2011年第八单元金属测试题(20110309)1
人教版初中化学第八单元《金属与金属材料》单元测试题(解析版)
人教版初中化学第八单元《金属与金属材料》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.以下防锈措施不合理的是()A．钢管放在枯燥的中央B．用盐水清洗菜刀C．及时肃清铁制品外表的锈迹D．在铁管外表镀上一层不易生锈的金属2.以下表达属于铁的物理性质的是()A．铁在氧气中熄灭时火花四溅B．铁在1 535 ℃时变为铁水C．铁投入盐酸中，有气泡冒出D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出3.以下现象和理想，可用金属活动性作出合了解释的是()℃金属镁在空气中比铝更易扑灭，说明镁比铝活动性强；℃金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；℃硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放；℃金属锌与稀硫酸反响速率适中，更适于实验室制取氢气。
A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃4.金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
以下化学反响不能发作的是A． Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑B． Mg＋MnCl2===MgCl2＋MnC． Fe＋MnCl2===MgCl2＋MnD． Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu5.实验室里，用如下图装置恢复氧化铁，能够生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，以下说法错误的选项是()A．实验时，试管中廓清的石灰水变混浊，证明该反响有二氧化碳生成B．实验完毕时，玻璃管中白色氧化铁粉末变黑色，该产物不一定是铁C．反响后，玻璃管中固体质量比反响前增加，证明一定有铁生成D．为增加空气污染，应添加尾气处置装置6.以下防锈措施不合理的是()A．铁制品外表涂上一层油漆B．坚持菜刀的枯燥洁净C．自行车常放到雨中淋湿D．在铁管外表镀上一层不易生锈的金属7.以下有关实验操作或现象描画错误的选项是()A．用湿润的白色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色B．镁条在空气中熄灭收回耀眼的白光C．将CO恢复Fe2O3的尾气直接排入空气D．加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法搜集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯8.以下金属单质能与稀硫酸发作置换反响的是()A．铁B．金C．铜D．银9.某市研收回7 μm超薄铜箔，该项技术全国抢先。
初中化学《第8单元 金属和金属材料》考试题及答案.doc
初中化学《第8单元 金属和金属材料》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题）1. 夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（ ） A ．导电性 B ．导热性 C ．延展性 D ．光泽【答案】【考点】金属的物理性质及用途． 【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可． 【解答】解：A 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确． B 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误． C 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误． D 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误． 故选：A ．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质 2.下列物质中，不属于合金的是（ ） A ．不锈钢 B ．铝 C ．黄铜 D ．生铁 【答案】【考点】合金与合金的性质．【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等． 【解答】解：A 、不锈钢是铁的合金； B 、铝是单质，是纯净物，不属于合金； C 、黄铜是铜和锌的合金； D 、生铁是铁的合金； 故选B ．【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．难度：容易 知识点：金属及金属材料单元测试 3.下列物质中不能由金属与稀硫酸直接反应生成的是（ ） A ．硫酸镁 B ．硫酸锌 C ．硫酸铁 D ．硫酸铝 【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．【分析】由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断．【解答】解：A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故A不符合题意；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故B不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故C符合题意；D、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故D不符合题意．故选：C．【点评】铁元素有+2、+3价，在铁与酸或盐溶液发生置换反应时，铁元素只能表现出+2价，形成亚铁盐．难度：中等知识点：金属的化学性质4.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2═RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】A、利用置换反应的概念进行解答．B、根据金属的活动性的应用进行解答；C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；．D、根据化合价的判断方法进行解答．【解答】解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R 的化合价为+2价，故B说法错误；C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．故选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．难度：中等知识点：金属的化学性质5.下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大【答案】【考点】地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙．根据防止生锈的方法考虑B答案；铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大．【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C【点评】本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护6.体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌满铅，这主要是利用了（）A．铅的价格高，铁的价格低B．铁熔点高，铅熔点低C．铁的硬度大，铅的密度大D．铁有金属光泽、美观【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途，铁的硬度比较大，摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏，而铅的密度比铁大，能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主要是利用了铁的硬度大，铅的密度大的性质，因为铁的硬度比较大，摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏，而铅的密度比铁大，能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：C．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途，题目难度不大，熟知有关金属的性质及用途即可．难度：容易知识点：物质的变化和性质7.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质8.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；故选B．【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．难度：中等知识点：金属的化学性质9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．难度：中等知识点：金属的化学性质10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g5050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．故选：C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算11.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铝、金）以单质形式存在．A．①② B．①③④C．③④ D．①②③④【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，金属镁在空气中比铝更容易燃烧．②铝制品比锌制品更耐腐蚀，是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，而不是锌比铝的活动性强，不能用金属活动性强弱顺序加以解释．③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释．④金属的在自然界中的存在，与金属的活动性有关，仅有少数很不活泼金属（银、铂、金）以单质形式存在．故①③④能用金属活动性加以解释．故选：B．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：金属的化学性质12.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气3g，则合金的组成不可能是（）A．Al与FeB．Mg与CuC．Na与AlD．Fe与Zn【答案】【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生0.2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物5.6g ，与足量稀盐酸反应后生成0.2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．【解答】解：根据与稀硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了3g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=3g×=84g；需要金属锌的质量3g×g=97.5g；需要金属镁的质量=3g×=36g；需要金属铝的质量=3g×=27g；铜不能产生氢气；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物60g与足量稀盐酸反应后生成了3g氢气，可判断选项混合物中两种金属不可能为铁和锌的混合物．故选项为：D．【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气的关系的计算，依据常见的总结公式一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量进行计算或利用化学方程式进行计算或利用平均相对原子质量计算均可，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．难度：中等知识点：金属的化学性质二、填空题（共4题）1.铁、铜和铝有广泛的应用（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质的化学方程式式是__________________．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为__________________．（3）钢是含__________________的铁合金．（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是__________________（填化学式）．【答案】【考点】金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质以及金属的应用进行分析解答即可．【解答】解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．（3）钢是含碳的铁合金，故填：碳．（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝，故填：Al2O3．【点评】掌握常见的物质的性质以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试2.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是__________________（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式__________________．【答案】【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，镍能置换出硫酸铜中的铜．【解答】解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．答案：（1）金属材料；（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．【点评】此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．难度：中等知识点：金属的化学性质3.锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈．（1）铁锁在哪种情况下使用易生锈？__________________；（2）铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？（任举一例）____________________________________；（3）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加__________________使其润滑而转动灵活．【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；（2）在铁制品表面涂油漆、镀其他金属等，使其余氧气和水隔绝，可以防止生锈；（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（4）铅笔芯中的石墨具有润滑作用．【解答】解：（1）铁在潮湿的空气中或雨淋容易生锈．故填：雨淋（或在潮湿的空气中，或接触酸碱盐的溶液等）．（2）锁钩通常是镀其他金属如铬、镍等来防锈；锁身通常喷漆或锁芯通常是铜制的来防锈；或锁身通常喷漆．故填：锁芯通常是铜制的；或锁身通常喷漆；或锁勾通常是不锈钢或镀铬镍等（答出任意一条即可）；（3）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加入铅笔芯粉末（或植物油或汽油或润滑油或石墨粉）使其润滑而转动灵活．故填：注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等（其他合理答案均可）．【点评】根据铁生锈的条件可以判断防止铁制品生锈的方法，根据石墨的性质可以确定石墨的一些用途，书写化学方程式要以质量守恒定律为依据．难度：中等知识点：金属资源的利用和保护4.．如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化．请回答下列问题．（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__________________．（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式__________________．（3）生成铁的主要反应为__________________，该反应中发生氧化反应的物质是__________________（填序号）．A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO2（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________________t．【答案】【考点】铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据碳完全燃烧的产物下化学方程式；（2）根据二氧化碳与炽热碳的反应解答；（3）在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂；（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．【解答】解：（1）焦炭充分反应生成二氧化碳，化学方程式为O2+C CO2；故填：O2+CCO2；（2）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；故填：CO2+C2CO；（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中得到氧是还原剂；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B；（4）解：设日产含Fe98%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124900t×76%x×98%解得：x=2660t答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t．故填：2660．【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试三、实验,探究l 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色__________________【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想__________________正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________．【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应__________________（填“能”或“不能”）进行．若能进行请你写出反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【知识回放】根据金属活动性顺序分析；【作出猜想】根据三种金属的活动性顺序进行猜想；【设计实验】根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；【结论与解释】（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；【知识运用】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．【解答】解：【知识回放】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFe SnPb（H） CuHgAg Pt Au；【作出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr ，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；【设计实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；故答案为：【知识回放】Fe；Cu；【做出猜想】Fe＞Cr＞Cu；【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）【结论与解释】1；除去金属表面的氧化膜，利于反应；【知识运用】能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．难度：中等知识点：金属的化学性质2.“食品蒸汽加器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即l 固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃①少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，。
人教版化学下册第八单元金属和金属材料复习捡测题一-文档资料
第八单元金属和金属材料复习捡测题（一）一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）1、下列关于铁的叙述不正确的是：（）A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：（）Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：（）Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性5．以下四种金属中属于有色金属的是：（）A．铁 B．铬 C．锰 D．铜6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝 B．硅 C．铁 D．钙7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（） A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是（）A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（）A．Na2CO3 B．KCl C．KIO3 D．FeSO410．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。
以上叙述中正确的是（）A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应14．在ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是（）A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B．CuCl2、ZnCl2 C．FeCl2、ZnCl2 D．只有FeCl2 15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。
初中化学《第8单元 金属与金属材料》考试题及答案.doc
初中化学《第8单元金属与金属材料》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共17题）1.多数合金与组成成份相比较，合金的（）A．熔点高，硬度小B．密度大C．抗腐蚀性能差 D．熔点低，硬度大【答案】【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金．故选D 【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识．难度：容易知识点：金属的化学性质2.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A．价格便宜 B．熔点高C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好【答案】【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活健康．【分析】从铁元素的生理功能角度分析，铁是人体所必需的微量元素，是血红蛋白的主要成分，据此进行分析、判断选项正误．【解答】解：A、铁锅价格便宜，不是向全世界大力推广的主要原因．B、熔点高是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是向全世界大力推广的主要原因．C、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，是向全世界大力推广的主要原因．D、导热性好是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是向全世界大力推广的主要原因．故选C．【点评】本题是以我们身边与化学息息相关的物品为题材，考查利用课本知识解决问题能力，能加深学生对课本知识的理解．难度：容易知识点：元素3.高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，其中铁元素的化合价为（）A．+3B．+2C．+5D．+6【答案】【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FeO4的化学式进行解答本题．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．难度：容易知识点：化学式与化合价4.国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”．这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁【答案】【考点】物质的元素组成．【专题】化学与生活．【分析】可以从人们的生活实际情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”．这里的“铁”通常指的是铁元素．故选：B【点lC、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：金属的化学性质6.下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A．镁B．银C．铜D．铝【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，镁、银、铜、铝的活动性顺序为：镁＞铝＞氢＞铜＞银，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，说明该金属在氢后，在银前，故为铜，分析选项，故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：金属的化学性质7.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（）A．铁B．氯化亚铁 C．氯化铁D．碳【答案】【考点】生铁和钢；金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据生铁的成分进行分析，生铁是铁与碳的合金，铁能与盐酸反应，而碳不与盐酸反应．【解答】解：A、铁与足量的盐酸反应不会有剩余，故A错误；B、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁是易溶于水的物质，故B错误；C、铁与盐酸反应生成的是易溶于水的氯化亚铁，不是生成氯化铁，故C错误；D、生铁是铁与碳的合金，而碳不与盐酸反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了生铁的成分以及与盐酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：金属的化学性质8.下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气【答案】【考点】置换反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；故选A．【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．难度：中等知识点：金属的化学性质9.国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管．国家推广使用塑料建材的主要目的是（）A．保护金属资源B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量D．降低成本【答案】【考点】金属资源的保护；白l难度：容易知识点：金属资源的利用和保护10.光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（）A． B．C． D．【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．【解答】解：A中的铁钉与水充分接触，C中的铁钉与水蒸气和氧气接触，D中的铁钉与水和氧气充分接触，时间长了能够生锈；B中的铁钉与水和氧气隔绝，最不容易生锈．故选：B．【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护11.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的应用，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间或酸的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z ，分析四个选项与我们的判断一致的为C．故选C．【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序．难度：中等知识点：金属的化学性质12.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液C．稀盐酸、Fe、Cu、Al D．FeSO4溶液、Al、Cu【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、铝三种金属的活动性顺序．【解答】解：A、Cu不能与FeSO4溶液、AlCl3溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铝＞铜，但无法确定铁和铝的活动性强弱，故该方案不合理．B、Fe能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe不能与AlCl3溶液，说明了活动性铝＞铁，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理．C、Fe、Al均能与稀盐酸反应生成氢气，铝与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得铝＞铁＞H；铜不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢＞铜；由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理．D、铝能与FeSO4溶液反应生成硫酸铝和氢气，说明了活动性铝＞铁；Cu不能与FeSO4溶液反应，明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性铝＞铁＞铜；故该方案合理．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质13.将盛有等质量和等质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平上，调节天平平衡，向右盘加入金属锌，左盘加入与锌等质量的金属镁，充分反应后，两边的酸都有剩余，则此时天平的指针指向为分度盘的（）A．左边 B．右边 C．正中 D．无法确定【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据烧杯内质量的增加量考虑，加入的金属质量减去跑出去的气体质量就是增加值，如果两边增加量相等，则天平平衡，如果不相等，天平将偏向增加量大的一边．【解答】解：如果硫酸是足量的，则需要比较等质量的锌和镁产生氢气的多少，根据：金属质量×=生成氢气的质量，设金属的质量都是1g，则锌为1g×，镁为：1g×，所以镁产生的氢气多所以加入镁的一边增重的少，所以偏向加入锌的一边．故选：B．【点评】解答本题的关键是比较出烧杯中质量的增加量，根据增加量的大小，判断天平的偏向情况，增加量要根据：加入的质量﹣跑出去的质量来算．难度：中等知识点：金属的化学性质14.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A氯化钾二氧化锰加水溶解、过滤B铜铁加适量稀盐酸、过滤CFeCl2溶液CuCl2加过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤，应再进行蒸发，故选项所采取的方法错误．B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：AD．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试15.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，与Zn（NO3）2溶液不反应，故使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是银和铁（反应后剩余的）．故选：B．【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质考虑能发生哪些反应是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质16.关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g【答案】【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】决本题要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：g．根据这四个要素可以看出：A、少了条件；B、少了单位；C、四个条件都具备；D、标准错了【解答】解：A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错；B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故B错；C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故D 正确．故选：D．【点评】本题考查学生对于溶解度的掌握情况，解决这类题目时要根据溶解度四要素来分析解答，其中对于溶解度的标准是易错点，要多加注意．难度：中等知识点：溶液单元测试17.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．T1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌．下列叙述正确的是（）A．在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为饱和溶液B．在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】课本知识同类信息．【分析】利用物质的溶解度曲线，查找某温度下的溶解度及溶解度随温度变化关系的判断，分析溶液的形成、所形成的溶液的状态、所得溶液随温度改变的变化情况并作出对比．【解答】解：A、根据曲线可知，在t1℃时物质a的溶解度为40g，物质b的溶解度大于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充分搅拌”，盛放物质a的烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b的烧杯内固体全部溶解且溶液为不饱和溶液．所以均为饱和溶液的说法是错误的；B、在t2℃时，两条曲线将于溶解度为60g的点，表明此时a、b两种物质的溶解度都是60g．物质的溶解度的单位为g，该选项中的溶解度数值没有单位，说法是错误的；C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数相等的说法是正确的；D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质的溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，所以溶液中一定有固体析出的说法是错误的．故选C．【点评】物质的溶解度是一定温度下100g水达饱和时所溶解溶质的质量，所以溶解度的数值的单位为克．难度：中等知识点：溶液单元测试二、多项选择（共1题）1.下列物质不属于金属材料的是（）（多选）A．水银 B．赤铁矿C．焊锡 D．氧化铝【答案】【考点】金属材料及其应用．【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料．【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可．【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，属于纯金属，属于金属材料，故选项错误．B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于金属材料，故选项正确．C、焊锡是锡和铅的合金，属于金属材料，故选项错误．D、氧化铝属于氧化物，不属于金属材料，故选项正确．故选：BD．【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质三、填空题（共8题）1.用化学符号和化学式表示：三个铁原子____________显+3价的铁元素____________硫酸铁____________氧化铁__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁原子表示为：3Fe；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以显+3价的铁元素，故可表示为；硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Fe2（SO4）3；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．氧化铁中铁元素显+3价，氧显﹣2价，其化学式为Fe2O3；故答案为：3Fe；；Fe2（SO4）3；2Fe2+；Fe2O3．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．难度：中等知识点：化学式与化合价2.我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有__________________性；（2）因为金刚石和石墨的__________________不同，所以它们的物理性质不同；（3）因为石墨具有__________________性，所以能做电极、电刷；（4）因为金属钨的____l（4）根据金属钨具有熔点高的性质进行分析解答．（5）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金．（6）“真金不怕火”说明金具有的性质是：比较稳定的．【解答】解：（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，具有吸附性．故填：吸附；（2）金刚石、石墨碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同．故填：碳原子的排列方式；（3）石墨具有优良的导电性，所以可做电极、电刷，故填：导电；（4）金属钨具有熔点高，可用作电灯泡的灯丝．故填：熔点；（5）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢存在差异．故答案为：含碳量不同．（6）真金不怕火煤炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应．故答案为：说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的结构、性质和用途是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：金刚石石墨和C603.铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是__________________，化学方程式为__________________．铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是__________________；铁锈很__________________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁锈的主要成分；书写化学方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分可以用Fe2O3•xH2O来表示．【解答】解：铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．故填：3Fe+2O2Fe3O4．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O．故填：Fe2O3•xH2O．铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．故填：疏松．【点评】解答本题要掌握化学方程式的生锈方法，物质之间相互作用时的实验现象，物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．难度：中等知识点：金属资源的利用和保护4.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________________（填序号）．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__________________．（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是__________________．（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为__________________．【答案】【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据金属的性质和用途进行分析；（2）根据在常温下铝与空气氧气反应来分析；（3）根据铁生锈和铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；（4）根据金属活动性顺序进行分析，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析．【解答】解：（1）利用铁锅做饭，主要利用铁具有良好导热性，故选：A；（2）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能；（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是保持铁锅的干燥；（4）由于铁的化学性质比铜活泼，铜是红色物质，由于铁可以置换出铜，所以可留下红色痕迹，因此此反应是铁可以和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．故答案为：（1）A；（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；（3）保持铁锅的干燥；（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属的某些性质及应用，从而培养学生的理解能力和应用知识解决问题的能力．。
人教版化学第八单元金属和金属材料单元测试试题(含答案)
化学第八单元金属和金属材料单元测试题一、选择题1、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（）A、熔点低B、不易腐蚀C、硬度大D、密度大2、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是（）A．锌B．钛C．镁D．锰3、下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是（）A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3) C．菱铁矿(FeCO3) D．黄铁矿(FeS2)4、下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是（）A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥5、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色B．称质量C．放入稀盐酸中D．用磁铁吸引6、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（）A．青铜B．生铁C．黄金D．焊锡7、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是（）A．铁丝在干燥的空气中易生锈B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素8、收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用9、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银10、下列方法不能防止铁制品再生锈的是（）①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处A．③⑤B．②④⑥C．①②④D．①④11、在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰12、下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）A．FeCl3 B．CuCl2C．FeCl2D．AgCl13、新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（）A、钾的化合物溶液B、钠的化合物溶液C、钙的化合物溶液D、铁的化合物溶液14、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）A、FeSO4B、CuSO4C、Fe(SO4)3D、H2SO415、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一)
人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一) 第八单元金属和金属材料单元测试题注意事项：1. 本试卷包含第Ⅰ卷选择题（第1题～第15题，共45分）、第Ⅱ卷非选择题（第16题～第26题，共55分）两部分。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27第Ⅰ卷（选择题共45分）一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1题号答案 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( )A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )A. 大理石华表B. 铝合金窗框C. 铁栏杆D. 塑料制品5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。
下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C. 表面涂漆防止生锈D. 生锈时主要生成四氧化三铁6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁7. (2021年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是第 1 页共 2 页A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。
九年级化学第8单元金属和金属材料单元测试题(有答案)1
第八单元《金属和金属材料》单元测试题一、选择题1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是A．钢是纯净物 B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C高温Si +2CO↑，该反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是A．金 B．铜 C．铁 D．锡4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。
现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。
下面有关说法正确的是A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+15. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左二、填空题16．金属在生成生活中应用广泛。
第8单元金属和金属材料单元测试题及答案1
2+4 7ABCD2.S1O 2 + 2C:Si +2COABC3ABC4.1 DD5 A C 6. 7 BFe Cu AgB DA. B C. DFeCl 32FeCh+Cu==2FeCI 2+CuCl 2 FeCb FeCl 3AD2FeCb+Fe==3FeCI 2Cu初中化学B .若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C .剩余固体只含有铜D .剩余固体中如果有铁，一定也有铜8•小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H 2的质量0.205 g 。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下 列试剂中的10. 在一定条件下，下列转化不能..由一步反应实现的是A . Fe 2O 3^ FeCbB . H 2CO 3T CO 2C . CuCl 2^ Cu11. 有X 、Y 、Z 三种金属，如果把 X 和Y 分别放入稀硫酸中,应；如果把Y 和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A . Z 、Y 、XB . X 、Y 、ZC . Y 、 X 、 ZD . X 、 Z 、 Y12 .往AgNO 3和 Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是A .滤渣中一定有Fe 粉B .滤渣中一定有Cu 粉2++2+C .滤液中一定有FeD .滤液中一定有Ag 、Cu13 .废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg 、AlB. Cu 、AgC. Al 、CuD.Mg 、Ag14•相同质量的 M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。
九年级化学(下册)第八单金属和金属材料单元测试卷(附参考答案)
。用 1000t 含 Fe2O376%的赤铁矿石，理论
上可生产含铁 96%的生铁
t
。
18. （ 6 分）金属材料在生产和生活中有广泛的应用。
（ 1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 _________（填字母序号） 。
A
．黄金饰品
B
．铝蒸锅
C
．钢导线
3
（ 2）生铁是常用的合金，生铁属于
（填“纯净物”或“混合物” ）．
g。
（2）求样品中锌的质量分数。
生
成
气
体
的 质
0.2
量
/g
0
t 反应时间
6
答案及解析 一、选择题（每小题 2 分，共 32 分） 1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.B 9.C 【解析】 A 证明镁在氢之前， B 证明 Cu 在氢之后， D 证明 Cu 在 Ag 之前，即可得到结论， C 无必要。 10.B
14. 向 CuSO4 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法
正确的是
A ．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B ．滤渣中一定有 Cu，可能有 Al
C ．滤液中只有 Al 2(SO4) 3
D．滤液中只有 CuSO4
15. 金属 R与 CuCl2 溶液反应的化学方程式为： R+CuCl2＝ RCl2+Cu，则下列说法错误的是
，反
应方程式为
。
(4) 除 CO外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3
(
请写一物质的化学式 ) 。
22. （ 12分）小王同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小
王想探究铬（ Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
初中化学第八单元金属和金属材料单元测试考试题及答案.doc
初中化学第八单元金属和金属材料单元测试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.下列物质中不属于合金的是（ ）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝【答案】D难度：容易 知识点：金属的化学性质2.“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。
生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于 （ ）A ．有机物B ．金属或合金C ．氧化物D ．矿物【答案】B难度：基础 知识点：金属的化学性质3.下列说法正确的是（ ）A ．铝是人类最早利用的金属材料B ．铜是目前世界年产量最高的金属C ．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D ．日常使用的金属材料大多数是合金【答案】D难度：容易 知识点：金属的化学性质4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。
（ ）A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C难度：容易知识点：金属的化学性质5.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。
这句话是指黄金的性质在强热的条件下 （ ）A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原【答案】A难度：基础 知识点：金属的化学性质6.将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）A ．食盐溶液B ．硫酸锌溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铜溶液【答案】D难度：中等知识点：金属的化学性质7.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质8.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl3【答案】A难度：容易知识点：金属的化学性质9.下列有关对自行车的做法____________。
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宜昌五中第八单元考化学测试题满分100分，考试时间90分钟可能使用的相对原子量：Mg—24 Zn—65 Cu—64 Fe—56O—16 H—1 N—14 S—32一、我会选择（每小题只有一个正确选项符合题意,共15小题，每小题2分计30分）1.下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．钢C．赤铁矿D．金刚石2.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层3．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。
下列保护资源的措施中错误．．的是（）A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源B．工厂废水处理后循环使用，以节约水资源C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源4、下列做法不可行的是：（）A．铜粉中混有铁粉——用磁铁吸引B．用火烧的办法来鉴别黄金的真与假C．用铁桶盛装波尔多液（主要成分为硫酸铜和氢氧化钙）D．用刷漆的方法来防止金属的锈蚀5.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性6．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 ( )①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A．①②③⑥ B．③④⑤⑥C．②③④⑤ D．①②③④⑤7．下列实验中，固体质量变化符合右图的是（）A．将铜片放入硝酸银溶液中B．将饱和氢氧化钙溶液加热C．将氯酸钾和二氧化锰混合加热D．将碳和氧化铜混合在高温下反应8、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Cu分别加入到FeSO4、ZnSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）A．①④B．①②C．②③D．③④9、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B 、Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + MnC 、Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + MnD 、Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu10．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误．．的是（ ） A ．滤纸上可能含有铜 B ．滤液中一定含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有铁11、下列每组对比实验不能．．达到实验目的是（ ）12质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间 的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论错误的 是( ) A 、图线X 表示镁的反应情况 B 、盐酸都已完全反应 C 、镁、锌一定过量，铁可能反应完 D 、锌可能反应完，镁、铁一定过量。
13、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为绿色 ③铁钉的质量增加④溶液质量减轻A 、②③B 、①②③C 、①②④D 、①②14、56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2.1克氢气，下列情况有可能的是（ ）A 、铁中含有锌B 、铁中含有碳C 、铁表面生锈D 、铁中含有碳和镁15、将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。
小强对所得滤液或滤渣组成物质的判断，正确的是（ ）A、滤渣中一定有银，可能有镁、锌、铜 B 、可能有硝酸银和硝酸铜C 、可能有硝酸锌和硝酸铜D 、滤渣中加盐酸一定无气泡二、我会填空（化学方程式每个2分，其余每空1分，计32分）16．用化学式填空：澄清石灰水的溶质是 ；稀硫酸的溶质是 ；铁粉和足量稀硫酸恰好完全反应后的溶液的溶质氢气质量 反应时间（s ）17、在日常生活中，我们有很多的做法都是运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；铁块可以制成铁丝，是利用它的 性；做电线时铝比铁好，说明 ；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出 。
18、宜昌境内现有几座长江大桥。
桥塔所用的钢材属于 (填“金属单质”或“合金”)。
桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是 (根据生锈条件说明)19、有一种新型的食品保鲜剂----泡沫铁粉,是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料里做成的。
食品袋里有了它，食品的保存期就有大大的延长了。
请问：（1）铁粉对食品具有优良保鲜作用折原因是 A 、铁是化学性质很稳定的金属 B ．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥 C ．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化 (2）、生铁是 的合金，使用生铁炒菜能为人体提供造血所需的微量元素 元素，但生铁锅较易生锈，日常生活防止其生锈的方法是 。
20、某校甲、乙两个小组为探究Zn 、Cu 、Ag 三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同） 进行了实验，乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种化学物质 进行了实验，结果两组同学都得到了相同的结论。
21、如图所示，取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净 的试管底部，试管倒放在一个盛有水的烧杯里，数天后， 能观察到的现象有：① ② 实验结论有① ② 。
22、经过课外学习发现，锰（Mn ）也能排入下列金属活动性顺序中：K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、 Mn 、 Zn 、Fe 、 、Pb 、（H ）、 Cu 、Hg 、 、Pt 、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知锰盐中锰元素显+2价。
写出一个有金属锰参与的置换反应。
23、小小同学常采用构建知识网络的方法进行化学学习，右图是她对“金属的化学性质” 进行复习时建构的部分知识网络，1）请你在建构的知识网络图的方框内的横线上填与金属发生反应的物质类别，并在括号内填该类物质中一种具体物质的化学式。
2）写出图中③所发生反应的化学方程式 ，其所属化学反应类型为 。
24、金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。
三、我会分析：（7分）25、下图是初中化学中常见．．物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A 、B 、C 、D 、E 为化合物，且A 与B 的组成元素相同，D 与E的组成元素也相同。
已知C 、丙均为黑色粉末，C 和E 在高温条件下可生成丙和D ，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：(1) 写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；(第21题图)A B C(2) 写出下列化学方程式：A →B ＋甲：______________________________；C ＋E →丙＋D ：_______________________________。
四、我会设计：（18分）26、把一包金属粉末可能含有铝粉、银粉中一种或两种，请你对固体的成分进行探究。
(1)猜想：固体的成分可能是______________________________________。
我能写出其中一个方程式：。
27、（13分）生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈。
（1）小牛和小明通过如右图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究。
通过观察和分析：最易生锈的是 （填序号），试管B 中加入植物油的目的是 。
我得出铁生锈的条件是 。
（2）在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H 2O 、H +、Cl ―三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如下实验，我能帮他完成。
小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的， 理由是 。
小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质。
通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是 。
（3）为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行以下实验。
我能写出（3）中的一个化学方程式（4）通过以上探究，我获得的启示是 。
五、我会计算：(13分)28、化肥硝酸铵（NH 4NO 3）由 元素组成，其相对原子质量为 。
现某块农田需要28公斤氮，应施用 公斤硝酸铵，才能满足作物的需求。
29、一块质量为20克的铜铁合金与100克稀硫酸恰好完全反应，物质质量减少了0.2克。
（1）依据上述数据，可以计算出合金中铁的质量和反应后溶液中溶质的质量分数，你还能算出 的质量和 的质量分数（每空任写一种合理答案）（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的解题过程）。