四川省绵阳市高三化学5月模拟试题
四川省绵阳市2024届高三下学期一模化学试题含答案
四川省绵阳2023-2024学年高三下学期测试(一)理科综合化学试题（答案在最后）考试时间：150分钟，试卷满分300分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Cl35.5Cr52Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，轻微震动合金片，溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是A.醋酸钠溶液、氢氧化钠、氧化钠均属于电解质B.塑胶属于高分子材料，高分子化合物属于纯净物C.内置的合金属于常用的材料，从物质组成角度分析，合金中可能含有非金属D.氢氧化钠熔化需要吸热，该过程为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．有机高分子化合物的聚合度n值为不确定值，没有固定的熔点，属于混合物，故B错误；C．合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故C正确；D．氢氧化钠熔化时没有新物质生成，属于物理变化，所以氢氧化钠的熔化过程是吸热过程，不属于吸热反应，故D错误；故选C。
N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2.AA.18221molNa O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为A 2N 个B.向含有2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有21molFe +被氧化时，该反应转移电子数目为A3N C.()4320.01mol /L NH SO 溶液中，233SO HSO --、与23H SO 的数目之和为A0.01N D.100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 12N 【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则1mol 1822Na O 与足量水反应，最终水溶液中18O 原子的数目为1mol ×2×12×N A mol —1=N A ，故A 错误；B ．碘离子的还原性强于亚铁离子，会优先与通入的氯气反应，反应消耗1mol 亚铁离子时，碘离子已经完全反应，由于溶液中碘化亚铁的物质的量不确定，所以无法确定反应消耗碘离子的物质的量，无法计算反应转移电子的数目，故B 错误；C ．缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L 亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的物质的量和亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸的数目之和，故C 错误；D ．乙醇水溶液中乙醇和水分子中都含有氢原子，则100g46%乙醇水溶液中含有的氢原子数为100g 46%46g/mol ⨯×6×N A mol —1+100g 46%18g/mol-⨯×2×N A mol —1=12N A ，故D 正确；故选D 。
2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案
2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案2021-2022年高三模拟考试（5月）化学含答案注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．xx的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
四川省绵阳市实验中学高中部高三化学模拟试题含解析
四川省绵阳市实验中学高中部高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为N AB．标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A参考答案：A略2. 原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略3. 某温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。
在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V （碱）的正确关系是（）A．V（碱）= 10V（酸）B．V（酸）= 10V（碱）C．V（酸）= 2V（碱）D．V（酸）= V（碱）参考答案：B4. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和参考答案：D略5. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=224B．样品中Fe的质量为2.14gC．样品中CuO的质量为3.52gD．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%参考答案：D考点：金属的回收与环境、资源保护．专题：实验设计题．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积，根据质量分数定义计算Fe元素质量分数．解答：解：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，其物质的量==0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B错误；C．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为=0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，但是不能确定CuO的具体质量，故C错误；D．合金中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的质量为3.2g，则未氧化前Fe元素的质量分数约为×100%=41.2%，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物计算，清楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．6. 下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（）A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热C．将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应D．将2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：A7. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）A、Al2S3和 I2B、Fe(OH)2和 Al(OH)3C、Fe2S3和I2D、 FeS 、 S、 Al(OH)3参考答案：答案：D8. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性参考答案：B解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，故选：B．9. 下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４2- + 2I- + 4H+C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：B略10. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
四川省高考化学模拟试卷(5月份)
四川省高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，燃烧只生成CO2和H2OB . 油脂氢化可用于制作人造黄油C . 丙三醇常用于制作汽车防冻液D . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质2. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A . 从食盐水中提取NaClB . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 从a口进气可收集H23. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A . NaFB . NaClC . KBrD . KI4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列粒子间的关系，描述错误的是（）A . 与互为同位素B . 乙醇和乙酸互为同系物C . 和属于同种物质D . CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A . 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C . 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D . 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小6. （2分）下列说法正确的是（）A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝7. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（）A . 该电池可将化学能转化为电能B . 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C . 正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD . 负极区溶液的pH减小二、解答题 (共3题；共23分)8. （7分） (2016高二下·汝阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式________．（2）观察到A中的现象是________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式________．（4） C中盛放CCl4的作用是________．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．9. （8分） (2018高三下·山东开学考) 冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。
四川省绵阳南山中学实验学校2020届高三化学5月月考试题
天津市滨海新区2020届高三英语下学期联谊四校联考试题本试卷共分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分130分；考试时间为100分钟。
本试卷共11页。
第I卷选择题（共95分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
第一部分：英语知识运用（共两节；满分45分）第一节：单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分）1.---I have something urgent to do. Can I borrow your car?---Yes, ________!A. I like itB. with pleasureC. by all meansD. I quite agree2.Students will have their temperatures measured at school gates and must show a"green" health code on a special app that a person's infection risk.A. celebratesB. cancelsC. calculatesD. combines3.After work I went to the box office to buy the tickets for My People, My Country,only to be told there was left.A.nothingB. noneC. no oneD. neither4.--- The girl became the first Chinese signer to stand on the famous internationalstage.--- She _____ put a lot of work into it.A. must haveB. shouldC. mustD. should have5.You can imagine Li Ziqi, a Chinese woman in a field, ________ in traditionalclothing, and picking flowers to create makeup for her cheeks.A.to dressB. dressingC. was dressingD. dressed6.In order to lose weight, the young lady prefers to ________ regularly rather thantake expensive weight-losing pills.A. work outB. leave outC. hang outD. figure out7.______Beijing Opera to the basic education in China is a big step to promote traditional art.A. AddingB. Having addedC. AddD. Added8.Anyone with common sense is able to make the proper decision and do ______ suitsthe occasion best.A. no matter whatB. no matter howC. whateverD. however9.Because society ________ so rapidly during the last few years, the gap betweenthe generations has become larger.A. changedB. had changedC. has been changingD. was changed10.5G is an exciting mobile technology, ________ will give a massive boost to smartcities and vehicles.A.whereB. whenC. thatD. which11.In his daily life, the student ________ ignore work, study, and other activitiesto check his phone for messages.A. fluentlyB. frequentlyC. immediatelyD. practically12.Many countries have a Mother’s Day,________ they don't always fall on the secondSunday in May.A. whenB. thoughC. asD. once13.Dr.Andrew Morgan, _____headmaster of the school, told us, “ fifth ofstudents here go on to study at first-class universities.”A. 不填; AB.不填; TheC. the; TheD. a; A14.---Do you think I should have a record of the medical workers who risked theirlives to come to the aid of Hubei, Mary?--- If I were in your shoes, I certainly would.A. None of your business.B. It depends.C. Why not?D. I don’t think so.15.________ the quickening pace of life, competition goes increasingly fierce inall respects of life, bringing great pressure as well as plentiful chances to everyone.A. In spite ofB. By means ofC. In terms ofD. On accountof第二节：完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分）阅读下面短文，从16-35各题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出可以填入空白处的最佳选项并在答题卡上将其涂黑。
四川省绵阳市重点高中高三化学上学期第五次月考
高三化学月考试题相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56一．单项选择题1、下列说法中正确的是A、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不可能自发进行C、常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况其体积小于22.4 LD、在蒸馏水中加入等体积的浓H2SO4， c(H＋) 会增大，水的电离程度减小，但K W不变2．下列判断正确的是A．甲基橙呈黄色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用D．Na2O2是碱性氧化物，将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。
3．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。
下列用数轴表示不合理．．．的是A．Cl 2与CH4取代反应后的产物：B．向烧碱液中通入SO 2后的产物：C．铁和稀硝酸反应：D．向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：4．．．A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2B．某溶液中由水电离的c(OH--) = 1×10-a mol/L，若a﹤7，则pH可能为aC．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH溶液中，c(Na+)大小关系：④＞①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)—c(CH3COO-) =c(OH-)—c(H+)5、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①22g T2O含有电子数为10 N A②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1N A③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2N A④28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N AA、①②③⑤⑧B、②④⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦D、①②④⑧6.下列叙述正确的是( )A． K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑7. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。
高考化学复习四川省绵阳市20高三5月模拟练习卷化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品四川省绵阳市2015届高三5月模拟练习卷化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法不正确的是A.生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B.光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C.用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D.扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次2．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内(X)＝0.005 mol/(L·s)。
下列说法正确的是温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A.4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/LB.830℃达平衡时，X的转化率为80%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.43．下列有关溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B.物质的量浓度相等的① (NH4)2SO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl 溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小关系：④>①>②>③C.将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)D.物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3−)＋c(CO32−)4．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A.R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B.Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C.Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D.原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W5．已知：某温度时，K W=1.0×10－12。
四川省高考理综-化学5月模拟考试试卷
四川省高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A . 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液B . 用装置②制备少量Fe(OH)2固体C . 用装置③验证乙烯的生成D . 用装置④制取少量乙酸乙酯2. （2分） (2018高三上·曹县期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB . 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC . 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA3. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（）A . C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B . CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C . 戊烷有3种同分异构体D . 甲苯苯环上的一个氢原子被﹣C3H7取代，所得产物有3种4. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列说法错误的是（）A . 最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素C . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25D . 若主族元素的族序数为a，周期数为b，当＜1，该元素为非金属元素5. （2分）向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B0.1c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C0.2c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D0.3c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·武清期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A . 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C . O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD . SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀7. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ二、综合题 (共5题；共34分)8. （9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________ （填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器________ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________ ；②的进水口是________ （填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①________；②________9. （8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42﹣离子？________ ．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？________ （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？________（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：________ ．过滤时：________ ．蒸发时：________ ．10. （5分）(2018高二上·安平期中)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。
绵阳南山中学实验学校2020届高三化学下学期5月月考试题含解析
3.2019年12月以来,我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情.75％乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒.84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B。 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
【详解】A．Q Fe元素，Fe在自然界主要以化合态存在，故A错误;
B．Y为C，Z为O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大,非金属性：C小于O，简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，故B正确;
C．X为K元素，位于第四周期，前20号主族元素中原子半径最大的是K,简单离子的电子层结构相同时，原子序数越大,半径越小，如Cl-半径大于K+，故C错误；
【详解】A．①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器,故A错误；
B．装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，故B错误;
C．无水AlCl3178℃升华，为了防堵塞,④和⑤之间使用粗玻璃管，故C正确;
D．球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境,故D错误；
（5）二氧化锰与FeCl3 6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，据此结合原子守恒书写反应方程式。
D、④中加入二氧化硫的作用是还原溴单质， Na2SO3饱和溶液中的亚硫酸根也能还原溴单质，故D正确；
综上所述,本题正确答案为D。
6.我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池,将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应（固氮过程）为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是( )
五川省绵阳市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
五川省绵阳市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。
下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A．能发生加成、取代、还原等反应B．分子内有3个手性碳原子C．分子内存在三种含氧官能团D．分子内共平面的碳原子多于6个2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。
下列说法正确的是（）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键3．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.44．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K再生的装置如图所n(SO):n(HSO)变化的关系见下表，下列对此判断正确的是示，其中电解液的pH随2--33电解液n(SO32－)：n(HSO3－) pHK 9:91 6.2L 1:1 7.2M 91:9 8.2c(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)A．当电解液呈中性时溶液中：+2---33SO+OH=HSOB．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：--23HSO+H O-2e=SO+3HC．HSO3－在b极发生的电极反应式为：--2-+324D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
四川省绵阳市第一人民中学2022年高三化学月考试题含解析
四川省绵阳市第一人民中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NaNO3的物质的量为A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.6 mol参考答案：A略2. 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是A. 干冰B. 盐酸C. 碳酸氢钙D. 氢氧化钙参考答案：A3. 第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：A、第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C、第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属D、第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质参考答案：BD4. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH＝11的溶液中：K＋，Na2－，CO32－，SO32－B、含有大量ClO＋的溶液：H＋，Mg2+，I+，SO2参考答案：A略5. 下列反应的离子方程式与向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式相同是A．向pH=l的NaHSO4溶液中加入等体积pH=13的Ba（OH）2溶液B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀参考答案：A略6. 甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定参考答案：C略7. （08年全国卷Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
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高三化学5月模拟试题7 •化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入&FeQ可以消毒杀菌除杂C. 辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 多糖和纤维素互为同分异构体B. 糖类、油脂、蛋白质均可以形成高分子化合物C. 聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D. 分子式为GHwO的有机物，只有2种能被氧化为醛9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气有漂白性B_ 1将铜粉加入1.0mol?L的Fe （SQ）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来铝的熔点比较低D向盛有浓、稀硝酸的两支试管中加入相同的铜片浓硝酸中铜很快溶解，放出红棕色气体；稀硝酸一会出现无色气体，遇空气变红浓硝酸氧化性强A.10. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B. 电极A 的反应：HO+GHOH- 4e「=CHCOOH+4+HC. 电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D. 电池反应：Q+C2H5OH= CHCOOH+O11 •杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如右图，下列说法正确的是(A •分子中有1个手性碳原子c IcicleB. 遇FeCb溶液显紫色C. 1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D. 能萃取碘水中的碘单质12.取0.1mol?L 的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应：NaA+C3HzO?HA+NaHGO 2NaB+CO+HzO? 2HB+Nc b C(O,贝U HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是( )A. X 是HA Z 是HBB. Y 是HA Z 是HBC. Z 是HA R是HBD. Z 是HA Y 是HB13. 25C时，用0.0500mol?L (二元弱酸)溶液滴定25.00mL 0.1000mol?L NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )A. 点①所示溶液中：c (H+) +c ( H2C2O4) +c ( HCO4-) =c (OH)B. 点②所示溶液中：c (H2C2O4) +c ( HCQ-) +c (C2Q2-) =c (Na+)C. 点③所示溶液中：c (Na+)> c ( HCC4-)> c ( fGQ)〉c ( C2Q2-)D. 滴定过程中可能出现：+ 2 —— + —c ( Na)> c ( GO ) =c ( HCO )> c ( H)> c (OH )26. (14分)氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜( Li/SOCl 2)电池.用SO、SCI2与Cl 2反应合成SO ( g) +CI2 ( g) +SCI2 (g) ?2SOC b (g).(1)在373K时，向2L的密闭容器中通入SO、SCI2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应.测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I (反应达到平衡时的温度与起始温度相同).t/min012345I P 6.0p 0 6.7p 0 6.1p 0 5.4p 0 5.0p 0 5.0p 0I P 6.0p 07.0p 0 5.3p 0■5.0p 0 5.0p 0 5.0p 0I①反应开始至达到平衡时，v (S0C2) = _______________ 。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据是。
(2)如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值( IgK )与温度的变化关系点.(3)已知反应S4 (g) +4CI2 (g) 一4SCI2 (g) 的厶H=—4kJ?mol「1, 1moIS4 (g)、ImolSCb (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1moICl2 (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
(4)某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜( SOCI2)和碳材料构成•总反应为:4Li+2SOCI 2—4LiCI+S+SO2f，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生.此电池工作时正极的电极反应式为____________________ ，电解质中锂离子定向移向_____ 极(填“正极”或“负极”)27. (15分)甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:I .在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有化合物。
n . FeSO+NOPFe (NO SQ (棕色)△ H< 0.川.NQ和NO都能被KMnO氧化吸收W.铁氰化钾化学式为K s[Fe (CN 6]:亚铁氰化钾化学式为&[Fe (CN)』3Fe2++2[Fe ( CN 司3-—Fe3[Fe (CN 6] 2 J(蓝色沉淀)4Fe3++3[Fe ( CN M 4-—FejFe (CN 6】3 J(蓝色沉淀)II，则改变的条件①A点的数值为+4、+2、- 3价等氮的甲的实验操作和现象记录如下:请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______________A. 常温下铁和浓硝酸不反应B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生C. 反应需要催化剂（2）甲的实验操作中通入CO的主要目的是 ______________________A. 排除反应体系中的空气，防止干扰B. 将产生的气体压入后续装置吸收C. 维持系统内压强平衡（3）__________________________________________________ 甲取少量B中溶液，加热，现象是A.棕色溶液变浅绿色B.棕色溶液变无色C.有红棕色气体逸出D. 有无色气体逸出E.产生红褐色沉淀（4）乙认为有NO生成的证据不足•乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中_____________ B _______ 中 __________________（5）将A所得溶液稀释至500mL取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。
另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L N Q S2O标准溶液滴定至终点，共消耗N^SzQ溶液16.00mL.（己知：I2+2S2& 「=21「+S4Q2「），则A中所得溶液的 c （Fe3+）= __ 1/L28. （14分）碱式硫酸铁［Fe（OH）SOM是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下：已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表:沉淀物 Fe(OH), FetOH). Al(OH),开始沉淀2.37.53.4 完全沉淀3+29.74.4回答下列问题:（1） _________________________________ 粉碎过筛的目的是 （2） 加入少量 NaHCO 的目的是 __ 。
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为 ________________________ 。
在实际生产中，常同时通入02以减 少NaNO 的用量，若参与反应的 C 2有11.2L （标准状况），则相当于约 NaNO 的物质的量为 _______（4）聚合釜中溶液的 PH 必须控制在一定的范围内。
（5）米取减压蒸发的原因是 __________________________________ 。
35. ［化学一选修3 :物质结构与性质］（15分）砷化镓（GaAS 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下 列问题： （1） 写出基态 As 原子的最外层电子排布式 ___________________ 。
（2） ________________________________________________ 根据元素周期律，原子半径Ga __________________________________________ As ,第一电离能 Ga __________ As 。
（填“大于”或“小于”）（3） AsCb 分子的中As 的杂化轨道类型为 _________ 。
（4） GaF 的熔点高于1000C , GaCb 的熔点为77.9 C ，其原因是该晶体的类型为 _____________ 晶体。
Ga 和As 的摩尔质量分别为 M Ga g • mol -1和M s g • mol -1，原子半径分别为r Ga pm 和「AS pm,阿伏伽德罗常数值为 N A ,则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
PH 偏小时Fe 3+*解程度弱,PH 偏大时则（5） GaAs 的熔点为1238C ，密度为 P g • cm -3，其晶胞结构如图所示一个 Ga 原子与四个As 成键。
NJJCOj N-2SO 4 N-NO J 京用離NO36.［化学一选修5:有机化学基础］(15分)有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯( ；)为原料合成，路线如下(部分反应条件省略)：(2)下列有关说法正确的是a. H与苯酚可以用FeCl3溶液区分b. G H分别经一步反应都可得到环己烯c. D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号(或数据)完全相同d .试剂a是浓硫酸e .反应②加高锰酸钾可以实现(3)____________________________________________________________________ Y的结构简式是________________________________________________________________________________ 。
(4)已知1mo1W与1mol H 2经加成反应生成ImolE，写出W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是___________________________________________________________ 。
①能与饱和NaHCO溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6: 1: 1HCfOOH-已知：i.Ml化制*△<3)11*( II：X的结构简式是：「■CILOOCC H-CH；()'H 空* -CH-CH-CHO H Q=》T「H0认 ><：：■：：':一；v：：;；"ii.(1) X的化学式是A中含氧官能团的名称是；第①步反应的类型是化学部分26. （14分）1 1（1）①0.005molL min ②加催化剂（2［①2.6 （4）2SOCb+4e-—S+SO f +4CI-（3 分）正极（3）243（3 分）27. （15分）(1) B (2) A (3) AD(4 分)(4) A中没有红棕色气体生成(2分)，B中溶液变为棕色(2分)(5) 0.16 mo1/L(3 分)28. （14分）(1)增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率( 2分)⑵调节PH,使溶液中的Al3+沉淀(2 分)+ 2+ - 3+ . 八⑶ 2H +Fe + NO2 =Fe +NOT +H0 （3 分）2mol （2 分）(4)形成氢氧化铁沉淀(2分)(5)温度过高，碱式硫酸铁分解(3分)35. ［化学一选修3 :物质结构与性质］(15分)2 3 3(1) 4s4p (2) 大于，小于(3) sp(4)GaF3是离子晶体，GaCb是分子晶体，离子晶体GaF的熔沸点高(5)原子；•(3分)3(%讪』36. ［化学一选修5:有机化学基础］(15分)(1) C17H20Q醛基加成反应（2）abc（3分）(3)Y的结构简式是（3HCOOI⑷一（3分）CH。