A4.22acN b L15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开16．下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L第II卷（非选择题共52分）二、填空（本题包含7个小题，共计52分）17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）用自来水制取蒸馏水；（4）分离植物油和水；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；（6）除去 KCl 中少量 KClO3。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ． C ．D ．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1 7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH48．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO213．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L 14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1 16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：117．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO318．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+ 21．以下各组微粒，在溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣C．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、K+、CO32﹣22．在碱性溶液中能大量共存离子组是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣23．在透明溶液中能大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣24．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是〔〕A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为N AB．状况下，2L 四氯化碳的分子数为N AC．0℃，101KPa下，4L氮气所含有的分子数为2N AD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2N A二、非选择题〔共50分〕25．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的A、B、C、D为其相的分类代号．请答复以下问题：〔1〕两种物质都是电解质的是〔填分类代号，下同〕，两种物质都是氧化物的是．〔2〕分类代号A表示〔多项选择〕a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物〔3〕上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反生成上述物质中的另一种物质，该反的离子方程式为．〔4〕图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反的是〔填分类代号〕，其反的根本类型是反．〔5〕用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．26．〔16分〕〔2021秋•校级月考〕室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．〔1〕选择仪器．完本钱所必需的仪器有：托盘天平〔精确到0.1g〕、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及质量的两片滤纸．〔2〕计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．〔3〕称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．〔4〕溶解、冷却，该步中需要使用玻璃棒，目的是．〔5〕转移、洗涤．在转移时使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了〔6〕容，摇匀．〔7〕将配好的溶液静置一段时间后，倒入指的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．〔8〕在配制过程中，某学生观察容时液面情况如下图，所配溶液的浓度会〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕．27．请根据以下框图显示的物质之间的关系，完成以下问题〔反物略去〕：：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84〞消毒液的有效成分．书写以下反的化学方程式或离子反方程式〔是离子反的写离子反方程式〕C+J﹣；E+G﹣；D+G﹣；M+L〔足量〕﹣．28．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕室可用氯气与金属铁反制备无水三氯化铁，该化合物是棕、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的装置、左边的反装置相同，而右边的产品收集装置那么不同，分别如〔Ⅰ〕和〔Ⅱ〕所示．试答复：〔1〕B中反的化学方程式为：；〔2〕D中的反开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是：；〔3〕D中反化学方程式为：；〔4〕装置〔Ⅰ〕的主要缺点是：〔填选项〕．A．导管易被阻塞 B．易造成环境污染 C．不易收集产物 D．产品易潮解〔5〕如果选用此装置来完成，那么必须采取的改良措施是．29．〔14分〕〔2021•校级模拟〕在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的假设干种离子．阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取100mL该溶液进行如下〔气体体积在状况下测〕：序号内容结果Ⅰ想该溶液中参加足量稀盐酸生成白色沉淀并在状况下放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为gⅢ向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请答复以下问题：〔1〕由Ⅰ确一不存在的离子是．〔2〕Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．〔3〕通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度〔能计算出结果的填写计算结果，一不存在的离子填“0〞，不能确是否存在的离子填“？〞〕阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1〔4〕判断K+是否存在，假设存在，求其最小浓度，假设不存在，请说明理由：．省二中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔每题2分，共48分〕1．〔2分〕该试题已被管理员删除2．进行化学时必须注意平安，以下说法不正确的选项是〔〕①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．．考点：化学平安及事故处理．专题：评价题．分析：从操作的根本要求和事故的处理方法方面答复．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯中加一量的水，再向水中参加浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，假设用水灭火那么酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火用沙子或湿布盖灭〔隔绝空气〕，故⑤错误；应选：C．点评：此题考查了化学平安以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．中的以下操作正确的选项是〔〕A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学方案的评价．分析：A．放入指的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为防止温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．解答：解：A．取药品时，多余的药品放入指的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为防止温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重混合物别离方法选择的考查，题目难度不大．4．如果不小心在食用油中混入部，请你选用以下最简便的方法对油水混合物进行别离〔〕A ．B ．C ．D ．考点：物质的别离、提纯和除杂．分析：不小心在食用油中混入部，水与油分层，以此来解答．解答：解：不小心在食用油中混入部，水与油分层，选择分液法别离，而过滤别离不溶性固体与液体、蒸馏别离互溶但沸点不同的液体、萃取别离溶解性差异较大的混合物，应选B．点评：此题考查物质的别离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及别离原理为解答的关键，注意物质性质差异及别离方法的选择，题目难度不大．5．有关化学的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；B、根据过滤液体时的“三靠〞原那么来答复；C、分液操作和过滤液体时的“一贴〞操作相似；D、根据头滴管的使用方法来答复．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．应选D．点评：化学根本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活用，属于根本知识的考查，难度不大．6．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，应选B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变．7．物质的量相同的以下物质中，含原子数最多的是〔〕A．O2B．NH3C．CO D．CH4考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多．解答：解：物质的量相同时，分子子个数越多，分子所含原子数越多，1molO2中含有2molO原子，1molNH3中含有4mol原子，1molCO中含有2mol原子，1molCH4中含有5mol原子，所以物质的量相同时，含原子数最多的是CH4；应选D．点评：此题考查了分子子数的计算，题目比拟简单，注意根据分子所含原子数目计算即可．8．以下说法中正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积都是2L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是2L/molC．在状况下，1mol任何物质所占的体积都约为2LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：根据在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L来解答．解答：解：A、因1mol任何气体在状况下所占的体积都约为2L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在状况下，它所占的体积是2L，故B错误；C、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故C错误；D、因在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为2L，故D正确；应选：D．点评：此题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时抓住：1、状态为状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体〔包括混合气体〕；4、体积约为2L．9．以下哪个量是容量瓶上没有标出的〔〕A．温度B．刻度线C．容积D．压强考点：计量仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：容量瓶主要用于准确地配制一物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指温度下到达标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升多种规格．解答：解：容量瓶是一种量仪器，用于配制一体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一物质的量浓度的溶液需要在一温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，应选D．点评：此题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度，试题有利于提高学生灵活用所学知识的能力．10．将碘水倒入汽油中，以下现象描述正确的选项是〔〕A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：汽油与水互不相溶，且碘在汽油中的溶解度比在水中的大，汽油的密度比水的密度小，据此解题．解答：解：将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后Ⅲ中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫，下次接近无色．应选CD．点评：此题考查萃取，难度不大，注意掌握物质的溶解性，侧重根底知识的考查．11．常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是〔〕A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量．解答：解：常温常压下，g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，应选D．点评：此题考查了摩尔质量概念的分析用，掌握根底是关键，题目较简单．12．在状况下，1L某气体的质量是16g，该气体可能是〔〕A．O2B．N2C．H2D．CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算1L该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，结合选项判断．解答：解：1L 该气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为=326g/mol，即该气体为O2；应选A．点评：此题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算，比拟根底，注意根底知识的掌握．13．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决B．一温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决C．非状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在状况下的体积一约为2 L考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol．解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一温度与压强下气体微粒间距相，故一温度与压强下，气体体积由气体分子数目决，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为2L/mol所处的状态不一是状况，故C 错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反，混合气体的物质的量不一是1mol，状况下混合后的体积不一为2 L，故D错误；应选B．点评：此题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反．14．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度．分析：A．体积指溶液体积不是溶剂体积；B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．解答：解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，2LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，2LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L﹣1，故D正确．应选D．点评：此题考查了溶液浓度的计算用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中．15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据稀释律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度．解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，那么：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．应选：B．点评：此题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．16．对于相同物质的量的SO2和SO3，以下说法中正确的选项是〔〕A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．解答：解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．应选B．点评：此题考查常用化学计量数，难度不大，注意在状况下，SO2为气体，SO3为液体．17．符合图中阴影的物质是〔〕A．Na2CO3B．Cu2〔OH〕2CO3C．NaCl D．NaHCO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据图可知该盐分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断．解答：解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A 正确；B、Cu2〔OH〕2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．应选A．点评：此题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度．18．以下物质在水溶液中电离方程式书写正确的选项是〔〕A．Na2CO3═2 Na++CO3﹣2B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Ba〔OH〕2═Ba2++OH2﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：A．碳酸根离子书写错误；B．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和2个氢氧根离子；D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．解答：解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2 Na++CO32﹣，故A错误；B．硫酸氢钠在水中电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氢氧化钡电离方程式：Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；应选：B．点评：此题考查了电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．19．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铜溶液与铁粉反：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与盐酸反：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化铜溶液与铁粉反生成氯化亚铁和铜；B．不符合反客观事实；C．离子个数不符合物质的配比；D．碳酸钙为沉淀，保存化学式．解答：解：A．氯化铜溶液与铁粉反，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A 正确；B．稀H2SO4与铁粉反，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；应选：A．点评：此题考查了离子方程式的书写，明确离子反方程式书写及反实质是解题关键，题目难度不大．20．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe〔OH〕3体：Fe3++3H2O═Fe〔OH〕3↓+3H+。
人教版高中化学必修一高一化学月考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。
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高一化学第一次月考测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。
）
1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( )
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3. 下列实验事故的处理方确的是( )
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏
斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）
A. 分散质直径大小
B. 是否有丁达尔现象
C. 是否稳定
D. 分散质粒子是否带电
7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A.CH4
B.CO2
C.H2S
D.N2
9. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )
A.80g SO3
B.3g H2
C.16g O2
D.34g H2S
10．对若干物质分类，下列说法错误的是（）
A．可能有多种标准B．一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类二．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
）
11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol 12. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配
制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL 溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL 溶液
13. 下列除杂的方确的是：( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
14. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A.体积比为8：1
B.分子个数之比为11：12
C.物质的量之比为11：8
D.原子个数之比为12：11
15. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说确的是( )
A．1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.4N A个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
16. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为( )
A．3 mol/L B．1.5 mol/L C．1 mol/L D．0.5 mol/L
17.下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
18. 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A 1:1:1
B 1:2:3
C 3:2:1
D 3:4:3
19．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤20．下列事实与胶体的性质无关的是（）
A．在豆浆里加入盐卤坐豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
三、填空题（共36分。
）
21．（6分）某溶液中含有OH－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
（1）先检验，加入试剂(或溶液)。
（2）再检验，加入试剂(或溶液)。
（3）最后检验，加入试剂(或溶液)。
22. （8分）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1) 化合反应___________________________________
(2) 分解反应___________________________________
(3) 置换反应___________________________________
(4) 复分解反应___________________________________
23. （3分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。
将
它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。
则A是________，B是________, C是________。
24. （5分）用用质量分数为98%密度为1.8 4 g/mL 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸所需浓硫酸的体积是________ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
25.（14分）
实验室用固体烧碱配制1
500L，回答下列问题：
1.0-
mol的NaOH溶液m
⋅L
（1）计算需要NaOH固体的质量g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③mL
500容
250容量瓶④mL 量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有
（填序号），还缺少的仪器是。
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是（填序号）
①把NaOH直接放在托盘天平上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放在小烧杯中上称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（5）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷
却⑨振荡
其正确的操作顺序为。
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
四、计算题（14分）
26. 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.
04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。
）
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。
）
三、填空题（36分）
21．（6分）（1）OH－，酚酞（2）CO32－，盐酸（3）SO42－，氯化钡解析：OH－的检验用石蕊；CO32－的检验用酸溶液，SO42－的检验用氯化钡溶液。
CO32－的检验加入的酸会中和溶液的OH－，CO32－的检验对SO42－的检验有干扰，故三种离子检验的先后顺序为OH－、CO32－、SO42－。
22（8分）、.3Fe+2O2 Fe3O4H2O H2↑+O2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
23. （3分）BaCl2 K2CO3NaSO4
24.（5分）16.3 mL B
25. （14分）（1）2.0g （2）①②④⑤⑥、胶头滴管（3）③
（4）检查容量瓶是否漏水
（5）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
（6）②⑤（每空2分）
四、计算题（14分）
26. （14分）（1）0.05mol/l （5分）（2）0.1mol/L （5分）（3）5mL （4
分）。