高中化学第三章水溶液中电离平衡统测单元测试人教版选修4
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
人教版高中化学选修四第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是(D)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D)A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C)A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．下列各电离方程式中，书写正确的是(D)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－45．下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境中生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(A)A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(C)A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－1411．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋13．下列实验操作能达到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(B)①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．有关pH计算结果一定正确的是(D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a ＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b －n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。
人教版高中化学选修4第三章《 水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag 2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀2.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A． HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋3.下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视，滴定后俯视，会引起误差4.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c()B．c(Ca2＋)＝c()＝C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠K sp(CaCO3)5.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.已知K 2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡＋H2O H3O＋＋，欲使溶液中c()、c()、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO38.下列物质分类组合正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)10.下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍11.在下列各组离子中，能大量共存的是()A． Ag＋、、Na＋、Cl－B． K＋、、Cl－、Al3＋C．、Fe2＋、H＋、Br－D． K＋、Cl－、、12.下列关于纯水的说法不正确的是()A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆过程13.下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝14.25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
选修4第三章单元测试题
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题可用相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分 选择题(50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2. 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NHc OH c ⋅-B.)()(23-⋅OHc O H NHcC.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 7. 1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58. 含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >109. 若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意）11. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a12. 下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14．温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)15. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目16. 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A ．c (HCOO －)＜ c (Na +)B ．c (HCOO －)＞ c (Na +)C ．c (OH －）＜ c (HCOO －） D ．c (OH －）＞ c (HCOO －） 17. 常温下，0.1 mol/L 某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c =1×10-8，下列叙述正确的是A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol/LB ．溶液中c (H +)＋c (A -)＝0.1 mol/LC ．溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -)均增大D ．与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)18．某温度下，0.1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3。
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》word单元测试
第三章水溶液中的离子平衡单元测试题1．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62．某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（A）Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ（B）K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ（C）K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ（D）K+、NH4+、SO22ˉ、NO3ˉ3．将滴有甲基橙（pH变色范围：pH<3．1显红色，pH>4．4显黄色，pH在3．1~4．4显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（A）黄色不变（B）黄色变橙色（C）黄色变红色（D）橙色不变4．常温时，以下4种溶液pH最小的是（A）0．01mol·L-1醋酸溶液（B）0．02mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（C）0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液5．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)6．已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO27．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热8．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体9．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案）
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（）A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/LD．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2．下列实验操作正确的是()A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定氯水的pH值为6.53．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaCl B．NaHCO3C．Na2O D．NaHSO44．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2• xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①③⑥⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑤⑧D．②③④⑤⑥5．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=23CO +2HClOD．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－7．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。
高中化学人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题(含解析答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是( )A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1 mL甲基橙指示剂后进行滴定2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )A． Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B． Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC． (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D． NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸4.常温时，K sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，K sp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变5.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度( )A．一定等于0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1 D．无法确定6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D． Na 2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)7.下列说法正确的是( )A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质8.下列说法正确的是( )A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大B．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度C．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸根溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关9.将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )A． 4.5 B． 2.7 C． 3.3 D． 310.BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，和浓度关系正确的是( )A．c()≈c() B．c()>c()C．c(V)<c() D．无法判断11.在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)12.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同13.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是( )A．、Na＋、、K＋ B．、、Cl－、K＋C． K＋、Al3＋、Cl－、 D． Cu2＋、、I－、Cl－14.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：下列说法错误的是( )A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（ ）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。
下列说法错误的是（ ）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ ＋ OH －，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中离子平衡》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作选修 4 第三章《水溶液中的离子均衡》单元测试题（满分 100 分 , 时间 40 分钟）第一部分选择题 ( 共 60分)一、单项选择题 (本题包括10 小题。
每题只有 1 个选项吻合题意，每题 4 分，共 40 分 )1﹑以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是A. 酸碱指示剂B. pH计C.精美pH 试纸D.广泛pH 试纸2﹑将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3﹑以下过程或现象与盐类水解没关的是A. 纯碱溶液去油污B.铁在湿润的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味Ksp [ Mg (OH )] 5.61 10-12Ksp[ MgF ]7.42 10 114﹑已知： 25°C 时，2，2。
以下说法正确的选项是A ． 25°C 时，饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF 2溶液对照，前者的c(Mg 2+)大B． 25°C 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少许的NH 4Cl 固体， c(Mg 2+)增大C． 25°C 时， Mg(OH) 2固体在 20ml 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在4Cl 溶液中的 Ksp 小D． 25°C 时，在 Mg(OH) 2的悬浊液加入浓NaF 溶液后， Mg(OH) 2不可以能转变为为 MgF 25﹑若溶液中由水电离产生的－－ 14mol/L ，满足此条件的溶液中必然可以大c（ OH） =1×10量共存的离子组是A. Al 3+ Na+－B. K + Na+－NO Cl Cl NOC. K+Na+－D. K+ NH SONO Cl AlO6﹑25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和 Na溶液中 ,以下判断不正确的是2CO3．．．A. 加水稀释 pH 均减小B. 存在的粒子种类相同-D. 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，3-C. c(OH )前者大于后者c(CO 3 )均增大7﹑“ 84消”毒夜在平常生活中被广泛使用。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水2．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA．大于8B．小于8C．等于8D．小于73．某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO2-四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：42：3，则溶液中A13+和SO2-的个数比为（）4A．1:2B．1:4C．1:1D．2:34．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO45．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率Cl缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
整6．常温下，将2个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是()A ．a b ～段，溶液中()()c H c OH +-减小 B ．c 点对应溶液中：()()()c Na c Cl c ClO +--=+ C ．b 点对应溶液中：()()()()()c Cl c H c HClO c ClO c OH -+-->>>> D ．实验过程中用pH 试纸测定溶液的pH7．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是( )A ．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B ．通过比较溶度积常数()sp K 与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积()c Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C ．利用溶液的pH 与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D ．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别8．有关下图及实验的描述正确的是A ．用装置甲量取15.00mL 的NaOH 溶液B ．用装置乙制备Cl 2C ．装置丙中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．用装置丁电解精炼铝9．有关中和滴定有如下操作： ①洗涤； ②往滴定管内注入标准溶液； ③滴定； ④检查滴定管是否漏水； ⑤用标准溶液润洗滴定管.其正确的操作顺序是()A ．⑤①②④③B ．⑤①②④③C ．⑤②①④③D ．④①⑤②③ 10．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是A ．pH=13的NaOH 溶液B ．NaCl 溶液C ．pH=3的NH 4Cl 溶液D ．pH=1的H 2SO 4溶液11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是A．①①两溶液中c(OH-)相等B．①②两溶液中水的电离程度相同C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②12．下列说法正确的是（）A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B．设N A为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5N A C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加少量水14．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视15．下列说法不正确的是：A．某温度下，水的离子积常数K w=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a：V b=1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7二、填空题16．在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，能促进水电离的离子是，能抑制水的电离的离子是，写出阴离子水解的离子方程式。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)
《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强酸的是( ) A ．HClOB ．HIC ．4NaHSOD ．苯酚2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变B ．将水加热，K W 增大，pH 不变C ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低D ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 3．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222CN +8OH +5Cl =2CO +N +10Cl +4H O 。
下列判断错误的是A ．上述反应中的氧化剂是2ClB ．还原性：-CN ＞-ClC ．当有0.2mol 2CO 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD ．经测定NaCN 的水溶液呈碱性，说明-CN 促进了水的电离4．将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A ．KClB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 45．常温下，下列说法不正确的是（ ）A ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加BaCl 2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na 2CO 3的水解平衡B ．0.01mol/LCH 3COOH 溶液pH ＞2，说明CH 3COOH 为弱电解质C ．含1molNH 3∙H 2O 的溶液中加入HCl 溶液，放出的热量小于57.3kJ ，说明NH 3∙H 2O 为弱电解质D ．10mLpH=5的NH 4Cl 溶液稀释至1L ，pH ＜7，则说明NH 4Cl 为弱电解质 6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 的溶液含NH 4+的物质的量不同7．HF 为一元弱酸，在0.1mol·L －1NaF 溶液中，离子浓度关系不．正确．．的是 A ．c(F －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(F －)＋c(HF)＝0.1mol·L －1 C ．c(OH －)＝c(HF)＋c(H +) D ．c(Na ＋)＋c(H +)＝c(F －)＋c(OH －) 8．25℃时，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH 4+) = c(Cl －) B ．0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H +)C ．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( ) A ．CuSO 4B ．FeCl 3C ．AlCl 3D ．NH 4HCO 310．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L -1 的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是 A ．c (OH -)B ．n (Na +)C ．()()+2-H S n nD ．()()+2-Na S n n11．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -＋H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体⑥加少量金属锌 A ．①②④ B ．②③⑥C ．③④⑤D ．②④二、填空题12．已知K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
人教版高中化学选修4-第三章章末复习：《水溶液中的电离平衡》单元测试4
第三章测评第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②2.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L-1时，其pH>5.1。
现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）A.10 mLB.5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL3.某温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H+)=10x mol·L-1，c(OH-)=10y mol·L-1，x 和y的关系如图所示。
则该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为（）A.10B.11C.12D.134.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2(SO4)3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO45.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液6.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸7.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)8.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡过关检测(含解析)新人教版选修4
第三章过关检测(时间:45分钟满分:100分)知识点分布表一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/LB.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。
答案:A2.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.K a(HF)C. D.解析:HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,D项正确。
答案:D3.NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是( )A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析:用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器:带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体),用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
答案:B4.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]解析:A.由溶液中的电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S),所以c(H+)=c(S)+c(OH-),A项正确;B.因K sp(AgCl)>K sp(AgI),所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),B项错误;C.CO2的水溶液中存在电离平衡:H2CO3H++HC、HC H++C,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,故溶液中c(HC)远大于2c(C),C项错误;D.根据物料守恒得:2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],故D项错误。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡单元检测.doc
§3水溶液的离子平衡单元检测一.选择题(每题5分、共60分)1.对出0的电离平衡不产生影响的粒子是( )H OI X H—O-CI 、b2.醋酸溶液存在电离平衡：CHsCOOH —H++CH3COO',下列叙述不正确的是( )• • •A.醋酸溶液离子浓度的关系满足：c (H+) =c (OH ) +c (CH3COO )B.OlOmol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液c (OH )减小C.CH3COOH溶液加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.同温时,lOOmLOOl mobf1的醋酸溶液与lOmLOl mokL1的醋酸溶液相比较,H+ 的物质的量前者大于后者3.下列说法正确的是( )A.pH=2与pH=l的硝酸c(H J之比为1:10B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.02 mobL'1与01 mol/L 醋酸c (HJ之比为2:1D.NO?溶于水时，被氧化的n (NO2)与被还原的n (NO2)之比为3:14.01 mol-f'KHS溶液下列表达式不正确的是( )A.c(K ')+c(H )= c(OH )+ c(HSJ+2 c(S2 )B. c(K*)> c(HS )> c(OH )> c(H)C. c(HS')+ c(S2_)+ C(H2S)= 01 mokL-1D. c(K+)> c(HS')> c(H+)> c(OH )5.在25°C时将pH=ll的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是( )A. c (Na>c(CH3COO')+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c (Na*) > c (CH3COO)>C(OH)>C(H JD. c (CH3COO )>c(Na)>c(H')>c(OH )6.把足量熟石灰放入蒸懈水，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) ^Ca2 + (aq) + 2OH-(aq),下列叙述正确的是( )A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液加入CaO,溶液的pH升高C.向溶液加入NazCCh溶液，则其的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液加入少量的NaOH固体，则其的Ca(OH)2的固体增多7.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的暈浓度均为01 mol/L NaA和NaB混合溶液，下列排序正确的是( )A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H*)B. c(OH)>c(A)>c(B)>c(H*)C. c(OH )>c(B )>c(A )>c(H )D. c(OH )>c(HB)>c(HA)>c(H )8.下列溶液有关物质的量浓度关系不正确的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H") + c<M') = c(OH) + c<A')B.pH相等白勺CHsCOONa、NaOH和NazCCh三种溶液物质的量浓度：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：C(CH3COO) + 2c<OH)=2c(H+) + c(CH s COOH)D.Olmol L-1的NaHA 溶液,其pH = 4： c(HA )>c(H+)>c(H2A)>c(A2 )9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=l, C(A13+ )=04 mol L1, c(SO42- )=08mol-L_1JlJ c(Kj为( )A. 015mol L"B. 02 mol L'1 2 3 4C. 03 mol L'5D. 04 mol-L'110.已知某温度下CH3COOH和NH3*H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0lmol・L 的CH3COOH溶液滴加相同浓度的氨水，在滴加过程()A.水的电离程度始终增大B. c (NH4+) /C (NH3*H2O)先增大再减小C. c (CH3COOH)与C (CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，C(NH4>C(CH3COO-)22332C.和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液所含离子总数前者小于后者1 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)说明HA是强酸还是弱酸 ___________________________________________ o2 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于02 _______ (选填“是”或“否)混合液离子浓度c(AJ与c(Na0的大小关系是_________________ o3丙组实验结果分析，HA是________ 酸(选填“强”或“弱”)。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中电离平衡年级统测.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理六安一中第三章水溶液中电离平衡年级统测命题人：李园 审题人：王海燕一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共54分）1、下列的描述中不正确的是 ( )A ．常温下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1molB ．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％C ．沉淀溶解转换的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D ．△H ＜0，△S ＞0的反应一定是自发进行的化学反应 2、下列说法中正确的是（ ）A ．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液B ．pH=3的盐酸中，其c(H +)是pH=1的盐酸中的3倍C ．0.1 mol/L KOH 溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH －)相等D ．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7 3、根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）A ．已知NaHA 溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)B ．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3)C ．向AgCl 悬浊液中加入足量的NaI 溶液，无明显现象产生D ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c(OH －)、c(NH 4+)、c(H +)均下降 4、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32- )、c(HCO 3- )都减少，其方法是（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钠固体C ．通入氯化氢气体D ．加入饱和石灰水5、下列说法正确的是（ ）A ．在Na 2CO 3 、NaHCO 3两溶液中，离子种类不相同B ．等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3 、NaHCO 3两溶液中，阳离子总数相等C ．在NaHCO 3溶液中一定有c Na c H c HCO c OH c CO ()()()()()++---+=++3322 D ．在Na 2CO 3溶液中一定有c Na c CO c H c OH ()()()()+-+->>>32 6、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡水平测试 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
第三章水平测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是( )A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2答案 A解析B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。
2．[2015·吉林期中]已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K a)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是( )A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)答案 B解析氯水中存在的平衡是Cl2＋H2O HCl＋HClO，通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应，而使c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl 反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。
3．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)答案 A解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。
由物料守恒知2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。
人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题张广平本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为52. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.154. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl—)> C(NH4+)> C(OH—)>C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl—)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)6. 25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。
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第三章水溶液中电离平衡统测一、选择题（每题只有一个选项，每题3分共54分） 1、下列的描述中不正确的是 ( )A ．常温下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1molB ．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％C ．沉淀溶解转换的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D ．△H ＜0，△S ＞0的反应一定是自发进行的化学反应 2、下列说法中正确的是（ ）A ．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液B ．pH=3的盐酸中，其c(H +)是pH=1的盐酸中的3倍C ．0.1 mol/L KOH 溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH －)相等D ．室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7 3、根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）A ．已知NaHA 溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)B ．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3)C ．向AgCl 悬浊液中加入足量的NaI 溶液，无明显现象产生D ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c(OH －)、c(NH 4+)、c(H +)均下降4、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32- )、c(HCO 3- )都减少，其方法是（ ） A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钠固体 C ．通入氯化氢气体 D ．加入饱和石灰水5、下列说法正确的是（ ）A ．在Na 2CO 3 、NaHCO 3两溶液中，离子种类不相同B ．等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3 、NaHCO 3两溶液中，阳离子总数相等C ．在NaHCO 3溶液中一定有c Na c H c H CO c O H c CO ()()()()()++---+=++3322D ．在Na 2CO 3溶液中一定有c Na c CO c H c O H ()()()()+-+->>>32 6、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）。
A. 用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀盐酸B. 用PH 计测得某稀盐酸的pH 为1.54C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D. 配制100ml1mol/L 的NaCl 溶液用托盘天平称取5.85gNaCl 固体 7、某溶液中只含有Na +、H +、OH —、A —四种离子，下列说法正确的是（ ） A ．若溶液中c(A —)== c(Na +)，则溶液一定呈中性 B ．溶液中不可能存在：c(Na +)>c (A —)>c(OH —)>c(H +)C ．若c(OH —)>c(H +)，溶液中不可能存在：c(Na +)>c(OH —)>c(A —)>c(H +)D ．若溶质为NaA 、HA ，则一定存在： c(A —)>c(Na +)>c(H +)>c(OH —) 8、已知：K sp (Ag 2SO 4)=1.4×10-5mol 3•L -3，K sp (Ag 2CO 3)=8.1×10-12mol 3•L -3，K sp (AgCl)=1.8×10-10mol 2•L -2，K sp (AgI)=8.3×10-17mol 2•L -2在下列各饱和溶液中，c(Ag +)由大到小的顺序是（ ）A. Ag 2SO 4>AgCl>Ag 2CO 3>AgIB. Ag 2SO 4>Ag 2CO 3>AgCl>AgIC. Ag 2SO 4>AgCl>AgI>Ag 2CO 3D. Ag 2SO 4>Ag 2CO 3>AgI>AgCl9、在一定体积某浓度的Ba(NO 3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO 3)2溶液的体积比是（ ） A ．10∶1B ．1∶10C ．9∶1D ． 1∶910、常温下，浓度为0.1 mol ／L 的一元酸HA 溶液的pH ＝2.0，浓度为0.1 mol ／L 的一元碱BOH 溶液中 ＝1.0×10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A ．c(OH －)＞c(H ＋)＞c(B ＋)＞c(A －) B ．c(B ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(B ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(A -)＞c(B +)＞c(H ＋)＞c(OH －) 11、某温度下，0.1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3。
将该温度下0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.2mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＝4.7。
下列说法正确的是（ ）A ．该温度下，0.0l mol ／L 醋酸溶液的pH ＝4B ．该温度下，用0.1 mol/L 醋酸和0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L 的NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C ．该温度下，0.2 mol ／L 醋酸溶液和0.4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH ＜4.7D ．该温度下，0.2 mol ／L 盐酸溶液和0.4 mol ／L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.712、下列叙述中不正确的是( )A ．在0.1 mol ／L CH 3COOH 溶液中，c(H ＋)=c(CH 3COO －)+c(OH －)B ．常温下将10 mL 0.02 mol ／L NaOH 溶液与10 mL 0.02 mol ／L H 2SO 4溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL ，则混合后溶液的pH=2C ．在0.1 mol ／LNaHS 溶液中，c(H ＋)+ c(H 2S)=c(S 2－)+c(OH －)D ．在0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)=c(H 2CO 3)+c(CO 32－)+c(HCO 3－)13、①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 ( )A ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④B ．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.NaHSO 3和NaHCO 3的中性混合溶液中（S 和C 均用R 表示）：c(Na ＋)＝c(HRO 3－)＋2c(RO 32－)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中： c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中 c(NH 4＋)：③＜②＜①D ．相同条件下,pH=5的 ①NH 4Cl 溶液、②CH 3COOH 溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H ＋)：①＞②＞③)OH ()H (-+c c15、有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是（ ） A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①D ．若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②16、常温下，某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是（ ） A ．4 B ．4.6 C ．5.4 D ．617、在不同温度下，水达到电离平衡时c （H +）与c （OH —）的关系如图4所示，下列说法中正确的是 ( ) A ．100℃时，pH=12的NaOH 溶液和pH=2的H 2SO 4溶液恰好中和，所得溶液的pH 等于7B ．25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl 溶液等 体积混合，所得溶液的pH 等于7C ．25℃时, 0.2 mol/L NaOH 溶液与0.2 mol/L 乙酸溶液恰好 中和，所得溶液的pH 等于7D ．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H 2SO 4溶液等体积混合， 所得溶液的pH 大于718、25℃时，在120mL0.1mol L NaOH -⋅溶液中逐滴加入10.2mol L -⋅醋酸溶液，pH 的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是 （ ） A ．在A 点： +3(N a )(O H )(C H C O O )(H )c c c c +-->>> B ．在B 点: 3(N a )(C H C O O )(O H )(H )c c c c +--+=>= C ．在C 点：+33(C H C O O )(C H C O O H )2(N a )c c c -+= D ．在C 点：3(C H C O O )(N a )(H )(O H )c c c c -++->>>姓名： 学号： 得分：将选择题答案填入答题栏非选择题部分(共46分)19、（共8分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO 3 ② NaHCO 3 ③－ONa ④CH 3COONH 4⑤NH 4HCO 3 已知酸性H 2CO 3 > －OH > HCO 3- （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：。
（2）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH 大小顺序为(填写序号)：号 案 号 012345678案图4> > 。
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式。