人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章末过关卷含答案
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应属于吸热反应的是( )A． C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
一定条件下，向容器中通入SO2和NO2达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。
正确的结论是( )A．逆反应速率：a点小于c点 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量3.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为 6mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( )A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连4.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )A．水能发电 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．铜片抽丝5.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )A．铜作正极 B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④7.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断不合理的是( )A．该电池不宜在高温下工作B．该电池为酸性介质时的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋8.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋9.下列说法中正确的是 ( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D11.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能 D．太阳能电池将光能转变为电能13.下列说法中正确的是( )A．对于任何化学反应来说，温度越高，反应速率越大，反应现象就越明显B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢D．降低温度，可能对某些化学反应的速率无影响14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷及答案
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2.下列反应中不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A．×100% B．×100%C．×100% D．%4.下列说法中不正确的是()A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。
以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1· s－1。
图中阴影部分面积的数值相当于()A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C ． C 物质的量的增加量D ． D 物质的量的减少量7.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A ． 电池内部含有电解质B ． 锌是负极，碳棒是正极C ． 电池用完后可埋入土壤D ． 锌锰干电池属于一次电池8.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ． 铜电极上发生氧化反应B ． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C ． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题(共15小题)1.下图所示的装置中能产生有效电流的是()A． AB． BC． CD． D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是() A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液3.在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下：下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出7.下列说法不正确的是()A．化石燃料在一定条件下才能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低8.反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A． O2B． SO2C． O2和SO2D． O2、SO2和SO39.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极10.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2n mol·L－1·s－1②单位时间内生成n mol 氧气的同时生成2n mol的一氧化氮③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不再随时间变化而变化A．①③⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．全部11.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A． a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B． b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C． a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D． b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液12.已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A． 9∶3∶4B． 3∶1∶2C． 2∶1∶3D． 3∶2∶113.已知铅蓄电池的反应为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铜与硝酸盐溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应2. 下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质4. 将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则N2的平均反应速率是5．在N2＋3H2A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)6．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是Array A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染(g)＋3H23(g)，能说明反应已达10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N到平衡状态的是A．各物质质量分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量单元测试(100分)含答案
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试（100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列装置能将化学能转化为电能的是()答案 B2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1答案 C3．(2019·南昌一中月考)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低答案 D4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④答案 C5．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量答案 C6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()答案 A7．(2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜答案 C8．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
解析版-人教版高一化学必修2单元测试题：第二章化学反应与能量(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修2单元测试题：第二章化学反应与能量本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏【答案】C【解析】化学变化中一定有化学键的断裂与形成；有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如电解质溶于水发生电离，离子化合物受热熔化等，都有化学键的断裂，但没有新的化学键的形成，它们不是化学变化。
2.判断是不是化学反应的主要依据是()A．发光、发热B．放出气体C．改变颜色D．是否生成新物质【答案】D【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。
发光放热(如白炽灯)、放出气体(如液氨挥发)、改变颜色(如霓虹灯的颜色变化)等可能是物理变化。
3.根据下面的信息，下列叙述正确的是()的共价键断裂吸收能量的共价键断裂吸收能量形成的共价键释放能量H2O(g)A． 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C． 1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD． 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低【答案】D【解析】2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ，A项不正确；化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B项不正确；1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量为245 kJ，C项不正确；2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)的反应是放热反应，故2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低，D项正确。
人教版(新)高中化学必修第二册试题《化学反应与能量》章末检测卷参考答案
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(人教版)高中化学必修2第二章化学反应与能量章末检测试卷(含答案)
第二章化学反应与能量章末检测试卷(二)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了( )A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应答案 D解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。
2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C．上图可表示放热反应中的能量变化D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应答案 C解析浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应，A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项正确；焰色反应属于物理变化，D项错误。
3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光答案 C解析锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A 错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
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绝密★启用前人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章末过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量2.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。
下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A． Z＞Y＞X＞WB． Z＞X＞Y＞WC． Z＞Y＞W＞XD． Y＞Z＞X＞W4.工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是()A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率5.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。
下列说法正确的是()A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋6.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变7.下列说法中不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D．火力发电是将化学能转化为电能的过程8.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A．电池的正极反应为H2O2＋2e－===2OH－B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD． b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()实验后的记录：A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④11.下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤12.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()A． N上有气体放出B． M为负极，N为正极C．稀硫酸中SO移向M极D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N13.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为()A． Fe－2e－===Fe2＋B． Cu2＋＋2e－===CuC． Fe－3e－===Fe3＋D． Zn－2e－===Zn2＋14.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是()A． H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D． 2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量15.最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。
尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。
一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F极：Zn－2e－===Zn2＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列说法正确的是()A． E极是电池的正极，发生的是氧化反应B． F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答下列问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。
则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________ kJ的热量。
在化学反应过程中，是将________转化为________。
(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应17.一种镁－空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
(1)负极电极反应式________________，正极电极反应式________________。
(2)电子移动的方向是由________经外电路到________。
(填“a”或“b”)(3)电池总反应式为__________________________________________________________。
18.(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。
在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。
A．增大压强 B．降低温度C．加入催化剂 D．增加A的物质的量(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：试填空：①该反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________，表中c2________c3；a________b。
(填“＞”“＜”或“＝”)②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为________，哪一时间段(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大？________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
19.(1)已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：a A(g)＋b B(g)2C(g)起始物质的量浓度/mol·L－11.5 1 02 s末物质的量浓度/mol·L－10.9 0.8 0.4请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为________________________________________________________________________。
②用物质B来表示0～2 s的平均反应速率为_______________________________________。
③从反应开始到2 s末，A的转化率为___________________________________________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．v B(消耗)＝v C(生成)B．容器内气体的总压强保持不变C．容器内气体的密度不变D．v A∶v B∶v C＝3∶1∶2E．容器内气体C的物质的量分数保持不变(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn＋O2===2ZnO。
则该电池的负极材料是________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________________，电池的总反应方程式为________________________________。